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《金属材料学》课件
在金属表面电镀一层耐 腐蚀的金属，提高耐蚀
性。
合金化
通过改变金属的成分， 提高其耐蚀性。
缓蚀剂
添加缓蚀剂抑制金属腐 蚀的化学反应速度。
金属材料在特定环境下的耐腐蚀性
01
02
03
04
酸性环境
钢铁、不锈钢等对酸有一定的 耐蚀性，但不同金属差异较大
。
碱性环境
铝、镁等金属在碱性环境中容 易发生腐蚀。
海洋环境
04 金属材料的腐蚀与防护
CHAPTER
金属材料的腐蚀机理
电化学腐蚀
金属与电解质溶液接触，通过电极反应发生的腐 蚀。
化学腐蚀
金属与非电解质直接反应，生成金属氧化物的腐 蚀。
生物腐蚀
金属在有微生物的环境下发生的腐蚀。
金属材料的防腐蚀方法
涂层保护
在金属表面涂覆防腐蚀 涂层，隔离金属与腐蚀
介质。
电镀
金属材料的化学性能是指其在各种环 境中的稳定性，包括耐腐蚀性、抗氧 化性、耐候性等。
耐腐蚀性是指金属材料抵抗腐蚀的能 力，抗氧化性是指金属材料在高温下 抵抗氧化的能力，耐候性是指金属材 料在自然环境中抵抗光、热、水、大 气等因子的作用的能力。
金属材料的力学性能
金属材料的力学性能是指其在受力作用下的行为表现，包括强度、塑性、韧性、 硬度等。
详细描述
金属材料主要是指由金属元素或以金属元素为主构成的具有 金属特性的工程材料，如铁、铝、铜等。根据成分和用途， 金属材料可以分为钢铁、有色金属、贵金属等类型。
金属材料的特性与用途
总结词
金属材料具有导电性、导热性、延展性等特性，广泛应用于建筑、机械、电子 等领域。
详细描述
金属材料具有良好的导电性、导热性和延展性，这些特性使得金属在建筑、机 械、电子等领域得到广泛应用。例如，钢铁用于制造桥梁和建筑结构，铜用于 电线和电缆，铝用于包装和航空航天领域。
性。
合金化
通过改变金属的成分， 提高其耐蚀性。
缓蚀剂
添加缓蚀剂抑制金属腐 蚀的化学反应速度。
金属材料在特定环境下的耐腐蚀性
01
02
03
04
酸性环境
钢铁、不锈钢等对酸有一定的 耐蚀性，但不同金属差异较大
。
碱性环境
铝、镁等金属在碱性环境中容 易发生腐蚀。
海洋环境
04 金属材料的腐蚀与防护
CHAPTER
金属材料的腐蚀机理
电化学腐蚀
金属与电解质溶液接触，通过电极反应发生的腐 蚀。
化学腐蚀
金属与非电解质直接反应，生成金属氧化物的腐 蚀。
生物腐蚀
金属在有微生物的环境下发生的腐蚀。
金属材料的防腐蚀方法
涂层保护
在金属表面涂覆防腐蚀 涂层，隔离金属与腐蚀
介质。
电镀
金属材料的化学性能是指其在各种环 境中的稳定性，包括耐腐蚀性、抗氧 化性、耐候性等。
耐腐蚀性是指金属材料抵抗腐蚀的能 力，抗氧化性是指金属材料在高温下 抵抗氧化的能力，耐候性是指金属材 料在自然环境中抵抗光、热、水、大 气等因子的作用的能力。
金属材料的力学性能
金属材料的力学性能是指其在受力作用下的行为表现，包括强度、塑性、韧性、 硬度等。
详细描述
金属材料主要是指由金属元素或以金属元素为主构成的具有 金属特性的工程材料，如铁、铝、铜等。根据成分和用途， 金属材料可以分为钢铁、有色金属、贵金属等类型。
金属材料的特性与用途
总结词
金属材料具有导电性、导热性、延展性等特性，广泛应用于建筑、机械、电子 等领域。
详细描述
金属材料具有良好的导电性、导热性和延展性，这些特性使得金属在建筑、机 械、电子等领域得到广泛应用。例如，钢铁用于制造桥梁和建筑结构，铜用于 电线和电缆，铝用于包装和航空航天领域。
初中化学金属的化学性质图像专题课件(优秀版)
金属的碱性反应
氢氧化钠反应
氢氧化钠与金属的反应，如钠、钾等。
金属氢氧化物反应
各种金属的氢氧化物在化学反应中的应用。
金属的酸性反应
1
铁与氯化氢反应
铁与氯化氢反应的化学方程式和反应情
锌和盐酸反应
2
况说明。
锌和盐酸反应的化学方程式和反应过程
的解析。
3
铝的酸性反应
铝在盐酸中的化学性质。
金属的还原反应
1 铁和铜的还原反应
初中化学金属的化学性质 图像专题课件(优秀版)
在这个专题课件中，我们将深入探讨金属的丰富化学性质，并通过精美的图 像呈现给大家，希望您能够享受到这个过程。
金属的化学性质概述
金属是一类物质，它们具有特定的物理和化学性质，如良好的电导率、导热性、延展性和塑性，以及金属的晶 体结构。每种金属都有自己独特的化学性质，我们将在下面的几个部分进行更详细的介绍。
5好的轻金属，广泛应用于包装、飞机、汽车等领域。
常见金属的产地、用途及重要性
金
产自南非、美国、俄罗斯等地，广泛用于珠宝、 电路板
铝
产自澳大利亚、加拿大、巴西等地，广泛用于制 造汽车、飞机、电线电缆等产品。
铜
块状铜产自智利、秘鲁；精细铜产自美国、法国 等地，用于建筑、电器等领域。
特殊氧化物
• 高锰酸钾: 反应与硫酸， 氧气等，具有灭菌和净
• 化二作氧用化。钛: 光催化剂， 广泛应用于化学和环境
• 领二域氧。化硅: 具有陶瓷、 玻璃制造上的特殊作用。
金属的腐蚀问题
金属长期暴露在环境中，会引发腐蚀现象。环境条件的差异导致金属腐蚀的 种类也有所不同，我们需要采取相应的措施应对不同的情况。
锌
产自澳大利亚、秘鲁、中国等地，广泛用于建筑、 汽车、日用品制造等领域。
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
金属材料学(全套课件)
物理性能
化学性能
热处理可以改变金属材料的化学性能 ，如耐腐蚀性、抗氧化性等。例如， 不锈钢经过热处理后，其耐腐蚀性会 得到显著提高。
热处理对金属材料的物理性能也有显 著影响，如导热性、导电性、磁性等 。
04
金属材料的力学性能
金属的拉伸性能
拉伸试验
通过拉伸试验测定金属材料的强 度、塑性和韧性等力学性能指标
02
金属材料的晶体结构
金属的晶体结构类型
01
体心立方晶格（BCC）
体心立方晶格的晶胞是一个立方体，在其中心有一个原子，八个顶点上
各有一个原子。具有此晶格的金属有铬、钨、钼、铁、铌等。
02 03
面心立方晶格（FCC）
面心立方晶格的晶胞是一个立方体，在其八个顶点上各有一个原子，六 个面的中心各有一个原子。具有此晶格的金属有铝、铜、镍、铅、金等 。
铝合金
密度小、比强度高、耐腐蚀性好，用于航空 航天、汽车、电子等领域。
钛合金
比强度高、耐腐蚀性好、高温性能优异，用 于航空航天、医疗等领域。
金属材料的发展趋势与挑战
高性能化
轻量化
发展更高强度、更高韧性、更耐腐蚀的金 属材料，以满足高端制造的需求。
通过合金化、复合化等手段降低金属材料 的密度，以适应节能减排的要求。
包括模具设计、熔炼、浇注、冷却、落砂、清理 等步骤，影响铸件的质量和性能。
铸造合金
常用的铸造合金有铸铁、铸钢、铝合金等，具有 不同的铸造性能和机械性能。
金属的压力加工与成型工艺
压力加工
01
通过外力使金属坯料产生塑性变形，从而获得所需形状、尺寸
和性能的加工方法。
成型工艺
02
包括锻造、轧制、挤压、拉拔等，可生产各种形状和规格的金
元素ppt课件
磷元素及其性质
磷元素的物理性质：磷是一种 白色或浅黄色固体，具有微弱 的毒性。
磷元素的化学性质：磷在常温 下能与氧气反应生成五氧化二 磷，同时也能与酸反应。
磷的重要化合物：磷酸、磷酸 盐等。
氯元素及其性质
氯元素的物理性质
氯是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯元素的化学性质
氯气具有强氧化性，能与多种金属和非金属反应 生成氯化物。
描述铁在自然界中的存在形式，以及铁在工 业和日常生活中的用途。
05
CHAPTER
非金属元素及其性质
硫元素及其性质
硫元素的物理性质
硫是一种淡黄色固体，具有刺激 性气味。
硫元素的化学性质
硫在常温下不易与氧气反应，但 在加热条件下能与氧气反应生成
二氧化硫。
硫的重要化合物
硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等 。
氢气是已知的最轻的元素，也 是宇宙中最丰富的元素。
物理性质：无色、无味、透明 的气体。
化学性质：非常活泼，可以与 几乎所有其他元素形成化合物
。
氢气的用途：用于生产氨、盐 酸、甲醇等化工产品；作为火 箭推进剂；用于核聚变研究等
。
氧元素及其性质
原子序数：8 元素符号：O
原子质量：15.9994
氧元素及其性质
中的表现。
镁的存在和用途
描述镁在自然界中的存在形式 ，以及镁在工业和日常生活中
的用途。
铝元素及其性质
铝的原子结构
详描述铝的原子结构，包括 质子数、中子数和电子数等。
铝的物理性质
描述铝的外观、状态、密度、 硬度等物理特性。
铝的化学性质
分析铝与其他元素之间的化学 反应，以及铝在各种化学环境 中的表现。
重要的金属元素及其化合物 ppt
第一节 金属元素概述
二、金属的化学性质
金属活动性由强到弱的顺序为： K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。
Z C n u 4 S Z O n 4 C S O u
氢以上的金属称为活泼金属，可以和酸反应放出氢气。
-
4
第六章 重要的金属元素及其化合物
第一节 金属元素概述
在已发现的lOO多种元素中，只有22种非金属元素(包括6 种稀有气体元素)，其余90多种都是金属元素，占元素总数的 4/5左右。在元素周期表中，从第ⅢA族的硼元素至第ⅦA的砹 元素之间划一条斜线，则周期表的右下角区域(氢除外)都是金 属元素。
第六章 重要的金属元素及其化合物
引言
已经学习过一些金属的知识，对常见金属的性质和用途有 了初步的了解。在现代社会，金属在工农业生产、国防和日常 生活中，都起着非常重要的作用，因此，需要进一步学习有关 金属的知识。
-
1
第六章 重要的金属元素及其化合物
第一节 金属元素概述 第二节 钠 第三节 铝 第四节 铁 第五节 原电池
二、金属的化学性质
金属性是指金属原子失去电子形成阳离子的性质。
多数金属元素在发生化学反应时，较容易失去电子。所 以，金属最主要的共同化学性质是都易失去电子变成金属阳 离子而表现出还原性。
由于金属失去电子的难易程度不同，所以各种金属还原 性的强弱也不同，化学活动性差别也较大。
-
12
第六章 重要的金属元素及其化合物
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge 钪 钛 钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗
5
Rb 铷
二、金属的化学性质
金属活动性由强到弱的顺序为： K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。
Z C n u 4 S Z O n 4 C S O u
氢以上的金属称为活泼金属，可以和酸反应放出氢气。
-
4
第六章 重要的金属元素及其化合物
第一节 金属元素概述
在已发现的lOO多种元素中，只有22种非金属元素(包括6 种稀有气体元素)，其余90多种都是金属元素，占元素总数的 4/5左右。在元素周期表中，从第ⅢA族的硼元素至第ⅦA的砹 元素之间划一条斜线，则周期表的右下角区域(氢除外)都是金 属元素。
第六章 重要的金属元素及其化合物
引言
已经学习过一些金属的知识，对常见金属的性质和用途有 了初步的了解。在现代社会，金属在工农业生产、国防和日常 生活中，都起着非常重要的作用，因此，需要进一步学习有关 金属的知识。
-
1
第六章 重要的金属元素及其化合物
第一节 金属元素概述 第二节 钠 第三节 铝 第四节 铁 第五节 原电池
二、金属的化学性质
金属性是指金属原子失去电子形成阳离子的性质。
多数金属元素在发生化学反应时，较容易失去电子。所 以，金属最主要的共同化学性质是都易失去电子变成金属阳 离子而表现出还原性。
由于金属失去电子的难易程度不同，所以各种金属还原 性的强弱也不同，化学活动性差别也较大。
-
12
第六章 重要的金属元素及其化合物
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge 钪 钛 钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗
5
Rb 铷
常见的金属材料完整版ppt课件
我们的日常生活 离不开金属
可编辑课件PPT
1
应用广泛的金属材料
可编辑课件PPT
2
第一节 常见的金属材料
可编辑课件PPT
3
探究一： 探究金属的物理性质
1、色泽
我们已知道：
金属的物理性质
有
。
2、状态 3、密度
提出问题：
其他方面的物理 性质是怎样的？
4、硬度 5、熔、沸点 6、延展性
金属还具有的物理性质
可编辑课件PPT
12
二、合金
• 1、定义： 在一种金属中加热熔合其他金属或非金
属而形成的具有金属特性的物质。
①合金的形成过程属于 物理 变化
金属 Mg Fe
熔点 649 1535
沸点 1090 2750
Mg和 Fe 能用加热 熔合的方法形成合金吗？ 为什么？
② 合金中一定含有 金属 ③合金一定为 混合 物 ④合金中元素以的形式存在 单质
密度最小的金属是_______________锂____
可编辑课件PPT
9
考虑物质的用途时， 物质的性质 需要考虑那些因素？
可编辑课件P期的青铜奔马（马踏飞燕) 现已成为我国的旅游标志 .
可编辑课件PPT
铁 河北沧州的 狮子(宋1代1 )
铝合金 钛合金
不锈钢 锰钢
良
100 99 74 61 27 17 7.9
大 金 铅 银 铜 铁 锌 铝小 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7
高 钨 铁 铜 金 银 铝 锡低
3410 1535 1083 1064 962 660 232
大铬铁 银 铜 金 铝 铅 小
9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5
可编辑课件PPT
1
应用广泛的金属材料
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2
第一节 常见的金属材料
可编辑课件PPT
3
探究一： 探究金属的物理性质
1、色泽
我们已知道：
金属的物理性质
有
。
2、状态 3、密度
提出问题：
其他方面的物理 性质是怎样的？
4、硬度 5、熔、沸点 6、延展性
金属还具有的物理性质
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12
二、合金
• 1、定义： 在一种金属中加热熔合其他金属或非金
属而形成的具有金属特性的物质。
①合金的形成过程属于 物理 变化
金属 Mg Fe
熔点 649 1535
沸点 1090 2750
Mg和 Fe 能用加热 熔合的方法形成合金吗？ 为什么？
② 合金中一定含有 金属 ③合金一定为 混合 物 ④合金中元素以的形式存在 单质
密度最小的金属是_______________锂____
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9
考虑物质的用途时， 物质的性质 需要考虑那些因素？
可编辑课件P期的青铜奔马（马踏飞燕) 现已成为我国的旅游标志 .
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铁 河北沧州的 狮子(宋1代1 )
铝合金 钛合金
不锈钢 锰钢
良
100 99 74 61 27 17 7.9
大 金 铅 银 铜 铁 锌 铝小 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7
高 钨 铁 铜 金 银 铝 锡低
3410 1535 1083 1064 962 660 232
大铬铁 银 铜 金 铝 铅 小
9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5
金属元素概述(一)
1、构成宏观物质的元素分为哪几类？元素，元素和元素，2、每一类元素在周期表中的大体位置及含量？金属元素大约占，非金属元素大约占。
3、金属的分类1）在冶金工业中，将金属划分为和；2）按密度划分：将金属划分为和；3）按其是否常见：将金属划分为和；4、金属的颜色和光泽绝大多数金属是色，且有；少数金属呈现其他颜色为。
其中：金是色，铜是色色和色。
5、金属的延展性不同金属的延展性能，多数金属的延展性，常见金属中，延展性能较好的是、和，展性最强的金属，最薄的金厚度只有mm；延性最强的金属，最细的铂丝直径只有mm。
常说的“白金”首饰是用加工而成的。
少数金属的延展性能。
6、金属的传导性金属一般是和的良导体，其中：和的导电导热性能最好，的导电性能也不错。
和金属常被用作输电线。
7、金属的密度、硬度、熔沸点1）密度：密度最大的金属是，密度最小的金属是。
2）硬度：自然界中硬度最大的物质是，自然界中硬度最大的金属是，自然界中硬度最小的金属是。
3）熔沸点：熔点最高的金属，熔点，常用作。
熔点最低的金属,熔点，常温呈态，可填充在中。
8、练习1）地壳中含量最多的金属元素。
2）日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是金属。
3）导电性最强的金属。
4）家用热水瓶内壁上的金属是。
制造新型高速飞机最重要的金属，被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”。
5）海水中储量最大的放射性元素——铀。
6）铝箔用于食品包装，是利用它的7）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_________；正常成年人体内共含铝45～150毫克，平均100毫克左右，而成了人体内的微量元素。
通常，每天从一般饮食中摄入肠胃道的铝10～100毫克，吸收率约为0.1%,绝大部分随粪便排出体外。
进入体内的微量铝，正常人也有能力通过肾脏等排泄器官将铝排泄出去。
但是，近年来研究发现，人肠壁的这种屏障作用并不十分完善，当人摄入过多的铝后，也会较多地进入组织。
而且也难以迅速排泄出去，从而淤积在各器官内。
元素—金属元素(应用化学课件)
• 无水四氯化锡有毒并有腐蚀性，工业上用作媒染剂和有机 合成的氯化催化剂，在电镀锡和电子工业等方面也有应用。
p区金属的重要化合物
• ⑵铅的重要化合物 • ①铅的氧化物 • 常见的铅的氧化物有PbO、PbO2及Pb3O4 。 • 一氧化铅（PbO）俗称密陀增，有黄色及红色两种变体。
用空气氧化熔融铅得到黄色变体，在水中煮沸立即转变为 红色变体。PbO用于制造铅白粉、铅皂，在油漆中作催干 剂。PbO是两性物质，与HNO3或NaOH作用可分别得到 Pb(NO3)2和Na2PbO2。
红宝石
蓝宝石
刚玉坩埚
p区金属的重要化合物
• ②氢氧化铝：氢氧化铝是白色胶状物质，常以铝盐和氨 水反应来制备。氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，能溶于 酸或碱性溶液，但不溶于氨水。所以铝盐和氨水作用，能 使含Al3+的盐沉淀完全。若用苛性碱代替氨水，则过量的 碱又使生成的Al(OH)3沉淀逐渐溶解。氢氧化铝和酸或碱 （除氨水外）反应的离子方程式如下。
p区金属单质的物理性质
• 锡、铅、铋属于低熔点重金属，是制造低熔点合金的重要 原料，如铋的某些合金熔点在100℃以下。这类合金可用 来制造自动灭火设备，锅炉安全装置、信号仪表、电路中 的保险丝和焊锡等。锡和铅都是比较活泼的金属，锡主要 用来制造马口铁（镀锡铁皮）和合金，如黄铜（铜、锌、 锡合金）、焊锡（锡和铅合金）、铅字合金（锡、锑、铅 和铜合金）。金属铅材质较软，强度低，但密度较大 （11.34g·cm-3），在常见金属中仅次于汞（13.6g·cm-3）和 金（19.3g·cm-3），常用来制造铅合金和铅蓄电池。
p区金属单质的物理性质
• 表1列出了p区金属单质的物理性质。 • 表1 p区金属单质的物理性质
p区金属单质的物理性质
p区金属的重要化合物
• ⑵铅的重要化合物 • ①铅的氧化物 • 常见的铅的氧化物有PbO、PbO2及Pb3O4 。 • 一氧化铅（PbO）俗称密陀增，有黄色及红色两种变体。
用空气氧化熔融铅得到黄色变体，在水中煮沸立即转变为 红色变体。PbO用于制造铅白粉、铅皂，在油漆中作催干 剂。PbO是两性物质，与HNO3或NaOH作用可分别得到 Pb(NO3)2和Na2PbO2。
红宝石
蓝宝石
刚玉坩埚
p区金属的重要化合物
• ②氢氧化铝：氢氧化铝是白色胶状物质，常以铝盐和氨 水反应来制备。氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，能溶于 酸或碱性溶液，但不溶于氨水。所以铝盐和氨水作用，能 使含Al3+的盐沉淀完全。若用苛性碱代替氨水，则过量的 碱又使生成的Al(OH)3沉淀逐渐溶解。氢氧化铝和酸或碱 （除氨水外）反应的离子方程式如下。
p区金属单质的物理性质
• 锡、铅、铋属于低熔点重金属，是制造低熔点合金的重要 原料，如铋的某些合金熔点在100℃以下。这类合金可用 来制造自动灭火设备，锅炉安全装置、信号仪表、电路中 的保险丝和焊锡等。锡和铅都是比较活泼的金属，锡主要 用来制造马口铁（镀锡铁皮）和合金，如黄铜（铜、锌、 锡合金）、焊锡（锡和铅合金）、铅字合金（锡、锑、铅 和铜合金）。金属铅材质较软，强度低，但密度较大 （11.34g·cm-3），在常见金属中仅次于汞（13.6g·cm-3）和 金（19.3g·cm-3），常用来制造铅合金和铅蓄电池。
p区金属单质的物理性质
• 表1列出了p区金属单质的物理性质。 • 表1 p区金属单质的物理性质
p区金属单质的物理性质
17.金属元素概述
三金属的化学性质金属活动性顺序canamgalznfesnpbcuhgagptau反应常温被氧化常温能被氧化生成氧化膜常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被氧化反应常温置换反应较难不能置换水中的氢和酸反应剧烈置换出能置换出酸中的氢feal在常温下在浓硝酸浓硫酸中钝化不能置换稀酸中的氢与氧化性酸反应只与王水反应和碱反应仅al和zn能跟强碱的水溶液反应生成h和盐反应先与水反应前面的金属从后面金属的盐溶液中置换出后边的金属碱的热分解受热不分解受热分解常温分解硫化物溶解性溶于水水解不溶于水溶于非氧化性稀酸只溶于强氧化性酸冶炼方法电解法热还原法加热分解法物理方法金属元素概述createdbywangfei四金属的物理性质1
七、金属之最
1．在生活、生产中使用最广泛的金属是铁，但一般不适用纯铁，而是用铁的合金。如熟铁 （含碳在 0.03%以下的铁碳合金）、生铁（含碳在 2%以上的铁碳合金）、钢（含碳在 0.03%~2% 的铁碳合金）。 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。 3．最活泼的金属单质是铯（Cs）。 4．最硬的金属单质的铬（Cr）。 5．熔点最高的金属单质是钨（W）。 6．熔点最低的金属单质是汞（Hg）。 7．密度最大的金属单质是饿（Os）。 8．延性最好的金属单质是铂（Pt）。展性最好的金属单质是金（Au）。 9．金属中的杀菌冠军是银（Ag），每升水中只要由一千亿分之二的 Ag+就能消灭细菌。 10．最稳定的金属单质是金（Au）。
金属元素概述
Created By Wang Fei
金属元素概述
一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征
1．金属元素分布在周期表的左下方（在主族中），目前已知的 112 种元素中共有 90 种金属 元素（包括副族元素，在周期表的中部）。 2．金属元素原子最外层电子数一般小于 4 个（特殊情况：Ge、Sn、Pb 为四个，Sb、Bi 为 5 个，Po 为 6 个）。原子半径较同周期非金属原子半径大（核内正电荷相对较少，对外围电子 的束缚能力相对较小）。 3．金属元素形成的金属单质在固态时都是金属晶体。
七、金属之最
1．在生活、生产中使用最广泛的金属是铁，但一般不适用纯铁，而是用铁的合金。如熟铁 （含碳在 0.03%以下的铁碳合金）、生铁（含碳在 2%以上的铁碳合金）、钢（含碳在 0.03%~2% 的铁碳合金）。 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。 3．最活泼的金属单质是铯（Cs）。 4．最硬的金属单质的铬（Cr）。 5．熔点最高的金属单质是钨（W）。 6．熔点最低的金属单质是汞（Hg）。 7．密度最大的金属单质是饿（Os）。 8．延性最好的金属单质是铂（Pt）。展性最好的金属单质是金（Au）。 9．金属中的杀菌冠军是银（Ag），每升水中只要由一千亿分之二的 Ag+就能消灭细菌。 10．最稳定的金属单质是金（Au）。
金属元素概述
Created By Wang Fei
金属元素概述
一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征
1．金属元素分布在周期表的左下方（在主族中），目前已知的 112 种元素中共有 90 种金属 元素（包括副族元素，在周期表的中部）。 2．金属元素原子最外层电子数一般小于 4 个（特殊情况：Ge、Sn、Pb 为四个，Sb、Bi 为 5 个，Po 为 6 个）。原子半径较同周期非金属原子半径大（核内正电荷相对较少，对外围电子 的束缚能力相对较小）。 3．金属元素形成的金属单质在固态时都是金属晶体。
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电和热的良导体。
2、化学性质：金属元素原子一般最外层电子数小于4，而且原子半 径比同周期的非金
属原子半径大，故金属原子易失去电子显还原性。
3、特性：a.地壳中含量最多的金属元素是铝；b.金属中有液态，例 如汞，它是熔点最低的金属；c.最活泼的金属元素是铯，最稳定的金属 是金。
4、影响金属晶体熔沸点高低和硬度的因素 金属离子半径越小，电荷价数越高，金属离子和自由电子的作用
▪
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
▪
谢谢观看
0 .12 g 28.12 g
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
，得c(H2SO4) = 1.25 mol·L－1。 ③H2SO4共0.125 mol，设再加入钢样的质量为m时酸反应完，则有： n(Fe)总= (5.624 g + m)× 28 g 28.12 g
= n(H2SO4) = 0.125 mol，得m = 1.406 g。 a．若加入的钢样粉末过量(m≥1.406 g)，H2SO4全反应，则： m(余固体) = (5.624 g + m g)－0.125 mol×56 g·mol－1 = (m－1.376)g。 b．若加入的钢样粉末少量(m≤1.406 g)，Fe全溶解，则： m(余固体) = (5.624 g + m g)×
▪
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
▪
谢谢观看
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
= 0.010 mol，得m(C) = 0.12 g。 n(Fe):n(C) = 28.12g－0.12g 56g mol－1
:0.01 mol = 50:1。 ②从表中可知，实验III中的H2SO4完全反应，所以有：n(H2SO4) = n(H2)，
即：c(H2SO4)×0.1 L = 2.8L 22.4Lmo－ l1
（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说
法不正确的是
（）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保 护作用
答案 B
金属元素概述
二、金属的通性
1、物理性质：常温下，绝大多数金属是固体，呈银白色。金属一般 具有延展性，是
固体溶解，有无色刺激性
④
往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴 加NaOH溶液
气体产生并很快变成红棕 色，溶液显蓝色，加 NaOH溶液后有蓝色沉淀
产生，一定含铜。
三、金属活动顺序及其应用
活动性顺序 单质还原性 阳离子氧化性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
力越强，熔沸点越高，硬度越大。例：硬度Al>Mg，熔点Al>Mg。 5、判断金属活动性的强弱 (1)金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。 (2)金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。 (3)一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活
泼性比另一金属强。
(4)两金属构成原电池时，做负极的金属一般比做正级的金属活泼。 (5)在电解过程中，一般来说先得电子的金属阳离子对应的金属单质 的活动性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性弱。
▪
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
冶炼原理 高炉炼铁： 铝热法炼铁： 火法炼铜： 湿法炼铜： 热还原法： 电解法：
Na
四、 常见合金的重要应用
1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金 属）熔合而成的具有金属特性的物质
2、特点:合金具有许多优良的物理、化学 或机械性能。
◇ 硬度大于各成分金属
◇ 熔点低于各成分金属
3、铜合金：我国使用最早的合金
青铜：主要含铜和锡， 有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀， 主要用于制机器零件如轴承、齿轮等。
黄铜：主要含铜和锌， 有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀， 主要用于制机器零件、仪表和日用品。
白铜：主要含铜和镍， 它不容易生铜绿，常用于制造精密仪器 和装饰品。
4.铁合金：用量最大，用途最广的合金
钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低； 含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
与酸反应
能置换非氧化性酸中的氢，由快到慢 与强氧化性酸均能反应但无H2生成 （与 HNO3、浓硫酸无H2）
与非氧化性酸 一般不反应， Pt、Au溶于王水
与盐溶 液反应
先与水反应 后考虑碱与 盐反应的可 能性
排在前面的金属能把其后面的 金属从盐溶液中置换出来
K Ca Na Mg Al
冶炼 方法 电解法
强
弱
弱
强
与O2化合难易
易
难
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)
Cu Hg Ag Pt Au
与 条件 冷水
水
反
应
强碱
产物 ＋
氢气
热 水 高温水蒸气
碱 ＋
金属氧化物＋氢气
不与水反应
氢
高温
气 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
【答案】
［答案］(1)6.62 g铁矿石中铁的质量为m(Fe) = 4.80 g×
112 160
= 3.36 g， 有： 矿石 ～ 生铁
6.62g m(矿石)(1 4%)
=
3.36g 1 .00t 9 6 %
，解得m(矿石) = 1.97 t。 (2)①n(C) =
0.224L 22.4Lmo－ l1
样品部分溶解，并有气体 放出。
弃去上层清液，剩余固体备用。
往试管A的剩余固体中加过量稀硫 固体部分溶解，并有气体
② 酸，充分反应后，静置。取上层清 放出，溶液呈浅绿色，可
液于试管B中，剩余固体备用
能含铁。
③
往试管B中加入少许稀硝酸，再滴 加KSCN溶液
溶液先变黄色，加KSCN 后显血红色，结合②可知， 一定含铁。
▪
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
Zn Fe Sn Pb(H) Cu
还原法 (常见还原剂)H2 、CO、C、Al
Hg Ag
热分 解法
Pt Au
物理 富集法
注意 Na＋KCl = K↑＋NaCl （沸点：Na＞K）
[拓展]金属的冶炼
1、冶炼金属一般三个步骤 （1）矿石的采集；（2）冶炼； （3）精炼
2、常见金属的冶炼原理
金属 Fe Cu Mg Al
一、金属元素的位置和原子结构
【讨论】现有的元素周期表中一共几种金 属元素？分别处在元素周期表的哪里？ 87种金属元素，22中非金属元素
［答案］(1)Cu；Fe(顺序可交换) (3)
编
实验操作
号
预期现象和结论
用药匙取少许样品，加入试管A中，
①
再用滴管取过量NaOH溶液并滴加 到试管A中，充分反应后，静置，
2、化学性质：金属元素原子一般最外层电子数小于4，而且原子半 径比同周期的非金
属原子半径大，故金属原子易失去电子显还原性。
3、特性：a.地壳中含量最多的金属元素是铝；b.金属中有液态，例 如汞，它是熔点最低的金属；c.最活泼的金属元素是铯，最稳定的金属 是金。
4、影响金属晶体熔沸点高低和硬度的因素 金属离子半径越小，电荷价数越高，金属离子和自由电子的作用
▪
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
0 .12 g 28.12 g
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
，得c(H2SO4) = 1.25 mol·L－1。 ③H2SO4共0.125 mol，设再加入钢样的质量为m时酸反应完，则有： n(Fe)总= (5.624 g + m)× 28 g 28.12 g
= n(H2SO4) = 0.125 mol，得m = 1.406 g。 a．若加入的钢样粉末过量(m≥1.406 g)，H2SO4全反应，则： m(余固体) = (5.624 g + m g)－0.125 mol×56 g·mol－1 = (m－1.376)g。 b．若加入的钢样粉末少量(m≤1.406 g)，Fe全溶解，则： m(余固体) = (5.624 g + m g)×
▪
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
▪
谢谢观看
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
= 0.010 mol，得m(C) = 0.12 g。 n(Fe):n(C) = 28.12g－0.12g 56g mol－1
:0.01 mol = 50:1。 ②从表中可知，实验III中的H2SO4完全反应，所以有：n(H2SO4) = n(H2)，
即：c(H2SO4)×0.1 L = 2.8L 22.4Lmo－ l1
（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说
法不正确的是
（）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保 护作用
答案 B
金属元素概述
二、金属的通性
1、物理性质：常温下，绝大多数金属是固体，呈银白色。金属一般 具有延展性，是
固体溶解，有无色刺激性
④
往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴 加NaOH溶液
气体产生并很快变成红棕 色，溶液显蓝色，加 NaOH溶液后有蓝色沉淀
产生，一定含铜。
三、金属活动顺序及其应用
活动性顺序 单质还原性 阳离子氧化性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
力越强，熔沸点越高，硬度越大。例：硬度Al>Mg，熔点Al>Mg。 5、判断金属活动性的强弱 (1)金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。 (2)金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。 (3)一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活
泼性比另一金属强。
(4)两金属构成原电池时，做负极的金属一般比做正级的金属活泼。 (5)在电解过程中，一般来说先得电子的金属阳离子对应的金属单质 的活动性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性弱。
▪
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
冶炼原理 高炉炼铁： 铝热法炼铁： 火法炼铜： 湿法炼铜： 热还原法： 电解法：
Na
四、 常见合金的重要应用
1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金 属）熔合而成的具有金属特性的物质
2、特点:合金具有许多优良的物理、化学 或机械性能。
◇ 硬度大于各成分金属
◇ 熔点低于各成分金属
3、铜合金：我国使用最早的合金
青铜：主要含铜和锡， 有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀， 主要用于制机器零件如轴承、齿轮等。
黄铜：主要含铜和锌， 有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀， 主要用于制机器零件、仪表和日用品。
白铜：主要含铜和镍， 它不容易生铜绿，常用于制造精密仪器 和装饰品。
4.铁合金：用量最大，用途最广的合金
钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低； 含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
与酸反应
能置换非氧化性酸中的氢，由快到慢 与强氧化性酸均能反应但无H2生成 （与 HNO3、浓硫酸无H2）
与非氧化性酸 一般不反应， Pt、Au溶于王水
与盐溶 液反应
先与水反应 后考虑碱与 盐反应的可 能性
排在前面的金属能把其后面的 金属从盐溶液中置换出来
K Ca Na Mg Al
冶炼 方法 电解法
强
弱
弱
强
与O2化合难易
易
难
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)
Cu Hg Ag Pt Au
与 条件 冷水
水
反
应
强碱
产物 ＋
氢气
热 水 高温水蒸气
碱 ＋
金属氧化物＋氢气
不与水反应
氢
高温
气 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
【答案】
［答案］(1)6.62 g铁矿石中铁的质量为m(Fe) = 4.80 g×
112 160
= 3.36 g， 有： 矿石 ～ 生铁
6.62g m(矿石)(1 4%)
=
3.36g 1 .00t 9 6 %
，解得m(矿石) = 1.97 t。 (2)①n(C) =
0.224L 22.4Lmo－ l1
样品部分溶解，并有气体 放出。
弃去上层清液，剩余固体备用。
往试管A的剩余固体中加过量稀硫 固体部分溶解，并有气体
② 酸，充分反应后，静置。取上层清 放出，溶液呈浅绿色，可
液于试管B中，剩余固体备用
能含铁。
③
往试管B中加入少许稀硝酸，再滴 加KSCN溶液
溶液先变黄色，加KSCN 后显血红色，结合②可知， 一定含铁。
▪
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
Zn Fe Sn Pb(H) Cu
还原法 (常见还原剂)H2 、CO、C、Al
Hg Ag
热分 解法
Pt Au
物理 富集法
注意 Na＋KCl = K↑＋NaCl （沸点：Na＞K）
[拓展]金属的冶炼
1、冶炼金属一般三个步骤 （1）矿石的采集；（2）冶炼； （3）精炼
2、常见金属的冶炼原理
金属 Fe Cu Mg Al
一、金属元素的位置和原子结构
【讨论】现有的元素周期表中一共几种金 属元素？分别处在元素周期表的哪里？ 87种金属元素，22中非金属元素
［答案］(1)Cu；Fe(顺序可交换) (3)
编
实验操作
号
预期现象和结论
用药匙取少许样品，加入试管A中，
①
再用滴管取过量NaOH溶液并滴加 到试管A中，充分反应后，静置，