专题6-§3-2化学电源 同步练习-2020-2021学年高一化学苏教版(2019)必修第二册

化学电源同步练习一、单项选择题1. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，其中NiO2充当的是A.电解池阳极B.电解池阴极C.电池正极D.电池负极3. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行(2001年广东、河南高考题第13题) 充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH) + 2H2O放电由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2 B. Ni(OH)2 C. Cd D. NiO(OH)4. 电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。

电极总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。

下列叙述正确的是A.Zn是正极，Ag2O是负极B.Zn是负极，Ag2O是正极C.工作时负极区溶液的pH增大D.工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极5.埋在地下的输油管，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A. 在含元素较多的酸性土壤中B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中D. 在含碳粒较多潮湿透气的土壤中6.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍电池.氢镍电池的总反应是：1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2。

根据此反应判断,下列说法正确的是A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B. 电池放电时，镍元素被氧化C. 电池放电时，氢元素被还原D. 电池放电时，H2是负极二、填充题7.常用干电池是用锌板围成的圆筒作正极，内充糊状的ZnCl2和NH4Cl。

最新精品资料·化学第2课时化学电源一、原电池工作原理的应用1．加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。

原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。

2．比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为________极，活动性弱的金属为________极。

例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性________。

3．设计原电池已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在负极上被________)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。

例如，利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：负极(Cu)：____________________________(氧化反应)正极(C)：________________________(还原反应)4．化学电源人们利用原电池原理，将________能直接转化为________能，制作了多种电池。

如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。

在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。

二、发展中的化学电源1．干电池普通锌锰干电池电池组成：____________作负极；位于中央的顶盖带有______________作正极；电解质是____________糊。

负极反应为____________。

2．充电电池充电电池是一种________。

充电放电可循环进行，至一定周期后终止。

最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，________是Pb，________是PbO2，电解质是________。

专题6化学反应与能量变化检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意) 1．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是()①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④⑥D．①②⑤2．混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。

在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。

下列有关混合动力汽车的说法不正确的是()A．减速制动时动能转化为电能储存在电池中B．高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C．通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D．双动力汽车工作时不会产生废气污染环境3．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是()A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快4.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是()A．O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＝c时，反应处于平衡状态D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降5．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ·mol－1B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ D．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ6．X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中进行反应，10 min时测得Y的物质的量为2.4 mol。

第三单元化学能与电能的转化第一课时化学能转化为电能化学电源同步检测一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列有关电池的说法不．正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2．(2012·新课标全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④3．[双选题]Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是()A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．镁电极发生还原反应D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是() A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4[:]C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强5．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是()A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024D．电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(10分)氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)。

6.3.2化学电源1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。

有同学想将其变废为宝，以下他的想法你认为不正确的是()A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取出洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用2．下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中()①铝合金是负极②海水是电解质溶液③铝合金电极发生还原反应A．①②B．②③C．①③D．①②③4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，电池放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是()A．Pb为正极被氧化B．电子从PbO2流向外电路C．SO2－4向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大5．LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是()A．a处通入氧气，b处通入氢气B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋C．通入O2的电极为电池的正极D．该装置将化学能最终转化为电能6．镍镉(Ni－Cd)可充电电池可以发生反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是()A．Cd B．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)27．(双选)如图是甲醇(CH3OH)燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是()A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生氧化反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰8．关于电解池的叙述不正确的是()A．与电源正极相连的是电解池的阳极B．电解质溶液中的阳离子向阴极移动C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，再经电解质溶液流入电解池的阳极9．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

波峰中学高中化学必修二导学案姓名班级编制时间编号 11 审核课题：化学电源1、下列对化学电源的叙述，正确的是( )A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．化学电源均是安全、无污染的D．化学电源即为可充电电池2、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3、下列说法中正确的是( )①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功A．②③④B．①②③④C．①②③ D．①③④4、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

下列说法不正确的是( )A．正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用5、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是( )A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)6、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

第2课时化学电源发展目标体系构建1.知道化学电源的分类方法。

2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。

3.了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。

一、化学电源的原理与分类1．原理：原电池原理。

2．优点：化学电源的能量转化率比燃料燃烧高得多。

3．分类⎩⎨⎧一次电池：用过之后不能复原，如锌锰干电池等；二次电池：充电后能继续使用，如铅蓄电池、镍氢电池等；燃料电池：燃料不贮存在电池内部，可持续使用，能量利用率高，如氢氧燃料电池、甲醇—空气燃料电池。

一次电池和二次电池是否指分别只能使用一次和两次的电池？[提示]一次电池是不可充电电池，电量一旦放完就无法再次使用；二次电池是可充电电池，电量放完后可进行充电，可反复使用多次。

二、常见化学电源的组成电池名称电极材料电解质溶液负极正极锌锰干电池锌石墨棒氯化铵等银锌纽扣电池锌氧化银氢氧化钾溶液铅蓄电池铅二氧化铅硫酸镍氢电池贮氢合金泡沫氧化镍氢氧化钾溶液氢氧燃料电池H2放电O2放电氢氧化钾溶液甲醇－空气燃料电池甲醇放电O2放电氢氧化钾溶液什么是燃料电池？燃料电池中燃料需要燃烧吗？[提示]燃料电池是通过燃料与氧化剂分别在两个电极上发生氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置，燃料不需要燃烧。

三、电解池1．电解池是将电能转化为化学能的装置。

2．实例：电解水制得氢气和氧气；电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)太阳能电池不属于原电池。

(√)(2)二次电池充电时，充电器的正极接二次电池的正极。

(√)(3)铅蓄电池放电时的负极发生还原反应。

(×)(4)Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料。

(√)2．下列有关电池的说法中不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极B[手机上用的锂离子电池是可充电电池，A正确；铜锌原电池中，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错误；甲醇燃料电池是将甲醇内部的化学能转化为电能的装置，C正确；锌锰干电池中，Zn为负极，D正确。

课时2原电池化学电源一、选择题1．(2017·洛阳期末)以下有关电池的说法不正确的选项是( )A．太阳能电池的要紧材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D．原电池中必然发生了氧化还原反映解析太阳能电池的要紧材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜)，B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，C 项正确；由原电池的工作原理可知原电池中必然发生了氧化还原反映，D项正确。

答案A2．以下示用意中能组成原电池的是( )解析Cu、C与稀硫酸不反映，A装置不能组成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反映，B装置能组成原电池；C装置中的“导线”不是盐桥，不能组成原电池；D装置中缺少盐桥。

答案 B3．以下事实不能用原电池原理说明的是()A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反映放热B．铁被钝化处置后不易侵蚀C．纯锌与稀硫酸反映时，滴入少量CuSO4溶液后反映速度加速D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用解析将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中，组成原电池装置，金属镁是负极，镁和水的反映是放热反映，形成原电池能够加速化学反映速度，能用原电池原理说明，A不符合题意；铁被钝化后，在金属表面会形成一层致密的金属氧化膜，爱惜内部金属不易被侵蚀，不能用原电池原理说明，B符合题意；纯锌与稀硫酸反映时，滴入少量CuSO4溶液后，金属锌能够和硫酸铜反映置换出铜，Zn、Cu、硫酸会组成原电池装置，Zn为负极，使得Zn和硫酸的反映速度加速，能用原电池原理说明，C不符合题意；镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Zn为负极，Fe为正极，Fe被爱惜，镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Fe为负极，Sn 为正极，Fe被侵蚀速度加速，镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用原电池原理说明，D不符合题意。

答案 B4．某小组进行电化学研究，甲同窗设计如图的原电池装置，乙同窗利用甲设计的装置及提供的药品与材料，不能完成的实验是()A．使甲同窗的正极变成负极B．设计一个新的原电池C．在石墨电极上镀锌D．使锌电极受到爱惜解析A项，将铜与石墨相连，以AgNO3溶液作电解质，铜为负极，正确；B项，铝－铜－AgNO3溶液、铝－铜－CuSO4溶液等均能够组成新的原电池，正确；C项，镀锌是电解池，错误；D项，锌、铝作电极，锌作正极，受到爱惜，正确。

第2课时化学电源电解池必备知识基础练进阶训练第一层知识点1 一次电池1.222。

下列说法不正确的是()A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋2．日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋4＋2e－===2NH3↑＋H2↑ (NH3与Zn2＋能反应生成一种稳定的物质)。

根据上述判断，下列结论正确的是()①锌为负极，石墨为正极；②干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化；③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极；④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出而腐蚀用电器A．①③B．②③C．③④D．①④3．(双选)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法中错误的是()A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极B．电池工作时，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动C．电池负极的电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2D知识点2 二次电池4.A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行5．下列电池属于二次电池的是()A．银锌纽扣电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．锌锰干电池6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是()A．Pb是正极B．PbO2得电子，被氧化C．电池放电时，溶液的酸性增强D．负极反应是Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4Cd＋2NiO(OH)＋7．镍—镉(Ni—Cd)可充电电池的总反应为Cd(OH)2＋2Ni(OH)2充电放电2H2O，由此可知，该电池的负极材料是()A．Cd B．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)28．(双选)锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

专题6-§3-1化学能转化为电能（同步练习）班级姓名座号一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸) ( )A B C D2.(2020·仲元中学高一检测)下列关于原电池的叙述中，不正确的是( )A.原电池的负极发生的反应是氧化反应B.原电池的正极发生的反应是还原反应C.原电池电解质溶液中阳离子移向负极，阴离子移向正极D.原电池中电子流入的极一定是正极3.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是( )A.①电子流动方向B.②电流方向C.③电极反应D.④溶液中离子移动方向4.X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.Z>Y>X>WB.Z>X>Y>WC.Z>Y>W>XD.Y>Z>X>W5.下列关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是( )A.金属接触水和空气锈蚀加快B.金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀C.改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀D.不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀6.(2020·哈尔滨三中高一月考)下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.铜、锌组成的原电池中，电子从锌极经过导线流向铜极B.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D.铜片和铁片用导线相连浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁片质量减轻，铜片质量增加7.2＋2＋( )选项正极负极电解质溶液A Fe Zn HClB Zn Cu H2SO4C Ag Zn CuSO4D C Zn ZnCl28.如图装置中，M棒变细，N棒变粗。

由此判断下表所列M、N、R物质，其中合理的是(M N RA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁蔗糖溶液有铁锈出现。

专题6-§3-3电能转化为化学能（同步练习）班级姓名座号一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于电解池的叙述中，正确的是( )A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等2．用石墨电极电解CuCl2溶液(见图)。

下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体3．用石墨电极电解下列物质，两个电极上都有气体产生的是( )A．饱和食盐水B．氯化铜溶液C．熔融氧化铝D．熔融氯化钠4．如图所示，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液润湿的滤纸，甲和乙是石墨电极，通电后发现乙附近滤纸变为无色，则下列判断正确的是( )A．b是阳极，a是阴极B．a是正极，b是负极C．乙是正极，甲是负极D．乙是阳极，甲是阴极5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是( ) A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动6．如下图所示，a是石墨棒、b是铜棒，下列叙述正确的是( )A．烧杯中铜棒是阳极，发生氧化反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，硫酸铜溶液中c(Cu2＋)不变C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红D．b极附近会生成蓝色固体二、填空题7．下列装置可实现电解CuCl2溶液，c、d均为石墨。

据图回答下列问题：（1）Ⅰ是________池，Ⅰ是________池。

（2）写出下列电极反应式：Fe：____________________________________；C：____________________________________。

专题6-§3-2化学电源教材分析前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。

本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。

教学目标与核心素养教学目标：1.会设计简单的原电池。

2.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。

3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。

4.了解研制新型电池的重要性。

核心素养：1.宏观辨识与微观探析：会分析物质化学变化中的能量变化与物质微观结构的关系。

2.模型认知：能利用原电池工作原理分析常见简单的化学电源。

教学重难点1.常见化学电池、新型燃料电池的组成和应用2.新型燃料电池的组成和工作原理教学过程一、设计原电池1.依据已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。

2.设计思路(1)定：确定一个能够自发进行的氧化还原反应。

(2)拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应。

负极电极反应：还原剂－ne－=氧化产物；正极电极反应：氧化剂＋ne－=还原产物。

(3)找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极稳定的金属或能导电的非金属。

(4)画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。

3.实例(1)以Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu为例(2)实物原电池材料：铜片、锌片、导线、橙子同学们在“简易电池的设计与制作”的实验中，对影响自制电池效果的因素进行了实验探究。

提出问题影响自制电池效果的因素有哪些？查阅资源电极材料，电极间距，水果种类对自制水果电池的效果可能有影响。

实验探究Ⅰ.按如图连接水果电池。

Ⅱ.实验记录如下：解释与结论(1)实验①②③的目的是探究电极材料对电池效果的影响。

课后分层练6.3.2化学电源1.下列关于化学电源的说法正确的是 ( )A.干电池放电之后还能再充电B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池[答案] D[解析] A 项,干电池是一次性电池,放电之后不能再充电,A 错误;B 项,充电电池在放电时化学能转化为电能,充电时将电能转化为化学能,B 错误;C 项,充电电池不能无限制地反复放电、充电,C 错误;D 项,氢氧燃料电池的生成物是水,是一种环境友好电池,D 正确。

2.下列电池中不易造成环境污染的是( )A.镍镉电池B.锌锰电池C.铅蓄电池D.氢氧燃料电池 [答案] D[解析] 镍镉电池、锌锰电池、铅蓄电池中都有重金属,使用时容易造成环境污染;氢氧燃料电池的原料分别是氢气、氧气,最终产物为水,使用时对环境不易造成污染。

3.下列关于充电电池的叙述,不正确的是 ( )A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.理论上充电电池可以被多次充放电C.充电和放电属于可逆反应D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放[答案] C[解析] 充电电池中充电和放电属于可逆过程,但是不属于可逆反应。

因为可逆反应要求在同 一条件下向两个反应方向同时进行,而充电过程和放电过程的反应条件不同,C 项错误。

4.下列各个装置中能组成原电池的是 ()[答案] B[解析]A中两电极材料相同,不符合题意;C中酒精是非电解质,不符合题意;D中不能构成闭合回路,不符合题意。

5．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池。

某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是() A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO－2D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋[答案] B[解析]根据原电池的反应原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再结合总反应式可知，Li失去电子生成Li＋被氧化，为负极；MnO2得到电子被还原，为正极。

1．(2020 年福州高一检测 ) 据报导，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

以下说法正确的选项是 ( )A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B ．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C ．氢氧燃料电池汽车的使用能够有效减少城市空气污染D ．氢氧燃料电池把氢气和氧气焚烧放出的热能转变为电能分析：选 C 。

电解水制备氢气需要大批的电能，所以 A 不正确；氢气属于易燃气体，简单发生危险，所以需要考虑安全高效的储氢技术；氢氧燃料电池为化学能转变为电能，产物为 水，对环境没有污染， C 项正确， D 项错误。

2．锂电池是新一代高能电池，当前已研究出多种锂电池。

某种锂电池的总反响式为 Li＋ MnO 2===LiMnO 2。

以下说法中正确的选项是 () A ．Li 是正极， MnO 2是负极B ．放电时负极的反响： Li － e － ===Li＋C ．放电时正极的反响：－ －MnO ＋ e ===MnO22D ．电池放电时，产生高锰酸根离子－＋－－ 分析：选 B 。

Li 为负极，发生反响Li － e ===Li ；MnO 为正极， 发生反响 MnO ＋ e ===MnO 。

2223．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构表示图以下图。

对于该电池的表达正确的选项是 ()A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反响为：C 6H 12O 6＋ 6H 2O －24e － ===6CO 2↑＋ 24H ＋ C ．放电过程中， H ＋ 从正极区向负极区迁徙D ．在电池反响中，每耗费1 mol 氧气，理论上能生成标准情况下22.4LCO 气体26分析：选 B 。

微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质变性，失掉活性，A 不正确。

通入燃料 CH O 的极为负极，负极反响为： CH O ＋－＋6H O － 24e ===6CO ↑＋ 24H ( 能放出 CO 应61266 12 6222该是酸性，所以右侧写 ＋－H 。