2017年高考化学综合模拟二

新高考模拟练(二)(时间：90分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Zn 65Se 79一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关实验操作或叙述正确的是()A．配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌B．在硫酸亚铁溶液中滴加NaClO溶液可检验FeSO4是否变质C．滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．用玻璃瓶保存NH4F、KOH、Na2SiO3等溶液时要使用软木塞2．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是()A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C．空气净化器中用活性炭层净化空气D．用热的纯碱溶液去除油污3．原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

X－的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z－和W＋的电子层结构相同。

下列叙述错误的是()A．元素的非金属性顺序为X<Y<ZB．X和其他3种元素均能形成共价化合物C．W和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．下列说法不正确的是()A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．金属离子的电荷数越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，又有分子间作用力的破坏D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．用图1装置制取干燥的氨气B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置配制银氨溶液D．用图4装置从食盐水中提取NaCl6．研究治愈新冠肺炎的药物是控制疫情的重要手段之一。

药物卡莫氟通过在体内释放氟尿嘧啶，对新型冠状病毒在体内的复制可能具有抑制作用。

目夺市安危阳光实验学校江苏模式高考化学模拟试卷（二）答案等级第一卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 1081. 聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

下列说法正确的是（）A. 聚氯乙烯的单体是CH3CH2ClB. 聚氯乙烯是高分子化合物C. 聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色D. 聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食2. C3N4和Si3N4晶体结构相似，最新型的非金属高温结构陶瓷。

下列说法正确的是（）A. C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B. C3N4和Si3N4中N的化合价为+3C. C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3D. C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小3. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。

下列说法正确的是（）A. 碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B. 碳酸钾溶液的pH<7C. 乙醇与金属钾反应生成氢气D. 用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯4. 世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产。

反应过程如下：下列说法不正确的是（）A. H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为燃料B. H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C. 蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2D. H2O2化学性质稳定，便于储存和运输5. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是（）A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能6. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. 3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7. 尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。

7．下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是( ) D8．N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( ) ①1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A ③标况下，3.36 LSO 3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与2 L0.25 mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同 ⑤常温下，4.6g NO 2和N 2O 4混合气体屮所含原子总数为0.3N A⑥在ClO 3 + 6HCl(浓)=Cl + 3Cl 2+3H 2O 反应中，每生成1 mol Cl 2，转移的电子总数为2N A ⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2N A ⑧高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个 9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B 、C 相邻，A 元素可以与B 、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：甲+E 2=丙+ B 2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( ) A ．离子半径：D>C>BB ．A 与B 两种元素共同形成的10电子粒子有3种C ．D 元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA 族 D ．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 11．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )A. AB. BC. CD. D12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（）A．该装置中电能转化为光能B．H+从甲池移向乙池C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+13．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。

目夺市安危阳光实验学校辽宁师大附中高考化学考前模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关生活中的化学，说法不正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N A C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N A D．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3N A3．分子式为C5H10O2，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．3种B．4种C．5种D．6种4．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是( ) A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢5．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量D．该反应焓变为△H=+（a﹣b） kJ/mol6．某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是( )A．甲为原电池，乙、丙均为电解池B．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极IC．当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1gD．若丙中的电解质改为CuCl2，电极Ⅲ的电极反应发生改变7．下列说法错误的是( )①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣a mol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A．①④B．②⑤C．①③D．②④二、非选择题8．（14分）实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），其过程如图1所示：（1）画出铁的原子结构示意图__________，（2）过程①中，FeS 和O2、H2SO4反应的化学方程式为__________．（3）过程③中，需要加入的物质名称是__________．过程④的实验操作__________．（4）过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是__________．（5）8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．下列说法中正确的是__________ A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2OC．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为__________．9．氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NO x都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K2△H2＜0（Ⅱ）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=__________（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min 内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，NO的转化率α1=__________．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2__________α1（填“＞”“＜”或“=”）．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放，这使NO x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为__________；在=1的条件下，应控制的最佳温度在__________左右．②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2﹣的水解常数K=2×10﹣11mol•L﹣1，常温下某NaNO2和 HNO2混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为__________（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为__________在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为__________（5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H__________（填“＞”或“＜”）0．②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．（6）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的K SP为5.48×10﹣7，饱和亚硫酸中c（SO32﹣）=6.3×10﹣8mol•L﹣1．将0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，__________ （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是__________ （请写出必要的推断过程）．10．（14分）某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如图1所示实验：（1）利用碳化铝制取气体，图2装置中适合作为气体发生装置的是__________．（2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验．一段时间后，硬质玻璃管C 中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰．①干燥管D中的试剂可能是__________，其作用是__________．②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是__________．a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种（3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应后熄灭的是__________处酒精灯，理由是__________．（4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8g，D装置增重7.2g，E装置增重8.8g （假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为__________、__________．（5）如图3所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下．一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是__________a．U型管左侧会有油状液滴出现b．溶液很快变成蓝色c．气柱缩小，右端液柱下降d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出．三、选做题[化学-选修2：化学与技术]11．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：（1）ClO2中所有原子__________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用__________．A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是__________．A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为__________．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是__________，此法相比欧洲方法的优点是__________．（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为__________．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是__________．【化学-选修3：物质结构】12．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分．E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E+离子的最外层电子排布式__________，A、B、C的第一电离能最小的是__________（2）A的最高价含氧酸分子中心原子是__________杂化．（3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示（“O”表示B原子），则其化学式为__________，一个B原子周围距离最近且等距的B原子有__________个．B原子的堆积方式与下图中的__________相同．（填“图二”或“图三”）（4）1183K以下D晶体的晶胞为钾型，而1183K以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为__________（可用根号表示）．（5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是__________（填标号）．A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2．【化学-选修5：有机化学】13．没食子酸丙酯简称PG ，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．（1）PG的分子式为__________，请写出PG分子中所含官能团的名称__________，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是__________．PG可发生如下转化：（2）A的结构简式为__________，1mol没食子酸最多可与__________mol H2加成．（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）__________．（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）__________．a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油（5）反应④的化学方程式为：__________．（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：__________i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应．辽宁师大附中高考化学考前模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关生活中的化学，说法不正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；焰色反应；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．铁没有颜色反应．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B 正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．铁没有颜色反应，不可用于制造焰火，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学与生活，涉及化学变化、蛋白质的变性、焰色反应以及酯化反应等知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N A C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N A D．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．粗铜中含有还原性强于铜的杂质铁、锌，电解过程中优先放电；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；D．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解．【解答】解：A．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A 错误；B．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故B错误；C.7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为：=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，硫化钠中阴离子为硫离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N A，故C正确；D．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数大于3N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意过氧化钠的构成，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．3．分子式为C5H10O2，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】能与NaOH溶液反应，该有机物为酯或者羧酸；C5H10O2的羧酸含有羧基﹣COOH，剩余部分为丁基，酯中含有官能团为﹣COO﹣，还必须满足含有3个甲基，据此解答即可．【解答】解：C5H10O2的羧酸含有羧基﹣COOH，剩余部分为丁基，含有3个甲基的丁基为：2，2﹣二甲基丙酸，故总共有1种；酯中含有官能团为﹣COO﹣，若含有3个甲基，可以是HCOOC（CH3）3、CH3COOCH （CH3）2、和（CH3）2CHCOOCH3，总共有3种，故选B．【点评】本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断．4．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是( ) A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集；气体的净化和干燥．【专题】实验评价题．【分析】A．沸点相差较小的不能利用蒸馏分离；B．苯不能将气体与水隔离；C．氢气、氨气可利用向下排空气法收集，二氧化碳、氯气可利用向上排空气法收集；D．收集氨气利用向下排空气法收集，而收集HCl利用向上排空气法收集．【解答】解：A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差30℃以上的液态混合物，故A错误；B．NH3或HCl气体与水直接接触，无法防止到吸，应将苯改为四氯化碳，可防止倒吸，故B错误；C．装置③可以向上或向下排空气法用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，故C正确；D．氯化氢密度比空气大，应该向上排空气法收集，图中收集时长导管进气，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蒸馏、气体的收集及除杂等，侧重考查元素及其化合物的性质、化学实验知识的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．5．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量D．该反应焓变为△H=+（a﹣b） kJ/mol【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，能量变化为（a﹣b）；B、由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量；C、断裂化学键吸收能量；D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和．【解答】解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a ﹣b）kJ热量，故A错误；B、由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，即为吸热反应，故B错误；C、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故C错误；D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．6．某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是( )A．甲为原电池，乙、丙均为电解池B．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极IC．当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1gD．若丙中的电解质改为CuCl2，电极Ⅲ的电极反应发生改变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，所以甲乙构成原电池，丙为电解池，故A错误；B．电子从负极沿导线流向正极，即电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，故B错误；C．Ⅰ是负极反应式为Al﹣3e﹣═Al 3+质量减少，电极Ⅳ是阴极，发生反应为Cu2++2e﹣=Cu，质量增加，所以当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为×0.1+×0.1=4.1g，故C正确；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，不受电解质溶液改变，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．7．下列说法错误的是( )①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣a mol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A．①④B．②⑤C．①③D．②④【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．【分析】①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，溶液中碳酸氢根离子浓度减小；②根据碳酸钠、碳酸氢钠混合液中的物料守恒判断；③二者恰好完全中和生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性；④亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，同时氢氧根离子浓度增大抑制了亚硫酸根离子的水解，导致亚硫酸根离子浓度也增大；⑤根据硫化钠溶液中的质子守恒判断．【解答】解：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）减小，n （Na+）不变，则的比值会增大，故①正确；②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n（Na+）=0.3mol，而c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.2mol，则：2c（Na+）═3[c （CO32﹣）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）]，故②错误；③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，故③正确；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，故④正确；⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS），故⑤错误；根据分析可知，错误的有②⑤，故选B．【点评】本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题．二、非选择题8．（14分）实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），其过程如图1所示：（1）画出铁的原子结构示意图，（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO 4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．（3）过程③中，需要加入的物质名称是Fe（或铁）．过程④的实验操作蒸发结晶．（4）过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是促进Fe3+的水解．（5）8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．下列说法中正确的是DA．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2OC．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为31.1%．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）铁为26号元素第ⅤⅢ族，四个电子层，最外层2个电子；（2）根据反应物和生成物的种类结合质量守恒书写化学方程式；（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+；过程④是溶液中得到溶质晶体可以通过蒸发结晶得到；（4）过程⑥目的为促进的水解，加热有利于水解的进行；（5）8.34g FeS04•7H20样品物质的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS04•7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，以此解答该题．（6）根据n（Fe3+）=n（SO42﹣）计算．【解答】解：（1）铁为26号元素第ⅤⅢ族，四个电子层，最外层2个电子，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）反应物为FeS、O2和H2SO4，生成物有S，根据质量守恒还应有Fe2（SO4）3和H2O，反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S，故答案为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+，并且不引入新的杂质，过程④是溶液中得到溶质晶体可以通过蒸发结晶得到，故答案为：Fe（或铁），蒸发结晶；（4）过程⑥目的为促进的水解，加热有利于水解的进行，促进Fe3+的水解，故答案为：促进Fe3+的水解；（5）8.34g FeS04•7H20样品物质的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H20）==0.12mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4•4H2O，故A错误；B．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H20）==0.03mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4•H2O，故B错误；C．m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P 的化学方程式为FeSO4•H2O FeS04+H20，故C错误；D．加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS04•7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，故D正确．故选D．故答案为：D．（6）过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g，应为BaSO4沉淀，n（BaSO4）==0.015mol，则n（Fe3+）=n（SO42﹣）=0.015mol，m（Fe）=0.015mol×56g/mol=0.84g，ω（Fe）=×100%=31.1%，故答案为：31.1%【点评】本题考查较为综合，涉及物质含量的测定、制备实验方案的设计等知识，题目难度较大，注意常见化学实验操作方法．9．氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NO x都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K2△H2＜0（Ⅱ）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min 内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放，这使NO x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO 的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行；在=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2﹣的水解常数K=2×10﹣11mol•L﹣1，常温下某NaNO2和 HNO2混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为50（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为4S2O42﹣+6NO2+8OH﹣═8SO42﹣+3N2+4H2O（5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．。

2017年德州市第二次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量H-l C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-567．化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列叙述不合理的是A．晶体硅熔点高，可制玻璃仪器B．NaHC03受热分解，可焙制糕点C．N2化学性质稳定，可作保护气D．明矾易水解生成胶体，可作净水剂8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol-CH3中含有的质子数为10N AB．25℃时，1 L pH=ll的氨水中OH-的数目为0．001N AC．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4N AD．合成氨反应中投入28 g N2与足量H2，充分反应转移电子数为6 N A9．已知：，下列说法错误的是A. 异丙苯的化学式为C9H12B．该反应属于加成反应C．异丙苯的一氯代物有5种D．可用酸性KMn04,溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯10.下列实验操作能达到实验目的的是11.新华网报道：我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是A. 电极b为电池的负极B．电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2SC．电极b上的电极反应为：D．电极a上的电极反应为：12.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。

甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。

它们之间转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．稳定性：A>CC．反应②和③均为吸热反应D．X、Y、Z可以形成离子化合物13. 25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00 mL浓度均为0. 1000 mol/L 的两种酸HX、HY（忽略滴定前后体积变化），实验数据如表所示，下列判断不正确的是A. 相同温度下．同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HYB．表中x<7C．HX和HY的混合溶液中存在：c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)D．实验②NaOH与HY反应后的溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)26.（14分）某校化学学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后，利用如图所示的装置探究足量的锌与浓硫酸反应，设计并完成SO2的某些性质实验。

浙江高考选考科目模拟试题(二)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2015·浙江1月学考，5)下列过程中，属于化学变化的是()A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰升华D．铁锅生锈2．(2015·浙江台州中学第一次统练)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中错误的是()A．雾霾的形成与汽车尾气的排放有一定的关系B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入体内影响健康3．(2014·浙江6月学考，26)用N A表示阿伏加德罗常数的值，N表示微粒数，下列说法正确的是()A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N AB．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3N AC．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5N AD．100 mL pH＝2的新制氯水中：N(OH－)＋2N(ClO－)＋N(HClO)＝0.001N A 4．(2015·乐清一中月考)将13.7 g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，其收集到标准状况下的气体1.12 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶2D ．3∶15．(2015·浙江台州月考)对于下列反应类型的判断，不正确的是( )A ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 化合反应B ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 置换反应C ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 氧化还原反应D ．H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2O 分解反应6．(2015·北京春季会考)离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。

秘密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国新课标Ⅱ卷）理科综合测试化学试题可能要用到的相对原予质量：H 1 O 16 S 32 Cu64 Pb 207第I 卷(选择题共l26分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题给出的四个选顼中，只有一项符合题目要求)7．化学与人们的生产、生活息息相关。

下列有关说法正确的是：A ．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D ．铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：A ．11gT 2O 含有的电子数为5N AB ．常温下，0.2L 0.5mol·L －1NH 4NO 3溶液的氮原子数小于0.2N AC ．含4molHCl 的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为N AD ．标准状况下，2.24LH 2S 全部溶予水所得溶液中HS －和S 2－离子激之和为0.1N A9．根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是：A ．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质B ．在过程③中将MgCl 2·6H 2O 真接灼烧即可制得纯净无水MgCl 2C ．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴D ．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题10．铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF 4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO 2+4HBF 4 放电充电2Pb(BF 4)2+2H 2O[已知：HBF 4、Pb(BF 4)2均是易溶于水的强电解质]。

下列说法中不正确的是：A ．充电时，阳极附近溶液的pH 增大B ．充电时，阴极的电极反应式为pb 2++2e ﹣==pbC ．放电时，转移1mol 电子时负极减少的质量为103.5gD ．放电时，正极的电极反应式为PbO 2+2e －+4H +==pb 2++2H 2O11．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是：A ．用图1所示装置制取少量H 2B ．用图2所示装置分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5的混合物C ．用图3所示装置验证Na 和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的13，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。

浙江省宁波重点中学高三第二次模拟考试新高考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中B 反应物浓度越大，反应速率越快铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量NH3沸点低于PH3C增大而升高D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A．A B．B C．C D．D2、关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移3、25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1g c(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

7．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0。

4N A的白磷（P4)和甲烷的物质的量相等B．10g浓度为46％的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AC．2 g H2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2N AD．1molFe（OH)3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I—的数目为3N A9．下列有关有机物结构和性质的描述正确的是A．甲苯、氯乙烯、苯乙炔分子内所有原子一定在同一平面上B．苯、乙烯、聚乙烯都能发生加成反应，也能发生氧化反应C．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等D．分子式为C5H10O2，能发生水解反应但不能发生银镜反应的有机物有5种10．下列所述实验中,现象和结论均正确的是11．X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0。

1 mol／L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0。

3)。

下列说法正确的是A．简单阴离子的还原性：Z〈WB．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物C．乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡12．Zn-ZnSO4—PbSO4—Pb电池装置如图，下列说法错误的是A．SO42—从右向左迁移B．电池的正极反应为：pb2++2e—=PbC．左边ZnSO4浓度增大,右边ZnSO4浓度不变D．若有6.5g锌溶解，有0。

1 molSO42—通过离子交换膜13．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。

2024年高考第二次模拟考试卷及答案解析（全国卷新教材）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Co59一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列说法正确的是A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜D．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质【答案】A【解析】A．金的化学性质稳定，使得其能保存完好，故A正确；B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的两个反应条件不同，不为可逆反应，故B错误；C．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故C错误；D．“麻”的主要成分是纤维素，故D错误；故答案选A。

8．有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：有关有机物X、Y和Z的说法正确的是A．1molZ最多只能与1molNaOH反应B．有机物Y含有3种含氧官能团C．有机物Z中含有手性碳原子D．有机物X与丙烯酸互为同系物【答案】D【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，与发生取代反应生成和水，则Y为。

【解析】A．由结构简式可知，分子中含有的酚羟基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1molZ最多只能与2mol氢氧化钠反应，故A错误；B．由结构简式可知，分子的含氧官能团为醚键、酚羟基，共有2种，故B错误；C．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C错误；D．由结构简式可知，与丙烯酸含有结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故D正确；故选D。

9．咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。