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高考化学复习卤族元素及其化合物知识点
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改动都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强。
以下是卤族元素及其化合物知识点，请考生学习。
氯气有毒抚慰性，闻氯用手重扇动。
氯的化性很生动，与金非金皆反响。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
氢在氯中惨白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太风险。
氯水成分包括三，含有氯气和两酸。
消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳。
二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。
工业电解食盐水，阴阳产物化分解。
烧瓶枯燥气密好，气体充溢切记牢。
挤压胶头要迅速，白色喷泉多妖娆。
氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。
密度半径渐递增，溶点沸点亦上升。
非金活性渐削弱，化学性质很类同。
固碘加热能升华，无机剂中溴碘溶。
四位皆求水和氢，条件
水平各不同。
上边可把下边换，溴化亚铁不普通。
卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。
碘遇淀粉即变蓝，用此特性相互检。
莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。
氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。
氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。
卤化银光易分解，照相降雨铭刻心。
甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。
卤族元素及其化合物知识点的全部内容就为大家分享到这里，查字典化学网预祝考生可以取得更好的效果。
高一复习专题讲解------卤族元素一.卤族元素氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。
二.原子、离子、分子结构的比较1.相似性：原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。
其阴离子半径大于对应的原子半径。
2.递变性：从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。
三.卤素单质的物理性质比较1.相似性：它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
2.递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。
3.特性：F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。
[说明]（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。
液溴应用棕色瓶盛装，在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。
（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。
单质F2Cl2Br2I2状态（室温）气态气态液态固态标准状况淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑气态淡黄绿色黄绿色红棕色紫色水溶液浅黄绿色黄色→橙色深黄→褐色苯、汽油、CCl4黄绿色橙→橙红紫红色（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。
这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。
四.卤素单质的化学性质1.相似性：都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
（1）与金属反应 X2+2Na=2NaX（2）与非金属反应 X2+H2=2HX（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（F2除外）（4）与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)2.递变性从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。
如，与铁反应，F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为+3价的铁盐，而I2与Fe作用仅生成碘化亚铁（FeI2）（2）卤素单质与氢气反应时，所需条件愈来愈高，剧烈程度及反应的能力依次减弱。
高考化学卤素元素知识点化学是高考中最重要的科目之一，其中的卤素元素的知识点是高考化学中一个非常关键的部分。
卤素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
下面将详细介绍卤素元素的性质、应用和相关化合物的特点，以帮助大家更好地掌握这一知识点。
一、卤素元素的性质1. 原子结构：卤素元素的原子结构都有一个外层电子，通常称为“卤素电子”，它们的电子构型都是ns2np5（n代表能级）。
2. 原子半径：卤素元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
在同一周期中，原子序数越大，电子层数越多，电子云的半径越大。
3. 电离能：卤素元素的电离能在周期表中呈现递减的趋势。
原因是原子半径增大，外层电子与原子核之间的距离增大，电子屏蔽效应增强，电子的引力减弱，因此电离能降低。
4. 电负性：卤素元素在周期表中的电负性递减，氟元素的电负性最高。
电负性越高，元素越容易吸引其他原子中的电子。
二、卤素元素的应用1. 消毒杀菌：氯是广泛应用于消毒和杀菌的元素之一。
氯化池、消毒剂等产品中都含有氯元素。
2. 牙膏添加剂：氟元素在牙膏中作为添加剂，能够有效预防龋齿。
3. 荧光灯：氖和氙是荧光灯中常用的填充气体。
4. 染料和药物：卤素元素在染料和药物的合成中起到重要作用。
5. 聚合物材料：氯化聚乙烯和氟化聚四氟乙烯等卤素化合物是制备塑料、涂料等材料的重要原料。
三、卤素元素的化合物特点1. 卤素化合物的稳定性：卤素元素与金属形成的盐类稳定性递增。
氟化物的稳定性最差，碘化物的稳定性最好。
2. 化学反应特点：卤素元素常以-1价参与化学反应。
它们能够与金属发生置换反应，形成相应的卤化物。
3. 双原子卤化物：氯、溴和碘能与一些金属形成双原子卤化物，如NaCl、KBr和KI。
4. 氢卤酸：卤素元素与氢反应形成的酸称为氢卤酸。
氢卤酸的酸性随着卤素原子序数的增加而递减。
5. 氧化性：卤素元素的气体状态具有较强的氧化性。
氟气是最强的氧化剂，其次为氯气、溴气和碘气。
最新高考化学考点总结-卤素1．复习重点1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2．卤族元素的化合物性质的递变性；3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4．重点考查卤素性质的变化规律。
2．难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。
它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。
由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。
(1)相似性①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全)④ 与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3)(2) 相异性(变化规律)注意点：①F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。
②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。
用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。
③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。
2．两类置换反应(1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。
(2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。
溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。
注：溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。
二期课改教材第三章《开发海水中的氯——第10课卤族元素》【ⅰ温基础获新知】卤族元素包括F 、Cl 、Br 、I 、At ，它们的原子最外电子层上都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。
由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。
1．相似性（1）卤素原子结构相似，它们的原子最外电子层上均有 个电子，因此它们都容易得到 个电子达到稳定结构，从而表现出强的 性，它们在自然界中均以 态存在。
常见的化合价为 ，氯、溴、碘的正化合价为 。
（2）卤素单质均是双原子分子X 2，性质相似。
都是活泼 ，具有 性。
能与H 2化合生成卤化氢气体；与金属单质反应生成金属卤化物；与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
X 2与水反应的化学方程式： （X 为Cl 2、Br 2、I 2）；X 2与NaOH 反应的化学方程式： （X 为Cl 2、Br 2、I 2）。
（3）卤化氢为 色气体，极易溶于水，在潮湿空气中形成白雾。
水溶液都是挥发性的无氧酸。
（4）X —离子检验——与酸化AgNO 3溶液都能生成不溶于水和稀强酸的卤化银沉淀。
卤化银见光易分解（AgF 可溶于水除外）。
写出X —离子检验的离子方程式 (X= Cl —、Ｂr —、I —) ；—2．递变性（按核电荷数递增顺序）（1）卤族元素随核电荷数的依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，单质的氧化性逐渐 按F 2、、Br 2、I 2的顺序，前面的卤素能把后面的卤素从它们的卤化物中置换出来，X —离子还原性逐渐 。
a.HX 稳定性：HF>HCl>HBr>HIb.X －的还原性：F －<Cl －<Br －<I －c.HX 水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI （HF 为 酸）d.HX 的制备：HCl ：① ；② ； HBr ：3NaBr+ H 3PO 4(浓)→Na 3PO 4+3HBr ↑；HI ：3KI+H 3PO 4(浓)→Na 3PO 4+3HI ↑（2）卤素单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。
高考卤素知识点高考是每个学生都要经历的一场考试，是决定他们未来发展方向的重要一环。
卤素是高考化学中的一个重要知识点，它涉及到化学元素的性质、反应以及应用等方面。
本文将从基础概念开始，逐步展开对高考卤素知识点的解析。
一、基本概念 1. 卤素的定义：卤素是指位于周期表第17族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和石碱(M)五种元素。
2. 物理性质：卤素在常温下以分子形式存在，具有不同的颜色和状态。
例如，氟气是无色的，氯气呈黄绿色，溴液呈棕红色，碘呈紫色。
石碱是固体，呈白色结晶。
3. 化学性质：卤素在化学反应中具有活泼性，容易与其他物质发生反应。
例如，卤素可以与金属反应生成卤化物，与非金属反应生成卤化物或卤代烃等。
二、卤素的周期表位置卤素位于周期表的第17族，属于主族元素。
它们的原子结构特点是：外层电子层有7个电子，其中一个未成对的电子，具有较强的电负性和活泼性。
三、卤素的化合价与化合物 1. 卤素的化合价：卤素的化合价多变，通常为-1、+1、+3、+5、+7。
这是因为卤素的外层电子层只缺少一个电子或只需要一个电子即可达到稳定的八电子结构。
2. 卤素化合物：卤素与其他元素结合形成的化合物称为卤化物。
常见的卤素化合物有氯化钠(NaCl)、溴化银(AgBr)、碘化铅(PbI2)等。
四、卤素的应用卤素及其化合物在生活和工业中有着广泛的应用。
1. 消毒杀菌：氯化钠是常用的消毒剂，可用于杀灭细菌和病毒，保障饮用水的卫生安全。
2. 制药工业：碘是制备碘酒、碘酸钾等药品的重要原料，具有消炎和杀菌的作用。
3. 光敏材料：卤化银是一种光敏感材料，广泛应用于胶片、相纸和印刷等领域。
4.荧光剂：一些卤素化合物可以发出明亮的荧光，被应用于荧光灯、指示灯和荧光笔等产品中。
五、考点分析与解题技巧 1. 基本概念的理解：理解卤素的定义、物理性质和化学性质是解题的基础。
在学习过程中要重点掌握各个卤素的颜色、状态和一些常见的化学反应。
专题09：卤族元素及其化合物一、单选题1. ( 2分) 不能用于杀菌消毒试剂的是（）A. 75%酒精B. 3%双氧水C. 漂粉精D. 食醋2. ( 2分) 如下图,利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是（）A. AB. BC. CD. D3. ( 2分) 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（）A. B. C. D.4. ( 2分) 下列说法正确的是( )A. Cl－和Cl2都有毒B. 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D. 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色5. ( 2分) 用下图所示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是（）A. 如图除去氯气中含有的少量氯化氢B. 如图蒸干小苏打溶液获得苏打C. 如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D. 如图分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层6. ( 2分) 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（）①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A. ①②B. ①③C. ②③D. ①④7. ( 2分) 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A. 2/3B. 1/2C. 1/3D. 1/48. ( 2分) 下列叙述正确的是( )①氯气是黄绿色的有毒气体②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A. ①②③④B. ②③C. ③D. ③⑤9. ( 2分) 氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是( )A. B. C. D.10. ( 2分) 海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（）A. 性质稳定B. 沸点低C. 不溶于水D. 易升华11. ( 2分) 萃取溴水中的溴单质，可作萃取剂的是（）A. 苯B. 水C. 酒精D. 乙醛12. ( 2分) 工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是（）A. 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–B. 物质X为HBrOC. 步骤②③的目的是富集溴元素D. 步骤②利用了溴易挥发的性质13. ( 2分) 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。
高三化学晨读材料卤素、硅及其化合物一、卤族元素：包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，1、卤族元素原子结构的比较：最高正价为 +7 价（F 无正价），负价为-1 价。
2、物理性质相似性：都有颜色，都有毒，F 2、Cl 2呈气态，Br 2为液态（易挥发），I 2为固态（易升华）都不易溶于水（溴水橙黄色、碘水棕黄色），易溶于有机溶剂（溴的有机溶剂橙红色、碘的有机溶剂紫红色）。
3、化学性质（1）卤素单质的相似性：①2Fe ＋3X 2===2FeX 3(X 指Cl 、Br)；②H 2＋X 2===2HX ；③X 2＋H 2O HX ＋HXO(F 2例外)；④X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2例外)。
⑤较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。
（2）卤族元素氢化物的递变性 ①稳定性由强至弱的顺序为: HF>HCl>HBr>HI 。
②沸点由高至低的顺序为： HF>HI>HBr>HCl 。
③溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI 。
④最高价含氧酸： HClO 4>HBrO 4>HIO 4。
4、卤素离子（Cl -、Br -、I -）的检验：取少量待检测液，往其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色、淡黄色、黄色沉淀，则表明有对应的卤离子。
5、特性（1）氟及其化合物①无正价和含氧酸，非金属性最强，F -的还原性最弱。
②与H 2反应在暗处即爆炸。
③2F 2+2H 2O=4HF+O 2。
④HF 是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX 中沸点最高。
⑤氟化银可溶，。
（2）溴及其化合物①Br 2是深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发。
②Br 2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
（3）碘及其化合物①I 2遇淀粉变蓝色，该特性常用于检验I 2。
高三卤素知识点卤素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们具有一些独特的性质和应用，是化学中重要的研究对象。
本文将介绍高三学生需要掌握的卤素知识点。
一、卤素的性质1. 物理性质：卤素是一组有色气体或液体，只有碘是固体。
它们具有较强的刺激性气味，可以和金属、非金属反应生成化合物。
2. 化学性质：卤素具有较强的活性，容易与金属反应生成卤化物。
卤素也能与氢反应生成相应的氢卤酸。
其中，氯气与水反应生成盐酸，溴气与水反应生成溴酸，碘气与水反应生成碘酸。
3. 卤素的氧化性：卤素越往下周期表延伸，其氧化性逐渐减弱。
最强氧化性的是氟，其次是氯、溴和碘。
二、卤素的存在形态1. 自由态：卤素在自然界中以离子、分子或原子的形式存在。
例如，氯离子存在于海水中，氯气存在于工业废气中。
2. 化合物形态：卤素广泛存在于化合物中，形成无机和有机卤化物。
常见的无机卤化物有氯化钠、溴化钾等，有机卤化物有氯仿、溴苯等。
三、卤素的应用1. 消毒剂：氯化物广泛用作消毒剂，如漂白粉、消毒液等。
2. 制药工业：卤化物在制药工业中具有重要作用，如碘酊可以用于消毒和消肿。
3. 光敏材料：卤素广泛应用于摄影胶片、X光片等光敏材料中，用于记录和成像。
4. 防腐剂：卤素可以用来制备防腐剂，防止木材腐烂。
5. 氟化物的应用：氟化物广泛应用于铝冶炼、制备帆布和塑料等化工过程中。
四、卤素的环境影响1. 氯氟烃：氯氟烃是一类对臭氧层破坏严重的物质，如氟利昂等，对环境和人类健康造成潜在危害。
2. 氯化物和溴化物：大量排放的氯化物和溴化物污染了水体和土壤，对生态环境产生负面影响。
3. 放射性碘：放射性碘是核辐射产物，对人体健康有辐射危害，因此在核事故发生后需要采取相应的防护措施。
结语：以上是高三卤素知识点的介绍，包括卤素的性质、存在形态、应用和环境影响等方面。
通过对这些知识点的学习，可以更好地理解卤素的特性及其在化学和日常生活中的应用。
希望本文能对高三学生的学习和备考有所帮助。
高考化学二轮复习卤族元素性质知识专题总结1．卤族元素性质的递变规律包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。
2．卤素单质物理性质的递变规律(1)单质颜色逐渐加深F2：浅黄绿色气体Cl2：黄绿色气体Br2：深红棕色液体I2：紫黑色固体(2)密度逐渐增大(3)熔、沸点逐渐升高利用实验判断Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验方法(1)卤素单质间的置换①将Cl2通入NaBr溶液中发生反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl。
说明氧化性：Cl2>Br2。
②将溴水滴入KI_淀粉溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr。
说明氧化性：Br2>I2。
(2)与氢气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。
H2与Cl2的混合气体光照爆炸；H2与Br2的混合气体加热才能反应；H2与I2反应很困难。
说明氧化性：Cl2>Br2>I2。
(3)氢化物的稳定性。
利用HCl、HBr、HI的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明元素的非金属性Cl>Br>I。
4．卤素单质性质的特殊性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。
(2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。
(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。
(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF ＋O2。
第18讲卤族元素溴、碘单质的提取1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。
2．掌握卤素单质的提取。
考点一卤素单质的性质及X－的检验1.溴、碘单质的物理性质2.卤素单质(X2)性质的相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2△===2FeBr3、Fe＋I2△===_。
(2)都能与H2反应：H2＋X2===2HX。
(3)都能与水反应：X2＋H2O⇌HX＋HXO(F2例外，_)。
(4)都能与碱液(如NaOH)反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
3．卤素单质性质的递变性【师说·助学】氟的特殊性(1)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。
(2)在HX中，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，其它HX均是强酸。
(3)CaX2中只有CaF2难溶于水，AgX中只有AgF易溶于水。
4．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法(2)置换——萃取法(3)氧化——淀粉法检验I－【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3：_。
2．碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2：_。
3．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞：_。
4．类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3：_。
【教考衔接】典例1[2022·辽宁卷，6]镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是() A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化典例2为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
魁夺市安身阳光实验学校高考化学专题复习卤族元素【考点指津】⒈知道卤族元素在元素周期表中的位置，会书写卤族元素的元素符号。
2．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性。
3．了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性，进一步认识结构决定性质的原理。
4．能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。
【知识在线】一、卤族元素及其单质、氢化物、卤化银的性质比较二、卤素单质在不同溶剂中的颜色三、Cl—、Br—、I—离子的检验实验室通常用AgNO3和稀HNO3来检验卤素离子的存在。
【讲练平台】例1有三包无色固体，分别是NaCl、NaBr、NaI，请用两种方法加以鉴别，简述实验操作过程、所用试剂和产生的现象。
思路分析三种物质的阳离子均为Na+，所以只能利用三者的阴离子进行鉴别。
方法一可利用Cl—、Br—、I—离子与Ag+结合生成卤化银颜色的不同鉴别，方法二可利用Cl—、Br—、I—离子被氧化时产生单质颜色的不同来鉴别。
答案方法一：分别取三种固体少许于三试管中配成溶液，分别滴加AgNO3试剂，产生白色沉淀的原物质为NaCl，产生淡黄色沉淀的原物质为NaBr，产生黄色沉淀的原物质为NaI。
方法二：各取三种固体少许加入氯水中，溶液变橙黄色的原物质为NaBr，溶液变黄褐色的原物质为NaI，溶液颜色不变的原物质为NaCl。
例2 (CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素相似，称为“类卤素”。
已知卤素和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2，下列叙述中正确的是 ( )A. 反应I2+2SCN－=2I－+(SCN)2能自发进行B. 反应Cl2+2CN－=2Cl－ +(CN)2不能自发进行C. 还原性比较：F－<OCN－<Br－<SCN－D. 这些氧化剂在碱性溶液中会发生歧化反应思路分析根据自发进行的氧化还原反应的规律可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故A、B都不正确，C 正确。
1、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。
下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：1、粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH 溶液；D Na2CO3溶液。
加入试剂的顺序是。
2、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为。
与电源负极线连的电极附近溶液pH（变大、不变、变小）。
若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）。
若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是。
3、由MgCl2•6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2•6H2O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是。
4、电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。
A H2B N2C CO2D O22、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①．②．(2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是．A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察上述实验装置指出其错误之处．并加以改正。
（5）进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是．最后晶态碘在里聚集。
3、下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直一步接实现的是A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E4、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A、②B、②③C、①②③D、①②④5、（2010扬州四模）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为。
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。
该反应的离子方程式为。
该工艺选择氯气的优点是。
（答一点即可）（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。
若过量的氯气为10-3 mol/L，则理论上生成的SO42-为 mol/L。
（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。
甲醛和铵根离子的反应如下：4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O实验步骤如下：①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。
可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH 溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。
②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。
则饱和食盐水中的含氮量为 mg/L。
6、已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养5皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性D 淀粉KI溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性7、（2011浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋Cl―HCO3―0.439 0.050 0.011 0.560 0.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入 4.2 gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物8、（2011浙江高考）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32－＞I－3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填―是‖或―否‖），并说明理由________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。
____________________________________________________________________________________________ ________。
9、（2011漳州质检）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。
下图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图。
（1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10 -3 mol•L -1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为。
（已知：Ksp[MgCO3]= 6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11）（2）利用MgCl2•6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的气流中加热，原因是。
（3）反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为。
（4）某科研小组研究反应I在温度为378K~398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。
请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：实验编号温度反应时间反应物物质的量配比实验目的① 378 3 3:1 实验①和③探究实验②和④探究实验②和探究反应时间对产率的影响② 378 4 4:1③ 378 3④ 398 4 4:1（5）右图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米 MgO 的制备有何影响的结论（至少写出一条）：10、（2011丰台）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。
某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。
已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。
（2）浓硫酸的作用是。
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为。
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。
该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。
请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理。
则此问可不作答）。
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为 mol。
11、（2011泉州二检）海水中蕴藏着丰富的资源。
海水综合利用的示意图如下。
下列说法正确的是A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等。
B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2•6H2O晶体C．直接加热MgCl2•6H2O可得到较纯净的无水MgCl2D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁12、（2011安徽联考）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。
（2）写出试剂Y的名称：。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。
可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和；假设2：存在三种成分：NaHCO3和、。
②设计方案，进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B 试管中。
