高中化学人教版必修1学案：第四章 第四节 第一课时 氨

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学习目标1. 了解氨的性质及应用。

2. 理解喷泉实验的原理。

3. 掌握氨气的实验室制法。

4. 了解铵盐的性质及NH＋4的检验。

学习重点了解氨的性质及应用；了解铵盐的性质及NH＋4的检验。

学习难点理解喷泉实验的原理；掌握氨气的实验室制法。

学习探究一、氨气1. 物理性质及应用(1)物理性质色态气味密度水溶性是否易液化__________(1∶700)易液化(2)喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开止水夹，并挤压滴管的胶头；②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性2. 化学性质有关反应方程式如下：(1)与H2O反应：_______________________。

(2)与盐酸反应：________________，氨气与氯化氢气体相遇产生_____。

(3)催化氧化反应：_______________________。

3. 氨水的性质(1)弱碱性电离方程式：____________________，能使红色石蕊试纸_____。

(2)不稳定性受热分解：______________________。

4. 实验室制法验满方法：(1)方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若，说明已经收集满。

(2)方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有生成，说明已经收集满。

5. 尾气处理多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。

在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：二、铵盐1. 物理性质:铵盐都_____于水。

2. 化学性质(1)受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：_____________________; NH4HCO3受热分解的化学方程式：_____________________________。

(2)与碱反应NaOH与NH4NO3受热反应的化学方程式：________________________________。

六、教学程序：1．氨的分子结构和性质(1)物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。

(2)分子结构电子式：。

(3)氨的化学性质①与水的反应NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH＋4、OH－、H＋。

氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O。

②氨气与酸反应a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。

化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。

b.与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H 2O===(NH4)2CO3。

③NH3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。

④与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4AlCl3溶液生成白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(4)实验室制取氨气的三种方法①加热固态铵盐和碱的混合物②实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水NH 3·H 2O =====△NH 3↑＋H 2O浓氨水＋固体NaOHNaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成浓氨水＋固体CaOCaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。

化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO===NH 3↑＋Ca(OH)22.铵盐及NH ＋4的检验 (1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。

第四节氨硝酸硫酸第一课时氨知识点一：氮的固定1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。

2. 是氮最丰富的来源。

将态的氮转化为叫做氮的固定。

3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。

知识点二.氨的物理性质：实验探究----氨溶于水的喷泉实验：实验步骤在干燥的圆底烧瓶中充满，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入）的塞子塞紧瓶口。

倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有的烧杯（预先在里滴入少量溶液）。

轻压滴管，使少量的进入烧瓶。

实验现象实验结论氨气溶于水，其水溶液呈性小结：氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，易。

溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。

知识点三：氨的化学性质：1.氨气与水的反应：。

氨水不稳定性：。

氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。

呈碱性的原因可表示为：2.氨气与酸的反应：实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。

实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量。

实验结论中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。

实验化学方程式： 。

应用： 。

3.氨气的分解：工业合成氨的反应是 反应。

这说明氨在同一条件下，能自动分解为 和 。

方程式： 。

4.氨气的还原性：氨气的催化氧化： 。

思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式：O 2 O 2 H 2ON 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3知识点四：铵盐的性质：农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。

铵盐都 溶于水。

1．铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3NH 4Cl用途：2．铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如：NH 4NO 3＋NaOH ===知识点五：氨气的实验室制法：（1）在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。

例如： 。

（2）收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH 3尽量纯净）。

高一化学必修一课题：第四节：氨硝酸硫酸课时：第一课时编号24【学习目标】1.能说出氨的物理性质2.能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法3.学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【基础知识】一．氨的合成1. 氮元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。

2. 氮气是氮最丰富的来源。

将游离态的氮转化为化合态叫做氮的固定。

3.工业上用氮气和氢气合成氨，化学方程式为：N2＋3H2 2NH3....... 。

二．氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

实验结论：氨易溶于水，其水溶液呈碱性。

小结：a. 盛NH3的烧瓶必须是干燥（干燥、潮湿）的。

b. 从胶头滴管挤出的少量水有何作用？氨气极易溶于水中，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差；C.在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？证明氨气溶于水中，溶液呈碱性。

归纳：形成喷泉实验的原理：当胶头滴管挤出少量水时，氨气极易溶于水，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差，外界压强压着水进入烧瓶内，形成喷泉。

可做喷泉实验的气体有：①水做溶剂时：HCl，NH3②NaOH溶液作溶剂：CO2，SO2 ，HCl1、氨的物理性质：氨是无色，有刺激. 气味的气体，密度比空气小. ，易液化，液氨可作致冷剂。

氨气溶解于水且溶解速度快，在常温下，1体积水大约可以溶解700 体积氨气，氨的水溶液叫做氨水思考：（1）实验室如何收集NH3?向下排空气法收集氨气（2）氨水可以导电，氨是电解质吗？不是，因为氨水的导电是NH3·H2O的电离，不是氨本身电离产生的。

2、氨的化学性质：（1）与水反应＋OH－①氨水显碱性，原因（用化学方程式表示）：NH3·H2O==== +4思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象：红色石蕊试纸变蓝NH3是中学化学唯一能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体！②认识NH3·H2O：a. 碱性，电离方程式：NH3·H2O==== +NH＋OH－4b.不稳定性：NH3·H2O==== NH3＋H2O③氨水的储存方法：氨水的浓度越大，密度越小（2）与酸的反应：实验探究：NH3＋HCl =====NH4Cl 。

氨铵盐
元谋一中陈兴艳
一、教学目标
知识目标
1．使学生了解氨的物理性质和用途。

2．使学生掌握氨的化学性质及实验室制法。

3．使学生了解铵盐的性质。

4．使学生掌握铵离子的检验方法。

能力目标培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。

情感目标培养学生对自然科学的学习兴趣以及科学态度。

二、教学重点氨的化学性质，铝离子的检验。

三、实验准备的球棍模型、一集气瓶、一烧瓶、浓氨水、浓盐酸、溶液、晶体、晶体、。

晶体、酚酞试液、红色石蕊试纸、试管、烧坏、试管夹、玻璃棒、滴管、酒精灯、双头胶塞、乳胶管、止水夹。

四、课时安排 2课时
第一课时氨的性质和用途
第二课时氨的实验室制法，铵盐的性质
五、教学方法引导—探索法六、教学过程
第一课时。

第四章第四节氨硝酸硫酸【学习目标】1.掌握氨的性质，实验室制法及应用；2.了解铵盐的性质，和铵根离子的检验方法；3.了解氮循环对生态平衡的重要意义；4.掌握浓硫酸的性质；5.掌握浓、稀硝酸的氧化性；6.了解硫酸和硝酸的重要用途。

【学习重难点】氨、硝酸、硫酸性质的掌握，浓硫酸的特性的理解。

【学习过程】一、氨和铵盐1.氨（1）工业合成氨的原理：【讨论交流】合成氨的重要意义何在？（2）氮的固定的概念：思考：合成氨是氮的固定过程吗？你还能举出相应的例子吗？2.氨的物理性质（1）物理性质（2）喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____，瓶内液体呈____色氨_____溶于水，水溶液呈____性【思考】：能形成喷泉的原因？应注意哪些问题？2.氨的化学性质（1）氨与水的反应①反应方程式：② NH3·H2O不稳定，受热易分解：③氨水呈弱碱性的原因：（2）氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时观察的现象为反应的化学方程式为：___________________。

(3)氨的催化氧化化学方程式为：（4）与氧化铜的反应：【例题1】对于氨水的组成的叙述正确的是()A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【例题2】如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。

下列与实验事实不相符的是()A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉2.铵盐（1）物理性质：铵盐都________于水。

（2）化学性质①铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式为：NH4HCO3受热分解的化学方程式为：②铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式为：【思考】：如何检验铵根离子的存在？【例题3】下列关于铵盐的叙述中正确的是(）①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤3.氨的实验室制法（1）实验装置：（2）反应原理：【思考交流问题】a.氨气收集方法？能以排水法收集吗？b.试管口棉花的作用？c.如何验证氨气已经收集满了？d能以硝酸铵或碳酸铵代替氯化铵吗？二、硫酸1.稀硫酸的性质：酸的通性（1）电离方程式：（2）酸的通性的体现：2.浓硫酸的性质（1）物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。

第四节氨硝酸硫酸(第1课时)教学目标知识与技能（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；（4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。

过程与方法通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力情感态度价值观有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。

学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。

教学重点、难点重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质难点：对“喷泉”实验的理解、氨气的实验室制法教学过程【新课引入】诺贝尔化学奖与合成氨有关，而合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。

既然氨那么重要，今天我们就共同来学习有关氨的知识。

【板书】一、氨气【讲授新课】展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度。

【实验】完成实验4-8（喷泉实验）【思考讨论】①烧瓶里为什么会形成喷泉？②胶头滴管的作用是什么？③烧瓶中的溶液为什么变成红色？【归纳原因】①烧瓶内外产生压强差。

②引发“喷泉”实验③水溶液呈碱性，有OH-离子存在【归纳】实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。

实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。

结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。

【板书】3、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1︰700）。

易液化。

【讲述板书】4、氨的化学性质：（1）与水的反应：NH 3+H2O NH3.H2O （一水合氨）其中的NH3.H2O很不稳定，受热易分解为NH3和H2O【思考讨论】氨水显碱性的原因是什么？NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。

江西师范大学化学化工学院07级李家桔教学设计第四节氨硝酸硫酸第一课时氨【教材内容分析】本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《硫酸、硝酸和氨》第一课时—氨的性质。

氨及氨盐是高中化学学习的重点内容，在日常生活、工农业生产等各方面有广泛的应用，对于本节课新教材有意地引导学生从新物质在自然界中的存在及其发现之旅入手，促使学生有兴趣去了解氨这种物质。

在呈现基础知识时，教材并不是很直接地给出氨的性质，而是通过一个又一个的富有趣味性的实验来激发学生的好奇心、调动学生的积极性，从而完成对氨的性质的学习，在探究氨及铵盐的性质之后，教材还呈现了氨在化工生产上的广泛应用，最后展示的了氨在自然界中的循环，这样的知识呈现形式不仅能让学生对氨的学习网络化，而且能让学生感觉所学的东西就在自己身边，让知识体系很轻松地在学生脑海中建立起来，而又不显得枯燥无趣。

从此可以看出教材内容非常贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。

【学情分析】学生在学习本节课内容之前已经学习了硅、氯、硫三种重要的非金属单质及其化合物，初步具备学习非金属及其化合物的基本方法和步骤。

与此同时学生已经学习了氧化还原这一重要的理论知识，可以比较容易的掌握氨的一般性质，但是对于氨与水的反应、铵的分解，由于反应复杂，不易掌握。

本节课内容是非金属元素学习中非常重要的内容，它在日常生活、工农业生产以及科技领域具有广泛的作用，主要以实验探究的方式完成本节课的教学。

以实验探究为主要教学方式结合类比教学方法完成对氨的性质的掌握，通过教师引导学生以探究式学习方法对物理性质的建构，之后通过对比、演示等方法完成氨的化学性质及铵盐的学习，同样采用探究式的方法完成对氨的制法的学习，采用小组合作的方式完成对氨的用途及氮在自然界中的循环的学习。

在学习过程中，通过实验探究以及小组合作完成对氮的学习，充分发挥学生在学习过程中的主体地位，引导学生对氨的性质的建构。

【教学目标】〔知识与技能〕（1）通过对氨的物理性质的实验探究，学生能描述氨的物理性质，并知道形成喷泉实验的本质。

教学进程教师活动学生活动新课引入“氨气”相关新闻工业生产上大量氨气泄露的新闻，我们点击一个来看下：仔细看视频，发现在氨气泄露时，空气中弥漫着乳白色的气体，且气味刺鼻，气温降到零下30度。

假如大家是消防员，如何对面险情？1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？看视频，感受氨气在工业生产方面的安全重要性简单介绍氨气的物理性质给出样品，并结合生活实际，填写氨气的物理性质阅读课本P97；观察实物及联系生活过渡设计实验证明氨气极易溶于水回忆学过的气体溶解性实验，设计新的实验来体现氨气在水中溶解度大氨气的喷泉实验阅读课本实验P97【实验4-8】在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。

倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。

轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。

打开止水夹，观察现象。

实验结论：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性了解实验装置，观察实验，记录实验现象。

分析讨论2个问题：1、为什么氨气能形成喷泉？2、烧瓶中的液体为什么变为红色？氨气的化学性质：1、与水反应1、NH3溶于水大部分于水结合生成_____;NH3·H2O可以小部分（约1％）电离成______和______，所以氨水显________，能使酚酞溶液______;NH3·H2O很不稳定，受热就分解成______和______。

2、分析氨水成分3、“小组抢答下列问题”Q1：喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充阅读课本P97-98总结归纳3min学生分组讨论，并选板书设计一、氨气1、物理性质：色、味、密度、沸点、溶解度2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH4++OH-氨水成分：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+（2）与酸反应：NH3+HCl = NH4Cl（3）与氧气反应：4NH3+5O2====4NO +6H2O3、用途二、铵盐1、物理性质2、化学性质：（1）不稳定性（2）与碱反应三、氨气制备氨教学的学情分析学生在初中的学习中时对氨、氮肥等知识已经有了一些零散的了解，而在本课学习之前又较为系统的学习了典型金属及非金属硅、氯的重要化合物知识，初步了解了学习元素化合物的一般方法，这些知识为本课氨与水、氨与酸的性质探究奠定了一定的理论基础。

第四节氨硝酸硫酸第一课时氨教学设计一、教材内容分析本节课是人教版高中化学必修1第四章第一节《氮硝酸硫酸》第一课时内容，氨气的性质不仅是本章的重点，也是高中化学元素化合物模块的重要组成部分和高考考查的重点。

本节内容通过对喷泉实验的讨论，对氨性质和检验的探究，可以培养学生良好思维习惯、加强思考的有序性，综合运用所学知识解决实际问题的能力。

教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。

二、学生情况分析学生已学习氯及其化合物、硫及其化合物、电解质概念及氧化还原反应等有关知识，已经有了一些在教师引导下，对所学知识进行思考、探究、小结的能力。

只是缺乏良好的思维习惯，抓不住问题的本质。

本节课通过教师设计适当的问题，促使学生独立思考，通过交流、讨论、归纳、小结的形式完成教学目标。

三、教学目标分析1.知识与技能目标：（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨的实验室制法、氨的主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验氨2.过程与方法目标：通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。

3.情感态度与价值观：通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。

四、教学重难点分析1、教学重点由于含氮化合物的知识是高中化学元素化合物的重点，氨气的喷泉实验是中学化学的重要的实验，高考中常以氨气切入点，考查学生对课本知识的再现、归纳、迁移能力，从多种实验设计中分析、比较、优选的能力。

因此本节课的重点为：喷泉实验原理，氨气的化学性质。

2、教学难点由于学生对物质分类归纳的能力还不是很强，对氧化还原反应的认识还只是初步，大多数学生思考问题是想到什么是什么，没有养成从问题的本质出发的思维习惯，思考不全面，有时甚至偏离本质较远，使问题得不到有效的答案。

因此本节的难点为：喷泉实验原理应用拓展。

五、学法指导“实验探究法”。

以教材实验为主，精心创设问题情境。

第1课时氨学习目标1、认识氨的物理性质2、掌握氨的化学性质及氨的实验室制法3、掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4、掌握铵根离子的查验方法5、经过对问题的研究和对生活的科学认识培育谨慎、仔细的科学态度。

学习要点：氨气的化学性质及氨的实验室制法和铵根离子的查验。

学习难点：氨气的化学性质及氨的实验室制法。

课前预习使用说明与学法指导1、依照预习案通读教程，进行知识梳理，认识氨的物理性质，氨气的化学性质及氨的实验室制法和铵根离子的查验。

2、仔细达成预习自测，将预习中不可以解决的问题标志出来，并填写到后边“课后反省“处。

3、利用 15 分钟高效达成。

知识准备1、工业上是如何制取氨气的？2、氨气的有什么样的物理和化学性质？3、铵盐有什么样的特色？在生活中有什么用途？教材助读阅读课本P97— P99中相关氨的内容，达成以下问题：一、氨的合成1.元素是动植物生长不行缺乏的元素，是蛋白质的重要成分。

2.是氮最丰富的根源。

将态的氮转变为叫做氮的固定。

3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。

二．氨的性质：（1）氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，易。

溶解于水且溶解速度，在常温下， 1 体积水大概能够溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。

（2）氨的化学性质：①氨气与水的反响：。

氨水不稳固性：。

氨水有性，能够使酚酞溶液变色或使润湿的红色石蕊试纸变色。

②氨气与盐酸的反响：。

③氨的催化氧化：氨气与氧气的反响：。

三．铵盐的性质：（1）农业上常有的化肥，如、、等都是铵盐。

铵盐都溶于水。

（2）铵盐的不稳固性：△铵盐受热易分解, 比如： NH4HCO3△NH4Cl（3）铵盐与碱的反响：铵盐与碱的反响放出氨气NH4NO3＋ NaOH(NH4) 2SO4＋ NaOH预习自测1．以下气体不可以用排水集气法采集的是（）A．H2B．NH3C．O2D．NO2．以下反响属于氮的固定作用的是（）A． N2和 H2必定条件下反响制取NH3 B ．硝酸工厂用NH3氧化制取 NO C．雷雨时空气中的N2转变为 NO D ．由 NH3制碳酸氢铵和硫酸氨3．以下不属于铵盐的共同性质的是（）A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3课后反省请将预习中不可以解决的问题写下来，供讲堂解决。