四川省成都市第七中学2014-2015学年高一化学5月第4周周练试题(扫描版)

成都市2014-2015学年度上期期末学业质量监测高一化学试题第一卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。

1、下列说法不正确的是（ ） A ．生铁的熔点低于纯铁B 、运输酒精的车辆所帖标志应是C 、N 2与H 2合成NH 3属于氮的固定D 、水玻璃可作干燥剂2、交叉分类可以更好地理清各概念之间的关系。

下列可填入方框的是（ ）A 、置换反应B 、分解反应C 、复分解反应D 、化合反应3、下列生活中的做法不恰当的是（ ）A 、贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众B 、铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物C 、氢氧化铝可作胃酸的中和剂D 、漂白粉能在空气中长期存放4、用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。

如：Na →→NaOH →NaCl,则在常温下，上述转化关系 内的物质是（ ）A 、Na 2CO 3B 、Na 2OC 、Na 2SD 、Na 2O 2 5、下列实验现象描述错误的是（ ）A 、铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成B 、钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧C 、在盛Na 2O 2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液一定呈红色D 、蔗糖与浓硫酸混合后不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生 67、如右图，烧瓶中充满干燥气体a,胶头滴管及烧杯中均为液体b，挤压胶头滴管，然后打开弹簧夹f，烧瓶中出现喷泉，最后烧瓶充满b。

下列不符合上述条件的是8、下列离子方程式书写正确的是（）A、醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑B、铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2OC、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓9、下列实验操作或装置正确的是（）10、按某一分类标准，下列物质可与Cl2、HNO3、NaClO归为一类的是（）A、Na2O2B、HClC、N2D、Na2SO411、对于反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，下列说法不正确的是（）A、SO2是还原剂B、Br2的氧化性强于SO42-C、HBr是还原产物D、Br2发生氧化反应12、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B、常温下PH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C、与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-D、能溶解氧化铁的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-13、下列实验观察记录错误的是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B、氯化铁溶液加入过量的NaOH稀溶液，振荡，可观察到生成红褐色沉淀C、氯化铁溶液加适量铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色D、氯化亚铁溶液中加入过量氨水，充分振荡，可观察到生成白色沉淀14、下列说法不正确的是（）A、某化验单标有：总胆红素12.3μmol/L，其表示的物理量是物质的量浓度B、20gNaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液C、同温同压下，11gCO2气体与32gSO2气体的体积比为1:2D、100mL0.1mol/L盐酸中含有的氯离子数约为6.02×102115、下列实验方案设计可行的是（）A、用洁净的铂丝蘸取KCl溶液，在酒精灯火焰上燃烧，观察钾的焰色B、通过加热的方法将NaHCO3固体和NH4Cl固体分离C、用浓硫酸干燥SO2D、将过量的SO2通往石蕊试液，验证SO2的漂白性16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、2.24L氧气所含氧原子数为0.2NAB、常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数小于0.1NAC、钠在空气中加热反应，1molO2发生反应转移的电子数为4NAD、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的Cu反应生成SO2分子数为0.1NA17、某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（）A、甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B、乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C、丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁D、丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应18、粗盐中含有泥沙，Mg2+、Ca2+、SO42-、等杂质，将粗盐提纯得到纯净的氯化钠晶体，有关说法错误的是（）A、实验中加盐酸除去杂质离子前，至少需要过滤两次B、从氯化钠溶液得到氯化钠晶体的操作是蒸馏C、实验中需要的试剂有蒸馏水，NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液和盐酸D、实验中加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+19、某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

2014-2015学年四川省成都七中高一月考化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是A．有机化工原料乙烯可以通过石油分馏大量获得B．通常情况下丙烷比丁烷更易液化C．邻二甲苯有两种D．2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯不是同系物2．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源，以下做法不能提高燃料效率的是A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出C．将煤压成煤球使用 D．将煤粉燃烧3．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是A．CH2=CH﹣CH=CH2B．CH2=CH﹣C≡CHC．D．4．有一位同学预测120号元素可能具有的性质中，不正确的是A．位于第八周期，第ⅡA族B．最高价氧化物对应水化物具有强碱性C．此元素的原子半径较大，熔沸点很高D．属于人造元素，自然界不存在，并具有放射性5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞WB．ZW2电子式为C．片状Y在空气中点燃时现象不剧烈D．已知XW2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃，熔融时不导电，可说明固态XW2为共价化合物6．科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了分子的球棍模型．如图，下列说法中不正确的是A．该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多B．分子中碳原子的化学环境有2种C．分子中的氢原子分布在两个相互垂直的直线上D．分子中有C﹣C键，也有C=C7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．下列分子式表示的物质具有异构体数最多的是A．C3H7Cl B．C4H8C．CH2Cl2D．C2H2Cl29．以丁烷为燃料、空气为氧化剂，选用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极，用熔融的K2CO3为电解质组成燃料电池，下列说法中不正确的是A．正极反应：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣B．负极反应：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣=34CO2+10H2OC．为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，故须在通入的空气中加入CO2D．电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极10．化学式为C6H12的烃分子有多种同分异构体，对于其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是A．该烃的名称：2﹣乙基﹣1﹣丁烯B．该烃与氢气加成得到的烷烃的名称：3﹣甲基戊烷C．该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应D．该烃能在一定条件下与HCl加成，得到两种卤代烃11．下列判断正确的是A．可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯B．苯与液溴反应，苯与H2反应属于同一类型的反应C．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D．丙炔可以发生取代反应，加成反应、加聚反应12．在温度不变，恒荣的容器中进行反应2A⇌B+C，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用时间可能为A．8s B．10s C．12s D．14s13．制备一溴异丙苯的实验装置如图所示，下列操作正确的是A．装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴B．右侧分液漏斗中的物质的作用是催化剂C．可向锥形瓶中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，说明此反应为取代反应D．可在B与锥形瓶之间连接一个装置并加入CCl4液体来除去HBr中溴蒸气14．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体燃烧后，得3.36LCO2和3.6g水，则关于该混合烃的组成判断正确的是A．一定含甲烷B．一定有乙烷C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定是甲烷和丙炔的混合气体15．在密闭容器中发生反应X+2Y⇌2Z，若开始时，只加入X、Y两种物质，达到平衡后，测得混合气体中反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比范围最准确的是A．＜＜B．＜＜C．＜＜4 D．＜＜4二、非选择题16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分布电离出两种阴离子．指出甲的中心元素在周期表的位置．乙与氧气的摩尔质量相同，且乙中具有非极性键，则乙的电子式．丙和甲中氢元素质量分数相同，且乙可与丙反应而被设计成碱性燃料电池提供电能，写出丙的结构式上述电池的负极反应式；丁中含碳元素，且丁易溶于水，写出丁的一种可能结构17．某温度下，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随着时间的变化的曲线如图所示．由图中数据分写：该反应的化学方程式为；下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是．A．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2B．混合气体的压强不随时间变化而变化C．单位时间内毎消耗3molX，同时生成2molZD．恒压条件下，容器体积不再随时间变化而改变恒容条件下，若1min时，Z的物质的量为0.12mol，则1～2min时，v= ．恒压条件下，对于X的生成速率，第30s时v生成第50s时v生成．18．有一同学准备用Al4C3制取某种气种X，并进行以下实验项目：①检验X气体能否被KMnO4酸性溶液氧化；②用L收集X气体，并做燃烧实验；③将多余的X气体储存起来，以便以后进行其他实验．写出装置A中制取X气体的化学方程式；装置D的作用是；根据什么现象判断X不能被酸性KMnO4溶液氧化？；导管B的作用是；X燃烧现象是；储存多余的X气体的操作方法是．19．测定有机物结构的传统方式是通过化学实验来测定官能团的类型与数目，酸性高锰酸钾溶液不仅可以定性检验是否存在碳碳双键，也有可以根据氧化的产物推断碳碳双键．已知：C3H6可能是环烷烃或烯烃，请根据信息，写出鉴别两者的实验方法；；某烯烃A，经酸性高锰酸钾溶液处理后，只得到乙酸CH3COOH，请画出烯烃A的顺反异构体；根据信息写出异戊二烯与酸性KMnO4溶液反应的有机产物结构简式；某二烯烃B与酸性高锰酸钾溶液反应只得到有机物仅CH3COOH和，B．可与足量H2加成得到2﹣甲基戊烷，请写出B的结构简式；写出B发生加聚反应的方程式．若B发生与HBr的加成，共有种产物．通常烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到．有一种烷烃C，分子式C9H20，它的一种同分异构体C1、C2、C3却分别可由而且只能由1种相应的烯烃催化加氢得到．实验表明1molD3经过酸性高锰酸钾溶液氧化后可产生1molCO2与酮类物质，而D1、D2则会氧化成1molCO2与羧酸类物质，C3的系统命名是：．2014-2015学年四川省成都七中高一月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法正确的是A．有机化工原料乙烯可以通过石油分馏大量获得B．通常情况下丙烷比丁烷更易液化C．邻二甲苯有两种D．2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯不是同系物【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．石油分馏得到饱和烃类物质；B．丁烷的沸点大于丙烷；C．苯中不存在单键和双键，苯中只有一种位置的H；D.2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯的分子式相同，结构不同．【解答】解：A．石油分馏得到饱和烃类物质，则石油分馏不能获得乙烯，故A错误；B．丁烷的沸点大于丙烷，则丁烷更易液化，故B错误；C．苯中不存在单键和双键，苯中只有一种位置的H，则邻二甲苯只有一种，故C错误；D.2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，不是同系物，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，涉及石油产品、苯的结构及同系物判断等，综合性较强，选项C为解答的易错点，题目难度不大．2．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源，以下做法不能提高燃料效率的是A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出C．将煤压成煤球使用 D．将煤粉燃烧【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】提高燃料的燃烧效率需要增大燃料与氧气的接触面积，如煤的汽化与液化、将煤粉碎燃烧、液体燃料呈雾状喷出，或通入适量空气使燃烧充分等．【解答】解：A．将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，提高燃料的燃烧效率，故A正确；B．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故B正确；C．将煤压成煤球使用，减小了接触面积，不利于煤的充分燃烧，故C错误；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D正确．故选C．【点评】本题考查燃料的燃烧效率，注意不是空气的量越多越好，过多的空气会带走热量使燃烧效率降低，难度不大．3．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是A．CH2=CH﹣CH=CH2B．CH2=CH﹣C≡CHC．D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，碳碳单键可以旋转，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A．CH2=CH﹣CH=CH2相当于两个碳碳双键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都有可能处于同一平面，故A错误；B．CH2=CH﹣C≡CH相当于一个碳碳双键和一个碳碳参键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都处在同一平面上，故B错误；C．中相当于苯环与碳碳双键通过一个碳碳单键相连，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都有可能处在同一平面上，故C错误；D．分子中的甲基是和甲烷具有相似的结构为空间四面体，所以原子不可能处于同一平面，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的空间结构，题目难度不大，注意把握甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点．4．有一位同学预测120号元素可能具有的性质中，不正确的是A．位于第八周期，第ⅡA族B．最高价氧化物对应水化物具有强碱性C．此元素的原子半径较大，熔沸点很高D．属于人造元素，自然界不存在，并具有放射性【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、第118号元素位于元素周期表的第七周期、0族，由此推出位置；B、对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，金属性增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性增强；C、对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，熔沸点降低；D、如果存在也是人造元素，具有放射性．【解答】解：A、第118号元素位于元素周期表的第七周期、0族，所以120号元素位于第八周期，第ⅡA族，故A正确；B、对ⅡA元素钡，最高价氧化物对应水化物是强碱，所以120号元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性，故B正确；C、对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，熔沸点降低，而不是升高，故C错误；D、如果存在也是人造元素，具有放射性，故D正确；故选C．【点评】本题考查元素的推断以及周期律的递变规律，题目难度不大，注意可根据第七周期最后一号元素的原子序数为118往后推断较为简单．5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞WB．ZW2电子式为C．片状Y在空气中点燃时现象不剧烈D．已知XW2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃，熔融时不导电，可说明固态XW2为共价化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，结合原子序数显然X是Be，四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，据此解答．【解答】解：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，结合原子序数显然X是Be，四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y 处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素．A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Y＞Z＞W，故A正确；B．ZW2为SCl2，选项中Cl原子孤电子对为画出，故B错误；C．Al在空气中点燃得到氧化铝，氧化铝熔点高于铝，氧化铝膜包裹熔化的铝而不滴落，反应不剧烈，故C正确；D．BeCl2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃，熔融时不导电，熔融时不存在离子，属于共价化合物，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物知识、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题关键，解题的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”．6．科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了分子的球棍模型．如图，下列说法中不正确的是A．该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多B．分子中碳原子的化学环境有2种C．分子中的氢原子分布在两个相互垂直的直线上D．分子中有C﹣C键，也有C=C【考点】有机物的结构和性质．【分析】由球棍模型可知有机物结构简式为，含有碳碳双键，可发生加成反应，具有甲烷、乙烯的结构特点，以此解答该题．【解答】解：A．该该物质的1个分子由五个碳原子和四个氢原子构成．化学式为：C5H4，化学方程式如下：CH4+2O2CO2+2H2O16 64C5H4+6O25CO2+2H2O64 192甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是16：64=1：4，C5H4燃烧的反应中C5H4与氧气的质量比是64：192=1：3，相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克、该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少，故A错误；B．经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，所以分子中碳原子的化学环境有1种，故B错误；C．分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，两个碳碳双键所在的平面相互垂直，氢原子分布在两个互相垂直的直线上，故C正确；D．根据C能形成4个共价键，由图可知X分子中既有碳碳单键，又有碳碳双键，故D正确．故选AB．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意选项B中含1种位置的H、两种位置的C，不能混淆，题目难度不大．7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【考点】氧化还原反应；常见的能量转化形式；化学基本反应类型．【分析】反应2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q表示放热．【解答】解：A．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质，符合定义，故A正确；B．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放热，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确．C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；D．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl2转移14 mol电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂．故D错误；故选D．【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键，题目难度不大．8．下列分子式表示的物质具有异构体数最多的是A．C3H7Cl B．C4H8C．CH2Cl2D．C2H2Cl2【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．根据丙烷有2种等效H原子判断C3H7Cl的同分异构体数目；B．C4H8可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷；C．甲烷不存在同分异构体，则二氯甲烷只有1种结构；D．二氯乙烷存在2种结构，两个氯原子同碳或异碳．【解答】解：A．丙烷分子中含有2种等效H原子，则C3H7Cl的同分异构体数目为2；B．C4H8可能为丁烯、环丁烷、甲基环丙烷，存在5种结构；C．由于甲烷不存在同分异构体，则CH2Cl2只有1种结构；D．C2H2Cl2存在两个Cl碳碳和异碳2结构；根据分析可知，同分异构体数目最多的为B，故选B．【点评】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，B中不要漏掉了环烷烃，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力．9．以丁烷为燃料、空气为氧化剂，选用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极，用熔融的K2CO3为电解质组成燃料电池，下列说法中不正确的是A．正极反应：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣B．负极反应：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣=34CO2+10H2OC．为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，故须在通入的空气中加入CO2D．电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、燃料电池的正极上是氧气得电子发生还原反应；B、该燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣→34CO2+10H2O；C、该电池中，总反应是丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水的反应，反应方程式为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，二氧化碳减少，所以在通入的空气中加入CO2；D、阴离子从正极迁移到负极，外电路电流由正极流向负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极．【解答】解：A、正极上氧气得电子发生还原反应和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣或13O2+26CO2+52e﹣=26CO32﹣，故A错误；B、该燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣→34CO2+10H2O，故B 正确；C、该电池中，总反应是丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水的反应，反应方程式为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，二氧化碳减少，所以在通入的空气中加入CO2，故C正确；D、阴离子从正极迁移到负极，所以电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极，外电路电流由正极流向负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极，故D正确；故选A．【点评】本题考查了原电池中燃料电池的工作原理，明确正负极上得失电子的物质是解本题关键，难度不大．10．化学式为C6H12的烃分子有多种同分异构体，对于其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是A．该烃的名称：2﹣乙基﹣1﹣丁烯B．该烃与氢气加成得到的烷烃的名称：3﹣甲基戊烷C．该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应D．该烃能在一定条件下与HCl加成，得到两种卤代烃【考点】烯烃；有机化合物命名；取代反应与加成反应．【分析】化学式为C6H12的烃，其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃有CH2=C2，以此分析．【解答】解：A、符合条件的烯烃为CH2=C2，名称为2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故A正确；B、CH2=C2与氢气加成生成CH3CH2CH﹣CH2CH3，该烷烃的名称为3﹣甲基戊烷，故B正确；C、CH2=C2含有C=C，能与溴水发生加成反应，该烯烃含有H，能被溴原子取代，故C错误；D、CH2=C2与HCl加成加成，可得到CH3﹣CCl2、CH2Cl﹣CH2，故D正确；故选C．【点评】本题考查了烃类物质的结构和性质，明确推导出符合条件烯烃的结构、烷烃和烯烃的性质及命名原则是解题的关键，试题注重基础，难易适中，注重解题的灵活性，侧重能力的培养．11．下列判断正确的是A．可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯B．苯与液溴反应，苯与H2反应属于同一类型的反应C．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D．丙炔可以发生取代反应，加成反应、加聚反应【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A、乙烯与氢气加成反应生成乙烷，还是气体；B、苯与液溴反应属于取代反应，与氢气反应属于加成反应；C、苯在氧气中燃烧属于氧化反应；D、丙炔含有不饱和三键，能发生取代、加成和加聚反应．【解答】A、乙烯与氢气加成反应生成乙烷，甲烷中引入新的杂质气体，不能利用此方法除去甲烷中的乙烯，故A错误；B、苯与液溴反应属于取代反应，与氢气反应属于加成反应，二者不属于同种类型反应，故B 错误；C、苯在氧气中燃烧属于氧化反应，所以苯可以发生氧化反应，故C错误；D、丙炔含有不饱和三键，能发生取代、加成和加聚反应，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是常见有机化学反应类型以及常见有机化合物的性质，难度不大，注意容易出错的是C选项，燃烧属于氧化反应．12．在温度不变，恒荣的容器中进行反应2A⇌B+C，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用时间可能为A．8s B．10s C．12s D．14s【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．【解答】解：前20s反应2A⇌B+C的平均反应速率为：v==0.002mol/，反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选D．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．13．制备一溴异丙苯的实验装置如图所示，下列操作正确的是A．装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴B．右侧分液漏斗中的物质的作用是催化剂C．可向锥形瓶中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，说明此反应为取代反应D．可在B与锥形瓶之间连接一个装置并加入CCl4液体来除去HBr中溴蒸气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．异丙苯和液溴能反应生成一溴异丙苯；B．溴能与氢氧化钠反应；C．反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；D．应用洗气装置．【解答】解：A．装在左侧分液漏斗中的药品是反应物异丙苯和液溴，故A错误；B．溴能与氢氧化钠反应，一溴异丙苯不反应，氢氧化钠的作用是除去一溴异丙苯中的溴，故B错误；C．反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应，故C正确；D．不能洗气，应用洗气装置，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了有机物的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，难度不大．。

成都七中高2027届高一化学阶段性考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一,选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 2.下列粒子中,既具有氧化性,又有还原性的是A.HClB.2Zn +C.Cl -D.Mg3.制作豆腐过程一般有如图步操作,其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示,下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离,取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下,操作⑤用MgCl 2,作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化4.下列关于电解质的叙述正确的是A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氧化镁虽然不溶于水,但是熔融状态下能发生电离,所以氧化镁是电解质5.Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是A.胶体粒子的直径介于1～100nm 之间B.Fe(OH)3胶体带正电C.胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力D.电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离,带正电的胶粒向阴极移动6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析,3MgSiO 属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体,溶液和浊液⑥硫酸钡,2Na O ,2CO 按顺序分类依次为电解质,电解质,非电解质⑦既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应A.1个B.2个C.3个D.4个7.以下物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2②Fe→Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3③K 2CO 3→KCl→KNO 3④CaCO 3→CaO→Ca(OH)2A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③8.在强碱性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.4NH +,2Mg +,24SO -,Cl -B.K +,3HCO -,3NO -,Na +C.4MnO -,Na +,24SO -,Cl- D.2Ba +,K +,Cl -,3NO -9.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe 2+既显氧化性有显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+10.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。

2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第4周周考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）3．（3分）有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A．这说明：①D的酸性最强．②A与B的酸性最强且彼此相当．③原D反应后溶液的pH值最大．④反应后原A和B的溶液的pH值最大；⑤反应前D的电离程度最大，4．（3分）pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢5．（3分）（2012秋•安阳校级期末）某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液6．（3分）盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA（A﹣表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得25℃时2L ﹣1﹣7．（3分）（2013春•易门县校级期末）pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c（H+）值分﹣1﹣1二、解答题（共1小题，满分0分）8．已知25℃时0.01mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）（1）你认为上述两种解释中正确（填“甲”或“乙”）（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pHA．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3 D．固体NaHCO3（3）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”、“减小”或“不变”．）2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第4周周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）A．酸式盐的水溶液一定显碱性B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、弱酸的酸式盐存在电离和水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小；B、酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同；C、中性溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度；D、碳酸是弱酸部分电离．解答：解：A、弱酸的酸式盐存在电离和水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小，若NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；B、酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同，如醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液显碱性，故B错误；C、中性溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等，故C正确；D、碳酸是弱酸部分电离，电离方程式为H 2CO3 H++HCO3﹣，HCO3﹣ H++CO32﹣以第一步电离为主，则氢离子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解和弱酸的电离的分析判断，溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单，注意酸式盐溶液的酸碱性的判断．A． pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7B．同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值C．同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值考点：p H的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．分析：A、pH=3的溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液，pH=11的溶液可能是强碱溶液也可能是弱碱溶液；B、温度升高能促进盐的水解；C、多元弱酸的第一步水解大于第二步水解；D、碳酸的酸性比亚硫酸弱，则碳酸钠溶液的水解程度更强．解答：解：A、pH=3的溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液，pH=11的溶液可能是强碱溶液也可能是弱碱溶液，当两者均为强酸和强碱溶液时，则混合后溶液的pH=7，但当两者中有一种是弱电解质，则混合后溶液的pH不等于7，故A正确；3．（3分）有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A．这说明：①D的酸性最强．②A与B的酸性最强且彼此相当．③原D反应后溶液的pH值最大．④反应后原A和B的溶液的pH值最大；⑤反应前D的电离程度最大，4．（3分）pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢5．（3分）（2012秋•安阳校级期末）某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液6．（3分）盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA（A﹣表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得25℃时2L ﹣1﹣专题：盐类的水解专题．分析：强碱弱酸盐NaA溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，溶液的pH为10，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，已水解的盐的物质的量等于n（OH﹣），根据水解度的定义计算．解答：解：n（NaA）=2L×1mol/L=2mol，强碱弱酸盐NaA溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，溶液的pH为10，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则已水解的盐的物质的量等于为2L×10﹣4mol/L=2×10﹣4mol，则A﹣离子的水解度为×100%=0.01%，故选A．点评：本题考查盐类水解的原理和应用，侧重于信息给予的考查，题目难度不大，注意自学能力的培养，把握题给信息和要求．7．（3分）（2013春•易门县校级期末）pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c（H+）值分﹣1﹣1A．相等B．x＞y C．x=10﹣2y D．x=102y考点：p H的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水的电离平衡为：H2O⇌H++OH﹣中；盐酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，据此进行计算．解答：解：水存在电离平衡H2O⇌H++OH﹣，盐酸溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子就等于氢氧根离子浓度，pH都等于6，溶液中的氢氧根离子浓度为：1×10﹣8mol/L，水电离的氢离子浓度为1×10﹣8mol/L，pH都等于6的氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10﹣6mol/L，所以A和B关系为：x=10﹣2y，故选：C．点评：本题考查了水的电离程度大小比较，解题关键是根据溶液组成计算出水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度浓度，本题难度中等．二、解答题（共1小题，满分0分）8．已知25℃时0.01mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）（1）你认为上述两种解释中乙正确（填“甲”或“乙”）（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH BA．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3 D．固体NaHCO3（3）若乙（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”、“减小”或“不变”．）。

成都七中实验学校高一上期第一次月考化学试题 考试时间: 60分钟 分值: 100 分 班级 姓名 分数 本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65 K-39 一、选择题（本题15小题，4分/题，共60分。

每小题只有一个正确答案） 1. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从的角度考虑的是 A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取．O2与O3气体，下列的是．两种气体相两种气体的．相两种气体的．两种气体相两种气体的D．两种气体的相两种气体的．A. HS-和Na+B.CO2和NO2C.CO和CO2D.N2和CO 4．1克SO2含有n个原子，则阿佛加德罗常数可表示为 A. 64n B. (1/64)n C. 32n D. (64/3)n 5．A.具有相同数目的原子B.都占22.4 LC.具有相同数目的分子D.具有相同摩尔质量 6．下列说法正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．胶体粒子直径C．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜 D. 胶体带电荷，而溶液呈电中性 A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液） 9、下列说法正确的是：A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物 10、下列物质中，物质的量最多的是A．时水．硫酸．×1022个氧分子．铝mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 12．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。

四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2 N A个电子参考答案：BA、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数，A错误；B、常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+离子数为0.02N A，B正确；C、N A个CO2分子的物质的量是1mol，通常状况下占有的体积不是22.4L，C错误；D、5.6gFe的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，参加化学反应时不一定转移0.2N A个电子，例如与氯气反应生成氯化铁时转移0.3mol电子，D错误，答案选B。

点睛：选项A和C是解答的易错点，注意使用气体摩尔体积进行相关计算时必需考虑气体摩尔体积的适用范围、条件等，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），另外气体摩尔体积受温度和压强影响，不是固定不变的，在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。

2. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确参考答案：C【考点】化学键．【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型．【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）．故选C．3. 下列物质的分类正确的是( )参考答案：D【详解】A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。

成都七中高2014届高三理科综合考试（化学部分）姓名：班级：_____________________可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）。

1．下列关于化学与生活的有关叙述不正确．．．的是（）A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．两位化学家因研究“G蛋白偶联受体”获得2012年诺贝尔奖，该物质是一种膜蛋白，是一种高分子化合物C．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水D．目前我国某些城市的汽油标准由“国III”提到“国IV”，这意味着汽车不再排放氮氧化合物2．N A为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是（）A．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2中所含质子数为42 N AB．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A C．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 N AD．分子数为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A3．某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。

下列说法正确的是（）A．阳极区的pH会不断下降B．溶液中Na+从阴极移向阳极C．该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁D．阳极区发生的反应是：2H2O-4e-=O2↑+4H+，2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O4．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M 元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。

下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点C．将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解D．W单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ5．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，是工业制硫酸的主要反应之一。

答 案一．DACBACDC二．9. 8 10.9 11. 5 12. n-123-1⋅三．13．由：[x （a -1）+3](x -3)>00<a <1, ∴-1<a -1<0,∴ 31313>-=--aa ; ∴ 不等式的解集是⎭⎬⎫⎩⎨⎧-<<a x x 133|. 14．解: （Ⅰ）由已知2222cos 2bc A a b c bc =---， 由余弦定理2222cos a b c bc A =+-得4cos 2bc A bc =-，∴1cos 2A =-， ∵0A π<<，∴23A π=． （Ⅱ）∵23A π=，∴3B C π=-，03C π<<. 241cos sin()sin()2323C C B B ππ+--=+-2sin()3C π=+． ∵03C π<<，∴2333C πππ<+<， ∴当32C ππ+=，24sin()23C B π--2+，解得6B C π==． 15.Ⅰ)证明：假设存在一个实数λ，使｛a n ｝是等比数列，则有2122a a a =,即 （233λ-）2=44499λλλ⎛⎫-⇔ ⎪⎝⎭22449490,9λλλ-+=-⇔=矛盾. 所以｛a n ｝不是等比数列. （Ⅱ）证明：∵11112(1)[3{1}21](1)(214)3n n n a n b a n a n ++++=--++=--+=n n n b n a 32)213()1(32-=+-⋅-- 又118,(18)0.b λλ≠-∴=-+≠由上式知120,(),3n n n n b b n N b +≠∴=-∈ 故当18,λ≠-时，数列｛b n ｝是以λ-（+18）为首项，23-为公比的等比数列. （Ⅲ）当18λ≠-时，由（Ⅱ）得12(18)(),3n n b λ-=-+∙-于是 32(18)[1()],53n n S λ=-+∙-- 当18λ=-时，0n b =，从而0.n S =上式仍成立. 要使对任意正整数n , 都有12.n S >-即3220(18)[1()]1218.2531()3n n λλ-+∙-->-⇔<--- 令2()1(),3n f n =--则 当n 为正奇数时，51():3f n <≤当n 为正偶数时，5()1,9f n ≤< 5()(1).3f n f ∴=的最大值为 于是可得32018 6.5λ<⨯-=- 综上所述，存在实数λ，使得对任意正整数n ，都有12;n S >-λ的取值范围为(,6).-∞-。

2014-2015学年四川省成都七中高一（下）第4周周练化学试卷一、选择题（包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意．）1．用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是（）A．某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可能达到100%D．蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳2．下列说法正确的是（）A．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族B．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D．元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族3．下列离子方程式正确的是（）A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O4．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥5．八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的结构简式如图：下列关于莽草酸的说法中正确的是（）A．该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个B．该化合物能发生消去反应，不能发生酯化反应C．该化合物属于多元醇类物质，不能使溴水褪色D．该化合物只有酸性，不具有碱性6．下列有关原电池的说法正确的是（）A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极7．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%8．下列有关化学用语的使用不正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2B．乙醇的结构式为：C．用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：D．丙烷的比例模型为：9．下列判断错误的是（）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Li＞Na＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）310．根据CH2=C（CH3）CH2COOH的结构，可知它不可能具有的性质是（）A．使溴的四氯化碳溶液褪色B．与银氨溶液反应析出银C．与新制Cu（OH）2反应D．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应11．下列说法正确的是（）A．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D．第IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键12．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（）A．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是一个放出热量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，2SO2+O2⇌2SO3是一个放热反应，则2SO3⇌2SO2+O2是一个吸热反应D．73 g氯化氯具有的能量大于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量13．下列各种说法不正确的是（）A．仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来B．Na2O2中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为2：1C．甲烷、新戊烷与2，2，3，3﹣四甲基丁烷的一氯代物均只有一种D．硬脂酸（C17H35COOH）与乙酸、甲醇与乙二醇（HOCH2CH2OH）均互为同系物关系14．下列各种说法正确的是（）A．已知可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，当O2的消耗速率与SO3的消耗速率之比为1：2时，表明该可逆反应达到化学平衡状态B．由Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极为Zn，发生还原反应，电极反应式为：Zn﹣2e ﹣=Zn2+C．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的D．甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量H2发生加成反应后所得到的有机产物的一氯代物也只有4种15．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2的物质的量和生成H2O的物质的量保持不变的是（）A．乙烯、丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）B．乙酸、甲醛（HCHO）C．甲烷、乙二醇（HOCH2CH2OH）D．乙烷、乙醇16．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应不符合绿色化学概念的是（）A．用烧碱溶液消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═NaNO2+H2O B．制硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC．制甲基丙烯酸甲酯（即有机玻璃）：D．制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O17．下列说法正确的是（）A．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C．Na2O2、Al2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物和离子化合物D．煤的气化、石油的分馏分别是化学变化、物理变化18．下列各种说法正确的是（）A．标准状况下67.2 L乙烯所含的碳碳双键数与78 g苯所含的碳碳双键数B．18g重水（D2O）与20g Ne含有相等的电子数C．1mol CaC2与78 g Na2O2两种固体所含的阴、阳离子总数相等D．在平衡体系PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段时间后，37Cl 存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中19．下列对实验事实的叙述正确的是（）①煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯等有机物，可以用煤的干馏的方法获得苯②实验室石油分馏时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水③钠是活泼金属，易和空气中的氧气、水反应，实验室将钠保存在无水酒精中④做酯化反应实验时，先向试管中加入乙醇，然后边振荡边缓缓加入浓硫酸和冰醋酸⑤植物油和裂化汽油可用溴水鉴别．A．②③B．②④C．④⑤D．①②③④20．为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A．通入氧气的电极发生氧化反应B．通入氢气的电极为正极C．总反应式为O2+2H22H2OD．正极的电极反应式为O2+4H+﹣4e﹣═2H2O二、解答题（共5小题，满分0分）21．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：（1）Z的原子结构示意图为；化合物B2A4的电子式为．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）．A．离子键B．极性共价键C．非极性键D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是．（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：．（5）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：，由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为．（6）将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：，请标出此反应中电子转移的方向和数目．（7）由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：．原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”）．22．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用如图所示方法合成：已知：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr（1）请写出有机物B的名称：．（2）有机物D的结构简式为：，所含官能团的名称为．（3）请写出下列转化的化学方程式：A+D→E；B+G→F．（4）X反应的类型是，X反应的条件是．（5）E与F的相互关系是．（选填下列选项的编号）①同系物②同分异构体③同一种物质④同一类物质．23．用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：（1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、（填操作方法）、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是．a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线（图2），蒸发的目的是．a．得到热饱和溶液b．析出晶体（3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，写出反应的化学方程式：．（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是．（5）MgCl2可电解制Mg，MgO是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不补充其他原料，使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则a：b为（取整数值）．24．将6mol H2和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）6s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H2的平均反应速率为，CO的转化率为．25．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．（1）X的分子式是；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y的方程式是；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184g X和120g Z反应能生成106g W，计算该反应的产率．（要求写出计算过程）2014-2015学年四川省成都七中高一（下）第4周周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意．）1．用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是（）A．某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可能达到100%D．蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳【考点】油脂的性质、组成与结构；纳米材料；化学电源新型电池．【分析】A．柴油树是有机物，燃烧值高；B．碳单质的化学性质很稳定；C．电池有内阻；D．根据蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大分析．【解答】解：A．柴油树是有机物，燃烧值高，能代替柴油，故A正确；B．碳单质的化学性质常温下很稳定，故B正确；C．电池有内阻，必定转化为热能，故C错误；D．制造防弹衣和降落伞绳的材料的强度必须很大，已知蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，因此可以用来制造防弹衣和降落伞绳，故D正确．故选C．【点评】本题考查油脂、原电池和蛋白质等，难度不大，注意电池有内阻，必定转化为热能，能量转化为不可能为100%．2．下列说法正确的是（）A．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族B．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D．元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族；B．电子层数相同的粒子，可能为离子或原子；C．元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大；D．元素周期表中有18个纵行．【解答】解：A．原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族，如He为0族元素，Mg为第ⅡA族元素，Fe为第ⅤⅢ族元素，最外层电子数均为2，故A错误；B．电子层数相同的粒子，可能为离子或原子，如钠离子、氧离子、Ne等，均为2个电子层，均10个电子，Na与O不在同周期，故B错误；C．元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大，则元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故C正确；D．元素周期表中有18个纵行，16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子的结构、周期表的结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列离子方程式正确的是（）A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．醋酸是弱酸，不能拆；C．根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题；D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+．【解答】解：A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．醋酸是弱酸，不能拆，应用化学式表示，故B错误；C．NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2以1：2的比值混合，OH﹣恰与NH4+和Al3+完全反应，故C正确；D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及电荷守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大．4．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选C．【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．5．八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的结构简式如图：下列关于莽草酸的说法中正确的是（）A．该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个B．该化合物能发生消去反应，不能发生酯化反应C．该化合物属于多元醇类物质，不能使溴水褪色D．该化合物只有酸性，不具有碱性【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有醇羟基、碳碳双键和羧基，所以应该具有醇、烯烃和羧酸的性质，以此解答该题．【解答】解：A．C=C为平面结构，与其直接相连的原子一定在同一平面，则至少有4个原子共面，且﹣COOH中的C=O为平面结构，则该化合物的分子处于同一平面的原子大于4个，故A错误；B．含有羧基、羟基，可发生酯化反应，故B错误；C．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C错误；D．含有羧基，具有酸性，不含碱性官能团，不具有碱性，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质结构和性质，明确物质中官能团及性质的关系是解本题关键，难点是原子共面的判断，题目难度中等．6．下列有关原电池的说法正确的是（）A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极；B．失电子的一极为负极，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子；C．Fe作负极被腐蚀，作正极被保护；D．失电子的一极为负极，Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应．【解答】解：A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，故A错误；B．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu 作负极，故B正确；C．镀锌铁镀层破损后Fe作正极被保护，镀锡铁的镀层破损后Fe作负极被腐蚀，后者较易被腐蚀，故C错误；D．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解．7．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．【解答】解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：A（气）+2B（气）⇌2C（气）开始（mol）1 1 0变化（mol）x 2x 2x平衡（mol）（1﹣x）（1﹣2x）2x所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为×100%=40%，故选A【点评】本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可．8．下列有关化学用语的使用不正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2B．乙醇的结构式为：C．用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：D．丙烷的比例模型为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中需要标出官能团结构；B．将分子中所有共用电子对用短线表示即为结构式；C．硫化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；D．为丙烷的球棍模型，表示比例模型．【解答】解：A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A正确；B．乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇的结构式为：，故B正确；C．硫化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：，故C正确；D．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故D错误；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型与球棍模型、电子式、结构式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．9．下列判断错误的是（）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Li＞Na＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高；B．碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而降低；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的碱性越强．【解答】解：A．NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；B．碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而降低，则熔点：Li＞Na＞K，故B正确；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．10．根据CH2=C（CH3）CH2COOH的结构，可知它不可能具有的性质是（）A．使溴的四氯化碳溶液褪色B．与银氨溶液反应析出银C．与新制Cu（OH）2反应D．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有碳碳双键和羧基，所以具有烯烃和羧酸的性质，能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、还原反应、取代反应、酯化反应、中和反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键，与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B．不含醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C．含有羧基，可与氢氧化铜发生中和反应，故C正确；D．含有羧基，可发生酯化反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃和羧酸性质，题目难度不大．11．下列说法正确的是（）A．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D．第IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．铵盐中均为非金属元素；B．含有金属元素的化合物可能为共价化合物；C．活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子；D．第IA族含H元素．【解答】解：A．由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故A错误；B．含有金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故B错误；C．活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，则活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，故C正确；D．第IA族含H元素，H与卤素原子化合以共价键结合，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵盐为特殊的离子化合物，题目难度不大．12．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（）A．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是一个放出热量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，2SO2+O2⇌2SO3是一个放热反应，则2SO3⇌2SO2+O2是一个吸热反应D．73 g氯化氯具有的能量大于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量【考点】反应热和焓变．【分析】A、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应；B、水分解反应是吸热反应；C、由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向逆反方向进行则需要吸收能量；D、氯化氢分解成氢气和氯气时，反应是吸热反应．【解答】解：A、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，故A错误；B、氢气和氧气反应是放热反应，结合反应焓变与物质能量有关，所以水分解产生氢气和氧气时吸收能量，故B错误；C、相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，结合反应热是反应物、生成物能量达到决定，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应，故C正确；D、氯化氢分解成氢气和氯气时，反应是吸热反应，所以73 g氯化氯具有的能量小于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学反应能量变化，化学反应特征和能量守恒是解题关键，题目较简单．13．下列各种说法不正确的是（）A．仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来B．Na2O2中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为2：1C．甲烷、新戊烷与2，2，3，3﹣四甲基丁烷的一氯代物均只有一种D．硬脂酸（C17H35COOH）与乙酸、甲醇与乙二醇（HOCH2CH2OH）均互为同系物关系【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；钠的重要化合物；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色且分层、无现象、分层后有机色层在下层、无色溶液；B．Na2O2中由2个钠离子与1个过氧根离子构成；C．甲烷、新戊烷与2，2，3，3﹣四甲基丁烷结构对称，均只有一种H；D．同系物中官能团的数目应相同．甲醇与乙二醇中﹣OH的数目不同．【解答】解：A．苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色且分层、无现象、分层后有机色层在下层、无色溶液，现象不同，可鉴别，故A正确；B．Na2O2中含离子键和O﹣O共价键，由2个钠离子与1个过氧根离子构成，则阳离子对阴离子的个数比为2：1，故B正确；。