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化学反应速率和化学平衡【考试大纲要求】1．了解化学反应的可逆性.理解化学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系.2．理解勒沙特列原理的涵义.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
【知识规律总结】化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1．表示方法：v=△c/△t2．单位：mol/(L·s）;mol/(L·min)；mol/L·H。
3．相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g）v（NH3)∶v（O2）∶v（NO）∶v（H2O）=4∶5∶4∶6影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）.2．外内：（1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大,发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快;因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快。
（2）温度：温度越高,反应速率越快(正逆反应速率都加快）。
（3）压强：对于有气体参与的化学反应,通过改变容器体积而使压强变化的情况：PV=nRT， P=CRT.压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大,相反,亦然）.（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。
化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡.1．“等”—-处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等.即v(正)=v(逆）≠0。
这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数,体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变).这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
溴乙烷卤代烃一、学习目标1．掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反响和消去反响。
2．了解卤代烃的一般通性和用途，且能通过对有关卤代烃数据的分析、讨论，培养自己的分析、综合能力。
3．大致了解氟氯代烷对环境的影响，树立环保意识。
二、根底知识精讲( 一 ) 、官能团官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团。
常见的官能团有：卤素原子(—X) 、羟基 (— OH) 、醛基 (— CHO) 、羧基 (— COOH) 、硝基(— NO2 )、磺酸基 (— SO3H)、氨基 (—NH 2)等。
C═ C 和 C≡C 也分别是烯烃和炔烃的官能团。
( 二 ) 、溴乙烷1．溴乙烷的分子组成和结构点拨：①溴乙烷是乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代得到的。
乙烷分子是非极性分子，溴乙烷分子是极性分子，这是因为溴乙烷分子中，溴原子的电负性大于碳，碳和溴原子之间的成键电子对偏向溴原子一边，因此，C— Br 是极性键。
②溴乙烷在水溶液中或熔化状态下均不电离，是非电解质。
③溴乙烷的官能团是— Br 。
2．溴乙烷的物理性质纯洁的溴乙烷是无色液体，沸点 38.4 ℃，不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
其密度大于水的密度。
3．溴乙烷的化学性质(1) 溴乙烷的水解反响现象：向试管中滴入AgNO 3溶液后有浅黄色沉淀生成。
解释：溴乙烷在NaOH 存在下可以跟水发生水解反响生成乙醇和溴化氢，溴化氢与AgNO 3溶液反响生成AgBr 浅黄色沉淀。
实验探究：①检验溴乙烷水解的水溶液中的Br －时，必须待试管中液体分层后再吸取上层液 , 以免吸取到未水解的溴乙烷。
②检验 Br －前，先将较多的稀HNO 3溶液滴入待检液中以中和NaOH ，防止 OH －干扰Br－的检验。
C 2 H 5 Br H OH NaOH C 2 H 5 OH HBr或 C 2 H 5 Br NaOH C 2 H 5OH NaBr点拨：①溴乙烷的水解反响条件：过量的强碱( 如 NaOH ) 。
高三化学专题复习全套教案
教案一：化学基础知识复
- 目标：帮助学生复化学基础知识，巩固基本概念
- 内容：
- 原子结构和元素周期表的复
- 化学键的形成和表示方法
- 反应速率和平衡的理解
- 教学方法：讲解+练
教案二：物质的结构和性质
- 目标：帮助学生理解物质的结构和性质，并能运用相关概念解决问题
- 内容：
- 物质的分子结构和分子式的表示方法
- 物质的性质与其分子结构的关系
- 各类物质的性质比较和实验操作
- 教学方法：案例分析+实验操作
教案三：化学反应与能量变化
- 目标：教授学生化学反应的基本概念和能量转化的规律- 内容：
- 化学反应的定义和表达方式
- 化学反应的热力学特性
- 能量守恒定律和熵增定律
- 教学方法：讲解+例题解析
教案四：电化学与溶液的性质
- 目标：帮助学生理解电化学和溶液的基本理论和应用- 内容：
- 电解质溶液和非电解质溶液的区别
- 电解质在水溶液中的解离和离子反应
- 电化学反应和电池原理
- 教学方法：图示+实验操作
教案五：有机化学基础
- 目标：让学生掌握有机化学的基本知识和常见有机反应- 内容：
- 有机化合物的分类和命名方法
- 有机反应的类型和机理
- 常见有机化合物的性质和应用
- 教学方法：案例分析+练
以上是高三化学专题复习全套教案的概要，具体的教案内容可以在实际教学中根据学生的实际情况进行调整和拓展。
高三化学优秀教案6篇高三化学优秀教案1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的’因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。
便成为突破难点的关键。
高三化学优秀教案2知识目标通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
第一章卤素一、考纲要求1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。
+2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。
3.掌握次氯酸的重要性质。
4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。
5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。
6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。
7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。
二、知识结构1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：元素名称和符号氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子结构原子序数9 17 35 53结构示意图电子式·••F∶·••C∶·••r B∶·••I∶主要化合价-1 -1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5 -1，+1，+3,+5 相同点最外层电子数相同，都是7个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径————————递增————————→阴离子半径————————递增————————→非金属活动性————————递增————————→原子氧化能力————————递增————————→阴离子还原能力————————递增————————→物理性质颜色和状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发紫黑色固体易升华密度 1.69克/升 3.214克/升 3.119克/厘米34. 93克/厘米3熔点(℃) ————————递增————————→沸点(℃) ————————递增————————→水中溶解性分解水————————递减————————→有机溶剂分解溶剂———————溶解性增大—————→化学反应`与金属反应nX2+2M2MXn 与大多数金属反应反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2与H2反应X2+H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2与磷反应2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量)现象：白色烟雾与H2O反应2H2O+2F24HF+O2(使水迅速分解)Cl2+H2OH Cl+HclO(反应较慢)Br2+2H2O HBr+HbrO(反应很慢)I2+H2OHI+HIO(反应不明显)与NaOH反应2F2+4NaOH4NaF+O2+2H2OX2+2NaOH NaX+NaXO+H2O(X＝Cl,Br,I)置换反应分解水X2+2Y-2X-+Y2 (Y＝Cl,Br,I)置换能力(Cl2＞Br2＞I2)制法2KHF2F2↑+H2↑+2KF2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业)MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室)2NaBr+Cl22NaCl+Br22NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O2KI+Cl22KCl+I22NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O特性与检验：F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生O2Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀I2：使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀用途：提炼铀制盐酸、塑料农药、漂白粉染料工业、制AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿制碘化物2.卤化氢的结构、性质、制法和用途元素名称和符号HF(氟化氢、氢氟酸)HCl(氯化氢、氢氯酸)HBr(溴化氢、氢溴酸)HI(碘化氢、氢碘酸)结构结构与晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体键的极性———————极性递减—————→分子的极性———————极性递减—————→键能———————递减—————→物稳定性最稳定稳定不太稳定不太稳定理性质熔点、沸点-83.0℃，19.5℃-114.6℃，-84.1℃-88.5℃-67℃-50.9℃-35.0℃水溶液酸性弱酸强酸强酸强酸化学性质与金属反应盐+H2盐+H2盐+H2盐+H2与碱性氧化物反应盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O与碱反应盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O与AgNO3反应不反应Ag++Cl-AgCl↓(白色)Ag++Br-AgBr↓(淡黄)Ag++I-AgI(黄色)与Ca2+反应Ca2++2HFCaF2↓+2H+不反应不反应不反应X-的还原性很弱很弱较强较强制法CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑H2+ F22HF2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑H2+Cl22HClNaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑H2+Br22HBrNaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HI↑H2+I2HI(难)用途制氢氟酸、工艺业制盐酸、H2、氯化物制氢溴酸、溴化物制氢碘酸、碘化物特性银盐溶于水不溶于水不溶于水不溶于水钙盐不溶于水溶于水溶于水溶于水检验Ca2++2F-CaF2↓(白) Ag++Cl-AgCl↓(白)Ag++Br-AgBr↓(淡黄)Ag++I-AgI↓(黄)3.卤化物的性质和制法项目化学性质制备方法跟金属反应(氧化性) Fe+CuCl2Cu+FeCl22FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2金属与卤素反应2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3跟非金属反应(置换2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Br22KBr+I2金属与氢卤酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HCl FeCl2+H2反应)跟碱反应(复分解反应)MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓CuBr2 +2NaOH Cu(OH)2↓+2NaBr金属氧化物与氢卤酸反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HCl CuCl2+H2O跟酸反应(复分解反应)CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑盐与氢卤酸反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3跟盐反应(复分解反应)NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3CaCl2+2NaF CaF2↓+2NaCl盐与卤素反应MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓AgNO3+KBr AgBr↓+KNO3分解反应2AgBr2Ag+Br22AgI2Ag+I2碱与氢卤酸反应NaOH+HCl NaCl+H2OMg(OH)2+2HBr MgBr2+2H2O4.氯的含氧酸及其钠盐的性质化合价酸分子式酸的强度热稳定性氧化性盐的化学式热稳定性氧化性+1+3+5+7HclOHClO2HClO3HClO4|增 |强 |↓|增 |强 |↓|减 |弱 |↓NaClONaClO2NaClO3NaClO4|增 |强 |↓|减 |弱 |↓热稳定性酸＜盐氧化性酸＞盐三、知识点、能力点提示1.次氯酸的性质：可用来杀菌、消毒、作漂白剂：(氧化漂白)是一种强氧化剂。
高三化学教学教案7篇高三化学教学教案篇1一、指导思想在素质教育新课标教育理念指导下，以课堂教学为核心，深化教研，改革教法，促进教师教学能力提高学生学习方式转化，大面积提高我校化学学科教学质量。
二、工作目标1深刻领会高考考试大纲基本精神，准确把握考试大纲整体要求，把对化学高考考试大纲理解转化为我们教学行为，切实提高学生观察能力思维能力实验能力自学能力。
2全面推进课堂教学改革，努力做到两个改变改变学生学习方式，变学生被动学习为主动学习主动思考主动提问；改变教师教学方式，变单纯知识传授为对学生进行学习动机激发学习方法指导各种能力培养。
3利用集体备课时间经常性地开展教学研究活动，集思广益，探讨教法，尤其要研究高考命题呈现动态趋势，更好地指导我们教学工作。
4学生化学学科成绩，要在优生率格率平均分方面有明显提高。
5夯实基础，抓好双基，科学构建化学学科知识结构。
三、主要措施1要正确处理复习资料教材之间关系，发挥好教材作用功能，坚持以教材为主，化学课本是高考命题根本，是教学关键，是任何复习资料都不可替代。
充分发挥教材作用学生主观能动性，过好教材关。
即在复习每一章前，将考纲教学要求本章知识要点以提纲形式列出来，让学生根据提纲重返教材，熟悉基本概念知识要点。
教师再根据学生实际情况，以基本点疑点难点为出发点佳作一些例题，讨论题，在课堂上重点点击，帮助学生解决疑问。
然后再选编一些紧扣教材基础题进行章检测，根据检测结果搞知识落实。
2扎扎实实开展化学教学大纲高考考试大纲尤其是近5年全国高考试题学习研究。
准确把握了解理解应用认知层次。
3深化课堂教学改革。
继续全面推进“自主学习，合作探究”课堂教学模式，要深化课堂教学改革活动，经常性地开展听课评课评教活动。
课堂要突出学生主体地位，看学生自主程度合作效度探究深度；课堂要体现教师主导作用，创设教学情景，引导学生学习。
4继续开展“三清”运动，要求学生人人有纠错本，搞好知识落实。
“三清”即堂堂清日日清周周清。
热点专题一 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律【专题目标】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
【经典题型】题型一：质量守恒定律的直接应用【例1】2.1克相对分子质量为7.2的CO 和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。
【点拨】根据常规的解法需要先求出CO 和H2的质量，再求出CO 和H2燃烧生成的CO2和H2O的质量，最后根据CO2和H2O 分别与Na2O2的反应求出固体增加的质量。
如果根据质量守恒求解则十分简单。
因为固体Na2O2→Na2CO3，固体增加的质量可看作CO 的质量，固体Na2O2→2NaOH, 固体增加的质量可看作H2的质量，所以固体增加的质量相当于CO和H2的质量，即为2.1克。
【规律总结】内容：参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
实质：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
【例2】在一定条件下，16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。
在相同条件下，8gA 和15gB反应可生成D 和0.125molC 。
从上述事实可推知C 的式量为____________。
【点拨】根据质量守恒定律，当16gA 与22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时，生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g ，当8gA 和15gB 反应时，根据判断B 是过量的，A 与C 的质量关系应是16:33.5=8:x ，x=16.75g ，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol ，即C 的式量为134。
题型二：阿伏加德罗常数的直接应用【例3】下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) （ ）⑴常温常压下，1mol 氮气含有NA 个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L ，所含的气体的分子数约为NA个⑶标准状况下，22.4LNO 和11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA 个⑷将NO2和N2O4分子共NA 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g 重水所含中子数为10NA 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是NA 个⑽1L1 mol•L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA【点拨】⑴正确，1mol 氮气的分子数与是否标准状况无关。
专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
高中化学专题复习课教案
教学目标：复习化学知识，强化学生对化学知识点的理解和记忆，准备好应对高考。
教学内容：本次复习课的内容为化学专题复习，包括化学元素、化学键、化学反应等知识点。
教学重点：化学元素的性质和周期规律，化学键的种类和性质，化学反应的类型和方程式。
教学难点：化学反应中的化学方程式的编写和平衡。
教学方法：讲解结合示例演练，让学生参与讨论与互动，巩固知识点。
教学过程：
1. 复习化学元素：通过表格或周期表展示不同元素的性质和周期规律，让学生对元素的性
质有更直观的认识。
2. 讲解化学键：介绍共价键、离子键、金属键等化学键的种类和性质，让学生了解不同的
化学键在化学反应中的作用。
3. 演示化学反应：通过实验或图示展示不同化学反应的类型，让学生了解化学反应的过程
和产物。
4. 练习化学方程式的编写和平衡：让学生参与练习编写不同类型的化学方程式，并通过练
习来提高学生对化学方程式的掌握程度。
5. 总结与展望：通过本次复习课的学习，让学生对化学知识有一个系统性的整理和梳理，
同时指导学生未来复习的重点和方向。
教学效果评估：通过课堂练习和小测验来评估学生对化学知识的掌握情况，作为评价教学
效果的依据。
教学反思：及时总结本次复习课的教学效果，查漏补缺，进一步完善化学知识的教学内容
和方法，为学生的高考复习提供有力支持。
人教版高中化学复习教案主题：人教版高中化学复习一、复习内容：1. 化学元素和化合物的基本概念2. 化学反应及其平衡3. 化学平衡的计算4. 化学反应速率与化学动力学5. 化学反应的热力学与热力学平衡6. 化学反应中的电子转移7. 化学实验的基本原理与方法二、复习方法：1. 阅读教材，重点关注重点知识点，强化记忆2. 划重点，整理思绪，建立知识点间的联系3. 多做习题，巩固知识点，提高解题能力4. 利用课外时间进行化学实验，加深对化学反应原理的理解5. 与同学讨论交流，共同进步，互相督促三、复习重点：1. 化学元素和化合物的分类及性质2. 化学反应的定义及表达方式3. 化学平衡的条件及转移方向4. 化学反应速率与影响因素的关系5. 化学反应的热力学基础概念6. 化学反应中的电子转移过程及分析方法7. 化学实验中的基本原理与实验方法四、复习建议：1. 按照教材章节顺序进行复习，逐步深入理解每一个知识点2. 做好复习计划，合理安排时间，避免压力过大3. 多参加课外辅导班或讨论小组，与他人积极交流，共同提高4. 多进行相关实验，增加化学实验经验，加深对化学原理的认识5. 保持良好的学习状态，积极面对考试，相信自己一定能取得好成绩五、复习目标：1. 复习目标明确，重点突出，达到全面提高自身水平的目的2. 夯实基础，巩固重难点，提高解题能力和应试能力3. 加强理论联系实际，理论与实践相结合，提高学习兴趣和学习效果希望同学们能够按照以上建议和方法进行复习，认真复习化学知识，努力提高自己的学习能力，取得优异的成绩！祝同学们复习顺利，考试取得好成绩！。
高三化学专题复习教案江西省上犹中学叶宏斌341200专题：氧化还原反应②高三1班考纲要求1.电子守恒原理的应用。
2.根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
课时安排：二课时教学方法：教师引导启发下的例题分析和学生练习相结合典型例题：一、氧化还原反应中的守恒应用[例1]硫化亚铜与足量浓硝酸反应生成硝酸铜硫酸一氧化氮水.求被氧化的硝酸与未被氧化的硝酸的物质的量的比为。
【点拨】利用配平法分析或利用得失守恒法[例2] Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。
回答下列问题：⑴写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式_________________________________。
⑵产物中硝酸铜的物质的量为___________________。
⑶如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量_______________；CuO的物质的量________________。
⑷如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。
（写出计算过程）[方法规律]中学化学三大守恒：电子恒等、电荷守恒、物料守恒是常规计算的主要法宝，而电子恒等是氧化还原计算不可或缺的原理。
本题第2问据氮守恒即可解决：NOHNO3Cu(NO3)2第3问据电子恒等、物料守恒，设n Cu2O=y，则2*0.01+2y==0.224*3/22.4 n CuO==0.025-0.01-2y第4问求解受到2个因素的限制：n Cu(NO3)2和ne-，再设nCuO==z2x+2 y ===0.03 x+2y+z==0.025变式为 x-z==0.005当z==0，x==0.005 ，当y ===0，x==0.015。
∴ 0.005mol＜x＜0.015mol⑴3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O ⑵0.025mol⑶n(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol ⑷0.005mol＜x＜0.015mol[例3]在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
[点拨]6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1mol N2，现相差1.4g，1.4g÷28g/mol＝0.05mol，相当于0.3molNO和NH3反应。
【规律总结】1、氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。
2、变价元素只有一种的氧化还原反应，在高考试题中经常出现，可分为三种情况：①歧化反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ②反歧化反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O③不交叉规律： H2S＋H2SO4（浓）＝S＋SO2↑＋2H2O[针对训练]1．100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？2．9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），反应后的溶液中加入足量的KOH 溶液，可生成氢氧化物沉淀质量（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（B）A．18g B．20g C．22g D．24g3．Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2 和NO的物质的量之比为1 ：1时，实际参加反应的Cu2S 与HNO3的物质的量之比为A．1 ：7 B．1 ：9 C．1 ：5 D．2 ：94．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体）1.12L(标准状况)。
则所消耗硝酸的物质的量是（ D ）A．0.12mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol 5．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mLN 2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ C ）A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g二、氧化还原反应方程式配平的常见题型[例4]在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→ KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是 __________ 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：2→2＋2＋＋2O [例5]．（2004上海23）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是_____________________（2）如果该反应方程式中I 2和KIO 3的系数都是5①KMnO 4的系数是________②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO 4 + KI + H 2SO 4 →（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。
原因(1)KMnO 4 (2)① 8 ② KMnO 4 KI (3)该反应式含两种氧化产物。
二者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。
[针对训练]在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO 4。
当加入50ml0.5mol/LKNO 3溶液后，使其中的Fe 2+全部转化成Fe 3+，KNO 3也反应完全，并有N x O y 氮氧化物气体逸出。
432SO 4 2SO 42(SO 4)3x O y 2O1)推算出x= y=。
(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。
(3)反应中氧化剂为。
(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。
(1) x=1 y=1。
(2)6FeSO 4+ 2KNO 3+ 4H 2SO 4 →K 2SO 4+ 3Fe 2(SO 4)3+ 2NO+ 4H 2O(3) KNO 3 (4)电子转移总数6规律总结]配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。
依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。
学生练习：1．新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂ClO 2（消毒时被还原为Cl -，其中氧元素为-2价）在20世纪后半叶诞生了，下列关于ClO 2的说法不正确的是（CD ）Ａ．ClO 2可作消毒剂，是因为它具有强氧化性Ｂ．等质量的ClO 2和Cl 2 ，在相同条件下ClO 2的消毒效率高Ｃ．现代工业多用电解法制ClO 2 ，即：2ClO 3- + 2H + = 2ClO 2↑+ 1/2 O 2↑+ H 2O, ClO 2在阳极析出Ｄ．将ClO 2 + Mn 2+ + H 2O MnO 2↓ + H ++ Cl -配平后，H 2O 的化学计量数为62．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为C+ K 2Cr 2O 7+ H 2SO 4（稀）—— CO 2+ K 2SO 4+ Cr 2（SO 4）4+（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）H 2SO 4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）。
A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性3．已知硫酸锰（MnSO 4）和过硫酸钾（K 2S 2O 7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
．（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O 2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O 2MnO4－＋10SO42－＋16H＋（4）盐酸、氯化钾4.(2000上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可个表述为：3HCl ClO2↑2↑+（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
11．(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②（3）0.2 （4）2.635．将10g铁粉置于40mL HNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO2、NO)，溶液里还残留4.4g固体。
（1）求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。
（2）求理论上原硝酸的物质的量浓度。
（3）求混合气体中NO2、NO的体积比。
（4）写出上述反应的总的化学方程式。
教后记：学生对配平掌握的比较好，但是很多学生不能灵活应用电子得失守恒法解决问题。
教学中要让学生多练习多体会让他们自己找到规律。
Ag+Ag+。
