28实验【5-2】镁条燃烧前后质量测定

质量守恒定律课题1 质量守恒定律1、质量守恒定律的探究与验证实验1）白磷燃烧前后质量的测定【实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量。

、【实验现象】白磷燃烧，产生大量，放出大量的；天平。

【分析与结论】天平，反应前各物质的总质量（填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量P ＋O2 −−点燃P2O5−→2）用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。

【实验现象】①铁钉表面覆盖一层色物质，溶液由色变为色②两次称量，天平。

【分析与结论】m1 m2，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝）＋CuSO4 −→−＋FeSO41774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的不变，且反应前后各元素的也不变。

用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定①把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。

【实验现象】①反应迅速进行，产生②天平，指针偏。

【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。

若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。

HCl ＋Na2CO3 −→−NaCl ＋＋反应物和生成物的 不变 宏观 元素的 不变 五个不改变 原子的 不变 微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观：物质的 变 二个一定变微观：分子的 变 一个可能变: 可能改变。

质量守恒定律 本质原因 2、镁条燃烧前后质量的测定①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。

②在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。

【实验现象】①镁条燃烧发出耀眼的 ，放出大量的 ，冒 ，生成白色粉末状固体。

②反应完成后，天平不能平衡。

第一节质量守恒定律【学习目标】1、记住镁条燃烧需要仪器、实验现象。

2、通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的数量和质量不发生变化，初步了解质量守恒的实质。

3、记住并理解质量守恒定律【自学指导一】实验探究：镁条在空气中燃烧质量的变化实验器材：坩锅钳，酒精灯，石棉网（1）实验的现象：发出________________光，放出大量的热，生成________________ 进行实验：（2）文字表达式为________________________________（3）在此反应中_______能转化为_______能和____能。

（4）在镁条燃烧这个反应中，反应前后物质的质量应该________，可是氧化镁的质量却比镁的质量_____？为什么？【自学指导二】自学活动天地5－1（1）氧气和氢气化合生成水的反应文字表达式______________________________________，（2）此反应中，元素种类___________,原子种类__________，原子数目___________。

（3）由此可推测，化学反应前后，物质的总质量__________________。

（4）实验探究：化学反应前后物质的总质量有无变化猜想假设：___________________________确定一个化学反应为研究对象：第（2）个：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜和硫酸钠。

实验用品：托盘天平，锥形瓶，橡皮塞（不带孔），烧杯，氢氧化钠溶液，硫酸铜溶液实验过程：1 称量烧杯的质量M1，倒入适量硫酸铜溶液，称得质量M2，这样可得硫酸铜得质量为______2 将氢氧化钠溶液倒入锥形瓶中，塞上塞子，称得质量M3，得出反应前反应物和反应容器得总质量为____________。

3将硫酸铜倒入锥形瓶中，塞紧瓶塞，观察实验现象__________________________________ 待实验完毕后，称量质量____________得出结论：____________________________________反思：1、如果选择其他的研究对象，所得的结论会相同吗？2、导致反应前后质量不相等的原因有哪些？总结: 1、质量守恒定律的内容：________________________________________________ 2．使用范围：。

九年级上册化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先变黑碳化； （4）检验产物 H 2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 小 ， 不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最 高 。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H 2O ，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO 2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳 元素。

蜡燃烧的文字表达式表示为：石蜡+氧气二氧化碳+水⑶有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO 2的含量高) 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O 2的含量高)3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H 2O 的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O 2的量减少，CO 2和H 2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同） 3. 药品的取用(1)药品取用“三”原则：①“三不原则”不用手拿药品；不能把把鼻子凑近容器口去闻药品的气味；不尝任何药品的味道。

②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。

如果没有说明用量，一般取最少量，液体 1 ~ 2 mL ，固体盖满试管底。

质量守恒定律初中化学教案质量守恒定律教案1文章摘要：镁条的燃烧看起来违反质量守恒定律，但实质上是验证质量守恒定律的最好证明。

实验原理镁条在空气中燃烧，燃烧后质量大于燃烧前质量，表面看不符合质量守恒定律，实质上镁与空气中的氧气发生了反应，多了氧气的质量。

化学反应方程式：2Mg+O22MgO 实验用品镁条、托盘天平、砂纸、石棉网、火柴实验步骤1、取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。

2、在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。

实验现象镁条燃烧，放出耀眼的白光，生成白色固体。

镁条燃烧后质量应变大。

初中化学教案：质量守恒定律2教学目标：1、认识质量守恒定律2、认识化学反应中原子种类、数目没有变化。

教学重点：1、在实验过程中认识质量守恒定律。

2、理解质量守恒定律的本质。

3、质量守恒定律的应用。

教学难点：1、理解质量守恒定律的本质。

实验用品：演示实验用品：白磷燃烧一套装置、石棉网、酒精灯、镊子、镁条、白磷、托盘天平。

学生实验用品：托盘天平、小烧杯一个、小试管一个、药匙、碳酸纳、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸。

教学过程：第一部分：引题师：先问大家一个问题，如果在坐各位都是企业家，非常有钱，突然有一天，有个人来到你的办公室，告诉你，他有一项专利，可以将水变成汽油，想要低价转让给你，你是否接受？一吨水一快多钱，一吨汽油可是四五千快钱呀！生：（议论纷纷）不接受，那个人是个骗子吧！接受，利润很大。

师：要不要他的专利，关键看他这个专利是不是真的，水变油到底可不可能，水变油到底可不可能呢？通过这节课的学习相信大家就会得出一个正确的结论。

第二部分：引导理解质量守恒定律及其本质师：我们先来回忆一下，判断化学变化的依据是什么？生：是否有新物质的生成。

师：铁在氧气中燃烧生成新的物质（四氧化三铁），水通电生成新的物质（氢气和氧气），磷燃烧生成新的物质（五氧化二磷），我们把反应后生成的物质叫做生成物。

实验步骤：取一根用砂纸打磨过的长约10厘米的镁条放在石棉网上，上边扣上一个烧杯，烧杯的尖嘴处放一团棉花，将其质量一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。

然后点燃镁条，迅速罩住烧杯，待镁条熄灭后，冷却到室温，再将石棉网及其烧杯一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。

在尖嘴处放一团棉花不但不会使生成的氧化镁逸散，更重要的是可以使镁条燃烧时进行气体交换，也就是有充足的氧气支持镁条燃烧。

如果用密闭的装置就会使反应前后质量相等，失去了教材中设计的意图。

本实验注意的问题：一是镁条不能太短，如果太短天平的变化不明显，通过实验发现，镁条的长度至少大于0.3克，天平的指针才会有明显的偏转，因为天平只进行粗劣的称量，不像电子天平那么灵敏。

二是待镁条燃烧后冷却到室温在称量，避免因温度对实验造成误差。

第5讲 化学方程式❖ 质量守恒定律1、化学反应中的质量守恒内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的四个化学反应实例 （1）红磷燃烧前后质量的测定【实验目的】探究红磷燃烧前后的质量关系 【实验装置】如图所示【实验步骤】1）在锥形瓶底部铺上一薄层细沙。

2）在细沙上面放入一小堆干燥的红磷。

3）在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。

4）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码调节天1m 平，使天平平衡，记录所称的质量。

5）取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上燃烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。

6）待锥形冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的2m 质量。

【实验现象】1）红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。

2）玻璃管上的气球先变大后变小。

2m 1m 3）反应后的物质总质量与反应前的物质总质量相等，天平保持平衡。

【实验分析】1）为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上一薄层细沙。

2）在锥形瓶口的橡胶塞安装一根玻璃管，并在其上端系牢一个小气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞。

3）冷却前瓶内气体受热膨胀，气球体积变大，受到浮力而使实验不准确，所以要待锥形瓶冷却后再称量。

【实验结论】反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，其反应的文字表达式为：五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+。

522O 2P O 54P 点燃+ 【实验拓展】该实验成功的关键是装置的气密性要良好，如果玻璃管上端没有系气球，由于红磷燃烧产生大量的热，形成浓浓的白烟，玻璃管中有白烟逸出，反应前后的质量总和会发生变化。

加热的玻璃管如果伸入锥形瓶过慢，瓶中的空气受热也逸出，实验误差也会增大。

（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【实验目的】探究铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量关系【实验步骤】1）在锥形瓶中加入矢量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。