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化学物质的多样性
复习目标：
知识与技能
1、在学生观看药品标签说明物质组成的基础上，认识物质是由元素组成的，并简单回忆元素的分类。
2、学生通过对物质组成的认识，加深从物质组成元素的角度去认识不同类别的物质，从而理解物质的分类方法，同时培养学生找规律和有条理学习的能力。
3、从对物质类别认识的角度去认识一些常见物质的制取，根据他们的制取原理通过小组合作学习简单回忆物质发生反应类型的多样性。
过程与方法
通过学生的作业完成、小组交流和课堂汇报达到巩固知识和提升能力的目的。
情感态度与价值观
通过本节课学生的自主学习和合作学习培养学生的自主能力和合作意识，体会到自主学习的快乐收获成功的信心和合作学习的轻松享受团结的力量，从而最大限度的激发学生学习化学的热情和学生的思维。
复习重难点：1、物质组成和元素的分类。
2、物质的分类。
3、物质发生反应类型的多样性。
4、自主学习和合作学习能力的培养。
专题复习物质构成的奥秘-----------化学物质的多样性复习指南本课时复习主要解决以下问题:1.认识物质的三态变化及其转化2.能从元素组成上认识单质、化合物和氧化物3.区分混合物和纯净物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物4.知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐5.认识物质的多样性物质分类是中考必考的考点，多以填空题和选择题出现.考察难度不大，大都属于基础题。
一.混合物与纯净物2.易错点：①容易误认为冰水混合物是“混合物”，其实冰水混合物就是水的两种不同状态，所以它任然是“纯净物”；还有液态氧、蒸馏水、去离子水、24K金等也是纯净物。
②常见易错的混合物有洁净的空气、稀有气体、盐酸、大理石（石灰石）、食盐、溶液（如澄清石灰水等）、化石燃料（煤、石油、天然气）、合金（生铁、钢、黄铜、硬铝等）、矿泉水等1．(2010年甘肃兰州)生活中常见的下列物质中属于纯净物的是( )A．硬水B．粗盐C．生铁D．纯碱2．（2011山东济南市月考）下列属纯净物的是( )A．清新的空气B．洁净的食盐水C．液态氧D．稀有气体二.单质与化合物⑪单质的组成与分类组成①宏观：由一种元素组成的纯净物②微观：由同种分子或同种原子构成分类①金属单质②非金属单质【注意】①不同的元素可以组成不同的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石和石墨组成的混合物、O2和O3组成的混合物；由不同种元素组成的物质也不一定是化合物，也还有可能是混合物，如CO和CO2。
3.化合物⑪化合物的组成与构成组成宏观：由不同种元素组成的纯净物构成微观：分子由原子构成⑫化合物的分类根据组成和性质的不同可将化合物分为氧化物和酸、碱、盐。
①.氧化物：由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物。
例如：水、二氧化碳等。
【注意】①氧化物一定是化合物。
如水是氧化物，也是化合物。
②含氧元素的物质不一定是氧化物，如KClO3、KMnO4、CaCO3等含氧化合物就不是氧化物。
化学“物质的多样性”知识梳理混合物和纯净物1.混合物概念：（宏观）由两种或两种以上物质组成；（微观）分子构成的物质中，由两种或两种以上分子构成特性：没有固定的组成和性质举例：空气、矿石、溶液、合金等2.纯净物概念：（宏观）由一种物质组成；（微观）分子构成的物质中，由一种分子构成特性：有固定的组成和性质，可以用化学式表示举例：氢气、蒸馏水等【易错警示】不能根据“纯”“混”“洁净”等字眼判断混合物和纯净物。
如“冰水混合物”只含水一种物质，属于纯净物，而“洁净的空气”是由多种物质组成的，属于混合物。
单质、化合物和氧化物1.单质概念：由同种元素组成的纯净物判断方法：必须是纯净物，且只含一种元素举例：金属单质：如Mg、Fe、Cu、Ag等非金属单质：如C、S、H2、O2等稀有气体：如He、Ne、Ar等2.化合物概念：由不同种元素组成的纯净物判断方法：必须是纯净物，且由两种或两种以上元素组成举例：氯化钠(NaCl)、高锰酸钾(KMnO4)3.氧化物概念：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物判断方法：必须是化合物，只含两种元素，且其中一种为氧元素分类：金属氧化物，如CuO、MgO等非金属氧化物，如CO2、CO、P2O5、SiO2等举例：二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)三者联系：a.单质与化合物是并列关系b.化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物【易错警示】①含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3的混合物②含氧化合物指含氧元素的化合物。
含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾(KMnO4)1.有机化合物：含有碳元素的化合物称为有机化合物，如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等。
2.无机化合物：不含碳元素的化合物称为无机化合物，如水(H2O)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)等【易错警示】有机化合物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、碳酸(H2CO3)、碳酸盐为无机化合物酸、碱、盐酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是H+(或氢离子)的化合物，如HCl、H2SO4等碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-(或氢氧根离子)的化合物，如NaOH、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O等盐：组成里含有金属(或铵根)离子和酸根离子的化合物，如NaCl、NH4Cl、MgCl2、CaCO3等物质的分类。
