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溶质的质量分数的计算（1）例1 向质量分数为20％的氯化钠溶液中,再加入3克氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．25% B．20.5％C．20% D．无法求解常见错误：一般认为20%的氯化钠溶液质量未知，不易求出混合后溶质和溶液的总质量，故此题无解，选D.分析：抛开20％的氯化钠溶液,先求出3克氯化钠溶于12克水中所得溶液的溶质质量分数=(3/12+3)×100%=20%。
相同质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变。
故正确答案为：C（2）结晶水合物溶于水例2把25g胆矾（CuSO4·5H2O）全部溶于175g水中，求溶液的溶质质量分数。
分析:结晶水合物溶于水后,其中的结晶水成为溶剂的一部分,溶质的质量只是水合物中所含的无水化合物的质量。
解：25g胆矾中含无水CuSO4的质量是：25g×（CuSO4/CuSO4·5H2O）=25g×（160/250）=16g溶液的溶质质量分数=［16/（25+175）］×100％=8%答:略.(3）与溶剂水反应例3将4gSO3溶于46g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。
分析：由于得到的溶液并非是原物质的溶液，而是反应后生成的新物质的溶液，所以解题时，必须先根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，然后再求其质量分数。
解：设SO3与水反应生成H2SO4的质量为xSO3+H2O=H2SO480 984g xx=4。
9g溶液的溶质质量分数=［4.9/（4+46）]×100％=9。
8%(4)两两反应有气体或沉淀生成例42。
4g镁恰好与47。
6g稀硫酸完全反应,求所得溶液的溶质质量分数.分析:解这类试题要特别注意二点：一是溶质的质量要根据化学方程式计算得到;二是溶液的质量等于两反应物的质量之和减去反应生成的气体或沉淀的质量. 解:设生成MgSO4和H2的质量分别为x、y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24120 22。
有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
科学溶质算专项练习文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]教学内容关于溶质质量分数计算的几种类型溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的 质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找 出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。
溶液中溶质的质量分数计算公式如下：一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数例1、20g 食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。
二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数（溶解度与溶质质量分数的互算） 例2、20℃时，将20克食盐在50g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。
PS ：1、20℃时，饱和氯化钠的溶质质量分数为％，求20℃时，氯化钠的溶解度 2、将60℃溶质的质量分数为80%的硝酸铵溶液400克，恒温蒸发掉5克水，析出克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是。
三、有关溶液稀释的计算 1、加溶剂例题3、溶质质量分数为98%浓硫酸500克，加多少水可以配制成溶质质量分数为 20%的稀硫酸。
例题4、配制溶质的质量分数浓度为20%，溶液密度为克/厘米3,体积为500毫升 的稀硫酸，需要量取溶质的质量分数浓度为98%，密度为克/厘米3的浓硫酸多少毫升2、两液混合溶质的质量分数=溶质质量溶液质量（或溶剂质量+溶质质x 100%例题5、10%的氢氧化钠溶液与20%的氢氧化钠溶液等质量混合，问所得溶液中溶质的质量分数。
例题6、50克10%的氢氧化钠溶液与200克20%的氢氧化钠溶液混合，问所得溶液中溶质的质量分数。
四、有关溶液曾浓的计算例题7、（1）10克20%的硫酸钠溶液中含有溶质多少，溶剂多少（2）欲使10克20%的硫酸钠溶液浓度增加一倍，应该：a）增加溶质多少克或b）蒸发溶剂多少克c）与60%的溶液多少克想混五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数例6、将100mL98% （密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，加入500mL的水中（即配成体积比为1：5的稀硫酸），求此稀硫酸中溶质的质量分数。
溶质的质量分数经典计算题1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是多少？（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）2、将10g 胆矾溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？3、将31g Na 2O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？N a O H ON a O H 222+=4、将16克含杂质的锌粉与98毫升、密度为1.14克/厘米3、质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应。
（杂质不参加反应）。
求锌粉中锌的质量分数。
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 265 98X 98*1.14*20% x=14.82 14.82/16*100%=92.6%5、用氢气还原10gCuO ，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4g ，则参加反应CuO 的质量是多少g ？H 2+CuO=Cu+H 2O80 16X 10-8.4 X=86、某石灰石的样品32g （其中含不溶于盐酸的杂质）与200g 某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO 2。
求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO 3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
，，7、在0℃时NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数为26.4％，则0℃时NaCl 的溶解度是 ；20℃时KCl 的溶解度为34g ，此温度下KCl 饱和溶液中溶质的质量分数是35.9g ；25.4% 提示：。
8、32.5g 锌与密度为1.30g/cm 3硫酸溶液100mL 恰好完全反应。
求：①可制得氢气多少g ？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？24423Zn H SO ZnSO H 65 98 161 232.5g Y Z X652 X=1g 32.5g X6598 Y=49g 32.5g Y49g 100%37.7%100mL 1.30g/cm 65161 Z=80.5g 32.5g Z8+=+↑==⨯=⨯=30.5g 100%49.8%32.5g 100mL 1.30g/cm 1g ⨯=+⨯- 32222100731114413.2CaCO HCl CaCl H O CO x y z g +==++↑100731114413.2x y z g ===30x g =21.9y g =33.3z g =21.9100%10.95%200g g ⨯=30100%93.8%32g g ⨯=33.3%100%15.4%(3020013.2)g ⨯=+-%100%100S a S =⨯+。
经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g 浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是（）A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
【答案】 B例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）A. 8gB. 6.4gC. 3.2gD. 4g【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。
1、（1）将10克食盐加入90克水后，所得溶液溶质的质量分数多大？（2）将10克糖加入100克水后，所得溶液溶质的质量分数多大？（3）将10克氯化钠加入100克水兑成氯化钠溶液时，溶质的质量分数多大？2、（1）100克食盐溶液，其溶质的质量分数为10%，求其中有水多少？（2）欲配制溶质质量分数为15%的蔗糖溶液50克，如何配制？（3）100克98%的浓硫酸中含溶质多少克？若再加入100克水，其溶剂为多少克？3、（1）溶质的质量分数为23%的硝酸钾溶液，蒸发干后，所得固体为11.5克，求原溶液的质量为多少？（2）将30克硝酸钠固体完全溶解于水中，所得溶液的质量分数为15%，求该溶液的质量？（3）小科想配制质量分数12%的食盐水，他已称取了12克盐，求他需要加多少水，能配制多少克食盐水？4、（1）50ml质量分数60%的硫酸（密度1.4克/厘米3）中含溶质、溶剂各几克？（2）把10毫升质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3），加入50克水进行稀释，求所得溶液的溶质质量分数？5、（1）把10毫升质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3），加入50毫升水进行稀释，求所得溶液的溶质质量分数？（2）在80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求所得硝酸钠溶液中溶质的质量分数？6、（1）将10％的硝酸钠溶液100g，与25%的硝酸钠溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数？7、用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1000mL溶质的质量分数为5%的稀硫酸（密度为1.07g/cm3），则：（1）配制成的稀硫酸溶液有多少克（2）需要98%的浓硫酸和水各多少mL？8、配制1000毫升溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少克？合多少毫升？硫酸的密度和硫酸的溶质质量分数对照表（20℃）11．需要配制10%的盐酸500克，需要38%盐酸多少克？多少毫升？（38%盐酸的密度是1.19克/厘米3）12．要把150毫升密度为1.5克/厘米3的60%的硫酸稀释为25%的硫酸溶液，需加水多少毫升？13.向100毫升密度为1.84克/厘米3的98%浓硫酸中加入100毫升水，求所得溶液的质量分数？14．将490毫升的10%的硫酸蒸发掉部分水后，溶质的质量分数变为98%的浓硫酸。
1、0.05克某物质在20℃时溶于10克水中恰好饱和，这种物质属于（）A.难溶物质B.微溶物质C. 可溶物质D. 易溶物质2、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）A.100克B. a克C. 2a克D. 50克3、要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（）A.再加入10克食盐B.蒸发掉50克水C. 蒸发掉45克水D. 再加入100克10%食盐水4、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）A.蒸发掉1克水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C. 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解D.加入少量水，没有固体析出5、某温度下硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=_____________________ ，溶质质量：溶液质量= _________________ 。
6、一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有_____________、______________、______________ 。
7、t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为____________克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质_________ 克，溶剂___________ 克。
8、将30克某物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为___________ ，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质___________克或蒸发溶剂_____________ 克；欲使它的浓度变为5%，可加入水____________克。
9、配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠__________克、水_________克，配制的步骤是：（1）先用_________称量_________克氯化钠倒入烧杯中。
（2）再用__________ 量取__________水倒入盛氯化钠的烧杯中。
课题3 溶质的质量分数1、定义:溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、公式：溶质的质量分数= = .（1）溶质质量= ×溶质质量分数。
（2）溶液质量= ÷= 质量+ 质量.【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后,剩余溶液中溶质的质量分数是。
2.下列对“10％的食盐溶液"含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l：10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20％，其含义是什么? .知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20％的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数.例4.现有50g质量分数为5％的氯化钠溶液,通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。
（1）向原溶液中加入2。
5g氯化钠晶体，固体完全溶解。
解：（2）向原溶液中加入50g水。
解：(3)把溶剂蒸发掉25g,无晶体析出.解:（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
解：例5。
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度（S）,则溶液中溶质的质量分数为。
【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A。
a大于b B。
a等于b C。
a小于b D。
无法判断在20℃时，食盐的溶解度是36g。
在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。
知识点1、溶液稀释问题的计算关键:稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。
溶质质量分数计算一、单选题(共10道，每道10分)1.把15 g固体硝酸钾放入85 g水中，完全溶解后，溶液中硝酸钾的质量分数为( )A.15%B.17.6%C.21.4%D.85%答案：A解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
把15 g固体硝酸钾放入85g水中，完全溶解后，溶质质量为15g，溶剂质量为85g，则溶液质量为15g+85g=100g。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算2.向50 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠，完全溶解后，溶液中硫酸钠的溶质质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案：C解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
50 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中，溶质质量为50g×5%=2.5g，溶液质量为50g。
向原溶液中又加入5g硫酸钠，完全溶解后，溶质质量为 2.5g+5g=7.5g，溶液质量为50g+5g=55g。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算3.现有100g20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是( )A.加入20g溶质B.蒸发掉一半溶剂C.蒸发掉50g水D.加100g50%的该溶液答案：C解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
要使溶质的质量分数增大，方法有加入溶质、蒸发溶剂、加入浓度较大的同种溶液。
使100 g 20%的某溶液溶质质量分数增大一倍，即增大到40%。
100 g 20%的溶液中，溶质质量为100g×20%=20g，溶液质量为100g，溶剂的质量为100g-20g=80g。
①若采用加入溶质的方法，设需要加入溶质的质量为x，则加入溶质后的溶液中溶质的质量为20g+x，溶液的质量为100g+x，溶质的质量分数为40%，，解得x=33.3g，故需要加入溶质的质量为33.3g，A错误。
溶质质量分数计算题例1.将6克食盐溶于44克水中，所得溶液的溶质质量分数为？例2.蒸干15克氯化钠溶液，得到1.2克氯化钠，求溶质质量分数？例3.150千克16%的氯化钠溶液中，有氯化钠，水各多少千克？例4.20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数？例5.某℃下，A的溶质质量分数是39%，求此温度下，A的溶解度？例6.20%的蔗糖溶液150克，增加10克水或10克蔗糖，溶质质量分数为？例7.80克15%的硝酸钠溶液，加入20克10%的硝酸钠溶液，求所得溶液的溶质质量分数？例8.100克10%硝酸钾，求以下情况的溶质质量分数（1）加入5克硝酸钾（2）加入10g水（3）加10%硝酸钾50克（4）加5g硝酸钾，10g水（5）蒸发5g 水例9.400g10%的蔗糖溶液，蒸发200g水，再溶解多少克糖，可使%达到50%例10.50g98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，加水多少克？例11.配制500ml20%的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少ml，加水多少ml(ρ20%=1.14g/ml，ρ98%=1.84g/ml)例12.现有50g20%的硝酸钾溶液，若使%减小一半，应加水多少克？例13.现有100克10%氢氧化钠溶液和50克30%的氢氧化钠溶液混合，求%？例14.现有10%和40%氯化钠溶液，若得到20%100克溶液，求两种各多少克？例15.140克氯化钠溶液，当蒸发掉20克水，或向原溶液加入4克氯化钠都能得到质量分数相同的氯化钠溶液，（1）求原溶液中氯化钠%（2）所得溶液中%例16.取一定量12%的氯化钠溶液，蒸发掉120g水后，%增大一倍，求所得溶液溶质质量？例17.19.6%稀硫酸150克，与足量锌反应，生成氢气多少升？氢气密度：0.09g/L例18.制取44.8L二氧化碳，需18.25%的盐酸多少克，需纯度为80%的石灰石多少克，二氧化碳密度：1.977g/L例19.40克三氧化硫溶于60克水中，求%？例20.6.2克氧化钠溶于93.8克水中，求%？例21.19.5克锌恰好与150克稀硫酸反应，求稀硫酸%例22.用6克石灰石与21.8毫升盐酸反应，生成1.12升二氧化碳，求石灰石纯度，盐酸%例23.6.5克锌和150克稀硫酸，恰好完全反应，求生成氢气多少克，生成物溶液的溶质%例24.100克20%的氢氧化钠溶液和100克盐酸恰好完全反应，求盐酸%，生成物溶质%例25.200克20.8%的氯化钡溶液和100克稀硫酸恰好完全反应，求生成多少克沉淀，原稀硫酸的质量分数，生成溶液%例26.实验室用20克石灰石，7.3%的盐酸100克反应，生成二氧化碳多少克，石灰石纯度，所得溶液%例27.34克含杂质的锌和200克24.5%的稀硫酸恰好完全反应，求生成氢气多少克，含杂质%，生成物%例28.氯化钠和碳酸钠的混合物10克，加入100克稀盐酸，恰好完全反应，总质量减轻了2.2克，求%例29.将11克混有氯化钠和碳酸钠放入50克盐酸烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中各物质总质量56.6克，求生成二氧化碳多少升，二氧化碳密度：1.977g/L，原混合物中氯化钠%例30.现有100毫升60%的硫酸溶液，制成10%的硫酸溶液多少毫升，水多少毫升？60%密度：1.5g/ml，10%：1.07g/ml。
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）解析：由溶解度概念知，20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl ，而题目却给出了50g ，很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl 的质量分数=+⨯=3610036100%265%. 二、结晶水合物溶于水型2、将10g 胆矾溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO 4，而非CuSO 4·5H 2O ，10g 胆矾中所含CuSO 4质量分数=⋅+⨯=+⨯=m(CuSO m(CuSO H O m(H O g g g44225100%641090100%64%))).. 三、所加物质与水反应型3、将31g Na 2O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
解：设Na 2O 与水发生反应生成NaOH 的质量为xNa O H O NaOH 222+=62 8031g x628031=g x解得：x g =40 溶液中溶质的质量分数为403169100%40%g g g+⨯= 四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是解析：因溶液中溶质的质量分数=⨯溶质质量溶液质量100%，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g ，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为： m(NaCl m(Nacl m(H O m(KCl )))).++⨯=⨯+⨯=2100%1005%1005100%476% 五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数=+⨯m(NaOH m(NaOH m(H O )))2100% =⨯⨯=4030%100100%12% 六、与化学反应有关型6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4，而是ZnSO 4，故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。
反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn 的质量－生成H 2的质量。
解：设反应生成H 2的质量为x ，参与反应的锌的质量为y ，生成ZnSO 4的质量为zZn H SO ZnSO H +=+↑244265 98 161 2y 40049%g ⨯. z x659840049%=⨯y g . 解得：y g =13 1619840049%=⨯z g . 解得：z g =322. 29840049%=⨯x g . 解得：x g =04.故所得ZnSO 4溶液中溶质的质量分数为：z y x g g g g400100%3224001304100%78%+-⨯=+-⨯=...7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80:98=8g:x解得:x=9.8g所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 解：设参加反应的氯化钡的质量为x，反应生成硫酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl142 208 233 11771g·20% x y z=14.2g142:208=14.2g:x 解得x=20.8g142:233=14.2g:y 解得y=23.3g142:117=14.2g:z 解得z=11.7g反应后所得溶液中水的质量为71g-14.2g=56.8g反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g设20℃时在工作56.8g水中至多可以溶解氯化钠的质量为w36g：100g=w：56.8g 解得w=20.4g<21.5g所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20℃时氯化钠的饱和溶液溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)·100%=26.5%过滤后,所得到的滤渣的质量为23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）Na2CO3+ 2HCl ====CO2+ NaCl + H2O106 73 44 58.5X 36.5*10% y zX=5.3g y=2.2g z=2.925g M溶液=5.3+36.5—2.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58%七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。
30℃时，溶质溶剂溶液45.8g 100g 145.8g68.7g x （x+68.7）g解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。
（2）①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g②方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃时，溶质溶剂溶液45.8g 100g 145.8g68.7g+x 400g+x解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。
30℃时，溶质溶剂45.8g 100gx 181.3g解得x=83.0g11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。
请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO溶液中的溶质：Na2O→NaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。
可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。
比较前三者大小顺序得：A＞B＞C。
至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。
所以本题答案为：A＞B＞C＞D。
12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是解析：20℃时500g A溶液（500－25）gA溶液（饱和）（500－25－27）g A溶液（饱和）∴20℃时A饱和溶液中溶质溶剂S 100g7 20g∴S=35g13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。
⑵原溶液中NH4NO3的质量。
解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。
设20℃时NH4NO3的溶解度为S。
原溶液中NH4NO3的质量为x。
20℃时NH4NO3饱和溶液中溶质溶剂S 100g36g 18.75gx+36g 50gx 50g－18.75g 可解得S=192g，x=60g14、60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。
若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？解析：饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55g/（55g+50g）] ×100%=52.4%八、其他15、已知甲醇（CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数？解：由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1：2甲醇的相对分子质量为12+1·4+16=32水的相对分子质量为1·2+16=18所以，甲醇溶液的溶质质量分数为32·1/（32·1+18·2）·100%=47.1% 16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g ，试求：（1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2） 所的溶液中溶质的质量分数。
解：反应放出的2CO 的质量为：g g g g g 4.412111504.64=-++设参加反应的32CO Na 质量为x ，生成的NaCl 的质量为yg y x OH CO NaCl HCl CO Na 4.4445.582106222232⨯+↑+=+g x 4.4:44:106= g x 6.10=g y 4.4:44:117= g y 7.11=碳酸钠纯度为：%4.96%100)116.10(=⨯÷g g纯碱样品中NaCl 的质量为：g g g 4.06.1011=-反应后溶液中NaCl 的质量为：g g g 1.124.07.11=+反应后溶液中NaCl 的质量分数为：%10%100)1211.12(=⨯÷g g化学式及化学方程式计算1、硝酸铵的化学式是NH4NO3①计算式量；14=4=14=48=80②氮元素的质量分数；28/80*100%=35%③铵根与硝酸根的质量比；18:62+9:31④某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的硝酸铵多少千克？X*35%=20 x=572、原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解析：素分子量12+16+（14+2）*2=60，其中有N 2*14=28，故含氮14/30硝酸铵14+4+14+16*3=80，含N 14+14=28,故含氮7/2090*（14/30）=42原计划尿素中的含氮量故42/(7/20)=120就是硝酸铵的需要量3、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解析：FexOy 则：根据题意有：(56*x)/(16y)=7:2 通过计算知道：x:y=1 即化学式为：FeO4、在氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7︰16，则该氧化物的化学式为解析：设氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y＝7：16即x：y＝1：2 所以化学式为NO25、某氧化物的化学式为NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为_2：1____，此化学式是_ N2O_______。
