物理化学第七章自测题
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物理化学7章习题大全作业神器!你懂得题库11.电解质溶液的摩尔电导率与电导率的关系式是(4)(1)Λm=kALC (2)Λm=k(3)Λm=(4)Λm=CLA-42-12.25℃时醋酸的=390.70某10·m·mol,当浓度为C时测得醋酸的mΛm=312.56某10-4·m2·mol-1,则浓度为C时醋酸的电离度为(4)(1)0.5(2)0.6(3)0.7(4)0.83.下列关于原电池两个电极特征的说明中不正确的是(2)(1)阳极上进行氧化反应(2)阴极上进行氧化反应(3)阴极上进行还原反应(4)两电极上同时发生氧化,还原反应4.用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于(1)(1)强电解质(2)弱电解质(3)以乙醇为溶剂的电解质溶液(4)以水为溶剂的电解质溶液5.某液滴在固体表面上,接触角为75°,则该液体对固体表面(3)(1)不润湿(2)完全不润湿(3)润湿(4)完全润湿6.二级反应速率常数的单位(3)(1)mol·dm-3·-1(2)mol-2·dm6·-1(3)mol-1·dm3·-1(4)mol-1·dm-3·-17.一级反应的半衰期与反应物的起始浓度成(3)(1)正比(2)反比(3)无影响(4)不能确定8.活化能越大的反应,其速率常数(1)(1)越小(2)越大(3)无影响(4)不能确定9.以反应物浓度对时间做图为一直线,则该反应为(4)(1)三级反应(2)二级反应(3)一级反应(4)零级反应10.Fe (OH)3溶胶的胶粒带正电荷,在电泳实验中胶粒向(1)(1)负极移动(2)正极移动(3)不移动(4)无法判断二、填空题(每小题2分,共20分)11.电池反应1)H2+O2=H2O(l)的电动势为E1,电池反应2)2H2+O2=2H2O(l)2的电动势为E2,则E1=E2。
习题解答1.在293K 时,把半径为10−3 m 的水滴分散成半径为10−6 m 小水滴,问比表面增加了多少倍?表面吉布斯能增加了多少?完成该变化时,环境至少需作功多少?已知293K 时水的表面张力为0.07288N ·m -1。
解:(1) 设液滴为球形,则每个液滴的体积为334r π,表面积为4πr 23632112S ,1S .2S ,1S ,1S .2623132S 101010/3/3m10,m 103344====≈-=====----r r r r a a a a a r r rr r V A a 已知水滴的比表面球球ππ(2) 分散前液滴的表面积 A 1= 4πr 1 2 = 4π×10 -6 m 2232692229321323121m 104)10(4104103434--⨯=⨯=⋅==⎪⎪⎭⎫⎝⎛===πππππr n A r r r r V V n 分散后液滴总面积个分散后液滴数ΔA = A 2 - A 1 ≈ A 2ΔG = σ·ΔA = 0.07288× 4π×10-3= 9.158×10-4J (3)环境至少作功 -W r ′= ΔG = 9.158×10-4 J2.将1×10-6m 3油分散到盛有水的烧杯内,形成半径为1×10-6m 的粒子的乳状液。
设油水之间界面力为62×10-3N ·m -1,求分散过程所需的功为多少?所增加的表面自由能为多少?如果加入微量的表面活性剂之后,再进行分散,这时油水界面张力下降到42×10-3N ·m -1。
问此分散过程所需的功比原来过程减少多少?解:(1) 分散后总面积2666236m 31010310343410=⨯=⨯=⋅=⋅==----r r r A V V nA A ππ油滴油滴总油滴总分散前的表面积和分散后的表面积相比可以忽略 ΔA = A 总 环境所做的分散功等于体系所增加的表面吉布斯能-W r ′= ΔG = σ•ΔA = 62×10-3×3 = 0.186J(2) 加入表面活性剂后,环境所做的分散功-W r ′= ΔG = σ•ΔA = 42×10-3×3 = 0.126J 比原来过程少做功 0.186 - 0.126 = 0.060 J3.常压下,水的表面张力σ(N ·m -1)与温度 t (℃)的关系可表示为σ= 7.564×10-2-1.4×10-4 t若在10℃时,保持水的总体积不变,试求可逆地扩大1cm 2表面积时,体系的W 、Q 、ΔS 、ΔG 和ΔH 。
第七章分子动理论测评(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(此题共10小题,每题5分,共50分。
在每题给出的四个选项中,第1~5题只有一项符合题目要求,第6~10题有多项符合题目要求。
所有选对的得5分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)1.对以下有关物理现象的解说错误的选项是( )A.水和酒精混淆后整体积减小,说明分子间有空隙B.寄存过煤的混凝土地面下必然深度内都有黑色颗粒,说明煤分子在做无规则的热运动C.高压下的油会透过钢壁溢出,说明分子是不断运动着的D.在一杯热水中放几粒盐,整杯水很快会变咸,这是盐分子在高温下无规则运动加剧的结果解析水和酒精混淆后,水分子和酒精分子互相“镶嵌”,整体积减小,说明分子间有空隙,选项A正确;选项B属于扩散现象,它说明分子在不断地做无规则的热运动,选项B正确;高压下的油会透过钢壁溢出,这属于物体在外力作用下的机械运动,其实不可以说明分子是不断运动着的,选项C错误;选项D属于扩散现象,正确。
答案C2.以下选项正确的选项是( )A.液体温度越高,悬浮颗粒越大,布朗运动越强烈D.当分子间距增大时,分子间的引力和斥力都减小解析温度越高,分子运动越强烈,悬浮在液体中的颗粒越小,撞击越简单不均衡,则它的布朗运动就越明显,A错误;布朗运动是悬浮微粒的无规则运动,不是分子的无规则运动,B错误;液体中的扩散现象是因为液体分子的无规则运动惹起的,C错误;当分子间距增大时,分子间的引力和斥力都减小,D正确。
答案D3.某气体的摩尔质量为M,分子质量为m。
若1mol该气体的体积为Vm,密度为ρ,则该气体单位体积分子数不可以能是(阿伏加德罗常数为NA)( )A. B.C. D.解析用阿伏加德罗常数除以气体的摩尔体积,就是单位体积内的分子个数,A选项正确;用摩尔质量M除以一个分子的质量m 即为阿伏加德罗常数,化简后和A选项同样,B选项正确;,C选项正确,D选项错误。
答案D4.以下对于分子热运动和热现象的说法正确的选项是( )A.气体假如失掉了容器的拘束就会散开,这是因为气体分子之间存在势能的缘由修33℃的水变为100℃的水蒸气,其分子均匀动能增添D.假如气体温度高升,那么每一个分子热运动的速率都增添解析气体分子间的距离比较大,甚至可以忽视分子间的作使劲,分子势能也就不存在了,所以气体在没有容器的拘束下散开是分子热运动的结果,选项A错误;100℃的水变为同温度的水蒸气,分子的均匀动能不变,所以选项B错误;依据内能的定义可知选项C正确;假如气体的温度高升,分子的均匀动能增大,热运动的均匀速率也增大,这是统计规律,但就每一个分子来讲,速率不用然都增添,应选项D错误。
第七章电化学7.1用铂电极电解溶液。
通过的电流为20 A,经过15 min后,问:(1)在阴极上能析出多少质量的?(2) 在的27 ØC,100 kPa下的?解:电极反应为电极反应的反应进度为因此:7.2在电路中串联着两个电量计,一为氢电量计,另一为银电量计。
当电路中通电1 h后,在氢电量计中收集到19 ØC、99.19 kPa的;在银电量计中沉积。
用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。
解:两个电量计的阴极反应分别为电量计中电极反应的反应进度为对银电量计对氢电量计7.3用银电极电解溶液。
通电一定时间后,测知在阴极上析出的,并知阴极区溶液中的总量减少了。
求溶液中的和。
解:解该类问题主要依据电极区的物料守恒(溶液是电中性的)。
显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量之差:7.4用银电极电解水溶液。
电解前每溶液中含。
阳极溶解下来的银与溶液中的反应生成,其反应可表示为总反应为通电一定时间后,测得银电量计中沉积了,并测知阳极区溶液重,其中含。
试计算溶液中的和。
解:先计算是方便的。
注意到电解前后阳极区中水的量不变,量的改变为该量由两部分组成(1)与阳极溶解的生成,(2)从阴极迁移到阳极7.5用铜电极电解水溶液。
电解前每溶液中含。
通电一定时间后,测得银电量计中析出,并测知阳极区溶液重,其中含。
试计算溶液中的和。
解:同7.4。
电解前后量的改变从铜电极溶解的的量为从阳极区迁移出去的的量为因此,7.6在一个细管中,于的溶液的上面放入的溶液,使它们之间有一个明显的界面。
令的电流直上而下通过该管,界面不断向下移动,并且一直是很清晰的。
以后,界面在管内向下移动的距离相当于的溶液在管中所占的长度。
计算在实验温度25 ØC下,溶液中的和。
解:此为用界面移动法测量离子迁移数7.7已知25 ØC时溶液的电导率为。
一电导池中充以此溶液,在25 ØC时测得其电阻为。
第七章 化学动力学 四、精选题及解例7-1某溶液中反应 A+B → C,设开始时 A 与 B 物质的量相等,没有C , 1小时后 A 的转化率为75%,求2小时后 A 尚余多少未反应 ? 假设 (1)对 A 为1级,对 B 为0级 (2) 对 A 、B 皆为1级 (3)对 A 、B 皆为0级。
解A A B d d c kc c tαβ-= (1)AA d d c kc t-=22111ln111ln 1y t y t k -=-= 代入 211ln2175.011ln11y -=- 解得未转化的A 为21y -=6.25% (2)2A AB A d d c kc c kc t -==)111(1)111(12211--=--=y t y t k 代入 )111(21)175.011(112--=--y 解得未转化的A 为21y -=14.29%(3)d d A c k t -=A,0A,0A,0A,0(1)1()c c y c y k c c t t t--=-== 即A,01A,0212c y c y t t =代入2175.02y =2 1.51y => 说明反应物不到2小时以前已消耗完。
【点评】 本题抓住具有简单级数化学反应的动力学规律以及转化率的定义。
如对一级反应,若以产物表示反应速率,则111ln ln1a k xt a x t a==-- 其中,xa为反应物A 的转化率,写为y 时,得11ln1k t y=- 当温度不变时,k 不变,这样可通过联立方程求解,可求得2h 后尚余A 的百分比(1-y )。
对其他简单级数的反应也可类似求解。
例7-2 恒温恒容的反应器中进行某一级的气相反应A B + C反应刚开始时,只有 A 存在,压力为A,0p ;反应进行到 t 时刻时,反应器的压力可测为p ,请设计实验及实验表格,以求解该反应的速率系数。
解A B C →+0t =A,O p 0 0t t =A A,O B p p p =-B p C B p p =体系总压力 A,O B B B A,O B p p p p p p p =-++=+ ; B A,O p p p =- 反应物A 分压力 A A,O B A,O A,O A,O ()2p p p p p p p p =-=--=-对一级反应: A,O A,O A A,O 111ln ln ln2o p p c k t c t p t p p===- 若在实验中,测定A,O p 及不同时间的总压力p ,代入上式可求速率系数k ,实验记录设计见附表,附表如下时间/单位 /p k P a A ,0/p k P a A ,0(2)/p p k P a -A,0A ,0ln 2p p p -A ,0A ,01ln 2p k t p p =-: : : : :或将上式变形 A,O A,O 1ln2p t k p p =- ,以 A,O A,O ~ln 2p t p p-作图,从斜率1m k = 求速率系数k 。
物理化学第七章模拟试卷B班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分电解熔融NaCl 时,用10 A 的电流通电5 min ,能产生多少金属钠? ( ) (A) 0.715 g (B) 2.545 g (C) 23 g (D) 2.08 g2. 2 分德拜-休克尔理论用于解释: ( ) (A) (A) 非理想气体引力 (B) (B) 强电解质行为 (C) (C) 氢键(D) (D) 液体的行为3. 2 分对于同一电解质的水溶液,当其浓度逐渐增加时,何种性质将随之增加? ( ) (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度4. 2 分德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的,但下列因素中哪点是它不曾包括的? ( )(A) (A) 强电解质在稀溶液中完全解离 (B) (B) 每一个离子都是溶剂化的(C) (C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D) (D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致5. 2 分将铅酸蓄电池在10.0 A 电流下充电1.5 h , 则PbSO 4分解的质量为 ( ) (A)(A) 84.8 g (B) 169.6 g (C) 339.2 g (D) 无法确定 (已知M r (PbSO 4) = 303)6. 2 分在 Hittorff 法测迁移数的实验中,用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液,测出在阳极部 AgNO 3的浓度增加了 x mol ,而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离子迁移数为: ( ) (A) x /y (B) y /x (C) (x -y )/x (D) (y -x )/y7. 2 分在无限稀释的电解质溶液中,正离子淌度∞+U ,正离子的摩尔电导率)M(2m,+∞+λ和法拉第常数F之间的关系是:( )(A) z +∞+U/∞+m,λ=F(B) z +∞+U∞+m,λ=F(C) z +∞+m,λ∞+UF = 1 (D)∞+m,λ/ z +∞+U =F8. 2 分CaCl 2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是: ( ) (A) Λ∞(CaCl 2) = λm (Ca 2+) + λm (Cl -) (B) Λ∞(CaCl 2) = ½ λm (Ca 2+) + λm (Cl -) (C) Λ∞(CaCl 2) = λm (Ca 2+) + 2λm (Cl -) (D) Λ∞(CaCl 2) = 2 [λm (Ca 2+) + λm (Cl -)]9. 2 分不同浓度醋酸溶液的电导率κ、摩尔电导率Λm 和无限稀释时的摩尔电导率数据如下:m /(mol ·kg -1) κ Λm ∞mΛ1 κ1 Λm,1 ∞m,1Λ 0.5 κ2 Λm,2 ∞m,2Λ 0.1κ3Λm,3∞m,3Λ0.05 κ4 Λm,4 ∞m,4Λ 下列关系中正确的是: ( )(A) m,4m,3m,2m,1ΛΛΛΛ<<< (B)m,4m,3m,2m,1ΛΛΛΛ>>>(C) 4321κκκκ=== (D)∞∞∞∞<<<m,4m,3m,2m,1ΛΛΛΛ*. 2 分电导测定应用广泛,但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的?( ) (A)(A)求难溶盐的溶解度 (B) (B) 求弱电解质的解离度 (C) (C)求平均活度系数(D)(D)测电解质溶液的浓度二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 11. 2 分在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水,其电导率将_______________,摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
第七章单元测试题专业___________姓名___________ 学号___________一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、25℃时,0.1 mol·kg-1的BaCl2水溶液的γ±=0.496,则该溶液的平均离子活度=_____a±______。
2、一水溶液中有0.05 mol·kg−1的Na2SO4和0.05 mol·kg−1的CuSO4,则离子强度为_______ _。
3、300 K,101.325 kPa条件下,用5A直流电电解H2SO4水溶液,如欲制备1dm3O2(g),需通电的时间为______h。
4、电解电池的槽电压E(电解)与可逆电池的电动势E、阳极超电势ηa、阴极超电势ηc、电解液电阻引起的电势降IR之间的关系是__________________。
5、浓差电池 Ag|AgNO3溶液(b1)|| AgNO3溶液(b2)|Ag,其中b1>b2,则电池表示式的左边应为_________极。
(填正、负)二、是非题。
在题后括号内,正确的打“√”,错误的打“×”。
1、金属导体的电阻随温度升高而增大,电解质溶液的电阻随温度升高而减少。
是不是?()2、原电池的正极即为阳极,负极即为阴极。
是不是?( )3、电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。
是不是?( )4、在等温等压下进行的一般化学反应,ΔG<0,电化学反应的ΔG可小于零,也可大于零。
是不是?( )5、 ZnCl2 水溶液的质量摩尔浓度为b,其离子平均活度系数(系数)为γ±,则其离子平均活度a±=γ± b /b。
是不是?()6、用Λm对c作图外推的方法,可以求得HAc的无限稀释摩尔电导率。
是不是?()7、根据电池的电动势和电动势的温度系数求的的反应焓变ΔH,也就是电池工作时所吸收或放出的热量。
是不是?( )8、在一定电流密度下,氢在镀Pt黑的Pt电极上比在光亮的Pt电极上较易析出。
第七章电解质溶液一、选择题1.用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液,其电阻分别为1000 Ω和500 Ω,则它们依次的摩尔电导率之比为( B )(A) 1 : 5(B) 5 : 1(C) 10 : 5(D) 5 : 102. 298 K时,0.005 mol·kg-1的KCl 和0.005 mol·kg-1的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,2,则有( A )(A) γ±,1= γ±,2(B) γ±,1>γ±,2(C) γ±,1<γ±,2(D) γ±,1≥γ±,23. 在HAc解离常数测定的实验中,总是应用惠斯顿电桥。
作为电桥平衡点的指零仪器,结合本实验,不能选用的是:(D )(A) 耳机(B) 电导率仪(C) 阴极射线示波器(D) 直流桥流计4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和,这一规律只适用于:(C )(A) (A) 强电解质(B) (B) 弱电解质(C) (C) 无限稀释电解质溶液(D) (D) 摩尔浓度为1的溶液二、填空题( 共7题14分)11. 2 分(3892)3892CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:_____________________________。
12. 2 分(4069)40690.3 mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是_____0.9_____________ mol·kg-1。
13. 2 分(4070)4070浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl2水溶液,其离子强度为______0.3_____________ mol·kg-1。
14. 2 分(3822)3822有下列溶液:(A) 0.001 mol·kg-1 KCl(B) 0.001 mol·kg-1 KOH(C) 0.001 mol·kg-1 HCl(D) 1.0 mol·kg-1 KCl其中摩尔电导率最大的是( C );最小的是( D )。
习 题1.290K 时,在超显微镜下测得藤黄水溶胶中粒子每10秒钟在x 轴上的平均位移为6.0μm ,水的黏度为0.0011Pa·s ,求藤黄胶粒的半径。
解: 根据公式23x tL RT πηγ⋅=()m ⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=--26323100.6101.114.331010022.6290314.8 m 71007.1-⨯=2.某溶液中粒子的平均直径为4.2nm ,设其黏度和纯水相同,η =1.0×10 -3kg·m -1·s -1,试计算:(1)298K 时,胶体的扩散系数D 。
(2)在一秒钟里,由于布朗运动粒子沿x 轴方向的平均位移x 。
解:(1) r L RT D πη61⋅=129323101.2100.114.36110022.6298314.8---⋅⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=s m 12101004.1--⋅⨯=s m(2) 根据 tx D 22=[]mtD x 101004.10.122-⨯⨯⨯==m 51044.1-⨯=3.293K 时,砂糖(设为球形粒子)的密度为1.59×10 3kg·m -3、摩尔质量为3.42×10-1kg·mol -1,在水中的扩散系数为4.17×10-10m 2·s -1,水的黏度为1.01×10-3N·s·m -2。
求砂糖分子的半径及A vogadro 常数。
解:分子的摩尔质量为ρπL r M 334= 得 ρπ34r ML =代入Einstein 公式ηρπηM RTr r L RT D 29261⋅=⋅= 得m RTD M r ⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯==---293314.81059.121017.41001.11042.392931031ρηm 101009.4-⨯=将r 代入Einstein 公式得 r D RT L πη61⋅=1103101009.41001.114.361017.4293314.8----⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=mol 1231051.7-⨯=mol4.在298K 时,某粒子半径为3.0×10-8m 的金溶胶,在地心力场中达沉降平衡后,在高度相距1.0×10-4m 的某指定体积内粒子数分别为277和166。
物理化学第七章模拟试卷A班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│z B│F r B c B/E,式中z B、c B代表B种离子的电荷数及浓度。
影响k值的下述分析哪个对?()(A) 迁移速率r B愈大,则k愈大(B) 电场强度E愈大,则k愈小(C) 电流密度j愈大,则k愈大(D) r B、E及j的大小对k值无影响2. 2 分AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为:( )(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3(b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)3. 2 分z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度,对影响B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? ()(A) │z B│愈大,t B愈大(B) │z B│、r B愈大,t B愈大(C) │z B│、r B、c B愈大,t B愈大(D) A、B、C 均未说完全4. 2 分在298 K无限稀释的水溶液中,下列离子摩尔电导率最大的是:()(A) La3+(B) Mg2+(C) NH4+(D) H+5. 2 分0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为:()(A) 6.0×10-3 mol·kg-1(B) 5.0×10-3 mol·kg-1(C) 4.5×10-3 mol·kg-1(D) 3.0×10-3 mol·kg-16. 2 分0.3 mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是:()(A) 0.9 mol·kg-1(B) 1.8 mol·kg-1(C) 0.3 mol·kg-1(D)1.2 mol·kg-17. 2 分在浓度为c1的HCl 与浓度c2的BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成:( )(A) λm(H+)/[λm(H+) + λm(Ba2+) + 2λm(Cl-)](B) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +)+ 2c 2λm (½ Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)λm (Cl -)](C) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + c 2λm (Ba 2+) + λm (Cl -)] (D) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + 2c 2λm (Ba 2+) + 2c 2λm (Cl -)]8. 2 分在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水,其电导率将: ( ) (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将 ( ) (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定9. 2 分0.001 mol ·kg -1 和 0.003 mol ·kg -1 的 Na 2SO 4 溶液在 298 K 时的离子强度是: ( ) (A) 0.001 mol ·kg -1 (B) 0.003 mol ·kg -1 (C) 0.002 mol ·kg -1 (D) 0.012 mol ·kg -1*. 2 分已知=∞)O,291K H (2m Λ 4.89×10-2 -12molm S ⋅⋅,此时(291K)纯水中的m (H +)= m (OH -)=7.8×10-8 mol ·kg -1,则该温度下纯水的电导率 κ 为:( )(A) 3.81×10-9 S ·m -1(B) (B) 3.81×10-6 S ·m -1 (C) (C) 7.63×10-9 S ·m -1 (D) (D) 7.63×10-6 S ·m -1二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 11. 2 分同样浓度的NaCl ,CaCl 2,LaCl 3,CuSO 4四种不同的电解质溶液,其中离子平均活度系数γ±最大的是____________溶液。
第七章自测题
一、选择题
1.下列各系统中属于独立子系统的是( )。
(A)绝对零度的晶体 (C)纯气体
(B)理想液体混合物 (D)理想气体混合物
2.有 6个独立的定位粒子,分布在 3个能级能量为
0,
1,
2上,
能级非简并,各能级上的分布数依次为 N 0=3,N 1=2,N 2=1。
则此种 分布的微观状态数在下列表达式中错误的是(
)。
(A) P 6 3
P 3 2
P 1
1
(B) C 6
C 3 C 1
3 2 1
6! (3!2!1!)
6! (D)
3!(6 3)! 2!(3
2)!1!(1
1)!
3! 1! (C)
3.在分子配分函数的表达式中与压力有关的是( )。
(A)电子运动的配分函数 (C)转动平动配分函数
(B)平动配分函数
(D)振动平动配分函数
4.某双原子分子AB 取振动基态能量为零,在温度T 时的振动配分 函数为2.0,则粒子分布在基态上的分布分数 N 0/ N 应为( )。
(A) 2.0 (C) 1
(B) 0 (D) 1/2
5.双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零,则振动配分 函数值为( (A) 0 )。
(B) 1 (C) < 0
(D) > 0
6.忽略 CO 和 N 2的振动运动对熵的贡献差别。
CO 和 N 2的摩尔熵
的大小关系为( )。
(A) S m (CO) > S m (N 2) (C) S m (CO) = S m (N 2)
(B) S m (CO) < S m (N 2) (D)不确定
7.一个体积为,粒子质量为的离域子系统,其最低平动能级和其相 邻能级间隔为(
)。
h 2
3h
2 (A)
(C) (B)
(D) 8mV 2 / 3
8mV 2 / 3
4h 2
9h
2 2 / 3
2 / 3
二、填空题
1.已知 CO 的转动惯量 I =1.45×10 ,k =1.38×10
kg
m J K
-46 2 -23 - ,h = 6.626×10-34 J s ,则 CO 的转动特征温度r 为 2.已知 N 2的振动频率v =6.98 10
处于 v =1和 v =0能级上粒子数之比 N v=1/ N v=0= 3.1mol 理想气体,在 298K 时,已知其分子的配分函数为 1.6,假 1。
13 s
1,N 2理想气体分子在 25℃时。
定0 = 0,g 0 =1,则处于基态的分子数为
4.已知 I 2(g)的基态振动波数= 21420m 。
,k =1.38×10 ,h =
J K
-23 -1
-1 6.626×10 -34 J s ,c =3×10 8 m s ,则 I 2的振动特征温度v 为 -1。
5.300K 时,当分布在 J =1转动能级上的分子数是 J =0能级上的
3e
-0.1 倍时,其分子的转动特征温度为 。
6.CO 晶体的标准摩尔残余熵 S
m (残余)=。
参考答案:一、dabdbab 二、1.2.78K
2.1.31×10 3.3.76×10 4.308.5K 5.15K -5 23
6.5.76J·K ·mol;
-1 -1。