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人教版高中化学必修二第三章 第一节 第1课时.docx

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最简单的有机化合物

最简单的有机化合物

在特定条件下甲烷能与某些物质发生 化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。
（1）氧化反应：
CH4+2O2点燃 CO2+2H2O
现象：安静燃烧，淡蓝色火 焰，产生使澄清石灰水变浑 浊的气体，放热 注意：点燃甲烷与空气或氧气的混合气体 会立即发生爆炸.因此，点燃甲烷之前必须 验纯!!
（2）.甲烷的取代反应
甲烷分子 式:CH4
练习:写出甲烷的电子 式、结构式。 结构式:用短线来表示 一对共用电子的图式。
甲烷的结构式能否表示它的真实构型呢？
比例模型
球棍模型
立体结构： 正四面体型，C原子位于中心， 四个H原子位于正四面体的四个顶点。由 于4个C－H键强度相同，因此四个键长 度也相同（键角是109028/）。
生成物中不一定有单质
反应物和生成物中一定 有单质
反应能否进行，受温度、光 照、催化剂等外界条件的影 响较大
在水溶液中进行的反应， 遵循金属活动性顺序等
反应逐步进行，很多 反应是可逆的
反应一般为单方向进行
(3)甲烷的受热分解
CH4 高温 C+2H2
结构 决定 性质 决定用途
应用：
三氯甲烷和四氯甲烷是工 业上重要的溶剂。
西气东输是中国西部大开发标志性工程，是联 接东西部的能源大动脉。该工程西起新疆塔里 木，东到上海市白鹤镇，全长四千多公里。
中国西气东输工程已向八十多个大中城市供气 国石油塔里木油田公司获悉，西气东输工程全线 商业运营以来，目前已向中国十二个省区、八十 多个大中型城市供气。
沼气（甲烷）的制取 和利用
CH 3 C 2 C l光 lC4 C H lC
甲烷取代反应的反应原理：
H
H
H－C－H + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl

人教版必修2第三章第一节第一课时甲烷课件高中化学精品资源

人教版必修2第三章第一节第一课时甲烷课件高中化学精品资源

球棍模型 比例模型
甲烷在自然界的存在 沼气
甲烷在自然界的存在
CH4爆炸极限： 5%~15.4%
甲烷
一定浓度——通风； 着火点——避免明火 煤矿坑道(坑气、瓦斯)
西气东输的主角—甲烷
可燃冰是天然气（甲烷等）
千年的希望
的水合物，它易燃烧，外形 似冰，被称为“可燃冰”。
——
“可燃冰”
“可燃冰”储量较大，可燃 冰将成为最理想替代能源.
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
CH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HCl
三氯甲烷,液态，又叫氯仿 （有机溶剂）
光
CHCl3 + Cl2
CCl4 + HCl
四氯甲烷,液态，又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂）
三、甲烷的化学性质
2.取代反应
H
H
光
H C H + Cl Cl
H C Cl + H Cl
1、写出甲烷与溴蒸气反应的化学方程
式。
CH4+Br2 光照 CH3Br+HBr
光照
CH3Br+Br2
CH2Br2+HBr
光照
CH2Br2+Br2
CHBr3+HBr
光照
CHBr3+Br2
二、甲烷的物理性质
无 色 无味的 气体，密度比空气小 ，
极难 溶于水。
收集
收集
向下排气法
排？
三、甲烷的化学性质
甲烷
甲烷
甲烷
高锰酸钾
溴水
氢氧化钠和酚酞
通常情况下，甲烷比较稳定,与强酸、 强碱、强氧化剂都不起反应
三、甲烷的化学性质

人教版高中化学必修二第三章第一节最简单的有机化合物——甲烷说课稿

人教版高中化学必修二第三章第一节最简单的有机化合物——甲烷说课稿

人教版高中化学必修二说课稿第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷一、指导思想人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书必修教材的教学要求是面向全体高中学生，体现三维学习目标，目标培养学生的探究能力，分析能力，应用能力及实践创新能力、培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感。

二、教材分析地位和作用《最简单的有机化合物——甲烷》位于高中化学课程标准实验课程教科书必修2的第三章《有机化合物》的第一节。

教材主要内容为甲烷的结构（包括结构式、电子式），甲烷的物理性质和化学性质。

甲烷的化学性质包括甲烷的氧化反应和甲烷的取代反应以及甲烷的受热分解。

将《甲烷》这一节内容放在教材的必修2，是考虑到学生在高一化学中已学过物质结构的知识，如共价价、极性分子和非极性分子等基础知识，具备了学习本章的理论基础。

烃是一切有机物的母体，学习有机化学的基础。

而甲烷作为结构最简单的有机物又是学习烃的入门，所以让学生掌握好甲烷的知识，就是为学习烃、烃的衍生物及接下来学习的有机内容奠定了良好的基础。

同时，因为在高中化学中，有机化学与无机化学的联系不是非常的紧密，对无机化学部分学的不是很好的同学来说，可以说是学习化学的新的开始，只要鼓励学生努力就可以学好，这无疑会增加学生学习的信心。

三、教学目标1认知目标：掌握甲烷的分子组成和结构；了解甲烷物理性质；掌握甲烷的化学性质；初步掌握取代反应的概念以及它与置换反应的区别。

2能力目标：培养学生观察能力和逻辑思维能力；培养学生对比、分析、归纳能力；培养学生的空间想象能力。

3情感目标：深入认识“结构决定性质”“内因、外因辨证关系”等哲学思想；认识化学微观世界分子结构的立体美。

四、教学重点、难点1. 教材重点甲烷分子结构；甲烷的化学性质；取代反应的概念；2. 教学难点甲烷分子结构与化学性质的关系；甲烷与氯气反应的机理五、学情、学法分析1、学情分析经过初三化学的学习，学生对有机化学以及有机物有了初步的了解与认识，因此在老师的教导下，结合具体形象的甲烷的结构式的模型、有关甲烷的反应机理的视频，再通过他们本身的努力学习，可以对甲烷有比较好的掌握。

高中人教版化学必修二课件：第三章 第一节 第1课时

高中人教版化学必修二课件：第三章 第一节 第1课时

迁移应用 以下说法错误的是( ) A.甲烷分子是由极性键形成的分子 B.甲烷分子具有正四面体结构 C.甲烷分子中 4 个 C— H 键完全相同 D.甲烷分子中具有非极性键 解析:甲烷分子中的 4 个 C—H 键都是极性键。 答案:D
二、 甲烷与氯气的取代反应
知识精要 反应物—甲烷与氯气(不能用氯水) | 反应条件—光照 | 生成物—甲烷与氯气生成四种有机产物:CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl 3、CCl 4 和无机物 HCl,其中 HCl 的产量最多 —连锁反应:甲烷中的氢原子被氯原 子逐步取代,各步反应同时进行, 反应特点— 即第一步反应一旦开始,后续反应 立即进行 数量关系:每取代 1mol 氢原子 , — 消耗 1molCl2 ,生成 1 mol HCl
2.甲烷 (1)分子组成及结构。 甲烷的分子式为 CH4
电子式为
结构式为
甲烷分子是正四面体结构,碳原子位于中心,氢原子位于顶点,四 个 C— H 键完全相同。
预习交流 2 甲烷的球棍模型能反映甲烷分子的真实空间构型吗? 答案:不能。球棍模型反映了甲烷分子中原子间的连接方式,而 不能反映甲烷分子中 C、H 原子的相对大小关系。 (2)物理性质。 甲烷是无色、无味、极难溶于水的气体,密度比空气的小(填 “大”或 “小”),是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。 (3)化学性质。 甲烷比较稳定,与高锰酸钾等强氧化剂不反应 ,与强酸、强碱也 不反应。但是在特定条件下,甲烷也会发生某些反应。 ①氧化反应。 甲烷在空气中燃烧 ,火焰呈淡蓝色,产物为 CO2 和 H2O,其化学 方程式为:
“西气东输 ”示意图
什么是“西气东输”工程 ?“西气东输”的目的是什么 ?西气为什么 能安全地输送到 4 000 公里之外呢 ?

人教版高中化学必修二第三章第一节第1课时

人教版高中化学必修二第三章第一节第1课时

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一节第第三章有机化合物最简单的有机化合物——甲烷1 课时甲烷的结构和性质一、有机化合物和烃看法组成元素有机化大部分含有______的化合物必然含有 ____，常含有 ____，有的还含有合物____________ 等(写元素符号，下同 )。

烃仅含有 ______________ 的有机物有机化合物都含有____元素，但含有 ____元素的物质不用然都是有机物，如CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐都属于______ 。

二、甲烷1．存在和用途(1)存在：甲烷是 ________、 ________、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

(2)用途：天然气是一种______ 、______、________的干净能源，还是一种重要的__________。

2．组成与结构(1)表示方法化学式电子式结构式分子结构表示图球棍模型比率模型(2)结构特点甲烷分子是以______为中心， ________ 为极点的 __________ 结构，其中C—H 键的______和 ______相同。

3．物理性质颜色状态气味密度(与空气对照)水溶性4.化学性质平时状况下，甲烷比较牢固，与______ 等强氧化剂不反应，与______、______也不反应。

但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。

(1)氧化反应纯净的甲烷在空气中沉寂的燃烧，火焰呈 ________，放出大量的热，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ 。

(2)代替反应①代替反应：有机化合物分子里的某些________________ 被其他 ________________ 所代替的反应。

②甲烷与氯气的代替反应实验操作a.气体颜色 ________，最后 ________实验现象b.试管内壁有 ________出现c.试管内液面逐渐 ________d.试管中有少量白雾光CH 4＋ Cl 2――→CH3Cl ＋ HCl ；光有关化学方程式CH3Cl ＋ Cl 2――→ CH 2Cl 2＋ HCl ；光CH2Cl 2＋ Cl 2――→ CHCl 3＋ HCl ；光CHCl 3＋ Cl 2――→CCl 4＋ HCl③代替产物水溶性：甲烷的四种氯代产物均________。

人教版化学必修二全册精品课件(全)

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工作起，花了大约20年的功夫，才
终于在1869年制出了第一张元素周 期表。你想知道元素周期表是怎样
绘制的吗？
自学导引
一、元素周期表的发展史 1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对 原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在 一个纵行，制出了第一张元素周期表。 2 ．随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排 序依据改为原子的核电荷数。 3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号 ,得到原子序 数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系: 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、元素周期表(长式)的结构 1．元素周期表的排列原则 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排列。 纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序自上而下排列。
0.265
相同点：最外层均为1个电子。 不同点：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半 径递增。 2．化学性质 (1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较 ①钾的保存及取用方法 钾保存在煤油中，取用时先用镊子夹取，再用滤纸吸干 煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。 ②钾、钠性质的实验探究与对比
与氧气反应 钠 钾 结论 剧烈燃烧，黄色火焰 燃烧更剧烈，紫色火焰 (透过蓝色钴玻璃) 与水反应 熔成小球，浮于水面，四处游动， “咝咝”响声 熔成小球，浮于水面，四处游动， 燃烧，有轻微爆炸声
思维激活
纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦
锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具
体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表
现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联
系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验 是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验 来探究元素结构与性质的关系呢？

化学必修2第三章第1节【精品课件】

化学必修2第三章第1节【精品课件】

3. 烷烃性质
（2）化学性质：与甲烷相似。
通常状况下很稳定，
强酸、强碱、酸性KMO4、溴水 跟_____________________________等不发生反应，
能发生:
①______________________________________， 在空气中能点燃； ②______________________________________， 较高温度下能分解 ③______________________________________。 光照下能与Cl2、Br2蒸气等反应
第三章
有机化合物
第一节 最简单的有机化合物－甲烷
（第一课时）
可燃冰是天然气（甲烷 等）的水合物，它易燃烧， 千年的希望 外形似冰，被称为“可燃 冰”。“可燃冰”储量较大， － “可燃冰” 可燃冰将成为最理想替代能 源.
一、甲烷的结构
H 分子式： CH 电子式：
-4 +1
4
结构式： （平面）
H C H
1.观察实验有怎样的现象? 2.属于什么反应类型? 3.写出反应方程式？ 4.反应是怎样进行的?产物有那些?
2、取代反应(特征反应)
现象： ⑴ 试管内水面上升 ⑵ 试管内Cl2的黄绿色逐渐 消失 ⑶ 试管内壁出现油状液滴 试管中有少量白雾
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl 光照 CH2Cl2+HCl CH3Cl+Cl2 光照 光照
现象：甲烷可以在空气（或氧气）中 安静燃烧，因其含碳量低产生淡蓝色 火焰，放出大量的热。 从燃烧产物可以证明甲烷中含（ ）元素 碳 和（ ）元素。 氢
CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O

化学人教版高中必修2人教课标版高中化学必修2第三章第一节甲烷课件

化学人教版高中必修2人教课标版高中化学必修2第三章第一节甲烷课件
点燃
(2)甲烷不能使酸性的高锰酸钾溶液和溴水褪色
2019/2/20 QXZZ 14
2、甲烷的－取代反应
2019/2/20
QXZZ
15
有机物分子里的某些原子或原子团被其 他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应
2019/2/20 QXZZ 16
讨论
1. CH4与Cl2反应后，产物有几种？哪些是有机物？ 哪种产物最多？ 五种 一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷(氯仿),四氯化碳等4种 都是有机物; HCl 最多 2. CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是极性分子还是非极 性分子？ 极性分子
2019/2/20 QXZZ 21
2.在光照下,将等物质的量的CH4和Cl2充分反 应,得到的产物中物质的量最多的是（ ） D B. CH2Cl2 A. CH3Cl D. HCl C. CCl4
2019/2/20
QXZZ
22
3.某气态烃在标准状况下的密度为 0.717g/L，其中氢元素的质量分 数为25%，求该烃的分子式。
M＝22.4L/mol× 0.717g/L=16g/mol H元素的原子个数＝16 ×25％÷1＝4 C元素的原子个数＝（16－4）÷12＝1 所以，该烃的分子式： CH4
2019/2/20
QXZZ
23
课下作业: 课后习题及高高考调研
2019/2/20
QXZZ
24
2019/2/20
2019/2/20 QXZZ 3
3.有机物种类繁多，其主要原因是：
1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子 形成4个共价键； 2、碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键、 三键 3、碳原子相互之间可以形成碳链，也可以形 成碳环 4、含有相同原子种类和数目的分子可能具有 不同结构

人教版高中化学必修二第三章第一节《最简单的有机化合物-甲烷》课件(共21张PPT)

人教版高中化学必修二第三章第一节《最简单的有机化合物-甲烷》课件(共21张PPT)

三、甲烷的化学性质：
1、甲烷性质稳定，与强酸、强 碱、强氧化剂如高锰酸钾、溴 水等都不起反应。
那么甲烷能发生什么反应呢?
辽宁省辽源煤矿瓦斯爆炸现场
2、甲烷的氧化反应（与O2反应）
CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
注意：（1）点燃甲烷之前，必须要检 验纯度. （2）有机物化学反应方程式的书写，用 “→”不用“=”。 (3)现象：甲烷燃烧产生淡蓝色火焰， 放出大量的热。
1.观察实验有怎样的现象? 2.属于什么反应类型? 3.写出反应方程式？ 4.反应是怎样进行的?产物有那些?
现象：
⑴ 试管内水面上升 ⑵ 试管内Cl2的黄绿色逐渐消失 ⑶ 试管内壁出现油状液滴，并有少量 白雾
练习三:
1．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是 （D ）
A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具 有正四面体结构
3、甲烷的取代反应
光照
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
用手中的模型分析反 应原理,并上台演示
（1）写出取代反应的方程式
光照
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
光照
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
注只C意 要H2C有：l2+C此C-lH2反光光键应照照，是C即H连C可l锁3+反H反C应l应，， 而C且HC生l3+成Cl2的是混C合Cl4物+H。Cl
（2）说明：
①条件：光照
②五种产物共存： CH3Cl（g） CH2Cl2（l） CHCl3 （l） CCl4（l）
③产物最多的是 HCl
④与纯卤单质Ｘ２反应（Cl２Ｂr2 I2蒸汽 反应）

高一化学人教版必修二课件：第三章 第一节 最简单的有机化合物——甲烷(115张PPT)

高一化学人教版必修二课件：第三章 第一节 最简单的有机化合物——甲烷(115张PPT)

解析：甲烷分子无论是正四面体结构，还 是正方形的平面结构，A、C、D 三项都是成立 的，CH2Cl2 若是正方形的平面结构，则其结构
应有两种，即 和 ，若是正四面体结构， 则其结构只有一种。无论是正四面体结构还是 正方形结构，CH4 中都含有 4 个 C－H 极性键。
答案：选 B
2．下列各图均能表示甲烷的分子结构， 哪一种更能反映其真实存在状况( )
。
3．甲烷的四种氯代产物都 不 溶于 水。除一氯甲烷常温下是 气 体外，其他 三种都是 油状液体 。
[名师点拨] 甲烷发生取代反应的有关规律 1．反应条件和反应物 反应条件为光照，反应物为甲烷与 卤素单质。如甲烷与氯水、溴水不反应， 但可以与氯气发生取代反应。
2．反应产物 甲烷与氯气反应生成的产物是 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4 四种有 机物与氯化氢形成的混合物，虽然反应 物的比例、反应的时间长短等因素会造 成各种产物的比例不同，但很难出现全 部是某一种产物的情况。
[课堂互动区]
[新知探究] 1．已知甲烷的密度在标准状况下是 0.717 g/L，含碳 75%，含氢 25%，利用 这些数据怎样确定它的分子式？
提 示 ： 甲 烷 的 摩 尔 质 量 为 M ＝ 22.4 L/moL×0.717 g/L＝16 g/moL
1 mol 甲烷气体中含碳原子的物质的量： 16 g/mo1L2×g/1mmoLol×75%＝1 mol， 1 mol 甲烷气体中含氢原子的物质的量： 16 g/moL1 ×g/m1 moLol×25%＝4 mol， 所以甲烷的分子式为 CH4。
2．甲烷是一种无 色、无味的气体 ， 密度比空气 小 ，极难 溶于水。在自然界 中，甲烷存在于 天然气、沼气、油田气 和煤矿坑道气中。“西气东输”工程中的 气体主要是 甲烷 ，发生瓦斯爆炸的主要 气体是 甲烷 。

【人教版精品课件系列】必修二第三章第一节

【人教版精品课件系列】必修二第三章第一节
光
一氯甲烷（无色气体） 光
CH3Cl + HCl
CH2Cl2 + HCl CHCl3 + HCl
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
光
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂） 光
CCl4 + HCl
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂）
三、甲烷的化学性质
2.取代反应 H
H
Cl
光
H C H + Cl
H
H C Cl + H
C=C-C-C-O-C Cl C
第三章
第一节
有机化合物
最简单的有机化合物 ——甲烷
第一课时
一、甲烷的结构
分子式： CH4
H 电子式： H C H
H
结构简式： CH4
空间构型：
H
结构式：
H
C H H
一、甲烷的结构
空间构型：
键角 109°28′
球棍模型
经过科学实验证明甲烷分子的结构是 正四面体结构，碳原子位于正四面体 的中心，4个氢原子分别位于正四面体 的 4个顶点上。其中， 4个 C-H键的长 度和强度相同，夹角相等。
1.氧化反应 CH4 + 2O2
点燃
设计产物检验
CO2 + 2H2O
（1）有机物化学反应方程式的书写。用“→”不用“=”
（2）淡蓝色火焰，放出大量热 （3）点燃甲烷和空气，可能会发生爆炸（空气中 爆炸极限5% ~15%） ，因此，在点燃甲烷之前，必须 进行的操作是检验纯度
科学探究
对比 实验 现象 颜色 氯气的 黄绿色 逐渐变 浅 液面 试管内 液面上 升 ，出 现白雾 内壁 试管壁 是出现 油状小 液滴
甲烷和氯气在光照条件下发生了反应，且生产了 氯化氢和一种油状的物质

(人教版)高中化学必修二课件第3章 第1节 第1课时

(人教版)高中化学必修二课件第3章 第1节 第1课时

结构式：
示空间构型
结构简式：CH4
结构式的简便写法，着重突出结构特
球棍模型：
小球表示原子，短棍表示化学键，展
比例模型：
表明了原子的相对大小和空间的相对
点拨：甲烷取代产物的空间结构 a．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 的结构是四面体，而非正四面 有一种结构的事实，可以说明 CH4 为正四面体结构，而非平面 为若为平面正方形结构， CH2Cl2 将有两种结构，如下图。
二、甲烷
1．存在与用途
存在
___天__然__气______、 —要成分是甲烷
__沼__气_________、油田气和煤矿坑
|
是高效、低耗、污染小的清洁能源，还是重要 用途 —的化工原料
2．分子结构 (1)组成和结构
分子式
电子式
结构式
分子模 球棍模型
___C_H__4___ ___________ ___________
解析：A．如 CH4＋2O2―点―燃→CO2＋2H2O，CH4 发生了氧 B．CH4 与 Cl2 发生取代反应的条件，一是气态 Cl2，二是光 能与新制饱和氯水发生化学反应，也就不 能使饱和氯水褪色。 C．CH4 与空气的混合物发生爆炸的条件，一是 CH4 在空气 到一定的范围，二是遇明火，矿井内往往存在 CH4，故充分通风 出是确保矿井安全的必要措施。 D．将 CH4 与 Cl2 按物质的量之比 1︰1 混合并给予充分光 列取代反应，生成的有机化合物有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 和 一氯甲烷是气体，其他 3 种都是液体。
核心科学素养
取代反应和置换反应的比较
类别 实例
定义
反应物 生成物 反应中 电子得失
取代反应
置换
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高中化学学习材料
第三章 第一节 第1课时
一、选择题
1．(2015·内蒙古北方重工业集团三中高二期末)据报道，2011年5月3日上升，墨西
哥北部一处煤矿发生瓦斯爆炸，造成多名矿工死伤。

瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是( )
A ．点燃甲烷不必事先进行验纯
B ．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料
C ．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生
D ．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸
2．(2015·重庆市一中高三期末)下列关于甲烷的叙述中错误的是( )
A ．甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′
B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
3．(2015·浙江省严州中学高一4月阶段性测试)下列反应中，属于取代反应的是( )
A ．CH 4――→高温
C ＋2H 2
B ．CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br
C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O
D ．C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl
4．(2015·湖南省益阳市六中高二期中)下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是
( )
A ．CH 3Cl
B ．CCl 4
C ．CH 2Cl 2
D ．CH 4 5．(2015·安阳一中高一下学期二次考试)取1 mol 甲烷与4 mol 氯气放入一密闭容器
中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为( )
A．1 mol B．4 mol
C．5 mol D．无法确定
6．(2015·北京市海淀区高三4月模拟)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )
①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A．①②B．②④
C．②③D．③④
7．(2015·山东省枣庄市五中高三期末)在常温常压下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )
A．1∶4 B．1∶3
C．1∶2 D．1∶1
8．(2015·新疆兵团农二师华山中学高二(上)开学考试)有4 mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧时恰好用去了 3 mL的氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为( )
A．1∶1 B．1∶5 C．5∶1 D．任意比
9．(2015·江西白鹭洲中学高二下学期月考)甲烷在高温下可分解生成C2H2和H2。

一定量的甲烷部分分解成C2H2和H2后，仍有CH4剩余，所得混合物的平均式量为12.8，则甲烷的分解率为( )
A．10% B．25%
C．50% D．75%
10．(2015·安徽省铜陵市高一下学期期末)将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72
g，下列有关叙述不正确的是( )
A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol
B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3 C．反应中消耗的氧气为56 g
D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
二、非选择题
11．下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

(1)对号入座(填序号)：
甲烷的球棍模型是________，甲烷的电子式是__________。

(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2应该有________种结构，实际CH2Cl2有________种结构，证明甲烷不是平面结构，而是________结构，上面________更能反映其真实存在状况。

12．(2015·浙江省杭州地区重点中学高一下学期期中)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：根据要求填空：
(1)实验室制取Cl2的化学反应方程式为：____________________。

(2)写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式____________________。

(3)B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③________。

(4)D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是________________________。

(5)E装置的作用是(填编号)：________。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(6)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________________________________________________________________________。

(7)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是(填编号)________。

A．CH4B．CH3Cl
C．CH2Cl2D．CHCl3
E．CCl4
13．如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。

试回答下列问题：
(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是________；
(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是________；
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是(完成下表，可不填满，也可补充)：
14．已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。

为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，
得到如下表所列的实验数据(假设产生的气体完全吸收)。

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。

假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为______g。

(2)生成的水中氢元素的质量为________g。

(3)生成的CO2中碳元素的质量为________g。

(4)气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为__________。

15．(2015·河北省冀州中学高三考试)将含O2和CH4的混合气体充入有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内在150℃时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出。

(1)原混合气体中O2和CH4体积比为________。

(2)残留固体成分________。