2019-2020学年浙江省绍兴市新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。

在图中，Y轴是指：A．反应物A的物质的量B．平衡混合气中物质B的质量分数C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的平均摩尔质量2．下列盛放试剂的方法正确的是()A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1D．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.254．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。

连通电路后，下列说法正确是A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．气体Y为H2C．pq膜适宜选择阳离子交换膜D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X6．我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是A．禁止使用含氟电冰箱B．倡导使用无磷洗衣粉C．硝酸厂的尾气按相关规定处理D．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染7．某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（）A．5种B．3种C．6种D．2种8．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是( )A．NaOH B．Na2O2C．CH3COOH D．MgCl29．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK ＋HCl→C6H5COOH＋KCl。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。

由此可以确定原无色气体中() A．一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种2．下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确．．．的是A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根……”，这里的“黄芽”是指硫B．三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。

萁在釜中燃，豆在釜中泣。

……”，文中“漉”涉及的操作原理类似于化学实验中的过滤C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法用了焰色反应D．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，因为绿矾能电离出H+，所以“味酸”3．下列有关垃圾分类说法错误的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O4．含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A 区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。

已知N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O ΔFe(OH)3(胶体)+3HClB．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D．进入C区的H+的数目为0.03N A5．下列离子方程式正确的是A．钾和冷水反应：K+H2O=K++OH—+H2↑B．氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2++I2C．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3—+ NH4++2OH—=CO32—+ NH3·H2O+H2OD．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O6．相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。

浙江省绍兴市高级中学2019-2020学年高一下学期第二次教学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28S 32Ca 40 Fe 56Cu 64Zn 65一、选择题（每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题意）1.下列属于碱的是（）A. H2SO4B. H2C. KClD. NaOH 『答案』D『解析』『详解』A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢根离子，属于酸，选项A错误；B、氢气只由氢元素构成，属于单质，选项B错误；C、氯化钾是由钾离子和氯离子组成的化合物，属于盐，选项C错误；D、氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，选项D正确；答案选D。

2.仪器名称为“坩埚”的是（）A. B. C. D.『答案』C『解析』『详解』根据各仪器的结构特点可知，A为蒸发皿，B为表面皿，C为坩埚，D为研钵，故答案为C。

3.下列属于非电解质的是（）A. Cl2B. CO2C. HClD. Na2O 『答案』B『解析』『详解』A．氯气其水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气的成分是单质，不是非电解质，选项A错误；B．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子而能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，选项B正确；C．氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，选项C错误；D．熔融状态下Na2O能够导电，能够电离出钠离子和氧离子，Na2O属于电解质，选项D错误；答案选B。

4.胶体与溶液最本质的区别是（）A. 是否有丁达尔效应B. 溶质颗粒直径的大小C. 是否有沉淀D. 是否能净水『答案』B『解析』『详解』根据分散质粒子直径大小，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，胶体和溶液最本质的区别为溶质颗粒直径的大小，故答案为B。

5.下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是（）A. 它们的分子式不同B. 它们的分子结构不同C. 它们不是同分异构体，但属同系物D. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖『答案』C『解析』『详解』A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式是C12H22O11，它们的分子式不同，故A正确；B．葡萄糖为五羟基醛，属于还原性糖；蔗糖不含有醛基，属于非还原性糖，它们的分子结构不同，故B正确；C．葡萄糖和蔗糖分子式不同，不属于同分异构体，葡萄糖和蔗糖所含官能团不同，结构不相似，故不属于同系物，故C错误；D．蔗糖可以水解，C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)，故D正确；故选C。

2019-2020学年（百校联盟）新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2N AB．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10−12 N AC．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AD．标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.6N A【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，HF是液态，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数不是2N A，故A错误；B．常温下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算，故B错误；C．乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，式量为30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N A，故C正确；D．1mol C2H6含有7mol共价键数，标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.7N A，故D错误；故答案为C。

【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol 是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

2．下列说法中正确的是（）A．25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×10−12 mol·L−1，其pH一定是12B．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，()()32c OHc NH H O-n不断增大C．恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) €2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡D．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性【答案】DA. 既然由水电解出的c （H +）=1.0×10-12mol/L ，则由水电解出的c （OH -）==1.0×10-12mol/L ；而c （H +）×c （OH -）=1.0×10-14mol/L ，所以原来的溶液的c （H +）=1.0×10-2mol/L 或者c （OH -）=1.0×10-2mol/L ，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=2，强碱时pH=12，故A 错误；B. NH 3·H 2O € NH 4＋＋OH -，通入CO 2平衡正向移动，c(NH 4+)不断增大，而平衡常数不变，则()()32c OH c NH H O -n =()4Kc NH +不断减小，故B 错误； C. 恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) €2Z(g)，起始充入3 mol X 和3 mol Y ，由三段式计算可知，X 的体积分数一直是50%，故C 错误；D. 蒸馏水的pH ＝6，所以K w =1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol ▪ L -1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH 溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D 正确； 正确答案是D 。

2019年浙江省绍兴市高考化学模拟试卷（3月份）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）下列属于碱性氧化物的是（）A．KOH B．NH3C．Fe2O3D．NaClO 2．（2分）下列仪器和仪器名称正确的是（）A．坩埚B．分液漏斗C．冷却管D．溶量瓶3．（2分）下列属于非氧化还原反应的是（）A．2HClO2HCl+O2↑B．Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2OC．SO2+H2O2＝H2SO4D．Br2+2NaI＝2NaBr+I24．（2分）下列溶液不呈碱性的是（）A．NH3•H2O B．Na2SiO3C．MgCl2D．Ca（OH）2 5．（2分）下列物质不常用于杀菌消毒的是（）A．Cl2B．CuSO4C．CH3CH2OH D．NaHCO3 6．（2分）下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（）A．NaCl→Na B．I﹣→I2C．H2SO4→SO2D．SiO2→Si 7．（2分）下列表示正确的是（）A．乙酸官能团的结构简式﹣COOHB．CO2的电子式：C．S2﹣结构示意图D．CH4的球棍模型：8．（2分）下列说法不正确的是（）A．石膏不能用于制备硫酸B．可利用二氧化碳制造全降解塑料C．氯气可用于药物的合成D．木材经水玻璃浸泡后可耐腐蚀和防火9．（2分）下列说法正确的是（）A．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志B．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂C．不慎将酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗然后用稀碳酸氢钠溶液淋洗D．蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热10．（2分）下列方法合理的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水C．洗净的容量瓶可以放进烘箱中高温烘干D．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释11．（2分）下列说法正确的是（）A．中子数不同的两种核素互称为同位素B．命名为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷C．相差1个CH2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同D．同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同12．（2分）短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。

绍兴市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）A．Na2SO4B．NaCl C．CaCl2D．Na2CO3【答案】B【解析】【详解】海水制盐是先将海水引入盐田，后在太阳照射下蒸发水分，得到粗盐，海水中的氯化物主要是氯化钠，占88.6%，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等，硫酸盐占10.8%，所以所得“盐”的主要成分是NaCl，故答案选B。

2．下列物质组成的混合物应用图装置进行分离的是A．水与乙醇B．KNO3与NaClC．CaCO3与H2OD．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液【答案】A【解析】【分析】图为蒸馏的操作，原理是利用液体混合物中各组分沸点的差异，使液体混合物部分气化，然后再使蒸汽部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。

【详解】A. 蒸馏可将易挥发和不挥发的物质分离开，酒精和水互溶，酒精的沸点78.2度，水的沸点100度，沸点相差比较大，可以采用蒸馏将酒精与水分离，故A符合；B. KNO3与NaCl的溶解度随温度变化差异较大，分离方法是蒸发结晶，加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，先分离出NaCl，再分离出KNO3，故B符合；C. CaCO3与H2O不互溶，可以采用过滤的方法提纯，故C不符合；D. 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，会分层，可以采用分液的操作，故D不符合；答案选A。

【点睛】3．下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl【答案】D【解析】【详解】A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B. H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；故合理选项是D。

2019-2020学年绍兴市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器名称正确的是()A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗【答案】B【解析】【详解】A．颈部有支管，为蒸馏烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误；B．为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确；C．为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误；D．下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误；故选B。

2．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列体系中指定微粒个数约为N A的是A．0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－D．标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子【解析】【分析】【详解】A. Cl2溶于足量水，反生反应生成HCl和HClO，为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；B. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol，则含N A个H原子，B项正确；C. 1L1mol/L Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为1mol，CO32－为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于N A，C项错误；D. 标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；答案选B。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用气体摩尔体积计算。

3．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A．氢硫酸B．盐酸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】A．氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选；B．盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；C．硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；D．氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；答案选A。