高二化学教案第二章

高二化学必修二教案（精选8篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高二化学必修二教案范例（最新6篇）知识与技能：篇一关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。

本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

高二化学必修二教案范例篇二教学目标1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途；2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；教学重点乙炔的结构和主要性质。

教学难点乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。

教学方法1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构；2.实验验证乙炔的化学性质；3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。

教学过程前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，得到的这种C2H2分子的球棍模型。

碳碳原子以叁键形式结合。

两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。

这个分子就是乙炔分子。

在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。

按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演：一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。

实验中又该注意哪些问题呢？[投影显示]实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。

高中化学必修二第二章第一节教案
课时：第二章第一节
课题：化学键
教学目标：
1. 了解化学键的概念及种类；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成及特点；
3. 能够运用化学键的知识解释物质的性质和化学反应。

教学重点和难点：
重点：化学键的种类及特点；
难点：不同类型化学键的形成机制。

教学过程：
一、导入（5分钟）
通过示例引入化学键的概念，让学生了解不同原子之间是如何通过化学键相互连接的。

二、讲解（15分钟）
1. 共价键：介绍共价键的形成原理及特点；
2. 离子键：介绍离子键的形成原理及特点；
3. 金属键：介绍金属键的形成原理及特点。

三、实验（20分钟）
进行实验验证不同类型化学键对物质性质的影响，让学生亲自操作并观察实验结果。

四、讨论（10分钟）
引导学生讨论不同类型化学键的应用及在生活中的实际应用。

五、总结（5分钟）
总结本节课的内容，让学生掌握化学键的种类及知识要点。

六、作业（5分钟）
布置相关阅读及练习题，巩固学生对化学键的理解和掌握。

教学反思：
通过本节课的教学，学生应能够理解化学键的概念及不同类型化学键的特点，能够运用所学知识解释物质的性质和化学反应。

同时，教师需及时调整教学策略，根据学生的学习情况进行灵活的教学安排，确保教学效果的最大化。

第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习导入【学案】一、设置情景，引入新课你已初步学过一些有机反应及反应类型的知识，补全下列方程式，并指明反应类型（可小组交流）。

① CH2=CH2 + ( ) → CH2Br—CH2Br② CH2=CH2 + HCl③ CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl④ + Br2 ( ) + HBr⑤ + HNO3 ( ) + ( )⑥ CH3COOH + ( ) CH3COOC2H5 + H2O复习加成反应，导出取代反应。

进一步了解有机反应的要素。

知识延伸【ppt】请对上述反应进行分类？【讨论、回答】加成反应：①②取代反应：③④⑤⑥创造概念的生成环境。

交流研讨【ppt】请你给取代反应下一个定义？【讨论、回答】有机化合物的不饱和键的两端的原子于其他的原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。

明确取代反应的定义。

板书【板书】一有机化学反应的主要类型（二）取代反应【听、记】板书小标题。

催化剂△（）FeCH3浓硫酸△浓硫酸△过程分析【ppt】分析讲解播放flash动画展示取代反应断键、替换、新键的形成过程【方程式书写】从化学键的角度分析取代反应；加深对概念的理解。

概念巩固【学案】请归纳你所知道的那类有机化合物能发生取代反应，并写指出无机试剂和反应条件？【归纳】①、烷烃：与气态卤素单质在光照条件下②、苯环上的取代：与液溴(Fe)、浓硫酸、浓硝酸等③、酯化反应：羧酸与醇在浓硫酸催化下④、酯的水解反应：稀硫酸或氢氧化钠溶液复习化学方程式，巩固概念。

概念应用【学案练习】下列反应属于取代反应的是？①+3HONO2+3H2O②CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH + HBr③CH3CH2Br +NaOHCH2＝CH2 + NaBr + H2O④+3Br2↓ + 3HBr⑤⑥CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH⑦2CH3CHO + O22CH3COOH⑧CH3CH2OH【做练习】取代反应：①②③④⑤⑥1、应用概念；2、进一步巩固概念。

高中化学第2章总结教案主题：化学物质的分类与性质一、学习目标：1. 理解化学物质分类的方法和原理；2. 掌握常见化学物质的性质及其分类；3. 能够用系统的方法总结化学物质的性质和分类。

二、教学重点：1. 化学物质的分类方法；2. 化学物质的性质及其分类；3. 化学式的写法和表示。

三、教学内容：1. 化学物质的分类方法：a. 根据物质的组成，可将物质分为元素和化合物；b. 根据物质的形态，可将物质分为固体、液体和气体；c. 根据物质的不溶性或溶解度，可将物质分为溶解度物质和不溶性物质。

2. 化学物质的性质及其分类：a. 化学物质的物理性质：包括颜色、形状、密度等；b. 化学物质的化学性质：包括燃烧性、反应性等；c. 化学物质的结构性质：包括化学键性质、分子结构等。

3. 化学式的写法和表示：a. 元素符号的写法；b. 化合物的化学式表示；c. 离子的表示方法。

四、教学过程：1. 导入：通过实验或图片，展示不同类型的化学物质，引导学生思考不同化学物质的分类和性质。

2. 教学内容讲解：依次介绍化学物质的分类方法、性质分类和化学式的表示方法，引导学生进行学习。

3. 教学实践：组织学生进行实验或观察，让学生通过实践感受化学物质的性质和分类方法。

4. 总结归纳：让学生结合实验结果，总结化学物质的分类和性质，加深对知识的理解和记忆。

五、作业布置：1. 完成课后习题，巩固对化学物质分类方法和性质的理解；2. 选取一种化学物质，分析其化学性质和结构性质，写出对应的化学式。

六、教学反思：通过本节课的教学，学生应该对化学物质的分类与性质有更深入的理解，能够根据化学式和化学性质判断物质的种类和特性。

同时，教师也应该根据学生的学习情况及时调整教学方法，帮助学生更好地掌握知识点。

课题：《碱金属》复习课时安排：2教学目标⑴知识、技能目标：通过复习使学生进一步认识钠的物理性质、化学性质，掌握与理解钠的化合物的性质及有关反应中物质量的关系。

⑵过程、方法目标：通过复习进一步培养与训练学生化学学习中科学方法，进一步培养学生的概括能力，分析总结能力。

⑶情感、态度及价值观目标：进一步认识到钠、钾及其化合物在工农业生产上用途，培养社会责任感及学习化学的责任感。

教学重点：钠、钾的化学性质及钠的化合物的性质，焰色反应。

教学难点：钠的化合物性质及科学方法模式训练。

教学方法讲述法、科学引导法、比较发现法。

教学过程1．碱金属元素均为化合态存在于自然界中；2．碱金属唯一的性质为还原性：M－e－=M＋，从Li到Cs，与氧气或水反应越来越剧烈，产物越来越复杂，与水反应时从钾开始沉入水中，并有轻微的爆炸和着火。

4M+O2=2M2O（还有更复杂的氧化物，如过氧化物等）；2M+2H2O=2MOH+H2↑。

二、钠与钠的化合物的性质1．钠的性质⑴物理性质：软、白、轻、低、导⑵化学性质：请同学们写出下列情况下反应现象及有关的化学方程式①在常温下与氧气、硫反应；4Na＋O2==2Na2O S＋2Na==Na2S②在加热条件下与氧气、氯气反应2Na＋O2Na2O2 2Na＋Cl22NaCl③钠加入到水中；2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑④将钠加入到硫酸铜溶液中。

2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑Cu2++OH-=Cu(OH)2↓⑶钠元素的存在：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠⑷钠的用途：导热剂、还原剂、高压钠灯、制备过氧化钠等。

2．钠的化合物⑴过氧化钠①物理性质：淡黄色粉末②化学性质：请同学们写出下列情况下的化学方程式过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O ==2NaOH＋O2↑过氧化钠与CO2反应2Na2O2＋2CO2==Na2CO3＋O2强调：A．1molCO2、H2O（g）通过足量的过氧化钠固体，固体分别增重28g、2g；B．等物质的量的Na2O、Na2O2，加入到水中，使溶液增重质量相同，所产生的NaOH的物质的量相同。

第二章分子结构与性质3分子结构与物质的性质教学目标1.了解分子可以分为极性分子和非极性分子2.熟悉两种常见的分子间作用力：范德华力和氢键；了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。

3.结合实例初步认识分子的手性以及手性分子在生命科学和药物合成中的应用，培养科学态度和社会责任方面的核心素养。

教学重难点重点：极性分子和非极性分子的判断；分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响难点：极性分子和非极性分子的判断；手性分子的概念教学过程一、导入新课气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。

二、新课讲授1、共价键的极性【师】由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？【学生活动】讨论回答【师】一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。

而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。

【提问】共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？【学生活动】讨论回答【师】由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。

如：H2、N2、C60、P4。

含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。

如：CO2、BF3、CCl4。

当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。

如：HCl、NH3、H2O。

【总结】2、分子间的作用力【师】降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用，称为范德华力。

【提问】影响范德华力的因素有哪些呢？【学生活动】讨论回答【师】①一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增强；② 相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。

③ 分子组成相同但结构不同的物质（即为同分异构体），分子的对称性越强，范德华力越小。

化学必修二第二章教案教案标题：探索化学元素的周期性——化学必修二第二章教案教案目标：1. 理解化学元素周期表的构成和特点。

2. 掌握周期表中元素的周期性规律。

3. 分析元素周期表中元素特性与周期性规律之间的关系。

4. 运用所学的知识解决有关元素周期性的问题。

教学准备：1. 教材：化学必修二教材第二章部分。

2. 实验器材和化学试剂：如若有实验内容，准备所需的实验器材和化学试剂。

3. 多媒体设备：用于展示实验结果、化学元素周期表等相关图像。

4. 教学辅助工具：如黑板、白板等。

教学步骤：导入：1. 利用多媒体设备展示化学元素周期表，并引导学生观察周期表的构成，并简要说明周期表中元素的排列规律。

2. 提问：学生认为为什么元素周期表按一定的规律排列？请师生一同探讨。

教学主体：3. 讲解周期表中元素的周期性规律，包括电子结构与元素周期性的关系、原子半径、电离能、电负性等性质的周期性变化。

4. 借助多媒体设备展示周期表的相关性质变化趋势，并要求学生观察并记录。

5. 引导学生自主发现并探究元素周期表的周期性规律，帮助他们理解和分析各种元素性质与周期规律之间的关系。

6. 运用所学的知识解决实例问题，培养学生的实际应用能力。

教学延伸：7. 设计有关元素周期性的实验，并组织学生进行实验操作。

例如，观察不同周期表位置上元素的化学性质差异等。

8. 鼓励学生运用学到的知识去研究和探索更多有关周期性的问题，鼓励思考和讨论。

课堂小结：9. 小结本节课的内容，重点总结元素周期表的周期性规律和元素特性的关系。

10. 鼓励学生回顾课堂所学内容，巩固对周期性规律的理解。

作业布置：11. 布置有关元素周期性的练习题，鼓励学生运用所学知识解决问题，并以解题过程和答案形式提交。

教学反思：12. 分析本节课的教学效果，总结教学过程中存在的问题和需要改进的地方，并调整下一节课的教学计划。

教案撰写者：教案专家姓名。

必修二化学第二章教案设计
必修二化学第二章教案设计
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
教学目的：
1.了解化学反应中化学键与能量变化的关系及化学能与热能的关系。

2.了解原电池中的氧化还原反应及常用电池的化学反应。

1原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中E应。

2＋H2*①②③例题．A练习AC练习2．下列物质加入水中显著放热的是()
A．生石灰B．固体NaClC．无水乙醇D．固体NH4NO3
[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不
需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。

如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

例题．对于放热反应，下列说法正确的是()
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的`总能量等于产物H2OD．反应物H2和O2具有的能量相等
练习．已知反应X+Y=M+N)A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的BCD．X和Y的总能量一定低于M和N巩固练习。

择、有所侧重。

这可谓是学生们第一次完全自己把握、风险未知的主动选择。

下面是小编精心为大家整理的高二化学必修二教案范例精选6篇，您的肯定与分享是对小编最大的鼓励。

高二化学必修二教案范例篇一一、指导思想在认真学习《普通高中化学课程标准》的基础上，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。

在教学中贯彻基础教育课程改革：1.改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；2.改变过去过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；3.改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。

二、教材分析1.普通高中化学课程标准（实验）《化学2》有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是：第一章：物质结构和元素周期律第二章：化学反应与能量第三章：有机化合物第四章：化学与可持续发展2.《化学2》在《化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。

最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学对于现实社会的重要性。

3.《化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。

4.《化学2》在整个高中化学教材中起一种承前启后的作用。

承前是指《化学1》所学的元素知识在《化学2》第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，《化学2》的学习是对前面知识的一种复习和拓展。

教案高二化学备课组第二章化学平衡主备人：王维国授课人：王维国2010年10月第一节化学反应速率知识与技能：1、了解化学反应速率的概念和表示方法。

2、了解决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；了解浓度对化学反应速率的影响。

3、了解改变化学反应速率的意义4、学会化学反应速率计算的方法5、正确认识浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。

过程和方法：1、调动学生参与概念的推导过程，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

2、通过计算更好地理解概念和运用概念。

情感态度和价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，培养目学生的环保意识，增强环保观念。

教学重点：化学反应速率的概念，表示方法。

教学难点：外界条件对化学反应速度的影响课时安排：二课时教学过程：1：师生共同回顾以下两个实验：（1）Na、K分别和水反应的对比实验；（2）Mg、Al分别和同浓度同体积盐酸反应的对比实验。

2.：提出问题讨论：（1）怎样判断反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？【明确】1.为了定量的描述化学反应的快慢，我们需要一个能定量描述化学反应快慢的量。

2. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的量。

化学反应速率的表示方法【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为t c V ∆∆=【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。

高二第二单元化学教案案例——《物质的量浓度与溶液的制备》一、教学目标1.理解物质的量浓度的概念，掌握其计算方法和应用。

2.掌握溶液的制备方法，能够独立进行溶液的配制和稀释。

3.培养学生的实验操作能力，提高学生的化学素养。

二、教学重点与难点1.重点：物质的量浓度的概念及其计算，溶液的制备方法。

2.难点：溶液配制的误差分析，物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的换算。

三、教学过程1.导入新课（1）引导学生回顾上一节课的内容，提问：什么是物质的量？（2）通过实例，让学生思考：如何表示溶液中溶质的含量？2.物质的量浓度的概念与计算（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

（2）公式推导：c=n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

（3）举例说明：给出几个具体的例子，让学生计算物质的量浓度。

（4）课堂练习：让学生独立完成一些物质的量浓度的计算题目。

3.溶液的制备方法（1）讲解溶液的制备方法：直接溶解法、稀释法、中和法等。

（2）演示实验：配制一定物质的量浓度的溶液。

（3）注意事项：讲解实验操作过程中的注意事项，如准确称量、控制温度等。

4.溶液的稀释（1）讲解溶液稀释的原理：稀释前后溶质的物质的量不变。

（2）公式推导：c1V1=c2V2，其中c1、V1为稀释前溶液的浓度和体积，c2、V2为稀释后溶液的浓度和体积。

（3）举例说明：给出几个具体的例子，让学生计算稀释后的溶液浓度。

（4）课堂练习：让学生独立完成一些溶液稀释的计算题目。

5.误差分析（1）讲解溶液配制过程中的误差来源：称量误差、体积测量误差等。

（2）分析误差对溶液浓度的影响：偏高、偏低或无影响。

（3）课堂讨论：让学生思考如何减小误差，提高溶液配制的准确性。

6.课堂小结（2）强调本节课的重点：物质的量浓度的计算，溶液的制备方法。

7.作业布置（1）完成课后练习题，巩固本节课的知识。

（2）预习下一节课的内容，做好课前准备。

化学必修二第二章教案一、教学目标通过本章的学习，使学生能够：1. 掌握元素周期表概念及其应用；2. 了解元素周期表的结构；3. 了解原子半径、电子亲和能和电离能等与元素周期表相关的指标；4. 理解周期律的内在规律。

二、教学重点1. 元素周期表概念及应用的理解；2. 原子半径、电子亲和能和电离能等指标的掌握。

三、教学难点1. 元素周期表结构的理解；2. 原子半径、电子亲和能和电离能等指标的分析。

四、教学内容和教学方法1. 元素周期表概念及其应用- 通过举例讲解元素周期表的概念和用途；- 引导学生理解元素周期表对元素性质的排序和归类。

2. 元素周期表的结构- 介绍元素周期表的组成和结构；- 利用教具或幻灯片展示元素周期表的布局和各个区域的特点。

3. 原子半径、电子亲和能和电离能等指标- 解释原子半径、电子亲和能和电离能的概念；- 指导学生分析不同元素的原子半径、电子亲和能和电离能之间的关系。

4. 周期律的内在规律- 通过实验或案例分析，深入学生对周期律的理解；- 引导学生探究元素周期表中周期性的规律。

五、教学步骤1. 导入（5分钟）介绍学习本章的重要性和目标，并通过提问引起学生的兴趣。

2. 知识讲解（25分钟）分段进行元素周期表的概念讲解、结构讲解和原子半径、电子亲和能和电离能的讲解。

3. 案例分析（20分钟）提供几个实际案例，要求学生根据已学知识进行分析，并提出自己的观点和结论。

4. 实验探究（30分钟）设计一个简单的实验，引导学生通过实验数据的观察和分析，揭示元素周期表中的周期性规律。

5. 小结（5分钟）对本堂课进行总结，梳理学习的重点和难点，并提醒学生预习下一课时内容。

六、教学评判通过课堂教学、案例分析和实验探究等方式，检验学生对元素周期表概念、结构和周期性规律的理解和运用能力。

根据学生的表现给予评价和反馈，并鼓励学生积极参与讨论和思考。

七、教学拓展教师可以引导学生进行更深入的研究，例如探究新的元素周期表变化规律、了解元素周期表的实际应用等。