2019年山东成人高考高起点理化试题含答案

C.低温高压;
D.，哪一组皆属体系的强度性质?( )
A.H、Vm
B. Cp、T
C. Vm、T
D. V、r
参考答案：C
4.在范德华(van der Waals)方程式中，把实际气体作为理想气体处理时，应引入的校正因子的数目为( )。
A.4;
B.3;
C.2;
D.1.
(1)写出电容器的带电荷量Q与时间t的关系式;
(2)求在t=2s时外力F的瞬时功率P.
(1)细线烧断后外力F的最小值和最大值;
(2)设细线烧断后cd杆到达最大速度前杆ab产生的电热为Q，求cd杆到达最大速度前经过的位移s.
2.如图所示，足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ固定在同一水平面上，两导轨的间距L=0.2m，电阻R=0.4Ω，与电阻R并联的电容器的电容C=0.6×10-6F.一质量m=0.1kg、电阻r=0.1Ω的金属杆ab(其长度等于两导轨的间距)垂直于导轨放置在两导轨上，导轨的电阻不计，整个装置处于磁感应强度B=0.5T的匀强磁场中，磁场方向竖直向上.从某时刻开始(从此时开始计时)，金属杆ab在沿导轨方向的外力F作用下由静止开始做加速度a=5.0m/s2的匀加速直线运动.不考虑电容器充电时对电路的影响.
A.范德华方程;
B.理想气体状态方程;
C.对应状态原理;
D.不同物质的特征临界参数。
参考答案：C
8.当物系的压力高于大气压力时，则应采用哪一式子?( )
A.绝对压=大气压-表压;
B.绝对压=大气压+表压;
C.绝对压=大气压-真空度;
D.绝对压=大气压+真空度。
参考答案：B
9.当用压缩因子来讨论实际气体时，若Z>1则表示该气体( )。

2024年成人高考成考物理化学(高起本理科)模拟试题(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列关于物质的构成的说法中，正确的是：A、物质是由原子组成的，原子是由原子核和核外电子组成的B、物质是由分子组成的，分子是由原子组成的，原子是由原子核和核外电子组成的C、物质是由离子组成的，离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的D、物质是由分子、原子、离子组成的，它们之间可以相互转化2、在标准状态下，下列哪种物质的标准摩尔熵最大？A、H₂O(l)B、H₂O(g)C、H₂O(s)D、H₂(g)3、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB、2H2 + O2 → 2H2OC、Fe + 2HCl → FeCl2 + H2D、CaCO3 → CaO + CO24、在下列反应中，哪一个反应的ΔH（焓变）为化合物的生成焓？A. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)B. C(s) + O₂(g) → CO₂(g)C. Na(s) + 1/2Cl₂(g) → NaCl(s)D. Fe(s) + S(s) → FeS(s)5、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuC、2H₂O → 2H₂ + O₂D、CaCO₃ → CaO + CO₂6、在下列物质中，属于单质的是（）A、氧气（O₂）B、水（H₂O）C、二氧化碳（CO₂）D、氢氧化钠（NaOH）7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度无关B、化学反应速率总是与温度成正比C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快D、所有化学反应的速率都可以用单位时间内物质浓度的变化来表示8、下列物质中，属于离子化合物的是：A、H2OB、CO2C、NaClD、CH49、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，反应时间越长。

2019年成人高考高起点考试物理化学真题(总分150, 做题时间120分钟)选择题1.为了研究原子核的组成，英国物理学家卢瑟福用α粒子轰击氮的原子核，从氮的原子核中打出了一种新的粒子并生成氧核，这种新粒子是SSS_SINGLE_SELA质子B中子C电子D光子分值: 4答案:A根据核反应方程的配平，产生的新粒子为质子。

2.某光线从玻璃人射到空气中发生全反射的临界角是45°，则这种玻璃的折射率为SSS_SINGLE_SELABCD2分值: 4答案:B根据全反射定律公式：3.—气泡在水下20 m深处时的体积为0. 02 cm3。

已知水深每增加10 m,水下压强加大1 个大气压。

设水的温度不随深度变化，则当气泡上升到水面时，其体积变为SSS_SINGLE_SELA0. 04 cm3B0. 06 cm3C0. 08 cm3D0. 10 cm3分值: 4答案:B根据PV=nRT，本题中水的温度不变，即nRT不变，则P1V1= P2V2，水面P1只有一个大气压，水下20m为3个大气压,即上升到水面时气泡体积为水下20m体积的3倍,即为0.06cm2。

4.电场线分布如图所示，电场中a、b两点的电场强度大小分别为Ea 和Eb，一正点电荷在a、b两点的电势能分别为Epa 和 Epb，则SSS_SINGLE_SEL AE a > Eb,Epa> EpbBE a > Eb,Epa< EpbCE a < Eb,Epa> EpbDE a < Eb,Epa＜,Epb分值: 4答案:C电场线越密集，电场强度越大，则Ea <Eb。

根据电势能公式E=qφ,由图可知电势φa >φb，故Epa> Epb。

5.如图，空间具有垂直于纸面向内的匀强磁场，一矩形导体线圈绕其ab边匀速转动，t= 0时线圈平面与磁场垂直，则SSS_SINGLE_SELAt=0时穿过线圈平面的磁通量为0Bt= 0 时穿过线圈平面的磁通量的变化率为0C转动过程中线圈中不会产生感应电动势D转动过程中线圈中不会产生感应电流分值: 4答案:Bt=0时穿过线圈平面的磁通量最大，变化率为0。

山东省2019年夏季普通高中学业水平合格考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．科学家为人类社会的进少做出巨大的贡献。

下列研究成果与科学家对应关不符合事实的是( )A．屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔奖B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D．拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展2．下列分离提纯物质的方法中，错误的是( )A．用分液漏斗分离苯和水B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D．用升华的方法分离氯化铵和碘单质的混合物3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．18g H2O中含有的质子数为10N AB．0.5 mol·L－1硫酸溶液中含有的H+数为N AC．1mol NO与0.5mol O2反应后的原子数为1.5 N AD．Na2O2与水反应，生成1mol O2时转移的电子数为4 N A4．下列说法正确的是( )A．14C和14N互为同位素 B．Al3+的结构示意图为C．18572Hf的中子数为185 D．硫化钠的电子式为5．欲配制500mL 0.4mol·L－1的氯化钠溶液，下列说法错误的是( ) A．需称取11.7g NaCl固体B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体C．洗涤后，将洗涤液转移到500mL容量瓶中D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小6．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是( )A．形成化学键的过程是放热过程B．可逆反应进行的过程中没有热量变化C．在常温下可以发生的反应一定是放热反应D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关7．工业上利用粗硅制备高纯硅可通过如下反应实现（反应均已配平），，关于上述反应的说法错误的是( )A．X、Y为同一种物质 B．反应①②均为置换反应C．反应①②均为吸热反应 D．反应①②均为氧化还原反应8．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化9．下列关于铁及其化合物的说法错误的是( )A．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质C．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀10．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是( )A．K+、I-、MnO4-B．Mg2+、Cl-、SO42-C．K+、Cl-、CO32- D．Ba2+、NO3-、SO42-11．下列试剂可一次性鉴别KNO3、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是A．酚酞试剂 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．碳酸钠溶液12．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．向浓硝酸溶液中加入铜粉：Cu + 2H+ + NO3-＝ Cu2+ + NO2↑ + H2OB．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓C．向氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2OH－+ CO2 = CaCO3↓ + H2O13．不能利用有图所示装置进行的气体制备实验是( )A．用生石灰和浓氨水制取氨气B．用铜和浓硝酸制取二氧化碳C．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳14．根据元素周期律，下列推断错误的是( )A．原子半径：C > N B．还原性：Mg > AlC．热稳定性：HF < HCl D．碱性：NaOH < KOH15．下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )A．K2SO4 B．NaCl C．CH3CH2OH D．NH3·H2O16．一定条件下，向密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，当反应N2+3H2高温、高压催化剂2NH3达到平衡时，下列说法错误的是( )A．正、逆反应速率相等 B．NH3的物质的量为2molC．N2、H2和NH3的浓度均不再改变 D．若升高温度，平衡状态将被破坏17．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烷和丙烷互为同分异构体B．甲烷和乙醇均能发生取代反应C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．纤维素和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同18．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀该溶液中一定含CO32-B向品红溶液中通入某气体溶液褪色该气体一定为SO2C向某溶液中滴加淀粉溶液溶液变为蓝色该溶液中一定含I2D向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中一定含Cl-19．实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是( ) A．升高温度 B．用锌粉代替锌粒C．用镁条代替锌粒 D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸20．如图是银锌电池装置示意图，电池反应为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2 Ag。

6．某旋风分离器的分离因数 k=100，旋转半径 R=0.3m，则切向速度 ut= 7．对板框式过滤机，洗涤面积 AW 和过滤面积 A 的定量关系为
，洗水走过的距离 Lw 和滤液在过滤终了时
走过的距离 L 的定量关系为
dV dV )W ( )E ，洗涤速率（ dq 和终了时的过滤速率 dq 的定量关系为
3 3 2 2 0.5 -5 0.5 1.5 1.5
=5.66 m
3
=23.2 m
3
4、 （1）过滤 52min 时的滤液量 A=0.635×0.635×25×2=20.16m
2
V =KA θ=1.7×10 ×(20.16) ×52×60=215.57； V=14.68m
3
2
2
-5
2
3
（2）(dV/dθ)W=(1/4)(dV/dθ)=V/8q=14.68/(8×52) =0.0353m /min θW=VW/(dV/dθ)W =0.08×14.68/0.0353 =33.27min （3）过滤机的生产能力 θ 总=52+33.27+30=115.27min； 生产能力=14.68/(115.27/60)=7.64m /h 5、 为要了解滤液量随过滤时间而变化的关系，需先求出恒压下的过滤常数 K 及 qe。恒压过滤方程式亦可写成如下 形式，即: q +2qeq=Kθ
2 -3 -6 -2 2 -7
-3
2
则△p=67KN/m 时的过滤方程式为:
将 θ=(5+5+5)×60=900s 代入上式，即 q +2×7×10 q=8×10 ×(900); 解得 q=2.1×10 m V=(2.1×10 )×0.1=2.1×10 m =2.1 升 由此可知，若再过滤 5 分钟，可再得滤液量为:[2.1－(1+0.6)]=0.5 升 第三章 一、填空题 1．某颗粒的重力沉降服从斯托克斯定律，若在水中的沉降速度为 u1,在空气中为 u2，则 u1 沉降速度为 u3，冷空气中为 u4，则 u3 u4。(＞，＜，＝) u2；若在热空气中的

山东省2019年高考化学试题及答案（满分50分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯3．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3 mol·Ｌ-1（设冰的密度为0.9 g·cm-3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl-5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10-3 ，K a2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)6．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

(1)气体A中的大气污染物可选用以下试剂中的_______吸收。
A、浓H2SO4B、稀HNO3C、NaOH溶液D、氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
答案：C
8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是
A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D、电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
【解析】SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A项错误；向溶液中含有SO32－时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，B项错误;Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C项错误；HCl、NH3极易溶于水，盛有HCl、NH3充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。
7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是
A、化合反应均为氧化还原反应
B、金属氧化物均为碱性氧化物
C、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。
答案：B
10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是

成人高考成考物理化学(高起本理科)自测试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列关于物质状态的描述中，正确的是（）A、固体物质的分子间距较大，分子间作用力较弱，因此固体易于被压缩B、液态物质在受热时，分子间作用力逐渐减弱，但分子间距基本保持不变C、气态物质的分子间距较大，分子间作用力较弱，因此气态物质具有可压缩性和流动性D、在温度和压强不变的情况下，固体物质的体积不会发生变化2、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间B、共价键形成的化合物在熔融状态下都能导电C、极性共价键是由两个电负性不同的非金属元素形成的D、金属元素之间一般不会形成共价键3、在下列物质中，属于酸的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、CaCO3（碳酸钙）C、HCl（盐酸）D、NaCl（氯化钠）4、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H2 + O2 = 2H2OB、CaCO3 = CaO + CO2↑C、2KCl + AgNO3 = 2AgCl↓ + 2KNO3D、H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O5、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越快，反应所需的活化能越大B、反应速率越慢，反应的平衡常数越小C、温度越高，反应速率越快D、浓度越高，反应速率越慢6、以下哪个物理量的单位是焦耳？A、牛顿秒（N·s）B、千克米平方每秒（kg·m²/s）C、牛顿米（N·m）D、千克米每秒（kg·m/s）7、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比。

B、反应速率与温度成反比。

C、反应速率与催化剂的量成正比。

D、反应速率与反应物的表面积无关。

8、以下哪个物质在水中的溶解度随温度升高而减小？A、氯化钠（NaCl）B、硝酸钾（KNO3）C、硫酸钠（Na2SO4）D、碳酸钙（CaCO3）9、下列关于化学反应速率影响因素的说法，错误的是：A、温度越高，反应速率越快；B、反应物浓度越高，反应速率越快；C、催化剂能降低反应的活化能，从而提高反应速率；D、反应物分子间的碰撞频率越高，反应速率越快。

2019山东理综化学试题解析9.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体【解析】煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故A错；Ba2+是有毒的，BaSO4之所以能做钡餐，是因为BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，故B错；12C、14C是两种原子，其关系是同位素，同素异形体是同种元素的不同单质之间的关系，故C错；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm，故不属于胶体，无丁达尔现象产生，故D正确。

【答案】D10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定【解析】短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有Li：和Si：，属于非金属的是硅。

硅在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故B错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错；非金属性C＞Si，故气体氢化物的稳定性CH4＞SiH4，D错。

【答案】A11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【解析】乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；油脂不是高分子化合物，故B错；甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反应，也属于取代反应，故C正确；苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯中不含碳碳双键，苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，故D正确。

成人高考成考物理化学(高起本理科)模拟试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列物质中，不属于电解质的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氢氧化钠（NaOH）2、在下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与温度成正比C、反应速率与催化剂种类无关D、反应速率与反应物分子大小成正比3、下列关于原子结构的描述，正确的是：A、原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

B、电子云表示电子在原子中的分布区域，具有固定的形状和大小。

C、原子的电子排布遵循泡利不相容原理，即同一原子轨道上的两个电子自旋相反。

D、原子核的电荷数等于电子数，原子整体呈中性。

4、下列物质中，属于离子化合物的是：A、H2OB、CO2C、NaClD、CH45、下列物质中，熔点最低的是（）A、铁（Fe）B、汞（Hg）C、银（Ag）D、铂（Pt）6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越快，反应的平衡常数越大B. 在相同条件下，所有反应的速率都相同C. 反应速率与反应物的浓度成正比D. 增大反应物的浓度，可以降低反应速率7、在下列物质中，属于金属元素的是：A、氢（H）B、氧（O）C、氮（N）D、钠（Na）8、在标准状况下，1摩尔任何理想气体所占的体积大约为多少？A. 22.4升B. 11.2升C. 5.6升D. 33.6升9、下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 二氧化碳（CO2）10、下列反应中，哪一个反应的标准摩尔熵变（ΔS°）最有可能为正值？A. H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)B. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)C. 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)D. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g)11、在下列物质中，属于电解质的是（）A、二氧化碳（CO2）B、氯化氢气体（HCl）C、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）D、冰醋酸（CH3COOH）12、已知某理想气体反应 A(g) ⇌ B(g) + C(g)，在恒定温度下，当体系的总压增加时，该反应的平衡常数 Kp 将如何变化？A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小13、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuB、Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑C、2H2 + O2 → 2H2OD、CaCO3 → CaO + CO2↑14、在标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积大约为多少升？A. 22.4 LB. 11.2 LC. 5.6 LD. 44.8 L15、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A. 反应物浓度越高，反应速率越快B. 温度越高，反应速率越快C. 压强增大，反应速率一定增大D. 催化剂的使用一定会增加反应速率二、Ⅱ卷-填空题（11题，共57分）1、在标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积约为22.4升。

1，个人生活的环境形成一个相互影响系统，个人行为 反应来自他对环境的知觉和感受，因此心理感受和外在 行为同样重要；个人功能的丧失或功能不良同时受心理 因素与社会环境之交互影响；
2，增进个人社会功能，特别是人际关系方面；协助案 主应对所面临的困境或问题；除了目前问题的解决之外， 更要增加实现案主目的和期望的机会与能力，以促进个 人健全的成长，获得心理暨社会适应。
伦理实施原则 >
基本助人模式与理论 < 技术性实施原则
介入项目 助人的方法、过程、角色
专业社会工作的实施模式
影响理论形成的关键因素：
社会工作自身的专业发展需求与专 业使命；
社会主流哲学思潮； 社会政治经济环境。
社会工作理论运用之脉络
理论/与社会工作 结合之年代
精神分析观点 美国-1920年代 英国-1930年代
小组工作者必须拥有的价值观：
（Max Siporin,1975）
个人和社会的相互依赖； 相互依赖； 参与帮助过程； 个人的自主； 自主和自我导向； 服务的平等机会和在帮助过程中的
参与．
小组工作者必须拥有的价值观：
（Glassman和Kates,1990）
人有内在的价值和能力； 人是互相有责任的； 人有归属和被接纳的权利； 人有权利参与和被倾听； 人有言论自由和表达的权利； 成员中的差别可以不断丰富其他人； 人有自由选择的权利； 人有权利去质询和挑战专业人员．
2，协助个人提升压力管理的能力；影响社会及改善环境条件 以满足个人发展所需；增进个人运用环境资源的能力，协助 重建或建立个人与环境的良好交流。
社会工作理论运用之脉络
理论/与社会工作 主要观点
结合之年代
1，问题形成原因

2024年成人高考成考物理化学(高起本理科)复习试题(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列物质中，不属于非电解质的是：A、CO2B、NH3C、HClD、C6H12O62、一个质量为2kg的物体在光滑水平面上受到两个不同方向的力的作用，F1 = 6N 向东，F2 = 8N向北，则该物体的加速度大小为多少？A、1m/s²B、2m/s²C、5m/s²D、10m/s²3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：( )A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率总是与时间成正比C. 反应速率越大，反应时间越长D. 增大反应物浓度一定能增大反应速率4、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB、2H2 + O2 → 2H2OC、Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2D、2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl25、氧气的化学式是（）。

A、H2B、O2C、COD、N26、在下列选项中，不属于化学反应的是：A、铁与氧气反应生成铁锈B、石墨变成金刚石C、水加热煮沸变成水蒸气D、酸与碱反应生成盐和水7、在下列反应中，属于氧化还原反应的是：A、[CaCO3→CaO+CO2]B、[H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O]C、[C+O2→CO2]D、[H2O2→H2O+1O2]28、下列物质中，是非电解质的是（）。

A、食盐（NaCl）B、氢氧化钠（NaOH）C、硫酸（H2SO4）D、蔗糖（C12H22O11）9、以下哪种化学反应的类型，随温度升高，反应速率会增加得更明显？A、放热反应B、吸热反应C、所有反应D、无显著区别10、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是：A. 温度升高，化学反应速率加快。

B. 压强增大，气态反应物的化学反应速率加快。

C. 增大反应物浓度，化学反应速率加快。

山东省2019年12月普通高中学业水平合格考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.51.下列关于自然资源开发利用的说法错误的是A. 利用煤的干馏可以获得苯等化工原料B. 利用石油分馏可以获得乙烯等气态烯烃C. “可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机D. 利用太阳能分解水是获得氢能源的理想方法2.下列有关化学用语表示错误的是A. 中子数为8的碳原子：146CB. 氧化钠的电子式：C. K＋的结构示意图：D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH3.下列关于胶体的说法错误的是A. 胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间B. 利用渗析法可涂去Fe(OH)3胶体中的杂质离子C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D. 利用胶体聚沉的原理可制作豆腐4.根据下列事实所得结论正确的是选项事实结论A SO2的水溶液能导电SO2属于电解质B Na2CO3溶液显碱性Na2CO3属于碱C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2Na2O2属于碱性氧化物D SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O SiO2属于酸性氧化物A. AB. BC. CD. D5.下列物质中只含离子键的是A. CaCl2B. NaOHC. HClD. NH4Cl6.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g H2O所含原子数为N AB. 常温常压下，22 .4L CO2所含分子数为N AC. 1mol N2与3mol H2充分反应，转移的电子数为6N AD. 3.2g Cu与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05N A7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+Ni(OH)2。

下列关于该电池的说法错误的是A. Fe为负极B. Ni2O3发生还原反应C. 不能使用酸溶液作电解液D. 该电池放电时化学能全部转换为电能8.下列除杂试剂选择错误的是A. 除去甲烷中混有的乙烯——溴水B. 除去氯化钠溶液中的氯化镁——石灰水C. 除去氯化铁溶液中的氯化亚铁——氯水D. 除去氯气中混有的氯化氢——饱和食盐水9.下列物质之间反应的离子方程式可以用H＋+OH- = H2O表示的是A. 稀盐酸和氨水B. 醋酸溶液和氢氢化钠溶液C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液D. 硫酸氢钠溶液和氢氢化钠溶液10.下列关于元素性质递变规律的说法正确的是A. IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强B. VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强C. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D. 第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱11.下列物质完全燃烧时，产物的物质的量n(CO2)=n(H2O)的是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯12.物质的性质决定着其在生产生活中的应用。

2019年⾼考真题——理综化学（全国卷Ⅲ）附答案解析绝密★启⽤前2019年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试注意事项：1．答卷前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊，如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其它答案标号。

回答⾮选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上⽆效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡⼀并交回。

可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127⼀、选择题：本题共13个⼩题，每⼩题6分。

共78分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

1.化学与⽣活密切相关。

下列叙述错误的是A. ⾼纯硅可⽤于制作光感电池B. 铝合⾦⼤量⽤于⾼铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作⽤D. 碘酒可⽤于⽪肤外⽤消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，⾼纯硅可⽤于制作光感电池，A正确；B、铝合⾦硬度⼤，可⽤于⾼铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可⽤于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋⽩质变性，可⽤于⽪肤外⽤消毒，D正确；答案选C。

2.下列化合物的分⼦中，所有原⼦可能共平⾯的是A. 甲苯B. ⼄烷C. 丙炔D. 1,3?丁⼆烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原⼦，所有原⼦不可能共平⾯，A不选；B、⼄烷是烷烃，所有原⼦不可能共平⾯，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原⼦，所有原⼦不可能共平⾯，C不选；D、碳碳双键是平⾯形结构，因此1，3－丁⼆烯分⼦中所有原⼦共平⾯，D选。

答案选D。

3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原⼦的最外层电⼦数之和我10，X与Z同族，Y最外层电⼦数等于X次外层电⼦数，且Y原⼦半径⼤于Z。

下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物⽐Y的氧化物⾼B. 热稳定性：X的氢化物⼤于Z的氢化物C. X与Z可形成离⼦化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电⼦数等于X次外层电⼦数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电⼦数不可能是8个，则X只能是第⼆周期元素，因此Y的最外层电⼦数是2个，⼜因为Y的原⼦半径⼤于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电⼦数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z 是Si。

2019年成人高等学校招生全国统一考试高起点语文本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分150分。

考试时间120分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、语文知识与语言运用。

(24分，每小题4分)1.下列词语中加点字的读音全都不相同的一项是（）A.当众当真当务之急B.哄骗起哄哄堂大笑C.启蒙蒙蔽蒙头转向D.折合折腾百折不挠2.下列各组词语中没有错别字的一项是（）A.届时银幕运筹帷幄B.描摹深谙责无旁代C.决裂教唆文过是非D.熬战跨度铤而走险3.依次填入下面文字中横线处的词语，恰当的一项是（）木船在风浪中剧烈地摇晃着，那人却稳稳地站立着，就像一个____的骑士，骑在一匹____的野马上，任凭野马狂奔，他却____。

A.技艺高超、横行无忌、一往无前B.英勇无畏、横冲直撞、如虎添翼C.勇往直前、狂放不羁、绝不妥协D.身怀绝技、桀骜不驯、泰然自若4.下列各句中加点成语的使用，不正确的一项是（）A.随着建设步伐的加快，大剧院、科技馆、会展中心、金融城……一座座大楼在这里拔地而起。

B.我们要一鼓作气、越战越勇，为如期全面打赢脱贫攻坚战、全面建成小康社会作出新的更大贡献。

C.在当下的中国，电子商务正好赶上了技术进步和居民消费力提升的“双重风口”，可谓前途无量，大有可为。

D.由于“微信运动”特有的社交属性，人们越来越看重自己的运动步数，逐渐走出家门，无所不至地进行锻炼。

5.下列各句中，没有语病的一项是（）A.对这部小说的人物塑造，作者没有很好地深入生活、体验生活，凭主观想象加了一些不恰当的情节，却大大减弱了作品的感染力。

B.各级财政部门要增添科学管理水平，特别是对农村基础设施建设经费的管理，要做到心中有数，全盘考虑，周密安排。

C.我国西部陆海新通道，北接丝绸之路经济带，南连21世纪海上丝绸之路，在区域协调发展格局中具有重要战略地位。

D.这些牧民长期生活在马背上，他们随身携带的精美小刀，既可以用来宰杀、切割牛羊肉，肉烧熟了，又可以用它做餐具。

成人高等学校招生全国统一考试物理化学答案必须答在答题卡上的指定位置，答在试卷上无效。

可能用到的数据——相对原子质量(原子量)：O—16 S—32 Zn—65 Ba—137一、选择题：1—15小题，每小题4分，共60分．在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的，将所选项前的字母填涂在答题卡相应题号的信息点上．1．如图所示，光滑轻绳AB穿过系有重物的小环，当绳两端固定在同一水平高度时，小环恰在绳的中点O，并达到平衡．现保持A端不动，将B端在同一水平高度缓慢向右平移，则在B端平移的过程中，绳OA、OB段所受拉力FOA。

和FOB的变化是A. FOA增大，FOB减小D．FOA减小，FOB增大C，FOA和FOB同时增大D．FOA和FOB同时减小’2．如图所示，一束光线由某种介质射向该介质与空气的交界面，发生反射和折射．当入射角i=300时，折射光线与反射光线恰好垂直，则该介质的折射率为A．2B．c．1.5D．3．一子弹水平射人并穿出静止在光滑水平面上的木块．对子弹和木块组成的系统，在子弹穿透木块的过程中A．动量守恒、机械能守恒 B．动量不守恒、机械能不守恒C．动量不守恒、机械能守恒 D．动量守恒、机械能不守恒4．将一量程为10V、内阻为2000 的电压表，改装成量程为30mA的电流表，需要给电压 A．串联800 的电阻 B．并联800 的电阻C．串联400 的电阻 D．并联400 的电阻5．如图所示，一带有活塞的密闭气缸内封闭有定量的理想气体，活塞上放一砝码．系统处于衡状态．现给气缸加热，气体膨胀，活塞向上移动．在活塞上移过程中A．外界对气体做功，气体内能增加B．外界对气体做功，气体内能减少C．气体对外界做功，气体内能增加D．气体对外界做功，气体内能减少6．如图所示，图中曲线ab为一带电粒子在匀强电场中的运动轨迹．若带电粒子只受电场力用，则下列关于该粒子所带电荷的种类及其在a、b两点的电势能Ea。

和Eb的判断，正确的是A．负电荷，Ea>EbB．负电荷，Ea<EbC．正电荷，Ea>EbD．正电荷，Ea<Eb7．如图所示，一平行板电容器与一电源相联，在A、B两极板间的某点O处，有一带电油滴恰如静止，此时两极板间的电势差为UAB艄．现将A板缓慢向上平移，则A．油滴向下运动，UAB不变B．油滴向上运动，UAB增大C．油滴向下运动，UAB减小D．油滴向上运动，UAB不变8．氯气可用于自来水的消毒和杀菌．下列试剂中，可以用来区分蒸镏水和用氯气消过毒的自来水的是A．酚酞试液 B．酸性硝酸银溶液C．淀粉溶液 D．氢氧化钠溶液9．把1 LpH=10的氢氧化钠溶液加水稀释到10 L，溶液的pH为A．1 B．8C．9 D． 1110，下列物质的水溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度的是A。