重碱的煅烧教学内容

海西州职业技术学校示范校建设项目化工专业“模块化”教学教案科目名称：无机物工艺班级： 13秋化学工艺任课教师：王秉程课程介绍海西职校化工专业教案课题：项目二纯碱的生产海西职校化工专业教案课题：项目二纯碱的生产海西职校化工专业教案课题：任务二石灰石的煅烧及灰乳的制备\海西职校化工专业教案课题：任务三认识流体输送机械由若干个弯曲的叶片组成的叶轮置于具有蜗壳通IS100-80-125型离心泵的特性曲线（1）H－q线离心泵的扬程随流量的增大V而下降。

（2）P－q线轴功率随流量的增大而提高，V流量为零时轴功率最小。

（3）η－q线当q＝0时，η＝0海西职校化工专业教案课题：项目四精馏海西职校化工专业教案课题：项目四精馏总物料衡算： 'n q 易挥发组分的物料衡算：'',V +1,W W ,L n m n n m q y q x q x ''+= 式中 ',V n q ，',L n q ——分别表示提馏段内每块塔板上升蒸气的摩尔流量和下降液体的摩尔流量，kmol/h ；x '海西职校化工专业教案课题：项目四液体蒸馏=+=(+ V)1RDLD海西职校化工专业教案课题：项目二非均相物系的分离【总结】这节课由于实训设备缺乏，我们只能是纸上谈兵。

但尽可能的用多种方式展示，内容简答可以从三个方面可以逐一击破，首先了解非均相物系的相海西职校化工专业教案课题：项目二非均相物系的分离操作是间歇的，每个操作周期都由装合、过滤、洗涤、卸渣、整理五个阶段组成。

特点：结构简单，过滤面积大，过滤压力高，对各种物料的适应能力强，操作简单，使用可靠。

缺点：间歇生产，生产效率低，装卸板框劳动强度大，海西职校化工专业教案课题：项目三传热【动画放映】管式的主要设备：套管式和列管式的构。

（新人教选修2）1..3纯碱的生产示范教案目标要求：了解纯碱的生产及发展过程了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程掌握路布兰法－索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）教学过程：一、纯碱纯碱化学名为碳酸钠，俗名苏打。

无水碳酸钠是白色粉末，熔点851℃，密度2.532g／cm3，易溶于水，吸湿结块。

它是强酸弱碱盐，容易水解，水溶液呈碱性。

它常以水合物形式存在，常见如，十水合物Na2CO3·10H2O，后者是白色晶体，容易风化，是日常食用碱的主要成分。

纯碱在二氧化碳过量时，转化为碳酸氢钠Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3纯碱加热至400℃时开始分解，生成氧化钠和二氧化碳：Na2CO Na2O+CO2↑纯碱与酸类反应生成盐，并放出二氧化碳： Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+H2O纯碱与石灰水作用生成氢氧化钠------烧碱的反应： Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓纯碱与盐类起复分解反应-----氯化钠精制反应之一：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4二、氨碱法生产纯碱通入含氨的饱和食盐水中即可。

其主要反应式是1、生产碳酸氢钠和氯化铵：将CO2NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO3 、NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl 。

2、制取碳酸钠：碳酸氢钠（重碱）煅烧制得纯碱；分解出二氧化碳循环使用：CO3＋CO2↑＋H2O 。

其反应方程式是2NaHCO3Na2（2）用食盐水洗涤煤气（废水中含氨和二氧化碳）时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示、。

【师、生】（1）有白色晶体析出NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl（2）NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3↓＋NH4Cl3、注意的问题：（1）氨碱法中加入氨的主要作用：主要作用是让氨与二氧化碳作用NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3↓NH4Cl，进而制纯碱2NaHCO3NaCO3＋CO2↑＋H2O2（2）氨碱法制纯碱的优缺点优点是：原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可循环使用，制造步骤简单。

1）重碱工段工艺流程简述：：由氯化铵工段来的母液Ⅱ进入蒸吸工序，母液Ⅱ被加热到31℃后进入母液Ⅱ吸氨器，吸收来自合成氨车间、氯化铵工段冷冻工序、以及本工段淡液蒸馏塔来的气氨，使母液Ⅱ的NH3的滴度升至77滴度左右，即成为氨母液Ⅱ（简称氨Ⅱ）自流入氨Ⅱ澄清槽，经澄清后，氨Ⅱ清液流入氨Ⅱ贮槽。

并用氨Ⅱ泵送至碳化工序。

而澄清槽底的沉淀物（即母液中的钙、镁）排掉，（此沉淀物即为氨Ⅱ泥）。

本工段的碳化工序由两部分组成：变换气碳化(制碱)及炉气碳化（制碱）变换气碳化(制碱)的工艺流程说明：由合成氨压缩工段送来的脱硫后的变换气，其含CO2为29.48%, H2S<50mg，压力为1.6Mpa经油分和冷却的变换气，进入碳酸化系统，从碳酸化塔（制碱塔）底部进，顶部出。

压力约1.3mpa 进入清洗塔的底部。

由清洗塔顶部排出的尾气含CO2在0.5～1.0％（本碳化系统共有六个外冷式碳酸化塔，由于外冷式碳酸化塔的连续运行时间能达90天，因此本系统不设置固定的清洗塔，6个塔并联运行，根据作业要求，以某塔为清洗塔。

），此尾气进入尾气洗涤塔，以确保本系统送出的气体能满足合成氨系统对脱碳气中微量氨和CO2的要求（含CO2 为0.5％，NH3＜0.2g / Nm3），出碳化系统的尾气的压力约为1.1Mpa，回至合成氨的压缩工段。

联碱生产过程中的氨母液Ⅱ，经氨母液Ⅱ泵加压后，送入氨母液Ⅱ净化塔，由其底部取出，再进入碳酸化（清洗）塔，自上而下流经塔内，溶解碱疤，并吸收从塔底而上的变换气中的CO2（称清洗或预碳酸化过程），然后从碳酸化（清洗）塔底部取出称碳氨母液Ⅱ，用碳氨母液Ⅱ泵将其送至各碳酸化（制碱）塔的顶部，自上而下地吸收从塔底通入的变换气中的CO2，使塔内母液逐步形成过饱和并析出NaHCO3,且在塔下部与冷却水进行间壁换热降温，从而吸收更多的的CO2并逐步使NaHCO3结晶长大，制成的悬浮液，再从塔底取出，至碱液槽，流至滤碱工序经真空过滤机过滤即得重碱和母液Ⅰ。

初中化学制碱教案
一、教学目标：
1. 了解碱的性质及制碱的方法；
2. 掌握主要制碱方法的原理和实验步骤；
3. 能够理解碱的应用领域和重要性。

二、教学重点：
1. 制碱的方法；
2. 制碱的原理；
3. 实验步骤及注意事项。

三、教学难点：
1. 制碱的方法；
2. 制碱实验的步骤。

四、教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、锅炉等；
2. 实验药品：氢氧化钠、氢氧化钾等；
3. 实验辅助物品：滤纸、酚酞指示剂等。

五、教学过程：
1. 导入：通过举例介绍碱的应用领域和重要性，引起学生的兴趣；
2. 学习碱的性质及制碱的方法，讲解主要制碱方法的原理；
3. 进行制碱实验，让学生亲自操作实验步骤，注意指导学生操作过程中的安全注意事项；
4. 总结实验结果，让学生归纳碱的性质及制碱方法；
5. 布置作业，巩固学生所学知识。

六、板书设计：
1. 碱的性质：碱的酸碱指示性、碱的电离产生的氢氧根离子等；
2. 制碱的方法：氢氧化钠、氢氧化钾等。

七、课后反思：
通过本节课的教学，学生能够了解碱的性质和制碱的方法，提高了他们的实验操作能力和科学素养。

同时，教师要及时总结反思教学过程中存在的问题，进一步完善教学内容，提高教学效果。

高中化学制碱工业教案教学内容：制碱工业教学目标：1. 了解制碱的生产原理和工艺流程。

2. 掌握制碱工业的重要产品、用途和应用。

3. 理解制碱生产对环境和资源的影响。

教学重点：1. 制碱的原理和工艺流程。

2. 制碱工业的重要产品和用途。

教学难点：1. 制碱工业对环境和资源的影响。

2. 制碱工业的未来发展趋势。

教学准备：1. 教材：化学教材2. 实验器材：碱性氧化物溶液、盐酸溶液、PH试纸教学步骤：第一步：引入1. 教师介绍制碱工业的概念，并与学生讨论制碱的重要性及在日常生活中的应用。

2. 引导学生思考，制碱工业如何影响我们的生活和社会。

第二步：制碱原理1. 讲解制碱的原理：碱性氧化物与水反应生成碱性溶液的过程。

2. 进行实验：将碱性氧化物溶液与盐酸溶液反应，观察产生的碱性溶液的性质。

第三步：制碱工艺流程1. 介绍制碱工业的基本流程：氯碱法、氨氯法等。

2. 对比不同工艺流程的优缺点，引导学生思考如何选择合适的生产工艺。

第四步：制碱工业产品和应用1. 讲解制碱工业的主要产品：氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 探讨这些产品在生活中的应用，如肥皂制造、玻璃生产等。

第五步：环境和资源问题1. 讨论制碱工业对环境和资源的影响，如废水处理、资源耗竭等问题。

2. 引导学生思考如何减少制碱工业对环境和资源的影响，提出建议和解决方案。

第六步：总结1. 回顾本节课的主要内容，强调制碱工业的重要性和影响。

2. 鼓励学生积极思考，关注制碱工业的未来发展趋势和挑战。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解制碱工业的原理、工艺流程、产品和应用，同时深入思考制碱工业对环境和资源的影响。

在教学过程中，可以加入实验、讨论和案例分析等方式，激发学生的兴趣和潜力，培养他们的创新和探究精神。

同时，引导学生树立环保意识和资源节约意识，促进他们积极参与社会建设和可持续发展。

重质纯碱蒸汽煅烧炉与轻质纯碱蒸汽煅烧炉的区别内容摘要：论述重质纯碱蒸汽煅烧炉与轻质纯碱蒸汽煅烧炉在结构和使用工艺上的不同。

关键词：重质纯碱、轻质纯碱、蒸汽煅烧炉、蒸汽消耗。

重质纯碱是由轻质纯碱在一定的温度条件下，与水发生水合反应生成一水碳酸钠，一水碳酸钠较无水碳酸钠相比，结晶密实光滑，结晶颗粒大而均匀。

加热后脱去结晶水，其晶体仍保持原有特性，堆密度约为轻质纯碱的二倍。

在玻璃、冶金及颜料等行业得到了广泛的应用。

且在包装和储运方面较轻质纯碱更加经济。

蒸汽煅烧炉是重质纯碱（一水碳酸钠）和轻质纯碱生产过程中的关键设备，它运转的好坏直接关系整个系统的产量和产品质量的高低。

重质纯碱和轻质纯碱由于二者生产过程和物理性质的不同，使用的设备也有所差异。

重质纯碱的煅烧过程主要是脱水过程，重质纯碱脱水所需的热量，远低于轻质纯碱煅烧中游离水的蒸发和碳酸氢钠分解所需的热量。

物料停留时间也要少一些。

所以重质纯碱蒸汽煅烧炉的炉体长度要短于轻质纯碱蒸汽煅烧炉，炉体转速高，安装倾角大。

且使用的蒸汽饱和压力为 1.3～1.6Mpa即可，其单位产量加热面积相应也要小得多。

由于重质纯碱（一水碳酸钠）的晶粒大、密度大，在筒体回转加热过程中，不可能像轻质纯碱（粉尘状）一样处于悬浮状态，而是紧贴筒壁在翅片管之间流动，对炉体的回转形成较大的阻力，所以重质纯碱蒸汽煅烧炉的传动功率远大于轻质纯碱蒸汽煅烧炉。

轻质纯碱煅烧时，由于碳酸氢钠受热分解产生大量的二氧化碳气体，在许多碱厂是要回收再利用的，要求炉气浓度不低于85%，这就对炉体内与外界的密封提出很高的要求。

重质纯碱煅烧时产生的炉气主要是水蒸气，偶有回收供水合利用，要求并不高。

这样炉子与外界相通处的密封要求也不及轻质纯碱炉子的严格。

另外重质纯碱的粉尘少，炉头无需设碱尘螺旋输送机。

从水合机出来的重质纯碱（一水碳酸钠）含有一定量的游离水，加上结晶水，其含水量与滤碱机中出来的轻质纯碱的湿重碱大致相当，大约在18%～23%之间。