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安徽省2020年高二下学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2. （2分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A . HBr、HF、BaSO4B . NH4Cl、CH3COONa、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD . HClO、NaF、Ba(OH)23. （2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是（）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D . 反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低4. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（）A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl5. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣B . 遇KSCN溶液变红色的溶液：Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C . 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣D . 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。
2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题含答案一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列各组物质都是纯净物的是（）A．液氨、液溴、氯水 B．汽油、CCl4、水煤气C．纯盐酸、重水、酒精 D．冰、干冰、冰醋酸2．今年入冬以来，我国不少省市和地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾中小水滴直径范围是A．小于1nm B．在1nm~100nm间C．大于100nm D．无法确定3．下列说法中，正确的是A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是表示物质质量的单位C．水的摩尔质量就是它的相对分子质量D．在相同温度和压强下，2H2＋O2H2O中参加反应的H2和O2的体积比为2∶14．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( )A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1 C．m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－1 5．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6．下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量b g，氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol －17．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（）A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍8．对下列装置图的叙述正确的是A ．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体B ．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC ．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D ．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液9．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温下，23g NO 2和N 2O 4的混合气体含有N A 个氧原子B ．1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1N A 个OH ―C ．标准状况下，22.4L CCl 4含有个N A 个CCl 4分子D ．含1molFe 2+ 的酸性溶液与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子10．下列混合物的分离方法不正确的是A ．泥沙和食盐（溶解，过滤）B ．汽油和水（分液）C ．KNO 3和KCl （降温结晶）D ．乙醇和水（分液）11．下列实验操作中正确的是A ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸D ．萃取操作时，可以选用CCl 4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴12． 浓H 2SO 4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL 浓H 2SO 4和amL 水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。
黑龙江省2020年高二下学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C . 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂2. （2分）下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A . ①③⑤⑦B . ②④⑥⑦C . ①③⑥⑦D . 除⑧⑨⑩3. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 下列化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB . 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2akJ/molC . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molD . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ/mol4. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（）A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl5. （2分） (2016高三上·西城期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A . 无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B . pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C . 含MnO4﹣的溶液中 H+、K+、Br﹣、I﹣D . 在=1×10﹣12的溶液中 Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣6. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。
） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。
如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。
如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。
若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。
选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。
选项C 符合要求。
考点：化学平衡状态的判断。
2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。
A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。
2020-2020学年度第二学期第二次月考化学试卷注意事项：1.本卷共100分，考试时间100分钟2.将答案写在答题卡的相应位置一、选择题(共12 小题，共32分)1.（2分）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是A．B．和C．和 D 和FeO2. （3分）下列坐标图所表示的量的关系错误的是NO溶于水完全转化氯化钠溶液中加水的量x 酒精水溶液中海清的烷烃分子中碳原子数x与x碳的质量分数y的关系为硝酸，x与消耗氧气与溶质的质y的关系质量分数x与酒精水的量y的关系溶液密度y的关系A B C D3. （2分）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。
D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍4.（2分）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是A．B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出热量D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量5. （2分）下列离子方程式正确的是A．与溶液反应：B．溶液吸收气体：C．溶液中加入过量的浓氨水：D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：6.（3分）根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．B．C．D．7. （3分）物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别和溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③8. （3分）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：39. （3分）（07年海南卷）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
X市X一中2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试卷1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A. 加热B. 将稀硫酸改为９８％的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2. 可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是（）A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B. 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1D. 混合气体的颜色不再改变的状态3. 反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A. 到平衡后，加入催化剂C%不变B. 达到平衡后，若升温，平衡右移C. 化学方程式中n＜e+fD. 达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动4. 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为（）A. K＝B. K＝C. K＝D. K＝5. 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD. 在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极6. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池7. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4NaOH HNO3弱电解质HF BaSO4CaCO3CH3COOH 非电解质Cl2CO2C2H5OH SO28. 氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4++ OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（）A. 加NaOHB. 加盐酸C. 加NH4ClD. 加热9. 下列溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2．0×10-6mol.L-1，C(PO43-)=1．58×10-6mol.L-1，则Ca3(PO4)2的Ksp为（）A. 2.0×10-29B. 3.2×10-12C. 6.3×10-18D. 5.1×10-2711. 要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）A. 硫酸盐B. 硫化物C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可12. 已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-。
福建省2020年高二下学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A . 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B . 实施绿化工程，防治扬尘污染C . 研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D . 加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量2. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列物质中，属于强电解质的是（）A .B . 溶液C .D .3. （2分）下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g）ΔΗ=+26 kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）A . 1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B . 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C . 1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D . mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量4. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列做法不正确的是（）A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热5. （2分） (2016高二下·常州开学考) 在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A . K+、SO42﹣、CO32﹣B . NH4+、Na+、SO42﹣C . Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣D . Ag+、Al3+、Cl﹣6. （2分）下列相关实验不能达到预期目的的是（）相关实验预期目的A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2016·分宜模拟) 温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（s）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（）A . m+n＜pB . C气体的体积分数增大C . 平衡向正反应方向移动D . B的转化率减小8. （2分） (2017高一下·容县期末) 在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO3⇌2SO2+O2 ，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%．下列说法正确的是（）A . 平衡后的压强为起始压强的1.25倍B . 平衡时混合气体的平均相对分子质量为64C . 混合气体的密度自始至终保持不变D . 取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等9. （2分）常温下，pH=9的NaOH溶液和Na2S溶液，由水电离出的c（H+）分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是（）A . x＜yB . x＞yC . x﹦yD . 无法判断10. （2分）下列说法错误的是（）A . 实验中量取20.00mL碳酸钠溶液可使用碱式滴定管B . 为抑制Fe2+水解可向Fe(NO3)2溶液中加入大量浓硝酸C . FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3 ，而CaCl2溶液蒸干并灼烧得到CaCl2D . 泡沫灭火器内筒玻璃瓶中的Al2(SO4)3溶液不能换到外筒钢瓶中11. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB . NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣C . 羟基的电子式：D . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH12. （2分）下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO313. （2分） (2017高二下·资阳期末) pH＝2的HA、HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB。
2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分）1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.乙烯可用作水果的催熟剂B.二氧化硫可用作食品的漂白剂C.交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾D.用新制的氢氧化铜可以检验尿液中的葡萄糖2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.8个中子的氧原子的核素符号：168OB.HF的电子式：C.K+离子的结构示意图：D.CH4分子的球棍模型：3.根据元素周期律判断，下列关系正确的是A.离子半径：S2+>Na+B.热稳定性：HCl>HFC.酸性：H3BO3>H2CO3D.碱性：Al(OH)3>Ca(OH)24.既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2D.通过足量的酸性KmnO4溶液5.有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KmnO4溶液，②苯滴入酸性KmnO4溶液。
对上述实验现象的描述，正确的是( )A.①褪色，②不褪色B.①不褪色，②褪色C.①、②均褪色D. ①、②不褪色6.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2 N AD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4 N A7. 下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B.同周期元素(0族除外）从左到右，原子半径逐渐减小C.将SO2通入Ca(C1O)2溶液可生成CaSO3沉淀D. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱8.230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是( )A. Th元素的质量数是232B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转化成233U是化学变化D. 230Th和232Th互称为同位素9.下列结论正确的是①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl-②酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HCl0③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤金属性：Be<Mg<Ca<K ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4A.②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②③④⑤⑥⑦D.②④⑥10.下列关于戊烷的说法正确的是A.分子中的碳原子在一条直线上B.其一氯代物共有8种C.能与溴水发生取代反应D.同分异构体有2种11.苯环结构中不存在C—C与C=C简单交替结构，可以作为证据的事实是(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：(2)苯不能使溴水因化学反应而褪色；( 3)经实验测定只有一种邻二甲苯；(4)苯能在加热和催化剂条件下与氢气发生加成反应生成环己烷（C6H12);(5)苯中的碳碳键长全相等A.只有(1)(2)B.只有(4) (5)C.(1) (2) (5)D. (1) (2) (3) (5)12. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
高二化学第二次月考试题一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）表示。
已知v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有以下关系2v （B ）=3v （A ），3v （C ）=2v （B ）。
则此反应可表示为（ ）。
A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C 2 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系是（ ）。
A.v （NH 3）=v （O 2）B. v （O 2）=v （H 2O ）C.v （NH 3）=v （H 2O ）D.v （O 2）=v （NO ）3、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是 （ ） A 、V(NH 3) = 0.1 mol/(L ﹒min) B 、V(N 2) = 0.1 mol/(L ﹒min) C 、V(N 2) = 0.2 mol/(L ﹒min) D 、V(H 2) = 0.3 mol/(L ﹒min)4、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的 （ ） A 、增大某一组分的浓度 B 、增大体系的压强 C 、使用合适的催化剂 D 、升高体系的温度 5、对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是 （ ） A 、正反应速率增大 B 、化学平衡常数不变 C 、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D 、逆反应速率先减小6．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题含答案化学试题可能用到的相对原子质量：H：1;C：12；O：16；Na:23 Al：27;Cl：35.5;S:32；Na:23；一、单项选择题（共20小题，每题3分，共60分）1.下列四种化学操作名称从左到右分别是( ）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤2。
下列物质中属于混合物的是: ①五水硫酸铜②液溴③干冰④漂白粉⑤氯水⑥小苏打⑦洁净的矿泉水A．①②⑤⑦B．⑤⑥⑦C．③④⑥D．④⑤⑦3。
设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ）A。
0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0。
5N AB。
CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2N AC。
0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42- 总数为0。
9N AD。
3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A4.LiH是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合.它与水的反应属于氢元素的归中反应，试问在这个反应中（）A．水是氧化剂,LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂5。
下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH）3④Al ⑤(NH4）2CO3 ⑥甘氨酸A．②③④B．①②③④⑤C．①③④⑥D．全部6．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5。
4g B.3。
6g C。
2。
7gD.1.8g7. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况），向反应后的溶液中加入1。
【2019最新】精选高二化学下学期第二次月考试题（含解析）1第二次月考化学试题1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用福尔马林浸泡海产品保鲜是国家允许的③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，可在患处涂抹小苏打或稀氨水A. ①④⑤B. ②③④C. ①②④⑤D. 全部【答案】A【解析】强紫外线的照射下蛋白质变性，故①正确；福尔马林有毒，不能用福尔马林浸泡食品，故②错误；变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生氧化反应，故③错误；棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质，故④正确；小苏打或稀氨水可以与甲酸反应，所以蜂蚁叮咬人的皮肤时可在患处涂抹小苏打或稀氨水，故⑤正确；选A。
2. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A. ①④B. ③④C. ②③D. ①②【答案】B【解析】试题分析：由结构可知，有机物中含C=C和-Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到-Br和-OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有-Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B。
考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。
3. 下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出) （）A. 实验室制备及收集乙烯B. 石油分馏C. 实验室制硝基苯D. 实验室制乙酸乙酯【答案】C【解析】收集乙烯气体用排水法，故A错误；石油分馏温度计液泡应与烧瓶支管口下端相平，故B错误；实验室制硝基苯用水浴加热到60℃，故C正确；实验室制乙酸乙酯不能把导管伸到饱和碳酸钠溶液中，故D错误。
4. 由CH3CH2CH2Br制各CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生反应的类型和条件都正确的是选项反应类型反应条件A 加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH 水溶液加热、常温B 消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH 水溶液/加热C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热D 消去反应、加成反应、水解反应NaOH 水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，官能团由-Br变为2个-OH，则CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2，为消去反应；CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，为加成反应；CH3CHBrCH2Br CH3CH(OH)CH2OH，为水解反应（也属于取代反应），故答案选B。
点睛：本题考查卤代烃的典型反应。
由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，官能团由-Br变为2个-OH，则应发生消去、加成、水解，以此来解答。
5. 下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A. 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液B. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D. 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤【答案】A【解析】饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度，乙酸丁酯不溶于水，可以用分液方法提纯乙酸丁酯，故A正确；乙醇溶于水，溶液不分层，无法用分液方法分离，故B错误；乙醛溶于水，溶液不分层，无法用分液方法分离，故C错误；苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能用过滤法提纯苯，故D错误。
点睛：乙酸与生石灰反应生成醋酸钙。
乙醇中含乙酸杂质，可以加入生石灰，再用蒸馏法得到乙醇。
除去苯中的苯酚杂质，可以加入氢氧化钠溶液后分液。
6. 某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（）A. X→Y是加成反应B. 乙酸→W是酯化反应，也是取代反应C. Y能与Na反应生成氢气D. W能与氢氧化钠溶液反应，但不与稀硫酸反应【答案】D【解析】Y氧化生成Z，Z氧化生成乙酸，故Y为CH3CH2OH，Z为CH3CHO，X与水反应得到乙醇，故X为CH2=CH2，乙酸与Y发生酯化反应生成W，W为CH3COOCH2CH3；CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故A正确；乙酸与Y发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，该反应也属于取代反应，故B正确；Y为CH3CH2OH，能与Na反应生成乙醇钠和氢气，故C正确；CH3COOCH2CH3在碱性、酸性条件下都能发生水解反应，故D错误。
7. 用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（）A. 硫酸溶液B. 水C. 溴水D. KMnO4酸性溶液【答案】D【解析】试题分析：A．硫酸溶液与三种无色溶液都不能溶解，也不发生反应，不能用于鉴别，错误；B．水与三种物质都不能溶解，CCl4密度比水大，在水的下层，而苯、甲苯的密度都比水小，在上层，因此无法区别苯、甲苯，错误；C．溴水中的溴单质容易溶于有机物，当加入溴水时，溴被萃取，下层颜色深的是CCl4，上层颜色深的是苯、甲苯，因此还是无法鉴别苯、甲苯，错误；D．加入KMnO4酸性溶液，CCl4不发生反应，CCl4密度比水大，油层在下层；苯也不能发生反应，由于苯的密度比水小，所以油层在上层；甲苯与酸性高锰酸钾容易发生反应，溶液紫色褪去，上下两层溶液均无色。
三种溶液的现象各不相同，可以鉴别，正确。
考点：考查物质鉴别的化学试剂的选择的知识。
8. 下列实验不能成功的是：（）①将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯???②苯和浓溴水反应制溴苯③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，根据是否产生红色沉淀来检验醛基。
A. ①②③④B. ①③④C. ①②③D. ②③④【答案】A【解析】试题分析：将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯，必须要加硫酸或者氢氧化钠作为催化剂，①项错误；苯与溴的取代反应必须用液溴，有水是不能反应的，只会发生萃取，②错误；溴乙烷不能电离出溴离子，和硝酸银不反应，③错误；检验醛基必须为碱性环境，④项错误。
考点：常见官能团的性质9. 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S诱抗素的分子结构如图．下列关于该物质的说法正确的是（）A. 分子式C15H21O4B. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C. 分子中有两个手性碳原子D. 既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】试题分析：A、键线式，端点、交点、拐点都是碳，有机物中的碳满足4个键，不足氢补，此有机物的分子式：C15H20O4，错误；B、此有机物中含有的官能团：羰基、碳碳双键、羟基、羧基，能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应、缩聚反应等，说法正确；C、手性碳原子：碳原子上连有四个不同的原子或原子团，只有1个手性碳原子，说法错误；D、有机物中不含酚羟基，不能使氯化铁溶液发生显色反应，但因为含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
说法错误。
考点：考查有机物的分子式、官能团性质、手性碳原子等知识。
10. 某有机物ng，跟足量金属钠反应生成vLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成vLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为（）A. 含一个羧基和一个羟基B. 含两个羧基C. 只含一个羧基D. 含两个羟基【答案】A...............【点评】本题考查了有机化合物的结构与性质、有机物官能团的确定，题目难度中等，注意掌握常见有机物官能团的结构与性质，明确与金属钠、碳酸氢钠反应的官能团类型是解题关键．11. 相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A. 8种B. 12种C. 16种D. 32种【答案】C【解析】试题分析：相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH （CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以戊醇的可能结构有8种；和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸（C3H7COOH），-C3H7有2种结构：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2，所以丁酸的可能结构有2种。
故生成的酯为16种，故选C。
考点：考查同分异构现象和同分异构体12. 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）①分子式为C15H14O7 ②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4 molBr2 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④【答案】B【解析】根据儿茶素A的结构简式，儿茶素A分子式为C15H14O7，故①正确；儿茶素A分子中含有两个苯环，所以1 mol儿茶素A最多可与6 mol H2加成，故②错误；分子中有5个酚羟基、1个醇羟基，只有酚羟基与NaOH反应，1 mol儿茶素A最多消耗5 mol NaOH，而醇羟基和酚羟基均能与Na反应，1 mol儿茶素A最多消耗6 mol Na，故③错误；酚羟基的邻对位均可与溴发生取代反应，因此1 mol儿茶素A最多可消耗4 mol Br2，故④正确；故选B。
点睛：酚羟基能与氢氧化钠反应、醇羟基不能与氢氧化钠反应；酚羟基、醇羟基都能与金属钠反应放出氢气；酚羟基的邻对位均可与溴发生取代反应。
13. 有关分子结构CHF2-CH=CH-CH3的下列叙述中，正确的是（）A. 可能在同一平面上的原子最多有20个B. 12 个碳原子不可能都在同一平面上C. 所有的原子都在同一平面上D. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上【答案】A【解析】试题分析：A．分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子（或一个氟原子）共平面，则两个甲基有2个氢原子（或一个氟原子）可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故A正确； B．分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故B错误；C．甲烷是正四面体结构，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故C错误；D．乙烯是平面结构，不是直线结构，其余碳原子不可能都在一条直线上，故D错误，故选A。
