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高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z>X>YB．X的简单氢化物的稳定性比Z的强C．Y的氢化物为共价化合物D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸3、298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．V1=20B．c(KOH)＝0.1mol·L-1C．n、q两点对应的溶液中均存在：c (K＋)=c(HCOO-)D．p点对应的溶液中存在：c (OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)4、25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1g c(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
水下列说法中正确的是A．水的电离程度：M>N=Q>PB．图中M、P、Q三点对应溶液中相等C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)5、下列说法正确的是A．可用溴水除去已烷中的少量已烯B．可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸C．可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D．可向溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物6、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。
湖南2024届模拟试卷(一)化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14P~31一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.盐卤可以用作豆浆的凝固剂B.甲醛、苯、放射性稀有气体氡(Rn)都是室内空气污染物C.缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便人们的药物使用D.新型LED管束模块是由GaAs、GaP等半导体制成的，它们都属于金属材料【答案】D【解析】【详解】A．豆浆属于胶体，加入盐卤即加入电解质溶液，可使胶体聚沉，故A正确；B．甲醛、苯、放射性稀有气体氡都对人体健康有害，都是空气污染物，故B正确；C．缓释药物可使药物有效成分缓慢释放，从而可以减少摄入次数，方便使用，故C正确；D．GaAs、GaP等半导体属于无机非金属材料，不属于金属材料，故D错误；故选：D。
2.下列化学用语表示正确的是-- B.2H O的价层电子对互斥模型：A.HClO的结构式：H Cl OC.羟基的电子式：D.乙酸分子的键线式：【答案】C【解析】--，A错误；【详解】A．HClO的结构式：H O ClB ．H 2O 的中心原子价层电子对数为：61242+⨯=，采取sp 3杂化，VSEPR 模型为四面体形，有2对孤对电子，空间构型为V 形，图示所给为实际分子的空间构型，B 错误；C ．羟基为-OH ，其电子式为：，C 正确；D ．乙酸分子的键线式：，D 错误；故选：C 。
3.下列实验装置与其对应的实验目的或得到的实验结论均正确的是选项ABCD实验装置实验目的或实验结论用浓碘化钾溶液分离2I 与4CCl 试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸反应的产物是NO用弹簧夹夹紧a 处橡胶管，打开分液漏斗活塞，通过观察漏斗内液面变化来检查气密性煤的干馏A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A ．浓碘化钾溶液可与2I 反应生成3KI ，从而可以将2I 从2I 的四氯化碳溶液中萃取出来，从而实现2I 与4CCl 的分离，故A 正确；B ．铜与浓硝酸反应生成NO 2，NO 2与水反应生成NO ，因此不能根据收集到无色气体说明铜与浓硝酸反应的产物是NO ，故B 错误；C ．分液漏斗与蒸馏烧瓶通过胶管相连，上下压强始终相等，液体一直可以顺利流下，不能据此检验装置的气密性，故C 错误；D ．煤的干馏需要在隔绝空气加强热条件下进行，故D 错误；故选：A 。
【全国百强校】河北省武邑中学【精品】高三下学期第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是（）A．衣紫腰银B．点石成金C．铜鸵荆棘D．铁柞成针2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2S O4+2C 高温Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A．1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4N AB．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD．通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11N A3．已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。
下列说法错误．．的是A．对应酸的酸性：A2X5＜A2X3B．简单离子半径：A＞Y＞X＞DC．A元素的原子结构示意图：D．非金属性：X＞Y4．由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是A．A B．B C．C D．D5．高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误．．的是A．阳极的电极反应式：MnO42－– e－= MnO4－B．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜C．当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子D．若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为(a + b)∶( c + a )6．一种新型可逆电池的工作原理如图所示。
天津市2022-2023学年高三下学期第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列原子最外层电子数最少的是 （ ）A ．AlB ．OC ．ND ．Si2．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3+S+3C =K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应中被氧化的元素是A ．CB ．NC ．N 和SD ．N 和C3．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．二氧化氯可用于自来水消毒B ．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C ．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D ．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应4．向-120.01mol L Ba(OH)⋅溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入-1240.2mol L H SO ⋅溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示，下列有关说法正确的是 （ ）A ．0~80s 间溶液中仅()2+c Ba 降低 B ．该反应的离子方程式为+-2H +OH =H OC ．溶液颜色逐渐变浅说明4BaSO 是难溶电解质D ．由80s 时溶液的导电率数值可推理知2H O 不是强电解质5．人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示，它是昆虫之间传递信号的一种化学物质，能诱捕害虫等，下列有关说法正确的是 （ ）A ．含有醚键B ．所有碳原子可能共平面 26．下列说法正确的是A ．+4NH 能与2+Cu 以配位键结合B ．3NH 与2H O 分子的空间结构均为四面体形C ．3NH 的沸点比3PH 的高，是因3NH 分子间存在氢键D ．3NH 比2N 更易溶于水，是因N-H 是极性键而N-N 是非极性键7．已知纯苯甲酸为无色结晶，熔点122℃，沸点249℃，微溶于水、易溶于乙醇，它在水中的溶解度：0.34g(25)℃、0.85g(50)℃、2.20g(75)℃。
唐山市2024届普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Li7C 12N 14O 16Mg 24P 31S 32Cl 35.5Co 59Cu 64Ⅰ卷（42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A ．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si 3N 4属于共价晶体B ．月壤中的“嫦娥石[(Ca 8Y)Fe(PO 4)7]”，该成分是无机盐C ．利用CO 2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D ．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na 2SO 42．高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。
下列说法正确的是A ．酚醛树脂通常由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成B ．淀粉和纤维素均表示为(C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体C ．塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料D ．医用口罩主要原料是聚丙烯，与聚乙烯互为同系物3．下列试剂的保存方法错误的是A ．氢氟酸通常保存在塑料瓶中B ．液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口C ．双氧水可以保存在棕色细口瓶中D ．FeCl 2溶液保存时需加入少量铁粉4．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿含有氯原子1.5N AB ．31g 白磷中共价键数目为3N AC ．0.1mol·L −1K 2Cr 2O 7酸性溶液中含0.1N A 的Cr 2O 72-D ．4.4g C 2H 4O 中含有σ键最多为0.7N A5．克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是N OO CH 2OHCOOH克拉维酸 克拉维酸钾NOOCH 2OHCOOKA ．克拉维酸钾存在顺反异构B ．克拉维酸分子含有5种官能团C ．上述转化中的二者均能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．实现上述转化可加入KOH 溶液6．下列说法错误的是A ．SO 2和CO 2的价层电子对互斥模型相同B ．NH 3和CH 4的中心原子杂化方式相同C ．C 2H 6和C 2H 4的化学键类型不同，可用溴水除去C 2H 6中混有的C 2H 4D ．水和苯分子极性不同，可用分液法分离7．物质结构决定物质性质。
山东省菏泽市2022届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共13小题每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放C. 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液【答案】D【解析】【详解】A. 压榨菜籽油是把油从菜籽中直接挤压出来，没有利用萃取原理，故A项错误；B. 煤经气化液化处理后没有减少碳的含量，即不能减少CO2的排放，故B项错误；C. 碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，而可溶性氯化钡属于重金属盐，有毒，所以不能用于治疗胃酸过多，故C项错误；D. 次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以可用于配制消毒液，故D项正确。
故选D。
2.某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是A. X的分子式为C9H12O3B. X中所有碳原子均可能共面C. X可与氧气发生催化氧化反应D. 1molX最多能消耗2 mol NaOH【答案】C【解析】【详解】A.由结构简式可知，其分子式为C9H14O3，故A项错误；B. 分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一共面上，故B项错误；C. 分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化反应，故C项正确；D.分子中仅含有1个酯基能与NaOH溶液反应，所以 1mol该有机物最多能消耗1 mol NaOH，故D项错误。
故选C。
【点睛】本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意只有1个酯基能与NaOH 溶液反应，为易错点。
3.下列有关实验操作的叙述合理的是A. 用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A. 由于气体只有溶于水才能显示酸碱性，所以用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故A项正确；B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防暴沸，故B项错误；C. 溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C项错误；D. 由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+，故D项错误。
2024学年陕西省西安市秦汉中学高三化学试题下学期第一次模拟考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。
一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。
对该实验的说法正确的是A．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2+ +2e- =CuB．该装置可以实现“零能耗”镀铜C．配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解D．铜棒上部电势高，下部电势低2、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。
其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：容器温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A) n(B) n(D) n(D)甲500 4.0 4.0 0 3.2 K1乙500 4.0 a 0 2.0 K2丙600 2.0 2.0 2.0 2.8 K3下列说法不正确的是A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B．a=2.2C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％D．K1=K2>K33、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D4、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．c(Al3+)=0.1mol•L-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B．水电离出的c(H+)=10-4mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-5、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶16、某芳香族化合物分子式为C l0H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，且该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种A．5种B．9种C．12种D．15种7、某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。
2024年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 Cl 35.5 Ni 59 Zn 65 As 75 Pb 207分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列古代文献或诗词充满了古人对化学的认识，以下说法中错误的是（）A．成语“千淘万流”说明在淘金的流程中使用了分液B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程中利用到了萃取C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，该过程中利用到了蒸馏D．描写元宵节焰火的诗句“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，涉及了金属元素的焰色试验2．在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是（）I．C919大飞机Ⅱ．红葡萄酒Ⅲ．乒乓球拍橡胶皮IV．台灯外壳A．图IC919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力B．图Ⅱ红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用C．图Ⅲ乒兵球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构D．图IV台灯的外壳为酚醛树脂，可通过加聚反应合成酚醛树脂3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）图1图2图3图4A ．利用图1装置制备3Fe(OH)胶体B ．利用图2装置准确测定稀硫酸的pHC ．利用图3装置可制备1-丁烯并利用溴水检验1-丁烯D ．利用图4装置准确量取30.00mL 酸性227K Cr O 溶液4．关于下列有机转化过程的说法错误的是（）A ．M 中所有碳原子均在同一平面上B ．利用23Na CO 溶液可鉴别M 和NC ．N 的同分异构体中含苯环且属于醛类的结构有4种D ．等物质的量的M 与N ，分别与足量的2H 发生加成反应，消耗2H 的物质的量相同5．甲基氯硅烷()32CH SiH Cl 、乙二胺()2222NH CH CH NH 和乙二醇()22HOCH CH OH 常用于制备硅橡胶和聚合物树脂。
2024届高三一模模拟考化学试题答案满分：100分考试时间：75min 2024-03-08单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意。
题号12345678910111213答案BCADDDBBDCBDD第Ⅱ卷（非选择题，共61分）14．（15分）（1）32232NH CH COO H O=NH CH COOH OH +-+-++（2分）（2）HL （2分）CuSO 4（2分）（3）①22224CuL O 2H O 4CuL 4OH --++=+（2分）②空气中的氧气没有足够的时间参与反应，导致反应速率下降（2分）（4）该酸浸过程为放热反应，温度升高时，反应速率加快，但是温度过高，则平衡逆向移动，导致浸出率降低（3分）（5）实现2Cu +的提取和富集（2分）15．（15分）（1）（2分）（2）还原反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（16分）（1）①主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸（2分）②23323442FeCl 2FeCl 8NH H O Fe O 8NH Cl 4H O ++⋅=↓++（2分）③除去空气，防止Fe 2+部分被O 2氧化为Fe 3+，造成产品不纯（2分）（2）①32443CaCO H PO CaHPO HCO --+=+（2分）②碱性条件下，CaCO 3几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时OH -浓度增大，会与HPO 42-产生竞争吸附（3分）（3）缓慢加入0.25mol·L -1K 2SO 4溶液40.0mL 不断搅拌（1分）；再分批缓慢滴入H 2SO 4溶液（1分），不断搅拌至用pH 试纸测得反应液pH 4~5≈（1分），过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶（或在室温下冷却结晶）（1分）；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次（1分）17．（15分）（1）CO 2+2e —+2H +=HCOOH （2分）1:3（3分）（2）①()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ △H =—49kJ/mol （2分）②H 2比例过低，不利于催化剂形成氧空位，导致催化剂失活；H 2比例过高，反应①生成过多的水会积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活（3分）③>（2分）升高温度，生成甲醇的反应左移，生成一氧化碳的反应右移，且反应以生成一氧化碳的反应为主（3分）。
高三模拟考试理科综合能力测试.03注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共16页，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上的相应区域。
回答选考题时，先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。
答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指A.金B.硫磺C.黄铜D.黄铁矿8.下列各项中正确的是A.中所有碳原子可能在同一平面上B.的命名为2-甲基-1-丙醇C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）9.设N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中错误的是A.1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2N AB.常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N AC.标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4N AD.2L 0.1mol·L-1的HClO溶液中含有的H+离子数小于0.2N A10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是C 向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I->Fe2+D取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，滴加稀盐酸产生白色沉淀且不溶解证明Na2SO3已氧化变质11.X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。
Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R 的原子序数是Y的2倍。
下列叙述错误的是A.原子半径：W>X>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>W>XC.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高D.Y与Z形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:212.以甲烷为燃料的熔融碳酸盐电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A.正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.电池工作时，CO32-移向b电极C.若实验过程中转移4mol电子，则该电池消耗11.2L CH4D.为使电池稳定运行，电池的电解质组成应保持恒定。
该电池工作时，应有物质A循环利用，A为CO213.常温下，在10mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是A.在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）B.在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+C.当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLD.25℃时，CO32-水解常数K h=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）:c（CO32-）=2:1时，溶液的pH=10三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都必须做。
第33—40题为选考题，考生根据要求做答。
26.（14分）制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。
反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
（1）在反应中实际起催化作用的是FeBr3，写出A中发生的所有化学反应方程式。
（2）已知上述有机反应放出大量热，则A中的现象是及。
（3）冷凝管的作用是，冷凝管中的水应从口进入（填“a”或“b”）。
B中盛放的CCl4的作用是。
（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应不是加成反应，反应现象是。
也可使用试纸更简便地证明上述结论。
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH 溶液洗，正确的操作顺序是（填字母标号）。
a.①②③④②b.②④②③①c.④②③①②d.②④①②③27.（15分）高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种绿色高效多功能水处理剂，还是一种环保碱性电池的正极活性物质，应用前景十分广阔。
已知干燥的高铁酸钾稳定，但含有少量水分的高铁酸钾热稳定性差。
目前，国内外有关高铁酸钾的合成方法主要有：高温氧化法（干法）、次氯酸盐氧化法（湿法）和电解法。
（1）上述三种方法通常先制备Na2FeO4，再根据原理Na2FeO4(s)+2KOH=K2FeO4(s)+2NaOH 在某低温条件下制得K2FeO4，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“>”“=”或“<”）（2）干法是用Na2O2作为氧化剂，与FeSO4在较高温度下发生反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑若该反应生成氧气840mL（标准状况下），则反应转移的电子的物质的量为 mol。
（3）改进后的湿法可直接制备高铁酸钾，基本流程如下图所示：①反应II的离子方程式为；该反应一般控制在30℃以下的原因是。
②洗涤粗品时选用无水乙醇而不用水的原因是。
③反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，KClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
则生产中最佳温度为℃，此时KClO与Fe(NO3)3两种溶液的最佳质量浓度之比为（填最简整数比）。
（4）电解法是以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，即可制得K2FeO4。
①阳极的电极反应是。
②电解过程中，维持电流强度为1A，电解15分钟后，理论上消耗铁 g。
（已知F=96500C·mol-1，结果保留2位有效数字）28.（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
回答下列问题：（1）已知：I. 2SO 2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＝-196.6kJ·mol-1II. SO 2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H＝-41.6kJ·mol-1则 2NO(g)+ O 2(g) 2NO2(g) △H＝kJ·mol-1（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生上述反应II。
①该反应达到平衡前某段时间内，下列反应速率随时间变化的示意图中一定错误的是。
②开始时，在两容器中分别加入：I：1molSO2(g)和1molNO2(g)；II：1molSO3(g)和1mol NO(g)，则达化学平衡时，该反应的平衡常数I II(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）用纯碱溶液吸收NO2时发生反应：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。
已知：HNO2的pK a=3.15，H2CO3的pK a1=6.37、pK a2=10.25，其中pK a=-1gK a。
①HNO2的酸性比H2CO3的酸性（填“强”或“弱”）。
②用500mL 1mol·L-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2L NO2气体，充分发生上述反应，生成的CO2全部逸出，则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为。
（4）NH3催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。
其反应为4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N 2(g)+6H2O(g) △H＝-1627.2kJ·mol-1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如下图所示：①由图可以看出，脱硝工艺应在（填“有氧”或“无氧”）条件下进行。
②在有氧的条件下，随着反应温度的进一步升高，NO的转化率明显下降，NO2产率明显提高，可能的原因是。
（二）选考题：共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料。
由丙酮合成药物G 的路线如下：（1）写出化合物C中官能团的名称；化合物G的分子式为。
（2）反应①的类型为，反应②的类型为。
（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式。
（4）反应⑥的产物为F和（写结构简式）。
（5）一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的取代基有2种共4个。
（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下：2016届高三一轮考试化学参考答案 2016.03第Ⅰ卷7．B 8．D 9．A 10．C 11．B 12．D 13．A第Ⅱ卷26．（14分）（1）2Fe+3Br2=== 2FeBr3（1分）（2分）（2）有红棕色气体充满A容器（1分）反应液微沸（1分）（3）冷凝回流（1分） a （1分）除去溴化氢气体中的溴蒸气（2分）（4）有淡黄色沉淀生成（1分）蓝色石蕊试纸（2分，答“pH试纸”也给分）（5）b（2分）27．（15分）（1）＜（2分）（2）0.375（2分）（3）①2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O（2分）抑制K2FeO4与水的反应（1分）②减少K2FeO4的溶解损失（1分）③26 （1分） 5:6（2分）（4）①Fe＋8OH－－6e－= FeO42－＋4H2O（2分）②0.087（2分）28．（14分）（1）－113.4（2分）（2）①C（2分）②＜（2分）（3）①强（1分）②c(NO3－)＞c(NO2－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－) （3分）（4）①有氧（2分）②温度较高时，NH3被氧气催化氧化，发生了反应4NH3+5O2===4NO+6H2O，2NO+O2===2NO2或4NH3 +7O2===4NO2+6H2O（2分，答“NO和NH3反应放热，温度升高，化学平衡逆向移动”给1分）38．（15分）（1）羰基、碳碳双键（2分） C10H16O3（1分）（2）加成反应（1分）加成反应（1分）（3）OH HO（2分）（4）CH3COOH（2分）（5）11（3分）（6）CH3C CH2OH H2/催化剂H2C CH CH2OH[H2CCH2OH]n（3分）。
