下载文档原格式
2020 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 m ol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断不·正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27．设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省2020年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A . KB . NaC . FeD . Al2. （2分） (2017高二下·金华期末) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .3. （2分）储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（）A . 浓H2SO4的吸水性和酸性B . 浓H2SO4的脱水性和吸水性C . 浓H2SO4的强氧化性和吸水性D . 浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）4. （2分）下列反应属于氮的固定的是（）A . 空气在雷电作用下所产生NOB . NO和O2生成NO2C . 将氨转化为铵盐作为氮肥D . NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH35. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列金属的冶炼需要用到电解法的是（）A . 钠B . 铁C . 铜D . 银6. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 乙醇的球棍模型：C . 乙醛的结构简式：CH3COHD . 蔗糖的分子式：C12H24O127. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO48. （2分）根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A . 甲酸苯酚酯B . 1，2﹣二甲苯C . 甲苯醚D . 苯甲酸甲酯9. （2分） (2017高一下·南充期末) 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。
下列有关叙述正确的是（）A . 氢氧燃料电池中OH-向b极移动B . 该装置中只涉及两种形式的能量转化C . H2在负极发生氧化反应D . P-型半导体连接电池的负极10. （2分）与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A . 设备少B . 原料易得C . 循环利用的物质多D . NaCl利用率高11. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏模拟卷)（二)化学试题1．科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（22CF CF =）就是常见的氟碳化合物。
根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ） A ．氢B ．碳C ．氟D ．氯2．反应()()222222Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O +=++，用于工业制取漂白粉。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为10的氧原子：108OB ．2Cl 的电子式：Cl Cl -C ．2Ca +的结构示意图：D ．2H O 的结构式：H —O —H3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 B ．Fe 2O 3能与Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的着色 C ．()3Al OH 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D ．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥2SO4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．1240.1mol L H SO -⋅溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -B ．()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液：2Cu +、4NH +、3NO -、24SO -C ．10.1mol L NaClO -⋅溶液：K +、2Fe +、Cl -、24SO -D ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：2Ca +、Na +、ClO -、I - 5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A ．可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘B ．用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥C ．用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量D ．用装置乙可在实验室制备少量2CO 6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A ．室温下Na 与纯净2O 反应制取22Na OB ．实验室用2N 和2H 在高温高压催化剂条件下制取3NHC ．Mg 与2CO 反应生成MgO 和COD ．2SO 与过量氨水反应生成()324NH SO 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向()33Al NO 溶液中加入过量氨水：322Al4OH =AlO 2H O +--++B ．向2NaAlO 溶液中通入过量()2222233CO :2AlO CO 3H O 2Al OH +CO --++=↓C ．室温下用稀NaOH 溶液吸收222Cl Cl 2OH C H :lO Cl O ---+=++ D ．3NaHSO 溶液和NaClO 溶液混合：233HSO ClO HClO SO ---+=+8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 、W 同主族，W 的原子序数是Y 的两倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷，解析版）【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。
今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。
1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。
2、重视实验的探究性。
3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。
4、突出化学与环保的紧密关系。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
最新精选Word2020 学年度第二学期高中教课质量检测试题高三化学考生注意：1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包含两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考据号，并将查对后的条形码贴在指定地点上。
作答一定涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答一定涂在答题纸上相应的地区。
第二部分的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。
相对原子质量：O－ 16S－32Ba－ 137一、选择题（共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确答案）1．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000 万年偏差仅 1 秒。
以下对于铷的稳固同位素8537 Rb 的说法正确的选项是A ．质子数是85B．中子数是48C．质量数是37 D ．电子数为48 2．以下举措会惹起大气中SO2含量上涨的是A ．燃煤供热B．风力发电C．发展核能 D ．植树造林3．硫化氢气体不拥有A ．毒性B．可燃性C．复原性 D ．漂白性4．以下物质与铝的反响属于铝热反响的是A ．HCl2 3 2O D ． NaOH B ． Fe O C． H5．以下变化属于物理变化的是A ．明矾净水B．铵盐受热分解C．液溴挥发D．石油催化裂化6．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记录：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并没有涩味。
”依照现代科技看法，该文中的“气”是指A ．甲烷B．乙烯C．甲醛 D ．乙酸7．大海是资源的宝库，以下生产过程中不波及氧化复原反响的是A ．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精最新精选Word8．化学对人类健康意义重要，以下说法错误的选项是A．大批出汗后需增补氯化钠B．骨质松散需要增补钙元素C．HCO 3－参加保持人体血液酸碱均衡D ．BaCO 3作 X 射线透视肠胃内服药剂9．合成氨反响难以发生的根根源因是A ．该反响是可逆反响B．氮分子中存在氮氮叁键C．该反响需要催化剂D．氨气简单液化10．埋在以下土壤中的铸铁输油管道，腐化速率最慢的是A ．氧化铁许多的酸性土壤B．湿润松散的中性土壤C．碳颗粒许多的碱性土壤D．干燥致密的中性土壤11．以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是A ．酸性： H 2SO4＞ HClO B．金属性： Mg ＞AlC．碱性： NaOH ＞ LiOH D．稳固性： CH ＞ SiH4412．某同学想用实考证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－没关。
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷化 学） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A. PM2. 5B. O 2C. SO 2D. NO2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N =++可用于氯气管道的检漏。
下列正确的是A. 中子数为9的氮原子：97NB. N 2分子的电子式：N N M MC. Cl 2分子的结构式：Cl —ClD. Cl -的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 10.1mol L −⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B. 10.1mol L −⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C. 10.1mol L −⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D. 10.1mol L −⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-4 5.实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2﹒6H 2O 晶体。
不能达到实验目的的是A. 制备CO 2B. 收集CO 2C. 滤去CaCO 3D. 制得CaCl 2﹒6H 2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是A. 室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B. 室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C. 室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D. 室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47.下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +−−+++ƒB. NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2HNO NO +−+=++ C. 10.1mol L −⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 222233AlO CO 2H O Al(OH)HCO −−++=↓+D. 10.1mol L −⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324AgNH H O AgOH NH ++++=↓+ 8.反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
江苏省2020版高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（）A . 黄铜B . 水银C . 不锈钢D . 硬铝2. （2分） (2018高二下·河口期中) 下列化学用语表达错误的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④ 与C8H6互为同分异构体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④3. （2分）下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是（）A . 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B . 用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C . 用湿润的pH试纸测量某溶液的pHD . SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色4. （2分） (2016高一上·上高月考) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NAB . 标准状况下，18g水所含原子数为NAC . 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAD . 常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA5. （2分）(2018·郑州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是（）A . Y与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2、1：3、1：4的化合物B . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>WC . 原子半径：X<Y<Z<WD . 简单离子半径：W>Z6. （2分） CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI﹣淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（）A . 若a极变红，则在Pt电极上：2I﹣﹣2e﹣=I2 淀粉遇碘变蓝B . 若b极变红，在Pt电极上：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2 O2将I﹣氧化为I2 ，淀粉遇碘变蓝C . 若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI，一段时间后2I﹣﹣2e﹣═I2 淀粉遇碘变蓝D . 若b极变红，在Cu极上：Cu﹣2e﹣═Cu2+ Cu2+ 显蓝色7. （2分） (2018高二上·临川期末) 在RNH2·H2O RNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是（）A . 通入HClB . 加少量NaOH固体C . 加水D . 升温二、非选择题： (共3题；共43分)8. （14.0分）(2016·万载模拟) 海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐．（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________；②试剂②可以选用________；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________．A．Mg（OH） MgO MgB．Mg（OH） MgO MgC．Mg（OH）2 MgCl2 MgD．Mg（OH）2 MgCl2 Mg（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）________；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是________；③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成．检验SO42﹣的方法是________；④C装置的作用是________．9. （14.0分） (2017高一上·广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________．（2）固体混合物A的组成为________、________．（3）操作A的名称为________．（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液________ L．（5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是________、________、过滤、干燥．10. （15.0分）(2018·浦东模拟) 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。
江苏省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列物质不是常见的氧化剂的是（）A . O2B . HNO3C . KMnO4D . CO2. （2分）(2015·海南模拟) 下列有关化学用语正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . 钾原子的结构示意图：C . HCN的电子式：D . 芒硝的化学式：Na2CO3•10H2O3. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（）①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOHA . ①④B . ①②④C . ①③④D . ①②③④4. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是（）选项M N PA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置图能完成相应实验的是（）A . 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B . 装置②可用于分离四氧化碳和甲苯C . 装置③可用于分离苯和水D . 装置④可用于实验室制取乙烯6. （2分） (2017高一下·湖北期中) 表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，则下列说法正确的是（）A . 原子半径大小为W＞Z＞Y＞XB . W的最高价含氧酸的酸性最强C . X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7D . Z与W形成的所有化合物中．原子最外层电子均达到8e﹣稳定结构7. （2分） (2016高三上·淄川期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC . NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2=C1﹣+SO42﹣+2H+D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高一下·南平期末) 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：（1）若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是________。
绝密★启用前2020普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)模拟试卷(二)化学试题化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共8页，包含选择题[第1题～第15题，共40分]、非选择题[第16题～第21题，共80分]两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3. 选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Cl 35.5V 51Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯(CF2＝CF2)就是常见的氟碳化合物。
根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是()A. 氢B. 碳C. 氟D. 氯2. 反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，用于工业制取漂白粉。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：10 8OB. Cl2的电子式：Cl－ClC. Ca2＋的结构示意图：D. H2O的结构式：HOH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B. Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥SO24. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－3B. 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C. 0.1 mol·L－1NaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－5. 下列实验操作能达到实验目的的是()甲乙A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量D. 用装置乙可在实验室制备少量CO 26. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 室温下Na 与纯净O 2反应制取Na 2O 2B. 实验室用N 2和H 2在高温高压催化剂条件下制取NH 3C. Mg 与CO 2反应生成MgO 和COD. SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向Al(NO 3)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2 ＋2H 2OB. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2 ＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3C. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OD. NaHSO 3溶液和NaClO 溶液混合：HSO －3 ＋ClO －===HClO ＋SO 2－3 8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 、W 同主族，W 的原子序数是Y 的两倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (Z)>r (W)> r (Y)> r (X)B. 由Y 、W 组成的化合物是共价化合物C. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱D. 常温下Z 的块状单质可溶于W 最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Al ――→NaOH （aq ） NaAlO 2――→CO 2（g ） Al(OH)3B. NaCl(熔融)――→通电 NaOH ――→Al 2O 3 NaAlO 2C. Fe 2O 3――→HCl （aq ） FeCl 3(aq)――→蒸干 无水FeCl 3D. N 2(g)――→O 2放电NO(g)――→NaOH （aq ） NaNO 2(aq) 10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是( )A. 钢铁腐蚀的正极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋B. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能C. 如右图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管D. 如右图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 天然气燃烧是天然气应用的重要途径。
下列有关说法正确的是( )A. 一定温度下，反应CH 4(g)＋2O 2(g)===2H 2O(l)＋CO 2(g)能自发进行，该反应的ΔH <0B. 甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为CH 4＋2H 2O －8e －===CO 2＋8H ＋C. 常温常压下，甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗22.4 L CH 4，转移电子的数目为8×6.02×1023D. 加入催化剂可使CH 4(g)＋2O 2(g)===2H 2O(l)＋CO 2(g)的ΔH 减小12. 化合物X 、Y 均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及细胞毒性等功能。
下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是( ) 化合物X化合物YA. X、Y属于同系物B. 1 mol X最多能与6 mol Br2发生取代反应C. Y在酸性条件下水解，水解产物可发生消去反应D. X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项实验操作和现象结论A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成了白色沉淀生成了BaSO3沉淀B 向浓度均为0.05 mol·L－1的Na2S、NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黑色沉淀生成K sp(AgBr)>K sp(Ag2S)C 淀粉KI溶液中通入少量Cl2，后再加入少量Na2SO3溶液，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：I－>SO2－3>Cl－D 用pH试纸测得：0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为6HSO－3电离出H＋的能力比HSO－3的水解能力弱14. 已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K b＝2×105，H2CO3的电离平衡常数K a1＝4×10－7，H2S的电离平衡常数K a1＝6×10－8。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液：c(HS－)>c(NH＋4)>c(NH3·H2O)>c(H2S)B. 0.1 mol·L－1 的NH4HS溶液和0.1 mol·L－1 的NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)C. 0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3和0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液等体积混合：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＜0.15 mol·L－1D. 0.4 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c(CO2－3)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1＋c (H2CO3)＋c (H＋)15. 在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，将1 mol CO2和3 mol H2在装有催化剂的反应器中反应8小时。
体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是()A. 反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH>0B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C. 图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2转化率D. 520℃下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K＝0.15非选择题(共80分)16. (12分)氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1) NO2的消除。
可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO2的同时，会生成NaNO2，NaNO2是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
①写出碳酸钠溶液消除NO2的化学方程式：______________________________________。
②写出两种能提高NO2消除率的措施：____________________________________________。
③经过一系列后续操作可以得到产品NaNO2，但一般会混有一定量________的杂质。
(2) NO的消除。
空气中NO主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO可以消除污染，其流程如下：①反应1的离子方程式为________________________________________________________________________。
②反应2中NO－2的初始浓度为0.1 mol·L－1，反应为NO－2＋S2O2－8＋2OH－⇌NO－3＋2SO2－4＋H2O。
不同温度下，达到平衡时NO－2的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。
图中点a和点b的平衡常数K的大小关系为______________________。
判断依据是________________________________________________。
17. (15分)化合物H是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：(1) B中的官能团名称为__________________(写两种)。
