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一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级有3个轨道B．np能级全满时的电子排布图为：C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述答案：B【详解】A. 3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；B. p轨道有3个，每个轨道容纳两个自选相反的电子，则np能级全满时的电子排布图为：，故B正确；C. 电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；D. 决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；故选B。
2．如图为元素周期表短周期的一部分，对Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最强答案：B解析：图为元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，M为Cl。
【详解】A．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y>M>Z，故A错误；B．HY是HF，HF可以与二氧化硅反应，所以可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃，故B正确；C．Z为S，对应的最高价氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C错误；D．M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故D错误；故选：B。
3．寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。
X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。
下列说法正确的是（）A．可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物属于碱性氧化物C．第82号元素与M位于同一主族D．N的最高价氧化物溶于水显酸性答案：A解析：M元素是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；N元素的单质常用来制造太阳能电池，则N为Si；X3Y+和YX-含有相同的电子数，则X为H，Y为O，X3Y+为H3O+，YX-为OH-；综上所述，X、Y、M、N分别为：H、O、Al、Si，据此解答。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．下列微粒半径大小比较正确的是A．Na+<Mg2+<Al3+<O2-B．S2->Cl->Na+>Al3+C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na2．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=2H2O＋CaCl2＋Ca(ClO)2。
下列说法错误的是A．Cl2分子的结构式：Cl—ClB．H2O的比例模型：C．中子数为19的钙原子：39CaD．Ca(ClO)2溶液显碱性的原因：ClO-＋H2O HClO＋OH-3．下列离子半径的大小顺序正确的是①Na+：1s22s22p6①X2-：1s22s22p63s23p6①Y2-：1s22s22p6①Z-：1s22s22p63s23p6 A．①>①>①>①B．①>①>①>①C．①>①>①>①D．①>①>①>①4．下列各组元素性质的叙述中，正确的是A．第一电离能：C<N<O<FB．电负性：C<N<O<FC．最高正化合价：C<N<O<FD．原子半径：O>F>Na>Mg5．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C．简单离子半径：Z<WT X具有氧化性和还原性D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，236．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。
第1讲 原子结构与性质１．原子结构模型的演变。
例1．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型、(2)为卢瑟福行星运转式原子模型、(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型、(4)为近代量子力学原子模型、(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是 （）A ．(1)(3)(2)(5)(4)B ．(1)(2)(3)(4)(5)C ．(1)(5)(3)(2)(4)D ．(1)(3)(5)(4)(2)【答案】A原子的质量主要集中在 原子核 上，原子的体积是指核外电子运动占据的空间，所以 核电荷数相同，电子数越多，原子半径越 大 ， 电子数相同，核电荷数越大，原子半径越 小 ，３．表示方法：X AZ ，其中A 表示 质量数 ，Z 表示 质子数，A －Z 表示 中子数。
４．原子的核电荷数与质子数、中子数、电子数、质量数之间的数量关系：AZ质量数质子数nX±化合价±n 电荷原子个数： 质量数A ＝ 质子 数Z ＋ 中子 数N原子在化学变化中，原子核不发生变化，核外电子可以得失。
X A Z：电子数＝ Z，X A Zn+：电子数＝ Z －n ，XAZm －：电子数＝ Z+m 。
例2．填空粒子符号 质子数 中子数 电子数 质量数 （1）136C6 7 6 13 （2）3216S2－16 16 18 32 （3）11H111核外电子原子核质子中子例3．X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n －、d R m －四种离子的电子层结构相同，（a ，b ，c ，d 为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 （ ） A ．a – c = m - n B ．a - b = n – m C ．c - d = m + n D ．b - d = n + m 【答案】D【解析】a X m+、b Y n+、c Z n －、d R m －四种离子的电子层结构相同，则有a-m=b-n=c+n=d+m例4．在离子RO 3n －中共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有中子数为 （ ） A ．A – x + n + 43 B ．A – x – n -24C ．A – x + n +24D ．A + x – n – 24 【答案】C【解析】设R 的质子数为Z ，则Z+8×3+n=x ，解得Z = x-24-n ， ∴R 原子核内含有中子数=A-[x-24-n]= A – x + n +24５．元素：具有相同 质子数 的一类原子的统称，如质子数为1的原子都统称为 氢元素；核素：具有一定 质子数 和 中子数 的一种原子，如氢元素有三种核素： H 11、 H21 、H 31 。
高二下学期化学(必修二)《第一章 原子结构与性质》单元测试卷及答案一 单选题1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（ ）A ．Ts 的最高化合价为+7B ．Ts 的非金属性比C1的弱C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：42He+147N→178O+11H 。
下列说法正确的是A ．178O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体B ．42He 的原子结构示意图为C ．147N 的核外电子共有7种运动状态D ．一个11H 原子中含有一个质子 一个中子和一个电子3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 24．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是A ．ABCD 分别为O Ca Na Ar?B ．元素A BC 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C <D ．单质B C 还原性强弱关系为B C >5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。
原子结构与性质专项训练题组一原子结构与原子核外电子的排布1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定的()①能层②能级③空间伸展方向④自旋状态A.①②B.①④C.②③D.③④【考点】电子云与原子轨道【题点】核外电子的运动特点答案A解析在多电子原子中，轨道能量是由能层和能级决定的。
一般情况下，能层数越大，轨道能量越高；能层数相同，能级数越大，轨道能量越高，A正确。
2.下列说法正确的是()A.第三能层有s、p共2个能级B.3d能级最多容纳5个电子C.第三能层最多容纳8个电子D.无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个答案D解析每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p、d三个能级，故A错；s、d能级最多容纳的电子数分别是2、10，故B错、D正确；每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，故C错。
3.(2019·巴蜀中学期末)下列各原子或离子的电子排布式正确的是()A.K1s22s22p63s23p63d1B.Cr1s22s22p63s23p63d44s2C.As[Ar]4s24p3D.Zn2＋[Ar] 3d10【考点】构造原理和核外电子排布式【题点】原子(离子)电子排布式的书写与判断答案D解析K原子为1s22s22p63s23p64s1，A错误；根据半充满原理，Cr原子为1s22s22p63s23p63d54s1，B错误；As原子为[Ar] 3d104s24p3，C错误；Zn2＋为[Ar] 3d10，D正确。
4.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A.核内无中子的原子B.外围电子构型为3s23p4的原子C.电子排布图为的基态原子D.处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2答案D解析据题干信息可知该元素是Al，D项符合题意；A为氢原子，B为硫原子，C为镁原子，三项都不符合题意。
题组二元素周期律及应用的综合考查5.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()A.n s2n p3B.n s2n p4C.n s2n p5D.n s2n p6【考点】元素的电离能【题点】元素第一电离能的概念及递变规律答案B解析n s2n p3处在半充满状态，n s2n p6处在全充满状态，均是能量较低的状态，不易失去电子，而n s2n p4和n s2n p5比较，n s2n p4容易失去一个电子变成n s2n p3半充满的较稳定状态，因此更容易失去电子，第一电离能最小，故B正确。
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素3．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为1⋅的上述四种溶液的pH与对应0.01mol L-元素原子半径的关系如图所示。
(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性R Z中，含有离子键和非极性共价键C．Z、R组成的化合物28D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X4．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A．B．C．D．5．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为A．p 区、第五周期、第ⅠB 族B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族C．d 区、第四周期、第ⅠB 族D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族6．下列说法正确的是（）。
A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性7．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同8．下列说法正确的是（）A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大9．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、Cl的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小10．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。
第1章 原子结构与元素性质 达标练习（附答案） 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。
（18题）1、原子核外电子属于微观粒子范畴，它们的运动规律具有与宏观粒子不同的特点。
下列有关说法错误的是（ ） A ．原子核外每个电子运动状态不同 B ．离核越远的电子，能量越低C ．用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布D ．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 2、锑(Sb)与N 、P 同主族。
下列有关Sb 的说法中错误的是（ ） A ．基态Sb 原子的价层电子轨道表示式为B ．常见的Sb 的氧化物有23Sb O 、25Sb OC ．Sb 的最高正化合价为+5价D ．锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑都属于锑的同素异形体3、在核电荷数为26的元素Fe 的基态原子核外的3d 、4s 轨道内，下列轨道表示式正确的是( ) A. B. C. D.4、下列元素属于d 区的是( )A ．AsB ．MgC ．ZnD ．Fe5、锶位于周期表第ⅡA 族，在自然界中有4种稳定的同位素。
下列有关说法正确的是（ ） A ．8738Sr 中的中子数为38B．Sr元素位于周期的ds区C．同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种Sr OH是一种强碱D．根据元素周期律推测()26、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A．3s23p3B．3s23p5 C．3s23p4D．3s23p67、1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO(NH2)2]，组成尿素的四种元素中电负性最大的是()A．H B．O C．N D．C8、我国科学家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag。
对于上述相关元素，下列说法错误的是（）A．基态Zn原子的最高能层的电子的电子云轮廓图是球形B．已知Ag与Cu是位于相邻周期的同族元素，则Ag位于元素周期表的ds区C．第一电离能：O>N>ZnD．电负性：N>C>H9、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）A．用甲装置配制100mL溶液时定容B．用乙装置比较Cl、C、Si的非金属性SO中的HCl气体C．用丙装置除去2D．用丁装置制备氧气并控制反应的进程10、如图所示的实验方案，能达到实验目的的是（）A．图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B．图乙、用Cu和浓硝酸制取NOC．图丙，除去CO2气体中混有的HClD．图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱11、碳量子点(CDs)是一种尺寸小于10纳米，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n -4H XD ．4-3n H X 2．下列说法不正确的是A ．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种B ．碳原子的核外电子轨道表示式：C ．基态钾离子(K +)，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形D ．基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道3．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A ．B ．C ．D ．4．下列化学用语及使用正确的是A ．基态24Cr 原子的简化电子排布式：42[Ar]3d 4sB ．电负性：N>O>FC ．离子半径：2--+2+>Cl >K >Ca SD ．第一电离能：Na>Mg>Al5．基态时，某元素原子的最外层电子排布为1ns ，下列关于该元素的说法正确的是 A ．价电子数一定为1B ．一定位于第IA 族或第IB 族C ．元素的最高正价一定为+1价D ．周期表前36号元素中共有6种 6．下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I 1、I 2……表示，单位为kJ/mol)。
下列关于元素R 的判断中一定正确的是① R 的最高正价为+3价 ①R 元素位于元素周期表中第①A 族 ① R 元素第一电离能大于同周期相邻元素① R 元素的原子最外层共有4个电子 ① R 元素基态原子的电子排布式为1S22S2A．①①B．①①C．①①①D．①①①7．已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是A．价电子排布图为B．核外电子排布时，先排满4s 轨道，再排3d 轨道C．锰原子失去电子形成Mn2+时应失去3d 轨道上的电子D．锰原子的2p 和3p 轨道的形状、能量均相同8．关于原子模型的演变过程，正确的是（）A．汤姆生模型—道尔顿模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型B．道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型—卢瑟福模型C．卢瑟福模型—道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型D．道尔顿模型—汤姆生模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型9．下列核外电子的表示方法正确的是A．B．C．Fe:[Ar]3d54s2D．Cu:[Ar]3d104s110．某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是A．该原子的N能层不含电子B．该原子容易得到2个电子C．该原子的L能层一定有8个电子D．该原子的最外能层上有4个电子11．元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分，下列说法中正确的是A．所有非金属元素都分布在p区B．s区元素的最后一个电子进入p轨道C．元素周期表中①B族到①B族10个纵行的元素都是金属元素D．所有金属元素都是过渡元素12．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应D．a和b只能形成一种化合物二、非选择题（共10题）13．X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
一、选择题1．第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。
下列说法中不正确的是A．分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜MgB．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小C．图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族D．根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别答案：C【详解】A. 根据元素周期律分析，同周期元素随着金属性减弱，第一电离能逐渐增大，但Mg原子核外电子排布为3s2，为全满状态，所以第一电离能大于Al，所以Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜Mg，故A正确；B. 同一主族元素原子随核电荷数增大，半径增大，失去电子能力增强，则第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小，故B正确；C. 金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期ⅠA族，故C错误；D. 根据周期表对角线规则，氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg （OH）2和氢氧化钠不反应，则BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别，故D 正确；故选C。
2．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①答案：A解析：元素的基态原子的电子排布式中，①1s22s22p63s23p4为S，②1s22s22p63s23p3为P，③1s22s22p3为N，④1s22s22p5为F。
《第1讲原子结构与性质》训练１．如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（）【答案】C【解析】氢元素中氕原子就不舍中子２．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等。
它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【答案】D【解析】13C和14C互为同位素；14C和14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H和2H 互为同位素，质子数相等；6Li和7Li互为同位素，质子教和电子数都对应相等，但中子数不相等．３．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】C【解析】符合此条件的元素有H、Be、Al三种元素。
４．下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是（）A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClOC．H2O和CH4 D．HCl和F2【答案】B【解析】A项、D项分子中核外电子总数都为18，C项分子中核外电子总数均为10。
５．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18C、34S等被视作环境分析指示原子。
下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．1H218O的摩尔质量为20 g·mol－1C．13C和15N核内的质子数相差2D．2H+核外电子数为2【答案】B【解析】选A项中S为16号元素，质量数为34，中子数为34－16=18，错误；B项中1H218O 的摩尔质量=(1×2+18) g·mol－1=20 g·mol－1，正确；C项中C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误；D 项中2H +核外电子数为0，错误。
６．从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成．下列说法不正确的是（ ）A ．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子和一种离子B ．只由一种分子组成的物质一定为纯净物C ．Cl 3517与Cl 3717互为同位素D ．46 g NO 2和46 g N 2O 4含有的原子数相等【答案】A【解析】分子所含的电子数与质子数相等，而离子所含的电子敷与质子数不等，一种分子和一种离子中质子数与电子数分别相等是不可能的。
７．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 （ ）A ．37C1与39K 具有相同的中子数B ．第114号元素的一种核素X 298114与82Pb 具有相同的最外层电子数C ．H 3O +与OH －具有相同的质子数和电子数 D ．-22O 和S 2－具有相同的质子数和原子数 【答案】CD【解析】37C1的中子数为20，39K 的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA 族，与Pb 处于同主族，最外层电子数相等；H 3O +的质子数和电子数分别为1l 、10，OH －的质子数和电子数分别为9、l0；-22O 和S 2－的质子数为16，原子数分别为2、1。
８．电子层数相同的短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 的最外层电子数比K 层少1，Y的最外层电子数比K 层多l ，Z 的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W 的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是 （ ）A ．Z 的氢化物的热稳定性强于W 的氢化物B ．Z 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C ．X 、Y 、W 的原子半径依次减小，对应离子半径依次增大D ．X 、Y 、W 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应【答案】D【解析】Z 单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池，则Z 元素是硅，由X 、Y 、Z 、W 四种元素是电子层数相同的短周期元素可知，它们都在第三周期，X 的最外层电子数比K 层少l ，X 为钠元素；Y 的最外层电子数比K 层多1，Y 是铝元素；W 的原子半径是同周期中最小，W 是氯元素。
９．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m －（a 、b 、c 、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n ，则对下列叙述的判断正确的是 （ ）A ．a-b=n-mB ．元素的原子序数a>b>c>dC ．元素非金属性Z>RD．最高价氧化物对应水化物碱性X>Y【答案】BC【解析】由题意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分别住于第m、n主族，R、Z 分别位于第(8-m)、(8-n)主族，a-m=b-n，即a-b=m-n，A错误；BC正确；最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X，D错误。
10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
则下列有关说法中正确的是（）A．X的氢化物溶于水显碱性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氧化物的水化物一定是强酸D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【答案】AB【解析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，则X在第二周期，Z、Y在第三周期，Z、Y分别是硫、镁元素，又因三种原子的最外层电子数之和为13，则X是氮元素，氮的氢化物溶于水显碱性，A正确；氧化镁是离子化合物，B正确；硫的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，C错误；硝酸和硫酸都是强酸，D错误。
11．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1 ：1和2 ：1，但分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）写出D元素的原子结构示意图；E元素在周期表中的位置。
（2）可比较元素非金属性强弱的是（填写编号）。
A．比较这两种元素的常见单质的沸点B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式：；欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加，可加入的物质是（任写一种）。
（4）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下，2L 的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是。
【答案】（1）；第三周期第ⅥA族（2）BC（3）Al(OH)3AlO2－+H++H2O 盐酸（或稀盐酸）（4）NaNO2【解析】A 元素在周期袁中原子半径最小，则A 为H 元素；B 元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，则B 为氮元素；H 元素与C 元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为l ：1和2 ：1，且分子中电子总数分别为18和10，则C 为氧元素；D 元素的主族序数等于其周期数，且原子序数大于氧元素，则其为铝元素；E 元素原子的最外层电子教是其电子层数的2倍，且原子序数大于铝，则其为硫元素。
12．科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He 42、Ni 5628、Sn 13250、Pb 20882等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：（1）写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图： 、 、 。
（2）已知氧有O 168、O 178、O 188三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是 。
（3）根据现有元素周期律推算，R 298114位于元素周期表的第周期 族，原子核稳定性R 298114 R 289114（填“>”、“<”、“=”）。
【答案】（1）（2）O 168 （3）七 ⅣA ，>【解析】（3）根据元素在周期表中的位置进行推断；原子序教为2、10、18、36、54、86、l18，分别时应元素为第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素，114号可看成在118号元素的位置（第七周期的0族）再往前数四个位置，即为114号元素所在的位置．它为第七周期ⅣA 族。
13．A 、B 、C 为中学化学中常见的三种元素。
其中A 元素的原子失去1个电子后形成“裸露的质子”，B 、C 元素可形成多种化合物，原子个数比为1 ：2的就有两种，且C 元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。
（1）A 、B 、C 三种元素分别为：A ，B ，C （写元素名称）。
（2）由A 、B 两元素形成的一种常见化合物为 （填化学式），其水溶液呈 性，用方程式来解释其原因： 。
（3）B 、C 元素可形成多种化合物，试列举其中的三种物质的化学式为 、 、 。
（4）由A 、B 、C 三种元素形成的化合物的化学式为 、 、 等，其中的一种物质在浓度较大时可使Fe 、Al 等金属钝化，则该物质的浓溶液与Cu 反应的离子方程式为 。
【答案】（1）氢氮氧（2）NH 3 碱NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－（3）N2O NO N2O3NO2N2O4N2O5（任写三种）（4）HNO3HNO2NH4NO3（NH4NO2）Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O【解析】（1）由A元素的原子失去1个电子就变为“裸露的质子”知A为氢元素；由C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍知，C为氧元素，再结合信息知B为氮元素。
（2）N、H形成化合物，常见的为NH3，其在水中的变化为：NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH－，而使溶液呈碱性。
（3）氮元素从+1价到+5价都可与氧形成化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
（4）N、H、O三种元素形成的化合物为HNO3、HNO2、NH4NO3等，Cu与浓HNO3反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O14．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。
回答下列问题：（1）元素X氢化物的电子式为。
（2）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是。
（3）元素W与元素X相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
①常温下W的单质和X的单质状态不同②W的氢化物比X的氢化物稳定③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
