人教版化学九年级一轮复习质量守恒定律复习教案

九年级化学专题五：化学变化及其表示单元 2：质量守恒定律一、教学目标1、知识与技能：通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力。

2、过程与方法：在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。

3、情感态度与价值观：①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。

二、教学重点与难点重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。

三、教材分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。

本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。

在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。

本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点, 也是整个中学化学的教学重点之一。

四、学情分析（ 1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。

除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知识。

（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

（3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。

一部分学生有厌学的趋向，对学习有抵触情绪。

尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。

第五单元 化学方程式课题一 质量守恒定律教学目标：（1） 理解质量守恒定律及守恒的原因（2） 理解化学方程式的意义教学重点：通过实验探究认识质量定恒定律教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原于的种类和原于的数目没有增减 教学过程：课时1复习提问：利用原子，分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？引入新课：由分子构成的物质在化学变化中：分子−−→−化分原子−−−→−重新组合新分子−−→−聚集成新物质 这说明在化学变化中分子本身发生不变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。

而原子本身在化学反应前后没有发生变化，只是重新组合。

因此在化学变化原子的种类并没有改变。

这是从质的方面来研究化学变化，今天我们从量的方面来研究化学变化。

讲授新课一、 质量守恒定律（观察） 1、 磷 + 氧气−−→−点燃五氧化二磷 2、铁 + 硫酸铜−→−铜 + 硫酸亚铁现象 1、白磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟。

2、铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

（小结）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律二、质量守恒定律的解释1、原子是化学变化中的最小粒子2、化学反应前后 ⎪⎩⎪⎨⎧原子的质量没有改变原子的数目没有增减原子的种类没有改变3、化学反应前后物质质量的总和守恒三、用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应和镁条燃烧两个实验结果。

四、有关质量守恒定律的计算课时 2复习提问：1、小测验：用符号表示下列化学反应(1)碳在氧气中燃烧(2)硫在氧气中燃烧(3)磷在氧气中燃烧(4)镁在氧气中燃烧 (5)铁在氧气中燃烧2、什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因引入新课：我们已经学过了元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这些符号是化学最基础的语言，通称化学用语。

那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。

讲授新课五、化学方程式 (用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式)六、化学方程式的意义C + O 2 == CO 21、表示：反应物、生成物和反应条件：碳跟氧气在点燃的条件下生成二氧化碳2、表示：反应物与生成物之间的质量比：每12份质量的碳跟32 份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。

《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，由于引进质量守恒定律以后，化学就从定性的描述变为定量的计算，所以，质量守恒定律对于整个初中化学都有着十分重要的作用。

而且对后面化学方程式的书写有很好的指导作用。

因此质量守恒定律的这个专题在中考中有着十分重要的地位。

二、复习目标1、知识与技能：认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；能根据质量守恒定律的实质推出化学反应方程式中的化学式；能根据化学反应方程式进行简单的计算。

2、过程与方法：在复习过程中体验科学探究的主要过程。

3、情感态度价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

知道化学用语——化学方程式是从“质”和“量”两方面来揭示一个化学反应，认识其重要性,感受化学在日常生活中的重要作用。

三、复习重难点1、复习重点：质量守恒定律的探究及应用;质量守恒定律的微观解释.2、复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用四、主要教学方式1、教学方式：启发式教学2、教学手段：讨论、探究与自主学习相结合五、教学过程：六、课后作业：有关质量守恒定律的典型习题1、乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。

乙醇(用X表示)完全燃烧的化学方程式为X+3O2点燃=== 2CO2+3H2O.根据质量守恒定律，推断乙醇的化学式为（）A．C2H6B．C3H8C．C2H6O D．C4H6O22、加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3g，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04g，则：（1）反应能制得氧气多少克？体积为多少升？（此状态下氧气的密度为1.43g/L）（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？七、课后反思：复习课是构建知识框架，使知识升华和再吸收的过程，一节好的复习课不仅可以帮助学生梳理知识体系，还可以使学生对知识的汲取有事半功倍的效果。

能够上好一节复习课是我不懈努力的最终目标。

质量守恒定律复习教案一、教学目标：1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。

2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。

3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。

二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和含义。

2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。

3. 化学方程式的书写和计算方法。

三、教学重点与难点：1. 重点：质量守恒定律的基本概念和原理，化学方程式的书写和计算方法。

2. 难点：运用质量守恒定律解决实际化学问题。

四、教学方法：1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣和思考能力。

2. 通过实例分析和讨论，帮助学生理解和掌握质量守恒定律的应用。

3. 利用练习题和小组合作，巩固学生的知识和提高解题能力。

五、教学过程：1. 导入：引导学生回顾质量守恒定律的定义和含义。

2. 新课：讲解质量守恒定律在化学反应中的应用，举例说明化学方程式的书写和计算方法。

3. 实例分析：分析实际化学问题，让学生运用质量守恒定律解决问题。

4. 练习题：布置一些有关质量守恒定律的练习题，让学生独立完成。

5. 小组合作：让学生分组合作，共同解决一些综合性的化学问题。

7. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的家庭作业，让学生巩固所学知识。

六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问方式检查学生对质量守恒定律的理解程度。

2. 练习题解答：评估学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。

3. 小组讨论：观察学生在小组合作中的表现，了解其团队协作和问题解决能力。

七、教学拓展：1. 介绍质量守恒定律在科学研究和工业生产中的应用。

2. 探讨质量守恒定律在生物化学和环境保护领域的意义。

八、教学资源：1. 教材和教辅资料：提供有关质量守恒定律的教材和教辅资料，方便学生学习和参考。

2. 网络资源：推荐一些与质量守恒定律相关的在线教程和视频，帮助学生深入了解。

九、教学反馈：1. 课堂反馈：学生在课堂上的参与程度、提问回答情况等。

2. 作业反馈：学生作业的完成质量、解题思路和创新能力等。

《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和内涵。

2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。

3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。

二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和表述。

2. 质量守恒定律的应用，包括化学反应中的质量关系、化学方程式的书写和计算。

3. 常见化学反应中质量守恒定律的具体实例。

三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、应用和实例。

2. 教学难点：化学方程式的书写和计算方法。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。

2. 通过实例分析，让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。

3. 利用小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。

五、教学过程1. 导入：通过回顾质量守恒定律的基本概念，激发学生的学习兴趣。

2. 自主学习：让学生通过阅读教材和查找资料，回顾质量守恒定律的基本内容和应用。

3. 实例分析：分析常见化学反应中质量守恒定律的具体实例，让学生掌握化学方程式的书写和计算方法。

4. 小组讨论：让学生分组讨论质量守恒定律在实际问题中的应用，分享学习心得和解决问题的方法。

5. 总结提升：对质量守恒定律进行总结，强调其在化学学习中的重要性，并鼓励学生运用所学知识解决实际问题。

6. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对质量守恒定律概念的理解程度。

2. 练习题：设计一些应用题，检验学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。

3. 小组讨论评估：观察学生在小组讨论中的表现，评估其合作学习和解决问题的能力。

七、教学资源1. 教材：提供相关章节，让学生自主学习。

2. 课件：展示质量守恒定律的基本概念、实例和应用。

3. 练习题：提供一些应用题，供学生练习。

八、教学进度安排1. 第1-2课时：回顾质量守恒定律的基本概念和表述。

初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。

在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。

下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

九年级化学质量守恒定律教案(优秀3篇)《质量守恒定律》教学设计篇一教学目标知识目标：1．识记：质量守恒定律。

2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。

能力目标：1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2．了解研究化学问题的方法。

情感目标：1．形成实事求是的科学态度。

2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。

若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理1．制定计划。

师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。

二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

2．进行实验。

生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。

3．收集证据。

生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。

四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。

三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

课题一质量守恒定律教学目标：知识与技能1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。

2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

过程与方法引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。

情感态度与价值观:通过学习和探究，体会化学学习的乐趣，并培养学生严谨求实的科学态度。

教学重点：对质量守恒定律含义的理解和运用。

教学难点：从微观角度上理解质量守恒定律。

教学方法：1、实验探究法：通过小组讨论不同的的实验方案，提高学生对所学知识的综合应用能力，设计实验的能力，从而培养学生的创新精神。

通过老师演示改进实验，既巩固了以前所学知识，又让学生很直观的感受到反应的现象。

2、合作学习法：让学生在讨论中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

3、多媒体辅助教学法：利用多媒体技术营造良好的课堂氛围，使抽象的问题形象化，从而激发学生学习化学的兴趣。

教学过程：一、创设情境，引入新课李明和王华不同的看法以及两位化学家的“争论”，引出“化学反应前后两物质的质量是否相等”这一问题，让我们在今天的学习中找到答案。

二、进行新课活动与探究一：化学反应前后物质的总质量是否相等？【方案一】白磷燃烧前后的质量测定师：观察下列现象并思考：(1)白磷的燃烧现象；(2)m(P)＋m(O2)＝m(P2O5)?生：(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。

(2)m(P)＋m(O2)＝m(P2O5)，即：参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

【方案二】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应师：观察实验现象，并分析比较实验结果，是否有m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)?师：根据实验事实得出：m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)，即：参加化学反应的各物质的总质量＝反应后生成的各物质的质量总和师：质量守恒定律的内容，见课本第92页师：1.必须是真正参加反应的物质2.各物质的质量总和相等师：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普遍意义？活动探究2 质量守恒定律是否对任何化学反应都适用?【方案一】碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定【方案二】镁条在空气中燃烧前后质量的测定。

人教版九年级化学教案设计：5.1质量守恒定律复习课《质量守恒定律》复习课教学设计《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析1﹑教学内容：本节课选自初中化学第五章第一节《质量守恒定律》。

本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学反应中的应用。

2﹑教学内容分析：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究的基础，是化学学科的重要基础知识之一，它的应用贯穿于整个中学化学。

本节教材在初中化学里有着承上启下的作用，学生通过近一年的化学学习，对质量守恒定律也已经从了解到理解，通过对质量守恒定律相关内容的复习，学生将这部分知识与酸碱盐等其他知识相融合，从而达到一个质的飞跃！二、教学学情分析由于本节课属于复习课，学生对质量守恒定律的内容已经有所了解，本节课主要是引导学生构建知识体系，将已学习过的知识整合起来。

课堂上通过风趣幽默的语言、生动的导入、和谐的师生互动等方面积极调动学生的积极性。

激起学生对事物具有很强的好奇心和探究欲。

通过学生感兴趣的事物与化学知识结合，让学生感觉复习课不再枯燥。

学生通过设计实验，认真分析他人的设计结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。

教学中可能会出现部分学生的自主复习不到位、实验装置设计有问题等现象，可通过分组讨论，学生教学生等形式解决。

三、复习目标1、知识与技能：（1）、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

（2）、能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

（3）、能用质量守恒定律解决常见题型2、过程与方法：在复习过程中体验科学探究的主要过程。

3、情感态度价值观：（1）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

（2）知道化学用语——化学方程式是从“质”和“量”两方面来揭示一个化学反应，认识其重要性。

（3）感受化学在日常生活中的重要作用。

4、复习目标分析：质量守恒定律是初中学生接触的第一个化学定律,并且始终贯穿于学生初高中的化学学习过程中,是中学化学教学中非常重要的内容。

《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。

2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。

3. 帮助学生巩固化学反应中的质量关系，提高学生的化学素养。

二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和含义2. 质量守恒定律的应用范围和条件3. 化学反应中的质量关系4. 质量守恒定律在实验中的应用5. 常见化学反应中的质量守恒现象三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、原理和应用。

2. 教学难点：质量守恒定律在复杂化学反应中的应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。

2. 通过案例分析和讨论，让学生掌握质量守恒定律的应用方法。

3. 利用实验和动画演示，增强学生对质量守恒定律的理解。

五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生回顾质量守恒定律的概念。

2. 复习质量守恒定律的基本概念和原理，让学生解释质量守恒定律的含义。

3. 分析质量守恒定律的应用范围和条件，讨论其在不同化学反应中的适用性。

4. 通过案例分析和讨论，让学生运用质量守恒定律解决实际问题。

5. 进行实验演示，让学生观察和分析实验结果，验证质量守恒定律。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问学生对质量守恒定律的理解程度，检查学生对基本概念和原理的掌握情况。

2. 案例分析：评估学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力。

3. 实验观察：观察学生在实验中的操作和观察能力，以及他们对实验结果的分析和解释。

七、教学资源1. 教材：选用合适的化学教材，提供相关章节供学生复习。

2. 实验材料：准备简单的化学实验材料，用于演示和验证质量守恒定律。

3. 多媒体辅助教学：利用多媒体课件、动画等资源，帮助学生更好地理解和记忆质量守恒定律。

八、教学拓展1. 邀请化学专家或从业人员进行讲座，分享实际工作中的质量守恒应用案例。

2. 组织学生进行小组讨论或研究项目，深入探究质量守恒定律在化学领域中的应用。

质量守恒定律一、教课目的知识与技术：1、经过实验研究理解质量守恒定律，认识化学反响中的质量关系。

2、理解质量定恒的原由，即从微观角度认识在全部化学反响中，反响前后原子的种类，原子的数量，原子的质量没有增减。

b5E2RGbCAP3、能运用质量守恒定律解决一些有关问题。

过程与方法：1、经过定量实验，研究化学反响中的质量关系，领会科学研究的方法。

2、经过学生之间的议论沟通，剖析定量实验的结果和原子守恒，对证量守恒定律的实质作出解说，培育学生剖析及推理能力。

p1EanqFDPw感情态度与价值观：1、经过实验研究，培育学生谨慎务实的科学态度。

2、经过史实资料，学习科学家开辟创新的精神。

二、教课协助工具1、多媒体课件。

2、试验必备的仪器：天平、装有少许沙子的锥形瓶、酒精灯、烧杯、石棉网、坩埚钳、气球、试管、火柴、小刀、表面皿等。

DXDiTa9E3d药品：白磷、镁带、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁、碳酸钠粉末、稀盐酸、蜡烛。

三、教课方案教课环节教师活动学生活动教课企图展现目标展现目标阅读、回首有关知识、考虑指明学习目标引入新课回首磷焚烧的化学反响。

回想、、思虑复习旧知依据磷焚烧的文字表达式，能知道反响物、生成物及反响条件。

设置问题情形，给学生想象的空间，激发学生的学习兴趣，导入新课。

明确研究的内容那反响物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？一、提出问题二、猜想与假定过渡物质在发生化学反响前、后，反反响前、后各物质的质量总和会不会发生改变？应物与生成物的质量之间终究有什么关系？小组议论一、参加反响的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

若反响物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情二、参加反响的各物质的质量之和等于生成的各况：物质的质量之和。

三、参加反响的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

从议论的状况看，有三种不一样的建议，那么哪一种正确呢？我们不如用实验来考证。

指引学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。

质量守恒定律教案与学案教学目标知识与技能：1、认识质量守恒定律,能说明常见的化学反应中的质量关系。

2、能运用质量守恒定律解决一些实际问题.3、了解化学方程式的涵义。

过程与方法：1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究方法。

2、通过学生之间的讨论交流对质量守恒定律作出解释,培养学生分析及推理能力.情感态度与价值观：1、通过实验探究,培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过史料资料，学习科学家开拓创新的精神.3、产生学习成功体验，享受学习，享受科学。

教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律.教学方法：实验探究，类比。

教学用具：天平、砝码、火柴、气球、锥形瓶、烧杯、小试管、玻璃片、蜡烛、红磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、电解水的活动挂图、水分子模型。

教学过程：[温习旧知，孕育新知]1、写出铁在氧气中燃烧，磷在空气中燃烧的文字表达式.2、在前面的学习中我们知道什么物质参与反应生成什么物质.如果我们转换思维角度,能否从质量的角度对上述化学反应提出一些问题进行研究。

新课导入：复习：1、写出下列反应的文字表达式：（1）磷在氧气中燃烧;(2）高锰酸钾受热分解。

2、化学反应的本质是什么？引言:在化学反应中原子是不变的,那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？猜想：可能变大、可能变小、可能不变。

（通过实验探究验证猜想是否正确)［活动探究,探索新知］提出问题：1、引导学生提出一些问题。

2、对问题进行提炼，找出最有价值的问题.作出猜想:引导学生作出合理的猜想，并说出理由。

实验探究:1、分组进行探究。

（1）、熟悉实验步骤。

（2）、实验探究。

（3）、分析比较,得出结论。

（4)、进行交流.2、对质量守恒定律进行微观解释.（1）、用水分子活动挂图演示化学反应中分子分解成原子，原子重新组合成其它分子的过程，观察分子、原子哪些变化哪些没有变化。

(2）、引导学生分解水分子模型，观察、测定原子模型的质量,分析、解释化学反应前后为什么质量守恒。

2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.1 质量守恒定律复习课教学设计教学目标1.理解质量守恒定律的基本概念和原理。

2.掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。

3.能够运用质量守恒定律解决相关问题。

教学重点1.质量守恒定律的内涵和应用。

2.化学反应中质量守恒定律的表达方式。

教学难点1.运用质量守恒定律解决实际问题。

2.认识到质量守恒定律的普适性。

教学准备1.教师准备好课件和多媒体投影设备。

2.学生准备好课本和笔记工具。

教学过程1. 导入与引入让学生回顾之前学习的内容，提出问题引导学生思考：“在化学反应中，原来的物质去哪里了？”帮助学生理解质量守恒定律的背后原理。

2. 概念讲解通过课件展示质量守恒定律的定义和表达方式，并进行详细的解释和讲解。

强调质量守恒定律是化学反应过程中的基本定律，无论是反应前还是反应后，参与反应的物质的质量之和都是不变的。

3. 实例分析通过具体的例子和实验结果，帮助学生更好地理解和应用质量守恒定律。

让学生自己分析和总结实验现象，并根据质量守恒定律给出合理的解释。

4. 练习与讨论提供一些练习题目，让学生分组讨论并解答。

鼓励学生积极思考，运用质量守恒定律解决问题。

适当引导学生分析问题的步骤和思路。

5. 知识总结对本节课的内容进行总结，让学生回顾并梳理学习到的知识点。

强调质量守恒定律的重要性和应用范围。

6. 课堂小结对本节课的教学效果进行总结，对学生的表现给予肯定和评价。

鼓励学生继续努力学习化学知识，提高问题解决能力。

教学延伸让学生通过课后阅读和实际生活中的例子，进一步加深对质量守恒定律的理解和应用。

鼓励学生观察和分析日常生活中发生的化学反应，并用质量守恒定律解释现象。

总结通过本节课的学习，学生对质量守恒定律有了更深入的理解，并能够灵活运用该定律解决实际问题。

同时，也培养了学生的观察力和思考能力，在化学学习中形成了扎实的基础。

希望学生能够继续保持对化学学习的兴趣，并在后续的学习中不断提高自己的学习成绩和解决问题的能力。