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作业1 A型题：1. A.2. [1分] B.略有增大3. 一定温度下难溶电解质有关离子浓度的幂的乘积称为溶度积 [1分] B.饱和溶液中4. 盐效应能使难溶电解质的电离度 [1分] A.增大5. 在H2S饱和溶液中，下列表达式哪个是错误的？Ka1θ、Ka2θ表示H2S一、二级电离常数 [1分] A.[ H+ ] = 2 [ S2- ]6. [1分] A.先产生AgCl沉淀7. 在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为 [1分] C.盐效应8. 沉淀溶解的条件 [1分] C.9. 可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是 [1分] D.缓冲容量10. 下列说法正确的是 [1分] C.同一弱电解质的溶液，浓度小的，电离度大11. A.12. B.4.7513. 一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为 [1分] A.14. [1分] B.15. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定 [1分] A.缓冲（共轭）对之间的电离常数16. H3PO4的三级电离常数分别是Ka1θ、Ka2θ、Ka3θ，总电离平衡常数为Kaθ下列那些表达式是正确的? B.Kaθ =Ka1θ+Ka2θ+Ka3θ17. E.18. [1分] A.使更多的AgCl沉淀19. HAc的电离常数为Kaθ，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使 [1分] C.pH值升高20. [1分] A.HAc —NaAC21. [1分] D.1.3%22. 下列溶液哪个是缓冲溶液 [1分] A.23. [1分] B.24. 沉淀完全的标准一般认为是 [1分] A.25. [1分] A.26. [1分] A.8227. [1分] A.9.2528. [1分] B.略有增大29. [1分] C.30. [1分] E.这些都不是31. NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的 [1分] D.电离度减小32. 同离子效应能使难溶强电解质的溶液变 [1分] B.减小33. 在HAc溶液中加入固体NaCl，使其溶解，可使 [1分] B.HAc电离度增大34. [1分] A.酸碱反应35. [1分] D.36. [1分] B.37. [1分] C.38. C.离子间的相互牵制39. 在NaHCO3溶液中。
A 型题： 1.A.使更多的 AgCl 沉淀 B. C. D. 2. 沉淀完全的标准一般认为是 A. B. C. D.3.A.B.D.E.4. A. E.B.C.5. 下列溶液哪个是缓冲溶液 A. B. C..'. E.以上都不是。
E.以上均非 C. D..D. E.6. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的 pH 值最主要是由下列哪一种因素决定 A.缓冲（共轭）对之间的电离常数 B.缓冲对的浓度比 C.溶液的温度 D.溶液的总浓度 E.溶液的活度 7. 盐效应能使难溶电解质的电离度A.增大 B.减小 C.无影响 D.先增大，后减小 E.先减小，后增大8.A.B.C.D.E.9. A.先产生 AgCl 沉淀 B.淀 E.两者同时水解C.两者同时产生沉淀 D.两者都不产生沉10. 在 HAc 溶液中加入 NaCl，使 HAc 电离度增大，这种现象称为 A.酸效应 B.水解作用 C.盐效应 D.同离子效应 E.缓冲作用11. 可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是 A.缓冲对 B.缓冲比 C.缓冲溶液浓度 D.缓冲容量 E.缓冲溶液总量12. 沉淀溶解的条件A.B.C..'.D.E.以上均非13.A.D.E.B.C.14. A.略有减少 B.略有增大 C.相等 D.小 E.无法判断15.A.B.C.D.E.16. HAc 的电离常数为 Kaθ，在 HAc 溶液中加入 NaAc 固体，将使A.Kaθ 变大B.Kaθ 变小C.pH 值升高D.pH 值降低E.HAc 的电离度增大17. 一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为A.B.C.D.E.18. 在 HAc 溶液中加入固体 NaCl，使其溶解，可使 A.溶液酸性降低 B.HAc 电离度增大 C.HAc 电离度减小 D.醋酸溶解度增大 E.没有影响19.A.B.C..'.D. E. 20. NaAc 固体加到 HAc 溶液中去，将使 HAc 的 A.Kaθ 变大 B.Kaθ 变小 C.电离度增大 D.电离度减小 E.HAc—的水解度增大 21.A.NaCl 部分电离 B.NaCl 与水发生了反应 C.离子间的相互牵制D.E.以上说法都不对22. H3PO4 的三级电离常数分别是 Ka1θ、Ka2θ、Ka3θ，总电离平衡常数为 Kaθ，。
北京中医药大学《无机化学》考试辅导试题及答案用离子-电子法配平并完成下列反应答：1。
2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I22。
2MnO4－+ 3SO32－+H2O = 2MnO2 + 3SO42－+ 2OH—3。
Cu2+ + Zn = Cu+ Zn2+4.Cr2O72－＋3S2－＋14H+ =2Cr3＋＋3S +7 H2O5。
2MnO4－+ 5SO32－+ 6H+= 2Mn2+ + 5SO42－+3 H2O6。
2MnO4— + SO32－+ 2OH—= 2MnO42-+ SO42－+ H2O简答题1. 一种钠盐A,在A的水溶液中加入稀盐酸产生刺激性气体B。
A的水溶液在酸性中能使KMnO4溶液腿色，得到无色溶液C。
若在A的水溶液中通入Cl2得溶液D,在D中加入AgNO3溶液产生白色沉淀E,若在E中加入NH3水,震荡后得到无色溶液F。
指出A、B、C、D、E、F各为何物。
答：A、Na2SO3B、SO2C、Mn2+D、Cl-E、AgClF、［Ag（NH）2］+2。
根据配合物的价键理论,指出下列配离子中，中心离子和配体的配位情况(即画出中心离子杂化后价电子排布、指出杂化轨道类型及空间构型）。
（1）［FeF6]3－μ= 5。
92 B.M。
（2）［Fe(CN)6]3－μ= 1.73 B。
M.答：(1）Fe3+ 3d53d轨道有5个单电子sp3d2杂化八面体(2）Fe3+ 3d53d轨道有1个单电子d2sp3杂化八面体3。
有四种试剂:Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S，它们的标签已脱落，请设计只加一种试剂的简便方法鉴别它们,并写出有关配平的离子反应方程式.答：加稀HCl （略）4.根据配合物的价键理论，确定下列配离子是内轨型还是外轨型，说明理由.（1）［Fe(H2O)6］3－（Fe3+3d 5）μ= 5。
92 B。
M.（2) ［Mn(CN)6］4－（Mn2+3d 5）μ= 1。
73 B.M。
中药学院关君基础教学部(本科用书本科用书) 2012) 2012) 2012年年原子不可再分第五章原子结构与元素周期表第一节原子结构理论的发展一. 1803. 1803年年，道尔顿原子论二. 1911. 1911年年，卢瑟福的含核模型三. 1913. 1913年年，玻尔原子结构模型白光的光谱是(带状光谱)1.氢原子的光谱实验原子光谱是(线状光谱)2. 能量的量子化-----辐射能的吸收或发射是不连续的，h ：plank 常数n ：主量子数v ：光的频率E = n h v6.626×10-34 j·s 正整数(不连续光谱)(连续光谱)v ：[ny:][妞]----波动性第二节核外电子运动的特征一. . 量子化量子化量子化特征特征※氢原子光谱实验1. 德布罗意的预言德布罗意的预言：：微观粒子具有波粒二象性。
λ= h/p =h /mv2. 电子衍射实验感光屏镍晶体电子束电子枪二. . 波粒二象性波粒二象性波粒二象性特征特征衍射※电子衍射实验不能同时确定微观粒子的准确位置和准确动量。
∆x ·∆p ≥ h /(4π)∆x ------位置误差∆p ------动量误差三. 不确定的特征经典力学量子力学宏观物体：微观粒子：粒子性/连续的；波粒二象性/量子化；小结：能同时确定位置和动量；不确定原理；（海森堡不确定原理）F = m a∆x → 0∆p→ +∞∆p → 0∆x→ +∞※(一) 量子数(n , l , m , 1. 名称与取值①n 主量子数n = 1, 2, 3, 4, … … 正整数②l 角量子数③m 磁量子数︱m ︱≤ l④s i 自旋(磁)量子数或-1/2 +1/2s i )l ＜n 最多取2l +1个值练习练习：：下列量子数(n,l , m , s i )取值合理的有( )A. 1, 2, 0, 1/2 C. 4, 2, -3, +1/2B. 3, 3, 1, -1/2D. 4, 3, 3, -1/2E. 4, 3, -2, +1/2√√最多取n 个值只有两种取值l = 0, 1, 2, 3,… … m = 0, ±1, ±2,… …±l ,是决定轨道能级和电子能量的主要因素n =1l =01sn =2l =0l =12s 2p n =3l =0l =1l =23s 3p 3d n =4l =0l =1l =2l =34s4p 4d 4f 轨道能级能量※思考思考：：有没有1p 2d 3fl ↑；E ↑。
A型题：1. Cu(I)在下例哪种情况下稳定A.低温B.酸中C.干态D.水溶液中E.加氧化剂2. 加入NaOH，得不到氧化物的是A.Cu2+B.Ag+C.Hg2+D.Hg22+E.HgCl23. 在MnSO4溶液中滴加NaOH后，在空气中放置可以观察到的现象是A.开始为白色胶状沉淀→棕色沉淀B.开始生成白色沉淀→黄色沉淀→棕色沉淀→黑色沉淀C.开始生成白色沉淀→变灰绿色沉淀→棕色沉淀D.黄色沉淀→黑色沉淀E.黑色沉淀→白色沉淀4. 在下列化合物中，氢键表现最强的是A.NH3B.H2OC.H2SD.HClE.HBr5. sp3杂化可以描述下列那一种分子中共价键的形成A.H2O2B.HClO4C.NH3D.H2OE.四种分子都可以6. 主成分含铁的中药是A.芒硝B.朱砂C.赭石D.轻粉E.雄黄7. 盛放AgNO3的滴瓶口中常有灰黑色物质，主要是A.AgNO3在空气中被氧化B.由于Ag+发生歧化反应C.由于日光作用，AgNO3慢慢分解的结果 D.AgNO3水解的结果 E.以上都不是8. 在K2CrO4溶液中，加入H2SO4，然后再加H2O2。
实验可观察到的现象是A.由黄色→橙色→兰色→绿色并有气泡产生B.由绿色→黄色→兰色C.由无色→黄色→兰色D.由紫色→绿色→黄色E.以上都不对9. 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI或其它碘化物的溶液中碘的溶解度增大，这是因为A.发生了离解反应B.发生了配位反应C.发生了氧化还原反应D.发生了盐效应E.发生了水解反应10. 下列各酸中何者为酸性最强的酸A.H2SO4B.HClO4C.HBrO4D.HIO4E.HCl11. 实验室中配制FeSO4溶液须A.加稀H2SO4与铁屑B.加铁屑C.加浓H2SO4D.加浓H2SO4与铁屑E.加稀H2SO412. 下列硫化物能溶于浓盐酸的是A.CuSB.Ag2SC.HgSD.CdSE.都不溶13. 下列物质中水解度最大的是A.FeCl2B.FeCl3C.BaCl2D.PCl3E.NaCl14. Pb2+离子的电子构型是A.8电子构型B.18电子构型C.18+2电子构型D.9~17电子构型E.2电子构型15. 硼酸的分子式为H3BO3，所以它是A.三元酸B.二元酸C.一元弱酸D.一元强酸E.三元弱酸16. 中药胆矾的主要成分是A.CuCl2·H2OB.FeSO4·7H2OC.CuSO4D.Cu(OH)2·CuCO3E.CuSO4·5H2O17. 下列物质中热稳定性最好的是A.Ca(HCO3)2B.CaCO3C.BaCO3D.H2CO3E.MgCO318. 在酸性溶液中欲将Mn2+氧化为MnO4-，在下列氧化剂中应选择A.PbO2B.Cl2C.K2CrO7D.H2O2E.KClO319. 下列化合物属于两性氧化物的是A.Na2OB.Al2O3C.CO2D.SO3E.CaO20. 实验证明，在中性介质中，KMnO4与Na2SO3的反应，它们的产物是A.MnO42-、SO42-B.Mn2+、SO42-C.MnO2、SO2D.Mn2+、HSO3-E.MnO2、SO42-21. 用来检验Fe2+离子的试剂是下列试剂中的哪一种A.H2SB.NH4CNSC.K4Fe(CN)6D.K3Fe(CN)6E.NaOH22. 在水溶液中易自发歧化的是A.Fe2+B.Hg22+C.Cu+D.Hg2+E.Cr3+23. 只能溶于王水的是A.CuSB.Ag2SC.CuID.HgSE.Hg2S24.A.紫色B.肉色C.棕色D.无色E.绿色25. 下列物质中酸性最弱的是A.H3PO4B.HClO4C.H3AsO4D.H3AsO3E.HCl26. 过氧化氢中氧原子是采用何种杂化轨道成键A.spB.sp2C.sp3D.dsp2E.sp3d27. 能溶于Na2S溶液的是A.CuSB.Ag2SC.CuID.HgSE.Hg2S28. 在铬(III)盐溶液中加过量碱溶液其存在形式为A.Cr(OH)3B.Cr3+C.CrO2-D.CrO42-E.Cr2O72-29. 硝酸钾的热分解产物是A.KNO2和O2B.K2O、N2O和O2C.K、N2O和O2D.K、N2O、O2和H2OE.K、N2和H2O30. 在用H2SO4酸化的锰酸钾溶液中，加入过氧化氢时，过氧化氢起什么作用A.起氧化剂作用B.起还原剂作用C.还原硫酸D.分解成氢和氧E.起催化作用31. 下列哪一种酸能于玻璃反应A.H2SO4B.HNO3C.HFD.HClO4E.HCl32. 下列硫化物能溶于稀盐酸的是A.ZnSB.CuSC.Ag2SD.HgSE.CdS33. 下列哪一族离子在中性条件下通入H2S都不生成硫化物沉淀A.Fe2+、Mg2+B.Ca2+、Co2+C.Ag+、Pb2+D.Mg2+、Ca2+E.Ag+、Sn2+34. 在水溶液中都具有颜色的离子是A.Cu2+、Na+、Al3+B.Fe2+、Co2+、Mg2+C.Cr3+、Fe2+、Cu2+D.Mn2+、Zn2+、Cd2+E.AsO43-、MnO4-、Cl-35. 可以使Hg22+歧化的方法是A.加硝酸B.加Hg2+的沉淀剂C.加Hg2+的配位剂D.加还原剂E.以上方法都不行36. 硝酸分子中有一个π键，可表示为A. B. C.D. E.37. p区元素含氧酸既可做氧化剂，又能做为还原剂的是A.HNO3B.H3PO4C.HNO2D.HClO4E.H2HO438. 下列氢化物中沸点最低的是A.HClB.HBrC.HID.HFE.H2OB型题：A.FB.HC.CsD.AtE.O39. 电负性最高的元素是A B C D E40. 电负性最低的元素是A B C D EA.砖红色沉淀生成B.棕色沉淀生成C.白色沉淀生成D.黄色沉淀生成E.没有沉淀生成41. 向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，则有A B C D E42. 向K2Cr2O7溶液中加入Ag+，则有A B C D EA.AgNO3B.K2Cr2O7C.HgCl2D.FeSO4·7H2OE.CaSO4·5H2O43. 应避光保存的是A B C D E44. 在空气中不稳定的是A B C D EA.Mn2+B.Cd2+C.Pb2+D.Hg2+E.Zn2+45. 上述离子中，加入Na2S溶液后，产生黄色沉淀的是A B C D E46. 上述离子中。
A型题：1.A.使更多的AgCl沉淀B.C.D. E.以上都不是。
2. 沉淀完全的标准一般认为是A.B.C.D. E.以上均非3.A. B. C.D. E.4.A. B. C. D.E.5. 下列溶液哪个是缓冲溶液A.B.C.D.E.6. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定A.缓冲（共轭）对之间的电离常数B.缓冲对的浓度比C.溶液的温度D.溶液的总浓度E.溶液的活度7. 盐效应能使难溶电解质的电离度A.增大B.减小C.无影响D.先增大，后减小E.先减小，后增大8.A. B. C.D. E.9.A.先产生AgCl沉淀B.C.两者同时产生沉淀D.两者都不产生沉淀 E.两者同时水解10. 在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为A.酸效应B.水解作用C.盐效应D.同离子效应E.缓冲作用11. 可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是A.缓冲对B.缓冲比C.缓冲溶液浓度D.缓冲容量E.缓冲溶液总量12. 沉淀溶解的条件A.B.C.D. E.以上均非13.A. B. C.D. E.14.A.略有减少B.略有增大C.相等D.小E.无法判断15.A. B. C.D. E.16. HAc的电离常数为Kaθ，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使A.Kaθ变大B.Kaθ变小C.pH值升高D.pH值降低E.HAc的电离度增大17. 一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为A. B. C. D.E.18. 在HAc溶液中加入固体NaCl，使其溶解，可使A.溶液酸性降低B.HAc电离度增大C.HAc电离度减小D.醋酸溶解度增大E.没有影响19.A. B.C.D.E.20. NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的A.Kaθ变大B.Kaθ变小C.电离度增大D.电离度减小E.HAc—的水解度增大21.A.NaCl部分电离B.NaCl与水发生了反应C.离子间的相互牵制D. E.以上说法都不对22. H3PO4的三级电离常数分别是Ka1θ、Ka2θ、Ka3θ，总电离平衡常数为Kaθ，。
第一章习题一、填空题1．稀溶液的依数性包括蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，渗透现象。
2．引起溶胶聚沉的诸多因素中，最重要的是电解质的聚沉作用。
3．在15℃和97 kPa压力下，15 g氮气所占有的体积为 13升。
4．在20℃和97 kPa压力下，0.842 g某气体的体积是0.400 L，这气体的摩尔质量是52.89 g•mol-1。
5．试比较下列溶液的沸点：0.1 mol•L-1蔗糖水溶液= 0.1 mol•L-1NaCl水溶液= 0.1 mol•L-1Na2SO4水溶液。
6．试比较下列溶液的凝固点：0.1 mol•L-1蔗糖水溶液= 0.1 mol•L-1甲醇水溶液= 0.1 mol•L-1苯甲醇水溶液。
7．试比较下列溶液的渗透压：0.1 mol•L-1蔗糖水溶液=0.1 mol•L-1NaCl水溶液 = 0.1 mol•L-1Na2SO4水溶液。
二、选择题1．下列溶液性质中哪一种不是依数性？（D）A. 凝固点B. 沸点C. 渗透压D. 颜色2．在容易聚沉的溶胶中加入适量的大分子物质溶液，以使溶胶的稳定性大大增加，这叫做什么作用？（B）A. 敏化作用B. 保护作用C. 加聚作用D. 聚沉作用3．等体积：0.1 mol•L-1KI和：0.1 mol•L-1AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶，下列电解质中，聚沉能力最强的是（ C ）A. Na2SO4B. MgSO4C. FeCl3D. K3[Fe(CN)6]4．溶胶的基本特征之一是（D）A. 热力学上和动力学上皆稳定的系统B. 热力学上和动力学上皆不稳定的系统C. 热力学上稳定而动力学上不稳定的系统D. 热力学上不稳定和动力学上稳定的系统5．25℃时，0.01mol•kg-1的糖水的渗透压为∏1，而0.01mol•kg-1的尿素水溶液的渗透压为∏2，则（C）A. ∏1<∏2B. ∏1>∏2C. ∏1=∏2D. 无法确定6．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液作用时，若 AgNO3过量时，此溶胶（ B ）A. 不带电B. 带正电C. 带负电D. 无法确定7．加入下列哪一种溶液，能使As2S3胶体溶液凝聚最快（A）A. Al2(SO4)2B. CaCl2C. Na3PO4D. MgCl28．当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则（ A ）A. 溶剂蒸气压降低B. 溶液的蒸气压升高C. 溶液的蒸气压不变D. 溶液的蒸气压可能升高也可能降低三、是非题1．真实气体在低温高压下可以近似地看作理想气体。
北京中医药大学远程教育学院有机化学综合复习题一、选择题1.下列化合物中能与多伦（Tollen）试剂发生银镜反应的是：AA. CH3CH2CH2CHOB. CH3CH2C OCH3C. CH3CH2CH2C OCH2CH3D. CH3CH2CH2CH2CH2CH2C OCH32.下列化合物中有旋光性的是：C,DA.(CH3)2CHCH2CH2CH2CH2OHB.CH3COCH2CH3C.CH3CH2CH(CH3) CH2OHD.CH3CHClCOOH3.丁烷的构象中，能量最低的是：CA.全重叠式B.部分重叠式C.对位交叉式D.邻位交叉式4.下列化合物中能与水分子形成氢键的是：B,DA.CH3CH2CH2CH2CH2CH2ClB.CH3CH2CH2CHOC.CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3D.CH3CH2CH2CH2CH2OH5.顺反异构体的表示方法是：BA.+/-B.Z/EC.R/SD.D/L6.下列化合物中能发生碘仿反应的是：B,CA.HCHOB.CH3CH2CH2COCH3C.CH3CH2CH2CHOHCH3D.CH3OH7.与卢卡斯（lucas）试剂发生反应速度最快的是：BA.(CH3)2CHOHB.(CH3)3COHC.CH3CH(OH)CH2CH2CH3D.CH3CH2CH2CH2OH8.与卢卡斯（lucas）试剂发生反应速度最慢的是：DA.(CH3)2CHOHB.(CH3)3COHC.CH3CH(OH)CH2CH2CH3D.CH3CH2CH2CH2OH9.在芳香烃取代反应中，起致活作用的基因是：B,DSO3HA.CH3CH2 B.OCNO2C.D.CH310.在芳香烃取代反应中，起致钝作用的基因是：AClA.R B.O C NH2C.R NHD.11.下列化合物中能与KMnO4 水溶液反应的是：DC CHA.CH3CH2CH2CH3B.CCH3(CH3)3COHC.D.CH3CH2CH2OH12.下列化合物中能与AgNO3水溶液反应最快的是：CA.氯仿B.氯苯C.氯化苄D.氯乙烷13.Cl中的氯原子不活泼，是因为氯原子与苯环发生了：AA. P─π共轭B. π─π共轭C. α─π超共轭D. α─P 超共轭14. 下列化合物中能与溴水发生白色沉淀的是：B,C A. 乙炔 B. 苯酚 C. 苯胺 D. 乙烯15. 判断化合物具有旋光性的条件是：D A. 分子的偶极距等于零 B. 分子中有无对称因素 C. 分子中有无互变异构体 D. 分子中有无手性碳 16. 最稳定的自由基中间体是：D A. CH 3CHCH 2CH 2CH 3.B. .(CH 3)2CCH 2CH 2CH 3C.CH 2.D. .(CH 3)3C17. 能与溴水发生使其褪色的反应是：B A. 果糖 B. 葡萄糖C.蔗糖D.淀粉18.F-C反应通常在：DA.无水乙醚中进行B.低温条件下进行C.Fe粉加盐酸D.无水三氯化铝催化下进行19.乙酰乙酸乙酯与FeCl3溶液显紫色，因为它具有:BA.旋光异构现象B.互变异构现象C.同分异构现象D.顺反异构现象20.葡萄糖的半羧醛羟基是:AA. C1OHB. C2OHC. C3OHD. C4OHE. C6OH21.下列化合物不能与重氮苯发生偶联反应的是：BNH2A.CH3B.C.OHD.NH 222. 格氏试剂是：B,CCH 3CH 2CH 2CH 2CH 2A.C H OCH 3CH 2CH 2MgCl B.CH 2CH 2CH 2MgClC.CH 2CH 2CClD.O二、 写出下列化合物的结构式1. N,N —二丁基苯乙酰胺CH 2CCH 2CH 2CH 2CH 3NOCH 2CH 2CH 2CH 31.2. N —甲基—N —异丙基苯乙胺CH 2CH 2N2.CH 3CHCH 3CH 33. N —乙基苯甲胺CH 2CH 2N 3.HCH 34. 异丁酸丙酯CH 2CH 2CH 3CH OO 4.CH 3CH 3C5. 丙酸异丙酯CH 2OO 5.CH 3CH 3CH 3C CH6. 氯化三乙正丙胺CH 2CH 2CH 3]+Cl -CH 2CH 2CH 36.[CH 3NCH 2CH 37. β—萘乙酰胺CH 2O 7.C NH 28. α—甲基戊酐O OCH 38.CH 3CH 2CH 2C CH 3CH 2CH 2CHCCH 3O9. 4，6—二羟基嘧啶N OH9.NHO10. 3—吲哚乙酸OHO CH 210.C HN11. 丁二酰氯OCH 2CH 211.C Cl OCCl12. 3，5—二甲基吡啶CH 312.NH 3C13. 3—甲基邻苯二甲酸酐13.CO OC H 3CO14. 乙烯基乙炔14.HC C CHCH 215. 乙基异丙基乙炔15.CCH 3CH 3CCH 3CH 2CH16. 甲基乙基乙炔16.CCH 3CCH 3CH 217. 3，5—二溴—2—硝基甲苯17.CH 3NO 2Br Br18. 2—硝基—对甲苯酚OH18.CH 3NO 219. 2—硝基—对甲苯磺酸SO 3H19.CH 3NO 220. （R ）—2—丁醇 20.CH 3CHCH 2CH 3OH21. （S ）—2—丁硫醇21.CH 3CHCH 2CH 3SH22. 苯基叔丁基醚O22.C CH 3CH 3CH 323. 苯甲基丁基醚OCH 2CH 2CH 2CH 323.CH 224. 2，4—己二酮24.CH 2CH 3CH 2C O C CH 3O25. 3—苯基丙烯醛25.C CH HO CH26. 环己醇OH26.27. β，β′—二溴乙醚OCH 2CH 227.BrCH 2CH 2Br28. 1，3—丁二烯28.CHCH 2CHCH 229. 3—甲基辛醛29.CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CHCH 2C H OCH 330. 呋喃甲醛30.CHOO三、 用系统命名法命名下列化合物CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 31.CHCH 3CHO2—甲基辛醛2.CHCH 3CH 2CH 2CH 3CH（E ）—2—己烯3.CHCH 3CH 2CH 3CH 2 (Z) —2—戊烯4.CC CH 3CH 2CH 32—戊炔OHCH 2CH 2CH 2CHCH 2CH 35.CH 3CH 2 3—辛醇6.CH3CH2CHCH2CH2CH2CH3Br3—溴庚烷7.环己烯8.螺〔2，4〕庚烷CH2CHCH2CHO10.3—丁烯醛11.萘12.萘酚13.菲14.O CH2CH3苯乙酯15.COOH苯甲酸16.CH2COOH苯乙酸217.2O22，3-二硝基苯肼H18.N六氢吡啶19.C O CH2O苯甲酸苯甲酯20.C NHCH2CH3CH2ON-乙基苯乙酰胺21.N吡啶22.N喹啉23.N 吡咯24.S噻吩OHN 25.N 对羟基偶氮苯NH 2N 26.N对氨基偶氮苯OH27.BrBr 2，4，6-三溴苯酚NCH 328.CH 2CH 3N-甲基-N-乙基苯胺CHO29.O2-呋喃醛30.CH 3CH 2COCH 2CH 2CH 2CH 3O丙酸丁酯四、 完成下列反应，写出主要产物的结构式CH 31.CH 3ICH 32.COOHCH 33.CCl O3CH 33.3O +CH 3CCH 3OCH 24.2CH4.CH 2CHCH 2BrBr5.CH 2CH 36.32CH 37.27.OHCH 2OH+8.CH 3CCH 3+ NaHSO 3O8.OHCH 3C SO 3NaCH 39.CH 3CH 2CH 2CH 2CHO + NaHSO 3CH 3CH 2CH 2CH 2CHOH9.3NaNH 210.+ NaNO 2 + HCl10.N +NCl -N +OH11.NCl -+11.OHNNN +12.NCl -+NH212.NH 2NN13.OO13.OHCCH ONaO14.CH 2OHCH 2CN15.CH 3CH 2CH CH 2HCl CH 3CH 2CHCH 315.16.CH 3CH 2CHCH 2HClCH 3CH 2CH 2CH 2Cl17.+CNHCH 3OSO 3HHO 3SCNHCH 3O17.CONHCH 3+ 浓H 2SO 418.CH 2CH 2CH 2CHO CH 3CH 2CH 2MgCl+CH 3CH 2CH 2CHCH 2CH 2CH 318.OMgCl19.+ I 2 + NaOHCH 3CH 2CHCH 319.OCH 3CH 2CCH 3+CHI 320.+ I 2 + NaOHCH 3CH 2OH 20.CH 3CHO + CHI 321.C+ I 2 + NaOHCH 2CH 3OCH 3CHI 322.CH 3CH 2CH 2I+22.OCH 2CH 2CH 323.CH 2CH 2CH 2CH 2COOH +NaHCO 23.ONa CH 3CH 2CH 2CH 2COOH24.OO 24.Br25.CH 2CH 2CH 2CHCH CH 3CH 2CH 2CHCH 3OH26.CClO-CH 3CH 2CH 2+CH3O26.CH 2CH 2CH 3CCH 3O+ HCl27.CCH 3CH 2CH 2Cl OCH 3CH 2CH 2+O 27.CH 2CH 2CH 3C OCH 3CH 2CH 2+ HCl28.CCH 2CH 3OH 2OO CH 3CH 2+CO 28. 2 CH 3CH 2COOH29.CH 3CHCH 2OHCH 2CH 3OOCH 3CH 2+CH 3O29.CH 2CHCH 3CCH 3OCH 3CH230.CH 2CH 2CH 2NH 2NH+CH 3CONHOH30.CH 2CH 2CH 2C CH 3NH五、 由所给指定原料完成下列化合物1. 由乙酰乙酸乙酯合成3—甲基—2—戊酮2. 由乙酰乙酸乙酯合成α—甲基戊酸3. 由乙酰乙酸乙酯合成3—乙基—2—己酮4. 由乙酰乙酸乙酯合成2—乙基庚酸5. 由丙二酸二乙酯合成戊酸6. 由格氏试剂合成辛醇—47. 由苯合成对溴苯甲酸8. 由苯合成间溴苯甲酸9. 由苯合成2—溴—4—硝基甲苯 10. 由苯合成3—氯—4—异丙基苯磺酸 11. 由苯合成3—甲基—4—溴苯甲酸12.由苯合成3—乙基—4—氯苯甲酸13.由苯合成3—溴—4—叔丁基苯磺酸14.由苯合成2—苯基—4—硝基乙苯15.由苯合成2—苯基—4—磺酸基苯甲酸六、有机化学实验基本操作1.回流2.蒸馏3.分馏4.减压蒸馏5.重结晶6.升华六、有机化学实验基本操作答案1、回流答：1、冷凝管的选用：回流时多选用球形冷凝管，若反应混合物沸点很低或其中有毒性大的原料或溶剂时，可选用蛇形冷凝管。
11-1用氧化数法配平下列方程式。
（1）KClO3→KClO4＋KCl（2）Ca5(PO4)F＋C＋SiO2→CaSiO3＋CaF2＋P4＋CO（3）NaNO2＋NH4Cl→N2＋NaCl＋H2O（4）K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4→Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（5）CsCl＋Ca→CaCl2＋Cs↑11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式（答案见附表电极电势表）：（1）2H2O2=2H2O＋O2（2）Cl2＋2H2O=HCl＋HClO（3）3Cl2＋6KOH=KClO3＋5KC＋3H2O（4）2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋5MnSO4＋8H2O（5）K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4= K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2＋7H2O11-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式：（1）K2Cr2O7＋H2S＋H2SO4→K2SO4＋Cr2(SO4)3＋S＋H2O （2）MnO42-＋H2O2→O2＋Mn2-(酸性溶液)（3）Zn＋NO3-＋OH-→NH3＋Zn(OH)4-（4）Cr(OH) 42-＋H2O2→CrO 42-（5）Hg＋NO3-＋H+→Hg22+＋NO11-4将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。
（1）Zn＋2Ag+= Zn2+＋2Ag g（2）2Fe3+＋Fe+=3 Fe2+（3）Zn＋2H+= Zn2+＋H2(4)H2＋Cl2=2HCl（5）3I2＋6KOH=KIO3＋5KI＋3H2O11-5 写出下列各对半反应组成的原电池的电极反应电池符号，并计算标准电动势。
（1）Fe3+＋е-= Fe2+;I2＋2е-=2I-（2）Cu2+＋I-＋е-= CuI2; I2＋2е-=2I-（3）Zn2+＋2е-= Zn;2H+＋2е-=H2（4）Cu2+＋2е-= Cu;2H+＋2е-=H2（5）O2＋2H2O＋4е-=4OH-;2H2O＋2е-= H2＋2OH-11-6 以标准电极电势举例来说明以下说法并非一般规律：元素的氧化态越高，氧化性就越强。
无机化学一、选择题（只选择一个正确答案）：C 1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关：A．渗透压B．凝固点降低C．酸碱性D．沸点升高D 2、在高锰酸根（MnO4- ）离子中，元素锰（Mn）的氧化数为：A．+4 B．+5C．+6 D．+7B 3、根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是：A．NH4+B．H2OC．S2-D．Cl-B 4、改变下列哪一个条件才能使多数反应的速率常数增大：A．降低反应物质的浓度。
B．升高温度。
C．增大压力。
D．增加反应物的浓度。
D 5、AgNO3能从Ni（H2O）3Cl2中沉淀出½的氯，则该配合物的化学式应是：A．〔Ni（H2O）3Cl2〕B．〔Ni（H2O）2Cl2〕（H2O）C．〔Ni（H2O）3〕Cl2D．〔Ni（H2O）3Cl〕ClC 6、在下列物质分子中，存在的化学健既具有方向性又具有饱和性的是：A．MgCI2B．H2OC．NaCI D．KBrA 7、下列四种配合物离子中，空间构型是四面体结构的为：A．[Ni（NH3）4] B．[Ni（CN）4]2-C．[Pt（NH3）2Cl2] D．[PtCl4]2-D 8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M，该配合物离子中的成单电子数为：A．1 B．2C．3 D．4A 9、下列溶液中，不具有缓冲作用的是：A．纯水。
B．0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1NaAc溶液的等体积混合溶液。
C．新鲜血浆。
D．0.1mol·L-1HAc溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液的等体积混合溶液。
D 10、在同体积等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：A．KNO3B．Al（NO3）3C．BaCl2 D．Na2SO4A 11、将反应Fe2+（c1）+ Ag +（c3）= Fe3 + （c2）+ Ag 组成电池，下列电池符号书写正确的是：A．（-）Pt│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）B．（-）Fe│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Ag（+）C．（-）Ag│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）D．（-）Pt │Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Pt（+）B 12、已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素的的元素符号为：A．Zn B．MnC．Fe D．NiD 13、在NH4+ + OH- = NH3 + H2O 平衡体系中，根据质子理论属于酸的物种为：A．N H4+B．NH3 和H2OC．NH4+和OH- D．NH4+ 和H2OB 14、配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为：A．正四面体B．正八面体C．三角锥形D．平面正方形A 15、4d5符号表示的意义是：A．第四电子层的d轨道上有五个电子。
1《无机化学》专科辅导资料A 型题： 1. NaAc 固体加到HAc 溶液中去,将使HAc 的 D.电离度减小2. 强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因是 B.正负离子互相吸引 3. 一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡量 C.电离常数 4. 已知NH 3·H 2O 的θb K= 10—4.75,将0.2 mol ·L —1的NH 3·H 2O 和0.2 mol ·L —1的NH 4Cl 等体积混合,溶液的pH 值为 A ．9.255. 计算无机多元弱酸的酸度时D ．θ1a K /θ2a K ≥104时,可以按一元弱酸处理 6. 有一难溶电解质AB,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时[A] = X ·mol ·L —1,[B] = Y ·mol ·L —1,则θSP K 可表达为 B ．θSP K = X ·Y 7. 在下列分子中元素氧化值为+7的是 D ．(NH 4)2S 2O 8 8. 已知：BrO 4— +0.93 BrO 3— +0.54 BrO —+0.54 Br 2 +1.07 Br —能发生歧化反应的是 C ．Br 2 9. 电子运动具有波动性B ．电子衍射实验可以证实 10.下列各组量子数哪组是正确的 D ．n =4 l =3 m =0 m s =+1/2 11. 中心原子采取sp 2杂化,空间构型为平面三角形的是 C ．BF 3 12. 泡里原理（pauli ）指的是 B ．在同一原子里,不能有四个量子数完全相同的电子13.ψ2的物理意义是D 代表原子在该点（r 、θ、ϕ）出现的概率密度,即单位微体积中电子出现的概率 14.水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键15.当n = 3时,•则该电子层最多可容纳的电子数 B. 18个电子16.在 HAc 溶液中加入 NaCl 固体振荡后 B. 溶液的 pH 值降低17.铁的原子序数是26,Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 D. [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 18.在下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化值不同 D. H 2O 2 19、在饱和H 2S(θ1a K =1.32×10－7,θ2aK = 7.08×10－15)水溶液中,何者浓度最小 C. S 2－20.难溶物 AgCl 的溶解度为 s (mol·L －1),其 θSP K 等于E. s 2 21.下列配体中,何种配体是螯合剂 D. NH 2CH 2CH 2NH 2 22.实际浓度为0.1 mol·L －1的NaCl 溶液,其有效浓度为0.078 mol·L －1,对此现象最恰当的解释是：C ．离子间的相互牵制 23.原电池中负极发生的是A ．氧化反应 24.氨分子间产生的作用力是E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键 25.HAc 溶液中,加少量固体NaAc 后,则B. 溶液酸度下降 26.0.1mol·L －1的H 2S(θ1a K =9.1×10－8,θ2a K =1.1×10－12)水溶液中,浓度最大的是：A. H 2S 27.温度一定时,决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH 值的主要因素是：D.弱酸和其盐的浓度比28.π键的特征是 D.原子轨道以平行方式重叠,重叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称29.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶度积者先沉淀出来。
30.下列分子中,中心原子以sp 2杂化轨道成键,且具有π键的是D. BF 3 31.具有极性共价键的非极性分子是E 、BF 3 33.下列五组量子数中,不合理的是E 、n =4,l =4,m =3,m s =＋1/2 34.根据质子论,下列物质中,哪一种既具有酸又具有碱的性质C ．HS －35.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s (mol·L －1),其 θSP K 等于B. 4s 3 13.电子云是指C ．核外电子概率密度分布的形象化表示37.NH 3·H 2O 溶液中,加少量固体NH 4Cl 后,则B.溶液中OH -浓度下降 38.在0.1mol •L -1H 2S (θ1a K =1.32×107,θ2a K =7.08×10－15)水溶液中,浓度最小的是 C. S 2－40. 在含有Cl —、Br —、I —离子的溶液中,逐滴加入AgNO 3溶液,则E ．离子的J 先达到θSP K 值者先沉淀出来 41.BaSO 4的溶解度为1×10—5 mol ·L —1,它的溶度积是D ．1 ×10—10 42在Na 2S 4O 6中硫的氧化值是：D ．+5/2 43.在反应方程式MnO 4—+8H +（ ） Mn 2++4 H 2O,中括号应填入B ．+5e44.原电池中正极发生的是B ．还原反应 45.E θ值越大,则该氧化还原反应B ．反应进行的越完全46.下列五组量子数中,合理的是 A 、n =4,l =3,m=2,m s =+1/247.原子轨道是描述C ．核外电子概率（几率）出现最多的地方48.σ键的特征是 C 、原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称 49.下列分子中,中心原子以sp 2杂化轨道成键的是B. C 2H 415.具有极性共价键的极性分子是 C. NH 3 50.氯分子与水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键51.根据价键理论, 空间构型为正四面体形的是以下哪种类型杂化的A. sp 3 52.下列物质中,加入HCl 后酸效应不明显的是 C. [Fe(SCN)6]3－ 53. 由实验测得电解质的电离度小于100%,对此互吸理论的解释是 B ．由于“离子氛”的存在,离子不能自由运动 54.HCN 溶液中,加少量固体NaCN 后,则B. 酸度下降 55. 在0.1mol .L -1的H 2S (θ1a K =1.32×10－7,θ2a K =7.08×10－15)水溶液中,[S 2-]浓度（mol .L -1）为 D. 7.08×10－1559. 反应NH 3 + H 2O NH 4+ + OH — 属下列哪一类反应 A ．酸碱反应 60.在反应方程式Cr 2O 72—+14H +（ ）2Cr 3+ + 7H 2O,中括号应填入：C ．+6e 61.电池反应是C ．氧化还原反应 63.下列五组量子数中,不合理的是 E. n =3,l =3,m=2,m s =-1/266.下列分子中,中心原子以sp 杂化轨道成键的是A. BeCl 2 67. 下列分子中为极性分子的是 C. NH 368. CCl 4与H 2O 产生的作用力是哪一种 C. 色散力＋诱导力69. 根据价键理论, 空间构型为平面正方形的是以下列哪种类型杂化的E. dsp 2 70. 右图 y 为 D ．p y 电子云角度分布剖面图 X 型题 71.对于H 2O 分子来说,下列说法正确的是A ．空间构型为V 型C ．偶极矩不等于零 D ．以不等性sp 3杂化E ．有两对未成键电子 72.下列物质具有还原性的是B. Na 2SO 3 C. H 2O 2 E. H 2S 73根据原子电子层结构的特点,可将周期表中的元素分为A ．s 区 B ．ds 区C ．d 区、D ．f 区 E 、p 区 74.下列物质中,属于简单配合物的是B. [Ag(CN)2]－D. [Cu(SCN)4]2－E. [Cu(H 2O)4]2+75.下列各对能组成缓冲对的是: A. NH 3·H 2O —NH 4Cl B. HAc —NaAcC. HCO 3－—CO 32－76.下列分子或离子中,中心原子以sp 3不等性杂化轨道成键的是A ．NH 3 C ．H 2O E ．PH 3 77. 根据质子论,下列分子或离子中可作为酸的是B ．H 3PO 4 C ．HPO 42—E ．H 3O + 78.分子间存在氢键的有C ．H 2O D ．NH 3 E ．HF 79.下列每组四个量子数(n ,l ,m ,m s )合理的是 A ．4,1,0, +1/2 C ．3,2,2,-1/280.ψ2的物理意义是B ．电子在核点（r 、θ、φ）出现的概率密度 D ．单位微体积中电子出现的概率 81.对于H 2O 分子来说,下列说法正确的是A ．空间构型为V 型 D ．以不等性sp 3杂化 E ．有两对未成键电子 82.已知在酸性溶液中,氯的元素电势图如下ClO 4－ +0.36 ClO 3－ +0.33 ClO 2－ +0.66 ClO － +0.40Cl 2 +1.36 Cl －下列物质不能发生歧化反应的是A ．ClO 4－ B ．ClO 3－ D ．ClO －83.下列物质中,不属于螯合物的是B. CuCl 3－D. Cu(SCN)42－E. Cu(H 2O)42＋84.在酸性条件下,能将Mn 2＋氧化为MnO 4－的是A ．PbO 2 B ．(NH 4)2S 2O 8 85.下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是D ．As 2O 3 E ．HgCl 286.下列酸中,可以固体形式存在的是A ．HIO 3 B ．纯H 3PO 4 C ．H 4SiO 4 D ．HBO 3 87.对d 区元素,下列说法正确的是A ．在水中大多显颜色 C ．均为金属元素 D ．含多种氧化值 E ．易形成配合物 88.对于NH 3分子来说,下列说法正确的是B ．为极性分子 D ．以等性sp 3杂化 E ．有一对未成键电子 89.下列物质具有还原性的是B. Na 2SO 3 E. H 2S 91.下列物质中,属于简单配合物的是B. [Ag(CN)2]－D. [Cu(SCN)4]2－E. [Cu(H 2O)4]2+ 93.下列分子或离子中,中心原子以sp 3不等性杂化轨道成键的是A ．NH 3 C ．H 2O E ．H 2S 94.ψ2的物理意义是B ．电子在核点（r 、θ、ϕ）出现的概率密度 D ．单位微体积中电子出现的概率 96．已知在酸性溶液中,锰的元素电势图如下MnO 4—+0.564 MnO 42—+2.26 MnO 2 +0.95 Mn 3+ +1.5 Mn 2+ -1.182 Mn 能发生歧化反应的物质是 B. MnO 42—D. Mn 3+ 97.︱ψ︱2的物理意义是D ．单位微体积中电子出现的概率（几率）E ．电子在某点（r 、θ、ϕ）出现的概率（几率）密度 99.下列分子或离子中,中心原子以sp 3不等性杂化轨道成键的是A ．NH 3 C ．H 2O 100.对于H 2S 分子来说,下列说法正确的是A ．空间构型为V 型 C ．H —S 键有极性D ．以等性sp 3杂化 E ．有两对未成键电子对 101.下列物质中,属于简单配合物的是 B. [Ag(CN)2]－ D. [Cu(SCN)4]2－107下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是 D ．As 2O 3 E ．HgCl 2108.对d 区元素,下列说法正确的是A ．在水中大多显颜色C ．均为金属元素D ．含多种氧化值E ．易形成配合物二、填空题：1.弱电解质的溶液越稀,电离度越大。
