下载文档原格式
100个化学疑难问题1. 什么是化学？2. 什么是化学反应？3. 什么是原子？4. 原子是如何组成分子的？5. 什么是元素？6. 元素周期表是什么？7. 元素周期表中的“周期”和“族”有什么意义？8. 什么是离子？9. 离子是如何形成的？10. 什么是原子键和分子键？11. 什么是化学键能？12. 什么是物质的三态？13. 什么是离解？14. 什么是酸碱中和反应？15. 什么是氧化还原反应？16. 什么是电解质和非电解质？17. 什么是溶液的浓度？18. 什么是中性溶液、酸性溶液和碱性溶液？19. 什么是溶解度和溶解平衡？20. 什么是氧化剂和还原剂？21. 什么是化学平衡？22. 什么是动态平衡？23. 什么是浓度平衡常数？24. 什么是气体的化学反应？25. 什么是气体的压强和体积？26. 什么是理想气体状态方程？27. 什么是电化学反应？28. 什么是电解过程？29. 什么是腐蚀反应？30. 什么是络合物和配位化合物？31. 什么是化学平衡常数？32. 什么是光化学反应？33. 什么是光谱学？34. 什么是原子吸收光谱分析？35. 什么是质谱分析？36. 什么是核磁共振谱分析？37. 什么是红外光谱分析？38. 什么是紫外-可见光谱分析？39. 什么是质子转移质谱分析？40. 为什么一些物质会发生放光？41. 什么是化学动力学？42. 什么是酶催化？43. 什么是催化剂？44. 什么是表面活性剂？45. 什么是胶体溶液？46. 什么是聚合物？47. 什么是高分子化合物？48. 什么是单质？49. 什么是同素异形体？50. 什么是有机化学？51. 什么是碳链？52. 什么是化学键的极性？53. 什么是酮和醇？54. 什么是醛和醇？55. 什么是酸和碱？56. 什么是酯？57. 什么是酚？58. 什么是卤代烷烃？59. 什么是脂肪族化合物？60. 什么是芳香族化合物？61. 什么是饱和和不饱和化合物？62. 什么是脂肪酸？63. 什么是胺？64. 什么是氨基酸？65. 什么是蛋白质？66. 什么是核酸？67. 什么是多糖？68. 什么是天然合成和人工合成？69. 什么是化学反应速率？70. 什么是反应活性？71. 什么是反应中间体？72. 什么是反应速率常数？73. 什么是表观反应级数？74. 什么是动力学控制和平衡控制？75. 为什么有些反应速率很慢？76. 什么是催化反应？77. 什么是酶催化反应？78. 为什么反应速率会随温度变化？79. 什么是化学平衡的前向反应和逆向反应？80. 什么是平衡常数表达式？81. 什么是平衡浓度？82. 什么是平衡常数和反应浓度之间的关系？83. 什么是Le Chatelier原理？84. 什么是局部平衡和整体平衡？85. 什么是酸碱指示剂？86. 什么是强酸和弱酸？87. 什么是强碱和弱碱？88. 什么是氧化数？89. 什么是电极电势？90. 什么是标准电极电势？91. 什么是红氧电位和种子电位？92. 什么是电池？93. 什么是电解池？94. 什么是阴阳极反应？95. 什么是电化学计量？96. 什么是电解和电解质？97. 什么是迁移率和电导率？98. 什么是Faraday定律？99. 什么是电解质和非电解质的区别？100. 什么是欧姆定律？。
专题15物质结构与性质综合题考点命题趋势考点1物质结构与性质综合题在当前的旧高考中，"物质结构与性质"属于选择性考试内容，以综合性客观题形式出现，随着新课程的落实，"物质结构与性质"已成为选择性必修课程，将成为新高考的必考内容，在新高考中，部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题，而是将其考查分散到选择题和其他综合题当中。
纵观近年来高考真题，物质结构与性质综合题基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知识点。
以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与计算。
试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试说明的要求，试题基本保持稳定。
试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重要知识点可能反复出现。
1．(2024·北京卷)锡（Sn ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
（1）Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。
将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：（2）2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。
①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是_________。
②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的_________轨道与氯的3p 轨道重叠形成。
键。
（3）白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。
二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有_________个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。
（4）单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ︒，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。
现吨市安达阳光实验学校高中化学竞赛辅导《第一章物质结构》练习及答案第一章物质结构1、在有机溶剂里令n摩尔五氯化磷与n摩尔氯化铵量地发生完全反，释放出4n摩尔的氯化氢，同时得到一种白色的晶体A。
A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1Pa下测得的A的蒸汽密度若换算成状况下则为15.5g/L。
（1）通过计算给出A的分子式。
（2）分子结构测的结论表明，同种元素的原子在A分子所处的环境毫无区别，试画出A的分子结构简图（即用单键一和双键＝把分子里的原子连接起来的路易斯结构式）。
2、PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成状况）为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm 和211pm两种。
继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。
PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm 两种。
（P、Cl相对原子质量为31.0、35.5）回答如下问题：（1）180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
（2）在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
（3）PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。
（4）PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测其中只存在一种P-Br键长。
PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。
3、NO的生物活性已引起家高度。
它与超氧离子（O2—）反，该反的产物本题用A为代号。
在生理pH值条件下，A的半衰期为1～2秒。
A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病引起大量细胞和组织毁坏的原因。
A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。
家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反。
他们发现，当16O 标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O，可见该反历程复杂。
化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共13页目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、问题交流【思考与交流】教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。
四、习题参考4.（1）(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O35.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。
第二节元素周期律三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。
3.熟悉常见元素在周期表中的位置。
4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。
5.推测未知元素的位置及性质。
四、习题参考1.B2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。
5.（1）Ba＞Be(2) Ba也要密封保存6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属第三节化学键三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。
2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。
第五章 物质结构 元素周期律课时作业10 原子结构时间：45分钟 满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．(2008·上海化学)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) A ．CO 2的电子式∶O ····∶C ····∶O ····∶B ．Cl －的结构示意图C ．乙烯的结构简式C 2H 4D ．质量数为37的氯原子1737Cl【解析】 A 项CO 2的电子式应为；C 项乙烯的结构简式应为CH 2＝CH 2；D 项质量数为37的氯原子应为3717Cl 。
【答案】 B2．(2009·合肥质量检测)金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是( ) A.4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个中子B.4822Ti 和5022Ti 在元素周期表中位置相同，都在第4纵行C ．分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质物理性质相同D.4822Ti 和5022Ti 为同一核素【解析】 4822Ti 和5022Ti 是质子数相同而中子数不同(4822Ti 和5022Ti 的中子数分别为26、28)的两种核素，二者互为同位素；因两种核素的质量数不同，则分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质物理性质不相同。
【答案】 B3．(2010·天津滨海新区)医学上通过放射14C 标记的C 60进行跟踪研究，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病。
有关C 60和14C 的叙述正确的是( ) A ．12C 与14C 互为同素异形体B ．14C 的原子中有6个质子，8个电子C ．12C 与14C 的原子中含有的中子数之比为3∶4D ．金刚石与C 60都属于原子晶体【解析】 12C 中含6个中子，14C 中含8个中子，两原子的中子数之比为，C 项正确。
高中化学物质的结构与性质专项训练练习题附解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。
可由环戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得。
(1)在元素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____(填元素符号)，该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号)；C元素的_______杂化轨道与H 元素的________轨道形成_______键。
(3)下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。
A. [Ne]B. [Ne]C. [Ne]D. [Ne]π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代(4)已知：分子中的大π键可用符号nmπ)，则环戊二烯负离子表参与形成的大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66()中的大π键应表示为________。
(5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为________，二茂铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒)，密度为pg·cm-3，则一个晶胞中Fe(C5H5)2。
数目的计算表达式为______(设阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___________摄取铁元素的原子光谱。
(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。
由此可知FeCl3属于______晶体。
FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____________。
(3) 铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为___________。
②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_______。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律典型例题单选题1、下列关于2760Co的说法中，正确的是A．质子数是27B．电子数是33C．中子数是60D．质量数是87答案：AA．根据原子构成，左下角为质子数，2760Co的质子数为27，故A正确；B．对原子来说，质子数等于核外电子数，即该核素的电子数为27，故B错误；C．中子数=质量数-质子数=60-27=33，故C错误；D．左上角为质量数，即质量数为60，故D错误；答案为A。
2、“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低C．Al2O3是两性氧化物，B2O3也是两性氧化物D．实验室用FeS与稀盐酸反应制H2S，也可用CuS与稀盐酸反应制H2S答案：BA. HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故A错误；B. 碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；C. B2O3是酸性氧化物，故C错误；D. CuS不与盐酸反应，故D错误。
3、下列说法正确的是A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H+除外)C．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数答案：CA．稀有气体He最外层为2个电子，但属于零族，A错误；B．主族元素单原子阳离子不一定具有稀有气体的电子层结构，如ⅢA族Ga元素的阳离子Ga3+，其离子结构示意图为：，B错误；C．元素周期表有7个主族和8个副族（Ⅷ族属于副族），从第四周期开始出现副族元素，故副族元素均由长周期元素组成，C正确；D．主族元素所在周期取决于电子层数，所在族取决于最外层电子数，D错误；故答案选C。
【问题1】为什么原子核外电子排布时，（n-1）d > ns等出现能级交错现象？
【答】由于电子云的形状及特点，s电子云为球形，电子云“重心”更趋近原子中心，而d轧道电子云形状为“∞”，电子云“重心”更趋向离原子中心更远的位置，从而导致
（n-1）d > ns，其它f轧轧道也如此，因此出现能级顺序为：ns<……<(n-2)f<(n-1)d<np。
【问题2】为什么原子核外电子排布时IA、IIA族三周期以后元素最次外层电子为8，而IIIA—VIIIA，0族元素次外层均为18电子结构？
【答】从问题1可知，由于能级交错现象，当排到3d能级之前，已经出现4s能级，同理，最外层电子不会超8电子，次外层电子不超18电子，以此类推。
【问题3】为什么有些金属有焰色反应，而多数金属没有？
【答】焰色反应的实质是在外界能量的作用下，元素原子的电子运动能级的跃迁导致的。
当电子从激发态反回到基态时，会以可见光能释放时便出现了焰色反应的现象。
若在不可见光范围出现时则肉眼是看不见的。
如红外光或紫外光等。
因此，由于不同元素原子电子跃迁的能级不同，从而导致产生不同波长能量的释放，并非不产生发射“光谱”，只是肉眼不可见而已。
【问题4】为什么IIA族元素第一电离能比同周期IIIA族第一
电离能高，同理VA族比同周期VIA族电离能高？
【答】由于IIA族元素价电子构型为ns2，IIIA族元素为
ns2np1,IIA族元素电子处于全满状态，非常稳定，而IIIA族元素P轧道只有一个电子，不是稳定结构，相反，失去一个电子后处理全空的稳定状态，因此第一电离能Mg>Al，同理N>O，其它族正常。
【问题5】σ键一定比ЛЛ键且稳定吗？为什么？
【答】若是C原子，C-C,C=C,C≡C中键能分别是
347.7KJ/mol、615 KJ/mol、812 KJ/mol，因此发现σ键一定比Л键键能大，说明σ键更稳定，因此CH2=CH2常温下便可发生加成，而烷烃常温下的σ键很难断，稳定。
同量从数据分析可知，C≡C与C=C的键能差大于C=C与C-C的键能差，从而说明由于三键的形成使C与C原子之间结构更强，键更短，因此C≡C键更强，即CH2=CH2比CH≡CH更活泼，与溴水褪色更快，因此并非Л键越多分子越不稳定，相反若形成大的离域Л键，可能会使分子更稳定，如苯环结构，再如金刚石的沸点不如石墨的高，也是因为石墨中存在大Л键，使C-C键变得更短，更稳定。
相反，若是N、O原子则恰恰相反，如N-N、N=N、N≡N的键能分别是139 KJ/mol、418 KJ/mol、946 KJ/mol，O-O、O=O 的键能分别是142 KJ/mol、497.3 KJ/mol。
从数据不难看出，Л键键能比σ键大！这主要是由于N、O原子半径较C 原子半径更小，从而形成σ键时，Л键重叠程度更大，从而Л键比σ键稳定。
同理，N-O、N=O键能也分别是176
KJ/mol、607 KJ/mol，因此，σ键、Л键键能大小、稳定性如何，应具体问题具体分析。
但平时通常指C原子的成键规律，尤其在有机物结构讨论中更是如此。
【问题6】同族元素性质往往相似，为什么CO2形成是的分子晶体，而SiO2形成的是原子晶体？为什么硝酸为HNO3,而磷酸为H3PO4?为什么有PCl5而无NF5？
【答】由于原子之间形成Л键时原子之间能量应接近或理解为半径相当，由于Si原子3s3p能量较高，半径较大，与氧原子很难形成稳定的Л键，相反，O与C原子之间由于成键
电子能级接近，半径相当，更易形成Л键，相反若形成C-O 单键的原子晶体还是很难的。
由于N原子半径较小，原子中没有d轧道，因此不可能形成NO43-,同理，P有d轧道，可以形成SP3d杂化轧道而N不能，因此不可能形成NF5，同理，碳酸为H2CO3，而原硅酸可以是H4SiO4也是如此。
【问题7】为什么CH4、NH3、H2O、H2S的键角逐渐变小？
【答】从以上分子可知，中心原子均是SP3杂化轧道，正常键解应为109.28’,但由于N、O、S中心原子上均有孤电子对，且N上一对，O、S上两对，因此，根据排斥力大小可知，孤电子对之间排斥力大，因此CH4、NH3、H2O的键解变不，而
H2S中由于S原子半径大，电子云之间排斥力大，从而使H2S 中键角更小，几乎恢复到原来未杂化的90.水平。
【问题8】按共价键的性质可知，键越短应该越稳定，为什么F-F、Cl-Cl、Br-Br、I-I的键能分别是：157 KJ/mol、242.7 KJ/mol、193.7 KJ/mol152.7 KJ/mol？
【答】按共价键的性质可知，共价键键长越短，共价键越强，前提是结构相同且有可比性。
在F-F与Cl-Cl中，虽然F-F键最短，但由于键短，从而导致F原子之间的孤电子对排斥力变大，因此导致F-F反应变弱，如H-H键能为436
KJ/mol，键短，又无孤电子对，因此键能特别大。
而Cl、Br、I随半径增大，两原子间孤电子对排斥力变小，键能变小主要是由于半径变大的原因。
同样，C-C键能为347.7
KJ/mol，而O-O键能为142KJ/mol，O半径虽然小，但孤电子对排斥反而使键能变小。
【问题9】为什么硫酸(H2SO4)、磷酸（H3PO4）、甘油
（CH2OHCHOHCH2OH）都具有很强的吸水性？有关知识还有哪些应用？
【答】由于硫酸中有两个-OH，磷酸中有三个-OH，甘油中有三个-OH，因此三者分子间都存在很强的氢键，因此都具有高沸点，粘稠等性质。
且由此可以，此类物质在水中溶解度极大。
同理，即使高聚物中若含有许多-OH，即使不能溶解于水中，此类物质往往具有很强的吸水性。
如尿不湿[CH2-CHOH]n、纤维素等均属于吸水性极强的物质。
【问题10】为什么晶体都具有规则的几何外形？
【答】由于晶体具有自范性，晶体内部的粒子是有序排列的，因此导致具有规则的几何外形。
不同晶体外形不同，关键是晶胞的参数不同，各角度有所差别。
【问题11】晶胞中的配位关系如何？为什么？
【答】晶体中晶胞的配位关系与微粒之间的半径比例有关。
如下所示：
三配位（平面三球夹一球）：0.155
四配位（四面体心夹一球）：0.225
六配位（八面体心夹一球）：0.414
八配位（正方体心夹一球）0.732
12配位（20面体心夹一球）1.00
在不同离子之间形成离子晶体时配位关系，可能由于阴阳离子半径比例变化，配位关系也随之发生变化，同时还与阴阳离子的电荷有关。
【问题12】晶体中粒子配位关系、填隙模型与化学式之间关系运用如何？
【答】一般在四面体中心的配位是4，正方体棱心的配位是6，正方体面心配位是12，若晶胞中比较容易观察出A周围B粒子的配位数，即可根据化学式，便可计算出B周围A粒子的配位数。
例如：SiC晶胞中，Si原子周围有4个C原子形成的四面体结构，从化学式可知，C周围也一定有4个Si 原子；再如：CaF2晶胞中，可直观发现Ca2+周围有8个F-
离子，根据化学式不难推出F-离子周围也一定有4个Ca2+,其它晶胞同理。
一般来讲，四配位体围成的缝隙为四面体缝隙，正方体围成的缝隙为正方体缝隙，六配位围成的缝隙为八面体缝隙，十二配位围成的缝隙为二十面体缝隙等等。
【问题13】金属晶胞中粒子空间利用率与配位数之间关系如何？
【答】金属晶胞空间利用率是指晶胞中粒子与点的体点立方体总体积的比例。
关键是晶胞中所含粒子的数目及体积。
（例如晶胞棱长为acm的等径球）
简单立方：晶胞体积为a3，其中相当于含1个球，由于
a=2r，因此可知利用率为52%；
体心立方：晶胞体积为a3，其中相当于含2个球，由于
a=4r，因此可知利用率为68%；
面心立方：晶胞体积为a3，其中相当于含2个球，由于
a=4r，因此可知利用率为74%；
六方晶胞：晶胞体积为a2hsin60，其中相当于含2个球，由于a=2r，
h==r,因此可知利用率为74%
【问题14】晶胞棱长、粒子半径、晶体密度之间关系如何？
【答】以立方晶胞为例，若晶胞的棱长为acm，密度为
ρg/cm3，则不同晶胞中关系如下：
晶胞的体V胞=a3，1mol晶胞的体积为V摩 =a3N A,不同晶胞中所含“粒子数”不同，因此1mol晶胞的质量有所不同。
（以原子量为M的金属为例）。
简单立方：M=ρa3 N A，晶胞中棱上为两球相切，即a=2r 可以换算；
体心立方：2M=ρa3 N A，晶胞体心球与正方体八个顶点相切，即a=4r可以换算；
面心立方：4Mρa3 N A，晶胞面心球与正方体面四个顶点相切，即a=4r可以换算；
六方晶胞：2M=ρa2sin60h N A=ρa2sin60r N A，晶胞体心球与三棱柱六个顶点相切，其中另一个三棱柱中无心，即
a=2r 、h=r可以换算；
【问题15】晶胞熔沸点与晶体结构的关系如何？影响因素如何？
【答】晶体的熔沸点主要与晶体中粒子之间的作用力有关！但不同晶体之中影响作用力因素
还原分子晶体中的分子量、极性以及原子晶体中半径、离子晶体的离子电荷与半径、金属晶体中离子电荷与原子半径有关。
总之，分子晶体的作用力与分子量与极性有关，键力的主要与原子半径与电荷有关。
一般可以用近似公式计算。
