原子的结构说课稿

《原子的结构》第一课时说课稿高艳艳【说教材、学情】本节课内容选自人教版第三单元课题2《原子的结构》第一课时。

重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不易显电性的原因，然后又形象地介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。

接着介绍了原子核外电子的排布以及金属、非金属、稀有气体原子核外电子层结构的特点与化学性质的关系，为下一课时将要学习的离子作铺垫。

因此，本课时起着承上启下的作用。

通过前面的学习，学生对分子、原子有了初步的认识，并且知道了分子、原子都能构成物质，而且分子都是由原子构成的。

这些基础知识都为本节课的学习打下了良好的基础。

因此本节课的学习符合学生的发展特点。

【说教学目标】根据以上教材、学情的分析，我制定了如下教学目标。

知识与技能：1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2. 知道原子核外电子是分层排布的，懂得原子结构示意图的含义。

3. 了解原子最外层电子数与化学性质的关系。

过程与方法：1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

2.观察部分原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与化学性质的关系。

情感态度与价值观1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义的教育。

【说教学重难点】重点：构成原子的粒子间的关系。

难点：原子最外层电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系。

【说教学方法】鉴于本节课的内容特点，我采用先学后教、导学的教学模式，使用自主学习、合作探究、讲授相结合的方法。

【说教学流程】一、导入本节课由原子的概念导入，既复习了前面所学，又激发了学生的求知欲。

二、出示学习目标通过学生课前预习情况。

我跟学生们制定了本节课的学习目标。

让学生明确本节课的学习任务与目标，从而提高课堂效率。

三、互动探究探究点一原子的构成先由学生阅读课本相关内容,之后指名学生说出原子的体积大小、构成原子的粒子有哪些、它们是怎样构成原子的。

原子结构一、能层与能级【规律总结】（1）每一个能层所具有的最多能级数等于能层序数。

（2）每一个能层所容纳的电子数最多为2n2，n为能层序数。

（3）能级与最多电子数关系：以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍。

二、构造原理1．构造原理的涵义与实质：涵义：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序。

人们把它称为构造原理。

实质：构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序。

2．构造原理的应用——判断轨道能量高低(1)相同能层上能量的高低：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。

(2)不同能层能量的高低：E(1s)<E(2s)<E(3s)<……；E(2p)<E(3p)<E(4p)<……。

(3)当电子处在不同能层时，则会有能级交错现象产生。

3．电子排布式的书写用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。

如Al：ls22s22p63s23p1。

(1)简单原子的核外电子排布式按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的轨道中。

如：17Cl：ls22s22p63s23p5、22s22p63s23p64s119K：1s(2)复杂原子的核外电子排布式对于较复杂的电子排布式，应先按能量最低原则从低到高排列，然后将同层的电子移到一起。

如26Fe：先按能量从低到高排列为：1s22s22p63s23p64s23d6,然后将同一层的排到一起，即该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2。

(3)简化电子排布式的书写为方便，常把内层已达稀有气体的电子层结构写成“原子实”，用稀有气体符号加括号来表示。

如K：1s22s22p63s23p64s1，其中1s22s22p63s23p6看作[Ar]“原子实”故K的电子层结构可表示为K：[Ar]4s1，其中[Ar]代表是Ar的核外电子排布结构，即1s22s22p63s23p6。

课题2《原子的结构》说课稿尊敬的各位领导、各位老师：大家好！今天我要说课的内容是课题2《原子的结构》。

本节课将带领学生们探究原子这一基本粒子的内部结构，为后续学习奠定基础。

一、教学目标与教材分析本节课的教学目标是通过学习原子的结构，让学生们了解原子的组成、原子核的结构以及电子的排布规律，掌握原子结构的模型，并能够解释简单的化学现象。

本节课所使用的教材为人民教育出版社出版的《化学》（九年级上册），内容与教学目标紧密相连，学生们在学习时需要注意与后续课程建立联系，掌握相关学科知识的整体框架。

二、教学方法与教学思路在本节课的教学中，我采用以下教学方法：1.导入新课：通过展示原子结构模型和原子内部结构的图片，引导学生们进入本节课的学习。

2.讲解演示：通过多媒体课件演示原子结构的三维动画，让学生们更加直观地了解原子的内部结构。

同时，我会进行详细的讲解，帮助学生们理解原子的组成和结构特点。

3.学生探究：通过小组合作的方式，让学生们自主探究原子结构的相关知识，并完成相关练习题。

4.课堂互动：通过提问、讨论等方式，加强师生之间的互动，提高学生们的学习兴趣和参与度。

5.总结评价：通过总结本节课所学内容，让学生们明确学习重点和难点，并对学生的学习情况进行及时评价和反馈。

三、教学过程与教学环节在本节课的教学过程中，我分为以下教学环节：1.导入新课（5分钟）•通过展示原子结构模型和原子内部结构的图片，引导学生们进入本节课的学习。

•提问：原子由哪些部分组成？原子结构的特点是什么？•学生们思考后回答。

2.讲解演示（20分钟）•通过多媒体课件演示原子结构的三维动画，让学生们更加直观地了解原子的内部结构。

•讲解原子核、质子、中子、电子等概念及相互关系。

•演示电子在原子核外运动的规律和电子云的分布情况。

•学生们观察动画并听讲。

3.学生探究（15分钟）•学生们分组自主探究原子结构的相关知识。

•阅读教材中相关知识，并完成相关练习题。

原子的结构说课稿原子是构成物质的基本单位，它由原子核和围绕原子核运动的电子组成。

在本节课中，我们将深入探讨原子的结构，包括原子核的组成、电子的排布以及它们对物质性质的影响。

首先，我们来了解原子核。

原子核位于原子的中心，它包含了原子的全部正电荷和大部分质量。

原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，而中子不带电荷。

原子核的直径大约为10^-15米，虽然它非常小，但却占据了原子质量的绝大部分。

接下来，我们讨论电子。

电子是带负电的基本粒子，它们在原子核外的空间中运动。

电子的运动不是固定的轨道，而是以概率云的形式存在，这被称为电子云。

电子云描述了电子在原子核周围出现的概率分布。

电子在原子核外的排布遵循一定的规律，这些规律被称为电子排布规律。

根据泡利不相容原理，每个电子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子必须具有相反的自旋方向。

此外，电子倾向于先填充能量较低的轨道，这被称为能量最低原理。

电子的排布对原子的化学性质有着决定性的影响。

最外层电子，也就是价电子，决定了原子与其他原子结合的能力。

当原子的价电子数满足特定的条件时，它们会倾向于通过共享、转移或接受电子来达到稳定的电子排布，从而形成化学键。

最后，我们来探讨原子结构与物质性质的关系。

原子的结构决定了物质的物理和化学性质。

例如，金属原子的价电子可以自由移动，这使得金属具有良好的导电性和延展性。

而非金属原子的价电子则倾向于与其他原子共享，形成共价键，这使得非金属通常表现出绝缘性和脆性。

通过本节课的学习，我们不仅能够理解原子的结构，还能够认识到原子结构对物质性质的影响，这为我们进一步探索化学世界打下了坚实的基础。

原子的结构1. 概述原子是构成物质的基本单位。

在古希腊时期，人们就认识到物质不断地分割，直到分割到不能再分割的最小单位——原子。

现代科学发现，原子虽然很小，但却具有非常丰富的结构和性质。

本文将从原子的基本结构开始，一步一步地介绍原子的构成和性质。

2. 原子的基本结构原子主要由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中心，密集地排列在一起，形成核。

电子绕着核旋转，类似于行星绕着恒星旋转。

这个电子“云”可以描述电子在原子内的可能位置。

在上世纪初，雷利、卢瑟福和玻尔等著名的科学家先后提出了不同的原子结构模型，其中以玻尔模型最为经典。

玻尔模型认为电子的能量级别是固定的，并且电子在轨道上绕核旋转时，必定存在一定量的能量差异，这些能量差异对应着不同的光谱线。

3. 原子的性质原子性质包括原子尺寸、原子质量、原子电荷等。

原子尺寸非常小，大约是纳米级的，而原子质量则较大，以质子和中子的质量为基准，电子的质量则可以忽略不计。

原子的电荷以质子为正电荷，以电子为负电荷。

另外，原子还具有化学反应的性质。

原子之间的化学反应主要是通过电子的传递和共用来实现的。

4. 原子的物理性质原子的物理性质包括光谱性质、原子磁性和原子谐振等。

在电磁场的作用下，原子会发生辐射或吸收电磁波，这就是光谱现象。

原子还具有一定的磁性，这种磁性称为原子磁矩。

原子谐振则是指原子在特定的频率下吸收电磁波与物理性质。

5. 结束语总体来说，原子是构成物质的最基本单元，但它并不简单，其丰富的结构和性质使得它成为了自然科学中的重要研究对象。

本文总结了原子的基本结构、性质和物理性质，希望读者能够通过本文更好地理解原子的奥秘。

九年级物理《原子结构原子核》说课稿1. 课程背景本节课是九年级物理课程中的一部分，主要讲解原子结构和原子核的基本概念和性质。

通过本节课的研究，学生将理解原子的组成和结构，以及原子核的重要作用。

2. 教学目标- 让学生了解原子的基本结构，包括电子、质子和中子的组成。

- 帮助学生理解原子核的概念、结构和作用。

- 引导学生探究原子核的构成和稳定性。

- 培养学生的科学思维能力和实验操作能力。

3. 教学重难点- 学生理解原子核的组成和性质。

- 学生掌握原子核的构成和稳定性的实验方法和技巧。

4. 教学内容和过程本节课将按以下步骤进行教学：1. 导入：通过引入问题和真实案例，激发学生的兴趣，引起学生思考原子结构和原子核的重要性。

2. 介绍原子结构：简要介绍原子的基本结构，包括电子、质子和中子的组成，并对其性质进行解释。

3. 研究原子核：引导学生研究原子核的概念、结构和作用，分析原子核的构成和稳定性，并进行实验探究。

4. 实验操作：组织学生进行实验操作，通过实验验证原子核的构成和稳定性。

5. 总结归纳：帮助学生总结本节课的重点内容，并回答学生的问题。

6. 作业布置：布置与本节课内容相关的作业，巩固学生的知识。

5. 教学资源和评估- 教学资源：实验器材、多媒体投影仪、教科书、PPT等。

- 教学评估：通过课堂讨论、学生实验操作情况观察和作业完成情况评估学生对原子结构和原子核的理解程度。

6. 师生互动和组织方式- 师生互动：教师通过提问、讲解和解答学生问题与学生进行互动；学生通过回答问题和参与讨论与教师进行互动。

- 组织方式：教师为主导，学生为主体，采用讲授、实验操作、讨论等方式组织教学。

7. 拓展延伸- 鼓励学生进一步了解原子核的相关知识，如核反应、放射性衰变等，并指导学生进行进一步的实验探究。

- 提供相关阅读材料和研究资源，以帮助学生深入研究和理解原子核的更多内容。

8. 教学反思- 结合学生实际情况，进行个别差异化教学，满足不同学生的研究需要。

《原子的结构》说课稿一、教材分析：1、教材的地位和作用：本课题处于人教版九年级化学上册第三单元第2课题，包括原子的构成、原子核外电子的排布和相对原子质量三部分内容，本课重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因。

2、教学目标根据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。

我确定以下教学目标：（1）知识与技能目标：①了解原子是由质子、中子和电子构成的。

②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

（2）过程与方法目标：①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

（3）情感态度与价值观目标：①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。

②结合科学家的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。

3、教学重、难点根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是原子的构成。

难点是原子不显电性的原因。

二、教法分析：鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强，涉及的实验较少，因此在教学中采用讨论法、分析比较法与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。

三、学法指导：在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。

四、教学过程：根据微观知识的特点和学生认识过程中易出现的问题，我的教学过程主要通过阅读化学史实资料、多彩的原子构成图片、生动的比喻、多种活动形式以及内容活泼的教学课件设计，来提高学生的学习兴趣，帮助学生牢固记忆。

具体教学分以下几个阶段设计：1、创设情境，温习旧知；2、提出猜想，引入新课；3、师生互动，探究新知；4、巩固练习，拓展思维；5、分享收获，强化思想。

（一）创设情境，温习旧知为了激发学生的兴趣，我以展示水分解的示意图开头，让学生回忆前面学过的分子，原子的概念，以及化学变化的实质。