初中化学易错知识点按单元分类汇总!

一、初中化学24个易混淆知识点1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。

这是关于混合物与纯净物的概念。

纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。

冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。

因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。

2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。

3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。

但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。

4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。

生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。

有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。

5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。

燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。

后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。

6.明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。

锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。

7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。

合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。

铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。

8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。

我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。

这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

初中化学易错题知识点总结化学是一门关于物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量变化的科学。

在初中阶段，学生们开始接触化学知识，掌握基本的化学概念和原理。

然而，由于化学知识内容较为抽象，加上初中生自身的认知水平和学习习惯，常常容易出现一些易错题。

以下是初中化学易错题的知识点总结：1. 原子结构原子是构成物质的最小单位，由原子核和围绕核的电子组成。

学生们常常容易混淆原子、分子、原子核和电子等概念。

在学习原子结构时，需理清这些概念的区别和联系，确保正确理解。

2. 化学式和化合价学生们在学习化学式和化合价时，常常容易混淆各种元素的化合价，导致错误计算化合物的化学式。

除此之外，容易把离子式和分子式混淆，需要注意区分练习。

3. 元素周期表元素周期表是化学中的基础知识，了解元素周期表的排列规律对于学习化学是至关重要的。

然而，学生们常常因为元素符号写错、周期表位置记错等原因而出错。

记忆元素周期表时，可以利用助记法或者做类比记忆，提高记忆效果。

4. 化学反应化学反应是化学学习的重点内容之一，包括化学方程式的书写、平衡反应等。

学生们在这方面容易出错的地方包括忽略了反应条件、错误书写离子方程式等。

学生们需要多加练习，加深对这些知识点的理解。

5. 溶解度在学习溶解度时，学生们常常出现对溶质、溶剂、溶解度的概念理解不清晰，或者将不同物质的溶解度混淆的现象。

需要学生们在学习时对这些概念进行透彻理解，确保掌握清楚。

6. 化学实验在化学实验中，学生们常常出现未按照实验步骤进行、计量错误、数据记录不准确等情况。

在学习实验操作前，需先了解实验原理和步骤，确保实验操作的准确性和有效性。

7. 错误的学习方法有些学生在学习化学时使用的学习方法不当，比如死记硬背、不理解概念、只顾答案不懂原理等情况。

这可能导致学生在化学学习中出现易错题。

学生们需要培养正确的学习方法，注重理解和应用，而不是死记硬背。

综上所述，初中化学易错题的知识点总结主要包括原子结构、化学式和化合价、元素周期表、化学反应、溶解度、化学实验和学习方法等方面。

知识总结中考化学易错点大全
一.化学反应
1、反应的性质
（1）反应平衡
反应平衡是化学反应过程中，反应物和生成物的浓度由一定比例组成，构成一个定值，称为反应平衡，可以表示为“A+B=C+D”，其中A和B为
反应物，C和D为产物，它具有反应物、生成物各自的组成比例是不变的，且不受外界影响的特点。

常见的反应平衡有：水分解反应、气态反应、金
属酸盐水解反应、水解反应、吸热反应、正反应等。

（2）反应前后产物
反应前后产物是指反应的前后，比较反应前后各种物质的性质，依据
反应合成前后物质的变化，推断其反应类型，从而判断反应前后的关系。

2、反应机制
反应机制是指反应过程中反应物分子配位形成的中间体，及其变化过程，之所以有中间体，是因为反应物分子的结构极不稳定，不能单调过渡
到反应的最终结果，需要经历一系列变化，即有中间体的出现，从而反应
机制的存在。

常见的反应机制有：碱催化水解反应、过氧化物反应、多步
反应。

二.化学式的计算
1、电子数的计算
电子数是指粒子中电子的数目，通常用符号e来表示，可以通过一系列简单的计算来计算电子数。

（1）液态、固态化学式中电子数的计算
在液态或固态元素的化学式中，电子数的计算可以利用电子数公式来计算。

中考化学易错知识点1.元素周期表：易错点包括元素周期表的排列顺序、周期表中的主、副族的划分以及元素的周期性变化规律等。

学生容易混淆元素的原子序数和相对原子质量，或者搞混同一周期内元素的电子层布局。

2.化学键：易错点包括离子键、共价键和金属键的区别以及它们的形成条件和特点。

学生容易混淆离子键和共价键的特点，或者对化合物的键性判断不准确。

3.化学方程式：易错点包括化学方程式的写法、配平和计算化学式的相对分子质量等。

学生容易忘记正确配平化学方程式的方法，或者忽略了化学式中的括号和系数。

4.酸碱中和反应：易错点包括酸碱中和反应的基本概念、反应方程式和判断酸碱强弱的方法。

学生容易混淆酸碱溶液的PH值和溶液的酸碱性质。

5.氧化还原反应：易错点包括氧化还原反应的基本概念、氧化还原数和电子的转移等。

学生容易混淆氧化还原反应的定义和特点，或者对氧化还原数的计算方法不熟悉。

6.化学实验：易错点包括化学实验的基本操作、实验步骤和实验现象的观察等。

学生容易忽略实验中的安全注意事项，或者对实验操作和观察结果的描述不准确。

7.酸碱盐类：易错点包括酸、碱和盐的定义、性质以及常见的酸碱盐类的命名和性质等。

学生容易混淆酸碱盐类的命名规则，或者对酸碱盐的酸碱性质和化学反应不理解。

8.金属与非金属：易错点包括金属和非金属的基本性质、常见金属和非金属的性质和用途等。

学生容易混淆金属和非金属的特点，或者对金属的活动性和氧化反应不了解。

9.能量与化学反应：易错点包括化学反应的能量变化、化学反应速率和化学平衡等。

学生容易混淆化学反应的放热、吸热和不放热不吸热的特点，或者对化学反应速率和化学平衡的影响因素不清楚。

10.空气和水的污染：易错点包括空气和水的污染原因、污染物种类和防治措施等。

学生容易混淆空气和水的污染源和污染物种类，或者对环境污染的影响和防治措施不了解。

初三化学常见易错知识点一、原子与元素1. 原子的组成：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

2. 元素的定义：由同种原子组成的纯物质称为元素，元素用化学符号表示，如氧元素用化学符号O表示。

二、化学键1. 离子键：离子键是由正负电荷吸引力形成的化学键。

正电荷离子和负电荷离子通过吸引力结合。

2. 共价键：共价键是由共享电子形成的化学键。

原子之间通过共享电子达到各自的稳定电子层。

3. 金属键：金属键是金属原子之间的化学键。

金属原子形成电子云，共享电子形成金属键。

4. 杂化轨道：杂化轨道是指通过原子轨道的重组形成的新轨道。

杂化轨道用于形成化学键。

三、化学方程式1. 反应物与生成物：化学方程式中，反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧。

2. 反应类型：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等不同的类型。

3. 平衡反应：化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比应满足化学方程式的平衡条件。

四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质失去或获得电子，并伴随着氧化态的改变。

2. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

3. 氧化态的判断：氧化态的判断需要根据元素的电负性和已知氧化态的元素进行推测。

五、酸碱中和反应1. 酸碱溶液的性质：酸性溶液具有酸味，能够腐蚀金属；碱性溶液具有苦味，具有腐蚀性。

2. 酸碱指示剂：酸碱指示剂能够根据溶液的酸碱性变化显示颜色，如酚酞和甲基橙等。

3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。

六、离子反应和沉淀反应1. 离子反应：在溶液中，离子之间发生反应形成新的离子组合的化学反应称为离子反应。

2. 沉淀反应：沉淀反应是指溶液中两种可溶性盐溶液相互反应，生成难溶性盐沉淀的反应。

七、物质的分类和性质1. 纯物质和混合物：由同种物质组成的物质称为纯物质，由不同物质混合在一起的物质称为混合物。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！初三化学期中考后易错知识总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成的变化。

物理变化：没有新物质生成的变化。

区别：是否有新物质生成。

联系：物质在发生化学变化的过程中同时会发生物理变化。

注意：电灯通电发光是物理变化3、物质的性质：一般描述用“能、可以、是、容易”等词物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。

化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既包含物理变化（蜡烛熔化）又包含化学变化（蜡烛燃烧）。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多6、各种常见仪器：试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一斜二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢竖）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜讨论：1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？防止药液污染蚀桌面和避免试剂受到污染2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？防止药液流出试管外3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？防止残留的液体流下腐蚀标签。

4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？防止试剂挥发和避免试剂受到污染（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平仰视：读数偏小俯视：读数偏大（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

初中化学易错知识汇总一、易错方程1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。

(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca（OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

中考化学易错知识点集锦资料汇编一、有机物1.有机物的定义：有机物是指含碳元素的化合物。

但有机物中除了碳元素，还可以含有氧、氮、硫、磷等元素。

2.有机物的分类：-饱和碳氢化合物：分子中只含有碳碳单键和碳氢单键，没有碳碳双键或三键。

例如烷烃。

-不饱和碳氢化合物：分子中含有碳碳双键或三键。

例如烯烃和炔烃。

-芳香族化合物：分子中含有苯环结构。

-功能性基团：分子中含有其他元素取代碳的化合物。

例如醇、醛、酮、酸等。

3.烷烃的命名：-直链烷烃：按照碳原子数目，在烷的前缀中加上相应的数字。

例如乙烷、丙烷、丁烷等。

-支链烷烃：在直链烷烃的命名中，在烷的前缀中加上支链烷基的名称。

例如甲基、乙基、丙基等。

4.烯烃的命名：-直链烯烃：在烯的前缀中加上相应的数字。

例如乙烯、丙烯、丁烯等。

-支链烯烃：在烯的前缀中加上支链烯基的名称。

例如甲基乙烯、乙基丙烯等。

5.炔烃的命名：-直链炔烃：在炔的前缀中加上相应的数字。

例如乙炔、丙炔、丁炔等。

-支链炔烃：在炔的前缀中加上支链炔基的名称。

例如甲基乙炔、乙基丙炔等。

二、化学反应1.氧化还原反应的判断：-确定元素的氧化数变化。

-判断物质是否失去或获得氢氧化物或原子氧。

-判断物质是否失去或获得电子。

-判断物质是否发生颜色变化和产生气体等。

2.酸碱中和反应的判断：-判断是否生成水和盐。

-判断是否有酸性或碱性物质消失。

-判断物质是否改变pH值。

3.金属与非金属的反应：-金属和非金属发生反应时通常会生成化合物。

-金属通常会失去电子生成阳离子。

-非金属通常会获得电子生成阴离子。

三、杂质和纯净物1.纯净物的定义：纯净物是指只含有一种物质的物质。

2.杂质的定义：杂质是指在物质中混合存在的其他物质。

3.化学纯度：化学纯度是指物质中所含纯净物的百分比。

四、物质的状态变化1.分子的运动：-气体分子运动较快，之间的距离较大，没有规则的排列方式。

-液体分子运动较慢，之间的距离较近，有规则的排列方式。

-固体分子运动极慢，之间的距离非常近，有规则的排列方式。

初中化学易错知识点一、关键信息1、化学用语易错点元素符号书写错误化学式的书写与读法错误化学方程式的配平与条件标注错误2、实验操作易错点仪器的使用方法不当实验步骤顺序错误实验数据处理错误3、化学概念易错点混合物与纯净物的概念混淆单质与化合物的概念混淆氧化反应与还原反应的概念混淆4、化学计算易错点相对原子质量和相对分子质量的计算错误有关溶液的计算错误根据化学方程式的计算错误二、协议内容11 化学用语方面111 元素符号是学习化学的基础，常见的易错点包括大小写混淆，如将“Cu”写成“cu”；书写不规范，如“K”写成“k”。

元素符号的意义理解不清，如“H”既能表示氢元素，又能表示一个氢原子，但不能表示氢气这种物质。

112 化学式的书写规则需要严格遵守，例如化合价的运用要准确。

易错点如氧化铁的化学式应为“Fe₂O₃”，而不是“FeO”；氯化铵的化学式是“NH₄Cl”，不是“NH₃Cl”。

化学式的读法也要注意，如“CO₂”读作二氧化碳，不能读成二氧一碳。

113 化学方程式的书写是化学学习的重点和难点。

配平不正确是常见错误，例如氢气燃烧生成水的化学方程式应为“2H₂＋ O₂点燃2H₂O”，不能写成“H₂＋ O₂点燃 H₂O”。

反应条件的标注也容易出错，如高锰酸钾受热分解制取氧气的化学方程式“2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑”，加热条件不能遗漏。

12 实验操作方面121 仪器的正确使用至关重要。

在使用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若俯视读数会导致读数偏大，量取的液体体积偏小；若仰视读数则相反。

使用托盘天平称量物质时，应遵循“左物右码”的原则，若放反了，且使用了游码，则会导致称量的物质质量偏小。

122 实验步骤的顺序错误可能会导致实验失败或出现危险。

例如，在制取氧气时，应先检查装置的气密性，然后再装入药品进行实验；在过滤操作中，应先将滤纸润湿紧贴漏斗内壁，再倒入待过滤的液体。

初中化学易错点大全一、易混淆知识小结1、烟：固体小颗粒。

雾：小液滴。

烟雾：既有小颗粒又有小液滴。

2、生石灰：氧化钙CaO 熟石灰（消石灰）：氢氧化钙Ca(OH)23、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

（表示物质）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

（表示一个具体的化学反应）4、构成原子的三种微粒：质子、中子、电子；构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。

二、化学符号表示的意义1．元素符号（1）表示某种元素；（2）表示这种元素的一个原子；（3）稀有气体元素和金属元素符号还可表示物质。

例：“H”表示：（1）氢元素；（2）一个氢原子；例：He表示：氦气注：元素符号前带上数字只表示原子的个数。

例“2H”只表示2个氢原子。

2．化学式（1）表示物质；（2）表示这种物质由哪些元素组成；（3）表示这种物质的一个分子；（4）表示该物质的一个分子含有各种原子的个数。

（5）例：“H2O”表示：（1）水；（2）水由氢元素和氧元素组成；（2）一个水分子；（4）一个水分子里含有2个氢原子和一个氧原子；注：化学式前面带上数字只表示分子个数。

例“2H2O”只表示2个水分子。

化学方程式（1）（质的意义）表示化学反应中什么物质参加反应，反应条件是什么，生成什么物质；3．（量的意义）表示反应物、生成物各物质之间的质量比；表示：（1）反应物是氢气和氧气，在点燃条件下生成水；（2）每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应能生成36份质量的水。

4．离子符号的意义带电的原子或原子团叫离子（在元素符号或原子团右上角标注带电荷数）。

表示一个什么离子，离子符号前面带上数字表示几个什么离子。

例：Fe3+表示一个铁离子 2Fe3+表示2个铁离子Fe2+表示一个亚铁离子 2Fe2+表示2个亚铁离子 SO42-表示一个硫酸根离子 2NO3-表示2个硝酸根离子5．化学用语中数字的意义（1）元素符号前的数字表示某原子的个数。

如：3C表示3个碳原子。

（2）化学式中数字表示的意义：A．前面的数字表示分子个数。