上海风华初级中学高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测卷(有答案解析)

一、选择题

1．(0分)[ID：139530]下列比较正确的是

A．电负性：H＞B

B．键角：PH3＞NH3

C．第一电离能：I1(S)＞I1(P)

D．分子的极性：OF2＞H2O

2．(0分)[ID：139595]下列叙述中正确的是

A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸

B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸

C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

3．(0分)[ID：139592]下列说法不正确的是

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B．BeCl2、CO2、N2都是非极性分子

C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋

4．(0分)[ID：139591]某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是

A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管

D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯

5．(0分)[ID：139584]氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是

A．其熔点主要取决于所含化学键的键能

B．分子中O和N的杂化方式相同

C．其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是N

D．分子中所有原子共平面

6．(0分)[ID：139583]X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z的原子序数等于其它三种原子序数之和，它们最外层电子数的关系为n(W)+n(X)=n(Y)=n(Z)，化合物M与N均由这四种元素组成，它们有如下性质：

下列说法一定正确的是

A．原子半径：X>Y B．X、Y、W三种元素形成的酸可能是弱酸

C．最简单气态氢化物沸点：Z>Y D．X与W形成的化合物不可能有非极性键

7．(0分)[ID：139577]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B．Y、Z、W三种元素的第一电离能：W>Z>Y

C．Y、Z、W与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物

D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键

8．(0分)[ID：139563]V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：Y＜V

B．原子半径：Z＜V＜W＜X

C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物

D．V、W与X三者的最高价氧化物的水化物可两两发生反应

9．(0分)[ID：139560]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．元素Z的含氧酸均为强酸

C．W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高

D．X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

10．(0分)[ID：139554]下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是

A．BF3和BF4 B．SCl2和SnBr2

C．NO3和ClO3 D．SO2和SO3

11．(0分)[ID：139508]下列叙述不正确的是

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

12．(0分)[ID：139506]下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是

A．键能：C—N < C=N < C≡N

B．键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl

C．分子中的键角：H2O > NH3

D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键

二、填空题

13．(0分)[ID：139702]某物质可溶于水、乙醇，熔点为209. 5C，其结构简式如图所示，根据该物质结构回答下列问题：

(1)N元素在周期表的位置_______，C原子的核外电子排布式为_______，H元素位于周期表的_______区。

(2)图中结构中C原子的杂化方式为_______；最外层达到8电子稳定结构的原子有_______个；。键和π键的个数比为_______

(3)该物质的晶体类型为_______，该有机物可溶于水的原因是_______。

14．(0分)[ID：139757](1)4LiAlH是有机合成中常用的还原剂，4LiAlH中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。

(2)根据价层电子对互斥理论，2HS、2SO、3SO的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石3(ZnCO)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤.3ZnCO中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。

(4) X射线衍射测定等发现，36IAsF中存在3I离子，3I离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为_______。

15．(0分)[ID：139755]自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。

请回答下列问题：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中Ca原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，3-4PO的中心P原子的杂化方式为_______。

(2)氟气可以用于制取情性强于2N的保护气6SF，也可以用于制取聚合反应的催化剂3PF，3PF可以作为工业制取硅单质的中间物质(4SiF)的原料。

①4SiF分子的空间结构为_______。 ②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，50g四氟乙烯含σ键的数目为_______

(4)工业上电解23AlO制取单质铝，常利用冰晶石6NaAlF降低23AlO的熔点.Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解3AlCl制取铝的原因为_______。

16．(0分)[ID：139747](1)乙二胺2222HNCHCHNH是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。

(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为_______，其沸点比3NH的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。

(3)苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。424NHHPO中，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。424NHHPO和4LiFePO属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。

(4)24SO的空间结构为_______；2Cu与OH反应能生成24Cu(OH)。抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

17．(0分)[ID：139740]铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态2Fe的简化电子排布式为___________。

(2)实验室可用KSCN、苯酚()来检验3Fe。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(3)4FeSO常作净水剂和补铁剂，24SO的空间结构是___________。

(4)羰基铁5Fe(CO)可用作催化剂、汽油抗爆剂等。51molFe(CO)分子中含___________mol配位键，与CO互为等电子体的离子是___________(填化学式，写一种)。 18．(0分)[ID：139737]配位化学创始人维尔纳发现，取33CoCl6NH(黄色)、33CoCl5NH(紫红色)、33CoCl4NH(绿色)和33CoCl4NH(紫色)四种化合物各1mol分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀的物质的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。

(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

33CoCl6NH______

33CoCl5NH______

33CoCl4NH(绿色和紫色)______。

(2)后两种物质的组成相同而颜色不同的原因是______。

(3)上述配合物中，中心离子的配位数都是______。

19．(0分)[ID：139736]回答下列问题：

(1)有以下物质：A．HF B．Br2 C．H2O D．N2 E.C2H4 F.C2H6 G.H2 H.H2O2

I.H—CN J.CO2 K.HCHO

①既含有极性键，又含有非极性键的是__；

②既含有σ键，又含有π键的是__；

③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__；

④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有__性；水分子的键角为105°，是因为共价键具有___性。

(2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不能形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成上述π键？___。

20．(0分)[ID：139724](1)乙二胺(2222HNCHCHNH)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。

(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为_______。

(3)424NHHPO中，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______。

三、解答题

21．(0分)[ID：139699]氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

(1)写出铬原子的基态电子排布式__，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__(填元素符号)。