高中化学必修1_2复习提纲及习题教案试题课件[1]

高中化学课本知识大纲第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。

如：粗盐的提纯。

2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。

3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：酒精与水的分离。

主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。

4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。

5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。

分层：上层无色，下层橙红色。

注：不用酒精萃取。

第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。

如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。

《化学必修1、2复习简明提纲》《化学必修1》第一章 从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。

（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。

（三）化学实验方案设计。

例题1给50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架A. ②③⑤⑧B. ③⑥⑦⑧C. ①③④⑥D. ②③⑤⑥练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A ．4 处B ．3 处C ．2 处D ．1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。

分析判断，正确的是A ．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C ．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A ．漏斗和烧杯B ．分液漏斗和烧杯C ．容量瓶和烧杯D ．锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n 、N 、N A 之间的关系： n 、m 、M 之间的关系：n=A N Nn=Mm标准状况（0℃，101P a ）下，气体： 溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系：n=m V VV m =22.4L/mol c （B ）=V B n )(例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA ）的说法中正确的是：A 、2.3克Na 由原子变为Na +时,共失去的电子数为0.1N AB 、18克H 2O 所含有的电子数为8N AC 、28克氮气所含的原子数为N AD 、在20℃,1.01×105Pa 时,11.2LO2所含的原子数为N A练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。

必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录后记第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3)解毒。

实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

人教版高一化学必修一：1-2-2物质的量二导学纲要物质的量二编号：015编制人：班级:姓名:小组:评论:【学习目标】问题记录1、学生经过小组合作能正确说出物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

2.学生经过展现和教师评论总结出物质的量与微粒数量、物质的质量之间的简单换算关系3、初步培育学生演绎推理、概括推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

【中心修养】修养 1 宏观辨别与微观探析能从不一样层次认识物质的多样性，能从分子、原子角度认识物质的构造、性质，能从宏观与微观相联合的视角剖析与解决实质问题。

修养 2变化观点与均衡思想修养3凭证推理与模型认知修养5科学精神与社会责任修养 4科学研究与创新意识认识科学研究是进行科学解说和发现、创建应用的科学实践活动，能从问题和假定出发，依照研究目的，设计探究方案。

【导学流程】一、知识链接二、基础感知摩尔质量（ M）1）单位物质的量的物质所拥有的质量叫做摩尔质量；2）单位： g·mol -1 ；3）摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（Mr）的关系： M=Mrg·mol -1 4）离子的摩尔质量的表示方法：①关于原子来说， 1 任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量； mol②关于分子来说， 1 任何分子的质量以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量； mol③关于简单离子来说， 1 任何离子以克为单位时，在数值上等于构成该种离子的原子的相对原子质量； mol三．深入学习物质的质量、物质的量和粒子数之间的换算1）物质的量；物质的质量 m物质所含的粒子数 N 2 ）物质的量。

n n摩尔质量 M阿伏加德罗常数 N A当堂检测：1是非题（对的打√，错的打×）⑴1mol 氢⑵1molNaCl⑶ 1molH2O恰巧含有6.02×1023个水分子⑷H2O的摩尔质量为 18⑸1molNO3-的质量为62g·mol -1⑹ 1molKCl中含有的离子总数是2NA个⑺NA个微粒是 1mol 物质中的原子总数（8）9.8gH2SO4的量为0.1mol（9）HCl 的相对分子质量为36.5（10）摩尔质量老是等于该物质的相对原子质量或相对分子质量2H2O 的相对分子质量为，1molH2O的质量为，M(H2O)＝Na＋的式量为，1molNa＋的质量是，M(Na＋) ＝3等物质的量的 SO2与 SO3分子数之比，氧原子数之比，质量之比，原子数量之比；4 以下物质： H2、N2、H2SO4、NH3中质量同样时，分子数量最多的是；物质的量同样时，质量最大的是。

高一化学必修1从第一章复习提纲及试题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法班别_________________ 姓名 ___________________ 号___________________一、确保实验安全应注意的问题。

1、遵守实验室规则。

2、了解安全措施。

①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理3、掌握正确的操作方法。

①仪器和药品的使用②加热方法4、识别一些常用的危险化学品的标志。

危险化学品标志，如酒精、汽油一一易然液体；浓HSO、NaOH腐蚀品［练习1］•以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）［练习2］.下列实验操作正确的是（）A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

［练习3］、以下过滤操作中，不正确的是（）A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C. 倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体（不溶）和液体的分离。

②蒸发：固体（可溶）和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

［练习4］.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）___________________________ 食盐水与泥沙____________________________ （2 ）海水晒盐（3）苯和水____________________ （4）蒸馏水的制取______________________（5 ）用CC14将碘水中的碘提取出来______________2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCI，还含有MgCb、CaCL、N&SQ、泥沙等杂质（2 ）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCL（除SQ2」、N Q CQ（除C『、过量的Ba2+）、NaQH除M&+）溶液后过滤；③得到滤液加盐酸（除过量的CO，QH）调PH=7得到NaCI溶液；④蒸发、结晶得到精盐。

新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习第一章从实验学化学[考点]1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。

2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。

3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关c B的简单计算：如求c B，溶液稀释的计算[相关知识点]一、混合物的分离和提纯二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。

(1)气体的检验（包括检验纯度）(2)离了的检验(如C1-1、SO42-)根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-1、SO42-的检验。

生成气体：如检验NH4+、CO32-、SO32-离子等都采用此法。

显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。

三、物质的量1．物质的量和阿伏加德罗常数(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。

②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02x1023个。

③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。

④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

⑤n＝N/N A(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M 单位：g·mol-1 Kg·mol-1表达式：M＝m/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。

7．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。