2021高三化学鲁科版教师用书-第7讲氧化还原反应方程式的配平、书写及计算-含解析

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高考一轮总复习 ·化学
题组一
正向配平类
1 3 3 3 3 5 1.(1)________KI ＋________KIO 3＋________H2SO4===________I2＋________K 2SO4＋________H 2O － ＋ － 2＋ 2 16 10 2 (2)________MnO ＋ ________H ＋ ________Cl ===________Mn ＋________Cl 8 5 4 2↑＋________H 2O
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高考一轮总复习 ·化学
题组一
简单反应的得失电子守恒问题
＋
1.[2015· 辽宁期末联考]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2 为正盐， 可将溶液中的 Ag 还原为 Ag，从而可用于化学镀银。利用 NaH2PO2 进行化学镀银反应中，若氧化剂与还 原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物的化学式为( A．H3PO4 C．Ag B．Na3PO4 D．Na2HPO2 )
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1．配平原理
电子得失总数 化合价升降总数 在氧化还原反应中，从现象看是 ___________________ 相等，从本质看是 _________________ 相等。对
离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。 2．配平氧化还原反应方程式的步骤
化合价 (1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的__________ ；
＋ －
)
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高考一轮总复习 ·化学

6HCl + 1KClO3— 1KCl+ 3Cl2 ↑ + 3H2O
-
4
3Cu2S+16HNO3— 6Cu(NO3)2+ 4 NO↑+ 3S+ 8H2O
-
5
有电子得失的离子反应还要看电荷守恒
2MnO4-+5SO2 + 2H2O ==2Mn2+ +4 H+ + 5SO425H2O2 +2MnO4- +6 H+ ==2 Mn2+ + 8 H2O +5 O2 ↑
变式 3 向含有 1 mol FeCl2 的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含
0.1 mol X2O27－的酸性溶液，使溶液中 Fe2＋恰好全部被氧化，并使
B X2O27－还原为 Xn＋，则 n 值为( )
A．2
B．3
C．4
D．5
-
13
例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分 反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳
_2_ClO3-+_4_H++_3_Cl-==_1_Cl-+_2_ClO2↑+__1Cl2↑+__ _2__H_2O_
-
7
缺项配平： 先使得失电子数配平，再观察两边电荷数
若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水 若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水
-
8
(2011·福建高考，节选)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀 得以分离。完成反应的离子方程式：
氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的

以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数看作一个整 体，再用一般方法进行配平。
如 Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有 Cu、S、N 三种元素的化 合价变化，Cu2S 中 Cu、S 元素化合价均升高，看作一个整体，
配平得 3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
该类方程式一般从左边反应物着手，按以下五个步骤配平。
类型二 逆向配平(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等) 2．(1)____I2 ＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O
(2)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (3)____PbO2＋____HCl(浓)==△===____PbCl2＋____Cl2↑＋____H2O 答案：(1)3 6 5 1 3 (2)3 6 2 1 3 (3)1 4 1 1 2
答案：(1)1 6 6H＋ 1 6 3H2O (2)2 5 6H＋ 2 5 8 (3)2 5 6H＋ 2 5 3
(1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒
确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
(2)补项原则 条件
补项原则
酸性条件下 碱性条件下
缺 H 或多 O 补 H＋，少 O 补 H2O 缺 H 或多 O 补 H2O，少 O 补 OH－
ห้องสมุดไป่ตู้
答案：(1)1 5 8 1 5 4 (2)1 1 1 4 (3)3 2 4OH－ 3 2 5 (4)8 21 8 4 2 16 (5)2 9 3 3 5 (6)2 3 1 1 2 1 4H2O (7)2 1 1H2O 2 1 (8)5 2 4 5 1 8H＋

氧化还原反应方程式的配平和计算教案：氧化还原反应方程式的配平和计算一、教学目标：1.掌握氧化还原反应的基本概念和特点。

2.理解氧化还原反应方程式的配平原则和方法。

3.能够熟练地进行氧化还原反应方程式的配平和计算。

二、教学内容：1.氧化还原反应的基本概念和特点介绍。

2.氧化还原反应方程式的配平原则和方法。

3.氧化还原反应方程式的计算和应用。

三、教学重点：1.氧化还原反应方程式的配平原则和方法。

2.氧化还原反应方程式的计算和应用。

四、教学方法：1.案例分析法：通过实际案例来引导学生分析和解决问题。

2.探究法：通过实验和讨论来引导学生自主探究。

五、教学步骤：第一步：导入（10分钟）1.教师出示一组氧化还原反应方程式，并简要对氧化还原反应进行概念和特点的介绍。

2.提问：你们对氧化还原反应了解多少？请说出你们所知道的氧化还原反应的特点。

第二步：概念讲解（15分钟）1.教师对氧化还原反应方程式的配平原则和方法进行详细讲解，并展示配平的步骤和技巧。

2.引导学生分析和理解配平原则和方法的思路和逻辑。

第三步：实例演练（25分钟）1.教师给学生提供一些氧化还原反应方程式的实例，并要求学生进行配平和计算。

2.学生在小组内进行讨论和比较，然后汇报结果。

第四步：案例分析（20分钟）1.教师出示一些复杂的氧化还原反应方程式的案例，让学生进行分析和解决。

2.学生结合所学知识和方法，进行配平和计算，并讨论和解决问题。

第五步：课堂总结（10分钟）1.教师对本节课的内容进行总结和归纳，强化学生的理解和掌握。

2.学生对本节课的内容进行回顾和复习，并提出问题和建议。

六、教学评价：1.学生在实例演练中的配平和计算的准确性和速度。

2.学生在案例分析中的分析和解决问题的能力。

3.学生对氧化还原反应方程式的配平和计算的掌握程度。

七、教学反思：通过本节课的教学活动，学生能够掌握氧化还原反应方程式的配平原则和方法，能够熟练地进行氧化还原反应方程式的配平和计算。

2019版高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算练习鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算练习鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算课时作业1．已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R（OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O.则RO错误!中R的化合价是（)A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6解析:根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3,解得n＝2。

所以RO错误!中R元素的化合价为＋6价。

答案:D2．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2.在该反应中（)A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2。

5 m3 CO2解析:A.在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1,错误。

热点强化练 ///////
1
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
类型一 正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变) 1.(1)_1__NaBO2＋__2__SiO2＋_4___Na＋_2__H2===__1__NaBH4＋_2___Na2SiO3
(2)_5___KI＋__1__KIO3＋_3__H2SO4===__3__I2＋__3___K2SO4＋__3___H2O
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 H＋，右边补充 H2O,2MnO－4 ＋5C2O24－＋
H＋―→2Mn2＋＋10CO2↑＋ H2O。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： △
2MnO－4 ＋5C2O24－＋16H＋=====2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
1.(2022·安徽皖江联盟联考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业 上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收 金属，其工艺流程如图：
____5____PH3
(5)____5____Mn2
＋
＋
__2______ClO
－ 3
＋
___4_____H2O===____5____MnO2↓

＋
___1_____Cl2↑＋_8_H__＋____。
2.按要求完成下列方程式。
(1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为_2_M_n_O_4_-＋_3_M__n2_＋＋__2H_2_O=_=_=5_M_n_O_2＋__4H__＋。 (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_N_a_A_lH_4_＋__2H__2O_=_=_=_N_aA_lO_2_＋_4H__2↑__ ______。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为

氧化还原反应方程式的配平、书写及计算【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

例1 C + HNO 3（浓）— NO 2 + CO 2 + H 2O【练习】1. C + H 2SO 4（浓）— SO 2 + CO 2 + H 2O2. NH 3 + O 2 —— NO + H 2O3. Cu + Fe 3+ —— Fe 2+ + Cu 2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO 3（稀）— Cu(NO 3)2 + NO + H 2O【练习】1. Cu + HNO 3（浓）— Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O2. C u + H 2SO 4（浓）— CuSO 4 + SO 2 + H 2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. 2 + P + 2O H 3PO 4 +2. 2 + O 2 + 2O — 33. 3 — 3)2 + 2O + 2O+ —2+ KCl Cl2+ H2O45. 4 + 2—2(SO4) 3 + 36. 4+ 2C2O H2SO4 —CO2+ 2SO4+ MnSO4H2O7. Cl2 + 2O —8. Na + 2O H29. Fe + 3FeCl210. 2HCl2Cl2 + 2O二、新氧化还原反应与信息方程式书写【书写步骤】1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）写出产物。

3、定系数：配平该氧化还原反应；例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。

+3
2 Cr(OH)4- +
2
OH-
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
3 2
2 3
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
16
2 3
+3
+3
-1Biblioteka 2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl-
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
所以参加反应的 P 的物质的量为 1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。
题型三 多步反应的得失电子守恒问题
有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量 关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失 电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简 单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应， 要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价 发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
+4
+2
3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O
43 34
比较两边H、O原子个数不等，可见生成 物中含有H、O元素，再比较反应物比生 成物多8个O、16个H，故知生成物为 H2O，水的系数为8。
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所 缺的物质的化学式（分子或离子） （所缺物质 通常为H2O、OH-、H+ ） ③最后观察配平其他物质系数。

氧化还原反应方程式的配平原理氧化还原反应方程式的配平啊，就像是给一群调皮的小娃娃排队一样。

氧化还原反应呢，就是有一些原子在反应里啊，像小朋友换了新衣裳，化合价发生了变化。

咱先来说说化合价这事儿。

化合价就好比是每个原子身上的一个小标签，上面写着这个原子在这个时候的“身价”。

在氧化还原反应里，有些原子的化合价升高了，就像是小朋友长个儿了，变“贵”了，这就是被氧化了；有些原子的化合价降低了，就像小朋友变“矮”了点儿，变“便宜”了，这就是被还原了。

那配平呢，就是要让反应前后的原子个数不变，而且化合价升高的总数和降低的总数得相等。

这就好比是两队小朋友，一队小朋友变高的总高度和另一队小朋友变矮的总高度得一样才行。

咱拿一个简单的例子来说，像铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水这个反应。

铜原子啊，从0价变成了+2价，它的化合价升高了2。

硝酸里的氮原子呢，从+5价变成了+2价，化合价降低了3。

这时候啊，要想让升高的总价数和降低的总价数相等，那铜前面得配上3，氮前面得配上2。

这就好像是一边有3个长了2厘米的小朋友，另一边有2个矮了3厘米的小朋友，这样两边的总变化量就一样了。

然后呢，再根据原子守恒，把其他的物质的系数也确定下来。

硝酸铜前面是3，因为铜前面是3嘛，一氧化氮前面是2，水前面根据氢原子和氧原子的个数来确定。

再比如说铁和氯气反应生成氯化铁这个反应。

铁从0价变成+3价，化合价升高3。

氯从0价变成-1价，但是氯气是双原子分子啊，一个氯气分子里有2个氯原子，所以化合价总共降低2。

这时候为了让升高的总价数和降低的总价数相等，铁前面得配2，氯气前面得配3，氯化铁前面就是2。

在配平的时候啊，有时候还会遇到一些比较复杂的情况，就像一群小朋友里有好几个不同情况的。

这时候就得把化合价变化的原子一个一个看清楚，就像数小朋友一样仔细。

还有那种同一个元素在反应里既被氧化又被还原的情况，就像是一个小朋友一会儿变高一会儿变矮似的。

这时候更得小心地算清楚化合价的变化，不能搞混了。

+3
2Cr(OH)4- +
2
OH-
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
32
23
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
16
2 3
+3
+3
-1
2Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl-
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
123 2
氧化还原反应计算
• 依据电子守恒氧化还原反应的常见计算类型有： • 简单反应的得失电子守恒问题 • 多元素参与反应的得失电子守恒问题 • 多步反应的得失电子守恒问题 • 微粒先后反应的得失电子守恒问题
电子守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子 的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价— 低价)。
2．现有 24 mL 浓度为 0.05 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰
好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完
全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，
则元素 Cr 在还原产物中的化合价为
()
A．＋2
B．＋3 答案 B

氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
三个守恒：
原子守恒
。
电子守恒
电荷守恒
。
二、配平方法
根据氧化还原反应的实质：反应中还原 剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子 总数。表现为化合价升高的总数等于降低 的总数。用化合价升降法进行配平。
三、配平步骤：
1、标价态：标出有化合价变化的元素的化合价。
2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。 3、求总数：求化合价升降的最小公倍数，使化合价 升高和降低的总数相等。 4、配系数：先配变价元素，再用观察法配平其它元 素原子的系数。将符号改写成等号。 5、细检查：检查是否配平。
例1：
＿ 0 ↑4 ×1 +5↓1 ×4
+4
+4
C + 4 HNO3——4NO2↑+ CO2 ↑
+ 2H2O
例2：
+4↓4 ×1
-2 ↑2 ×2
0
H2SO3+ H S—— 2 2 ________ 3H2O+3S↓
正向配平法
例3：
0
-1 ↓1 ×5 +5 ↑5 ×1
3 Cl2+ 6 ---------- 5 KCl+ KClO3+ 3H2O
逆向配平法
练习：试配平下列方程式
NH3 + O2(纯)— N2 + H2O P4+ HNO3 +H2O— H3PO4+NO2↑ S + HNO3 — H2SO4+NO2↑ +H2O

考点一 氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必定等于还原剂失电子总数(或元素化合价上升总数)，依据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价上升和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价上升和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观看法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

[典例] 依据FeS 2＋O 2―→Fe 2O 3＋SO 2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物______，还原产物________。

(2)元素化合价上升的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价上升总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的系数依次为____________________。

答案 (1)O 2 FeS 2 Fe 2O 3、SO 2 Fe 2O 3、SO 2 (2)Fe 、S O (3)11 4 (4)4、11、2、8失误防范 配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价上升总数，在计算时，往往简洁忽视氧化剂、还原剂中的粒子个数。

题组一 正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O (2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O (4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O 答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8 题组二 逆向配平类2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3 答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 题组三 缺项配平类3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O (2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。

课时作业(七)氧化还原反应方程式的配平、书写及计算(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。

则RO n－4中R的化合价是()A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6D[根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。

所以RO2－4中R 元素的化合价为＋6价。

]2．(2019·上海黄浦期末)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。

则X为()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O5C[Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素的还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。

]3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。

下列叙述中正确的是() A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH－C[反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的，答案为C。

]4．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

下列对该反应的说法不正确的是()A．IO－4作氧化剂B．若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D ．配平后Mn 2＋、H ＋的化学计量数分别为2、3D [分析图1、图2可知，Mn 2＋为反应物，作还原剂，则IO －4作氧化剂，配平方程式为2Mn 2＋＋5IO －4＋3H 2O===2MnO －4＋5IO －3＋6H ＋，若有1 mol Mn 2＋参加反应转移5 mol 电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn 2＋、H ＋的化学计量数分别为2、6，故A 、B 、C 项正确，D 项错误。

第7课时氧化还原反应方程式的书写与计算课时集训测控导航表知识点题号氧化还原反应方程式的书写1,2,3,5氧化还原反应的相关计算4,6,7,8,9一、选择题1.一未配平的离子方程式为+X+6H+3X 2+3H2O,据此判断,氧化产物和还原产物的物质的量之比为( C )A.1∶1B.3∶1C.5∶1D.7∶1解析:由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5X-+X+6H+3X2+3H2O,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。

2.已知离子方程式:As 2S3+H2O+N As+S+NO↑+ (未配平),下列说法错误的是( C )A.配平后水的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D.氧化产物为As和S解析:根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,配平后的离子方程式为3As 2S3+4H2O+28N6As+9S+28NO↑+8H+,氧化剂与还原剂的物质的量之比为28∶3,故C错误。

3.有时候,将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。

下面是一个“半反应”式:( )N+( )H++( )e-( )NO↑+( )H 2O,该式的配平系数是( D )A.1,3,4,2,1B.2,4,3,2,1C.1,6,5,1,3D.1,4,3,1,2解析:(设“1”法)设N的系数为1,根据N元素化合价由+5价变为+2价,得到3个电子,则根据电子转移数目可确定e-的系数为3,结合电荷守恒可知H+的系数为|-1-3|=4,根据H原子守恒可知H2O的系数为2,NO 的系数为1。

4.用0.1 mol/L Na 2SO3溶液 20 mL,恰好将1.0×10-3 mol X还原,则X 元素在反应后所得还原产物中化合价为( A )A.+3B.+2C.+1D.0解析:Na 2SO3恰好将X还原,反应中Na2SO3变成Na2SO4,S元素的化合价由+4价升高为+6价,则X的化合价降低,设元素X在还原产物中的化合价为a,由电子守恒可知,0.1m o l/L×0.02L×(6-4)=1×10-3mol×(7-a),解得a=+3,故选A。