复习专题十 平衡常数

高中化学平衡常数计算题目的答题技巧及实例分析化学平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个重要指标。

在高中化学学习中，平衡常数的计算题目是常见的考点之一。

正确理解和掌握平衡常数的计算方法对于解答这类题目至关重要。

本文将介绍一些答题技巧，并通过实例分析来帮助读者更好地理解和应用。

一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数（K）是指在特定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比例的乘积。

对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。

二、答题技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题目时，首先要根据所给的化学反应方程式确定平衡常数表达式。

根据反应物和生成物的摩尔比例关系，将其转化为浓度比例关系，并写出平衡常数表达式。

例如，对于以下反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)平衡常数表达式为：K = [N2O4]^1 / [NO2]^22. 计算平衡常数的值在已知反应物和生成物浓度的情况下，可以通过代入浓度值计算平衡常数的值。

注意，在计算过程中要使用正确的单位，并注意浓度的表达方式。

例如，已知在某一反应体系中，[N2O4] = 0.1 mol/L，[NO2] = 0.2 mol/L，代入平衡常数表达式：K = (0.1)^1 / (0.2)^2 = 0.25因此，该反应体系的平衡常数为0.25。

3. 利用平衡常数计算浓度有时，题目给出了平衡常数和部分浓度信息，要求计算其他组分的浓度。

可以利用平衡常数表达式进行计算。

例如，已知在某一反应体系中，平衡常数K = 0.5，[N2O4] = 0.1 mol/L，要求计算[NO2]的浓度。

根据平衡常数表达式：K = [N2O4]^1 / [NO2]^2代入已知值可得：0.5 = (0.1)^1 / [NO2]^2解方程可得：[NO2]^2 = (0.1)^1 / 0.5 = 0.2[NO2] = √0.2 ≈ 0.45 mol/L因此，[NO2]的浓度约为0.45 mol/L。

专题复习化学平衡常数知识点：1、平衡状态（1）定义：（2）平衡状态的特征（3）平衡状态的判定2：平衡常数：（1）定义：（2）影响平衡常数的因素：（3）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。

当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为： ,各物质的浓度一定是平衡．．时的浓度,而不是其他时刻的. （4）、关于平衡常数的书写规则：①在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”。

例如：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，在一定温度下，化学平衡常数。

②化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也。

(5)平衡常数的意义和用途：①平衡常数的意义：②利用平衡常数可以判断反应吸热或放热：③利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。

例如，在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。

若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：，则有以下结论：Q c＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于；Q c＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反应向；Q c＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反应向行。

2、两个重要的模型：强化训练：1、反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g) 在温度和容积不变的条件下进行。

下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（ ）A 、容器内压强不再改变B 、v (H 2O)＝v (H 2)C 、气体的密度不再改变D 、反应不再进行2、对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（ ）A ．容器的体积不再发生变化B ．B 的生成速率和D 的消耗速率之比为3∶1C ．混合气体的密度不随时间变化D ．B 、C 、D 的分子数之比为3∶2∶13、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol （a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 若生成1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol/L ，则c (CO 2)=0.0263 mol/L4、某温度下，2 L 密闭容器中加入4 mol A 和2 mol B 发生反应:3A(g)＋2B(g)4C(l )＋2D(g)。

化学反应的平衡常数与解题技巧化学反应的平衡常数是描述一个反应在化学平衡状态下达到的相对浓度的定量指标。

它对于了解反应的方向性和强弱有着重要的意义，对于解题和实际应用都具有指导作用。

本文将介绍化学反应的平衡常数的概念，以及在解题过程中应用的一些技巧。

一、平衡常数的概念平衡常数（K）是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的乘积的比值。

对于一般的化学反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。

其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。

平衡常数的大小决定了反应向前或向后进行的程度，数值越大说明反应向生成物方向进行得越充分，数值越小则反应偏向于反应物的形成。

二、平衡常数与解题技巧1. 判断反应的方向性根据平衡常数的大小，可以判断反应的方向性。

若K > 1，则表示反应向生成物方向进行；若K < 1，则反应向反应物方向进行；若K ≈ 1，则反应处于平衡状态。

这个技巧在解决题目时特别有用，可以帮助我们直观地判断反应的方向。

2. 影响平衡常数的因素平衡常数受到温度的影响。

对于可逆反应，随着温度的升高，平衡常数也会发生变化。

一般来说，温度升高，平衡常数增大，表明反应偏向产物；温度降低，平衡常数减小，反应偏向反应物。

掌握这一技巧可以帮助我们解答与温度相关的平衡常数问题。

3. 相关计算技巧在解决平衡常数相关问题时，有一些常用的计算技巧。

例如，当反应发生了等温压缩，反应物浓度增加，而生成物浓度减少，并且反应物和生成物的系数为整数的情况下，可通过提高方程式左侧或降低方程式右侧的系数来计算平衡常数的变化趋势。

这个技巧适用于解答多个反应物和生成物的平衡常数问题。

4. 应用化学平衡常数化学平衡常数的应用非常广泛。

在实际生活和工业生产中，通过调节反应条件，根据平衡常数来控制反应的方向和产物的生成量。

例如，制备氨的哈伯法就是通过恒定的温度和压力，使得平衡常数趋近于最大值，从而提高反应的产率。

高中化学题型之平衡常数的计算在高中化学学习中，平衡常数是一个重要的概念。

它用于描述化学反应的平衡状态，帮助我们理解反应的方向和速率。

在学习化学的过程中，我们经常会遇到涉及平衡常数的计算题型。

本文将以几个具体的例子来说明这些题型的考点和解题技巧，并给出一些实用的指导。

首先，我们来看一个简单的例子。

假设有一个反应方程：A + B ⇌ C，其平衡常数为K。

现在我们知道反应体系中A和B的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，要求计算C的浓度。

解题思路：根据平衡常数的定义，K = [C]/([A]·[B])，其中[K]表示C的浓度，[A]和[B]分别表示A和B的浓度。

将已知的浓度代入公式，即可求得C的浓度。

解题步骤：1. 将已知的浓度代入公式：K = [C]/([A]·[B])，得到[K] = K·[A]·[B]。

2. 将已知的浓度代入公式，得到[K] = K·0.1 mol/L·0.2 mol/L。

3. 计算得到[K] = 0.02K mol²/L²。

通过这个例子，我们可以看到平衡常数的计算是基于已知浓度的，通过代入公式求解。

这种题型考察了对平衡常数的理解和运用能力。

接下来，我们来看一个稍微复杂一些的例子。

假设有一个反应方程：2A + 3B⇌ 4C，其平衡常数为K。

已知反应体系中A的浓度为0.1 mol/L，B的浓度为0.2 mol/L，要求计算C的浓度。

解题思路：根据平衡常数的定义，K = [C]⁴/([A]²·[B]³)，其中[K]表示C的浓度，[A]和[B]分别表示A和B的浓度。

将已知的浓度代入公式，即可求得C的浓度。

解题步骤：1. 将已知的浓度代入公式：K = [C]⁴/([A]²·[B]³)，得到[K] = K·[A]²·[B]³。

专题复习十化学平衡常数班级：___________________姓名：_____________________学号：_________________1、化学平衡常数的表达式2、如何理解化学平衡常数K的意义？K值大小与可逆反应进行程度有怎样的关系？3、化学平衡常数的特点是什么？在使用平衡常数时，为什么一定要指明反应温度？4、转化率的计算式是什么？平衡常数与反应物的平衡转化率都能表示反应进行的程度，它们之间有什么不同？哪一个更能反映出反应的本质？5、平衡常数的书写①W（s）+I2（g）WI2 (g）②常温下，HAc溶液电离平衡常数③CO32-(aq)+H2O HCO3-(aq)+OH-(aq)④AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)⑤C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）⑥C H3COOH(l)+ CH3OH(l) CH3COOCH3(l)+ H2O(l)归纳：说明书写化学平衡常数表达式的若干注意事项。

同一可逆反应的K正与K逆间存在怎样的关系？练习一：在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下，请填写下列空白：2NO(g)2(g)+O 2(g) K 1=1×1030 2H 2(g)+O 2(g) 2O(g) K 2=2×1081 2CO 2(g) 2CO(g)+O 2(g) K 3=4×10－92（1）常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为 ；（2）常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为 ；练习二：下列反应在210℃达到平衡: ①PCl 5(气)PCl 3(气)+Cl 2(气)（正反应吸热）K 1=1 ②CO(气)+Cl 2(气)COCl 2(气)（正反应放热） K 2=5×104 ③COCl 2(气)CO(气)+ Cl 2(气) （正反应吸热）K 3(1)根据反应①的平衡常数K 1表达式,下列等式一定成立的是a.[PCl 5]=[PCl 3]=[Cl 2]=1b. [PCl 5]=[PCl 3][Cl 2]=1c. [PCl 5]=[PCl 3][Cl 2] 反应②和反应③的K 3 和K 2值的关系为(2)降低Cl 2浓度,反应③的K 2值 (填“增大”、“减少”或“不变”)(3)要使反应①和反应②的K 值相等，应采取的措施是讨论：教材P 55有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K 值分别如下表一和表二。

高中化学平衡常数计算题解析与技巧分享在高中化学学习中，平衡常数计算题是一个重要的考点。

通过解析和分享一些解题技巧，希望能够帮助高中学生或他们的父母更好地理解和应对这类题目。

一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数是指在化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度之比的乘积，其数值表示了反应的平衡倾向性。

在计算平衡常数时，我们需要知道反应物和生成物的化学方程式以及各自的浓度。

例如，对于以下反应：2A + 3B ⇌ C + 2D其平衡常数表达式为：Kc = [C] * [D]^2 / ([A]^2 * [B]^3)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。

二、平衡常数计算题的解析与技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题时，首先要根据给定的化学方程式，确定平衡常数的表达式。

这个表达式是根据反应物和生成物的物质的量关系推导出来的。

2. 确定各物质的浓度在计算平衡常数时，需要知道反应物和生成物的浓度。

这些浓度可以通过题目中给出的信息直接得到，也可以通过已知的物质的物质的量和体积计算得到。

需要注意的是，在计算浓度时，要将给定的物质的物质的量和体积转化为摩尔和升。

3. 填入数值计算平衡常数将已知的浓度代入平衡常数的表达式中，计算得到平衡常数的数值。

在计算过程中，要注意单位的转换和计算的准确性。

4. 判断平衡常数的大小和平衡倾向性通过计算得到的平衡常数的数值，可以判断反应的平衡倾向性。

当平衡常数大于1时，表示生成物浓度较大，反应向右偏；当平衡常数小于1时，表示反应物浓度较大，反应向左偏。

平衡常数越大，反应越倾向于生成物；平衡常数越小，反应越倾向于反应物。

三、举一反三通过以上的解析和技巧分享，我们可以举一反三，应用到更多的平衡常数计算题中。

例如，对于以下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3已知反应物氮气（N2）的浓度为0.2 mol/L，氢气（H2）的浓度为0.5 mol/L，氨气（NH3）的浓度为0.1 mol/L。

聚焦高考热点——平衡常数相关计算2014《考试说明》解读1、了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

了解水的电离、离子积常数。

3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。

一、平衡常数表达式1、化学平衡常数N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）平衡常数K=2、电离平衡常数CH3COOH CH3COO－＋H＋电离平衡常数K=3、水解常数CH3COO－＋H2O CH3COOH+OH-水解常数Kh=4、溶度积常数AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）特别提醒：1、平衡常数表达式均可类比气体反应平衡常数。

2、上述四大常数计算中浓度均为微粒的平衡浓度。

3、四大常数只受温度影响，催化剂、压强变化、浓度变化、溶液混合等不影响四大常数。

二、利用平衡常数解决平衡移动问题1、常见气体反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）将容器压缩一半体积，用平衡常数判断平衡移动。

若浓度商Qc>K，平衡逆向移动。

若浓度商Qc=K，平衡不移动。

若浓度商Qc<K，平衡正向移动。

2CH-+3、沉淀溶解平衡若离子积Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。

若离子积Qc=Ksp，溶液饱和。

若离子积Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。

【例1】0.9mol/L醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5 mol/L。

在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol/L。

向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol/L，以上三种金属离子中能生成沉淀的有。

Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17Ksp［Cd(OH)2］=2.5×10-14Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10-11解析：Ksp［Zn(OH)2］最小，优先考虑Zn2+沉淀，Zn(OH)2离子积>Ksp，Zn2+能沉淀。

高三化学选择题专题训练十——速率平衡、平衡常数1．．(2022·辽宁，12)某温度下，在1 L 恒容密闭容器中2.0 mol X 发生反应2X(s)Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下： 时间段/min产物Z 的平均生成速率/mol·L －1·min －1 0～20.20 0～40.15 0～60.10下列说法错误的是( )A ．1 min 时，Z 的浓度大于0.20 mol·L －1B ．2 min 时，加入0.20 mol Z ，此时v 正(Z)<v 逆(Z)C ．3 min 时，Y 的体积分数约为33.3%D ．5 min 时，X 的物质的量为1.4 mol答案 B解析 反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z 的平均生成速率逐渐减小，则0～1 min 内Z 的平均生成速率大于0～2 min 内的，故1 min 时，Z 的浓度大于0.20 mol·L －1，A 正确；4 min 时生成的Z 的物质的量为0.15 mol·L －1·min －1×4 min ×1 L ＝0.6 mol ，6 min 时生成的Z 的物质的量为0.10 mol·L －1·min －1×6 min ×1 L ＝0.6 mol ，故反应在4 min 时已达到平衡，设达到平衡时生成了a mol Y ，列三段式：2X(s)Y(g)＋2Z(g) 初始量/mol 2.0 0 0转化量/mol 2a a 2a平衡量/mol 2.0－2a a 0.6根据2a ＝0.6，得a ＝0.3，则Y 的平衡浓度为0.3 mol·L －1，Z 的平衡浓度为0.6 mol·L －1，平衡常数K ＝c 2(Z)·c (Y)＝0.108,2 min 时Y 的浓度为0.2 mol·L －1，Z 的浓度为0.4 mol·L －1，加入0.2 mol Z 后，Z 的浓度变为0.6 mol·L －1，Q ＝c 2(Z)·c (Y)＝0.072<K ，反应正向进行，故v 正(Z)>v 逆(Z)，B 错误；反应生成的Y 与Z 的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y 和Z 为气体，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，V (Y )V (Z )＝12，故Y 的体积分数始终约为33.3%，C 正确；由B 项分析可知5 min 时反应处于平衡状态，此时生成的Z 为0.6 mol ，则X 的转化量为0.6 mol ，初始X 的物质的量为2.0 mol ，剩余X 的物质的量为1.4 mol ，D 正确。

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数 K= (用 K1、K2 表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向 2 L 恒容密闭
容器中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2,10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得 10
min 内 v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,则平衡后 n(Cl2)=
mol,NO
的转化率 α1=
。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平
衡时 NO 的转化率 α2
α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数 K2
(填
“增大”“减小”或“不变”)。若要使 K2 减小,可采取的措施
COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1
④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率 (平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示)的大小 ____________________； ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大 小；v(5～6)________v(15～16)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因 是____________________。
起始浓度
甲乙丙
c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020
下列判断不正确的是( C )
A．平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60% B．平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60% C．平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

考纲要求1.了解化学平衡常数(K)的含义。

2.能利用化学平衡常数进行相关计算。

考点一化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。

2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，c pC ·cqDK＝m n (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

c A ·c B3．意义及影响因素(1) K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2) K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关 (3) 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数 4．应用(1) 判断可逆反应进行的程度(2) 利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行Q <K ，反应向正反应方向进行； Q ＝K ，反应处于平衡状态； Q >K ，反应向逆反应方向进行。

(3) 利用 K 可判断反应的热效应：若升高温度， 度， K 值减小，则正反应为放热反应。

深度思考对于化学反应 aA(g) ＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：c cC ·c dD Qc ＝c a A ·c b BK 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温1．正误判断，正确的打“√” ，错误的打“×”(1) 平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( )(2) 催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( )(3) 平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( )(4) 化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( )(5) 平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )(6) 化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。

(1) Cl2＋H2O HCl＋HClO(2) C(s)＋H2O(g) C O(g)＋H2(g)(3) CH3COOH＋C2H5OH C H3COOC2H5＋H2O(4) CO32－＋H2O HCO3－＋OH－(5) CaCO3(s) C aO(s)＋CO2(g)3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K113②2N2(g)＋2H2(g) NH3(g) K2③ 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K3(1) K1 和K2，K1＝K22。

温馨提醒： 在恒容条件下求Kp，注意P总的变化！
典型例题
利用三段式突破多重平衡的平衡常数计算
化学平衡常数的应用
1、根据K与T 的关系推测⊿H 若T升高，K增大，则⊿H>0 若T升高，K减小，则⊿H<0
2、根据K与Qc 的关系推测平衡的状态，V正 与V逆的大小 若Qc>K，则V正< V逆 ，反应逆向进行； 若Qc<K，则V正> V逆，反应正向进行； 若Qc=K，则V正 =V逆，反应处于平衡状态。
高三化学核心概念专题复习
化学平衡常数
化学平衡常数表达式
对于可逆反应（如：aA+bB cC+dD）在某温度下达到的 化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满足下面关系：
温馨提醒： 1、纯液体和固体不列入化学平衡常数表达式中！ 2、对于给定的反应方程式，K 只与 T 有关。
化学平衡常数表达式
对于气相中的反应（如：aA（g）+bB（g）
平衡常数K＝5________。第6分钟继续加入0.2molNO、
0.2molCO、0.1molN2和0.2molCO2，请在下图中画出到9分钟末 反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。
举一反三 特殊的平衡常数： 电离平衡常数：Ka \ Kb
水的离子积： Kw 水解平衡常数： Kh
若改为：在恒温恒压的条件下
温馨提醒： 在恒压条件下求Kc，注意体积的变化！
典型例题
已知：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0
在恒温恒压的条件下，将1mol N2O4气体充入密闭容器
中，体系压强为P。t1时刻反应达到平衡，N2O4气体
的平衡转化率为50%，求该反应的平衡常数Kp ?
若改为：在恒温恒容的条件下

高中化学平衡常数计算题型解析及应用一、引言化学平衡常数计算是高中化学中的重要内容之一，也是考试中常见的题型。

掌握平衡常数计算方法对于学生来说至关重要，本文将对平衡常数计算题型进行解析，并给出一些应用示例，帮助高中学生更好地掌握这一知识点。

二、平衡常数计算题型解析1. 平衡常数的定义平衡常数（K）是指在特定温度下，反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积之比。

对于一般的化学反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的表达式为K =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。

2. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要根据题目给出的反应方程式和浓度信息进行推导。

以下通过两个具体的例子来说明。

例1：已知反应方程式2A + B ↔ 3C，平衡时A的浓度为0.2 mol/L，B的浓度为0.3 mol/L，C的浓度为0.5 mol/L，求平衡常数K。

解析：根据平衡常数的定义，K = [C]^3 / [A]^2[B]。

代入已知数据，得K = (0.5)^3 / (0.2)^2(0.3) = 31.25。

例2：已知反应方程式N2 + 3H2 ↔ 2NH3，平衡时N2的浓度为0.4 mol/L，H2的浓度为0.6 mol/L，NH3的浓度为0.8 mol/L，求平衡常数K。

解析：根据平衡常数的定义，K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3。

代入已知数据，得K = (0.8)^2 / (0.4)(0.6)^3 = 1.481。

通过以上两个例子，我们可以看出平衡常数的计算方法是根据反应方程式和给定浓度，将浓度代入平衡常数的表达式中进行计算。

三、平衡常数计算的应用平衡常数计算不仅仅是为了解答题目，更重要的是应用于实际问题的解决。

以下通过两个应用示例来说明。

应用示例1：利用平衡常数计算反应方向已知反应方程式N2 + 3H2 ↔ 2NH3，平衡时N2的浓度为0.4 mol/L，H2的浓度为0.6 mol/L，NH3的浓度为0.8 mol/L。

化学平衡常数应用一、化学平衡常数的定义化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。

例如：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，K ＝ c p(C)·c q(D)c m (A)·c n(B)（式中个浓度均为平衡浓度）。

化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。

二、 应用平衡常数应注意的问题（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。

（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数改变。

若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。

三、 化学平衡常数的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。

它能够表示出可逆反应进行的完全程度。

一个可逆反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。

可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。

（2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。

如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝ c p(C)·c q(D)c m (A)·c n(B)，Q c 叫该反应的浓度熵。

若Q c ＞K ，反应向逆向进行；若Q c ＝K ，反应处于平衡状态；若Q c ＜K ，反应向正向进行。

（3）利用K 值可判断反应的热效应：若温度升高，K 值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K 值减小，则正反应为放热反应；四、具体应用举例分析1. 平衡常数的变化趋势的判断化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。

【高中化学】盘点高考化复习化学平衡常数知识点化学平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

以下是化学平衡常数知识点，请考生认真学习。

1.化学平衡常数(1)化学平衡常数的化学表达式（2）化学平衡常数表达式的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，k值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。

2.化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中，每种物质的转化浓度之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比。

(2)反应的转化率()：=100%（3）在计算封闭容器中气体的可逆反应时，通常使用阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=v1/v2（4）计算模式浓度(或物质的量)aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)启动mnoo转化axbxcxdx天平m-axn-bxcxdx(a)=(ax/m)100%（c） =100%(3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。

化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。

概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。

说明：① 在反应开始时，反应物和产物可能同时存在；②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。

③ 初始浓度和平衡浓度不一定表示化学计量比，而是物质根据化学计量数反应生成，因此每种物质的浓度变化必须是化学计量比，这是计算的关键。

化学平衡常数知识点的内容就是这些，化学网预祝考生可以考上理想的大学。

平衡常数专题复习一、形式多变的平衡常数化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。

近年来，针对化学平衡常数，高中教学中又出现了多种表示形式。

实例1：请按要求书写下列反应的平衡常数表达式：(1)肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合。

反应方程式为Mb(aq)+ X(g) MbX(aq)，写出此反应的平衡常数表达式K= 。

(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P B)代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数（记作K P），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的K P＝。

(3)对于液相反应，表示平衡常数Kx时常用某组分B达到平衡时的物质的量分数x（B）代替组分B平衡时的物质的量浓度c(B),则反应2NH3(1)+CO2(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的平衡常数表达式Kx= 。

(4)对于反应2HI(g) H 2(g)+I2(g), 平衡时用气体混合物中某组分B的物质的量来表示该反应的平衡常数Kn= 。

二、多角度利用平衡常数1、平衡常数与焓变实例2：一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应Ⅰ：CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ⊿H1反应Ⅱ：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) ⊿H2反应Ⅲ：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ⊿H3各反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下左图所示。

则△H2△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），结合两反应的⊿H关系，归纳K～T曲线变化规律。

2、平衡常数与容器体积实例3：在容积可变的密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如上右图所示。

平衡常数复习目标：1.理解平衡常数的含义，能够利用平衡常数进行简单的计算。

2.综合平衡常数解决问题。

考点一：化学平衡常数表达式及其计算【例1】对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，化学平衡常数的表达式为K= 。

【例2】某工业制备CO 的化学反应的化学平衡常数表达式为：,据此写出该化学反应方程式（标出反应物和生成物的状态） 。

【例3】25 ℃时，0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液pH=9，该温度下CH 3COOH 的电离平衡常数K a = 。

【例4】 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。

达到平衡时，c(H 2)＝0.5mol ·L －1，c(HI)＝4mol ·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为 。

【例5】25 ℃时，将a mol •L ﹣1的氨水与b mol •L ﹣1盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。

若混合溶液显中性，则c(NH 4+) c(Cl ﹣)（填“＞”“＜”或“＝”），计算该温度下NH 3•H 2O 的电离平衡常数K b ＝ 。

【例6】25℃时，H 2SO 3HSO 3-+H +的电离常数K a=1×10-2 mol ·L -1，则该温度下NaHSO 3的水解平衡常数K h = mol ·L -1，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中c (SO 32-)c (HSO 3-)将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

【例7】已知25℃时，K sp [Fe(OH)3]＝3.0×10-39，该温度下反应Fe (OH)3＋3H ＋Fe 3＋＋H 2O 的平衡常数K =。

【例8】下图为气相直接水合法【C 2H 4(g)+H 2O(g)C 2H 5OH(g ）】制乙烯中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H 2O):n(C 2H 4)=1:1]。