化学学业水平考试标准——会考内容

四、会考内容标准高中化学会考的内容，包括两个必修模块《化学1》、《化学2》和一个选修模块（《化学与生活》、《有机化学基础》、《化学反应原理》任选一）的内容。

必修模块化学1主题会考内容标准认知层次认识化学科学了解物质的组成、结构与性质的关系b认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位b了解阿伏加德罗常数的涵义b了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义b了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系，掌握其简单的化学计算c认识化学与人类日常生活的密切关系b化学实验基础了解常见物质的检验方法b了解物质的分离和提纯的常用方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）b了解配制一定物质的量浓度溶液的方法b能识别化学品安全使用标识；知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法a能根据实验目的记录实验现象和数据，完成实验报告b常见无机物及其应用了解常见物质及其变化的分类方法b知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体a知道胶体的丁达尔效应；知道丁达尔效应是区分胶体与溶液的方法a知道钠的物理性质；了解钠的主要化学性质（与氧气、水的反应）b知道碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（与强酸的反应，加热分解反应）b了解铝的主要化学性质（与氧气、强酸、强碱的反应）b了解氧化铝和氢氧化铝的两性b了解铁的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐的反应）b了解铁的化合物和亚铁化合物的相互转变b知道常见的合金材料及其应用a知道酸、碱、盐是电解质a能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式c认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式c了解、、等常见离子的检验方法b了解氧化还原反应的涵义，能辨认氧化剂和还原剂b知道氯气的物理性质；了解氯气的主要化学性质（与金属、水、碱的反应）b了解氮气的主要化学性质（与氢气、氧气的反应）b知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化氮的主要化学性质（与氧气的反应）；了解二氧化氮的主要化学性质（与水的反应）b知道氨气的物理性质及其用途；了解氨气的主要化学性质（与水、氯化氢、氧气的反应）b了解铵盐的主要化学性质（受热分解、与碱的反应）b了解硝酸的主要化学性质（酸性、氧化性）b认识氮及其化合物之间的转化关系b了解氨气的实验室制法b知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质（与氧气的反应）b知道二氧化硫的物理性质；了解二氧化硫的主要化学性质（与水、氧气的反应，漂白作用）b了解浓硫酸的主要化学性质（脱水性、氧化性）b认识硫及其化合物之间的转化关系b认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响b了解二氧化硅的主要化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液的反应）b了解常见无机物在生产、生活中的应用b∙2009-1-3 14:02 ∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙2楼必修模块化学2主题会考内容标准认知层次物质结构基础知道元素、核素、同位素、质量数的涵义a知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系a能画出1～18号元素的原子结构示意图b能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律b了解元素周期表的结构b认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系b了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律b以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系b以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系认识化学键的涵义b知道离子键和共价键的形成a了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物b能用电子式表示常见物质的组成b以甲烷、乙烯等为例，了解有机化合物中碳原子之间的成键特征b举例说明有机化合物的同分异构现象a知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因a化学反应与能量知道吸热反应和放热反应a以铜-锌原电池为例，了解化学能与电能的转化关系及其应用b认识化学反应的速率及其影响因素b认识化学反应的限度，了解化学平衡的涵义，认识化学平衡的特征b认识化石燃料综合利用的意义b化学与可持续发展知道甲烷的分子结构；了解甲烷的主要化学性质（可燃性、取代反应）b知道乙烯的分子结构及主要用途；了解乙烯的主要化学性质（可燃性、与酸性高锰酸钾溶液反应、加成反应）b知道苯的分子结构、物理性质及主要用途；了解苯的主要化学性质（可燃性、取代反应）b知道乙醇的分子结构及主要用途；了解乙醇的主要化学性质（与钠的反应、氧化反应）b知道乙酸的分子结构及主要用途；了解乙酸的主要化学性质（酸性、酯化反应）b知道糖类、油脂、蛋白质的元素组成，主要性质及其在日常生活中的应用a知道有机高分子化合物结构的主要特点a以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，知道化学方法（海带提碘、金属冶炼等方法）在实现物质间转化中的作用a必修模块1和必修模块2各部分知识的综合d∙2009-1-3 14:03∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙3楼选修模块化学与生活主题会考内容标准认知层次化学与健康知道一些常见食品中的主要营养素；认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物b知道人体必需的几种常见氨基酸；了解氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点b知道人体必需的几种常见维生素及其主要来源；知道维生素C的组成、结构和重要性质a知道几种常见的微量元素a知道食物的酸碱性a知道几种常见的食品添加剂a知道某些常见的药物a生活中的材料认识金属与合金在性能上的主要差异b知道生活中几种常见合金的组成a知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常用方法a知道硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要成分、生产原料及其用途 a知道玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）a知道生活中常用有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性能a化学与可持续发展知道污水处理中主要的化学方法及其原理a知道大气主要污染物及其影响；知道减少或消除大气污染物的原理和方法 a了解甲醛、一氧化碳、氡等主要的空气污染物对人体的危害b了解“白色污染”的危害和防治方法以上各部分知识的综合∙2009-1-3 14:04∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙4楼选修模块有机化学基础主题会考内容标准认知层次有机化合物的组成与结构能根据有机化合物元素含量、相对分子质量确定其分子式c了解常见有机化合物中碳原子的成键方式及其特点b了解依据官能团对有机化合物进行分类的方法b认识有机化合物分子中的主要官能团及其结构特点，并能根据官能团的结构特点认识常见有机化合物的主要化学性质b能正确书写常见有机化合物分子的结构式和结构简式c知道有机化合物的某些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与其结构的关系a能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类，并能书写其结构简式c能根据有机化合物命名规则命名简单的烃类化合物、饱和一元醇、饱和一元醛和羧酸b知道同系物的涵义知道常见有机化合物的习惯名称a能以具体有机化合物为例，认识基团之间的相互影响b烃及其衍生物的性质与应用以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异，并能正确书写相应反应的化学方程式c认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点b了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的化学性质及其用途b知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯之间的相互转化，并能正确书写相应反应的化学方程式c从有机化合物的组成、结构上认识取代、加成和消去反应b知道常见有机化合物在日常生活中的应用，及对环境、健康可能造成的影响a糖类、氨基酸和蛋白质认识糖类的组成和性质特点；能辨认常见的单糖、二糖和多糖b知道氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质（两性、成肽反应）a了解蛋白质的组成、结构和性质b合成高分子化合物了解合成高分子的组成和结构特点；了解简单合成高分子的链节和单体 b知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶a以上各部分知识的综合∙2009-1-3 14:05∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙5楼选修模块化学反应原理主题会考内容标准认知层次化学反应与能量了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因b知道常见的能量转化形式a知道反应热和焓变的涵义a知道热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式，并掌握其简单计算c知道盖斯定律的涵义；掌握有关化学反应热的简单计算c了解原电池工作原理，并能正确书写原电池的电极反应和电池反应的化学方程式c知道常见化学电源的种类及应用a了解电解池工作原理，并能正确书写电解池的电极反应和电解反应的化学方程式c知道电解的应用a理解电化学腐蚀发生的条件，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因c认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的发生条件及原理，并能正确书写有关的电极反应和电池反应的化学方程式c知道常见的金属防护的方法及其原理a化学反应速率和化学平衡知道化学反应速率的概念及其定量表示方法；掌握有关化学反应速率的简单计算c知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响；认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律b知道焓变和熵变与化学反应的关系a认识化学平衡移动原理；知道化学平衡常数和转化率的涵义；掌握有关化学平衡常数和转化率的简单计算c溶液中的离子平衡了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异；能辨认常见的强电解质和弱电解质b了解电离平衡概念；能正确书写常见弱电解质的电离方程式c知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系a了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的大小、及溶液酸碱性三者之间的关系b掌握有关溶液pH的简单计算c了解测定溶液pH的方法b了解酸碱中和滴定的原理；了解滴定管的使用方法b认识盐类水解原理；能正确书写盐类（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）水解的离子方程式；知道盐类水解在生产、生活中的应用c知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程；知道沉淀转化的本质；知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用a以上各部分知识的综合。

第一部分 基础学问一、物质的量 1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。

（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A ）。

（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与微粒数（N ）之间的关系：n = N N A 。

2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g •mol －1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。

3．气体摩尔体积（1）定义：确定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为L •mol －1。

（2）标准状况下，V m ≈22.4 L •mol －1。

（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = V V m 。

4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组学习笔记成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。

（2）在确定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。

（3）容量瓶：常用于配制确定体积、浓度精确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可视察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

高中化学学业水平考必考知识点高中化学是理科生命科学的基础学科之一，是高中教育中重要的一门科目。

在高中阶段，化学学习的要点不仅包括基础理论知识的学习，还有实验技能的培养。

高中化学学业水平考试是高中化学教学中的一项重要考试，该考试涵盖了化学的基础理论知识以及基本实验操作技能的考核，同时也是考查学生对课堂知识的掌握程度和应用能力的重要途径。

本文将就高中化学学业水平考必考的知识点进行详细介绍。

1. 化学基础高中化学学业水平考必考的知识点中，首先当然是化学基础部分。

这一部分主要关注的是物质的基本结构、性质及物理化学定律。

化学基础考点包括原子的基本结构、元素周期表、化学键、化合价、物质的常见性质、化学方程式、化学反应的热力学、化学反应的速率与平衡、溶液中的化学反应等。

2. 酸碱反应酸碱反应是高中化学较为重要的一个部分，也是考试的重要考点。

酸和碱共同存在于人们生活中的的各个方面，是化学思维中必不可少的一环。

酸碱反应考点包括酸碱定义、酸碱中和反应、酸碱滴定、中性溶液的浓度计算、弱酸、弱碱等。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是高中化学重点考查的考点之一，尤其是其中的氧化剂和还原剂的特性。

该部分考点主要包括氧化还原反应的定义、氧化还原反应类型、氧化还原反应的计算、氧化剂和还原剂的特性等。

4. 有机化学有机化学作为化学中较为特殊、专业的一部分，其考试难度也相应较高。

其中主要考察有机分子的结构、性质及反应，以及有机分子的基本合成原理。

有机化学考点包括有机物的一般性质、重要有机物的性质和反应、有机结构的识别、有机反应机理、有机分析方法等。

5. 实验技能实验技能的掌握是化学学习中非常重要的一部分，也是高中化学学业水平考试中必考的重点。

该部分考试要求学生不仅掌握化学实验常识和实验安全常识，还要具备实验设计和实验操作等方面的能力。

实验技能考点包括实验安全常识、常见仪器的使用和原理、实验常识、化学实验技巧、实验设计等。

综上所述，高中化学学业水平考必考的知识点包括化学基础、酸碱反应、氧化还原反应、有机化学以及实验技能等部分。

(三)考试内容与学业水平要求双项细目表必修课程化学1内容及水平要求：(1)化学科学的主要研究对象A2(2)化学科学发展的趋势Al(3)化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学A2(4)物质的组成、结构和性质的关系:化学变化的本质A2(5)摩尔是物质的量的基本单位A2(6)有关物质的量的简单计算及定量研究的方法A4 C2(7)实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用A2(8)化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用A2 C2(9)科学探究的过程CI(10)以实验为基础的实证研究方法B2(11)物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能B2(12)安全意识C3(13)化学品安全使用标志Al(14)良好的实验工作习惯C3(15)完成实验、记录实验现象和数据、完成实验报告B2 CI(16)实验方案设计、实验条件控制、数据处理A4(17)根据物质的组成和性质对物质进行分类A3(18)胶体是一种常见的分散系Al(19)铀、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质A2(20)合金材料的重要应用Al(21)酸、碱、盐在溶液中能发生电离Al(22)离子反应及其发生的条件:离子的检验方法ι A2(23)氧化还原反应的本质A2(24)生产、生活中常见的氧化还原反应Al(25)氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，以及它们在生产中的应用A2 和对生态环境的影响化学2内容及水平要求：(1)元素、核素的含义Al(2)原子核外电子的排布A2（3)元素周期律、原子结构与元素性质的关系A2(4)元素周期表的结构:金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律Al(5)化学键的含义A2(6)离子键和共价键的形成Al(7)有机化合物中碳的成键特征A2(8)有机化合物中的同分异构现象Al(9)化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因Al(11)化学能与热能的相互转化A2(12)化学能与电能的转化关系及其应用Al(13)提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性A2(14)化学反应的速率和化学反应的限度，控制反应条件在生产和科学研究中的作用A2(15)化石燃料综合利用的意义:甲炕、乙烯、苯等的主要性质:乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用A2(16)乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质Al(17)乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质在日常生活中的应用A2(18)常见高分子材料的合成反应A2(19)高分子材料在生活领域中的应用Al(20)化学方法在实现物质问转化中的作用(以海水资源、金属矿物的综合利用为例) A2(2I)化学在自然资源综合利用方面的重要价值A2(22)化学对环境保护的意义(以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例) C2(23)合成新物质对人类生活的影响Al(24)化学合成中遵循"绿色化学思想"的重要性CI选修课程1 .化学与生活内容及水平要求：(I)食品中对人类健康有重要意义的常见有机物A2(2)氨基酸、蛋白质的结构和性质特点:人体必需的氨基酸Al(3)人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径:维生素在人体中的作用A2(4)微量元素对人体健康的重要作用A2(5)合理摄入营养物质的重要性:营养均衡与人体健康的关系A2(6)人体新陈代谢过程中某些生化反应A2(7)常见的食品添加剂的组成、性质和作用Al(8)某些药物的主要成分和疗效A2(9)生活中的常用材料Al（10）化学在发展生活用材料中的重要作用A2(II)居室装修材料的主要成分及其作用A2（12)金属与合金在性能上的主要差异A2( 13)生活中常见合金的组成Al（I4)金属腐蚀的化学原理:金属防护的常用方法Al（15)防止金属腐蚀的重要意义A2（16)水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途Al（I7)生活中常用有机高分子材料的化学成分及其性能Al（18)高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响A4（I9)水污染造成的危害A2(20)污水处理中主要的化学方法及其原理Al(2I)居室空气污染物Al(22)居室空气污染物对人体的危害、A2(23) "白色污染"的危害和防治方法A2(24)废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法(根据防治士壤污染、保护环境的要求) Al2.化学与技术内容及水平要求：(1)煤、石油和天然气等综合利用的最新进展CI(2)我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况A2(3)海水的综合利用:化学科学发展对自然资源利用的作用A2(4)化学在对废旧物资再生与综合利用的作用(以废旧塑料的再生利用为例) A2(5)化学在对废旧物资再生与综合利用可能的途径CI(6)社会发展和科技进步对材料的要求CI(7)化学对材料科学发展的促进作用C2(8)金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点Al(9)金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材和和其他新材料有关的生产原理A2(10)用化学方法进行金属材料表面处理的原理Al(11)新材料的发展方向A2(I2)化学在水处理中的应用Al(I3)合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义:催化哀二白研制对促进化学工业发展的重大意义。

普通高中化学学科学业水平考试大纲Ⅰ.考试性质普通高中学业水平考试是完成所考科目毕业水平学习的高中生和具有同等学力的考生参加的全省统一的普通高中学业水平考试，是面向全体普通高中和具有同等学力的在校学生的达标性考试。

Ⅱ. 指导思想化学学业水平测试的命题，以教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程化学学科指导意见（试行）》为依据，结合我省化学教学实际，全面检测学生学习必修学分规定的内容所达到的水平和基本的化学科学素养。

以化学必修所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法为主要考查内容，注重考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。

Ⅲ.考试内容（一）考试的水平层次要求参照《普通高中化学课程标准（实验）》及《普通高中课程化学学科指导意见（试行）》对认知性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法和每一类学习目标由低到高的水平层次划分，以及每一水平层次包含的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个水平层次，技能性测试要求由低到高分为a、b、c三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个水平层次。

高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。

1．认知性测试要求的水平层次A．知道、说出、识别、描述、举例、列举B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较C．理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D．应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明2．技能性测试要求的水平层次a．初步学习、模仿b．初步学会、独立操作、完成、测量c．学会、掌握、迁移、灵活运用3．体验性测试要求的水平层次Ⅰ．感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观Ⅱ．认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜Ⅲ．形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强（二）测试的内容和要求人文方向：必修《化学1》、《化学2》和选修1《化学与生活》理工方向：必修《化学1》、《化学2》和选修3《物质结构与性质》化学1主题1 从实验学化学主题2 化学物质及其变化主题3 金属及其化合物主题4 非金属及其化合物学生实验测试内容：1．粗盐的提纯；2．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）；3．配制一定物质的量浓度的溶液；4．金属钠及其重要化合物的性质；5．铁及其重要化合物的性质；6．铝及其重要化合物的性质；7．氨气的制备及铵盐的性质；8．氯及其化合物的性质；9．二氧化硫和浓硫酸的性质。

2024年化学会考知识点概述引言本文档旨在概述2024年化学会考的知识点，为考生提供清晰的学习方向和重点。

本文档将涵盖考试的基本要求、主要知识点以及学习建议。

一、考试基本要求根据化学会考的考试大纲，考生需要掌握以下基本要求：1. 理解化学基础知识，包括原子结构、化学键、元素周期表等。

2. 熟悉化学反应原理，包括化学平衡、化学动力学、氧化还原反应等。

3. 了解化学实验操作技巧，包括实验仪器的使用、实验数据的处理等。

4. 掌握化学应用领域的基础知识，包括有机化学、无机化学、物理化学等。

二、主要知识点以下是2024年化学会考的主要知识点：1. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子核、电子云、原子轨道等。

- 元素周期表：元素周期律、主族元素、过渡元素等。

2. 化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键等。

- 分子结构：线性与非线性分子、分子轨道理论等。

3. 化学平衡- 平衡常数：酸碱平衡、氧化还原平衡等。

- 化学反应方向：吉布斯自由能、熵等。

4. 化学动力学- 反应速率：零级反应、一级反应、二级反应等。

- 反应机制：表面反应、催化反应等。

5. 氧化还原反应- 电子转移：氧化剂、还原剂、氧化数变化等。

- 电化学：原电池、电解池等。

6. 有机化学- 有机化合物：烃、醇、醚、酮等。

- 有机反应：加成反应、消除反应、取代反应等。

7. 无机化学- 无机化合物：酸、碱、盐、氧化物等。

- 无机反应：置换反应、合成反应、分解反应等。

8. 物理化学- 热力学：能量守恒、熵增原理等。

- 动力学：布朗运动、粘滞系数等。

三、学习建议为了更好地准备化学会考，以下是一些建议：1. 系统学习教材：按照教材的章节顺序，系统地学习每个知识点。

2. 做题巩固：通过做题来检验自己的学习效果，并及时发现并弥补知识漏洞。

3. 实验操作：积极参与实验课程，熟悉实验仪器的使用和实验数据的处理。

4. 复习重点：重点复习考试大纲中要求掌握的知识点，确保掌握程度。

普通高中学生学业水平考试化学考试说明Ⅰ.范围与能力化学学科考试范围分为必考内容和选考内容。

必考内容涵盖必修模块“化学1”和“化学2”的内容。

选考内容涵盖选修模块“化学与生活”和“化学反应原理”的内容，考生从2个选考模块中任意选考1个模块的内容。

学业水平考试的命题着重考查学生对基础知识、基本技能和基本方法的理解、掌握与运用。

试题力求做到难易适当、题量适度，让坚持正常学习的学生，一般都能达到学业水平考试的要求。

Ⅱ.试卷结构一、考试时间和分数考试时间50分钟，试卷满分100分。

二、题型及分数分配试卷包括选择题和非选择题。

1．选择题共15道小题，均为单项选择题，每小题4分，共60分。

非选择题由必考题和选考题构成。

必考2—3个题，共25分；选考题15分。

2．考生从2个选考模块中任意选做1个模块，但不得跨模块选做。

3．试卷中试题易中难比例为7：2：1。

试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后。

必考题在前，选考题在后。

Ⅲ.考试内容与考试要求依据《普通高中化学课程标准（实验）》，结合辽宁省基础教育的实际情况，辽宁省普通高中学生学生水平考试化学考试内容与考试要求如下：化学1主题1 认识化学科学内容标准考试要求1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。

1．知道化学科学的主要研究对象。

2．认识化学是以实验为基础的一门科学。

2．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。

3．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

4．了解物质的组成、结构和性质的关系。

5．了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

3．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

6．认识“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是“物质的量”的基本单位。

23年四川会考化学范围摘要：一、前言二、2023 年四川会考化学考试大纲1.化学计量2.原子结构与元素周期律3.化学键与化合物4.化学反应与能量5.化学平衡6.酸碱盐7.氧化还原反应8.有机化学基础9.分析化学三、备考建议正文：一、前言随着2023 年四川会考的临近，广大考生们都在紧张地备考。

本文将针对化学考试范围进行详细解析，帮助考生们更好地进行复习。

二、2023 年四川会考化学考试大纲1.化学计量化学计量部分主要考察物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念，以及物质的量浓度的计算。

考生需要熟练掌握这些知识点，并能熟练运用公式进行计算。

2.原子结构与元素周期律这一部分涉及原子结构、元素周期表、元素周期律等内容。

考生需要掌握原子结构模型、电子排布规律，了解元素周期表的结构及应用，并能够运用元素周期律解释元素性质的变化规律。

3.化学键与化合物这部分主要包括化学键的形成、类型及特点，以及化合物的命名和性质。

考生要了解离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键，掌握化合物的命名原则，并能根据化合物的性质判断其组成和结构。

4.化学反应与能量这一部分涉及化学反应的类型、特点及能量变化。

考生需要掌握化学反应的基本类型，了解反应条件对反应速率的影响，并能够运用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。

5.化学平衡化学平衡部分主要考察化学反应的平衡状态、平衡常数、Le Chatelier 原理等知识点。

考生需要理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，并能运用Le Chatelier 原理分析化学平衡的移动方向。

6.酸碱盐这部分包括酸碱理论、酸碱盐的命名和性质。

考生要了解酸碱的定义、分类和强度判断，掌握酸碱盐的命名原则，并能根据酸碱盐的性质判断其组成和结构。

7.氧化还原反应氧化还原反应部分涉及氧化数、氧化还原反应的判断和计算。

考生需要熟练掌握氧化数的概念和计算方法，了解氧化还原反应的基本规律，并能运用氧化还原反应进行相关计算。

高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。

建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。

高中化学合格考必考知识点高中化学合格考必考知识点总结高中合格考是普通高中学生毕业及高中同等学力认定的主要依据，也是作为普通高中学校课程管理和教学质量监测的重要参考依据。

以下是关于高中化学合格考必考知识点总结的相关内容，供大家参考!高中化学合格考必考知识点总结一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正异新，邻间对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。

如：白磷二硫化碳干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

合格考化学必考知识点一、物质的组成与性质1. 原子与分子- 原子：构成一切物质的最小粒子，由质子、中子和电子组成。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。

- 原子量：一个原子质量相对于碳-12的质量比。

- 相对分子质量：一个分子质量相对于碳-12的质量比。

2. 元素与化合物- 元素：由同一种原子组成的物质。

- 化合物：由不同种类的原子通过化学键结合而成的物质。

3. 物质的性质- 物理性质：物质本身所固有的性质，如颜色、形状、密度等。

- 化学性质：物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。

二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念- 化学反应：物质之间发生的转化过程，包括物质的消失和新物质的生成。

- 反应物：参与反应并消失的物质。

- 生成物：反应过程中新生成的物质。

2. 化学方程式的表示- 反应物与生成物的表示：用化学式表示。

- 反应物与生成物的摩尔比例：用化学方程式的系数表示。

- 反应条件的表示：在方程式上方写出。

- 反应类型的表示：通过方程式的结构和物质的性质判断。

三、化学键与分子结构1. 化学键的种类- 离子键：由正负离子之间的静电作用力形成。

- 共价键：由原子间电子的共享形成。

- 金属键：由金属原子之间的电子云形成。

2. 分子结构的表示- 简式结构：用化学式表示分子中原子的种类和数目。

- 结构式：用线段、点和化学符号表示分子中原子间的连接关系。

四、物质的量与化学计量1. 摩尔与摩尔质量- 摩尔：物质的量的单位，用符号mol表示。

- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值。

2. 摩尔比例与化学计量关系- 摩尔比例：化学方程式中反应物与生成物的摩尔比。

- 化学计量关系：根据化学方程式中的摩尔比例，确定反应物和生成物的物质的量。

五、气体的性质与气体定律1. 气体的性质- 可压缩性：气体具有可压缩性，体积随压强的增大而减小。

新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结一、物质的量 (3)二、物质的分类胶体 (5)三、离子反应 (7)四、氧化还原反应 (8)五、物质结构元素周期律 (8)六、化学反应中的热效应 (12)七、电化学 (13)八、化学反应的快慢和限度 (14)九、金属非金属 (16)十、有机物 (25)新课标学考合格考与以往的会考有何不同？一、不再分必做题和选做题，所有题目都为必做题。

二、考试范围仅限必修，根据新课标，必修内容变化如下：1．无机无机性质只考Na、Fe、Cl、S、N。

元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl为例了解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

2．有机有机性质只考CH2=CH2、C2H5OH、CH3COOH。

要求结合实例认识CH4、C6H6、HCHO、油脂、糖类、蛋白质、高分子等在生产生活中的重要应用。

新增CH4、CH2=CH2、CH≡CH、C6H6的成键特点，认识-OH、-CHO、-COOH、-COO-官能团。

一、物质的量1．溶液气cV V V M m N N n mA ====（1）阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol－1（2）摩尔质量M ：以g ·mol －1为单位时，数值上等于相对分子/原子质量 （3）标准状况下（STP ，0℃、101 kPa ），气体摩尔体积V m≈22.4 L ·mol －12．阿伏加德罗定律及其推论（nRT PV =)（1）同温、同压下：212121N N n n V V == 2121ρρM M ==D （相对密度） （2）同温、同体积下：212121N N n n P P == 3．溶液稀释前后：c 1V 1＝c 2V 24．物质的量浓度与质量分数的转换Mρ1000ω=c （ρ单位为g/cm 3） 5．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶①只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品； ②使用前，需检验容量瓶是否漏液。

化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。

②每个电子层上最多填2n2个电子。

③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。

三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用。

K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2O HCl 、Cl2N2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v （A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v正＝v逆≠0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。

高中化学会考导言化学是高中必修的一门自然科学课程，是为了让学生掌握基本的化学知识和实验技能，以及培养学生的实际动手能力和科学思维能力而设置的。

高中化学的学习内容涉及物质的组成、结构、性质、变化及其背后的一系列原理和规律。

高中化学会考是对学生在这门科目上学习成果的检验，下面将从知识点、考试形式和备考策略等方面来探讨高中化学会考。

一、知识点高中化学的知识点可以分为三个部分：基础知识、实验技能和应用能力。

基础知识包括化学元素和化合物的命名、电子结构、元素周期表、化学键和化学反应等。

学生需要掌握物质的组成和结构，了解元素的周期性以及电子在化学反应中的重要作用。

此外，学生还需要学会使用化学方程式和化学公式来描述物质间的转化关系。

实验技能是化学学习中非常重要的一环。

学生需要掌握一些基本的实验方法和仪器设备的使用，如草酸溶液标定法、酸碱中和反应、红外线光谱仪等。

同时，学生要注意实验安全，掌握正确的实验操作流程。

应用能力是将基础知识和实验技能应用于实际问题的能力。

例如，学生需要通过化学知识解释日常生活中的现象，如酸雨的形成、食品添加剂的安全性等。

应用能力对于培养学生的科学思维和创新能力具有重要意义。

二、考试形式高中化学会考的考试形式通常分为两个部分：选择题和解答题。

选择题是对学生基础知识的考察，主要包括对概念、定义、规律和计算题的考查。

选择题是通过在几个选项中选择正确答案来回答问题。

学生要熟悉各种题型，并注意问题中的关键信息，避免一些常见的错误。

解答题是对学生实验技能和应用能力的考察。

解答题通常是开放性问题，需要学生使用化学知识和实验技能来解答。

这部分的题目涵盖了从简单的实验数据处理到复杂的问题分析和论证。

学生需要注意结构和逻辑的完整性，清晰地陈述观点和结论。

三、备考策略备考高中化学会考需要学生制定合理的备考策略。

以下是一些建议：1.总结知识点：学生应按照教材的内容，总结并整理出各个知识点的要点和关键内容。

可以制作知识框图或笔记，以便于记忆和复习。

2023化学会考知识点-2022会考重点
为了备考化学会考，以下是2022年会考重点以及2023年的考
试重点。

2022年会考重点
1. 元素及化合物的名称、性质及制备。

2. 化学方程式的书写和化学反应式的构成。

3. 化学元素及其周期表的相关知识，如原子量、相对分子质量、化合价等。

4. 原子结构和分子结构的相关知识。

5. 化学中的能量变化和化学反应热力学，如焓变、热化学方程等。

6. 酸碱中和反应及其物理化学性质，如pH值、离子积等。

7. 氧化还原反应及其应用，如化学电池、电解质等。

8. 化学分析方法及其应用，如酸度计、滴定等。

2023年化学会考知识点
1. 光化学和相应的反应机理。

2. 有机化学方面的知识，如有机化合物的物理化学性质，有机反应的机理等。

3. 高分子物理化学的相关知识，如共聚物、丙烯腈等。

4. 化学反应动力学和反应速率相关知识，如金属催化反应等。

5. 纳米材料的综合应用，如生物医学、环境等领域。

6. 化学工业方面的知识，如催化剂的应用、石油化工等。

7. 化学环境方面的相关知识，如大气污染、水体污染等。

以上是化学会考的考试重点和知识点，希望学生们能够有针对性地进行备考，取得优异的成绩。

高中化学学业水平考试必背知识点20XX 年高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升落)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升落氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下落——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——落——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都别能导电的化合物离子方程式的书写步骤：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)别拆第三步：删。

删去方程式两边都有的离子第四步：查。

检查前后原子守恒，电荷是否守恒。

离子共存咨询题推断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

高动态临近空间飞行器的飞行马赫数随着科技的不断进步，人们对太空探索的兴趣越来越浓厚。

高动态临近空间飞行器是一种能够在大气层内高速飞行的飞行器，其飞行速度可以达到数倍音速。

本文将介绍高动态临近空间飞行器的飞行马赫数，以及与之相关的一些技术问题。

一、什么是马赫数马赫数是指物体飞行速度与声速之比。

在大气层内，声速受温度、压力等因素的影响而变化，一般情况下，声速的大小为340米/秒左右。

因此，当物体的飞行速度等于声速时，其马赫数为1。

当物体的飞行速度大于声速时，其马赫数大于1，称为超音速；当物体的飞行速度小于声速时，其马赫数小于1，称为亚音速。

二、高动态临近空间飞行器的马赫数高动态临近空间飞行器是一种能够在大气层内高速飞行的飞行器，其飞行速度可以达到数倍音速。

具体而言，高动态临近空间飞行器的马赫数一般在5到15之间，甚至可以达到20以上。

这意味着，高动态临近空间飞行器的飞行速度可以达到每秒1700米以上，远远超过了常规飞机和导弹的飞行速度。

高动态临近空间飞行器的高速飞行给飞行器带来了许多挑战。

首先，高速飞行会导致飞行器表面温度急剧升高，需要采用特殊材料和冷却系统来保护飞行器。

其次，高速飞行会产生强烈的气动力学效应，需要采用特殊的气动设计来保证飞行器的稳定性和控制性。

此外，高速飞行还会增加飞行器的空气阻力和能量损失，需要采用高效的动力系统来保证飞行器的长时间高速飞行。

三、高动态临近空间飞行器的应用前景高动态临近空间飞行器具有广泛的应用前景。

首先，高速飞行可以使飞行器在短时间内快速到达目的地，这对于军事和紧急救援等领域具有重要意义。

其次，高速飞行可以使飞行器在大气层内快速穿过敌方防御系统，对于战略打击具有重要意义。

此外，高速飞行还可以用于太空探索，加速飞行器的飞行速度，减少飞行时间，提高太空探索效率。

四、高动态临近空间飞行器的技术挑战高动态临近空间飞行器的高速飞行给技术带来了很多挑战。

首先，高速飞行会导致飞行器表面温度急剧升高，需要采用特殊材料和冷却系统来保护飞行器。