第十单元__化学与健康__知识点总结

初中化学知识点总结河南一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。

- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持原有的化学性质。

- 元素：由相同种类的原子组成。

- 化合物：由不同种类的原子以固定比例结合而成。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。

- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。

4. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

二、元素与化合物1. 常见元素- 氧、氢、碳、氮、钙、铁、铜、锌等。

2. 常见化合物- 氧化物：如二氧化碳（CO2）、水（H2O）。

- 酸：如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）。

- 碱：如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）。

- 盐：如氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）。

3. 酸碱反应- 酸和碱相互作用生成盐和水的反应称为中和反应。

- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。

4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：促使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：促使其他物质还原的物质。

三、实验操作与安全1. 实验器材- 试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 实验操作- 取用药品：使用药匙或滴管。

- 混合溶液：先倾倒密度小的液体，后倾倒密度大的液体。

- 加热：使用酒精灯外焰，注意均匀加热。

化学与健康的总结和感想随着人们生活水平的提高，“健康“这个词日益的为人们所关注，对健康的理解也是越来越广泛，从过去的单纯的身体健康到现在心理健康，以及社会健康，主要是表现个人的良好的个性，良好的处事能力良好的人际关系，和对周围环境社会生活各方面的适应能力。

而这些恰恰是人们日常生活中所经常忽略的，所以重申健康的含义是很有必要的。

化学与健康，当初选这门课程的时候并没有过多的思考会学习什么东西，无非是像化学课一样讲一些原子，离子，或者是钾镁铝等一一些化学元素而已，总想这些东西离我那的生活似乎非常的遥远。

对于我们这些文科生来说，这无关紧要的课程，上完这些课程你会有意想不到的收获，想到化学就在我们身边，化学与健康原来就是时时刻刻存在于我们的生活中，是真正关系到我们切身利益的一门课程。

我们看看它包括那几个方面：生命化学与健康，食品化学，日用品化学与健康，农业化学与健康，药物学化学与健康，军事化学与健康，毒品与化学等等。

看到这么多，也许没有想到原来这些都是化学方面的。

你也不会意外先前的说法了。

从物质结构基础说起，也就是最基础的化学，讲到元素，元素的符号含义，例如水的化学式H2O等等。

把自然界的物质分类，每一类物质都有自己的名称，从地壳中元素的分布氧硅铝鉄钙，到海水中元素的分布：O,H,CL,Na，Mg，再到人体中的化学元素分布O,C,H,N,等等。

以及宇宙大爆炸理论，具体的到波尔理论，原子的内部结构，等等。

这些就是比较化学的化学了。

生命化学与健康，它的主要内是有机化合物，构成生命的元素，构成生命的分子，人体中的化学反应，奇妙的生命化学系统。

生命的化学进化：从有机小分子合成生物大分子，从生物大分子生成多分子体系，从多分子体系进化为原始生命。

这些看起来和化学无关的事情然而时时刻刻却发生着化学反应，同时因为这些反应，整个人类文明才能不断地向前发展，不断地向前进步。

饮食健康是我们必须注意的另一个重要的问题。

这个过多的涉及的是我们的身体健康。

第十单元《化学与健康》教学设计【教学目标】1.了解食物中部分有机物的化学组成及其在人体内的变化，体会化学对生命活动所具有的重要意义。

2.了解组成人体的主要化学元素以及某些化学元素对人体健康的重要作用，初步形成在人体内存在元素平衡的概念，养成均衡膳食的意识。

3.知道一些有毒和有害的物质有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们远离有害物质的侵害。

【教学方法】启发式、诱导法、小组合作讨论、教师讲解【教学过程】一、考点知识梳理考点一食物中的有机物1．含有元素的化合物称为有机化合物简称有机物。

有些有机物的相对分子质量比较大，通常称它们为，如淀粉、纤维素等。

温馨提示：（1）.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等物质。

这些物质中虽含有碳元素，但是物质的组成和结构与无机物很相似，所以都属于无机物。

（2）.最简单的有机物是甲烷。

2．食物的主要成分有水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素六大类，通常称为营养素。

(1)糖类①又称碳水化合物，由C、H、O三种元素组成。

常见的糖有葡萄糖、蔗糖、淀粉等。

②淀粉是有机高分子化合物，它的鉴别方法是与碘水作用显蓝色。

淀粉在酶与水的作用下分解成葡萄糖。

葡萄糖在人体内缓慢氧化释放能量，反应的化学方程式为：C6H12O6＋6O2=====缓慢氧化6CO2＋6H2O 。

③糖类是人体主要的供能物质。

(2)油脂①由C、H、O元素组成，通常情况下植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪。

油脂在酶与水的作用下分解为甘油和脂肪酸。

②油脂也是人体重要的供能物质。

(3)蛋白质蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长和修补破损组织所需要的主要营养物质。

食物中的蛋白质进入人体后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成氨基酸。

一部分氨基酸重新组合成人体中的蛋白质，一部分被氧化排出体外。

(4)维生素维生素能够调节肌体内进行的各种化学反应，以保持身体健康。

初中化学元素与人体健康知识点总结第一篇：初中化学元素与人体健康知识点总结初中化学元素与人体健康知识点总结一、组成人体的元素 50多种常量元素（11种）在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中的常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、钠和钾（1）Na+ 存在于细胞外液人体内含钠80g—120g K+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F 等对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。

如摄入量过高，会使人中毒I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。

过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物有机小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、有机高分子材料（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

高中化学知识点全部总结高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子构成。

- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

- 原子序数等于核内质子数，决定了元素的性质。

3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件和质量守恒。

4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

5. 物质的性质- 物理性质：密度、熔点、沸点、颜色、状态等。

- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。

2. 主族元素- 包括碱金属、碱土金属、硼族、碳族、氮族、氧族、卤素和稀有气体。

3. 过渡金属- 包括第3至12族的金属元素，具有多种氧化态。

4. 化合物的性质- 酸碱盐的性质、氧化还原性质、配位化合物的性质等。

5. 无机化学- 研究无机化合物的化学分支，包括无机合成、无机结构、无机反应等。

6. 有机化学- 研究含碳化合物的化学分支，包括烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯、胺等。

三、化学实验与计算1. 常见化学实验操作- 溶液的配制、酸碱滴定、气体的收集和检验、沉淀反应等。

2. 化学计算- 摩尔概念、物质的量浓度、反应热计算、化学平衡计算等。

3. 化学仪器的使用- 滴定管、天平、分液漏斗、蒸馏装置等。

四、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质、药物的化学作用、环境污染的化学问题等。

2. 化学与能源- 化石燃料、核能、可再生能源的化学原理。

3. 化学与材料- 金属、塑料、陶瓷、复合材料的性质和应用。

4. 化学与环境- 化学反应对环境的影响、环境保护的化学技术。

五、化学安全与伦理1. 化学实验安全- 实验室安全规则、化学品的储存和处理、事故应急处理。

第十、十一单元酸、碱、盐、化肥一、酸1、概念：酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。

从化学式上判断的方法——第一个字母是H，除了水和双氧水。

如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。

2、酸的通性：酸具有通性的原因是：酸电离时产生的阳离子全部是H+，所以酸的通性其实就是H+所表现出来的性质。

（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；（2）与活泼金属单质反应：金属＋酸→ 盐＋氢气（置换反应）；2HCl ＋Fe === FeCl2 + H2↑H2SO4 + Fe === FeSO4 + H2↑2HCl ＋Zn === Zn Cl2 + H2↑ H2SO4 + Zn === Zn SO4 + H2↑注：①只有排在H之前的金属才发生此反应；必记镁、锌、铁与酸的反应②酸――稀盐酸、稀硫酸；（3）与碱性氧化物反应：酸＋碱性氧化物→ 盐＋水6HCl ＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3+ 3H2O （以上两个反应说明：稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈）HCl ＋CuO === CuCl2＋H2O H2SO4+ CuO === CuSO4 + H2O （以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）（4）与碱反应：酸＋碱→ 盐＋水（复分解反应）；HCl ＋KOH === KCl ＋H2O H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4 +2 H2O2HCl ＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O 3H2SO4+ Fe(OH)3 ===Fe 2(SO4)3+ 3H2O3HCl ＋Al(OH)3 === AlCl3＋3H2O 用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理（5）与盐反应：酸＋盐→ 另一种盐＋另一种酸（复分解反应）HCl ＋AgNO3 === H NO3 ＋AgCl↓ (用于：检验Cl-)H2SO4＋BaCl2 === 2HCl ＋BaSO4↓ (用于：检验SO42－)2HCl ＋Na2CO3 ===2 NaCl ＋H2O＋CO2↑ （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl ＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理3注：①浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，能干燥中性、酸性的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等；②浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中，并不断搅拌。

第十单元化学与健康知识总结第一节食物中的有机物1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水前四者是有机物，无机盐和水是无机物。

维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。

2.有机化合物化合物有机化合物(有机物)和无机化合物（无机物）。

有机化合物都含有碳元素,但是碳的氧化物(COCO2)、碳酸H2CO3、碳酸盐Na2CO3等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。

生活中常见的有机物甲烷CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙酸CH3COOH（俗名：醋酸）、乙醇CH3CH2OH（俗名：酒精）、葡萄糖、蔗糖、淀粉、蛋白质等有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。

根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有机高分子化合物（如蛋白质、淀粉等）含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。

而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。

3.糖类作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%～70%来自糖类）。

组成：由C、H、O三种元素组成。

又叫做碳水化合物。

常见的糖淀粉：存在于植物种子或块茎中。

如稻、麦、马铃薯等。

淀粉的检验：淀粉遇碘水（I2）变蓝色。

葡萄糖（人体可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。

4.油脂分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。

功能：提供大量能量。

在正常情况下，每日需摄入50～60g油脂。

作用：维持生命活动的备用能源，重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；保护内脏。

5.蛋白质功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60～90g。

存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。

构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。

6.维生素存在：水果、蔬菜、鱼类等。