初中科学公式大全

初三科学计算公式全套在初三的科学学习中，计算公式是非常重要的一部分。

掌握科学计算公式可以帮助我们更好地理解和应用科学知识，提高我们的科学素养。

下面就为大家整理了初三科学计算公式全套，希望对大家的学习有所帮助。

一、物理学计算公式。

1. 速度计算公式。

速度=位移/时间。

2. 加速度计算公式。

加速度=速度变化/时间。

3. 力的计算公式。

力=质量加速度。

4. 功率计算公式。

功率=做功/时间。

5. 能量计算公式。

动能=1/2质量速度的平方。

势能=重力高度。

6. 压强计算公式。

压强=力/面积。

7. 浮力计算公式。

浮力=液体密度体积重力加速度。

8. 机械效率计算公式。

机械效率=输出功/输入功100%。

9. 电功率计算公式。

电功率=电压电流。

10. 电阻计算公式。

电阻=电压/电流。

11. 焦耳定律计算公式。

电功=电压电流时间。

12. 反比例关系计算公式。

y=k/x。

13. 比例关系计算公式。

y=kx。

二、化学计算公式。

1. 摩尔计算公式。

物质的量=质量/摩尔质量。

2. 摩尔浓度计算公式。

摩尔浓度=溶质的物质的量/溶液的体积。

3. 溶解度计算公式。

溶解度=溶质的质量/溶剂的质量。

4. 氧化还原反应计算公式。

n1V1=n2V2。

5. 气体摩尔体积计算公式。

V1/T1=V2/T2。

6. 气体摩尔质量计算公式。

PV=nRT。

7. 溶液的稀释计算公式。

C1V1=C2V2。

8. 酸碱中和反应计算公式。

n1V1=n2V2。

9. 燃烧反应计算公式。

n1V1=n2V2。

10. 氧化还原反应计算公式。

n1V1=n2V2。

11. 离子反应计算公式。

n1V1=n2V2。

12. 化学平衡计算公式。

Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。

三、生物学计算公式。

1. 生物体表面积计算公式。

表面积=4πr²。

2. 生物体体积计算公式。

体积=4/3πr³。

3. 生物体质量计算公式。

质量=密度体积。

4. 生物体生长速率计算公式。

1.力的公式：力=质量×加速度（F=m×a）重力的公式：重力=质量×重力加速度（F=m×g）压强的公式：压强=力÷面积（P=F÷A）弹性势能的公式：弹性势能=1/2×弹性系数×形变²（U=1/2×k×x²）2.速度和加速度的公式：速度的公式：速度=距离÷时间（v=d÷t）加速度的公式：加速度=（末速度-初始速度）÷时间（a=(v-u)÷t）力学功的公式：功=力×距离（W=F×d）3.光学公式：折射定律的公式：n₁ × sinα = n₂ × sinβ光速的公式：光速=光的频率×波长（c=ν×λ）真实深度的公式：真实深度=影子深度÷折射率（d'=d÷n）4.电学公式：电功的公式：电功=电压×电量（W=V×Q）电阻的公式：电阻=电压÷电流（R=V÷I）电流的公式：电流=电荷÷时间（I=Q÷t）电功率的公式：电功率=电压×电流（P=V×I）欧姆定律的公式：电流=电压÷电阻（U=I×R）5.化学公式：摩尔质量的公式：摩尔质量=质量÷物质量（m=m₁÷M₁）摩尔体积的公式：摩尔体积=体积÷物质量（V=V₁÷M₁）摩尔浓度的公式：摩尔浓度=物质量÷体积（C=M÷V）反应速率的公式：速率=变化量÷时间（r=ΔC÷Δt）6.生物学公式：心脏搏动频率的公式：心脏搏动频率=心脏搏动次数÷时间（f=n÷t）气体交换的公式：气体交换率=寻常容积峰值÷时间（ERV=V÷t）以上列举的只是部分九年级科学涉及的公式，实际上还有很多公式需要学习和掌握。

初中科学所有公式由于初中科学内容较为广泛和多样，涉及的公式也颇为丰富。

以下是初中科学中常见的公式，包括物理、化学和生物等方面的公式。

一、物理公式：1. 动能公式：动能（E）= 1/2 × 质量（m）× 速度的平方（v^2）2. 功力公式：功（W）= 力（F）× 位移（s）3. 法拉第定律：电流（I）= 电荷（Q）/ 时间（t）4. 简单机械杠杆原理：力1 × 力臂1 = 力2 × 力臂25. 光的反射定律：入射角（i）= 反射角（r）6. 牛顿第二定律：力（F）= 质量（m）× 加速度（a）7. 速度公式：速度（v）= 路程（s）/ 时间（t）8. 位移公式：位移（s）= 速度（v）× 时间（t）9. 压强公式：压强（P）= 力（F）/ 面积（A）10. 重力公式：重力（F）= 质量（m）× 加速度（g）11. 热传导公式：热传导率（λ）= 热流量（Q）/（温度差（ΔT）×时间（t）×面积（A））12. 压力公式：压力（P）= 力（F）/ 面积（A）13. 弹簧定律：弹性力（F）= 弹性系数（k）×变形量（x）14. 电功率公式：电功率（P）= 电流（I）×电压（U）15. 高斯定理：电通量（Φ）= 电场强度（E）×表面积（A）16. 光速公式：光速（c）= 折射率（n）×光在真空中的速度（c0）17. 电阻公式：电阻（R）= 电阻率（ρ）×长度（L）/ 面积（A）18. 能量转化公式：能量转化效率（η）= 有用能量输出 / 输入能量19. 万有引力定律：引力（F）= 万有引力常量（G）×质量1（m1）×质量2（m2）/ 距离的平方（r^2）20. 功率公式：功率（P）= 功（W）/ 时间（t）二、化学公式：1. 摩尔质量公式：质量（m）= 物质的摩尔数（n）× 摩尔质量（M）2. 摩尔浓度公式：摩尔浓度（C）= 物质的摩尔数（n）/ 溶剂的体积（V）3. 酸碱中和反应公式：酸（H+）+ 碱（OH-）→ 盐 + 水4. 质量守恒定律：反应前的质量 = 反应后的质量5. 摩尔质量与密度关系：密度（d）= 质量（m）/ 体积（V）6. 摩尔气体体积公式：V1 / n1 = V2 / n27. 燃烧反应中的化学方程式：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水8. 氧化还原反应公式：还原剂 + 氧化剂→氧化产物 + 还原产物9. 铁的生锈反应：4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)310. 碳酸钙分解反应：CaCO3 → CaO + CO2↑11. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO312. 硫酸与铜的反应：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O13. 氢氧化钠与盐酸的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O14. 碳酸氢钠的分解反应：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O15. 氢氧化铁的沉淀反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl16. 硫酸铜与铁的反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu17. 氢气还原氧化铜的反应：CuO + H2 → Cu + H2O18. 碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O19. 氢氧化钠与硫酸铜的反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO420. 氢氧化铁的溶解反应：Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O三、生物公式：1. 光合作用方程式：光能+ 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O22. 呼吸作用方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 能量（ATP）3. 分子遗传学公式：DNA → RNA → 蛋白质4. 遗传交叉公式：分离型基因型比例 = 1:1:1:15. 平行交叉公式：连接型基因型比例 = 1:16. 细胞分裂公式（有丝分裂）：2n → 2n7. 细胞分裂公式（减数分裂）：2n → n8. 细胞分裂公式（无丝分裂）：1n → 2n9. 氧化磷酸化公式：ADP + Pi + NADH + FADH2 + O2 → ATP + H2O + NAD+ + FAD10. 酶催化公式：底物 + 酶→产物 + 酶11. 肽键形成公式：氨基酸 + 氨基酸→肽键 + H2O12. 葡萄糖酵解公式：葡萄糖→ 2 丙酮酸 + 2ATP + 2NADH13. 三羧酸循环公式：乙酰辅酶A + 3NAD+ + FAD + GDP + Pi → 2CO2 + 3NADH + FADH2 + GTP + 2H2O14. 脂肪酸氧化公式：脂肪酸 + O2 → CO2 + H2O + 能量（ATP）15. 蛋白质合成公式：mRNA + tRNA + rRNA →蛋白质16. 翻译公式：mRNA + 核糖体→蛋白质17. 氨基酸活化公式：ATP + 氨基酸→ AMP + 肽基酸18. 转录公式：DNA → mRNA19. 复制公式：DNA → DNA20. 逆转录公式：RNA → DNA以上是初中科学中常见的公式，这些公式在不同的科学学科中有重要的应用和意义。

初中化学公式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4=== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 73．生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O ==== H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2 化学方程式 反应现象 应用CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 CO 2 + H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H 2CO3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H 2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO 3= AgCl↓+HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl —的原理 BaCl 2+ H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+ H 2O ；2NaOH+SO 3=Na 2SO 4+ H 2O 处理硫酸工厂的尾气（SO 2） FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 CuSO 4+5H 2O= CuSO 4·H 2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO 4·H 2O Δ CuSO 4+5H 2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 一. 常用计算公式：（2）设某化合物化学式为A m B n①它的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m ＋B 的相对原子质量×n②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m ：B 的相对原子质量×n ③A 元素的质量分数ω=A 的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% （4）标准状况下气体密度（g/L ）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩M 浓 × a%浓=M 稀 × b%稀=(M 浓+增加的溶剂质量) × b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M 浓 × a%浓+M 稀 × b%稀=(M 浓+M 稀) × c%（9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度初中物理常数及公式一览一、常数：重力常数g= 10N/kg ；在真空中光速为3.0×108 m/s；在空气中声速为340 m/s。

初中科学力学方程式大全
1. 匀速直线运动
- 速度公式：v = s / t
- 位移公式：s = v * t
- 时间公式：t = s / v
2. 加速直线运动
- 加速度公式：a = (v - u) / t
- 位移公式：s = (v + u) * t / 2
- 终点速度公式：v = u + a * t
3. 自由落体运动
- 重力加速度：g = 9.8 m/s²
- 下落时间：t = √(2h / g)
- 下落距离：h = (1/2) g * t²
- 初速度：u = g * t
4. 斜抛运动
- 水平速度：v₁ = v * cosθ
- 垂直速度：v₂ = v * sinθ
- 时间：t = 2 * v₂ / g
- 最大高度：h = (v₂²) / (2 * g)
- 距离：s = v₁ * t
5. 浮力
- 浮力公式：F = ρ * V * g
其中，F为浮力，ρ为液体密度，V为物体体积，g为重力加速
度
6. 杠杆原理
- 杠杆原理：F₁ * l₁ = F₂ * l₂
其中，F₁为作用在第一个力臂上的力，l₁为第一个力臂长度，F₂为作用在第二个力臂上的力，l₂为第二个力臂长度
注意：以上仅为初中科学力学方程式的一些基础公式，更多的
方程式和公式请参考相关教材或资料。

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该文档为初中科学力学方程式大全，总结了匀速直线运动、加速直线运动、自由落体运动、斜抛运动、浮力和杠杆原理等力学方程式的公式。

这些公式可以用于解决与力学有关的问题，帮助学生更好地理解和应用力学知识。

九年级上册科学第三单元公式第三单元的科学公式主要涉及到物质运动的相关知识和热学方面的内容。

以下是一些常见的公式：
1.速度（v）公式：v = s/t
其中，速度（v）等于物体位移（s）除以经过的时间（t）。

2.加速度（a）公式：a = (v - u)/t
其中，加速度（a）等于物体最终速度（v）减去初始速度（u），再除以经过的时间（t）。

3.路程（s）公式：s = (v+u)/2 * t
其中，路程（s）等于初始速度（u）加上最终速度（v），再乘以经过的时间（t）的一半。

4.功（W）公式：W = F * s * cosθ
其中，功（W）等于力（F）乘以物体移动的距离（s），再乘以施力方向与位移方向之间的夹角（θ）的余弦值。

5.热传导（Q）公式：Q = k * A * (ΔT)/d
其中，热传导（Q）等于热传导系数（k）乘以截面积（A），再乘以温度差（ΔT），最后除以物体的厚度（d）。

这些公式只是第三单元中的一部分，如果你需要更多的公式或者拓展其他相关知识，可以提供更多具体要求。

初中三年科学公式
初中三年科学公式较多，以下是部分公式汇总：
物理部分：
1. 速度：v=s/t
2. 重力：G=mg
3. 密度：ρ=m/v
4. 压强：p=F/S=ρgh
5. 液体压强：p=ρgh
6. 浮力：F浮=F’-F (压力差)、F浮=G-F (视重力)、F浮=G (漂浮、悬浮)、阿基米德原理：F浮=G排=ρ液gV排
7. 杠杆平衡条件：F1L1=F2L2
8. 功：W=Fs=Gh（克服重力做功）
9. 功率：p=W/t=Fv
10. 机械效率：η=W有/W总=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G动)=fL/Fs（滑轮组
水平拉物体克服摩擦力作功）
化学部分：
1. 热量：热传递吸放热Q=cm△t；燃料完全燃烧Q=mq=Vq；电热Q=
I2Rt
2. 电学公式：电流I=U/R=P/U；电阻R=U/I=U2/P；电压U=IR=P/I；电
功W=Pt =UIt =I2Rt=U2t/R；电热Q= I2Rt（焦耳定律）=UIt==U2t/R；电功率P=W/t= UI=I2R=U2/R。

串联电路特点：I=I1=I2，U=U1+U2，
R=R1+R2 U1:U2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R1:R2；并联电路特点：
I=I1+I2，U=U1=U2，1/R=1/R1+1/R2
I1:I2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R2:R1。

以上公式仅供参考，建议查阅相关教辅书获取更准确全面的信息。

科学初中必背公式1.速度公式速度（v）=距离（s）/时间（t）2.加速度公式加速度（a）=速度变化量（Δv）/时间（t）3.动量公式动量（p）=质量（m）×速度（v）4.力的公式力（F）=质量（m）×加速度（a）5.位移公式位移（s）=初速度（v0）×时间（t）+½×加速度（a）×时间（t）²6.凸透镜成像公式1/焦距（f）=1/物距（u）+1/像距（v）7.光路公式（薄透镜）1/物距（u）+1/像距（v）=1/焦距（f）8.斯涅尔定律n₁ * sin（θ₁） = n₂ * sin（θ₂）9.抛物线运动轨迹公式y = ax² + bx + c10.利用牛顿第二定律推导无阻尼简谐振动的公式x = A cos（ωt + φ）11.摩擦力公式摩擦力（Ff）=μ×法向压力（Fn）12.万有引力公式（牛顿定律）F=G×(m₁×m₂)/r²13.电压公式电压（V）=电势差（ΔV）/距离（d）14.电流公式电流（I）=电荷（Q）/时间（t）15.电阻公式电阻（R）=电压（V）/电流（I）16.电功公式电功（W）=电压（V）×电流（I）×时间（t）17.热传导公式（傅立叶热传导定律）Q=k×A×ΔT/d18.压强公式压强（P）=力（F）/面积（A）19.音速公式音速（v）=频率（f）×波长（λ）20.定义物理量的单位公式物理量=数值×单位以上是一些重要的科学公式，初中学习中需要背诵和灵活运用。

【力学部分】1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：〔1〕F浮＝F’－F (压力差) 〔2〕F浮＝G－F (视重力) 〔3〕F浮＝G (漂浮、悬浮) 〔4〕阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L28、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：〔1〕η＝G/ nF(竖直方向) 〔2〕η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) 〔3〕η＝f / nF (水平方向) 【热学部分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 3、热值：q＝Q/m 4、炉子和热机的效率：η＝w有/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K 【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I＝U/R 4、焦耳定律：〔1〕Q＝Iˆ2Rt普适公式) 〔2〕Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝Uˆ2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路：〔1〕I＝I1＝I2 〔2〕U＝U1＋U2 〔3〕R＝R1＋R2 〔4〕U1/U2＝R1/R2 (分压公式) 〔5〕P1/P2＝R1/R2 6、并联电路：〔1〕I＝I1＋I2 〔2〕U＝U1＝U2 〔3〕1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)] 〔4〕I1/I2＝R2/R1(分流公式) 〔5〕P1/P2＝R2/R1 7定值电阻：〔1〕I1/I2＝U1/U2 〔2〕P1/P2＝I12/I22 〔3〕P1/P2＝U12/U22 8电功：〔1〕W＝UIt＝Pt ＝UQ (普适公式) 〔2〕W＝Iˆ2Rt＝Uˆ2t/R (纯电阻公式) 9电功率：〔1〕P＝W/t＝UI (普适公式) 〔2〕P＝Iˆ2R＝Uˆ2/R (纯电阻公式)一．物理公式单位〕公式备注公式的变形串联电路电流I〔A〕I=I1=I2=……电流处处相等串联电路电压U〔V〕U=U1+U2+……串联电路起分压作用串联电路电阻R〔Ω〕R=R1+R2+……并联电路电流I〔A〕I=I1+I2+……干路电流等于各支路电流之和〔分流〕并联电路电压U〔V〕U=U1=U2=……并联电路电阻R〔Ω〕= + +……欧姆定律I= 电路中的电流与电压成正比，与电阻成反比电流定义式I= Q：电荷量〔库仑〕t：时间〔S〕电功W 〔J〕W=UIt=Pt U：电压I：电流t：时间P：电功率电功率P=UI=I2R=U2/R U:电压I：电流R：电阻电磁波波速与波长、频率的关系C=λν C：物理量单位公式名称符号名称符号质量m 千克kg m=pv 温度t 摄氏度°C 速度v 米／秒m/s v=s/t 密度p 千克／米³ kg/m³ p=m/v 力〔重力〕F 牛顿〔牛〕N G=mg 压强P 帕斯卡〔帕〕Pa P=F/S 功W 焦耳〔焦〕J W=Fs 功率P 瓦特〔瓦〕w P=W/t 电流I 安培〔安〕A I=U/R 电压U 伏特〔伏〕V U=IR 电阻R 欧姆〔欧〕R=U/I 电功W 焦耳〔焦〕J W=UIt 电功率P 瓦特〔瓦〕w P=W/t=UI 热量Q 焦耳〔焦〕J Q=cm(t-t°) 比热c 焦／〔千克°C〕J/(kg°C) 真空中光速3×108米／秒g 9.8牛顿／千克15°C空气中声速340米／秒初中物理公式汇编【力学部分】1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：〔1〕、F浮＝F’－F (压力差) 〔2〕、F浮＝G－F (视重力) 〔3〕、F浮＝G (漂浮、悬浮) 〔4〕、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：〔1〕、η＝G/ nF(竖直方向) 〔2〕、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) 〔3〕、η＝f / nF (水平方向) 【热学部分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 3、热值：q＝Q/m 4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K 【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I＝U/R 4、焦耳定律：〔1〕、Q＝I2Rt普适公式) 〔2〕、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路：〔1〕、I＝I1＝I2 〔2〕、U＝U1＋U2 〔3〕、R＝R1＋R2 〔4〕、U1/U2＝R1/R2 (分压公式) 〔5〕、P1/P2＝R1/R2 6、并联电路：〔1〕、I＝I1＋I2 〔2〕、U＝U1＝U2 〔3〕、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)] 〔4〕、I1/I2＝R2/R1(分流公式) 〔5〕、P1/P2＝R2/R1 7定值电阻：〔1〕、I1/I2＝U1/U2 〔2〕、P1/P2＝I12/I22 〔3〕、P1/P2＝U12/U22 8电功：〔1〕、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式) 〔2〕、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式) 9电功率：〔1〕、P＝W/t＝UI (普适公式) 〔2〕、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式) 【常用物理量】1、光速：C＝3×108m/s (真空中) 2、声速：V＝340m/s (15℃) 3、人耳区分回声：≥0．1s 4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg 5、标准大气压值：760毫米水银柱高＝1．01×105Pa 6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m3 7、水的凝固点：0℃8、水的沸点：100℃9、水的比热容：C ＝4．2×103J/(kg•℃) 10、元电荷：e＝1．6×10-19C 11、一节干电池电压：1．5V 12、一节铅蓄电池电压：2V 13、对于人体的平安电压：≤36V〔不高于36V〕14、动力电路的电压：380V 15、家庭电路电压：220V 16、单位换算：〔1〕、1m/s＝3．6km/h 〔2〕、1g/cm3 ＝103kg/m3 〔3〕、1kw•h＝3．6×106J 化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 27、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 32、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石〔或石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑ 22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑〔2〕金属单质+ 盐〔溶液〕------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 〔5〕酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O 〔6〕酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 〔7〕碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 〔8〕盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2 化学方程式反响现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O +Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。