三氯化六氨合钴(III)的制备PPT教学课件
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“两高两低”[Co(NH3)6]3+离子是很稳定的,其K(稳)=1.6×1035(即完全电离出Co3+和NH3的合成[Co(NH3)6]3+的常数),因此在强碱的作用下(冷时)或强酸作用下基本不被分解。
三氯化六氨合钴(Ⅲ)在酸性条件下是一种强氧化剂,固体为橙黄色晶体,常温下,在水溶液中溶解度为0.26molL-1。
虽然该配离子很稳定,但在强碱性介质中煮沸时可分解为氨气和Co(OH)3沉淀。
制备过程还可能生成[Co(NH3)6]C12OH、Co(OH)2、Co(OH)3等杂质。
[Co(NH3)6]C13 + 3NaOH = Co(OH)3 ↓+ 6NH3↑ + 3 NaCl 注:Co(OH)3的ksp=3×10-41;Co(OH)2的ksp=6.3×10-15,实验室制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)一般使用活性炭做催化剂来得到(若不用活性炭做催化剂,则主要得到其他Co3+的配合物),方法如下:请回答下列问题:(1)实验过程中需要假如2gNH4Cl的目的是。
理由是。
为什么不用盐酸?或硫酸。
(2)实验室加双氧水的也可以改用氧气,其目的是为了使Co2+转化为Co3+,写出加双氧水的后离子方程式:。
(3)在加双氧水前,溶液先必须冷却到10℃,然后加入双氧水,其原因是:,最后还需要水浴加热60℃且恒温20min的原因是。
(4)抽滤后得到沉淀1,加入沸水20mL和1mL浓盐酸,主要目的除去沉淀2,并得到产品的溶液,沉淀2的主要成分为。
(5)滤液中加入的2mL浓盐酸并冷却到0℃的目的是为了使三氯化六氨合钴(Ⅲ)从溶液中析出,请问,为什么不可以加入饱和的NaCl来达到目的。
(6)产品三氯化六氨合钴(Ⅲ)用冷的浓盐酸洗涤的目的是。
(7)最后用少量乙醇洗涤的主要目的是。
(8)如何测定三氯化六氨合钴(Ⅲ)含有的NH3的个数(9)测定三氯化六氨合钴(Ⅲ) Cl-的含量可以用莫尔法,莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段,以AgNO3标准溶液为滴定剂、K2CrO4为指示剂,于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法。