高三化学电解池

电解池（讲义+练习+答案）一、电解的原理（一）概念1．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别引起氧化还原反应(被动的，非自发的)的过程叫电解。

2．电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置。

3．电极反应：在电极上进行的半反应，可以表示电极上物质的变化情况以及电子的转移情况。

（二）构成电解池的条件：1．两个固体电极2．电解质溶液或熔融电解质3．外加直流电源且构成闭合的电路（三）电极的确定（四）电极产物的判断和电极方程式的书写1．电极反应：【例1】电解熔融NaCl阴极反应（还原反应）：2Na+ +2e－= 2Na阳极反应（氧化反应）：2Cl－－2e－= Cl2↑总方程式：2Na+ + 2Cl－通电2Na + Cl2↑（离子方程式）2NaCl 通电2Na + Cl2↑ （化学方程式）电荷守恒2．电解时电极反应式的书写：①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序； ③确定电极、写出电极反应式； ④写出电解方程式。

【例2】电解CuCl 2的电极反应（1）分析电解质溶液中存在的离子CuCl 2溶液中存在哪些自由移动的离子？ 。

（2）分析离子的放电顺序①阴极产物的判断（阴极材料(金属或石墨)总是受到保护）放电顺序为：Ag +>Hg 2+> Fe 3+>Cu 2+> H +（酸）>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+> H +（水）Al 3+>Mg 2+>Na + >Ca 2+> K + ②阳极产物的判断如果是活性电极，则电极失去电子被溶解：活性电极﹥阴离子；如果是惰性电极，则放电顺序为：S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>（NO 3－、SO 42－含氧酸根）>F －（惰性电极：C 、Pt 、Au 、Ti 等，即NO 3－、SO 42－，F －在水溶液中不放电）总结：活性电极>S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>（NO 3－、SO 42－含氧酸根）>F －（3）确定电极、根据放电顺序写出电极反应式阴极：Cu 2+ +2e －= Cu（还原反应）阳极：2Cl －－2e －= Cl 2↑ （氧化反应） （4）写出电解方程式：CuCl 2通电Cu+ Cl 2↑【变式训练】（1）书写用石墨做电极电解硫酸的电极方程式和电解池方程式。

考点十五电解池学问点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。

2. 电解电极产物的推断：要推断电极反应的产物，必需驾驭离子的放电依次。

推断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不简单在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电依次是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子在阴极上放电依次是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变更状况分析典例1（2025届内蒙古赤峰二中高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（2025届内蒙古自治区赤峰其次中学高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。

高考化学中的电解池解析电解池是化学中常见的实验装置，也是高考化学中的重要考点之一。

电解池的结构和原理对于理解电化学反应和电解概念至关重要。

本文将对高考化学中的电解池进行解析，从结构、原理、电解过程和相关实例等方面进行详细阐述，帮助考生深入理解电解现象。

一、电解池的结构和原理电解池是由电解槽、电极和电解质组成的。

电解槽一般由玻璃或陶瓷制成，分为阳极和阴极两个电极室，中间有隔膜或盐桥。

阳极和阴极通过电解质相互连接，形成电路。

电解质通常是溶于溶液或熔融态的离子化合物，可以导电。

电解池的原理是利用外加电源提供的电能，使阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，从而实现物质的电解过程。

二、电解过程在电解池中，通过外加电源，形成正负极电压差，使得阳极和阴极之间形成电势差。

阴极吸收电子，还原成金属或氢气等物质，称为还原反应。

阳极失去电子，发生氧化反应，生成氧气或非金属离子等物质。

电解过程涉及两个半反应：在阴极发生的还原反应和在阳极发生的氧化反应。

这两个半反应通过电子的转移实现了电解过程。

三、电解池的实例分析1. 水的电解水的电解是电解学中经典的实验，也是高考化学常见的考点。

在水的电解过程中，阴极发生还原反应，生成氢气；阳极发生氧化反应，生成氧气。

整个电解过程可以用下面的化学方程式表示：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)2. 金属离子的电解金属离子的电解也是高考化学中常见的考题。

以铜离子的电解为例，铜离子在阴极处还原成金属铜，而阳极则发生氧化反应。

反应方程式如下：Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)4. 盐溶液的电解盐溶液的电解和水的电解类似，但是在溶液中存在离子化合物，会影响电解过程。

以氯化钠溶液的电解为例，根据离子电离和溶液中离子的浓度关系，电解过程可以得到以下反应方程式：2Na+(aq) + 2Cl-(aq) → 2Na(s) + Cl2(g)四、总结电解池是高考化学中的重要考点，正确理解电解池的结构和原理对于解答相关问题非常关键。

第三节电解池一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

2、电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的不是自发的）的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。

反应条件：①连接直流电源②阴阳两极阴极：与电源负极相连；极：与电源正极相连。

③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路4、电子流向：电源负极一电解池阴极一离子定向运动（电解质溶液）一电解池阳极一电源正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应失去电子；阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应得到电子。

7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程8、反应规律：阳极：活泼金属一电极失电子6“ Pt除外）；惰性电极一溶液中阴离子失电子阴离子失电子能力：活泼金属（除Pt, Au）>S2->|->Br->Cl->OH->含氧酸根（NO3->SO42-）>F-阳离子得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ （酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+ （水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （即金属活泼性顺序表的逆向）规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。

9、四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。

电解质溶液复原一加适量水。

②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。

电解质溶液复原一加适量电解质。

③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。

高三化学知识点总结电解池高三化学知识点总结：电解池电解池是指进行电解反应的装置，由电解槽、电解质溶液和阳极、阴极等组成。

电解池在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。

接下来，本文将对高三化学中与电解池相关的知识点进行总结。

一、电解质与电解1. 电解质电解质是指能在溶液或熔融状态下导电的物质，包括电离度较高的无机盐、酸、碱等。

电解质的分类可分为强电解质和弱电解质，前者在溶液中能完全电离出正、负离子，后者只能部分电离。

2. 电解电解是指在电解质溶液或熔融电解质中，通过外加电压，使电解质分子或离子发生氧化还原反应，产生新的物质的过程。

电解的反应在阳极和阴极上分别进行。

二、电解质溶液中的电离与离子反应1. 电离过程当电解质溶解或熔融时，其分子或晶体中的离子会与溶剂分子发生作用，导致电解质溶液中存在离子。

这种过程称为电离，电解质溶液中的电离可用离解方程式表示。

举例：氯化钠溶液的电离方程式为NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)2. 离子反应在电解质溶液中，正离子和负离子可以发生离子反应。

离子反应通常以离子方程式表示。

举例：氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀的离子方程式为Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)三、电解液的选择与电解质选择性1. 电解液的选择在进行电解实验时，选择合适的电解液十分重要。

一方面，电解液必须是电解质，能够导电；另一方面，电解液不能与阳极或阴极发生反应。

举例：在氯化钠溶液中进行电解制氯时，溶液中的离子反应较为复杂，因此选择氯化钠溶液作为电解液。

2. 电解质选择性电解质选择性指的是在电解质溶液中，电解出来的离子种类和比例受到电解质本身性质的影响。

不同电解质溶液在电解过程中产生的离子种类和比例可能不同。

举例：在氯化钠溶液中电解时，会得到氯气和氢气；而在硫酸铜溶液中电解时，会得到氧气和铜。

四、电解反应的规律与应用1. 电离度大小与电解质浓度电离度大小与电解质溶液浓度有关。

化学高三电解池知识点电解池是化学中重要的概念之一，也是高三化学考试的重要内容。

了解电解池的知识点对于理解电化学反应、电解质溶液以及电解过程中的原理和应用具有重要意义。

本文将从理论基础、电解质溶液的导电性、电解过程和常见电解池等几个方面进行论述。

一、理论基础1. 电解池的定义：电解池是进行电解反应的装置，通常由电解质溶液、两个电极（阴极和阳极）以及电源组成。

2. 电解质：电解质是指能在溶液中或熔融状态下导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。

3. 离子：在电解质溶液中，电解质分子会发生电离，形成正负离子，这些离子在电解过程中承担着重要的作用。

二、电解质溶液的导电性1. 强电解质和弱电解质的区别：强电解质在水中能完全电离成离子，产生较高的电导率；弱电解质只有部分分子电离成离子，导电性较弱。

2. 浓度和导电性的关系：电解质溶液的浓度越高，其中的离子浓度越大，所以导电性也随之增加。

3. 温度和导电性的关系：温度升高，电解质溶液的导电性也会增加，因为分子和离子的运动速度加快。

三、电解过程1. 阳极和阴极：在电解质溶液中，阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。

2. 氧化反应和还原反应：在电解过程中，阳极上的离子被氧化，失去电子；阴极上的离子被还原，获得电子。

3. 正负极的变化：在电解过程中，阳极通常会出现氧气或其他气体的产生，阴极则有金属的析出。

四、常见电解池1. 氯碱电解池：氯碱电解池是一种工业上常见的电解池，用于生产氯气、氢气和氢氧化钠。

在这个电解池中，氯化钠溶液被电解，产生氯气和氢气，同时生成氢氧化钠溶液。

2. 铜电解池：铜电解池是利用电解的方法从铜离子溶液中还原出纯铜金属的装置。

铜电解池广泛应用于冶金工业和电子工业中。

3. 锂电池和燃料电池：锂电池和燃料电池是利用电化学反应将化学能转化为电能的装置，广泛应用于移动电子设备和新能源汽车领域。

总结：电解池是进行电解反应的重要装置，掌握电解池的知识有助于理解电化学的基本原理和应用。

2024届高三化学知识点强化训练—电解池电解池是一种可以通过电解反应来产生化学变化的装置。

它由两个电极和一个电解质组成。

其中一个电极是阳极，通常由金属材料制成，另一个电极是阴极，通常是一个非金属材料。

电解质是一个可以导电的物质，通常是一个溶解在水中的盐或酸。

在电解过程中，电流从阳极流向阴极，从而产生化学反应。

在阳极，发生氧化反应，电子从金属离子中释放出来，金属离子转化为金属原子或者离子。

在阴极，通常发生还原反应，电子从溶液中的金属离子接收，形成金属原子或离子。

在电解中，阳极和阴极之间的电解质起着重要的作用。

它不仅提供了离子导体，还维持了电解过程的进行。

电解质的选择取决于所需的化学反应。

常见的电解质包括盐，酸和碱。

电解池在许多工业和实验室应用中都发挥着重要的作用。

例如，电镀就是使用电解池来在金属表面上形成一层薄膜，以提供耐磨损和防腐蚀的保护。

电解还可以用于制备金属和化学品，如制备纯铝和氯气。

在电解过程中，还会发生一些附加的反应，如水分解。

水分解是指水分子被电解分解成氢气和氧气。

这是由于电流产生的氢离子向阴极移动，而氢离子在阴极上接收电子并形成氢气。

类似地，氢离子在阳极上失去电子，产生氧气。

电解是一个重要的化学概念，在化学学科中有很多应用。

掌握电解的原理和方法，可以帮助我们理解许多化学过程和实验。

通过进行电解池的强化训练，可以提高我们对电解过程的理解和掌握，为化学学科的学习打下坚实的基础。