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山东省聊城市实验中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射参考答案：B略2. 如下图所示为反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的能量变化示意图。
下列说法正确的是A. H2(g)和O2(g)反应生成H2O(g)，这是个吸热过程B. 由2 mol H2和1 mol O2变成4 mol H、2 mol O原子，这是个放热过程C. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D. 4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量参考答案：C试题分析：A．反应物总能量高于生成物总能量，H2（g）和O2（g）反应生成H2O （g），这是个放热反应过程，A错误；B．由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子，这是个吸热反应过程，B错误；C．2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O （g），共放出1852kJ－1368kJ＝484kJ能量，C正确；D．4mol H、2mol O生成2molH2O（g），共放出1852kJ能量，D错误，答案选C。
3. 以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是A．得电子能力 F2>Cl2>Br2>I2 B．还原能力 F-<Cl-<Br-<I-C．稳定性 HF>HCl>HBr>HI D．酸性HF>HCl>HBr>HI参考答案：D4. （不定项）下列有关金属的冶炼中，正确的是:A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D. 用铝热法还原MnO2和Fe2O3,制得金属各1mol,消耗铝较少的是MnO2参考答案：C工业制钠是电解熔融氯化钠得到金属钠，而电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，A错误；不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，B错误；工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，C正确；根据电子守恒，设消耗金属铝xmol，针对用铝热法还原MnO2得金属1mol，3x=4，x=4/3mol；针对用铝热法还原Fe2O3得金属1mol，3x=3，x=1 mol，耗铝较少的是Fe2O3, 正确选项C。
山东省聊城市2022届化学高一(下)期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大【答案】C【解析】试题分析：A、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A错误；B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，B错误；C、同周期自左向右金属性逐渐减弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，C正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则N、O、F原子半径逐渐减小，D错误，答案选C。
考点：考查元素周期律的应用2．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水【答案】B【解析】分析：中小学生使用的涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质，它们具有挥发性，二氯乙烯就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒，据此即可解答。
详解：A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，A错误；B．二氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，B正确；C．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，C错误；D．水不是有机溶剂，无毒，D错误。
答案选B。
点睛：本题考查了有机溶剂的性质，明确物质的毒性是解题的关键，题目难度不大，平时注意相关基础知识的积累。
3．反应：A 2(g)+B2(g)2AB(g)+Q（Q＞0），当其达到平衡时，改变温度和压强，如图的曲线中，符合勒沙特列原理的是（）A．①②B．③④C．①D．①⑤【答案】C【解析】【分析】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择。
山东省聊城市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）A . 将化工厂建在远离城市的郊区B . 少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C . 不使用任何化学物质D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园工厂2. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A . HClOB . Ba（OH）2C . Na2O2D . Ar3. （2分）(2019·嘉定模拟) 有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z- ，它们所属元素的种类为（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2019高二下·东城期末) 下列表述正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 2-丁烯的顺式结构：D . 2-丙醇的结构简式：5. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10－10 m) 1.860.99 1.43 1.600.750.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3+2＋5—最低负价—－1——－3－2下列说法正确的是（）A . 元素X和Q形成的化合物呈淡黄色B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C . Q2-比R3-更容易失去电子D . M(OH)2的碱性比XOH的碱性强6. （2分）(2019·普陀模拟) 已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+ 483.6 kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+ 571.6 kJ；图中示意正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 燃料电池是目前电池研究的热点之一。
山东省聊城市茌平县城关中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将x mol Na2SO3和y mol Na2S 溶于水中，用硫酸酸化后，当有这三种情况：（1）若生成S和SO-2 (2) 若生成S 和H2S （3）若生成物只有S出现时，则x:y的值是：a. 大于1/2 、 b .小于1/2 c.等于1/2 ，正确的顺序是（）。
A.abcB. acbC.cbaD.bac 参考答案：A2. 在1L 1mol·L-1的氨水中A．含NH3的物质的量为1molB．含NH3和NH4+的物质的量之和为1molC．含NH3·H2O的物质的量为1molD．含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol参考答案：D3. 关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B． pH=7的溶液一定呈中性C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略4. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- B． K+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH- D．H+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略5. 下列有关气体的体积叙述正确的是A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC．标准状况下，1molSO3所占的体积约为22.4LD．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同参考答案：略6. 某学生在配制250ml 0.5的NaOH溶液时，最终配制的溶液浓度比要求的高，造成该误差的原因可能是A．配制前容量瓶未干燥B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．定容时仰视D．称量前天平没调平衡，静止时指针偏向标尺右边参考答案：D7. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A. 透明度B. 有丁达尔现象C. 稳定性D. 分散质的直径在10－9～10－7m之间参考答案：D略8. 将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是（）A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液参考答案：A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】用氯气消毒过的自来水中含Cl﹣，可以与Ag+结合生成AgCl沉淀，以此来解答．【解答】解：A．氯水中含Cl﹣，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，故A选；B．氯水中的微粒不与NaNO3溶液反应生成沉淀，故B不选；C．氯水中的微粒不与NaCl反应，故C不选；D．氯水中的微粒不与K2SO4溶液反应，故D不选；故选A．9. 下列实验基本操作中正确的是A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯参考答案：AA项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，正确；B项，过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸的边缘，错误；C项，胶头滴管应在试管的正上方向试管中滴加液体，不能伸入试管中，错误；D项，实验结束应用灯帽盖灭酒精灯，错误；答案选A。
2023-2024学年度第二学期期末教学质量抽测高一化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B 铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：−H 1−C 12−N 14−O 16−Fe 56−Cu 64一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学创造了生生不息的人类文明，下列文物收藏于聊城中国运河文化博物馆，据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A. 汉羊首陶瓶B. 北朝青釉三系瓷罐C. 唐瑞兽葡萄纹铜镜D. 清圆雕白玉卧马【答案】C【解析】【详解】A ．陶器的主要成分是硅酸盐；B ．瓷器，主要成分是硅酸盐；C ．铜镜是青铜器，主要成分是铜的合金，属于金属材料；D ．清圆雕白玉卧马为瓷器，主要成分是硅酸盐；故选C 。
2. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. NH 4Cl 的电子式：C. 醋酸的分子式：C 2H 4O 2D. 乙烯的球棍模型：【答案】B【解析】【详解】A．乙烷为烷烃，结构式为，A正确；B．NH4Cl的电子式为：，B错误；C．醋酸结构简式为CH3COOH，分子式：C2H4O2，C正确；D．乙烯分子中含有碳碳双键，球棍模型：，D正确；故选B。
3. 自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法正确的是A. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B. 石油裂解和煤的气化均可直接制备乙烯，从而生产塑料C. 绿色化学的核心思想是利用化学原理治理污染D. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产【答案】D【解析】【详解】A．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏、气化、液化，石油的裂化、裂解均属于化学变化，A错误；B．石油通过裂解得到的产品乙烯，可以作为原料生产聚乙烯塑料，煤气化是将煤转化为合成气CO和H2，B错误；C．绿色化学的核心思想是从源头上消除污染，而不是用化学原理治理污染，C错误；D．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，水解为高级脂肪酸盐和甘油，可以进行肥皂生产，D正确；故选D。
山东省聊城市茌平实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B2. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是：（）参考答案：D 略3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：C略4. 现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为A. +2B. +3C. +4D. +5参考答案：B试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案选B。
【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。
得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。
山东省聊城市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高三上·海原期末) 化学与生活关系非常密切，下列关于生活中的化学叙述正确的是（）A . 金属镁着火后，可以用灭火器中的干粉扑灭B . 玉坠的主要成分是二氧化硅C . 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，对环境的影响是形成白色污染D . 含碘食盐中含有KI，可以预防地方性甲状腺肿大2. （2分） (2020高一下·西安月考) 某元素的离子．结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（）A . 第5周期零族B . 第6周期第ⅠB族C . 第5周期第ⅦA 族D . 第6周期第ⅠA族3. （2分）(2020·汉中模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A . 自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点C . 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料D . 使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性4. （2分） (2018高一上·孝义期末) 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化硅D . 七氧化二氯5. （2分） (2016高二上·山东开学考) 某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2 ②Cl2③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 ，下列操作正确的是（）A . 烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧B . 烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤C . 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D . 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥6. （2分）下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（）A BC DA . 闻气体的气味B . 用浓硫酸干燥氯气C . 向容量瓶中转移液体D . 称量2.1g氯化钠7. （2分） (2017高二上·广州期中) 以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是（）A . 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B . 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C . 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D . 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分8. （2分） (2018高一上·广西月考) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
山东省聊城市茌平县第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氯水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C2. 在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3 B．Al(OH)3、I2 C．Fe2S3、I2 D．FeS、S、Al(OH)3参考答案：D略3. 下列有关物质的分离说法正确的是（）A．可用加热法分离NH4Cl（s）和I2（s）B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A．加热是氯化铵分解，碘升华，不能分离；B．四氯化碳密度比水大；C．生石灰与水反应，起到吸水的作用；D．干馏为复杂的化学变化．解答：解：A．加热是氯化铵分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离，故A错误；B．四氯化碳密度比水大，色层在下层，故B错误；C．生石灰与水反应，起到吸水的作用，蒸馏可得到乙醇，故C正确；D．干馏为复杂的化学变化，不是利用物质的沸点，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质，难度不大．4. 下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O参考答案：A【考点】球棍模型与比例模型；电子式；结构式．【分析】本题根据常见物质二氧化碳、次氯酸、氢氧化钠和丙烷的分子式、球棍模型、电子式、结构式等知识点来解题，球棍模型和比例模型要考虑原子的半径．【解答】解：A．丙烷为CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，故A正确；B．二氧化碳的化学式为CO2，碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加括号写成离子的形式，故C错误；D．次氯酸的结构式应为氧在中间，H﹣O﹣Cl，故D错误；故选A．5. 第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。
山东省聊城市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是（）A . 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭B . 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C . 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液D . 加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂2. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOHA . ①②B . ①③C . ②③D . ②④3. （2分）超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3 ． BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）A . 0.50.0.50.0.50B . 0.25.1.0.1.5C . 0.50.1.0.1.5D . 1.0.0.25.0.174. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 能证明下列物质具有漂白性的是（）A . 向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色B . 向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色C . 显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去D . 向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去5. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 钠着火不能用泡沫灭火器灭火B . 二氧化硅导电能力很强，可用于制造光导纤维C . 干燥的氯气能使品红溶液褪色D . 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜6. （2分）下列推断正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7. （2分）下列做法不能体现低碳生活的是（）A . 尽量坐公交车，少开私家车B . 教室人走关灯、关风扇C . 尽量购买外地的、当季的水果D . 尽可能使用太阳能热水器，少开空调8. （2分）(2020·浦东新模拟) 利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷（QDC）与降冰片二烯（NBD）之间的相互转化，反应过程中的能量变化如图所示。
2020-2021学年山东省聊城市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是（ ）A.制作计算机芯片的高纯硅B.作“纳米汽车”车轮的C 60材料C.高压输电使用的陶瓷绝缘材料D.制作宇航服使用的聚酰胺纤维 A ．AB ．BC ．CD ．D2．（2分）化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述错误的是（ ） A ．酸雨是指pH 小于5.6的酸性降水 B ．非处方药的包装上印有“OTC ”标识 C ．过量使用氮肥不会造成水体污染 D ．水果罐头中添加维生素C 起抗氧化作用3．（2分）化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．SO 2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂 B ．SiO 2具有导电性，可用于制作光导纤维C ．NH 3汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D ．BaSO 4不溶于水和酸，可用于肠胃X 射线造影检查 4．（2分）下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ） A ．加工馒头时添加膨松剂 B ．将食物存放在冰箱中 C ．糕点包装袋内放置除氧剂 D ．冶铁时将铁矿石粉碎5．（2分）利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示，则下列说法错误的是（ ）A ．过程中实现了光能转化为化学能B．氢能资源丰富，属于可再生能源C．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量D．2H2O2H2+O2的能量变化如图所示6．（2分）下列关于硫及化合物的叙述正确的是（）A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性C．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小7．（2分）异丁烷的球棍模型为，下列关于异丁烷的说法错误的是（）A．分子式为C4H10B．与乙烷互为同系物C．沸点比正丁烷（）的低D．一氯取代物有4种8．（2分）工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法错误的是（）A．过程①属于氮的固定B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸9．（2分）劳动成就梦想。
2014-2015学年山东省聊城市茌平实验高中高一（下）期末化学试卷一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并将炉渣制成建筑材料D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A． Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片B． Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C． Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D． Na与水反应时增大水的用量3．U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A． H2O B． CaCl2C． KOH D． NH35．化学反应中往往伴随着能量的变化．下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A．石灰石的分解反应B．铝与稀盐酸反应C． Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应D． NaOH与稀硫酸反应6．下列化学用语书写正确的是（）A．氮气分子的结构式：：N≡N：B．高氯酸的分子式：HClO3C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：7．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A． HX B． H2X C． XH3D． XH48．能用来鉴别乙醇、苯、己烯三种无色液体的一种试剂是（）A．金属钠B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．溴水9．下列元素中，原子半径最大的是（）A． Li B． Na C． F D． Cl10．下列递变规律正确的是（）A． O、S、Na、K的原子半径依次增大B． Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C． HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D． KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强二、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给l分，选两个且都正确的给3分。
但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．关于元素周期律和周期表，下列说法中正确的是（）A．在周期表中，主族元素的主族序数都等于其原子的最外层电子数B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强C．同主族元素随着原子的核电荷数的递增，原子半径依次增大D．主族元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高12．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于产物的总能量D．该反应为吸热反应13．化学反应进行的快慢可以用“化学反应速率”来衡量．在某一化学反应中，反应物B的浓度在20s内从1.0mol•L﹣1变成0.2mol•L﹣1，则在这20s内以B物质表示的化学反应速率为（）A．0.08mol•L﹣1•s﹣1B．0.04mol•L﹣1•s﹣1C．0.8mol•L﹣1•s﹣1D．0.04mol•L﹣114．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B．燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应15．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤16．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A． Li+、Na+、Al3+、K+B． F2、Cl2、Br2、I2C． F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣D． Li、Na、K、Rb17．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，错误的是（）A．灼烧硝酸铷时，火焰有特殊颜色B．氯化铷是离子化合物C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱18．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A． CH2=CH2+（过氧乙酸）→+CH3COOHB． CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2OC． 2CH2=CH2+O22D．+HOCH2CH2﹣O﹣CH2CH2OH+2H2O19．下列关于如图所示装置的叙述正确的是（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片是正极，该电极周围溶液pH不变C．电子流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在锌片表面被还原20．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c．b、c相连时，c上有大量气泡．b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（）A． a＞b＞c＞d B． a＞c＞b＞d C． c＞a＞b＞d D． b＞d＞c＞a三、填空21．下列五种物质中，①Ar ②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是．属于共价化合物的是属于离子化合物的是．22．在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有种元素，种原子，中子数最多的是．23．在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该元素两性氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．四.推断题（12分）24．前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）D在周期表中的位置；（2）B 元素的原子结构示意图（3）化合物D2C的电子式；（4）B的氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：＞；（5）C、D离子的半径大小关系为C D （填：＞、=、＜）；（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键有（填选项）．A、只含离子键B、既有离子键又有极性共价健C、只含有共价键D、既有极性共价键又有非极性共价键．五.实验（14分）25．有甲、乙两位学生分别利用如图A、B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，（1）A装置中，正极是极，负极是极，B装置中，正极是极，负极是极，（2）A装置中正极的电极反应式：；A装置中总反应的反应方程式：．（3）B装置中负极的电极反应式：；B装置中总反应的反应方程式：．（4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺是：．六.计算题：26．元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R．在标准状况下，8.5gH2R 气体的体积是5.6L．（1）求H2R的相对分子质量；（2）推断R元素的名称；（3）确定R在元素周期表中的具体位置．附加题：27．在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2．试回答：（1）反应后18O存在哪些物质中；（2）2min末SO3的浓度；（3）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率．2014-2015学年山东省聊城市茌平实验高中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并将炉渣制成建筑材料D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．火力发电排放大量的污染物；B．太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置；C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙；D．根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答．解答：解：A．火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D．沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确．故选A．点评：本题考查化学和生活，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的，题目难度不大．2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A． Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片B． Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C． Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D． Na与水反应时增大水的用量考点：化学反应速率的影响因素．分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等，据此分析．解答：解：A、将Al粉改为Al片，减小了反应物的接触面积，所以能使反应速率减慢，故A错误；B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸，Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故B错误；C、Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度，升高温度能加快化学反应的速率，故C正确；D、水的浓度是常数，钠和水反应的速率与水的多少无关，故D错误．故选C．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质．解答：解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，故A错误；B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C正确；D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故D错误；故选：C．点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答．4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A． H2O B． CaCl2C． KOH D． NH3考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来分析．解答：解：A、因为H2O中氢氧之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故A错误；B、因为CaCl2中钙离子和氯离子之间以离子键结合，所以只存在离子键，故B错误；C、因为KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，所以氢氧化钾中既有离子键，又有共价键，故C正确；D、因为H3N中氮原子和氢原子之间以共价键结合，所以只存在共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，熟悉元素的分类及离子键和共价键的形成是解答的关键，难度不大，注意全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐．5．化学反应中往往伴随着能量的变化．下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A．石灰石的分解反应B．铝与稀盐酸反应C． Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应D． NaOH与稀硫酸反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：属于放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，又属于氧化还原反应，说明反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降．解答：解：A．石灰石的分解中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，且该反应也是吸热反应，故A错误；B．该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且该反应是放热反应，故B正确；C．该反应属于吸热反应，且反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了反应类型的判断，根据元素化合价是否变化及反应热来分析解答，熟悉常见吸热反应和放热反应、氧化还原反应的特征即可解答，题目难度不大．6．下列化学用语书写正确的是（）A．氮气分子的结构式：：N≡N：B．高氯酸的分子式：HClO3C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：考点：电子式；分子式；结构式．专题：化学用语专题．分析：A、用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出．B、高氯酸中氯元素的化合价为+7价，分子式为HClO4．C、氯化镁是离子化合物，有镁离子和氯离子构成．D、氯化氢是共价化合物，不存在离子键；氯原子的电子式多1个电子．解答：解：A、N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故A错误；B、高氯酸中氯元素的化合价为+7价，分子式为HClO4，故B错误；C、氯化镁是离子化合物，由氯离子和镁离子构成，氯化镁电子式为，故C正确；D、氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误．故选：C．点评：本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意离子化合物、共价键形成的物质的电子式书写．7．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A． HX B． H2X C． XH3D． XH4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．解答：解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价﹣8是解答本题的关键，难度不大．8．能用来鉴别乙醇、苯、己烯三种无色液体的一种试剂是（）A．金属钠B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．溴水考点：有机物的鉴别．分析：根据有机物的物理性质以及化学性质的异同来选择鉴别方法，苯、己烯都不溶于水，乙醇易溶于水，己烯含有C=C，能与溴水发生加成反应，以此解答该题．解答：解：A．乙醇、苯、己烯三种物质都是无色液体，但是化学性质有明显的不同．乙醇与金属钠可以发生反应，有无色气体（氢气）生成，而苯、己烯均不与金属钠反应，无法鉴别开，故A错误；B．氢氧化钠与苯、己烯不反应，且二者不溶于水，密度比水小，不能鉴别，故B错误；C．盐酸与三种有机物都不反应，则苯、己烯都不溶于水，密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．溴水与乙醇可以互溶，己烯可以使溴水褪色，苯和溴水混合会发生分层现象，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意常见有机物的性质的异同．9．下列元素中，原子半径最大的是（）A． Li B． Na C． F D． Cl考点：微粒半径大小的比较．分析：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大．解答：解：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大，Li、F位于第二周期，Li的半径大于F的，Na、Cl位于第三周期，Na的半径大于Cl的，Li、Na位于第ⅠA族，Na的半径大于Li，故Na的原子半径最大．故选：B．点评：判断元素原子半径大小应该根据元素所在的周期和族来判断，即根据电子层数的多少以及最外层电子的多少判断，难度不大．10．下列递变规律正确的是（）A． O、S、Na、K的原子半径依次增大B． Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C． HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D． KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；B、根据同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱；C、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；D、据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；解答：解：A、因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：S＞O，K＞Na，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Na＞S；则半径：K＞Na＞S＞O，故A正确；B、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al＞Si，故B错误；C、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S＞P，所以稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Mg＞Al，所以碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；故选：A．点评：本题主要考查了元素周期律的应用，难度不大，根据课本知识即可完成．二、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共30分。
