高考化学：臭氧

臭氧（化学）—搜狗百科水处理1、在工业污水、生活污水及医院污水上的应用工业上几乎都用电晕放电法来制取臭氧，这样生产出来的臭氧适用于初步处理含烷基苯磺酸钠、焦油、COD、BOD、污泥、氨氮等污染物的污水，还适用于处理含Fe2+、Mn2+、氰、酚、亲水性染料、细菌等污水。

由于水资源愈来愈紧张，工业及城市生活污水处理后经常回用，这就需要提高污水的处理标准。

利用臭氧对水进行深度处理，可除掉水中各种杂质，从而达到回用标准。

臭氧处理医院污水可消毒灭菌。

若采用臭氧处理医院污水，可截断传染源，免除后顾之忧。

并且臭氧在几分钟之内可以将病毒全部杀死，比当量氯气快200～3000倍。

城市污水处理系统工程也已经开始使用大型臭氧发生器进行杀菌消毒除味脱色处理。

2、在循环冷却水和锅炉给水中的应用在循环冷却水中，需对水进行深度处理，臭氧可以除去形成污垢的杂质，防止阻塞管道。

当然，要达到此目的必须先将氨除尽，否则其还原性会分解残余臭氧，不利于保持臭氧的氧化效率，通常残余臭氧保持在0.5mg/L左右为宜。

目前只有美国将臭氧应用在循环冷却水的处理，其他国家包括中国均尚处于试验阶段。

3、臭氧在饮用水上的应用采用臭氧消毒灭菌不存在任何对人体有害的残留物（如用氯消毒有致癌的卤化有机物产生），对提高饮用水的消毒质量问题非常有效。

地表水中含有各种有机、无机以及各种细菌、病毒。

地表水用臭氧进行深度处理后，基本上可以达到优质饮用水标准。

有实验表明水中臭氧浓度在0.4ppm时，只需一分钟就可以将细菌和病毒全部杀死，它杀病毒比杀菌的速度更快。

经过臭氧深度处理的饮用水的质量很高，可以防止微生物在管道内生长，保护了人体的健康。

若是只用紫外消毒杀菌，只能透过一定厚度的水层，消毒杀菌不彻底，而用臭氧就能彻底解决问题。

臭氧若是结合紫外对饮用水消毒杀菌，效果比单独用任何一种方法更好，还能节省能耗。

利用臭氧对自来水直接消毒则要简单得多，所需臭氧浓度也小得多。

不过，臭氧极易分解，在它们的终端都还需要加少许余氯，以防止细菌在配水管网内的再度滋生。

臭氧产生原理
臭氧，化学式O3，是一种具有强氧化作用的气体。

它在大气中起着非常重要的作用，能够吸收紫外线，保护地球上的生物免受紫外线的伤害。

那么，臭氧是如何产生的呢？接下来，我们将详细介绍臭氧的产生原理。

首先，臭氧的产生与紫外线有着密切的关系。

当紫外线照射到大气中的氧分子（O2）上时，会使氧分子发生解离，将氧分子分解成两个自由基氧原子（O）。

这些自由基氧原子会与其他氧分子结合，形成臭氧分子（O3）。

因此，紫外线是臭氧产生的重要条件之一。

其次，臭氧的产生还与电击有关。

在雷电活动中，闪电会使大气中的氧分子发生解离，产生自由基氧原子，从而形成臭氧。

此外，一些电气设备的放电现象也会产生臭氧。

因此，电击也是臭氧产生的重要方式之一。

另外，紫外线和电击并不是臭氧产生的唯一方式，化学反应也能产生臭氧。

例如，一氧化氮（NO）和氧气（O2）在高温下会发生反应，生成臭氧。

此外，一些有机物质在光照的条件下也能产生臭氧。

因此，化学反应也是臭氧产生的重要途径之一。

总的来说，臭氧的产生是一个复杂的过程，涉及到紫外线、电击和化学反应等多种因素。

臭氧的产生对地球上的生物和大气环境都具有重要的意义。

希望通过本文的介绍，能让大家对臭氧的产生原理有更加深入的了解。

臭氧的产生原理的深入研究，对于环境保护和人类健康都具有重要的意义。

希望大家能够加强对臭氧产生原理的研究，为环境保护和人类健康做出更大的贡献。

高考化学专题训练—臭氧与过氧化氢1.家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋144.8 kJ·mol－1；下列关于臭氧说法不正确的是( )A.O2和O3互为同素异形体B.O3具有较强的氧化性C.O2比O3稳定D.植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒2.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是A.常温蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏3.研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O健之间的空间夹角约为97°。

下列说法不正确的是A.H2O2分子中既有极性健又有非极性健B.H2O2分子是极性分子C.H2O2与H2O互为同素异形体D.H2O2既有氧化性又有还原性4.【2017•江苏-10】H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大5.向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：℃反应刚开始，仅有少量气泡产生；℃反应片刻后，有大量气泡产生；℃试管底部最终出现红褐色沉淀。

下列判断正确的是()A.℃中仅发生一个反应B.Fe3＋能催化H2O2的分解C.反应过程中溶液pH不断减小D.FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应6.下列有关双氧水说法错误的是( )A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C.H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同7.近日来，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练化学反应速率、平衡图像1．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO 2(g)＋O 3(g)N 2O 5(g)＋O 2(g)。

若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是( )AB平衡后升温，NO 2含量降低0～2 s 内，v (O 3)＝0.2 mol ·L －1·s －1CDv 正：b 点>a 点b 点：v 逆>v 正恒温，t 1时再充入O 3答案 C解析 由图可知该反应为放热反应，平衡后升高温度，NO 2含量升高，A 项错误；0～2 s 内，v (O 3)＝0.1 mol ·L －1·s －1，B 项错误；NO 2含量相同时，升高温度，速率增大，v 正：b 点>a 点，b 点反应逆向进行，故v 逆>v 正，C 项正确；t 1时再充入O 3，平衡正向移动，v正＞v 逆，D 项错误。

2．在恒容密闭容器中进行反应：2CO 2(g)＋6H 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) ΔH 。

在某压强下起始时按不同氢碳比⎣⎢⎡⎦⎥⎤n (H 2)n (CO 2)投料(如图中曲线①②③)，测得CO 2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )A ．该反应的ΔH >0B ．氢碳比：①<②<③C ．其他条件不变的情况下，增大容器的体积可提高CO 2的转化率D ．若起始CO 2的浓度为2 mol ·L －1、H 2为4 mol ·L －1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400 K 时该反应的平衡常数数值约为1.7 答案 D解析 根据图像可知，在氢碳比相等的条件下，随着温度的升高，CO 2的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，ΔH <0，A 错误；氢碳比越大，CO2的转化率越高，根据图像可知，在温度相等的条件下，CO2的转化率：①>②>③，则氢碳比：①>②>③，B错误；正反应是气体体积减小的反应，因此其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，可提高CO2的转化率，C错误；根据图像可知，400 K时曲线③中CO2的转化率是50%，这说明消耗CO21 mol·L－1，则消耗氢气3 mol·L－1，生成乙醇和水蒸气分别是0.5 mol·L－1、1.5 mol·L－1，剩余CO2和氢气分别是1 mol·L－1、1 mol·L－1，该温度下平衡常数K＝0.5×1.5312×16≈1.7，D正确。

高中化学臭氧教案
年级：高中
时间： 1个课时
教学目标：
1. 了解臭氧的结构和性质
2. 了解臭氧的制备方法和应用领域
3. 掌握臭氧的实验室制备方法
教学内容：
1. 臭氧的结构和性质
2. 臭氧的制备方法
3. 臭氧的应用领域
教学重点：
1. 臭氧的结构和性质
2. 臭氧的实验室制备方法
教学过程：
1. 导入：介绍臭氧的概念和重要性
2. 讲解臭氧的结构和性质
3. 分组学习，学生分组自行探究臭氧的制备方法
4. 学生讨论探究结果，老师进行总结和讲解
5. 展示臭氧的实验室制备方法，让学生进行实验操作
6. 结束，总结臭氧的应用领域
教师反思：
臭氧是一种重要的氧化剂，其在大气层中扮演着保护地球免受紫外线伤害的重要角色。

通过本课的学习，学生们可以了解臭氧的基本结构和性质，掌握臭氧的实验室制备方法，以及臭氧在实际生活中的应用领域。

通过探究和实验操作，学生们可以更好地理解并掌握臭氧的相关知识，提高化学实验操作能力。

高考化学漂白知识点总结一、漂白的定义漂白是指通过化学方法去除物质中的颜色、污渍或杂质的过程。

漂白可以分为氧化漂白和还原漂白两种方式。

氧化漂白是指通过氧化反应使染色质氧化而脱色，还原漂白则是指通过还原反应使染色质还原而脱色。

二、漂白剂的种类1. 氯漂白剂：大气中的氯气和水生成的次氯酸溶液，次氯酸钠和次氯酸钙。

2. 臭氧漂白剂：臭氧气体。

3. 过氧化氢漂白剂：过氧化氢溶液。

4. 硫代硫酸盐漂白剂：亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠。

三、漂白原理1. 氯漂白剂原理：次氯酸可以氧化分子中的双键，氧化染料使其脱除色。

同时也可以分解有机物，氧化染色物使其脱除色。

2. 臭氧漂白剂原理：臭氧能将染料中的双键氧化，或通过和分子中某些固定位置的双键分子发生加成反应而发生分子的裂解，使其变得无色。

3. 过氧化氢漂白剂原理：过氧化氢本身在水溶液中是不稳定的，它可以分解为活性自由基，自由基氧化染料使其脱除色。

4. 硫代硫酸盐漂白剂原理：亚硫酸氢根离子和双氧-亚硫酸根离子能与染料中的双键发生加成反应，活化染料分子，或起到还原作用，使其脱色。

四、漂白剂的应用1. 漂白衣物：在日常生活中，漂白剂常用于漂白衣物，以去除衣物上的污渍或变黄的部分。

2. 消毒食品：漂白可以杀菌消毒，使食品更加安全可靠。

3. 清洁环境：漂白剂也可以用于清洁户外场所，去除一些难以清洁的环境污染。

五、高考化学漂白的考点和解题技巧1. 理解漂白的原理和机制，掌握漂白剂的种类及其化学反应过程，例如次氯酸的生成和分解反应，次氯酸和染料中双键的氧化反应等。

2. 掌握漂白剂的应用场景和具体操作步骤，如何使用次氯酸或过氧化氢来漂白衣物、清洁环境等。

3. 掌握漂白相关的化学方程式，如次氯酸钠和氯气的反应方程，过氧化氢水溶液分解的反应方程等。

4. 注意漂白剂的化学性质和用途之间的关系，考查漂白剂是否可以氧化某种物质或还原某种物质的反应类型。

总之，在高考化学中，漂白是一个重要的考试内容，学生需要理解漂白的原理和机制，掌握漂白剂的种类和化学反应过程，掌握漂白剂的应用场景和具体操作步骤，掌握漂白相关的化学方程式，注意漂白剂的化学性质和用途之间的关系等，才能更好地应对考试中的相关题目。

臭氧化学式的微观含义
臭氧化学式的微观含义
一、什么是臭氧？
臭氧（O3）是一种无色、有刺激性气体，冬季在空气中的含量比较高，夏季会受太阳辐射作用而产生高浓度臭氧污染，称为“臭氧洞”，是大气污染的主要污染物之一。

二、臭氧化学式的微观含义
臭氧化学式：O3，即三原子氧组成的分子式，新颖的原子结构使臭氧具有独特的性质，从而成为大气中有生命他污染物的主要清洁剂。

从臭氧化学式来看，它由三个氧原子组成，以一对单价氧原子为核心，第三个氧原子以三价臭氧来夹住，形成典型的“V”型结构。

而本质上，氧原子之间存在着弱的共价键以及电子分子弛豫关系，臭氧分子因此具有相对稳定的结构，同时又拥有独特的物理化学性质。

三、臭氧的物理化学性质
1. 分子结构稳定：由于氧的共价键相互作用，三价臭氧分子具
有相对稳定的分子结构，抗外界因素的冲击力强，更容易具有更稳定的性质。

2. 化学反应性强：臭氧的氧原子有三个价态，可对多种物质进
行催化反应，能参与分子内部的作用，如氧化、还原反应等。

3. 吸收紫外线：臭氧分子的“V”型结构，使它有较强的紫外线吸收能力，可阻挡部分的紫外线穿透地球大气，避免波长较短的紫外线照射地面，危害生物。

4.环境起作用：臭氧可以作为大气污染物的主要清洁剂，能够破坏大气中的有害污染物，从而能够有效地保护环境。

由此可见，臭氧的微观含义不仅仅是一个化学式，它为肉眼所无法看到的原子结构提供了数学证明，同时也体现了它独特的物理化学性质，为环境的清洁打下坚实的基础。

臭氧产生的原理
臭氧是一种具有特殊气味的氧气同素异形体，由三个氧原子组成（O3）。

它是一种强氧化剂，在自然界中有多种产生途径。

首先，臭氧可以通过日照下的光化学反应产生。

在大气层中，氧气（O2）会被紫外线辐射分解成两个单质氧原子（O）。

这些自由氧原子会与其他氧气分子碰撞，形成臭氧分子。

这个过程可以用下面的反应式表示：
O2 + 光（紫外线）→2O
O + O2 →O3
反应表明，臭氧在大气层中的产生需要紫外线辐射的存在，因此，臭氧的生成主要集中在大气层的同温层（同温层是从地球表面向上大约10至50公里的区域）。

另外，电击和雷电也是臭氧的主要产生源之一。

当氧气分子在强电场或闪电击穿时，分子会发生电离，形成氧原子和自由氧原子。

这些自由氧原子会与其他氧气分子结合，从而形成臭氧分子：
O2 + e- →O + O
O + O2 →O3
这种电击或雷电产生的臭氧通常只存在于瞬间，不会在大气中长时间存在。

此外，自然界中还有其他一些产生臭氧的途径。

例如，植物通过光合作用产生氧气，其中一部分会在臭氧的存在下形成臭氧分子。

此外，一些化学反应和人类活动（如汽车尾气和工业废气排放）也会产生臭氧。

总而言之，臭氧的产生主要是通过紫外线辐射、电击和雷电以及其他一些化学反应来实现的。

这些反应都是在适当的环境下进行的，其中大气层中的臭氧主要通过紫外线辐射而产生，而电击和雷电等则常常只在瞬间产生臭氧。

臭氧的产生对于维持生态系统的平衡非常重要，但也需要注意，过量的臭氧会对环境和人类健康造成危害。

高考知识总结：臭氧层的破坏1主要成因：1人类大量使用制冷剂、杀虫剂等，使空气中氟氯烃增多 2寒冷CF2CL2+ 光能 CF2CL + CLCL + O3 CLO + O2CLO + O CL +O2这个过程不断地重复进行，一个氯原子可以破坏一万个臭氧分子。

人类使用氯氟烃类化合物，这些物质在对流层中十分稳定，可以存在几十年甚至上百年不发生变化。

但这些物质通过极地的大气环流以及赤道地带的热气流上升，最终使这些物质进入平流层。

然后又在风的作用下，把它们从低纬度地区向高纬度地区输送，在平流层内混合均匀。

在平流层内，强烈的太阳紫外线照射使CFCs和Halons 分子发生解离，释放出高活性的氯和溴的自由基。

氯原子自由基和溴原子自由基就是破坏臭氧层的主要物质，它们对臭氧破2臭氧层破坏的后果：（1）直接危害人体的健康（2）破坏农业和生态环境。

3加速材料老化(使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等。

)4紫外线的增强还会使城市内的烟雾加剧，4陆地生物产量和质量5影响水生生态系统经科学家研究；大气中的臭氧每减少1％。

照射到地面的紫外线就增加2％，人的皮肤癌就增加3％，还受到白内障、免疫系统缺陷和发育停滞等疾病的袭击。

现在居住在距南极洲较近的智利南端海伦娜岬角的居民，已尝到苦头，只要走出家门，就要在衣服遮不住的肤面，涂上防晒油，戴上太阳眼镜，否则半小时后，皮肤就晒成鲜艳的粉红色，并伴有痒痛；羊群则多患白内障，几乎全盲。

据说那里的兔子眼睛全瞎，猎人可以轻易地拎起兔子耳朵带回家去，河里捕到的鲜鱼也都是盲鱼.臭氧层破坏，地球上会出现过多的太阳紫外线，从而削弱人体的免疫力并使皮肤病、传染病流行。

例如，享有“太阳州”之称的澳大利亚困士兰州，因患皮肤癌而丧生的人数，具世界之首。

臭氧层破坏还可导致渔业减产，因为强烈的紫外线辐射能杀死10米深海水中的浮游生物；还可抑制植物光合作用，使小麦、水稻和大豆减产并质量下降。

据发现，大气中臭氧减少1%，大豆也减产1%。

氧气和臭氧的性质比较-高考化学知识点
2Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O4
②与非金属的反应：C+O2==CO2（O2充分）2C+O2==2CO（O2不充分）
③与化合物的反应：2CO+O2==2CO2CH4+2O2==CO2+2H2OC2H5OH+3O2==2CO2+3H2O
二、臭氧
1.分析结构型V型，相对分子质量48，化学式O3
2.物理性质通常为由特殊臭味的淡蓝色气体，在水中的溶解度比氧气大，它的密度比氧气的大。

液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4摄氏度，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251摄氏度。

3.化学性质不稳定，具有极强的氧化性，可用于漂白和消毒。

臭氧是淡蓝色的气体，有一种鱼腥臭味，性质不稳定，在常温下分解较慢，当有二氧化锰存在时，会促使臭氧分解加快，生成一种无色无味气体。