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酸碱标准溶液的配制及浓度的标定（3学时）一、目的要求1．练习滴定分析操作技术，初步掌握准确地确定终点的方法2．学会正确的使用酚酞、甲基橙指示剂判断滴定终点3．能熟练的使用分析天平，准确快速的称取基准物（要求用递减称量法）4．学会滴定分析数据的记录与处理方法，掌握酸碱标准溶液的标定原理与方法二、实验原理浓盐酸易挥发，固体氢氧化钠易吸收空气中水分和二氧化碳，因此不能直接配制成准确浓度的标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
酸碱指示剂具有一定的变色范围。
强酸与强碱的滴定反应，突跃范围pH约为4～10，在这一范围内可采用甲基橙（变色范围pH为3.1～4.4）、酚酞（变色范围pH为8.0～10.0）、甲基红（变色范围pH为4.4～6.2）等指示剂来指示反应的终点。
1．碱标准溶液的标定标定NaOH标准溶液可用基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用是邻苯二甲酸氢钾。
KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且相对分子质量大。
使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。
KHC8H4O4基准物标定反应为：KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O该反应是强碱滴定酸式盐，反应产物为（KNaC8H4O4+H2O），化学计量点时pH为9.26，可选酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色，即为终点，变色很敏锐。
2．酸标准溶液的标定标定HCl酸标准溶液可用基准试剂无水碳酸钠或硼砂。
无水Na2CO3基准物容易获得纯品且价格便宜，但容易吸收空气中水分，使用前必须在275～280℃下充分干燥，并保存在干燥器中。
Na2CO3基准物标定反应为：Na2CO3+2HCl==H2CO3+2NaCl该反应是强酸滴定弱碱，反应产物为（H2CO3+NaCl），化学计量点时pH为3.8～3.9，可选甲基橙为指示剂，由黄色转变为橙色即为终点，但变色不太敏锐。
酸碱标准溶液的配制与标定酸碱标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，它的配制和标定对于实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍酸碱标准溶液的配制和标定方法，希望能够对大家有所帮助。
首先，我们来介绍酸碱标准溶液的配制方法。
配制酸碱标准溶液需要使用到精密的实验仪器和化学试剂，所以在进行操作之前，务必要做好实验室安全防护工作。
具体的配制步骤如下：1. 准备所需的化学试剂和实验仪器，包括天平、容量瓶、磁力搅拌器等。
2. 根据所需的浓度和体积，精确称量相应的化学试剂。
3. 将称量好的化学试剂溶解于蒸馏水中，并用容量瓶定容至刻度线。
4. 使用磁力搅拌器充分搅拌，使溶液充分混合均匀。
接下来，我们来介绍酸碱标准溶液的标定方法。
标定是指通过已知浓度的溶液来确定所配制溶液的浓度，保证其准确性和可靠性。
具体的标定步骤如下：1. 准备好已知浓度的酸碱溶液，通常使用称量瓶保存。
2. 使用准确的移液器，取一定体积的已知浓度溶液，转移至容量瓶中。
3. 加入指示剂，通常使用酚酞指示剂或溴甲酚绿指示剂。
4. 用待标定的溶液滴定已知浓度溶液，直至出现颜色变化。
5. 记录滴定所需的体积，并根据滴定反应的化学方程式计算出待标定溶液的浓度。
在进行酸碱标准溶液的配制和标定过程中，有一些需要注意的问题：1. 实验操作要精确，避免因误差导致结果不准确。
2. 配制和标定过程中要保持实验环境清洁，避免杂质的干扰。
3. 配制好的溶液要储存于干燥、阴凉、避光的环境中，以保证其稳定性和准确性。
总之，酸碱标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的一环，需要认真对待。
只有在严格按照标准操作，并且注意细节的情况下，才能够得到准确可靠的实验结果。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
酸碱标准溶液的配制和比较滴定实验九酸碱标准溶液的配制和比较滴定一、测试目的1．掌握酸碱溶液的配制方法。
2.掌握酸碱滴定原理，正确判断滴定终点。
3.学习滴定的基本操作。
2、实验原理在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，由于它们都不是基准试剂，因此必须采用间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。
酸碱中和反应的实质是：当反应达到化学计量点时，使用的酸和碱的量符合化学反应式表示的化学计量关系。
对于用NaOH溶液滴定HCl溶液，此关系为由此可见，naoh溶液和hcl溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体积比，即可确定它们的浓度比。
如果其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度即可求出。
本实验以酚酞为指示剂，盐酸溶液用氢氧化钠溶液滴定。
当指示剂从无色变为红色时，意味着达到终点。
三、仪器与药品1.仪器：酸性滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、500ml烧杯和小量筒。
2.药物：浓盐酸、氢氧化钠固体、0.2%酚酞、0.2%甲基橙。
4、实验步骤1．0.2moll-1酸碱溶液的配制用干净的小量筒（自己计算体积）测量一定量的浓盐酸，倒入500ml试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500ml，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。
在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠（自己计算质量），置于500ml烧杯中，加50ml 水使之全部溶解，转入500ml试剂瓶中，再加水稀释到500ml。
用橡皮塞塞好瓶口，充分摇匀，贴上标签备用。
２．酸碱溶液浓度的比较用10ml-0.5ml盐酸溶液在滴管壁上冲洗滴管三次，用10ml-0.5ml盐酸溶液将滴管中的水除去。
然后注入滴定管，取基本滴定管，按上述方法清洗三次，并注入氢氧化钠溶液，以去除橡胶管下端的气泡。
调节滴定管内溶液的弯月面在刻度零处或略低于零的下面，静止1min，准确读数，并记录在报告纸上，不得随意记录在纸片上。
从酸滴定管中放出20~30ml盐酸溶液，放入250ml锥形瓶中（准确记录体积积），加入50ml去离子水稀释，然后加入酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定，直至其变红，30s不褪色，即为终点。
实验三酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定1.实验目的1.1熟练分析天平的使用方法。
1.2掌握酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定的表达。
2.实验仪器2.1量筒（10ml、100ml）、试剂瓶（500ml）、洗瓶、移液管（25ml）、酸式滴定管（50ml）、碱式滴定管（50ml）、滴定台、锥形瓶（250ml）2.2浓盐酸、NaOH（10mol/L）、Na2CO3.Na2B4O7 10H2O、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂（2g/L的乙醇）、甲基橙指示剂（2g/L）、甲基红指示剂（2g/L）3.实验原理用已知浓度的Na2CO3与HCL反应, 在指示剂的作用下观察滴定终点, 根据反应式算得HCL得浓度, 再用相同的方法用HCL来测定未知NaOH的浓度。
4.实验步骤4.1实验前准备:4.11检查移液管管尖是否破损, 是否漏水, 容量瓶是否严密。
4.12分别用自来水、蒸馏水洗涤仪器4.2 HCL与 NaOH溶液的配制:4.21用量筒取4~4.5ml浓盐酸, 倒入500ml试剂瓶中, 加水稀释至500ml, 盖上玻璃塞并摇匀。
4.22用量筒取10mol/L NaOH溶液5ml, 倒入500ml试剂瓶中, 加水稀释至500ml, 盖上橡皮塞并摇匀。
4.3用酸和碱溶液分别润洗滴定管, 在滴定管中加入酸溶液, 将液面调到0刻度线或以下, 读出初始读数。
4.4用分析天平称量0.11~0.14g Na2CO3固体3份, 置于3个250ml的锥形瓶中, 加20~30ml水后加入2滴甲基橙指示剂, 分别用盐酸滴定至溶液由黄色变橙色, 读出读数4.5用盐酸滴定NaOH溶液, 至溶液由黄色变橙色, 实验3次结束5. 结果记录消耗的HCLNa2CO3的质量23c=(0.106+0.1083+0.1078)/3=0.10745.2由滴定NaOH消耗的HCL算得NaOH的浓度c=0.0291mol/L滴定Na2CO3滴定NaOH6.总结讨论这次滴定过程中要求合理掌握溶液流出的速度, 在第一次实验时我掌握得不够好, , 所以溶液偏红, 这会导致误差, 之后能较好地掌握速度, 开始应该比较快, 到后来就稍微慢点, 最后再一滴一滴地滴, 或者半滴, 直到溶液变成橙色。
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱标准溶液的配制方法。
2、学习用基准物质标定酸碱溶液浓度的原理和方法。
3、熟练掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理1、酸碱标准溶液的配制在配制酸碱标准溶液时，通常采用间接法。
即先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质或已知准确浓度的标准溶液进行标定，从而确定其准确浓度。
2、酸标准溶液的标定常用的酸标准溶液是盐酸溶液，通常用无水碳酸钠（Na₂CO₃）作为基准物质进行标定。
反应式为：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑在接近化学计量点时，溶液的 pH 会发生突变，可用甲基橙作指示剂。
溶液由黄色变为橙色即为终点。
3、碱标准溶液的标定常用的碱标准溶液是氢氧化钠溶液，常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）作为基准物质进行标定。
反应式为：KHC₈H₄O₄＋ NaOH ＝ KNaC₈H₄O₄＋ H₂O在接近化学计量点时，溶液的pH 会发生突变，可用酚酞作指示剂。
溶液由无色变为微红色即为终点。
三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平、移液管（25mL、50mL）、容量瓶（250mL）、酸式滴定管（50mL）、碱式滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、烧杯（500mL、250mL）、玻璃棒、滴管。
2、试剂浓盐酸（分析纯）、氢氧化钠固体（分析纯）、无水碳酸钠（基准试剂）、邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、甲基橙指示剂（01%）、酚酞指示剂（01%）。
四、实验步骤1、 01mol/L 盐酸标准溶液的配制用量筒量取约 9mL 浓盐酸，倒入装有适量水的 500mL 烧杯中，搅拌均匀。
将溶液转移至 1000mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯内壁 3 次，冲洗液也倒入容量瓶中。
加水至刻度线附近，改用滴管加水至刻度线，摇匀。
2、 01mol/L 氢氧化钠标准溶液的配制用托盘天平称取约 4g 氢氧化钠固体，置于 250mL 烧杯中，加入少量蒸馏水溶解。
将溶液转移至 1000mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯内壁 3 次，冲洗液也倒入容量瓶中。
酸碱标准溶液的配制和标定
吴心悦
(环境工程163班宁波19)
摘要（1）掌握酸碱标准溶液的间接配制法和浓度的比较滴定。
（2）掌握滴定操作，初步掌握准确确定终点的方法。
（3）学会滴定分析中容量器皿的正确使用。
（4）熟悉指示剂变色原理和终点颜色的变化，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
关键词酸碱平衡; 指示剂；酸碱标定。
1. 引言
配制酸碱标准溶液和研究酸碱平衡时的状态。
2. 实验部分
实验原理
在酸碱滴定中，HCl和NaOH是最常用的滴定剂，常用以配制浓度为L的酸碱标准溶液。
浓盐酸易挥发放出HCl气体而浓度不定，NaOH试剂常吸收CO2和水蒸气，试剂纯度也不确定，因此，HCl和NaOH标准溶液不能通过准确移取浓盐酸体积或准确称取NaOH质量的方法来直接配制，通常先配制成近似L浓度的溶液，再通过比较滴定和标定来确定它们的准确浓度。
NaOH溶液对HCl溶液的比较滴定是一个强碱滴定强酸的实验，化学计量点时的pH为，滴定的突越范围为~，选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为浅粉色即为滴定终点。
仪器与试剂
1.仪器设备
FA1104N 电子天平，托盘天平，移液管（20mL)，碱式滴定管（25mL ），玻璃塞细口试剂瓶（1000mL ），橡皮塞细口试剂瓶（1000mL ），容量瓶（100mL ），烧杯（250mL ），量筒（10mL ），锥形瓶（250mL ），称量瓶，玻棒，称量纸，滤纸。
2.试剂
NaOH （AR ），浓盐酸（AR ），％酚酞，%甲基红。
实验方法
1.酸碱标准溶液的配置
（1）配制LHCl溶液
用洁净量筒量取浓盐酸，倒入装有约500mL蒸馏水的试剂瓶中，再用蒸馏水稀释至1L，盖上玻璃塞，充分摇匀，贴上标签备用。
（2）配制LNaOH溶液
在托盘天平上快速称取固体NaOH4g于烧杯中，立即用新煮沸并冷却至室温的蒸馏水使之溶解，稍冷后转入试剂瓶中，加蒸馏水稀释至1L，瓶口用橡皮塞紧，充分摇匀，贴上标签备用。
2.酸碱溶液浓度的比较
（1）用LNaOH溶液润洗碱式滴定管2~3次，每次用5~10mL，然后将溶液倒入滴定管中，排除滴定管管尖部分的气泡，再使滴定管中溶液体积读数在0~1mL。
（2）用20mL移液管移取溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用LNaOH溶液滴定至溶液呈微红色，并保持30s不褪色即为终点，记下NaOH溶液体积读数。
平行测定3份（每次测定均
需将碱溶液重新装至滴定管的零刻度线附近），要求3次滴定之间所消耗的V（NaOH）的最大差值小于。
计算V(HCl)/V(NaOH),并对实验数据作统计处理。
溶液浓度的标定
（1）标定NaOH溶液
用差减法在电子天平上准确称取~（准确至）邻苯二甲酸氢钾于洁净的小烧杯中，加蒸馏水约40mL溶解，在水浴锅中加热使其完全溶解，定量转移到100mL容量瓶中，定容，摇匀。
用20mL 移液管准确移取邻苯二甲酸氢钾溶液于洁净的锥形瓶中，加2~3滴酚酞指示剂，用LNaOH溶液滴定至无色变为浅粉色，保持30s不褪色即为终点，记下所耗用的NaOH溶液体积，平行滴定3份，要求相对平均偏差≤%。
3. 结果与讨论
表一酸碱溶液浓度比较滴定数据记录
表二邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的数据记录
4. 结论
（1）盐酸溶液与氢氧化钠溶液的浓度之比大约为1：1
（2）经标定，NaOH溶液浓度为L，所以HCl溶液的浓度约为L。
（3）HCl溶液与NaOH溶液浓度和配制时浓度皆有误差，可能是由于滴定时读数误差，也可能是由于量取溶液时出现偏差。
思考题
（1）配制NaOH溶液时要注意什么使用放置太久（如超过2个月保存期）的NaOH溶液对分析结果会有什么影响放置过的溶液在使用前为什么必须摇匀
（2）滴定分析中，滴定管和移液管使用前需用所装的溶液润洗，那么所用的烧杯或锥形瓶是否也要用所装的溶液润洗为什么
（3）每次滴定时，滴定管读数为什么应从“”附近开始
（4）滴定终点将要到达时，为什么要用少量蒸馏水淋洗锥形瓶内壁。
