怀集县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

2016-2017学年度高二级化学周测试卷(全卷共100分，考试时间90分钟)第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案）1．下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（）A．氢气 B．煤炭 C．石油 D．核能3．化学反应的速率主要取决下列哪个因素（）A．催化剂B．温度 C．压强 D．物质的性质4．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生5．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣17．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.2，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）A．SO2，O2分别为0.4，0.3mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1=△H2=△H3D．△H2＜△H3＜△H19．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0kJ B．一定等于92.0kJ C．一定小于92.0kJ D．不能确定10．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（）A．m+n必定小于p B．m+n必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p11．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H1+△H2﹣△H3B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3 D．△H1++12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热483.6 kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＞△H2D．已知Ni（CO）4（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol﹣1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni （CO）4（s）△H=﹣Q kJ•mol﹣113．在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＜0 m+n＞c+d B．△H＜0 m+n＜c+dC．△H＞0 m+n＞c+d D．△H＞0 m+n＜c+d14．在密封容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，V正’、V逆’变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，m+n＜p+q B．逆反应是吸热反应，m+n＜p+qC．正反应是吸热反应，m+n＞p+q D．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q15．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L•s，则反应所经历的时间是（）A．2s B．1s C．0.67s D．1.2s16．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为（）A．67% B．50% C．25% D．5%17．在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B218．在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（）A．35% B．30% C．25% D．75%19．已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低20．对于反应A（s）+2B（g）3C（g）；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（）A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题：（本题包括5小题，共46分）21．（8分）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ•mol ﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）H2的燃烧热△H为；C的燃烧热△H为．（2）燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为．（3）写出CO燃烧的热化学方程式．22．（6分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量．（1）写出该反应的热化学方程式．（2）已知H2O（l）=H2O（g）﹣44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是KJ．（3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．23．（14分）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是．（2）图中△H=KJ•mol﹣1．24．（6分）现有可逆反应2NO2（g）N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．t2：；t3：．t4：．25．（12分）某容器中发生如下两个反应，在温度不变的情况下，压缩容器的体积，则：（1）H2（g）+I2（g）2HI（g）恒温时压缩容器的体积，则V正（增大、减小或不变）平衡移动（正向、逆向或不移动），气体的颜色（加深、变浅或不变）（2）2NO2（g）N2O4（g）恒温时压缩容器的体积，则V逆（增大、减小或不变），平衡移动（正向、逆向或不移动），气体的颜色（加深、变浅或不变）．三、实验题：（本题包括1小题，共8分）26．两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L 的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间．（1）当收集到10mL H2时，哪个浓度实验所耗时间较长？为什么？．（2）活塞外移的情况是．A．均匀外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是．四、计算题：（6分）27．（6分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO．在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率．（2）达到平衡时CO的转化率．（3）平衡时H2的浓度．。

怀集县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A3．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol4．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋5．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种6．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。

下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）7．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。

高中化学学习材料唐玲出品10月份阶段性检测化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应3.下列反应属于吸热反应的是（）A.碳燃烧生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）反应4.下列热化学方程式或叙述正确的是( )A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol-1B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol-1C.已知：H2(g)+12O2(g) ===H2O(l) ΔH＝-286 kJ·mol-1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol-1D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量5.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A．2CO (g ) + O2 (g ) == 2CO2 (g ) ；△H = -556kJ·mol-1B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) == CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；△H = -890kJ·mol-1C．2H2 (g ) +O2 (g ) == 2H2O(l ) ；△H = -571.6kJ·mol-1D．2H2 (g ) +2 Cl2 (g ) == 4HCl (g) ；△H = -369.2kJ·mol-16．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3。

2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是( )①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A. ①②③④⑤⑥B. ②③C. ②③⑦D. ①④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选C。

2.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实验测得101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。

2019学年度上学期月考考试化学学科考试说明：1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。

2.考试完毕交答题卡。

第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳B．水C．氢氧化钙D．碳酸氢钠2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加催化剂B．降温C．加压D．加大反应物浓度3．下列说法正确的是A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH<0的反应可能自发进行D．ΔH>0的反应不可能自发进行4．反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充O25．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是A. 0.1 mol/L的盐酸15mLB. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC. 0.4 mol/L的硝酸12mLD. 18 mol/L的浓硫酸15mL6．在0.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度8．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量9．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是A. υ（N2生成）=3υ(H2消耗)B. H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2C. 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2D. 容器内的压强不再变化10．反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减小A的浓度D．降温11．将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。

玉山一中201８—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷(10—19班）满分:１00分时间：９0分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)共100分,测试时间90分钟.第Ⅰ卷 (共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分,每小题只有一个选项符合题意）１.当压力达到２20aｔm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态"，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应",生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源.下列说法不正确的是A。

二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应ﻫB．“水热反应”是一种复杂的化学变化Ｃ．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质ﻫD。

随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△Ｈ最小的是Ａ。

２A( l) + B ( ｌ ) =2Ｃ（ｇ）△H１ B.2A （g ） + Ｂ( ｇ） =2Ｃ（g) △H2C. 2A (ｇ) + B （ g) =2C( ｌ) △H3 D。

2A （ｌ）＋ B ( l ) =2C ( ｌ）△H４３。

为比较Ｆｅ3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。

下列叙述中不正确的是Ａ．图（左）实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图（左）所示实验中反应速率为①＞②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图（右)装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图（右）装置的气密性,可关闭Ａ处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位ﻬ4.已知：2Ｃ(s)+O２(g)＝2CＯ（g）△H=－Q1 kＪ·mｏl-1 Ｃ(s)＋O2(g）=ＣＯ2（g）△H=—Q２ kJｍｏl－１ S(s)+Ｏ2（g）=SO2(g) △H=-Ｑ3 kＪ·moｌ-１CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CＯ氧化，二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为Ａ。

怀集县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d的是2．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等3．下列说法错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥4．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O55．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.6．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）A．分子中含有两种官能团B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应7．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）9．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

怀集县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－2．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD3．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯4．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D5．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O7．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物8．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦的是9．下列说法不正确．．．A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物10．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱的是（）11．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法12．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解13．以下广告语中，符合科学道理的是（）A、“超纯净水”绝对卫生，对人有益B、含碘食盐可以防治甲状腺肿大C、无糖饼干中不含糖类物质D、本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害14．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的15．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）16．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水17．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多18．下列关于有机物的说法中错误的是（）A．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸B．苯不能与溴水发生加成反应C．糖类、油脂和蛋白质都可水解D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构的是（）19．下列说法错误．．A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化20．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol二、填空题21．某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作广东怀集一中高三月考化学试卷(一)1．本试卷包含单项选择题(第1题～第9题，共9题27分)、多项选择题(第10题～第18题，共9题36分)、非选择题(第19题～第27题，共9题87分)共三部分。

考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

本次考试时间为120分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。

2．答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。

3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。

4．答选择题必须用2B 铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,请用橡皮擦干净,再选涂其它答案.答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置答题一律无效. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 P-31 Si-28第 I 卷(选择题，共63分)一．单项选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：其中●表示质子或电子，o 表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是A ．①②③互为同位素B ．①②③为三种不同元素的原子C ．①②③是三种化学性质完全不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数2．从海水中提取镁的正确途径是A ．海水Mg(OH)2Mg B ．海水MgCl 2Mg C ．海水Mg(OH)2 MgO MgD ．海水Mg(OH)2MgCl 2Mg3．糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A ．单糖可以发生水解反应B ．油脂皂化是取代反应，硬化也是取代反应C ．氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性D ．饱和Na 2SO 4、CuSO 4溶液均可用于蛋白质的盐析4．下列试剂的保存方法不正确的是A ．NaOH 溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B ．金属钠通常密封保存在煤油中C ．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D ．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发5．如右图所示的装置，下列说法正确的是A ．电子从铜片上流出B ．铜片上产生气泡C ．负极上发生了还原反应D ．锌片是原电池的正极6．有15mL 2mol·L -1的H 2SO 4溶液与15mL3 mol·L -1的Na 2CO 3溶液,欲使其反应产生CO 2的量最多,则正确的操作是A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中7．下列变化：①导电、②爆炸、③缓慢氧化、④变色、⑤无水硫酸铜吸水、⑥工业制氧气、⑦石墨变成金刚石、⑧久置苯酚粉红，一定属于化学变化的是A．①④B．⑥⑧C．②⑥⑦D．③⑤⑦⑧8．高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应:3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变,充入氮气使容器体积增大D．加入催化剂9．若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05mL)0.1mol·L-1的NaCl溶液,搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知AgCl的K sp=1.8×10–10)A．否B．是C．可能是D．以上都不正确二．不定项选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。

广东省怀集中学2018度第一学期第三次月考考试高二化学试题无答案高二化学试题命题、审核人：崔军红注意事项：1、试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试时间90 分钟，共3 页2、答第I卷前考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

3、第Ⅱ卷答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。

答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚。

第I卷（选择题，共54分）一、单项选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，把答案填在答题卡上。

1．对可逆反应2A（s）＋3B（g（g）＋2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v （正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤2．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）A．2 c1＞c3B．a＋b＝92．4 C．2 p1＜p3D．α1＋α2＞1（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)B．在0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸C．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH －)/c(NH3·H2O)增大D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色5．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42－、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾6．25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－17．常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（）A．把pH=6的盐酸稀释1000倍B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合D．把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L 的NaOH溶液中8．有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（）A．③＝②＞①B．③＞②＞①C．①＝③＞②D．①＝②＝③9．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H＋）B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c（H ＋）C．相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c （OH－）D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积10．下列化学用语的书写正确的是（）A．NaH2PO4的水解：H2PO4-＋H23O+＋HPO42-B．Na2SO3的水解：SO32-＋H2O 3-＋OH-C．H2S在水中的电离: H2+＋S2-D．CH3COONa在水中的电离：CH3CH3COO- +Na+ 11．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．加水稀释,抑制了水解C．加入Na2SO3固体,平衡向水解方向移动,c(SO32—)减小了D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4)=c(Cl－)B．NaHSO3溶液呈酸性,在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中, c(SO32-)＞c(HSO3—)＞c(H2SO3)C．25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (CH3COO －)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)13．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）① NH4Cl ② NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④ NH3·H2OA．①②显酸性，③④显碱性B．c（NH4+）：④＜③＜②C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）14．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（）A．②④①③⑤B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．⑤③①④②15．常温下，下列叙述正确的是（）A．PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大16．下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是（）①NaAlO2②FeCl3③硫酸铝④高锰酸钾⑤硝酸银⑥碳酸氢钙⑦Na2SO3⑧CaCl2A、①③⑤⑥⑧B、②③④⑤C、③⑤⑦⑧D、①③⑧17）A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0．1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH 最大D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0．1 mol/L HX溶液的电离常数18．已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH 为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)<c(Na+)，则下列说法不正确．．．的是（）A．CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势B．NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C．②溶液中，c(H+)<c(OH－)D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离第Ⅱ卷（非选择题）二．填空题(每空2分,共46分)19.（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：.（2）氯化铝溶液呈酸性的原因，用离子方程式表示：（3）写电离方程式NaHCO3（4）有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL 用0.025mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．则原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度。