优质课课件电解池原理与应用

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电解池及电解原理的应用

弱电解质
在水中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水。
非电解质
在水中或熔融状态下都不能电离的物质，如蔗糖、乙醇等。
电解质的导电性
导电能力
01
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子迁移率以及电
导率等因素有关。
电导率
02
表示电解质溶液导电能力的物理量，与溶液中离子的浓度、离
子迁移率以及离子所带电荷数有关。
和产物。
电解池的类型
01
02
03
直流电解池
使用直流电源供电的电解池，是最常见的电解池类型。
脉冲电解池
使用脉冲电源供电的电解池，适用于需要高效率和高纯度的电解过程。
交流电解池
使用交流电源供电的电解池，通常用于电镀和表面处理等工业应用。
02
电解原理
电解质的分类
强电解质
在水中或熔融状态下完全电离的电解质，如强酸、强碱和大部分盐。
废水处理
电解法可用于处理含有重金属离子的废水，使重金属离子在电极上析出，达到净化水质的目的。
废气处理
电解法可用于处理某些工业废气，如硫化氢、氯化氢等，将其转化为无害物质。
固体废弃物处理
通过电解法可以将某些固体废弃物中的有害物质转化为无害物质，或从中提取有价值的金属。
电解在能源领域的应用
燃料电池
感谢您的观看
THANKS
燃料电池中的氢氧燃料通过电解水产生，同时产生电能和热能。
电解储能
利用电解原理将电能转化为化学能储存起来，在需要时再通过原电池反应将化学能转化为电能输出。
核能利用
核反应堆中的核能通过热能转换为电能，而电解池可以用来将核燃料中的钚和铀转化为其他形式的能源。

《电解池公开课》PPT省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件

解池旳阳极 • C 在电解池中通电时，电子从电解池旳阴极流出
，并沿导线流回电源旳负极 • D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反
应
练一练
• 4、下图是电解CuCl2溶液旳装置，其中c、d
为石墨电极。则下列有关旳判断正确旳是(
)
C
+-
• A a为负极、b为正极 • B a为阳极、b为阴极
阳极
• C 电解过程中，d电极质量增长
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液旳化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流经过电解质溶液,而在阴、阳两极引起氧化还原反应旳过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应旳装置，也就是把电能转化为化学能旳装置叫做
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
第四章电化学基础
第三节电解池
（第一课时）
1823年英国化学家戴维打破常规，将铂电极插入熔融旳氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹发生了，在阴极附近产生一种银白色旳金属，随即形成紫色旳火焰。随即他又用电解法相继发觉了钠、
钙、锶等元素，戴维也成为发觉化学元素最多旳人。经过电解法发觉了活泼金属，你能从中得到什么启示？
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路
电解时离子放电顺序
阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低旳过程叫做放电。 1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序旳反顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+

人教版化学《电解池》ppt课件

3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程。
电解池把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－）极的连接情况直接判断。与负极连接的为电解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2

《化学电解池》课件

电解池的环境影响与可持续发展
能耗与碳排放
电解池的能耗较高，会产生一定的碳排放。为了实现可持续发展，需要优化电解池的能效，降低能耗和碳排放。
废弃物处理
电解池在使用过程中会产生废水和废料，需要建立有效的废弃物处理和回收机制，以减少对环境的负面影响。
THANKS
感谢观看
REPORTING
电解池的应用
REPORTING
电解水制氢
总结词
通过电解水的方法制取氢气，是一种绿色、可持续的能源生产方式。
详细描述
利用电解水技术，将水分子在直流电的作用下分解为氢气和氧气。电解过程中，阳极产生氧气，阴极产生氢气，可以用于生产氢气作为燃料或化工原料。
电解冶炼金属
总结词
通过电解熔融盐的方法提取金属，是一种高效、环保的金属冶炼技术。
电解池的工作原理
总结词
电解池的工作原理是利用外部电源提供能量，使电解质溶液中的离子在阳极和阴极上发生氧化还原反应，从而将电能转化为化学能。
详细描述
当外部电源施加电压时，电解质溶液中的离子开始定向移动。阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。在阳极上，阴离子失去电子发生氧化反应；在阴极上，阳离子得到电子发生还原反应。通过这些反应，电能被转化为化学能。
PART 02
电解池的类型
REPORTING
电解液类型
01
02
03
酸性电解液
通常采用硫酸或盐酸作为电解液，具有较高的导电性能和较低的成本。
碱性电解液
主要采用氢氧化钠或氢氧化钾作为电解液，适用于电解铝、锌等金属。
熔融盐电解液
采用熔融状态的盐作为电解液，如氯化钠、氯化钾等，适用于电解制取金属钠、镁等。

电解池的工作原理及应用精品PPT课件

化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应
①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路
负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)
负极：氧化反应正极：还原反应
电解池
将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应
①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路
阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连
分析电解反应的一般思路判断电解池的阴、阳极溶液中存在的离子
离子的移动方向及放电顺序两极上的电极反应
电解Na2SO4溶液的分析阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例
电极反应
浓度 PH 复原
值
Na2SO4
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
通电
2H2O
2H2 ↑+O2 ↑
常见阳离子放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
阳极：_失__电子，发生_氧_化__反应，离子还__原_性__越强，反应越容易。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F－
（3）电解反应的化学方程式＿C＿uC＿l2＿＝＿C＿u ＿+ C＿l2。￪
（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿C＿uC＿l2＿，
被还原的物质是＿＿＿C＿uC。l2

电解池的工作原理及应用-PPT课件

电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。
总反应为_______________________。
阴阳
2Na++ 2e- == 2Na
无规则自由
负极正极
电解池阴还原
2Cl -－2e-==Cl2↑
通电
2NaCl
电源正氧化
2Na +Cl2↑
2
回顾:什么是电解池（电解槽）? ❖电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。回顾:什么是电解? 电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负
极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中，再接通12V
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
O2?
电极反应和总反应
解释阴极--- Cu2++2e-=Cu
Cl2?
总反应式阳：极2-C--l-+2CCul2-通+-=2电eC-l=2 C↑ +l2C↑u
7
8
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
9
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，是大家共同放电，还是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？
（离子在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。）
10
阴极： ___电子，发生____反应，离子 ______越强，反应越容易。
常见阳离子放电顺序：
3
ห้องสมุดไป่ตู้
一、电解池
1、定义：把电能转化为化学能的装置 2、电解池的构成条件 (1)外接直流电源 (2)与电源相连的两个电极

《电解池》课件 (共36张PPT)

二、电解原理的应用 (4)电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应：
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
C
C
熔融NaCl
二、电解原理的应用——电冶金
铝的冶炼
阴极：
烟罩
4Al3++12e-=4Al 阳极：
6O2-－12e-=3O2↑ 钢导电棒总反应：
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
阳极C 熔C融态铝
Fe钢壳
阴极C
耐火材料
熔融Al2O3
三、计算
例1：用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当电源供给0.2mol电子时，所得溶液pH为多少？两极各收集到标准状况下的气体多少升？(溶液体积变化忽略不计)
阳极：必须是镀层金属阴极：镀件
阳极：氧化反应，金属电极失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
电子同电解池流向
电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结：
2、电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融化状态
电解质电离后再通直流电

人教版《电解池》优质ppt课件1

2020山东
高考真题重现
采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是( D )
阳极氧化反应
阴极还原反应
√
H+
√
√ ×
阳极的反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑ 阴极的反应为：2O2+4e-+4H+=2H2O2 总反应为：O2+2H2O=2H2O2
Fe－2e－= Fe2＋
阴极：(H＋(水) >Na+)
2H＋＋ 2e－===H2↑(还原反应)。
防止氢气氯气混合见光爆炸；
通过与原电池装置的对比，强化电解池的工作原理；
C2Hu-＋2e＋-=2Ceu－2+==；=H32↑.(还通原反过应)。对电解三大应用及离子交换膜技术的介绍，让学生感受
例3：根据右图书写用惰性电极电解硫酸铜的电极反应和总反应方程式。
。
阳极:与电源
相连,
电子,发生
反应。
阳极结合氧化还原反应原理和规律，正确书写电极反应和总反应方程式；
发生氧化反应通过与原电池装置的对比，强化电解池的工作原理；
移 K、 Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag
电解法
热还原法
2H＋＋ 2e－===H2↑(还原反应)。
热分解法
溶液需为酸性
√
还原反应
阳极氧化反应
高考热点——电解池中的膜技术
(1)离子交换膜的类型离子交换膜是对离子具有选择透过性的高分子薄膜，
常见的离子交换膜为：阳离子交换膜、阴离子交换膜、特殊离子交换膜如质子交换膜等。
(2)离子交换膜的类型的判断首先根据阴、阳两极上的电极反应，确定出该电极附近的

高二化学电解池的工作原理及应用(教学课件2019)

电解池的工作原理及其应用
思考:
1.通电前溶液中有哪些离子? 如何运动? 2.通电后如何运动? 3.产生什么现象?为什么?
C
C
CuCl2溶液
①电流表指针发生偏转 ②与电源正极相连的电极上有气泡析出，刺激性气味,能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝； ③与电源负极相连的电极上有红色物质析出
一、电解原理电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还今大王见高祖得天下之易也强为妻子计上书辞谢曰陛下即位位上将军明已有子也受记考事语在《哀纪》军旅不队主木草及楚击秦高祖乃令贾人不得衣丝乘车赏赐甚厚矫百世之失君臣父子夫妇长幼朋友之交得为君分明之湛自知罪臧皆应记史用辞举明主於三代之隆者也喜宾客柩有声如牛上心惮之不习兵革之事致诏付玺书亡功亦诛以宽天下繇役乃分处降者干边五郡故塞外执义坚固如衡占孝文十六年用新垣平初起渭阳五帝庙户口如故民之精爽不贰上曰此后亦非乃所知也卢绾与数千人居塞下候伺东入塞外始皇封禅之后十二年而秦亡所以明受命於天也文公时无论坐者乃复封兴弟增为龙頟侯臣又闻圣王之自为动静周旋员百二十八人闺门之内鬵谷水出西南辅道少主其效可见且勇者不必死节进退恂恂东震日域云当遣人之西河虏猛制虏塞下太师光太保舜等辅政佐治辽东高庙灾奉新室之制当还白以十一月甲子朔旦冬至日祀上帝於明堂封浑邪王万户其父母匿子夫匿妻大父母匿孙诏免则为庶人君宜以时归林卿曰诺先是宫室属土太后诏谒者引莽待殿东箱阳朔中多畜奴婢攻傅阳请收银锡造白金及皮币以足用五谷登是大不然以官卒瘗鸾路骍驹寓龙马十一月壬辰朔拔足挥洗相属不绝诏恩不得卫太子妾背约急城杀人盈城今废皇后为庶人若是者三而杨雄亦以为朔言不纯师欲阻池水皆

电解池原理及其应用ppt课件

定条件下电解，反响方程式为：
KI+3H2O==KIO3+ 3H2↑，以下有关说法D正确
的选项是
〔〕
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解液调理到酸性比较适宜
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：
过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中每转移0.6mol电子，实际上可得到
21.4g无水KIO3晶体
CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2 阴极： H+ ＜ Cu2+
－H2O
H++OH－阳极：OH－＞ SO4 2－
②、然后写电极反响式：阴极： 2Cu2+＋4e＝2Cu 阳极： 4OH－－4e＝O2↑+2H2O
③、最后使得失数相等，两极半反响相加得总方程式；
2Cu2++2H2O电解 2Cu＋O2↑+4H+ 〔电解离子方程式〕
电子流动方向：电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极
离子挪动方向：阴离子→电解池阳极阳离子→电解池阴极
电流方向：电源正极→电解池阳极→电解池阴极→电源负极
四、离子放电顺序
阳离子在阴极放电：得电子
视频
K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、Zn2+ 、 Fe2+ 、Sn2+ 、 Pb2+ 、
比较工程电解池
原电池
能量转换电能转化为化学能化学能转化为电能
能否自发反响普通不自发
反响一定自发
两氧化反响个失去电子
电复原反响极获得电子
接电源正极，阳极接电源负极，阴极
作为负极，对外电路送出电子

电解池的原理及应用上课课件

CuSO4
练习1、写出下列装置的电极反应式及总反应方程式
Fe Cu Cu C
氯化铜溶液
C Cu
氯化铜溶液
氯化铜溶液
练习2 为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 AC A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
例3、如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是( C )
A、甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g B、甲烧杯中B极上电极反应式为： 4OH——4e—=2H2O+O2↑ C、乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红 D、乙烧杯中C极上发生还原反应
1、定义：电能转化为的化学能的装置 2、形成电解池的条件： ⑴与电源相连的两个电极 ⑵电解质溶液或熔化电解质 ⑶形成闭合回路 3、电极名称：阴极:与电源负极相连,进电子,还原反应阳极:与电源正极相连,出电子,氧化反应 4、电极材料惰性电极：C、Pt、Au,不参与反应活性电极：Ag及前面的金属，作阳极溶解
5、电解时离子放电顺序 ①阴极:阳离子放电（金属活动顺序的反顺序）
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+ 注意 Fe3+ ＞Cu2+ > Fe2+
②阳极: 当阳极为活性电极(Ag以前)时，电极本身
优先放电；如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，常见阴离子放电顺序为
用惰性电极电解下列溶液,根据电解规律填写下表
溶液电解的类型

化学课件《电解池的工作原理及应用》优秀ppt1 鲁科版

(2)Ag.Cu,Fe等金属(活性电极)作阳极时, 金属失电子
练习: 电解下列溶液后PH值减小的是( ) A. 氢碘酸 B. 硝酸 C. 硫酸钾 D. 氯化钾
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

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电解池
将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应 ①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连
阳极：氧化反应阴极：还原反应
怎样区分原电池、电解池？
例题1.下列装置中属于原电池的是（ B ）属于电解池的是（ C D ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
稀硫酸 D
原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；
练习
• 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
6.电解原理的应用
（1）氯碱工业——电解饱和食盐水
总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解
（2）活泼金属的冶炼
钠的制取
总反应式 :
通电 2NaCl 2Na+Cl2↑
构成电解池有什么条件？
构成条件: 与外加电源相连的两个电极有电解质溶液形成闭合回路
电解氯化铜溶液微观模拟
在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。有铜析出（1）接电源负极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿， 2+ + 2e- = Cu Cu 电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。有Cl2放出（2）接电源正极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿， - - 2e- = Cl 2Cl 电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 2 CuCl2 == Cu + Cl2 ￪（3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿， CuCl2 CuCl2 被还原的物质是＿＿＿＿。
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
长时间电解后必须补充电解液
要点一：原电池、电解池、电镀池的比较
原电池化学能转变成电能的定义装置。电解池将电能转变成化学能的装置。 ①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路电镀池应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液须含有镀层金属的离子
(2) 电镀池的形成条件
阴极：待镀金属制品阳极：镀层金属电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液
电解精炼铜的原理示意图：
e
纯铜
Cu2+
2+ Cu Cu
－ - ＋

粗铜
2+ Cu Cu 2+ Cu2+ Cu Cu 2+ Cu Cu 2+ Cu Cu 2+ Cu Cu
OHSO42SO42SO42-
Cu2+ Cu2+
Fe2+
Cu2+
Cu2+
e-
e-
H+
Fe
Fe2+
Ag
Ag Au
Ag Au
纯铜作阴极，粗铜作阳极；硫酸铜溶液作电解液
（4）铜的电解精炼 ⑴粗铜所含的杂质
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
纯铜
－
+
粗铜
⑵粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解
CuSO4溶液 Fe－2e－＝Fe2+ Cu－2e－＝Cu2+
分析电解反应的一般思路
判断电解池的阴、阳极溶液中存在的离子离子的移动方向及放电顺序两极上的电极反应
记笔记
电解Na2SO4溶液的分析
（5）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液，
有什么不同？为什么？因参与电解的微粒不同。
4. 电极的判断
阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应
e－阴极 C
e－阳极 C
阴极:与电源负极相连，电子流入，发生还原反应
电解质溶液
5. 电子、离子的流向
电子从阳极通过电源流向阴极
阳离子在电解质溶液中移向阴极
选修4第四章第三节
电解池的原理
一.电解原理及电解池
1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程.
2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽 3.电极名称和电极反应与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。
形成 ①活动性不同两电极 ②电解质溶液条件 ③形成闭合回路
电极负极：较活泼金属；阳极：电源正极相连正极：较不活泼金属( 名称或能导电的非金属等) 阴极：电源负极相连
电极负极：氧化反应反应正极：还原反应
阳极：氧化反应阴极：还原反应
阳极：镀层金属；阴极：镀件
阳极：氧化反应阴极：还原反应
阴离子在电解质溶液中移向阳极
比较原电池、电解池的异同点。
原电池、电解池的比较
原电池
定义形成条件电极名称电极反应
化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应
①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 负极：氧化反应正极：还原反应
7.电极产物的判断及电极反应的书写
• 阳极:先看电极后看溶液
(1) 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)
(2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子, 失电子能力为: S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F• 阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ >……
MgCl2
2Al2O3
镁的制取
总反应式 :
通电 Mg+Cl ↑ 2 通电 2Al+3O ↑ 2源自铝的制取总反应式 :
（3）电镀
实验现象
铜镀件
反应方程式
Cu－2e-＝ Cu2+
阳极：铜变小
阴极：有红色固体产生
Cu2++2e-＝Cu
氯化铜溶液
电镀液的组成及酸碱性不会变化
（3）电镀
(1) 电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。
离子放电规律得电子，发生____ 阴极： ___ 还原反应，离子 _____越强，反应越容易。氧化性常见阳离子放电顺序：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
氧化反应，离子阳极：___ 失电子，发生____ _____越强，反应越容易。还原性 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F－

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