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探索碱的性质说课稿范文探索碱的性质说课稿范文作为一位杰出的教职工，常常要写一份优秀的说课稿，说课稿有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。
说课稿要怎么写呢？以下是小编为大家收集的探索碱的性质说课稿范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
大家好，我今天说课的题目是《探索碱的性质》第一课时。
下面，我将从教材分析、学情分析、教学目标、重难点分析、教学过程等来介绍我的教学设计。
1、教材分析：本节课选自浙教版《科学》九年级上第一章“物质及其变化”第4节“常见的碱”，本节分为2个课时，我讲的是第1课时，本课时的主要内容为：碱的共性研究。
在本章中学生已经学习了物质会进行化学变化以及酸的性质，这为碱的性质的学习起到了铺垫作用。
同时，也为之后深入探究碱的其他性质奠定了基础。
2、学情分析：九（5）的学生基础较好，具备较强的逻辑思维能力，加之引导可以自己进行探索研究。
学生的这些特点为本节课的教法学法提供了基础。
3、教学目标：（1）、认知领域：了解碱的分类，及可溶性碱和难溶性碱的共性。
（2）、技能领域：继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
（3）、情感领域：过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
4、教学重难点：本节课的教学重点是碱（可溶性和难溶性）的共性。
5、教法学法：根据教材内容的特点与学生的特点，在教学中采用小组合作交流和探究式实验等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。
6、教学过程：关于什么是碱在第2节物质的酸碱性中已经讲解，所以本节课没有重点强调。
那么本节课是通过书写化学式的开篇，通过该过程一是检验学生是否能够正确书写化学式，二是让考查学生是否能够判断物质溶解性，并让学生通过圈的方式找出碱，同时清楚碱可分为可溶性碱和难溶性碱。
然后让学生书写可溶性碱的电离方程式，从而说出碱具有共性和个性的原因。
为本节课研究碱的共性拉开序幕，说明碱的个性下节课学习。
整堂课我共设计了6个活动，前4个活动是可溶性碱的共性，后两个活动是难溶性碱的共性。
我说课的题目是《探索碱的性质》。
本节课选自浙教版科学九年级上册第一章第三节的内容探索碱的性质的第一课时。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法学法和教学过程六个方面来阐述我对本节课的理解与设计。
一、教材分析酸、碱、盐是初中科学化学部分无机知识的重要组成部分，是无机化学的基础，碱的性质是其中的一部分知识。
在上节内容常见指示剂及它们在酸碱盐中的变色情况和酸的基本性质的基础上引出碱的性质，更利于该节知识内容体系的建立，也是酸的知识更深的应用。
同时碱的性质又为盐的学习作了铺垫，该节内容在教材中具有承上启下的作用。
二、学情分析本节课面对的是初三的学生。
初三的学生对实验，化学小魔术都充满了好奇心，具有强烈的探索欲，同时学生基本的实验技能为本节课实验教学奠定了基础。
学生在学习了上一节课探索酸的性质后，已初步具备了研究物质性质的一些方法，如利用对比，从一类新物质的一般共性再到个性等的研究方法等。
利于本节课对新物质碱的学习。
通过本节课碱的相关知识的学习，学生的无机知识认识更丰富，对碱的应用也更加熟悉，同时学生的观察能力和实际动手能力也有所提高。
三、教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：（一）知识与技能目标说出碱的定义和主要通性，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
理解中和反应的实质，正确写出酸碱反应的化学反应方程式。
（二）过程与方法目标运用实验探究认识酸碱反应，体验科学实验中“操作步骤现象结论”的过程，进一步掌握科学实验实施的重要方法，培养学生的动手能力与观察能力。
(三)情感态度和价值观目标通过探究实验来获得学习科学的乐趣，认识化学知识在我们日常生活的应用，培养良好的学习科学知识的态度。
四、教学重难点基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，我将教学重、难点确定为：（1）教学重点：碱的四个共性，酸碱中和反应的实质。
（2）教学难点：中和反应的实质。
课题《1.3探索碱的性质1》课型新课课时第1课时教学目标1、认知领域：了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响，了解强碱使用的注意事项理解中和反应的实质。
2、技能领域：继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
3、情感领域：过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
重点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响难点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响教学方法探究式实验教学准备板书设计第3节探索碱的性质一、探索碱的性质1、碱性物质能使酸2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水3、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法教学反思教学过程（一）引入新课在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？（二）新课教学1、碱有哪些性质演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水结论：碱性物质能使酸碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物结合多种可溶性碱的电离产物演示：氢氧化钠溶液与酸反应（1）在反应中使用酸碱指示剂（2）反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水实质：H＋＋OH－＝H2O应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？――使用指示剂演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）――现象：石灰水变浑浊CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
第3节探索碱的性质（一）基础训练1．下列叙述中，能确定某种物质是碱的是（）A、滴入酚酞试液变成红色B、能使紫色石蕊变蓝C、电离生成的阴离子全部是氢氧根离子D、水溶液能导电2．在氢氧化钠溶液里加入１－2滴紫色石蕊试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为（）A．蓝色→无色→红色B．红色→无色→无色C．蓝色→红色→无色D．蓝色→紫色→红色3．下列反应中，属于中和反应的是（）A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O B．Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl４.下列关于碱的性质的叙述中错误的是（）A．向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝B．大部分可溶性酸都能跟碱反应生成盐和水C．凡是能跟碱反应生成盐和水，都是中和反应D．碱溶液可与某些盐发生反应５．能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是（）A．红色石蕊试纸B．无色酚酞试液C．蓝色石蕊试纸D．紫色石蕊试液6．将某盐溶液分装在两个试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（）A．CaCl2B．Fe2(SO4)3C．FeCl3D．Fe(NO3)3７．分别将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是（）A.FeCl3、KOHB.K2SO4、BaCl2C.CuSO4、HClD.Na2SO4、NaNO3８．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能下列哪种物质反应（）A．二氧化碳B．盐酸C．氧化铁D．氯化铜溶液9．根据题目要求，将适当物质的名称填写在横线上。
（1）为证明甲烷燃烧中有二氧化碳产生，可将产物通入。
课题探索碱的性质（1）课型：新授课主备人审核人（教研组）班级姓名学习组长学习目标：1、知识点掌握：1）了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；2）继续练习使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作；3）了解强碱的使用注意事项，理解中和反应的实质。
2、能力培养：通过实验操作，提高学生动手的能力。
学习重点：碱的主要性质和强酸的使用学习难点：碱的典型反应及其方程式学习过程：一、预习·导学1、碱在水溶液电离出来的阴离子全部是的化合物。
2、碱能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变。
3、写出下列物质化学式：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化镁氢氧化钙氢氧化铜氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铁氢氧化铝以上碱能溶于水的有；不溶于水的有。
4、碱和酸作用生成的反应叫做反应。
5、写出下列化学反应方程式：氢氧化钠与盐酸：。
氢氧化钠与硫酸：。
氢氧化钠与二氧化硫：。
6、农业上用施加来降低土壤的酸性；精制石油时，用来中和过量的酸。
家长签名二、预习·疑问（通过认真预习，请你写下疑惑摘要，在预习准备课上与组员交流）星级评定（由学习组长评定，对完成预习任务并积极讨论疑惑的组员给予一颗星）三、学习·研讨1、王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH。
如果把小毛测得的结果，用如图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)，则pH为d的物质是 ( )A.食盐水B.石灰水C.汽水D.食醋2、用盐酸与氢氧化钠溶液作用，研究中和反应时，看不到明显的实验现象。
有如下做法：①放弃对此问题的研究；②挪用其他人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴无色酚酞试液；④改用氢氧化铜与稀硫酸反应。
其中正确的是( )A.．①③ B．③④C．①④D．②④3、向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生的现象是，反应的方程式是。
4、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，反应方程式是。
1、滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是（）A．一定显红色B．可能仍为紫色C．可能是蓝色D．一定显无色
2、下列性质中，可以确定某物质属于碱的是（）
A、能使酚酞试液变红色
B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
C、能使紫色石蕊试液变蓝色
D、能跟酸发生反应生成盐和水
3、以下说法正确的是( )
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
4、下列物质中滴入氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成的是（）
A．H2SO4 B．CuSO4 C．FeCl3 D．CuO
5、在NaOH溶液中滴入1-2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀硫酸，直到过量。
在这个过程中溶液颜色变化为（）
A．蓝色→无色→红色 B．无色→蓝色→红色 C．无色→红色→无色 D．红色→无色→红色6、下列物质中，易溶于水且水溶液显碱性的物质是（）
A．氢氧化钾B．石灰石C．氢氧化铁D．氢氧化钙
7、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，下列实例不属于中和反应在生活中的利用的是（）
A、土壤酸化后加入熟石灰改良
B、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
C、胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物以中和过多胃酸
D、蚊虫叮咬人的皮肤时会分泌出蚁酸，使叮咬处肿成大包，如果涂一些含碱性物质的药水就可减轻痛痒
8、阅读下列短文：氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似。
①纯净的氢氧化钾是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
⑴从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）。
⑵从上面的短文中得知，氢氧化钾的化学性质为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）。
⑶根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是＿＿＿＿＿＿＿＿。
[深化提高]
9、某化学工厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、NaOH 、Na2CO3中的一种，现对污水作如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量的气泡；③将第一反应池上层的碱性污水和第二反应池上层的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。
（1）试推断各车间污水的污染物分别为：A B C （2）最终向外排放的水中含有的溶质是写出第一反应池中反应的化学方程式：
10、将质量相等、质量分数相同氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈（）
2.A 、红色 B 、紫色 C 、蓝色 D 、无色
11、已知在氢氧化钠溶液中存在H 2O 分子、Na +离子和OH ˉ离子。
氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
你认为是氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变蓝？请设计一个简单的实验证明你的观点是正确的（写出简要的实验步骤和观察到的现象，由此得出的实验结论，也可以画简图）。
12、小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上 面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在纸的下方（如图） 放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧 化碳2.2克，求：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量；(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(4)原稀盐酸的质量分数。
14、探究实验室中久置的NaOH 的变质程度［研究方案］先称取13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量。
从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如图所示。
填写下表：（计算结果保留小数
［继续探究］求实验过程中与NaOH 反应所用盐酸的质量。
［发现问题］根据“与NaOH 反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？ 2．。
