专题复习 化学平衡状态学案(公开课)

第三节化学平衡第一课时化学平衡状态【学习目标】：1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特征。

2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。

【学习重难点】化学平衡的建立过程，理解化学平衡的特征。

预习案一、可逆反应与不可逆反应2、可逆反应与不可逆反应（1）可逆反应在下，既能向同时又能的反应。

（2）不可逆反应在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。

如Ag+ +Cl-=AgCl↓二、化学平衡的建立在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L 密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。

反应刚开始时：反应物浓度___________，正反应速率__________，生成物浓度为_________，逆反应速率为______。

2、反应过程中：反应物浓度___________，正反应速率________ ，生成物浓度____________，逆反应速率___________。

3、一定时间后，必然出现_____________4、t1时刻后，v正＝v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化——化学平衡三、化学平衡状态1．概念：___________________________________________________________。

2．化学平衡的特征：逆：__________________________ 动：__________________________ 等：__________________________ 定：__________________________ 变：_______________________探究案探究1：可逆反应有什么特征？请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？探究2：判断反应达到平衡的标志直接标志：间接标志：探究3：对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。

考点一 化学平衡状态的判断【回顾】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应， 正反应和逆反应的速率 相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变的状态。

一．化学平衡状态的判断的依据：依据1 ：正逆速率相等：v(正）=v(逆）【练习】1.. 一定条件下，对于可逆反应N 2 ＋3H 22NH 3，，能说明反应达到化学平衡状态的是（）A. 单位时间内消耗1molN 2的同时生成1molN 2B. 单位时间内消耗3molH 2的同时生成2molNH 3C. 单位时间内生成1molN 2的同时消耗2molNH 3D.单位时间内消耗amolN 2的同时消耗2amolNH 32.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2B.单位时间内2n mol NO 2断键反应，同时n mol O 2 也断键反应C.用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2：2：1的状态D. NO 的生成速率和NO 的分解速率相等依据2：变量不变变量：浓度、质量、压强、密度、平均相对原子质量、温度、各成分的百分含量…等3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的平均相对分子质量4．在一个温度恒定固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(s)＋n B(g)p C(g)+q D(g)，已知m ＋n ＝p ＋q ，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是( ) ①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率v (C)∶v (D)＝p ∶q⑥单位时间内n mol B 断键反应，同时p mol C 也断键反应A ．①②③④⑤⑥B ．①②③C ．①②③④⑥D ．④⑤⑥ 5.(2012海南高考)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等6．(2011海南高考）对于可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等问题探究2：对可逆反应N2＋3H22NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。

化学平衡状态化学平衡常数（答案在最后）1.掌握化学平衡状态的特征及判定方法。

2．了解化学平衡常数的含义及影响因素。

3．能利用化学平衡常数进行有关计算。

考点一化学平衡状态1.可逆反应——“二同一不能”(1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。

(2)“一不能”：不能进行到底。

2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。

(2)化学平衡的建立(3)化学平衡的特征【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．反应2NaHCO3≜Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3互为可逆反应：________________________________________________________________________。

2．化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等：________________________________________________________________________。

3．在一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2充分反应，生成2mol NH3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【教考衔接】典例[全国卷Ⅲ节选]298K 时，将20mL 3x mol·L －1Na 3AsO 3、20mL 3x mol·L －1I 2和20mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO 33−（aq ）＋I 2（aq ）＋2OH －（aq ）⇌AsO 43−（aq ）＋2I －（aq ）＋H 2O （l ）。

《化学平衡状态》教案《化学平衡状态》教案§3.2 化学平衡（ 2 化学平衡状态）【归纳与整理】一、可逆反应1．概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。

2．表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。

可逆反应进行一段时间后，一定会达到状态二、化学平衡状态在下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的（溶液中表现为）保持恒定的状态。

在平衡时，反应物和生成物均处于中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的或保持不变三、化学平衡的特征1．逆：研究对象必须是反应2．动：化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行(可通过证明)3．等：正反应速率等于逆反应速率>04．定：反应混合物中，各组分的或保持一定5．变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。

6．同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。

无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。

四、化学平衡的标志1．本质标志对给定的反应：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均为气体），当v正 = v逆时，有：即：2．等价标志（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。

（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。

（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。

3．特殊标志“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。

第四讲．化学平衡一、建立化学平衡状态的标志我们根据什么可以来判断，在一定条件下，一任意可逆反应：mA+nB pC+qD，是否达到了化学平衡状态？（①正逆反应速率相等；②平衡混合气中各组分的体积分数不变。

）例1 在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（气）2SO2（气）+O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是AA．反应容器内，压强不随时间改变B．单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2C．单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2D．容器内混合气体的总质量不发生变化例2 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A （固）+2B（气）C（气）+D（气）ΔH<0已达到平衡状态的是CDA．混合气体的压强B．混合气体的密C．B的物质的量浓度D．反应放出的热量【小结】化学平衡的判断（标志）1．从反应速率：v正= v逆来判断。

①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成反应物和生成物消耗或生成②速率相等：同一物质速率的数值相等不同物质速率的数值与系数成正比即相等2．从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来判断。

3．从容器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等来判断，与可逆反应中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态、反应过程中有无明显的热效应等因素有关，应具体情况具体分析。

二、同一平衡状态1.从化学平衡的概念出发，化学平衡的建立与哪些条件有关？例1 可逆反应3H2+N2 2NH3，在一固定容积的容器内，500℃Fe为催化剂，三种不同的初始态：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，发生反应达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数是否相同？（三种不同的起始态的平衡混合体系中NH3的体积分数相同。

）例2 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A（气）+B （气）2C（气）。

《化学平衡状态》教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡状态的概念，知道化学平衡状态的特点。

2. 让学生掌握化学平衡常数的概念及其计算方法。

3. 让学生了解化学平衡的影响因素，能运用勒夏特列原理进行分析。

4. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 化学平衡状态的概念及特点2. 化学平衡常数的定义及计算方法3. 勒夏特列原理及其应用4. 化学平衡状态在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡状态的概念、特点，化学平衡常数的计算，勒夏特列原理的应用。

2. 教学难点：化学平衡常数的计算，勒夏特列原理在实际问题中的应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学平衡状态的相关问题。

2. 利用实例分析，让学生了解化学平衡状态在实际中的应用。

3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。

4. 利用多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣。

五、教学安排1. 第一课时：化学平衡状态的概念及特点2. 第二课时：化学平衡常数的定义及计算方法3. 第三课时：勒夏特列原理及其应用4. 第四课时：化学平衡状态在实际中的应用5. 第五课时：课堂总结与练习六、教学策略1. 设计多样化的教学活动，如讲解、演示、实验、讨论等，以适应不同学生的学习需求。

2. 利用实物模型、图示、动画等多种教学资源，帮助学生形象地理解化学平衡状态。

3. 创设问题情境，引导学生通过探究活动自主发现和总结化学平衡的规律。

4. 注重理论与实践相结合，通过实例分析让学生体会化学平衡状态在工业生产和科学研究中的重要性。

七、教学准备1. 准备相关的教学PPT，包括清晰的化学平衡状态示意图、化学平衡常数的计算示例等。

2. 准备实验材料和仪器，如平衡反应瓶、指示剂等，用于现场演示化学平衡的移动。

3. 搜集相关的实际案例，用于教学实践环节的分析讨论。

4. 准备练习题和测试题，用于巩固学生对化学平衡状态的理解和应用。

八、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引发学生对化学平衡状态的思考。

第1课时化学平衡状态【学习目标】 1.知道什么是可逆反应。

2.知道化学平衡状态的概念和特征。

3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。

【重、难点】化学平衡状态及判定基础落实：一、可逆反应1．概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

2．特点：(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。

(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。

(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。

二、化学平衡状态1．含义：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。

2．特征：①逆：可逆反应②等：v正＝v逆③定：物质恒定④动：动态平衡，反应没停止⑤变：条件变，平衡移动三、化学平衡状态的判断1．看v(正)与v(逆)是否相等。

2．看体系中的各物质是否保持恒定。

对点训练：知识点一可逆反应1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X 2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )A．Z为0.3 mol·L－1 B．X2为0.2 mol·L－1C．Y2为0.4 mol·L－1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1知识点二根据v正＝v逆判断平衡状态2．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2 D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B23．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是( )A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成 B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成 D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成知识点三根据物质不再增减判断化学平衡状态4．可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 ( )A．容器内压强不随时间变化而变化 B．混合气体总分子数不随时间变化而变化C．混合气体的颜色不再改变 D．c(H2)与c(I2)保持相等5．在一定条件下，反应：2NO＋O2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是( )A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化【基础落实】1．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 ( )A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于 ( )A．只存在于氧气中 B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在3．3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2＋3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是( )A．2 mol NH3 B．0.5 mol NH3 C．0.9 mol N2 D．H2和NH3物质的量相等4．可逆反应a A(g)＋bB(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

第2讲平衡状态[考纲要求] 1了解可逆反应的定义。

2解平衡的定义。

3解影响平衡的因素。

考点一可逆反应与平衡状态1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。

(2)特点①二同：相同条件下；b正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示在方程式中用表示。

2．平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)平衡的建立(3)平衡特点深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2H 2O 错误！未定义书签。

2H 2↑＋O 2↑为可逆反应( )(2)二次电池的充、放电为可逆反应( )(3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( )(4)反应的限度可以通过改变反应条件而改变( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√2．向含有2 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2(g)＋O 2(g)错误！未定义书签。

2SO 3(g) ΔH ＝－Q J·－1(Q ＞0)，充分反应后生成SO 3的物质的量______2 (填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO 2的物质的量______0 ，转率______100%，反应放出的热量________ Q J 。

答案 < > < <题组一 极端假设，界定范围，突破判断 1．一定条件下，对于可逆反应(g)＋，若、Y 、的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，、Y 、的浓度分别为01 ·L －1、03 ·L －1、008 ·L－1，则下列判断正确的是 ( )A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和的生成速率之比为2∶3 ．、Y 的转率不相等D ．c 1的取值范围为0 ·L －1<c 1<014 ·L －1 答案 D解析 平衡浓度之比为1∶3，转浓度亦为1∶3，故c 1∶c 2＝1∶3，A 、不正确；平衡时Y 生成表示逆反应，生成表示正反应速率且v Y (生成)∶v (生成)应为3∶2，B 不正确；由可逆反应的特点可知0<c 1<014 ·L －1。

化学平衡备课教案优秀5篇推文网精心整理化学平衡备课教案，希望这份化学平衡备课教案优秀5篇能够帮助大家，给予大家在写作上的思路。

更多化学平衡备课教案资料，在搜索框搜索化学平衡备课教案（篇1）教学目标1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。

2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点化学平衡的建立和特征。

教学难点化学平衡观点的建立。

教学方法1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。

2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。

教具准备投影仪、多媒体电脑。

教学过程[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。

例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

[板书] 第二节化学平衡[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。

[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。

[板书] 二、化学平衡的建立[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。

因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。

最新整理高二化学教学《化学平衡》学案《化学平衡》学案一、高考目标1．知识目标：（1）了解化学平衡建立的过程。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

（2）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

2．能力目标（1）通过实验探究，培养学生设计实验方案，分析实验现象，获取有价值信息的能力；（2）培养学生分析处理实验数据，从数据中获取信息、总结规律的能力；3．情感、态度与价值观（1）体验化学实验对化学理论发展的贡献；（2）通过化学平衡的相对性认识事物的相对性。

二、重点、难点内容解析重点：化学平衡过程的建立。

难点：（1）理解平衡移动原理的涵义；（2）学会等效平衡一类问题的处理。

三、导学提纲第一讲：化学反应进行的限度一．化学平衡状态及特征1．化学平衡状态是指。

2．化学平衡状态的特征(1)“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。

(2)“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。

类似的体系还有哪些？(3)“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。

(4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。

(5)“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。

[典型例题]．化学平衡的标志和判断先做《创新设计》P133典范1、跟踪1、2。

总结本类型的做答规律二．化学平衡常数1、分别写出反应FeCl3+3KS Fe(S )3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O 平衡常数表达式：、。

思考：2、平衡常数的意义3、平衡常数的影响因素4、互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？总反应与各分步反应的平衡常数（K总、K1、K2、K3）有何关系？一定温度下，一个化学反应是否只有一个化学平衡常数？三．影响化学平衡的条件与平衡移动原理思考：影响化学平衡移动的条件有哪些？为什么是这些因素？它们是如何影响的？从理论上给出解释。