2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析

专题05 物质结构 元素周期律

考点热度 ★★★★★

【化学素养要求】

【考纲导向】

1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布。

4．了解元素周期表的结构。

5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。

6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。

7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。

【命题分析】

对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。

元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。题型以选择题为主，难度适中。该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。题型依然会以选择题为主，难度变化不大。

核心考点一 微粒结构与化学键

1．抓住描述对象判断“四同”

(1)同位素——原子，如 11H、21H、31H。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

2．原子结构中易混淆的4个问题

(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。

(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

3．理清化学键与物质类别的关系

(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。

(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。

(4)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物；只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物。

(5)有些物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。

4．注意化学键与物质类别判断中的“特例”

(1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。

(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。

(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化时破坏共价键，如SiO2等，而部分共价化合物熔化时破坏分子间作用力，如固体硫熔化。

(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化学键的强弱有关。

【核心考法】

考法 依据同位素考查原子结构(题型预测：选择题)

1．（2022·北京）38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中8786Sr/Sr值不变。土壤生物中8786Sr/Sr值与土壤中8786Sr/Sr值有效相关。测定土壤生物中8786Sr/Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确．．．的是

A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族

B．可用质谱法区分87Sr和86Sr

C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48

D．同一地域产出的同种土壤生物中8786Sr/Sr值相同

【答案】A

【解析】A．Sr位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误；

B．质谱法可以测定原子的相对原子质量，87Sr和86Sr的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B正确；

C．87Sr的中子数为87-38=49，86Sr的中子数为86-38=48，故C正确；

D．由题意可知，38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中8786SrSr值不变，故D正确；

故选A。

【技巧达成】

化学键与物质的类别之间的易混易错点

(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。

(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。

(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。

(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。

(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。

(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。

(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。

(8)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。

(9)金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中是共价键。

(10)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O。

(11)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。

(12)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。

(13)非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。

(14)离子键存在于强碱、绝大多数盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物、过氧化物等离子化合物中。

(15)分子之间一定存在分子间作用力，分子间作用力只存在于分子之间。

【变式训练】

变式1 原子的组成

1．（2022·全国·高三专题练习）以下有关原子结构的说法中，正确的是

A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子次外层电子数不一定都是8

C．原子最外层电子数一般不超过4 D．稀有气体元素原子最外层电子数都是8

【答案】B

【解析】A．H原子核中无中子，A错误；

B．原子次外层电子数不一定都是8，如第二周期元素，次外层均为2，B正确；

C．原子最外层电子数一般不超过8，C错误；

D．稀有气体He最外层电子数是2，D错误；

故选B。

变式2 同位素

2．（2022·黑龙江·牡丹江市第三高级中学高三阶段练习）下列说法正确的是

A．222HDT、、互为同素异形体

B．D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化

C．由H、D、T与161718OOO、、能形成9种水分子

D．222HDT、、在相同条件下的密度之比为1Ⅱ2Ⅱ3

【答案】D

【解析】A．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H2、D2、T2是氢气分子为同种物质，故A错误；

B．氘、氚聚变反应属于核反应，核反应不属于化学变化，故B错误；

C．一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子，当氧原子是16O时，若是同一种氢原子，则能组成的水分子种类有3种，若是不同种氢原子，则由1H、2H、组成的水分子有1种，由2H、3H组成的水分子有1种，由1H、3H组成的水分子有1种，共有6种水分子，同理，当氧原子是17O、18O时，又分别有6种水分子，共18种，故C错误；

D．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，H2、D2、T2相对分子质量之比：2：4：6，即密度之比为1：2：3，故D正确；

故选：D。

变式3 核外电子排布规律应用 3．（2020·四川·阆中中学高三专题练习）某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

【答案】C

【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同，最外层电子数最大是8，则其n-1电子层电子数是8；当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，故选C。

变式4 化学键类型

4．（2022·新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学高三期中）下列有关化学键的叙述，正确的是

A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物

B．单质分子中均存在化学键

C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键

D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

【答案】C

【解析】A．仅含有共价键的物质可能是单质，也可能是化合物，所以不一定是化合物，故A错误；

B．稀有气体分子中不存任何化学键，所以单质分子中不一定存在化学键，故B错误；

C．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定存在离子键，如离子化合物氯化铵中含有离子键、配位键和共价键，故C正确；

D．氢和氧两种不同的非金属元素，形成的化合物过氧化氢分子中既含极性键氧氢键，也含非极性氧氧键，所以不一定只含极性键，故D错误；

故选C。

变式5 化合物的组成

5．（2022·上海市松江二中高三期中）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．C2H2 B．N2H4 C．Na2O2 D．NH4NO2

【答案】C

【解析】A．C2H2只含共价键，为共价化合物，A不符合题意；

B．N2H4只含共价键，为共价化合物，B不符合题意；

C．Na2O2含钠离子和过氧根形成的离子键，为离子化合物，同时含有两个O原子形成的非极性共价键，C符合题意；

D．NH4NO2虽为离子化合物，但不含非极性共价键，D不符合题意；

综上所述答案为C。