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2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C【答案】A【解析】试题分析：已知2v B=3v A、3v C=2v B，则v A：v B：v C=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，选A。
考点：考查化学反应速率2. 下列用水就能鉴别的一组物质是（）A. 苯、己烷、四氯化碳B. 苯、乙醇、四氯化碳C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳D. 硝基苯、乙醇、乙酸【答案】B【解析】A．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，A 错误；B．苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，B正确；C．硝基苯和四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，C错误；D．乙酸、乙醇均与水混溶，不能鉴别，D错误；答案选B。
3. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）A. Cl－B. Ba2+C. Na+D. Mg2+【答案】D【解析】根据电荷守恒可知M带2个正电荷，由于钡离子与硫酸根离子不能大量共存，所以M是Mg2＋，答案选D。
4. 已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有（）A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】B【解析】试题分析：甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以发生取代甲基上的H原子，可以取代环的H原子，取代环上的H原子，有甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种，故选B。
陕西省黄陵中学2016—2017学年高一(普通班)下学期期末考试化学试题考试时间:90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H: 1 C ： 12 O: 16 N ： 14 Na ： 23 S: 32 Cl ： 35。
5一、选择题(本大题共20小题, 每小题3分，共60分.每题只有一个选项符合题意）1。
制作第一张元素周期表的科学家是（ ）A 。
俄国门捷列夫 B. 英国纽兰兹 C. 德国迈尔 D. 法国尚古多【答案】A【解析】19世纪俄国科学家门捷列夫，发现化学元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。
答案选A.2. 下列各组物质中互为同位素的是（ )A. C 2040a 和A 1840rB. D 和TC. H 2O 和H 2O 2D. O 3和O 2【答案】B【解析】质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，A 、二者的质子数不同,不能互为同位素,A 错误； B 、二者的质子数相同，属于氢元素的同位素，B 正确；C 、二者均表示水分子，不能互为同位素，C 错误；D 、二者均是氧元素的单质,互为同素异形体，D 错误，答案选B 。
3。
根据元素的核电荷数，不能．．确定的是（）A. 原子核内质子数B. 原子核中子数C. 原子的最外层电子数D. 原子的核外电子数【答案】B【解析】试题分析：A、核电荷数=核内质子数,A项错误；B、核电荷数与核内中子数没有直接关系，B项正确；C、核电荷数=原子核外电子数，根据核外电子排布规律能推测出原子最外层电子数，C项错误；D、核电荷数=原子核外电子数，D项错误；答案选B。
考点:考查原子结构4. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A。
Na2O2 B. KOH C. CaCl2 D. CO2【答案】C【解析】A 既含有离子键，又含有共价键。
B KOH既含有离子键，又含有共价键C CaCl2只含有离子键D CO2只含有共价键5。
2024届陕西省黄陵中学新部高一化学第二学期期末考试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 k J·mol－1下列说法正确的是( )A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C．可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ2、下列实验装置或操作不符合实验要求的是A．石油的分馏B．灼烧干海带C．用四氯化碳提取碘水中的碘D．冶炼铁3、金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。
例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。
钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。
除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。
根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是A．钛不属于稀土金属B．钛是很好的航天航空材料C．钛在空气中不与其他物质反应D．钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料4、CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应不需要加热就能进行C．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量5、.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D （g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．3v逆（C）=2v正（B）D．气体的平均相对分子质量6、某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有( )A．1种B．2种C．3种D．4种7、对于下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应8、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则该有机物A．一定含有C、H、O三种元素B．分子中C、H原子个数之比为1:4C．只含有C、H两种元素D．最简式为CH49、元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素10、当其他条件不变时，下列说法正确的是A．加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率B．用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率C．当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%11、设N A为阿伏伽德罗常数。
2024届陕西省延安市黄陵中学化学高一第二学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列叙述中，正确的说法有几项（）①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A．1项B．2项C．3项D．4项2、原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是A．汽油B．沥青C．酒精D．石蜡3、2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
下列做法与这一主题相一致的是A．煤炭脱硫脱硝B．市区尽量开车出行C．工业废气直接排放D．农田秸秆直接焚烧4、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅡA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．X、W 的简单氢化物的沸点：X＞WC．Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D．由X、Y 组成的化合物一定含离子键和共价键5、N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是A．I为放热过程、Ⅱ为吸热过程B．1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能C．1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量D．该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol6、一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是A．电池放电时，Na+向电极A极移动B．电池放电时，A极电极反应为2Na++xS+2e-= Na2S xC．电池充电时，B接负极D．电池充电时，每转移1mol电子将有1mol Na+被还原7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。
【精品】陕西省黄陵中学高一下学期期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列比较中正确的是（）A．原子半径Cl＞Si＞NaB．金属性Na＞Mg＞AlC．碱性LiOH＞NaOH＞KOHD．酸性H3PO4＞H2SO4＞HClO42．在10L密闭容器中进行2SO 2（气）＋O2（气）2SO3（气）反应，10s后SO3增加了4mol，则10s 内SO3的平均反应速率为[单位mol·（L·s）-1]( )A．0.04 B．0.4 C．0.01 D．0.163．如图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是( )A．锌片是原电池负极B．溶液逐渐变为蓝色C．H＋在负极得到电子被还原D．锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多4．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5．下列有关甲烷分子结构的说法中，错误的是 ( )A．甲烷分子中含有4个C—H共价健B．甲烷分子中C—H共价键的夹角为109°28＇C．甲烷是正四面体结构D．甲烷是一种直线型分子6．下列变化中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应B．甲烷与氯气在光照条件下的反应C．乙烯使溴水褪色的反应D．乙烯的燃烧反应7．关于石油的说法不正确的是( )A．石油主要含C、H两种元素B．石油是主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物C．石油有固定的沸点，故可分馏D．石油分馏得到的汽油是混合物8．苯环的结构中，不存在单双键交替结构，下列可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②实验测得邻—二溴苯仅有一种结构；③苯不因化学反应使溴水褪色；④苯分子中6个C—H完全相同A．①②③④B．①②③C．①③D．①③④9．下列关于苯的化学性质的叙述，不正确的是（）A．能发生取代反应B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生加成反应使溴水褪色D．能燃烧10．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化（硅胶中+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色由红色变为绿色），可以判断司机是否酒后驾车。
2016-2017学年高一（重点班）下学期期末考试化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共33道题。
2、答题前，先将试场、座位号、班级、姓名正确填写在答题卡指定的区域内。
所有试题的答案都必须工整书写在答题卡规定的位置，否则无效。
3、考试结束后将答题卡交回，其余自己保留，评讲时用。
4、可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64第Ⅰ卷（选择题共60分）选择题（每小题2分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）。
1. 据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。
下列说法正确的是（）A. He 和He 互为同素异形体B. He 原子核内含有4个质子C. He 和He 互为同位素D. He原子核内含有3个中子【答案】C【解析】A、因和是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位素，不是同素异形体，选项A错误； B、原子核内含有2个质子，选项B错误；C、和质子数相同，中子数不同，故互为同位素，选项C正确；D、原子核内中子数=质量数-质子数=4-2=2，选项D错误。
答案选C。
2. 关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是（）A. 卤素单质的密度逐渐增大B. 将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝C. 除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价D. F2能从NaCl溶液中置换出Cl2【答案】D【解析】A、卤素单质从上而下密度逐渐增大，选项A正确；B、氯元素的非金属性强于碘元素的，因此氯气能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以将氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液变蓝，选项B正确；C、碘的氧化性较弱，故除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价，选项C正确；D、 F2的非金属性很强，直接与水反应，而不能从NaCl溶液中置换出Cl2，选项D错误。
2024届陕西省黄陵中学化学高一第二学期期末达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．3 mol·L－1CuSO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1Ba(OH)2溶液2、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( )A．NaCl和CO2B．HCl和H2OC．NaOH和H2O2D．C12和CaCl23、下列属于碱性氧化物的是A．SO2B．CaO C．CO D．Cu2(OH)2CO34、心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2;则下列说法正确的是( )A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2B．ΔH＝1/2ΔH1+ ΔH2C．ΔH＝12/ΔH1－1/2ΔH2D．ΔH＝1/2ΔH1+ 1/2ΔH25、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B．放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强6、蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。
2016-2017学年高一（普通班）下学期期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一、选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意)1. 制作第一张元素周期表的科学家是（）A. 俄国门捷列夫B. 英国纽兰兹C. 德国迈尔D. 法国尚古多【答案】A【解析】19世纪俄国科学家门捷列夫，发现化学元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。
答案选A。
2. 下列各组物质中互为同位素的是（）A. 和B. D和TC. H2O和H2O2D. O3和O2【答案】B【解析】质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，A、二者的质子数不同，不能互为同位素，A错误； B、二者的质子数相同，属于氢元素的同位素，B正确；C、二者均表示水分子，不能互为同位素，C错误；D、二者均是氧元素的单质，互为同素异形体，D错误，答案选B。
3. 根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( )A. 原子核内质子数B. 原子核中子数C. 原子的最外层电子数D. 原子的核外电子数【答案】B【解析】试题分析：A、核电荷数=核内质子数，A项错误；B、核电荷数与核内中子数没有直接关系，B项正确；C、核电荷数=原子核外电子数，根据核外电子排布规律能推测出原子最外层电子数，C项错误；D、核电荷数=原子核外电子数，D项错误；答案选B。
考点：考查原子结构4. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A. Na2O2B. KOHC. CaCl2D. CO2【答案】C【解析】A 既含有离子键，又含有共价键。
B KOH既含有离子键，又含有共价键C CaCl2只含有离子键D CO2只含有共价键5. 关于原子结构的叙述正确的是 ( )A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的B. 原子的最外层电子数不超过8个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8D. 原子的次外层电子数都是8【答案】B【解析】A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；C、氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；D、原子的次外层电子数不超过18个，选项D错误。
答案选B。
6. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是 ( )A. 空气量越多越好B. 应通入适量空气C. 固体燃料燃烧前要粉碎D. 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出【答案】A【解析】试题分析：燃烧时空气或氧气的量应该适量，而不是越多越好。
为使物质充分燃烧还可增大物质与空气的接触面积。
考点：保护生存环境，改善大气质量。
点评：了解如何减少燃料燃烧产生的大气污染。
7. X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。
A. N、P、OB. N、C. Si C.B、Mg、AlD. C、N、P【答案】D【解析】试题分析：X和Y原子核外电子层数相同，则二者同周期，Y和Z原子最外层电子数相同，则二者同主族，X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为14，最外层电子数可以为6、4、4（即C、Si、O）或4、5、5（即C、N、P），而质子数总和为28，C、Si、O质子数总和为6+14+8=28，C、N、P质子数总和为6+7+15=28，二者都符合，只有D正确；故选D。
【考点定位】考查元素周期表和原子结构【名师点晴】本题考查了原子的电子排布和元素的推断，解题的关键是利用题干所提供的信息，结合核外电子排布规律进行分析，考查了学生对信息的实际应用能力。
X和Y原子核外电子层数相同，则二者同周期，Y和Z原子最外层电子数相同，则二者同主族，X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为14，最外层电子数可以为6、4、4（即C、Si、O）或4、5、5（即C、N、P），结合质子数总和为28解答。
8. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(B2)=4.2 mol/ (L·s)【答案】D【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
所以根据反应的方程式可知，如果都要物质B表示反应速率，则分别是0.8 mol/(L·s)、1.2 mol/(L·s)、0.9 mol/(L·s)、4.2mol/(L·s)，所以答案选D。
点睛：考查反应速率快慢的判断，将用不同物质来表示的速率折算成相同物质来表达的速率，才能进行比较。
9. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/ L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml ，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最慢的是（）A. 10℃ 10ml 2mol/L X溶液B. 10℃30ml 1mol/L X溶液C. 20℃10ml 3mol/L X溶液D. 20℃ 20ml 2mol/LX溶液【答案】A【解析】在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。
先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越小，反应速率越慢。
因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最小，浓度就最小。
通过观察可知，混合后A选项中X的浓度最小，且温度最低，因此A的反应速率最慢。
答案选A。
点睛：本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看X浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选B。
10. 铁在下列情况下腐蚀最快的是A. 铁放入海水中B. 将铁和锌连接后放入到海水中C. 将铁和锌连接后放入到淡水中D. 将铁和锡连接后放入到海水中【答案】D【解析】金属腐蚀的实质是金属与所接触的物质发生反应失电子而转化为金属离子。
其中铁的腐蚀主要是与接触到的电解质形成原电池反应而发生电化学腐蚀为主。
根据原电池的工作原理可知，Fe若作原电池的负极，被腐蚀的速度就快；而作原电池的正极，则被腐蚀的速度就减慢。
本题中要找铁被腐蚀最快的，当然应找被与锡连接放入海水中的腐蚀。
因为此时已构成形成原电池的条件，且铁作负极，电解质溶液的导电能力也很强，腐蚀速度最快。
答案选D。
11. 下图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是 ( )A. a极是负极B. 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 电子由b通过灯泡流向aD. 氢氧燃料电池是环保电池【答案】C【解析】试题分析：A．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，正确；B．通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O2+ 4H+ +4e- =2H2O，错误；C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，错误；D．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，正确。
考点：考查氢氧燃料电池工作原理的知识。
12. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A. 石油厂量B. 乙烯的厂量C. 合成纤维的厂量D. 硫酸的厂量【答案】B【解析】试题分析：通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量，因此选项是B。
考点：考查衡量石油化学工业发展水平的标志的知识。
13. 下列关于结构式的叙述正确的是（）A. 表示组成分子的各原子在空间的位置。
B. 以共价键相连的两原子间总以一条短线相连。
C. 结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同。
D. 用一条短线表示一对共用电子的图式反映共价分子中各原子的连接顺序。
【答案】D【解析】试题分析：用一条短线表示一对共用电子对的图式是结构式，结构式反映共价分子中各原子的连接顺序，答案选D。
考点：考查结构式的有关判断14. 等质量的下列各烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是( )A. CH4B. C2H6C. C3H6D. C6H6【答案】D【解析】试题分析：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较．解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多．故选A．15. 下列有机物的命名正确的是( )A. 3,3－二甲基丁烷B. 2,2－二甲基丁烷C. 2－乙基丁烷D. 2,3,3－三甲基丁烷【答案】A【解析】试题分析：A．应该从离支链近的一端编号，名称是2,2-二甲基丁烷，错误。
B．2,2-二甲基丁烷符合烷烃的系统命名方法，正确。
C．主链选错，应该选择含有碳原子数最多的碳链为主链，名称是3-甲基戊烷，错误。
D．应该尽可能使取代基的编号最小，物质名称应该为2,2,3-三甲基丁烷，错误。
考点：考查有机物的系统命名的正误判断的知识。
16. 下列各组变化类型相同的是( )A. 干馏和分馏B. 裂化和裂解C. 煤的气化和海水的蒸馏D. 蛋白质的颜色反应和萃取【答案】B【解析】A、干馏是将煤隔绝空气加热使之分解的过程，属于化学变化过程，分馏是根据沸点的不同将物质分离的方法，属于物理变化过程，选项A错误；B、裂化是含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子较少，沸点较低的烃的过程，主要目的是获得轻质油，属于化学变化过程，裂解是较长的烃断裂成较短的烃的过程，典型例子是石油的裂解，裂解的目的是为了获得重要化工原料甲烷，属于化学变化过程，选项B正确；C、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体，属于化学变化，海水的蒸馏变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误；D、蛋白质的颜色反应是指蛋白质在硝酸作用下其特定的空间构象被改变，属于化学变化过程，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化过程，选项D错误。
答案选B。
17. 下列说法错误的是( )A. 分子式相同的,各元素百分含量也相同的物质是同种物质B. 同系物之间具有相似的化学性质C. 乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D. 乙烯燃烧时,火焰明亮,同时产生黑烟【答案】A【解析】A、分子式相同，各元素百分含量也相同的物质不一定是同种物质，如丙烯和环丙烷，选项A错误；B、同系物结构组成相似，化学性质相近，选项B正确；C、乙烯可作香蕉等水果的催熟剂，选项C正确；D、乙烯燃烧时,火焰明亮,同时产生黑烟，选项D正确。
