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1、在恒定温度下，向一容积为 2dm 3的抽空的容器中，依次充入始态为 100kPa ， 2dm 3的 N 2 和 200kPa ，1dm 3的 Ar 。
若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为： （答 案：B ）C 、 150KPaD 、 100kPa答案： B ） B 、气体温度不高于临界温度 D 、气体温度小于泊义耳温度3、在 0℃， 101.325kPa 下，若 CCl 4（M=154g/mol ） 的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为： （答 案：B ）、热力学第一定律2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： （答案： C ）A 、T ，p ，V ，QB 、 m ， Vm ，Cp ，?VC 、T ，p ，V ，nD 、T ，p ，U ， W 3、x 为状态函数，下列表述中不正确的是： （答案： C ） A 、 dx 为全微分 B 、当状态确定， x 的值确定C 、?x = ∫d 的x 积分与路经无关，只与始终态有关D 、当体系状态变化， x 值一定变化 4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功 （答案： B ）A 、W > 0B 、W = 0C 、W < 0D 、无法计算5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C ）D 、Q < 0，W > 0，?U < 0 O 2、Ar 、CO 2、NH 3中一种，在 298K 时由 5dm 3 绝热可 逆膨胀到 6dm 3，温度降低 21K ，则容器中的气体是： （答案： B ）A 、O 2B 、CO 2C 、NH 3D 、Ar7、一种实际气体， μJ-T >0 则该气体经节流膨胀后A 、温度升高B 、温度下降C 、温度不变8、反应 C （金钢石 ） + ?O2（g ） → CO （g ） 的热效应为，问此值为 （答案： D ）A 、CO （g ） 的生成热B 、C （金钢石 ）的燃烧热 C 、碳的燃烧热D 、全不是 1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
第二章 热力学第一定律一 判断题1. 理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。
2. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
3. 一定量的理想气体，当热力学能U 与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。
4. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。
5. 理想气体非等压过程温度从T 1升至T 2，其焓变为ΔH ＝∫T1T2 C p dT6. 节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。
7. 稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。
8. 热化学方程式 N 2（g ）＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr H m =-92.36kJ.mol -1其中的mol -1 意指每生成1mol NH 3(g)的热效应。
9. 因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（ðU ／ðV ）P ＝0，（ðU ／ðP ）V ＝010. 1mol 水在101.325kPa 下由25ºC 升温至120ºC ，其ΔH ＝∫T1T2 C p,m dT 。
11. 因为内能和焓都是状态函数, 而恒容过程V U Q ∆=, 恒压过程p H Q ∆=, 所以Q p 何Q v是状态函数12. 恒温过程表示系统既不放热, 也不吸热13. 由于绝热过程Q=0, W=ΔU, 所以W 也是状态函数14. 当理想气体反抗一定的压力做绝热膨胀时, 其内能总是减小的.15. 理想气体的内能只是温度的函数, 当其做自由膨胀时, 温度何内能不变, 则其状态函数也不发生变化16. H 2O(1)的标准摩尔生成焓也是同温度下H 2(g)的标准摩尔燃烧焓17. CO 的标准摩尔生成焓 也就是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓18. 1mol 乙醇在等温变为蒸汽, 假设为理想气体, 因该过程温度不变, 故ΔU=ΔH=019. 系统的温度愈高, 热量就愈高, 内能就愈大20. 不可逆过程的特征是系统不能恢复到原态二 选择题1. 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q ，W 和体系的△U 值的符号为( )A ：W ＝0，Q ＜0，△U ＜0B ；W ＜0，Q ＝0，△U ＞0C ：W ＝0，Q ＞0，△U ＞0D ：W ＜0，Q ＜0，△U ＞02. 隔离系统内 ( )A 热力学能守恒，焓守恒B 热力学能不一定守恒，焓守恒C 热力学能守恒，焓不一定守恒D 热力学能. 焓均不一定守恒3. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是( )A Q ＝0B W ＝0C ΔU ＝0D ΔH ＝04. 1mol 水银蒸气在正常沸点630K 时压缩成液体。
物化基础知识试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化中，下列哪种变化是吸热过程？A. 熔化B. 凝固C. 液化D. 升华答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV=nRT，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 无法确定答案：B3. 以下哪种物质不属于晶体？A. 食盐B. 冰C. 玻璃D. 金属答案：C4. 物质的比热容是指单位质量的物质温度升高1摄氏度所需要的热量，下列物质中比热容最大的是？A. 水B. 铜C. 铁D. 铝答案：A5. 以下哪种现象不属于布朗运动？A. 悬浮在空气中的花粉颗粒的随机运动B. 悬浮在水中的花粉颗粒的随机运动C. 悬浮在液体中的固体颗粒的随机运动D. 悬浮在气体中的固体颗粒的随机运动答案：D6. 物质的导热性能与其结构有关，以下哪种物质的导热性能最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 金属D. 木材答案：C7. 物质的扩散现象表明了分子的什么特性？A. 静止B. 有序排列C. 无规则运动D. 高速运动答案：C8. 物质的表面张力是由于分子间的哪种力引起的？A. 引力B. 斥力C. 静电力D. 磁力答案：A9. 物质的相变过程中，哪种过程不涉及相的变化？A. 蒸发B. 凝结C. 沉淀D. 溶解答案：D10. 物质的热膨胀系数是指单位温度变化时，物质体积的相对变化量。
以下哪种物质的热膨胀系数最大？A. 铁B. 铜C. 铝D. 水答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化包括______、______和______。
答案：熔化、汽化、凝固2. 理想气体状态方程为______，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R是______，T表示温度。
答案：PV=nRT，气体常数3. 晶体与非晶体的主要区别在于晶体具有______，而非晶体没有。
答案：规则的几何外形和内部结构4. 物质的比热容越大，其吸收或释放相同热量时，温度变化越______。
物理化学考试题库物理化学是一门研究物质的物理性质与化学变化规律之间关系的学科，它对于理解自然界的各种现象以及推动科学技术的发展都具有重要意义。
在物理化学的学习过程中，通过考试来检验学生对知识的掌握程度是必不可少的环节。
以下为您呈现一套丰富多样的物理化学考试题库，希望能够帮助您更好地学习和巩固这门学科的知识。
一、选择题1、理想气体状态方程 pV ＝ nRT 中，R 的值是（）A 8314 J/（mol·K)B 8314 Pa·m³/（mol·K)C 8314 J/（K·mol)D 8314 Pa·m³/（K·mol)2、下列过程中，系统熵变大于零的是（）A 绝热可逆膨胀B 绝热不可逆膨胀C 绝热可逆压缩D 绝热不可逆压缩3、对于化学反应，若其反应进度为 1 mol 时，反应热为（）A 平均反应热B 标准反应热C 摩尔反应热D 无限反应热4、在一定温度下，液体的蒸气压与外压相等时，液体沸腾，此时的温度称为（）A 正常沸点B 标准沸点C 过热温度D 过冷温度5、某一化学反应在等温等压下能自发进行，则该反应的（）A ΔG ＜ 0B ΔH ＜ 0C ΔS ＞ 0D ΔG ＞ 0二、填空题1、热力学第一定律的数学表达式为_____。
2、卡诺循环由两个_____过程和两个_____过程组成。
3、相律的表达式为_____。
4、表面张力的单位是_____。
5、一级反应的半衰期与反应物的初始浓度_____（有关/无关）。
三、简答题1、简述热力学第二定律的两种表述方式。
2、解释什么是化学平衡，并说明化学平衡的特征。
3、什么是原电池？写出原电池的构成要素。
四、计算题1、在 298 K 时，将 1 mol 理想气体从 100 kPa 等温可逆压缩到 200 kPa，求此过程的 Q、W、ΔU 和ΔH。
2、已知反应 A(g) ＋ 2B(g) ⇌ 2C(g)，在 500 K 时，Kc ＝ 100。
《物理化学》复习题及答案《物理化学》复习题⼀．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某⼀系统从⼀始态出发经⼀循环过程⼜回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发⽣状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为µl，100℃，101 325 Pa的⽓态H2O的化学势为µg ，⼆者的关系是：: （1）µl＞µg；（2）µl＜µg5、系统经历⼀个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想⽓体任意过程；（3）理想⽓体等压过程；（4）真实⽓体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是⾃发反应；（2）ΔS为正值的反应均是⾃发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特⽅程适⽤于可逆电池；（2）能斯特⽅程不适⽤于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适⽤条件条件是封闭体系、⾮体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进⾏的可逆过程ΔS =0 ；进⾏不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的⽅向进⾏。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃⽑细管插⼊⽔中，凹⾯的液体所受的压⼒P与平⾯液体所受的压⼒P0相⽐：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想⽓体任意过程；C、理想⽓体等压过程；D、真实⽓体等压过程。
物化试卷第⼀套选择题1.某⽴⽅体物质1kg，总⾯积为0.24m2，表⾯⾃由能为0.3 J。
当将其粉碎为边长为10-9m的⽴⽅体时，其表⾯能为：（ A ）A：6×104KJ B：3×104KJ C：8×104KJ D：1×104KJ2. 某物质的正常沸点为186℃，摩尔⽓化热为45 KJ-1.mol，在进⾏减压蒸馏操作下时，要使其沸点不超过100℃。
则压⼒应降为（ A ）A. 6683 PaB. 101051PaC.94642PaD. 274Pa3. 101325Pa下，C（⽯墨）+ O2（g）→ CO2（g）的反应热为ΔHΘ，下列说法中不正确的是：（ D ）A. ΔHΘ是C（⽯墨）的标准燃烧焓B. ΔHΘ是CO2（g）的标准⽣成焓C. 此反应的ΔUΘ=ΔHΘD. ΔHΘ相当于两倍C=O 键的键能4. 下列电池中，电动势与氯离⼦活度⽆关的是（ D ）A. Zn|ZnCl2（a）|Cl2（p°）|PtB. Zn|ZnCl2（a1）‖KCl（a2）|AgCl（s）|Ag（s）C. Ag |AgCl（s）|KCl（a）|Cl2（p°）|PtD. Pt |H2（p°）|HCl（a）|Cl2（p°）|Pt5. 在绝热钢弹中，发⽣⼀个放热的分⼦数增加的化学反应，则（C ）A. Q＞0，W＞0，ΔU＞0B. Q = 0，W = 0，ΔU＞0C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0D. Q＜0，W＞0，ΔU＜06.以下体系中属于单相的是（ B ）A. 极细的碳酸钙和氧化钙的混合物B. ⼤⼩不⼀的⼀堆冰的碎粒C.右旋和左旋酒⽯酸固体混合物D. 墨汁7. 化合物A能分解为B,C ，某温度下测得不同时间A,B,C的浓度后，B有最⼤值，则该反应为（ C ）A. 对峙反应B. 平⾏反应C.连续反应D. ⽀链反应8. 理想⽓体向真空⾃由膨胀过程中，下列各变化量何者不为零：（B ）A. ΔHB. ΔSC. ΔWD. ΔU9. 对于图3-7中⼏个点的意义的表述正确的是：（C ）A. a点是纯A的三相点B. c点是（A+B）混合物的三相点C. d点既是物系点也是相点D. f点是相点，代表该体系的组成10.对于理想的⽔平液⾯，数值为零的物理量是：（ D ）A. 表⾯⾃由能B. ⽐表⾯能C. 表⾯张⼒D. 液⾯的附加压⼒11. 连续反应A → B → C，已知k1 = 0.8 s－1，k2 = 16.5 s－1，达到中间物B最⼤浓度的时间为（ C ）A. 0.042 s－1B. 7.77 s－1C. 0.19 s－1D. 24.07 s－112. 有⼀反应A → P，反应消耗5/9 A所需的时间是其消耗1/3 A的3倍，此反应为（C ）级反应。
物理化学期末复习题及答案物理化学是一门结合了物理学原理和化学现象的学科，它涉及到能量转换、物质结构、化学反应动力学等多个方面。
期末复习时，重点应该放在理解基本概念、掌握计算方法和熟悉实验操作。
以下是一些物理化学的期末复习题及答案，供同学们参考。
# 物理化学期末复习题一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：A二、填空题1. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应是_________的。
答案：自发2. 阿伏伽德罗常数的值大约是_________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-1三、简答题1. 简述什么是熵，以及熵增加原理的意义是什么？答案：熵是热力学系统无序度的量度，通常用符号 S 表示。
熵增加原理指的是在一个孤立系统中，自发过程会导致系统熵的增加，直至达到平衡状态。
熵增加原理是热力学第二定律的一种表述，它反映了自然界趋向于更加无序状态的普遍趋势。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答案：化学平衡常数（K）是一个在特定条件下，反应物和生成物浓度比值的常数，它表征了化学反应达到平衡时各物质的相对浓度。
化学平衡常数与温度有关，通常不随压力或浓度的变化而变化。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，温度从 300 K 升高到 600 K，求气体体积的变化量。
答案：设初始体积为 V1，最终体积为 V2。
根据盖-吕萨克定律（等压变化），有 V1/T1 = V2/T2。
代入数据得 V2 = (T2/T1) * V1 = (600 K / 300 K) * V1 = 2 * V1。
因此，体积变化量ΔV = V2 - V1 = V1。
2. 某化学反应的ΔH = -20 kJ/mol，ΔS = 0.05 kJ/(mol·K)，求在 298 K 时的ΔG。
物化考试题库及答案解析一、选择题1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔（mol）。
以下物质中，摩尔质量与相对原子质量数值相等的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和体积不变时，气体的压强与物质的量成正比。
如果一个气体的压强从P1增加到P2，物质的量也增加到原来的两倍，那么温度变化为：A. 保持不变B. 增加到原来的2倍C. 增加到原来的4倍D. 减少到原来的1/2答案：B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体都含有相同的分子数。
若1摩尔气体的体积为22.4升，则0.5摩尔气体的体积为______升。
答案：11.22. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能变化，Q表示热量，W表示功。
若一个系统吸收了100焦耳的热量，对外做了50焦耳的功，那么系统的内能变化为______焦耳。
答案：150三、简答题1. 简述什么是热力学第二定律，并举例说明其在日常生活中的应用。
答案：热力学第二定律指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。
在日常生活中，例如冰箱的工作原理，冰箱通过压缩机将热量从冷箱内转移到外部环境中，这一过程需要消耗电能，体现了热力学第二定律。
四、计算题1. 已知某理想气体的初始压强P1=2 atm，初始体积V1=3升，最终压强P2=4 atm，最终体积V2=2升。
假设气体经历的是等温过程，求气体的最终温度T2，如果初始温度T1=300 K。
答案：由于是等温过程，气体的温度保持不变，所以最终温度T2=T1=300 K。
五、实验题1. 在一个密闭容器中，有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气。
如果氢气和氧气在一定条件下反应生成水蒸气，写出该反应的化学方程式，并计算在标准状况下生成的水蒸气的摩尔数。
物化期末复习题物化期末复习题期末考试即将来临，对于学习物理化学的同学来说，复习是必不可少的一项工作。
为了更好地帮助大家复习，下面将针对物化的一些重要知识点和难点进行总结和解析。
一、物理部分1. 力学力学作为物理学的基础，是我们学习物理的第一步。
在力学的学习中，重点要掌握牛顿三大定律、动量守恒定律和能量守恒定律等基本概念和公式。
同时，要熟练运用这些定律和公式解决实际问题。
2. 热学热学是研究热现象和热力学定律的学科。
在热学的学习中，需要了解温度、热量、热平衡等基本概念，并能够运用热力学定律解决与热有关的问题。
此外，还需要掌握理想气体状态方程、热力学循环等内容。
3. 光学光学是研究光的传播和光的性质的学科。
在光学的学习中，需要了解光的反射、折射、干涉、衍射等基本现象，并能够运用光学原理解决光的传播和光的成像等问题。
4. 波动与振动波动与振动是物理学中一个重要的分支。
在波动与振动的学习中，需要了解波动与振动的基本概念和特性，并能够运用波动和振动的原理解决与波动和振动有关的问题。
二、化学部分1. 原子结构与化学键原子结构与化学键是化学学科的基础。
在原子结构与化学键的学习中，需要了解原子的基本结构、元素周期表、化学键的类型和性质等内容，并能够运用这些知识解决与原子结构和化学键有关的问题。
2. 化学反应化学反应是化学学科的核心。
在化学反应的学习中，需要了解化学反应的基本概念和特性，并能够运用化学反应的原理解决与化学反应有关的问题。
此外，还需要掌握化学平衡、化学动力学等内容。
3. 配位化学配位化学是无机化学的一个重要分支。
在配位化学的学习中，需要了解配位化学的基本概念和原理，并能够运用配位化学的知识解决与配位化学有关的问题。
此外，还需要掌握配位化合物的命名和性质等内容。
4. 有机化学有机化学是研究有机物的组成、结构和性质的学科。
在有机化学的学习中，需要了解有机物的基本概念、有机反应的类型和机理等内容，并能够运用有机化学的知识解决与有机化学有关的问题。
物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。
答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。
答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。
答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。
答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。
答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。
例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。
化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。
例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。
2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。
大学物化考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于理想气体的描述中，哪一项是不正确的？A. 理想气体分子之间没有相互作用力B. 理想气体分子体积相对于整个体积可以忽略不计C. 理想气体的内能仅由温度决定D. 理想气体分子在容器内做无规律的热运动答案：D2. 根据热力学第一定律，一个封闭系统内的能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A3. 在等温等压条件下，一个理想气体经历等熵过程，其体积将如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：A4. 化学反应的平衡常数Kc是：A. 只与反应物的浓度有关B. 只与生成物的浓度有关C. 与温度有关，与浓度无关D. 与温度和浓度都有关答案：C5. 下列哪种情况会导致反应速率增加？A. 降低反应物浓度B. 提高反应物浓度C. 降低温度D. 使用催化剂答案：B6. 根据德拜-休克尔理论，电解质溶液中离子的活度系数与下列哪个因素无关？A. 离子的电荷B. 离子的半径C. 溶液的温度D. 溶液的离子强度答案：C7. 一个化学反应的活化能为40 kJ/mol，提高温度10°C，反应速率将增加多少倍？A. 2B. 5C. 10D. 无法确定，需要更多信息答案：D8. 在稀溶液中，溶质的摩尔分数与质量分数之间的关系是：A. 直接相等B. 摩尔分数总是小于质量分数C. 摩尔分数总是大于质量分数D. 取决于溶质和溶剂的相对分子质量答案：D9. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其分压成正比，这个关系在：A. 任何温度下都成立B. 稀溶液中成立C. 浓溶液中不成立D. 高压下不成立答案：B10. 下列哪种物质不属于胶体？A. 蛋白质溶液B. 淀粉溶液C. 金属氢氧化物悬浮液D. 盐水溶液答案：D二、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是热力学第二定律，它在实际应用中有哪些重要性？答案：热力学第二定律指出，不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。
物理化学学习指导书编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来，对于不够完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。
热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
物化复习题及部分答案一、判断题（正确打“√”，错误打“×”）1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。
对2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。
对3、绝热过程都是等熵过程。
错4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。
对5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。
对6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。
错7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。
错8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。
错9、绝热恒容过程，系统的△H=0。
错10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。
对11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。
对12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。
对13、绝热过程是等温过程。
错19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。
错22、凡自发过程都要对外做功。
错24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
对28、体系温度越高，其热能越大。
错29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。
对30、绝热过程是等温过程。
错35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。
错37、恒温恒压下化学反应的熵变T GH S-=。
错52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。
对53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。
对54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。
对55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。
对56、任意可逆循环的热温商之和为零。
对57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。
对58、在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利。
对59、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动，反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响。
物化考试题库一、选择题1. 下列哪种物质不是金属？A. 铁B. 铜C. 氧气D. 铝2. 以下哪种化合物不是无机盐？A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 硫酸铜D. 亚铁氰化钾3. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氮B. 氢C. 氖D. 氧4. 下列物质中哪一种具有最高的沸点？A. 甲醇B. 乙醇C. 丙醇D. 丁醇5. 以下哪种物质是最强的酸？A. 硫酸B. 氢氯酸C. 硝酸D. 盐酸二、简答题1. 什么是化学键？简要描述不同类型的化学键。
2. 解释一下离子键和共价键的区别。
3. 什么是物质的物理性质和化学性质？请分别举例说明。
4. 请解释一下氧化还原反应的概念，同时给出一个氧化还原反应的实例。
5. 什么是酸碱中和反应？请说明酸碱中和反应的原理，并给出一个实际应用的例子。
三、综合题1. 一瓶含有0.1mol/L的盐酸溶液，体积为500ml。
求该溶液中盐酸的质量。
2. 某化合物由2 mol氧原子和4 mol氢原子组成，求该化合物的化学式。
3. 一段硫化铁反应生成了硫化氢气体和铁。
如果反应生成了30g的铁，求反应生成的硫化铁的质量。
4. 在实验室中，通过加热二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫。
如果实验的产物质量为100g，求原料二氧化硫的质量。
5. 一瓶盐酸溶液中含有100ml的盐酸，浓度为0.5mol/L。
求盐酸的物质的质量。
以上为物化考试题库，希望大家能够认真对待，加强练习，取得优异的成绩。
祝各位考生考试顺利！。
精选-物化总复习题及答案第1章热⼒学基本原理(热⼒学第⼀定律)1、 300K将1molZn Q p，恒容反应热效应为Q v，则Q p－Q v=（）J。
A. -2494B. 2494C. 0D. ⽆法判定2A. 必定改变B. 必定不变C. 不⼀定改变D. 状态与内能⽆关3、1mol，373K，p o下的⽔经下列两个不同过程达到（1）A. W1>W2 Q1>Q2B.W1Q2C.W1=W2 Q1=Q2D.W1>W2 Q14、下述哪⼀种说法正确？（ΔHp = Qp，所以：A.恒压过程中,焓不再是状态函数B.恒压过程中,体系与环境⽆功的交换C.恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功D.恒压过程中, ΔU不⼀定为零5、在⾮等压过程中加热某体系，使其温度从T1升⾄T2, 吸热Q, 则此过程的焓ΔH 为：A.ΔH=QB. ΔH=0C.ΔH=ΔU+Δ(pV)D.ΔH等于别的值6、若要通过节流膨胀达到制冷的⽬的，则节流操作应控制的条件是（）:A.<-H T J p T µB. >-H T J p T µC. =-TµD.不考虑µJ-T的值7、下述哪⼀种说法正确?-汤姆孙系数m⼀定不为零C 使⾮理想⽓体的焦⽿-汤姆孙系数m为零的p,T值只有⼀组8、1mol 单原⼦理想⽓体从 298K，202.65kPa 经历①等温; ②绝热; ③等压；三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1, W2, W3，三者的关系是:A. W1> W2> W3B. W2> W1> W3C. W3> W2> W1D. W3> W1> W29、下列说法中哪⼀个正确？A. ⽔的⽣成热即是氢⽓的燃烧热B. ⽔蒸⽓的⽣成热即是氢⽓的燃烧热C. ⽔的⽣成热即是氧⽓的燃烧热D. ⽔蒸⽓的⽣成热即是氧⽓的燃烧热10、在298K及101.325KPa下的1.00dm33，所做功的绝对值为（）A、0.418 JB、0.0418 JC、70.3JD、7.11J11(Q+W)的变化是：A. (Q+W)=0；B. (Q+W)>0；C. (Q+W)<0；D.不能确定12、同⼀温度下，同⼀⽓体的摩尔定压热容C p,m与摩尔定容热容C V,m之间的关系为：A、C p,m < C V,m； B. C p,m > C V,m； C. C p,m = C V,m； D. 难以⽐较。
物理化学复习题在这篇文章中，我们将回顾一些物理化学的基本概念和常见的复习题。
物理化学是研究化学现象和过程中涉及到的物理原理和理论的学科。
通过复习这些题目，我们可以巩固对物理化学的理解，为考试做好准备。
1. 热力学题目- 第一题：已知一容器中含有1mol的氧气和2mol的氢气，在室温下将氢气全部燃烧，反应产物是水。
计算该反应所释放的热量。
- 第二题：一个系统的内能变化为100 J，经过的热量为50 J，求该系统对外界做的功。
2. 动力学题目- 第一题：已知一反应的速率方程为r=k[A]^2[B]，实验测得当浓度[A]为0.1 mol/L，[B]为0.2 mol/L时，反应速率为1.0 mol/(L·s)，求速率常数k的值。
- 第二题：一个反应的速率方程为r=k[A]，实验测得当浓度[A]为0.1 mol/L时，反应速率为0.05 mol/(L·s)，求速率常数k的值。
3. 量子力学题目- 第一题：一束光的波长为400 nm，求其能量。
- 第二题：一个电子的动量为2.5×10^-24 kg·m/s，求其波长。
- 第三题：一个质子的波长为1 Å，求其动量。
4. 化学平衡题目- 第一题：已知一反应的平衡常数Kc为4.0×10^3，当反应物的浓度为[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L时，求反应物的浓度。
- 第二题：已知一反应的平衡常数Kp为0.2，当反应物的分压为PA = 0.1 atm，PB = 0.2 atm时，求反应物分压。
以上仅是一些物理化学复习题的示例，希望它们能帮助你巩固对物理化学的理解。
通过复习这些题目，你可以熟悉不同类型的问题，并更好地为物理化学考试做准备。
祝你成功！。
实用文档第二章热力学第一定律-即时练习一、单选题：1.对于理想气体的热力学能有下述四种理解：(1) 状态一定，热力学能也一定(2) 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变其中都正确的是：( ）A．(1),(2)；B．(3),(4)；C．(2),(4)；D．(1),(3)。
答案:D. 热力学能是状态的单值函数，其绝对值无法测量。
2.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )A．不变B．升高C．降低D．无法判定答案:C. 气体膨胀对外作功，热力学能下降。
大全．实用文档3.1mol373K，标准压力下的水，经下列两个不同过程变成373K，标准压力下的水气，(1) 等温、等压可逆蒸发(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(ΔU= Q+ W)：（）A．W1<W2 Q1>Q2B．W1<W2 Q1<Q2C. W1=W2 Q1=Q2D. W1>W2 Q1<Q2答案:A. 过程(1)中，系统要对外作功，相变所吸的热较多。
4.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱, 将冰箱门打开, 并接通电源使其工作, 过一段时间之后, 室内的平均气温将如何变化?（）A．升高B．降低C．不变D．不一定答案:A. 对冰箱作的电功全转化为热了。
5.凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：（）A．ΔU>0 , ΔH>0B．ΔU=0 , ΔH=0C．ΔU<0 , ΔH<0D．ΔU=0 , ΔH不确定大全．实用文档答案:D. 热力学能是能量的一种，符合能量守衡定律，在孤立系统中热力学能保持不变。
而焓虽然有能量单位，但它不是能量，不符合能量守衡定律。
例如，在绝热钢瓶里发生一个放热的气相反应，ΔH可能回大于零。
6.某理想气体的γ=Cp/CV=1.40，则该气体为几原子分子?（）A．单原子分子B. 双原子分子C．三原子分子D. 四原子分子答案:B. 1.40=7/5，CV=（5/2）R Cp=（7/5）R ，这是双原子分子的特征。
7.当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气。
若以下式为基本单元，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)则反应进度ξ应是：（）A．1 molB．2 molC．4 molD．5 mol答案:A. 反应进度ξ=Δn/ν=2 mol/2=1 mol8.欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV，公式Qp=QV+ΔnRT中的Δn为：（）A．生成物与反应物总物质的量之差大全．实用文档B．生成物与反应物中气相物质的量之差C．生成物与反应物中凝聚相物质的量之差D．生成物与反应物的总热容差答案:B. ΔnRT一项来源于Δ（pV）一项，若假定气体是理想气体，在温度不变时Δ（pV）就等于ΔnRT9.下述说法，何者正确?（）A．水的标准摩尔生成焓即是氧气的标准摩尔燃烧焓B. 水蒸气的标准摩尔生成焓即是氧气的标准摩尔燃烧焓C. 水的标准摩尔生成焓即是氢气的标准摩尔燃烧焓D. 水蒸气的标准摩尔生成焓即是氢气的标准摩尔燃烧焓答案:C. 根据标准摩尔燃烧焓的定义，只有(C)是正确的。
因为氧气是助燃剂，没有标准摩尔燃烧焓，氢气的燃烧产物是液体水，而不是水蒸气。
10.298K时，石墨的标准摩尔生成焓ΔfH ：（）A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 不能确定答案:C. 根据标准摩尔生成焓定义，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为零。
碳的稳定单质制定为石墨。
第三章热力学第二定律-例题分析大全．实用文档1. 1mol 单原子分子理想气体，始态为273K，p，分别经下列可逆变化，其Gibbs自由能的变化值各为多少？(A) 恒温下压力加倍(B) 恒压下体积加倍(C) 恒容下压力加倍假定在273K，p下，该气体的摩尔熵为100 J·K·mol。
11--$思路：Gibbs自由能的变化值可以通过ΔH和ΔS的值计算。
如果是等温过程，则如果是个变温过程，则(A) 解：(B) 恒压下体积加倍，T=2T，ΔG = ΔH -Δ(TS)12为因大全．实用文档以所=2T倍，T容下压力加(C) 恒12所以，℃时。
已知-5凝下固的ΔS和ΔG液请2.计算1mol苯的过冷体在-5℃,p$，时℃及p和别为2.25kPa2.64 kPa；-5和态固苯和液态苯的饱蒸气压分$。
·mol焓尔熔化为9.860 kJ苯的摩1-才，逆过程可个始终态相同的一必逆对思路：于不可相变，须设计GΔS和算能计其Δ℃，-5都温保化该完过可5 经系：解设统步逆程成变，持度为大全．实用文档和，变化值的的△G变化值是五步总的所以过程，等、压的可逆相变但是，因为（2）和（4）是等温G△似认为差不大，可近体体的可压缩性较小，摩尔积相为因液体和固1，以相消与△G可5所以在。
mol今H= 30.77kJ·尔为353K，摩汽化焓是Δ正3.苯的常沸点1-mpva为气（设的苯蒸汽化为同温同压空下353K,，p，将1mol液态苯向真等温$体）。
理想气W 的功热量Q和作吸(1) 计算该过程中苯收的S化熵Δ尔Δ自由能G和摩汽Gibbs摩(2) 求苯的尔汽化mapvapmv熵的变(3) 求环境。
别并否逆程述别以，判哪使(4) 用种据可判上过可与？判之大全．实用文档思路：真空蒸发，系统对外不做膨胀功，热交换等于热力学能的变化值。
在相变点温度和压力下，进行不可逆相变，由于始终态与可逆相变相同，所以状态函数的变量也与可逆相变相同。
对于系统的不可逆热效应，对于环境可以认为是可逆的。
解：(1) 真空汽化W=0，时为气，这可温、同压下逆蒸发苯(2) 设液态在同(3) 系统的不可逆热效应，对环境来说可以看作是可逆的(4) 用熵判据来判断过程的可逆性所以，苯的真空蒸发为不可逆过程。
沿（a为，始态，常气原4.1mol单子理想体400kPa。
计算该力态至压径逆的数）可途，缩终压为过程的S△和。
大全．实用文档们，这告诉我：的途径实际思路是一样，没有什么特别的地方。
于相当从说这个已知条件可以从是变化的物体只要理过算出V的值。
对于理想气计2，公式可以使用途具体变化径如何，都程，不论）。
解题时应该把容易计算的先（计算若是等温过程，则求出来，然后再由这些结果去计算较难求的变量。
，则，在求的是途径W的难点是在求。
因为沿的这题时稍有麻烦，要作适积分当的数学变换再积分。
解：根据理想气体的状态方程式和已知条件大全．实用文档得外边，到可以提积分号因a为，，代入上式，是常数，可逆温逆，后等先要分两步计算，等压可S△2为第记成。
因记是现容易出的错误把公式错了，把时△计算S，过逆程，，，可等步是温大全．实用文档第三章热力学第二定律-即时练习一、单选题：1.理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变及环境的熵变应为：（）A．>0，=0B．<0，=0C．>0，<0D．<0，>0答案:C. 理想气体等温膨胀，体积增加，熵增加，但要从环境吸热，故环境熵减少。
2.在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变：( )A．大于零B．小于零C．等于零D．不能确定答案:A. 封闭系统绝热不可逆过程，熵增加。
3.H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程：（）A．ΔH=0B．ΔU=0大全．实用文档C. ΔS=0D. ΔG=0答案:B. 因为钢瓶恒容，并与外界无功和热的交换，所以能量守衡，ΔU=0。
4.在273.15K和101 325Pa条件下，水凝结为冰，判断系统的下列热力学量中何者一定为零？（）A．ΔUB．ΔHC．ΔSD．ΔG答案:D. 等温、等压、不作非膨胀功的可逆相变，Gibbs自由能不变。
5.在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：（）A．ΔU = 0B．ΔA = 0C．ΔS = 0D．ΔG = 0答案:C. 绝热可逆过程是衡熵过程，QR= 0 故ΔS = 0。
6.单原子分子理想气体的CV,m=(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是：（）大全．实用文档A．1 : 1B. 2 : 1C．3 : 5D. 5 : 3答案:D. 相当于摩尔等压热容与摩尔等容热容之比。
7.1×10-3kg水在373K，101 325Pa的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为ΔU1，ΔH1和ΔG1；现把1×10-3kg的H2O（温度、压力同上）放在恒373K的真空箱中，控制体积，使系统终态蒸气压也为101 325Pa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和ΔG2。
问这两组热力学函数的关系为：（）A．ΔU1>ΔU2，ΔH1>ΔH2，ΔG1>ΔG2B．ΔU1<ΔU2，ΔH1<ΔH2，ΔG1<ΔG2C．ΔU1=ΔU2，ΔH1=ΔH2，ΔG1=ΔG2D．ΔU1=ΔU2，ΔH1>ΔH2，ΔG1=ΔG2答案:C. 系统始态与终态都相同，所有热力学状态函数的变量也都相同，与变化途径无关。
8.298K时，1mol理想气体等温可膨胀，压力从1000kPa变到100kPa，系统Gibbs自由能变化为多少？（）A．0.04 kJB．-12.4 kJC．1.24 kJD．-5.70 kJ大全．实用文档Vdp积分答案:D. 等于）（9.对于不做非膨胀功的隔离系统，熵判据为：0 ≥A．(dS)UT, B. (dS) ≥0 U,p C. (dS)≥0 pU, D. (dS) ≥0VU,答案:D. 隔离系统的U，V不变10.某气体的状态方程为pVm=RT+αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能：（）A. 不变B. 增大C. 减少D. 不能确定答案:A. 状态方程中无压力校正项，说明该气体膨胀时，不需克服分子间引力，所以恒温膨胀时，热力学能不变。
第四章多组分系统-即时练习一、单选题：1.2molA物质和3molB物质在等温、等压下，混合形成理想液态混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3×mol-1，2.15×10-5m3×mol-1 ，则混合物的总体积大全．实用文档为：（）A．9.67×10-5m3B．9.85×10-5m3C．1.003×10-4m3D．8.95×10-5m3答案:C. 运用偏摩尔量的集合公式。
2.已知373K时，液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。
