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2023-2024学年山东省聊城市高一下学期第一次月考化学质量检测试题一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。
下列叙述中错误的是（）A ．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅B ．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应C ．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。
青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术D ．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅2．下列变化的本质相似的是（）A ．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小B ．SO 2和Cl 2均能能使品红溶液褪色C ．浓H 2SO 4和稀H 2SO 4与金属反应时均有气体放出D ．H 2S 和HI 气体均不能用浓硫酸干燥3．氨是重要的化工原料，能与结合生成，加热条件下NH 3能将CuO 还原成2CaCl 23CaCl 8NH Cu ，实验室制取少量NH 3并探究其性质。
下列装置不能达到实验目的的是（）A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙干燥NH 3C ．用装置丙检验NH 3水溶液呈碱性D ．用装置丁探究的NH 3还原性4．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A ．NO 2和水反应，NO 2既做了氧化剂又做了还原剂B ．NO 、NO 2均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在C ．可用浓盐酸检测输送NH 3的管道是否发生泄漏D ．HNO 3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属5．制备并检验性质的装置如图所示。
下列说法正确的是（）2SOA ．紫色石蕊试纸先变红后褪色B ．品红溶液褪色体现了的强氧化性2SO C ．用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率D ．棉花可用饱和溶液浸泡，用于尾气处理23Na CO 6．硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。
12-13学年度下学期高一第二次月考化学试卷相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（单选，前10题每题2分，后10题每题3分）1．有关化学用语正确的是（ ）A ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的结构式：CH 3CH 2OHClC ．四氯化碳的电子式: Cl C ClD ． 甲烷分子的比例模型 Cl2、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与反应作用放出气体的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．C 6H 12O 63、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出称量质量，铜丝质量增大的是( )A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸 4. 某有机物的结构简式为CH 2＝CH — CH 2OH 。
下列关于该有机物不正确的是( )A ．能与金属钠发生反应并放出氢气B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应D ．能发生缩聚反应5.下列实验能获得成功的是( ) A ．用溴水可鉴别苯、乙醇、乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C ．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和苯6.科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是 （ ） A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H 2n +2的通式 C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，可能有非极性键7、“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是 ( )A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B ．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D ．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 8、用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 ( ) ①还原性 ②既与H ＋反应，也与OH －反应 ③导电性 ④反应过程中放出大量的热 A ．① B ．①②③ C ．①④ D ．①②③④9、下列叙述正确的是 ( )①CO 2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①③④⑤ B ．②③⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑤10、下列说法正确的是 ( )A ．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B ．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C ．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D ．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源11、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 ⑤加成反应 ⑥取代反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应 能体现这一原子最经济原则的是 ( )A ．①②⑤B ．②⑤⑦C．⑤⑦⑧D．只有⑤⑦12．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。
精选聊城市高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。
2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
聊城市人教版高一下学期第二次月考化学试题一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO 2(HCl) 饱和食盐水 洗气DMgCl 2溶液(CaCl 2)石灰水过滤、加盐酸溶解A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．NaBr 溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I -，也除掉了Br -，最后所得溶液为NaCl ，A 不正确；B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)中加入石灰水，NaHCO 3、Na 2CO 3都转化为CaCO 3沉淀，最后得不到NaHCO 3溶液，B 不正确；C ．SO 2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl 溶解于溶液，SO 2也会有大量溶解，C 不正确；D ．MgCl 2溶液(CaCl 2)中加入石灰水，虽然MgCl 2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl 2，D 正确； 故选D 。
山东省聊城市实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球C中气体分子数相等C. 气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1D. 气球C和气球D中气体密度之比为2∶1参考答案：D【分析】利用阿伏加德罗定律和推论进行分析。
【详解】根据n=m/M，以及阿伏加德罗推论，同温同压，相同质量时，气体体积比等于摩尔质量的反比，A中盛装SO2，B中盛装CO2，C中盛装O2，D中盛装CH4；A、根据上述分析，B中盛装的是CO2，故A错误；B、气球A中盛装SO2，气球C中盛装O2，因为气体的质量不同，因此气体物质的量不同，则气体分子数不相等，故B错误；C、气球A中盛装SO2，气球D中盛装CH4，相同质量时，气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即气球A和气球D中气体物质的量之比为16：64=1：4，故C错误；D、气球C中盛装O2，气球D中盛装CH4，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，因此气球C 和气球D中气体密度之比等于32：16=2：1，故D正确。
2. 已知某溶液中可能含有K＋、Ba2＋、SO、I－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；②加氯水和淀粉溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Ba2＋B．K＋C．I－D．SO参考答案：B略3. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2KClO3=2KCl+3O2C.S+O2=SO2D.C O2+CaO=CaCO3参考答案：C略4. 中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2 →C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3 (未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。
山东省聊城市高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．铜跟1mol/L的硝酸溶液反应，若C（NO3-）下降了0.2mol/L，则C（H+）下降A．0.2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．0.4mol/L【答案】B【解析】【详解】由铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，参加反应的硝酸根和氢离子的物质的量之比为2:8，所以当c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降0.8mol/L，B正确，选B。
【点睛】本题解题的关键是理解反应的实质，即能知道根据离子方程式求解。
典型错误就是根据化学方程式求解，因为参加反应的硝酸中，有一部分（四分之三）硝酸根没有参加反应只有四分之一的硝酸根被还原为NO。
2．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。
3．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NO C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl - D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．HCl 溶于水电离产生H +、Cl -，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；D ．氯气溶于水，反应产生HCl 、HClO ，HCl 与-3HCO 会反应产生H 2O 、CO 2；HClO 与-3HSO 会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是C 。
2023级高一下学期第二次阶段性测试化学试题时间：90分钟分值：100分一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每个小题只有一个选项符合题意）1．我国地大物博、资源丰富，其中山西的煤、大庆的石油、重庆的天然气较为出名。
下列有关化石能源叙述正确的是（ ） A ．煤的干馏为化学变化 B ．汽油为纯净物C ．天然气为二次能源D ．裂化的目的是提高乙烯产量2．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指2CO 的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ） A ．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B ．大规模开采可燃冰作为新能源 C ．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D ．研发催化剂将2CO 还原为甲醇3．下列说法正确的是（ ）A ．乙烯能使酸性4KMnO 溶液和溴水褪色，反应原理相同B ．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时，乙醇发生了取代反应C ．乙酸的分子式为242C H O ，属于弱酸D ．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应4．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（ ） A ．()32232CH CHCH CH CH B ．()3232CH CH CHCH C ．()()3322CH CHCH CHD ．()3233CH CCH CH5．烷烃是单烯烃R 和2H 发生加成反应后的产物，则R 可能的结构有（ ） A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种6．化学式为512C H O 且能与钠反应的同分异构体有（ ） A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种7．下列5种有机物：①②③④3CH CH CH CN ===⑤22CH CH CH CH === 其中可用于合成高分子材料的正确组合为（ ） A ．①②④B ．①②⑤C ．②④⑤D ．③④⑤8．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
山东省聊城市某重点高中2012-2013学年下学期高一阶段性测试（二）化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）；全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 O —16 N —14 Na —23 Ba —137 Ca —40 S —16 Cl —35.5第Ⅰ卷一.选择题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计50分。
）1．已知短周期元素的离子。
a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数 d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径 C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C 2．下列气体的制备可采用右图装置的是A 铜与浓硝酸反应制NO 2B 铜与稀硝酸反应制NOC Zn 与1摩/升硫酸反应制H 2D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl3. 100毫升2摩/升H 2SO 4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的A. 碳酸钠(固体)B. 硝酸钾溶液C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体) 4．下列说法正确的是A. 任何单质分子都有化学键B. 元素原子的价电子数一定是最外层电子C. 分子式为C n H 2n+2 ,n 不同的化合物一定为同系物D.分子式为C n H 2n ,n 不同的化合物一定为同系物 5.下列各组物质中属于同分异构体的是A ．H 2O 和D 2OB ．乙醇(CH 3CH 2OH)和 二甲醚(CH 3 CH 2－O －CH 2CH 3 )C ．和D ．和6．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X 与Y 、Z 位于相邻周期， Z原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是 A ．X 的氢化物溶于水显酸性B ．Y 的氧化物是离子化合物C ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸7. -n RO 3共有x 个核外电子，R 的质量数为A ，R 的中子数是A. 24++-n x AB. 48++-n x AC. 24---n x AD. 24--+n x A 8．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ① 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ② 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A ．①② B．②③ C．①④ D．③④ 9．下列生成SO 2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A ．Cu 与浓H 2SO 4共热 B. 红热的木炭与浓H 2SO 4反应C. Na 2SO 3与浓H 2SO 4反应D. S 在空气中燃烧10．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要 经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中错误．．的是 ①SiO 2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl 3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe 2S 3 ③CO 2和SiO 2 化学式相似，则CO 2与SiO 2的物理性质也相似④将SO 2通入BaCl 2溶液中无沉淀生成，将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中也无沉淀生成 A ．①B ．②③④D ．②③11．已知离子 b X 3+的离子结构示意图为： A ．b=10B ．Ｘ单质能溶于氢氧化钠溶液 Ｃ．Ｘ为稀有气体Ｄ．Ｘ单质既具有还原性，又具有氧化性 12．下列微粒半径之比大于1的是 ：A ．)()(/++Na K r rB ．)()(/Mg Be r rC ．)()(/Si P r r D ．)()(/ cl cl r r13．F 、Cl 和Br 都是ⅦA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 ：A ．原子半径：F>Cl>BrB ．最外层电子数都相同C ．核外电子层数都相同D ．最外层电子数都不相同14．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是： A ．第ⅠA 族 第6周期 B ．第Ⅷ族 第6周期 C ．第ⅢB 族 第6周期 D ．第ⅢA 族 第6周期15．原子序数为16的元素E 在周期表中位于A 、B 、C 、D 四种元素中间(如下图所示)，则 下列说法错误的是：A ．A 元素的最高价氧化物为P 2O 5B ．C 元素原子核外有17个电子 C ．B 元素的原子序数为8D ．D 元素的原子序为为2416. 右图为周期表中短周期的一部分，若a 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是：A ．a 、b 、c 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱B ．a 的氢化物比c 的氢化物稳定C ．a 能形成+5价化合物D ．原子半径的大小顺序是a > d > c > b17 如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图，其中MnO 2的作用是吸收正极放出的H 2，下列说法正确的是( )A ．锌是正极，MnO 2是负极B ．锌是负极，MnO 2是正极C ．锌是正极，石墨棒是负极D ．锌是负极，石墨棒是正极 18 决定化学反应速率的主要因素是( )A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度 19反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率分别为：①V A =0.6mol·L -1·s -1，②V B =0.45mol·L -1·s -1，③V C =0.4mol·L -1·s -1， ④V D =0.45mol·L -1·s -1，则此反应在不同条件下进行最快的是 A.① B.②④ C.② D.④20 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。
5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为（）A.4B.3C.2D.121 在一定温度下，固定体积的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A．此反应的化学方程式为2M NB．t2时，正逆反应速率相等达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍22 对可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中23 现向一密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下开始反应。
下列有关说法中正确的是( )A．达到化学平衡时，将生成2 mol NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零24 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)25 将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是( )A．增加6.5 g B．减少6.5 g C．增加21.6g D 减少21.6g第II卷非选择题二．非选择题：（本题共4小题）26. （12分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO2的体积为标准状况下，其它气体在同温同压下测定）。
请回答下列问题：（1）实验1中，反应的化学方程式为。
（2）实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填“向外”“向内”或“不”）。
（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是 mL，写出NO2与H2O反应的化学方程式。
（4）实验4中，已知：3Cl 2+2NH3N2+6HCl。
甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为 mL。
27．（14分）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A。
他们对其中的氧化产物进行研究。
（1）查阅资料表明①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+②Br2可以将SCN-氧化成(SCN)2 ③H2O2的还原产物为H2O(2)提出假设假设1：H2O2仅将Br-氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的假设3：H2O2同时将Br-、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是（填序号）。
理由是（3）设计实验方案验证假设3成立。
进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3molL-1H2SO4、1molL-1NaOH、0.1molL-1KSCN、淀粉-KI溶液、CCl4．28. 2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。
水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
(1)用电子式表示H2O的形成过程。
(2) H2O以键结合（填极性键、非极性键、离子键）（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。
（4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是。
A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2（5）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH (填失去，得到) mol电子（6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到 1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为。
