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考点31 物质的除杂(分离提纯)、鉴别、检验和推断一、常见离子的鉴别与共存1．H＋与OH－：用酸碱指示剂。
2．Cl－和SO2－4：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。
3．CO2－3：用稀盐酸和澄清石灰水，加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4．Fe3＋和Cu2＋：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。
5．NH＋4：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
常见沉淀的颜色1．不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。
2．可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。
3．蓝色沉淀：Cu(OH)2。
4．红褐色沉淀：Fe(OH)3。
5．黑色物质(粉末)：C(碳粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(铁粉)等。
6．红色物质：Cu、Fe2O3(铁锈)等。
1．[邵阳中考]下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Mg2＋、CO2－3B．H＋、Cu2＋、NO－3C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．K＋、Ba2＋、Cl－2.（2020·南浔模拟）小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是（）A.向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色B.向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C.向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D.向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅3.根据下列实验得出的结论，正确的是( )A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42－C.某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液D.验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－4.（2020九上·江北期末）下列关于科学实验的“目的操作现象结论”的描述正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.（2019·宁波模拟）现有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
2019年中考备考解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）题型知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
专题三：物质的检验、推断和除杂复习内容：检验物质一般有两种类型：1. 鉴定和鉴别：根据物质的特性，通过实验来确定要检验的物质是某种物质或不含某种成分，这一过程叫物质的鉴定。
一般用“检验”“鉴定”“确定”来表示。
根据各种物质的特性，通过实验来区别一组物质各是什么物质，这一过程叫物质的鉴别，通常用“鉴别”“区分”等表示。
2. 推断：根据实验，判断物质存在不存在。
（一）几种气体的检验气体检验方法反应现象化学方程式氧气（O2）用带火星的木条插入管口木条复燃C O CO+22点燃氢气（H2）（1）用燃着的木柴点燃（2）纯净气体点燃后在火焰上方罩一干燥的烧杯混有空气时有尖锐的爆鸣声；点燃纯净的氢气发出轻微的“噗”声，并安静燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯内壁出现水珠22222H O H O+点燃二氧化碳（CO2）（1）倒入少量澄清石灰水（2）用燃着的木条伸入瓶口（1）石灰水变浑浊（2）木条熄灭CO Ca OH CaCO H O2232+=↓+()（二）几种物质的检验物质使用的试剂检验方法发生的现象化学方程式酸液（H+）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸取少量酸液滴入几滴紫色石蕊试液或蘸少量酸液涂在蓝色石蕊试纸上变红碱液（OH-）（1）紫色石蕊试液或红色石蕊试纸（2）无色酚酞试液（1）同上（2）取少量碱液滴入几滴酚酞试液（1）变蓝（2）变红碳酸盐（CO32-）盐酸或稀硝酸取少量待检固体或浓溶液加入几滴盐酸或稀硝酸；将生成的气体通入澄清石灰水中有气体逸出，该气体能使澄清石灰水变浑浊例如：CaCO HClCaCl H O CO32222+=++↑CO Ca OHCaCO H O2232+=↓+()物质使用的试剂 检验方法 发生的现象化学方程式 盐酸和可溶性盐酸盐（Cl -） 硝酸银溶液 稀硝酸 取少量待检液滴入几滴硝酸银溶液后，再加几滴稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸 例如： NaCl AgNO AgCl NaNO +=↓+33硫酸和可溶性硫酸盐（SO 42-） 氯化钡溶液 稀硝酸 取少量待检液滴入几滴氯化钡溶液后，再加入几滴稀硝酸 生成白色沉淀，不溶于硝酸 例如： Na SO BaCl BaSO NaCl24242+=↓+【典型例题】一. 推断题推断题的特点： 1. 知识的综合度高 2. 开放的程度大 3. 隐含的条件多 4. 注重实验渗透 5. 注意联系实际 解题方法：1. 根据特征进行推断 常见的特征有：（1）反应条件特征，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
物质的除杂与推断一、物质的除杂：1、除杂的方法：（1）过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
如除去粗盐中混有的少量泥沙，可以将粗盐溶于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发，即可以得到精盐。
（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用降温结晶的方法来将杂质除去，如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
以上两种方法是利用物理的方法来除杂，此外，还可以利用化学的方法来除杂，如：（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。
如用化学方法除去铜粉中的铁粉，可以往混合物中加入少量的盐酸，充分反应后过滤即得到不含有铁的铜粉。
（4）沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应生成沉淀，然后过滤，即可以除去杂质。
如要除去NaOH溶液中少量的Na2CO3，可以加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可以达到除杂的目的。
（5）化气法：加入某种物质，与杂质反应产生气体溢出，即可以除去杂质。
如NaCl中含有少量的Na2CO3，可以通过加入适量的盐酸而除去。
（6）加热法：通过加热，使杂质分解，从而除去杂质。
如：要除去生石灰中混有的少量石灰石，可以通过高温加热的方法而除去。
（7）吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
如：实验室用锌与盐酸反应制氢气时，氢气中常混有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲得到纯净的氢气，可以用右图装置除杂。
2、除杂的原则：（1）除杂时，所选的试剂不能跟被提纯物质发生反应，如要除去二氧化碳中混有少量水蒸汽，应用浓硫酸来干燥，而不能用碱石灰（CaO与NaOH混合物）或NaOH固体来干燥。
（2）除杂时，要防止除杂的同时又引入新的杂质。
如，要除去Na2SO4中少量的Na2CO3，不能加适量的盐酸，原因是引入了新的杂质NaCl，而应加入适量的硫酸。
（3）除杂后还要考虑杂质分离的方便性。
最好是生成沉淀（过滤分离）或气体（直接散失）或水（蒸发除掉）。
总之，除杂的方法常常是相互关联的，解答问题时要根据具体情况进行具体分析。
二、如何判断常见溶液中离子能否大量共存：（1）在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反映，即符合复分解反映的条件则该组物质就不能共存。
