分析化学实验课本思考题

基础化学实验I (下)基本知识问答1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免?答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。

(2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。

(3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。

(4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。

(5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。

(6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。

(7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。

(8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。

(9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。

(10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。

2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。

方法误差可通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。

3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。

精密度高不一定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。

精密度是保证准确度的先决条件，精密度低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。

准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。

4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为：E 0.0002 100% 0.4%0.0500称取试样的质量为1.000g，相对误差为：E 0.0002 100% 0.02%1.000这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。

分析化学实验思考题1.称取NaOH 固体为什么不能放在纸上称量，而要放在表面皿上称量？ 因为NaOH 有很强的吸湿性，很容易吸收空气中的水蒸气而潮解。

直接暴露在空气中称量的话会造成误差。

NaOH 还会和空气中的二氧化碳反应，生成NaCO3，降低样品的纯度2、NaOH 溶液为什么要盛在带有橡皮塞的试剂瓶中？因为磨口瓶那个地方很粗糙，二氧化硅是“裸露”的，可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是很好的粘合剂，会将瓶盖与瓶身黏住。

而瓶身内壁很光滑，二氧化硅被一层稳定的硅酸盐包裹起来，与氢氧化钠隔绝，一般认为不与氢氧化钠反应。

3、滴定结束后，溶液放置一段后为什么会褪为无色？空气中的二氧化碳溶在反应液中，使溶液偏酸性，酚酞又恢复到了无色4、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法？为什么？定。

不能，盐酸易挥发，因此不能直接配制准确浓度的HCl ，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。

也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该常溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。

5、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重？充分除去无水碳酸钠中的碳酸氢钠6、除用基准物质标定盐酸外，还可用什么方法标定盐酸？邻苯二甲酸氢钾标NaOH,再用标好的NaOH 标定HCl1、双指示剂法中，达到第二计量点时为什么不用加热除去CO 2？因为甲基橙的变色范围是3.1-4.4,而CO2的饱和溶液的pH=5.6,因此不会影响指示剂的变色,不用加热除去二氧化碳2、测量一批混合碱样时，若出现①V2>V1>0；②V1=V2>0；③V1>V2>0；④V1=0，V2不等于0；⑤V2=0，V1不等于0五种情况时，各样品的组成有何差别？(1) V 1= V 2时，组成为Na 2C03c (Na 2C03)=00.25)(1V HCl c ⨯ (1) V 1=0，V 2≠0时，组成为NaHC03,c (NaHC03)=00.25)(2V HCl c ⨯ (2) V 2=0，V 1≠0时，组成为Na0Hc (Na0H)=00.25)(1V HCl c ⨯(4) V 1﹥ V 2时，组成为Na 2C03和Na0Hc (Na0H)=00.25)()(21HCl c v v ⨯-c (Na 2C03)=00.25)(2HCl c v ⨯ (5) V 1﹤ V 2时，组成为Na 2C03和NaHC03,c (NaHC03)=00.25)()(12HCl c v v ⨯- c (Na 2C03) =00.25)(1HCl c v ⨯，1在中和标准物质中的HCl 时,能否用酚酞取代甲基红,为什么 ？可以的。

实验容实验一、分析天平的使用及称量练习〔一〕根本操作：分析天平称量〔二〕思考题1 加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平.答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。

假设刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。

2 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高.答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。

因为太灵敏，则到达平衡较为困难，不便于称量。

3 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么.答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有局部要沾在小勺上，影响称量的准确度。

4 在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重.答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重。

实验二、滴定分析根本操作练习〔一〕根本操作：溶液的配制、滴定操作〔二〕实验注意问题：1 用HCl标准溶液标定NaOH溶液时，应选用哪种指示剂.为什么.滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中.HCl标准溶液应如何移取.2 用NaOH标准溶液标定HCl溶液时，应选用哪种指示剂.为什么. 〔三〕思考题1 HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制.为什么.答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。

2 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH〔S〕、而不用吸量管和分析天平.答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精细衡量仪器。

而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。

3 标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次.而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么.答：为了防止装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。

分析化学实验课后思考题参考答案分析天平的称量练习1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。

天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。

2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。

平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。

天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。

偏大时则用平衡螺丝调节。

3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。

4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。

增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。

递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。

5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。

6.在实验中记录称量数据应准至几位？答：应准确至小数点后四位即0.1mg。

7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？答：因为每次称量会有±0.1 mg的误差，所以实验中m1-m2会有±0.2 mg的误差，m3-m2也会有±0.2 mg故要求称量偏差不大于0.4mg。

实验内容实验一、分析天平的使用及称量练习（一）基本操作：分析天平称量（二）思考题1 加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。

若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。

2 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。

因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。

3 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。

4 在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重。

实验二、滴定分析基本操作练习（一）基本操作：溶液的配制、滴定操作（二）实验注意问题：1 用HCl标准溶液标定NaOH溶液时，应选用哪种指示剂？为什么？滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？HCl标准溶液应如何移取？2 用NaOH标准溶液标定HCl溶液时，应选用哪种指示剂？为什么？（三）思考题1 HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。

2 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。

而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。

3 标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。

分析化学实验思考题答案实验1 滴定分析法的基本操作练习1．滴定管和移液管在使用前如何处理？锥形瓶是否需要干燥？标准操作:滴定管和移液管在使用前应洗净,在室温控干,不能加热.锥形瓶也要洗净,控干,它可以加热. 锥形瓶不需要干燥，瓶内物质其物质的量已定,不因加不加水而发生改变，不能用待装液润洗，若用待装液润洗,则物质的量发生了改变.2．遗留在移液管尖嘴内的最后一滴溶液是否需要吹出？遗留在移液管尖端的最后一滴溶液是否需要吹出主要看移液管要求,如果移液管上写有“吹”字,就吹, 如果没写,就把移液管垂直,下面瓶倾斜30度,尖抵瓶壁,旋转三圈,后拿开,视为操作结束3．为什么体积比用累积体积而不用每次加入的2.0 mL 计算？是因为后一次加入的时候，前一次滴定产生的剩余氢离子或者氢氧根会对下一次滴定产生微小影响。

所以应该用累积产生的总效果来计算。

实验2 0.1mol/L NaOH 标准溶液配制与标定及多元酸含量测定1．为什么称量时天平两侧的玻璃门不能打开？以免空气对流造成读数不稳定。

2．为什么天平调好水平后，使用时不得挪动天平的位置？因为移动过程中可能造成再次倾斜3．为什么在减量法和指定量称量法中，称量中途不得再按“TAR”清零功能健？在称量过程中如果按tar键，将会使原来所称量的数据归零。

减量法清零后，天平原来显示的负值变为零；指定称量法，天平正值变为零。

不论用上面那种方法，都不能按tar键，如果按了，必须重新称量。

4．用台秤称取固体NaOH 配制出的标准溶液浓度是否准确？能否用称量纸称取固体NaOH？为什么？台秤称取后还要用浓度标准液配制。

不能，因为固体NaOH有强腐蚀性，吸湿性。

5．本实验中各用什么仪器？哪些数据需精确测定？分析天平，称量瓶，量瓶，碱式滴定管。

分析天平。

6．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？邻苯二甲酸bai氢钾相当于弱du酸,与氢氧化钠反应后生成的zhi 产物是邻dao本二甲酸二钾,若正4102好中合,则弱酸强碱1653盐溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围是3.1-4.4,变色发生在酸性溶液中,无法指示碱性溶液,也就是无法指示反应的终点.7．为什么草酸或枸橼酸可用NaOH 直接滴定？因为它们符合直接滴定的条件8．操作步骤中，每份样品重约0.14g，是怎样求得的？现一份样品倒出过多，其质量达0.1694g，是否需要重称药典对于一般称量的误差范围是这样规定的：“取用量为“约”若干时,系指取用量不得超过规定量的±10％”所以不需重新称。

实验一：绪论（容量仪器洗涤、使用和洗液配制）&天平（电子天平的使用和递减称量法操作）1.滴定分析用玻璃器皿洗净的要求是什么?为什么要达到这一要求?有物质没有洗干净，减少误差。

2.使用铬酸洗液应注意什么问题？为什么？环保问题：+6Cr对环境有害，可以重复试验；安全问题：具有腐蚀性。

Cr（失效）。

溶液安全变为绿色+33.固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点？各适合何种式样的称量？CO反应粉末，固定质量称量法：空气中稳定的物质，不会被氧化与2少颗粒状操作简单，只称一次。

递减称量：称量瓶减少物质与空气接触，在空气中不稳定的物质操作复杂称2次4.直接称量法中天平零点是否一定要调至“0.0000g”处？不一定。

5.单次减重称量法中敲样后为什么出现负值？单次减重称量法称量时称量瓶和物质去皮后为0.0000g，倒出一部分后，所以会出现负值。

实验二：滴定分析操作1.使用胖肚移液管、刻度吸量管应注意什么？留在管内的最后一点溶液是否需要吹出？使用前不烘干，刷洗，用水洗，最后要润洗。

绝大部分移液管不需要，除非标有“吹”，否则不用吹出。

2.滴定管的涂油、排气操作为何？在滴定过程中若有漏液现象应如何处理？涂油：防漏，使活塞旋转自如；迅速转转活塞。

排气：减少误差。

迅速旋转活塞（倾斜045）可能凡士林油损耗，再次涂油试试。

3.锥形瓶用前是否需要烘干？是否需用待测溶液淋洗？不需要烘干，一定不可以淋洗。

4.为什么滴定分析要用同一支滴定管移液管？滴定时为什么每次都从零刻度或零刻度以下附近开始？每支滴定管移液管误差不同。

保证一次滴定用量，减少误差，保证20ml 以上。

实验三0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制与标定1.如何配制盐酸（0.2mol/L）溶液1000ml？计算所需溶液的体积，然后说说操作。

2.用碳酸钠标定盐酸溶液，滴定至近终点时，为什么需大力振摇？反应生成的二氧化碳遇水变为碳酸，然后溶液形成缓冲溶液，影响指示剂变色和实验的准确性。

第1章绪论【思考题】1、简述分析化学的任务？2、分析化学怎么分类？【参考答案】1、答：（1）确定物质的化学组成——定性分析（2） ---------------------------- 测量各组成的含量定量分析（3）表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析（4）表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析2、答：（1）根据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、结构分析；（2）根据分析对象分类：无机分析、有机分析；（3）根据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析；（4）根据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析（5）例行分析和仲裁分析第2章常见离子的定性分析【思考题】1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应该创造有利于反应产物生成的反应条件？反应条件主要有哪些？2、什么叫选择性反应和专属反应？他们在实际应用中有何重要意义？在鉴定离了时，怎样避免共存离了的干扰？3、什么叫空白试验和对照试验？它们在分析试验中有何重要意义？4、分别用一种试剂，将下列每一组物质中的两种化合物分开：（1）PbSO4和BaSC>4 （2） Al（OH）3和Zn（OH）2（3） Bi （OH） 3和Cd （OH）2（4） PbS 和ZnS （5） CuS 和HgS （6） BaCrO4和SrCrO45、试用6种溶剂，将下六种固体从混合溶液中逐一溶解，每种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。

BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2、CuS、PbSO46、在系统分析中，鉴定NH4\ Fe2\ Fe3+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CC^-时为什么要在制备阴高了试液前进行？【参考答案】1、答：因为鉴定反应只有在一定条件下才能进行，才能表现出明显的外部特征，否则，反应不能发生，得不到预期的效果。

反应条件主要有：溶液的酸度、反应离了的浓度、溶液的温度、催化剂和溶剂的影响。

分析化学实验课本思考题一．分析天平称量练习1.分析天平有哪几种称量方法？指定质量试样的称量方法，减量法称样2.分析天平称量操作练习实验中称量结果应记录至几位有效数字?为什么?四位，分析化学的要求，一般精确到0.1mg3. 使用称量瓶的时,如何操作才能保证试样不至损失？首先一定要用干净的纸条或者手套。

使用称量瓶，容易出问题的就是粉末状的吧。

注意动作要缓慢一些，减量法称取物质时，在锥形瓶或小烧杯上边磕上沿边慢慢竖立，这样基本就不会弄在外面了。

4. 在递减称量法称出样品过程中，若称量瓶内的试样吸湿，对测定会造成什么误差？偏轻，样品吸湿则有效含量就少了。

二．容量仪器的校准1. 为什么要进行容量仪器的校正？校正可以知道仪器的精准度的状况，更重要是可以保证被校验仪器或设备的所量测数据的精准度！继而保证所测量产品品质！2. 分段校准滴定管时为什么每次都要从0.00 ml开始？因为制作滴定管的工艺问题,刻度不是很准确,且刻度越大误差越大.由于每次从0.00开始,这样就排除了起始的误差,使误差减少到最低,提高测量的精准度.。

三．滴定分析基本操作练习1. 配制NaOH溶液时,应选用何种天平称取试剂?为什么?普通的小数点后两位的天平就可以了，因为氢氧化钠吸湿非常厉害，如果用四位小数的天平会发现最后一位小数不停的增加，根本无法读数，所以不是所有时候都是越精密越好的。

2. 配制NaOH标准溶液时,固体NaOH的称取为什么用台称,而不用电子分析天平?氢氧化钠标准溶液是先粗配再用标准算来滴定，没有必要，因为氢氧化钠会吸水，就是用电子天平也称不准，配的标准溶液是要重新测浓度的3.移液管，吸量管和滴定管在使用之前必须用待吸溶液和滴定剂润洗几次，而锥形瓶则不用为什么？其实对于完全洁净干燥的前三者，也不必润洗。

但是由于不能保证其绝对洁净干燥，因此通过润洗对其进行清洗，避免杂质（包括溶剂，会稀释溶液而造成误差）对溶液造成污染。

前三者是量器，考虑了挂壁体积，因此可润洗。

分析化学实验思考题部分答案work Information Technology Company.2020YEAR实验内容实验一、分析天平的使用及称量练习（一）基本操作：分析天平称量（二）思考题1 加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。

若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。

2 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。

因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。

3 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。

4 在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重。

实验二、滴定分析基本操作练习（一）基本操作：溶液的配制、滴定操作（二）实验注意问题：1 用HCl标准溶液标定NaOH溶液时，应选用哪种指示剂为什么滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中HCl标准溶液应如何移取2 用NaOH标准溶液标定HCl溶液时，应选用哪种指示剂为什么（三）思考题1 HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制为什么答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。

2 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。

而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。

3 标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。