2010-2011学年《普通化学原理试卷》
一、填空题（共10小题，每空一分，共30分）
1、热力学第一定律△U=Q+W适用条件是——，Q p=△H的成立条件是——，Q v=△U的成立条件是——。
2、恒定温度下，将1.0L 204kPa氮气与2.0L 303kPa氧气充入容积为
3.0L真空容器中，则P(N2)=——kPa，P(O2)=——kPa，容器内总压力=——。
3、反应进度ξ的单位是——，反应方程式中反应物化学计量数νB——0，生成物νB——0，ξ=1mol表示——。
4、基元反应是指——，若aA+bB→xX+yY是基元反应，则速率方程为——，A物质的反应级数为——。
5、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△r H mθ=-483.64KJ●mol，则H2O(g)
△f H mθ=——KJ/mol。
6、已知Ag2CrO4的K sp=9.0×10-12，则其溶解度为——，饱和溶液中Ag+的浓度为——。
7、当n=4时，该电子层电子的最大容量为——个，某元素原子在n=4的电子层上只有2个电子，在次外层l=2的轨道中有6个电子，该元素符号是——，位于周期表第——周期，第——族，其核外电子排布式为——。
8、OF2分子的中心原子是采用——杂化轨道成健的。
该分子的空间构型为——。
9、
分子轨道表示
式价健结构
式
健级磁性
O2+
10、配合物［CoCl2(NH3)4］Cl的中文命名为——，其配离子空间构型为——，实验测得此配合物为反磁性（μ=0），其中心钴离子成健所用杂化轨道为——。
二、选择题（15小题，每题2分，共30分）
11、对反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)来说，△r H m与△r U m的关系
是（）。
(A) △r H m=△r U m (B) △r H m=△r U m +2RT(C) △r H m=△r U m -RT (D)无法确定
12、某温度下，容器中含有1.0 mol O2，2.0 mol N2及3.0 mol H2。
如果混合气体的总压为p kPa，则氧气的分压P(O2)=（）
(A)p/3 kPa (B) p/6 kPa (C) p/4 kPa (D) p/5 kPa
13、已知下列反应的平能常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)，K1θ
O2(g)+S(s)=SO2(g)，K2θ
则反应：H2(g)+ SO2(g) = O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）。
(A) K1θ- K2θ (B) K1θ●K2θ (C) K2θ/ K1θ (D) K1θ/ K2θ
14、下列函数均为状态函数的是（）。
(A)H、G、W (B)U、S、Q (C)T、p、U (D)G、S、W
15、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反应的条件是（）。
(A)恒温下，增加反应物浓度 (B)升高温度
(C)恒温下，加催化剂 (D)恒温下，改变总压力
16、根据“酸碱质子理论”，都属于“两性物质”的是（）。
(A)H2O、HPO42-、H2PO4- (B)HF、F-、HSO4-
(C)HCO3-、CO32-、HS- (D)OH-、HAc、NH4+
17、恒温下，某种溶液的一级电离常数约为1.7×10-5，并有1.3％电离成离子，该溶液的浓度约为（）mol●dm-3。
(A)0.01 (B)0.10 (C)1.0 (D)2.0
18、对于一个指定的氧化还原反应，下列判断合理的一组是（）。
(A) △r G mθ＞0, Eθ＜0, Kθ＜1 (B) △r G mθ＞0, Eθ＜0, Kθ＞1
(C) △r G mθ＜0, Eθ＜0, Kθ＞1 (D) △r G mθ＜0, Eθ＞0, Kθ＜1
19、电极反应ClO3-+6H++6e=Cl-+3H2O的△r G mθ=－839.6 KJ●mol，则Eθ(ClO3-/ Cl-)为（）。
(A)1.45V (B)0.73V (C)2.90V (D)1.55V
20、描述一确定的原子轨道（即一个空间运动状态），需用以下参数（）。
(A) n，l (B) n，l，m (C) n，l，m，m s (D) 只需n
21、对于原子中的电子，量子数正确的一组是（）。
(A) n=3，l=1，m=-1 (B) n=3，l=1，m=2
(C) n=2，l=2，m=-1 (D) n=6，l=-1，m=0
22、下列分子中，偶极矩为零的是（）。
(A)CO2 (B)SO2 (C)H2O (D)NH3
23、下列分子中存在单电子π键的是（）。
(A)CO (B)NO (C)B2 (D)NO+
24、在K[Co(NH3)2Cl4]中，Co的氧化数和配位数分别是（）。
(A) +2和4 (B) +4和6 (C) +3和6 (D) +3和4
25、[Ni(CN)4]2-是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是（）。
(A) sp2，d7 (B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6 (D) dsp2，d8
三、是非题（每小题1分，共10分。
在对的题后写√，错的题后写×）
26、由于CaCO3分解反应吸热，故它的标准摩尔生成焓是负值。
（）
27、尽管Q和W都是途经函数，但(Q+W)的数值与途经无关。
（）
28、混合气体中，i组分的分压力为P i=n i RT/V i。
（）
29、催化剂只能改变反应的活化能，而不能改变△r H mθ。
（）
30、焓、熵、自由能均为状态函数，它们的绝对数值大小均不可知。
（）
31、冰在室温下自动溶化成水，是熵增起了主要作用。
（）
32、K sp Ag2CrO4=1.12×10-12，K sp AgCl=1.77×10-10，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。
（）
33、电极电势值越大，氧化态的氧化能力越强。
（）
34、│ψ│2图形与ψ图形相比，形状相同，但│ψ│2图略“瘦”些。
（）
35、多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l,m有关。
（）
四、计算题（4小题，共30分。
请根据题意保留有效数字）
36、（5分）计算0.1molL-1 NH4Cl溶液的pH值，已知NH3●H2O的
K aθ=1.8×10-5。
37、（5分）已知：Eθ(HCN/H2)=－0.545V，Eθ(H+/H2)=0.000V，求
K aθ(HCN)。
38、（10分）已知Ag2CO3的热分解在298.15K的热力学数据如下：
Ag2CO3 (s) = Ag2O(s) + CO2(g)
△f H mθ（KJ●mol-1） -508.8 -30.05 -393.509
S mθ（J●mol-1K-1） 167.4 121.3 213.74如果空气压力p=101.325kPa，其中所含CO2的体积分数
ψ(CO2)=0.030％ 。
试计算此条件下将潮湿的Ag2CO3固体在110℃的烘箱中烘干时热分解反应的摩尔吉布斯(Gibbs)自由能变。
问此条件下
Ag2CO3(s)的热分解反应能否自发进行？有何办法阻止Ag2CO3的热分解？
39、（10分）已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7991V，φθ（AgBr/Ag）
=0.071V，φθ（Zn2+/ Zn）=-0.763V，φθ（Ag(S2O3)23-/Ag）=0.010V
求：（1）将50cm3 0.15 mol●dm-3 AgNO3与100cm3 0.30 mol●dm-3 Na2S2O3混合，混合液中Ag+浓度；
（2）确定0.0010 mol AgBr能否溶于100cm3 0.025 mol●dm-3的Na2S2O3溶液中（生成Br-和Ag(S2O3)23-）。
