2011-2012学年浙江省宁波市余姚中学高一(上)期中化学试卷(理科)da

宁波2012学年第一学期高一年级化学期中试卷中学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题(本题20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。

下列元素中，被称为“海洋元素”的是A．钠B．氯 C．溴D．碘2．焰色反应每次实验都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸3．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A．戴维B．舍勒C．阿伏加德罗D．侯德榜4．下列叙述错误的是A．摩尔质量的单位是g·mol－1B．硫原子的结构示意图：C．四种基本反应类型中，复分解反应一定不是氧化还原反应D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+B．NaHSO4 ＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++ SO42—D．Al2(SO4)3 ＝2Al3++3SO42—6．以下分类正确的是7．质子数和中子数相同的原子M，其阳离子M n+核外共有x个电子，则M的质量数为A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2x D．n＋28．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的红色石蕊试纸B．将气体通入氢氧化钠溶液C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．下列各种仪器：①漏斗②容量瓶③试管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶，其中常用于物质分离的仪器是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧10．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4 = C＋4NaCl。

注: 1、本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分2、将所有答案答在答卷纸上本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C :12 O: 16 Na ：23 S: 32 Ba :137第I 卷（42分）一、选择题(本题共9小题，每小题2分，每小题只有一项符合题目要求)。

1、据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能．．．．含有的是 A ．ClO －、Cl －、H + B ．ClO 3－、Cl －、OH －C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 、NaCl2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4H 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188 D ．乙烯的结构简式：C 2H 43、下列说法正确的是 A ．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等B ．CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD 四种物质都属于化合物C ．168O 、188O 为不同的核素，有不同的化学性质D ．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4、下列说法正确的是A. 实验室制备用盐酸制H 2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢B. 168O 、188O 为不同的核素，有不同的化学性质C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶D. Cl 2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂5、下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子数为10NA②由Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gH 2，则电路通过电子0.2N A ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3N A④常温常压下，16 g O 2和O 3所含的原子数为N A⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L 水中含分子数为N AA ．②③④ B．②③⑥⑦ C．①②④⑤ D ．②③④⑤6、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A ．氯气可用于漂白，是因为氯气有强氧化性B ．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关C ．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。

浙江省余姚中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于碱性氧化物的是( )A．CO B．MgO C．SO3D．Ca(OH)2 2．下列物质属于电解质且能导电的是( )A．铜B．熔融的硝酸钾C．氢氧化钠溶液D．氯化氢3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定4．下列仪器名称为“漏斗”的是A．B．C．D．5．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．Br2+2NaI=2NaBr+I2C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O6．某阴离子R n- 的核外共有x个电子,核内有a个中子,则R的质量数为( )A．a+x-n B．a+x+n C．a-x-n D．a-x+n7．下列说法不正确的是A．核素23Na的中子数是12B．16O和18O互为同位素C．电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子8．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．NH4＋、Cl－、Fe3＋、K＋B．Na＋、CO32－、Ca2＋、Cl－C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42－D．K+、SO42－、HCO3-、Na+9．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．Na2CO3和HCl B．NaOH和CO2C．Na和O2D．NaHCO3和NaOH10．下列基本实验操作中，不合理的是A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管定容B．可用湿润的pH 试纸检验氨气C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出11．已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl+ Br2，②KClO3+ 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O，③2KBrO3+ Cl2 = Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中若有2molCl2反应，则KBrO3得到电子物质的量为2mol12．下列离子方程式正确的是A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O13．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2N AC．在标准状况下，22.4L 四氯化碳所含的氯原子数目为4N AD．1molNa 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子14．下列说法不正确的是A．纯碱可以用于去除物品表面的油污B．碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂C．镁可用于制造信号弹和烟火D．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂15．下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+16．下列关于某些离子的检验说法中正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在NH4+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．可用硝酸酸化的AgNO3 溶液鉴别Cl-、Br-、I-17．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：(1)将镁粉投入冷水中，未见任何现象；(2)将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；(3)将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；(4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

浙江省宁波市余姚姚中书院高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族B．周期表中的周期分为：短周期、长周期（含不完全周期）C．过渡元素全部是副族元素D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)参考答案：C2. 下列说法中错误的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C3. 美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。

该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe ＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。

有关该电池放电时的说法正确的是( )A．由电能转变为化学能B．a极质量不变C．b极为电池负极D．电子由a极经负载流向b极参考答案：D4. 下列变化是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH CH3CHO B．CH2＝CH2 CH3－CH2BrC．CH2＝CH2 +H2O CH3CH2OH D．参考答案：D略5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 28g聚乙烯中含有N A个碳碳双键B. 1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气的分子数最多为6N AC. 标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数大于0.5N AD. 15g甲基含有的电子数是9N A参考答案：D【详解】A．聚乙烯不含碳碳双键，故A错误；B．乙烯中含1个双键，4个H原子，1：1加成，最多发生四取代，则1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol即5N A个，故B错误；C．标准状况下，CCl4为液体，不能由气体的摩尔体积计算其物质的量及原子数，故C错误；D．1个甲基含9个电子，15g甲基含有的电子数为×9×N A=9N A，故D正确；故答案为D。

余姚中学2013学年度高一化学期中试卷第一学期相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Cu-64 Ba-137一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。

）1．原子结构模型的演变图如右：Array⑴⑵⑶⑷⑸其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型；⑵为卢瑟福行星运转式原子模型；⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型；⑷为近代量子力学原子模型；⑸为玻尔轨道式原子模型。

下列符合历史演变顺序的一组排列是A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上氦元素主要以42He形式存在，下列说法中正确的是A．42He原子核内含有 4个质子 B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以He很容易失去电子，具有较强的金属性3．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L—1 NaCl溶液所含Cl—物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol·L—1的MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L—1的CaCl2溶液C．100 mL 1.0 mol·L—1的NaCl溶液 D．200 mL 0.25 mol·L—1的HCl溶液4．在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，被还原．．．的硝酸与未被还原．．．．硝酸的分子个数比为A．2:1 B．1:4 C．3:1 D．1:35．下列说法中正确的是A．1mol氯约含有6.02×1023个微粒B．阿佛加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量在数值上一定等于钠的相对原子质量D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积6．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由弱到强．．．．的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ge3+ B．Sn2+、Ge3+、Fe2+ C．Ge3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ge3+7．下列对气体物质的体积有显著影响的是①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④8．钠的下列性质中，和钠与水反应的现象无关．．的是A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠有强还原性9．．．A．Cl－—气体法 B．Na+—显色法 C．Cu2+—沉淀法 D．SO42－—沉淀法10．经测定：常温、常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下，这瓶气体不．可能．．是A．一种纯净的化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物的混合物 D．两种单质的混合物二、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分。

余姚中学高一化学期中试卷 （文科）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Fe —56 Na —23 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Ag —108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质中，属于盐类的是A ．MgOB.H 2SO 4C.NaOHD.CaCO 32.对下列物质分类正确的是A ．盐酸——纯净物 B.氯化钠溶液——混合物 C ．氯化银——碱D.一氧化碳——酸性氧化物3.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是A ．CO 2+H 2O====H 2CO 3化合反应 B ．Cu(OH)2===CuO+H 2O分解反应C ．Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2置换反应D ．NaCl+AgNO 3====AgCl↓+NaNO 3复分解反应4.在下列物质中，其物质的量为0.2mol 的是A ．2.2gCO 2B.3.6gH 2OC.3.2gO 2D.4.9gH 2SO 45.某混合溶液中含有0.2molNa +，0.25molMg 2+，0.4Cl -，则SO 42-的物质的量为A ．0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol6.下列说法正确的是A ．1mol 任何气体的体积都约为22.4LB ．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4LC ．温度为273K ，压强高于101kPa 时，1mol 气体的体积小于22.4LD ．若1mol 某气体的体积为22.4L ，则该气体一定处于标准状况 7.标准状况下，1L 氮气含m 个分子，则N A 的数值可表示为A ．22.4m B.28m C.m/22.4 D.m/288.用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 标准状况下，11.2LH 2O 所含的水分子数目为0.5N AB ． 16gO 2和O 3的混合气体中所含的氧原子数目为N A高温 △C． 1.00mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为2N AD．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2N A9.下列气体密度比空气小的是A．H2 B.O2 C.CO2 D.SO210.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A．两种分散系均呈红褐色B．分散质粒子均能透过半透膜C．分散质粒子直径均在1—100nm之间D．可用丁达尔效应加以鉴别11.下列分散系属于胶体的是A．淀粉溶液 B.食盐水 C.泥水 D.碘酒12.胶体与其他分散系的本质区别是A．分散质的直径大小 B.是否稳定C．是否有丁达尔现象 D.是否透明13.下列物质中，属于非电解质的是A．蔗糖 B.金属镁 C.氧气 D.氯化钠14.下列物质能导电且为电解质的是A．酒精 B.K2SO4晶体 C.熔化的NaCl D.液态的HCl15.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Na+， Cu2+, Cl- B. H+, Cl-, CO32-C．Ba2+， Na+， SO42- D. H+, K+, OH-16.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸17.某同学欲分离含有KCl，FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的试剂组是A．水，AgNO3溶液，稀硝酸 B.水，NaOH溶液，稀盐酸C．水，KOH溶液，稀硝酸 D.水，KOH溶液，稀盐酸18.下列实验操作中，不能用于分离两种相互溶解的液体的是①过滤②分液③萃取④蒸馏A．②④ B. ①② C. ③④ D. ①③19.在允许加热的条件下，只用一种试剂就能鉴别（NH4）2SO4，KCl，MgCl2，Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是A．NaOH B.NH3•H2O C.AgNO3 D.BaCl220.配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水二、填空题21.下图所示装置在中学化学实验中常用物质的分离与提纯（1）仪器甲的名称是（2）上图存在一处错误，请指出存在错误的区域（3）图中错误改正后，该装置可完成下列那个实验A．除去CO2气体中混有的少量HCl气体B．从硝酸钾和氯化钠的混合物提取硝酸钾C．用含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水22.用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：（1）经计算需要CuSO4·5H2O：克；（2）把CuSO 4·5H 2O 放入烧杯中，加入适量水溶解；（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和 2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；（4）再缓缓地加水，到接近刻度线1cm ～2cm 处，改用 加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；23.有一包白色固体粉末，可能含有Na 2SO 4，CaCO 3，KCl ，BaCl 2，CuSO 4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：1.将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；2.加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

2015-2016学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-12每题2分，13-22每题3分）1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3．下列图示的实验基本操作正确的是( )A．B．C．D．4．下列叙述中，正确的是( )A．次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒B．实验室制取氯气时，常用水来吸收多余的氯气C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色D．氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色5．H、H、H、H+、H2是 ( )A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子6．如图为原子结构模型的演变图，其中（1）为道尔顿原子模型（4）为近代量子力学原子模型符合历史演变顺序的一组排列是( )A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2）7．下列物质中，不能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝的是( )A．氯水 B．碘化钾溶液C．碘酒 D．溴水8．下列叙述不正确的是( )A．氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满C．氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是不同的D．实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠9．下列说法正确的是( )A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质10．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A．1摩尔任何物质都含N A个原子B．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为0.2 N AC．常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N AD．标准状况下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为N A12．下列实验操作中错误的是( )A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B．蒸馏操作时，若冷凝管竖直放置，冷凝水应下口进上口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂13．下列说法正确的是( )A．待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子B．用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布C．无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2+D．待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl﹣14．2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol•L﹣1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是( )A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线15．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是( )A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO317．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )A．K是银白色金属，硬度大，熔点高B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D．K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈18．下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是( )A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol/LC．把7.4gCa（OH）2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol/LD．需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，应选用l00 mL容量瓶19．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，得b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体20．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( )A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子21．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中产生了电子22．化学是以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是( )①配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，只需下列仪器就可完成：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶②制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性③氯水应放棕色试剂瓶保存④制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集⑤取一块钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶，应该处理掉．A．②④⑤B．②③④C．①②③D．全部二．非选择题23．H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭．（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为__________．（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式__________．另取少许上层清液，滴加适量的__________（填化学式）即可检验Cl﹣的存在，发生反应的化学方程式为__________．（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因__________．24．现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“﹣”表示观察不到明显变化．A B C D E F GA ﹣﹣﹣﹣﹣﹣↓B ﹣﹣﹣﹣﹣↓↓C ﹣﹣﹣↓﹣↓↓D ﹣﹣↓﹣↓↓↓E ﹣﹣﹣↓﹣↓﹣F ﹣↓↓↓↓﹣↓G ↓↓↓↓﹣↓﹣试写出有关物质的化学式：A：__________，C：__________，E：__________，G：__________．25．（18分）某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．实验仪器：连接胶管及夹持装置均省略实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：（1）图中各装置接口连接顺序是__________（填各接口的编号）．（2）装置A的作用是__________，反应的化学方程式__________．（3）装置B的作用是__________．反应的化学方程式为__________．（4）装置C中放入的反应物是__________．反应的化学方程式为__________．（5）装置D中可能发生的所有化学反应方程式为：__________．26．用高锰酸钾与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）．（1）标出该反应的电子转移的方向和数目（2）理论上需要消耗高锰酸钾多少克？（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？（16HCl（浓）+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O ）2015-2016学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-12每题2分，13-22每题3分）1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答．2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D 错，C对．故选C．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．3．下列图示的实验基本操作正确的是( )A．B．C．D．【考点】药品的取用；物质的溶解与加热．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、取用粉末状药品：一横、二放、三慢竖；B、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的；C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；D、根据酒精灯使用的注意事项进行分析、判断；【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，试管横放，将药品用纸槽或药匙送入试管底部，再慢慢竖起试管，故A错误．B、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的，过多会使液体飞溅，故B错误；C、取用液体时：①试剂瓶瓶口没紧挨试管口，防止液体会流出；②标签向着手心，以防液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故C正确；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故D错误．故选C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．下列叙述中，正确的是( )A．次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒B．实验室制取氯气时，常用水来吸收多余的氯气C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色D．氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒；B．氯气微溶于水；C．漂白粉的主要有效成分为次氯酸钙，不含次氯酸；D．氯气和液氯都不能漂白有色布条．【解答】解：A．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，则氯气可用于自来水的消毒，故A正确；B．氯气微溶于水，不能用水来吸收多余的氯气，应用碱液来吸收，故B错误；C．漂白粉的主要有效成分为次氯酸钙，能和酸反应生成具有漂白性的次氯酸，故C错误；D．氯气和液氯都不能漂白有色布条，具有漂白性的是次氯酸，故D错误．故选A．【点评】本题考查卤素单质及其化合物的性质及应用，题目难度不大，注意液氯和氯水的区别．5．H、H、H、H+、H2是 ( )A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B．元素种类，只有一种，即氢元素；C．H2是分子，核素是原子；D．根据每一种粒子的含义解答即可．【解答】解：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；B．氢元素只有一种，故B错误；C．H2是氢气分子，核素是原子，故C错误；D．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别．6．如图为原子结构模型的演变图，其中（1）为道尔顿原子模型（4）为近代量子力学原子模型符合历史演变顺序的一组排列是( )A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2）【考点】原子构成；化学史．【专题】原子组成与结构专题．【分析】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．【解答】解：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．（5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．故选A．【点评】本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．7．下列物质中，不能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝的是( )A．氯水 B．碘化钾溶液C．碘酒 D．溴水【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，选项中的物质应具有氧化性，且氧化性大于碘或存在碘单质；反之，不具有氧化性或氧化性比碘的弱，则不能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，以此来解答．【解答】解：A．氯水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，故A不选；B．碘化钾溶液与试纸中的物质不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，故B选；C．碘酒中含碘单质，遇淀粉变蓝，则能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，故C不选；D．溴水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，故D不选；故选B．【点评】本题考查碘的特征反应及氧化还原反应，明确氧化性的强弱及碘遇淀粉变蓝是解答本题的关键，注意选项C中含碘单质，题目难度不大．8．下列叙述不正确的是( )A．氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满C．氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是不同的D．实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氯水含盐酸、HClO，HClO具有漂白性；B．氯气氧化KI，生成的碘遇淀粉变蓝；C．氯水利用氧化性杀菌消毒，明矾水解生成胶体净化水；D．固体放在广口瓶中．【解答】解：A．氯水含盐酸、HClO，HClO具有漂白性，则氯水能够使石蕊试液变红后褪色，故A正确；B．氯气氧化KI，生成的碘遇淀粉变蓝，则向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满，故B正确；C．氯水利用氧化性杀菌消毒，明矾水解生成胶体净化水，则原理不同，故C正确；D．固体放在广口瓶中，则实验室应用无色广口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．下列说法正确的是( )A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．【解答】解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电．10．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，各元素的化合价都不发生变化，所以不是氧化还原反应，故A 不选；B．该反应中，水中的O元素化合价升高，所以水是还原剂，故B不选；C．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；D．该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，难度不大．11．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A．1摩尔任何物质都含N A个原子B．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为0.2 N AC．常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N AD．标准状况下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、物质不一定由原子构成；B、溶液体积不明确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、CO和二氧化碳中均含1个碳原子．【解答】解：A、物质不一定由原子构成，故1mol物质中含有的不一定是N A个原子，还可能是分子或离子，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故生成的22.4L氢气的物质的量小于1mol，则参加反应的铁原子小于N A个，故C错误；D、标况下22.4LCO和二氧化碳的混合物气体的物质的量为1mol，而CO和二氧化碳中均含1个碳原子，故1mol混合气体中含N A个碳原子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．下列实验操作中错误的是( )A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B．蒸馏操作时，若冷凝管竖直放置，冷凝水应下口进上口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．过滤时要防止滤纸破损；B．冷凝水下进上出；C．分液时要避免液体重新混合而污染；D．利用在不同溶剂中的溶解性差异分离为萃取．【解答】解：A．过滤时要防止滤纸破损，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，故A正确；B．冷凝水下进上出，效果较好，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C正确；D．利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同分离混合物，即萃取时，溶剂要互不相溶，溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大，不一定是有机溶剂，故D错误．故选D．【点评】本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大．13．下列说法正确的是( )A．待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子B．用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布C．无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2+D．待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl﹣【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．不能排除AgCl的干扰；B．丝绸主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦的羽毛气味；C．可能生成碳酸钡等沉淀；D．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀．【解答】解：A．不能排除AgCl的干扰，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故A错误；B．丝绸主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦的羽毛气味，可用灼烧的方法检验，故B正确；C．可能生成碳酸钡等沉淀，不一定含有Ca2+，故C错误；D．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，应先加入硝酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、离子反应等，把握离子检验的方法、试剂及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．14．2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol•L﹣1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是( )A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小；C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响；D、摇匀后见液面下降，再加水，溶液体积偏大．【解答】解：根据c=和m=nM进行判断：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，右盘高，左盘低，药品实际质量偏大，n偏大，则c偏大，故A错误；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小，c偏大，故B正确；C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C错误；D、摇匀后见液面下降，再加水，溶液体积偏大，c偏小，故D错误．故选B．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的方法，本题难度不大，做题时从c=的角度分析不当操作对溶液浓度的影响．15．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是( )A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；。

浙江省余姚市2024届化学高一第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y 气体分别可能是A．C2H4、CH4B．CO2、Cl2C．SO2、CO2D．CH4、Cl22、同温同压下，某集气瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g。

则X的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．443、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4、下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩5、下列说法不正确的是①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③置换反应都属于离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A．②③B．②④C．①②D．③④6、对下列物质进行分类，全部正确的是（）KClO①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥D．混合物——②⑤7、下列有关物质分类的说法，不正确的是（）A．CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐C．H2CO3是含氧酸、二元酸D．NaOH是可溶性碱，也是强碱8、下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．氢氧化镁溶于盐酸C．澄清石灰水与硝酸混合D．醋酸除去水垢9、下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．1 mol任何物质都含有N A个原子C．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AD．64g氧相当于2mol氧10、下列离子方程式，书写正确的是A．盐酸与石灰石反应：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2OB．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++ Cl¯ + ClO¯D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH¯+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓11、下列有关氯气性质的说法正确的是( )A．氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色D．氯气有毒，氯气还可用于消毒杀菌12、下列物质属于电解质且能导电的是A．金属铜B．盐酸C．熔融KCl D．酒精13、在透明水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A．Na+、K+、NH4+、Cl－B．K+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Na+、Ag+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、HCO3－14、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶115、现有以下物质：①NaCl溶液②CH3COOH ③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②④16、下列化学用语正确的是（）A．标准状况下气体摩尔体积约为 22.4B．中子数为 8 的氧原子：18OC．S2-的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题共 50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，选对得2分，本题共50分）1．我国的“神舟”八号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也圆满完成。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是（）A、42He原子核内含有4个质子B、32He和42He互为同位素C、32He原子核内含有3个中子D、42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2．下列叙述正确的是（）A、提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B、海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C、做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D、苏打的稳定性大于小苏打3．下列说法正确的是（）A、丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B、胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有C、胶体粒子的直径小于1nmD、丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液4．气体体积的大小与许多因素有关。

当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（）A、气体的种类 B、气体的物质的量C、气体分子本身的大小D、气体分子之间的平均距离5．下列物质的分类中，后者包括前者的是（）A、单质、化合物 B、化合物、电解质 C、溶液、胶体 D、溶液、分散系6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A、KNO3晶体 B、NaCl溶液 C、液态HCl D、熔融的KOH7．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）A、可能属于同一种元素 B、一定是同一种元素C、彼此之间一定是同位素D、核外电子个数一定相等8．下列有关反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A、用稀硫酸与锌粒反应获取 H2 B、用高锰酸钾加热分解获取 O2C、用稀盐酸与石灰石反应获取CO2D、过氧化钠与二氧化碳反应获取O29．根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A、I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B、KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2C、Cl2>I2>FeCl3>KMnO4D、FeCl3>KMnO4>Cl2>I210．下列电离方程式中，正确的是（）A、H2SO4＝H2＋+ SO42－B、BaCl2＝Ba2+ + Cl－C、NaNO3＝Na＋+ NO3－D、HClO ＝H＋+ Cl－+ O2－11．在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A、NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－ B、K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C、K＋、Na＋、H＋、SO42－D、Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－12．下列离子方程式的书写正确的是（）A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 2H＋+ CO32－＝ CO2↑+ H2OB、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 OH－ + HCO3－＝ CO2↑+ H2OC、向Na2CO3溶液中通入CO2 CO2 + H2O + CO32－＝ HCO3－D、向KI溶液中通入Cl2 Cl2 + 2I－＝ 2Cl－+ I213．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（）A、新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B、加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－C、将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD、光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O214．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A、K是银白色金属，硬度大，熔点高B、K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈C、K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D、K可以被空气中的氧气氧化，且产物只有K2O15．工业上钠的用途非常广泛，下列说法不正确的是（）A、用于制取纯碱 B、作原子反应堆的导热剂C、冶炼金属钛D、应用在电光源上16．目前，世界上生产的镁有60%来自于海水。

浙江省宁波市余姚三中2014～2015学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共26小题，每小题2分，满分52分）1．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 3 mol•L﹣1氯酸钾溶液B．75 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化镁溶液3．下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀4．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AB．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5N A5．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16：11 B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1 D．氧原子个数比为1：16．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10﹣15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（）A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、HClO、NH3都易溶于水，都是电解质D．C2H2、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸8．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g9．可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是（）①CO②HCl③H2④Cl2⑤NH3⑥CH4．A．①② B．②④ C．③④ D．⑤⑥10．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液11．某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Fe2+B．Mg2+C．CO32﹣ D．Cl﹣12．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D．为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液13．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D．碱性氧化物一定是金属氧化物14．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制15．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等16．下列实验操作中错误的是（）A．进行蒸发操作时，当有大量晶体析出，就应停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴17．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4=2H++S6++4O2﹣B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．Na2CO3=Na2++CO32﹣18．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线B．容量规格C．温度 D．溶液的物质的量浓度19．设N A为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．L B． L C．L D．L20．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣121．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是（）A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性22．下列实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．23．相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为（）A．AB B．AB2C．A2B D．A4B224．下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是（）①2.24L HCl（标准状况）②3.01×1023个氦气分子③27g H2O ④0.5mol H2SO4．A．①②③④ B．④①③② C．③④②① D．④③①②25．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.02mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02mol•L﹣1的CH3COOH溶液26．下列说法正确的是（）A．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰B．某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐C．在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+D．在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl﹣二、填空题27．下列物质：①Hg ②SO2③液态HCl ④BaSO4固体⑤乙醇⑥熔融KCl ⑦橄榄油⑧NH4HSO4固体⑨石墨（填代号，以下同）（1）能导电的是．（2）属于电解质的是．（3）属于非电解质的是．（4）⑧在水中电离的方程式为．28．现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是．（2）画出T的原子结构示意图．（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式．（4）写出Z单质在水溶液中的化学反应方程式．29．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有．如何验证可能存在的物质．三、实验题30．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g．（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．贴标签，h．定容．正确的操作顺序是．（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是A．没有将洗涤液转入容量瓶中，B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，D．加水定容时，水的量超过了刻度线．31．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置，用方程式表示制取氯气的反应原理是．（2）若用2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯气，应选用发生装置．（3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用溶液浸湿，其作用是（4）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是．四、计算题32．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g•cm﹣3，反应前后溶液体积变化忽略不计）．浙江省宁波市余姚三中2014～2015学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共26小题，每小题2分，满分52分）1．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故A 不选；B．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故B不选；C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D选．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大．2．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 3 mol•L﹣1氯酸钾溶液B．75 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液C．150 mL 3 mo l•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化镁溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】强电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，与物质的组成有关，1mol•L﹣1 AlCl3溶液中的c （Cl﹣）=3mol/L．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中c （Cl﹣）=3×1mol/L=3mol/L，A．氯酸钾溶液中没有氯离子，故A不符合；B.75mL 3mol•L﹣1氯化钙溶液中c （Cl﹣）=2×3m ol/L=6mol/L，故B不符合；C.150mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液中c （Cl﹣）=1×3mol/L=3mol/L，故C符合；D.50 mL 3 mol•L﹣1氯化镁溶液中c （Cl﹣）=2×3mol/L=6mol/L，故D不符合，故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．3．下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A、煮沸的FeCl3溶液冷却后得到的是胶体，能发生丁达尔现象；B、从铝离子水解的生成产物分析判断；C、金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；D、发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀．【解答】解：A、煮沸的FeCl3溶液冷却后形成胶体，胶体能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A不选；B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B不选；C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶具胶体的性质，与胶体性质有关，故C不选；D、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故D选；故选D．【点评】本题考查了胶体的制备、性质和应用，较简单，理解概念便可．4．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AB．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、稀有气体是单原子分子；B、质量换算物质的量，结合甲烷是10电子微粒计算判断；C、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可；D、四氯化碳标准状况不是气体．【解答】解：A、常温常压下，稀有气体是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为N A，故A 正确；B、8g甲烷物质的量==0.5mol，分子中含有的电子数为5N A，故B正确；C、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=×3×N A=3N A，故C正确；D、四氯化碳标准状况不是气体，11.2L四氯化碳物质的量不是0.5mol，故D错误；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，注意稀有气体是单原子分子，题目较简单．5．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16：11 B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1 D．氧原子个数比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体的V m相等，结合n===结合分子构成计算．【解答】解：A．ρ==，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11，故A正确；B．n==，可知分子个数比与摩尔质量呈反比，则分子个数比为11：16，故B错误；C．n==，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为11：16，故C错误；D．氧原子个数比等于物质的量之比，由n=可知，应为11：16，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握相关计算公式．6．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10﹣15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（）A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解【考点】原子构成．【专题】原子组成与结构专题．【分析】运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动，也就是说最小能观察到原子，对于原子内部结构，该技术是观测不到的．【解答】解：根据题干所给信息“运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动”，所以原子内部结构无法观察，B、C、D选项中涉及到的分子分成原子、原子运动、分子的形成，根据题干信息是能够观察到的．故选：A．【点评】解题时，应充分考虑其告知信息的“内涵”和“外延”，本题只是能“观测化学反应时分子中原子运动”，对于原子内部结构仍无法观察．7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、HClO、NH3都易溶于水，都是电解质D．C2H2、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；C．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；D．乙炔不是酸．【解答】解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A错误；B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C．氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质，故C错误；D．乙炔不是酸，不能电离出氢离子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的分类，涉及氧化物、酸、电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．8．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．【解答】解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．9．可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是（）①CO②HCl③H2④Cl2⑤NH3⑥CH4．A．①② B．②④ C．③④ D．⑤⑥【考点】气体的净化和干燥；尾气处理装置．【专题】化学实验基本操作．【分析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体；收集气体的集气瓶采用的是向上排空气法，说明气体不与空气反应其密度大于空气的密度；尾气处理采用了水吸收且防止倒吸的装置，说明气体易溶于水，根据以上分析完成．【解答】解：干燥剂是浓硫酸，不能干燥具有较强还原性和碱性气体，故NH3不能用浓H2SO4干燥；气体收集采用的是向上排空气法，CH4、H2、CO不能用向上排空气法收集；HCl、Cl2不与浓硫酸反应、且密度大于空气密度，HCl在水中溶解度较大应该用防倒吸装置进行尾气处理，所以可用图中所示装置干燥、收集及尾气处理，故选B．【点评】本题考查了气体的干燥、吸收、尾气处理，题目难度不大，注意干燥气体选择干燥剂的方法、收集气体需要根据气体的密度和化学性质进行选择、易溶于水的气体在尾气处理时需要采用防止倒吸的装置．10．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】①根据植物油和水互不相溶分析；②根据CCl4沸点较低，加热易挥发分析；③根据有机物的相似相溶分析；【解答】解：①植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；②CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ；③草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法．以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取，故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意基础知识的积累．11．某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Fe2+B．Mg2+C．CO32﹣ D．Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】守恒法．【分析】根据溶液不显电性，确定M为阳离子，然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，确定M，以此来解答．【解答】解：由物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，溶液不显电性，则2×1+3×2＞1×3+3×1，则M为阳离子，由电荷守恒可知，M为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，则M一定为Mg2+，故选B．【点评】本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．12．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D．为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液【考点】计量仪器及使用方法；焰色反应；过滤．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据托盘天平的准确度分析；B、根据量筒的准确度分析；C、根据稀盐酸和铁反应进行解答；D、根据用玻璃搅拌过滤器中的溶液可能会使滤纸破损进行解答．【解答】解：A、托盘天平可以精确到0.1克，不能称取1.06gNa2CO3固体，故A错误；B、量筒可以精确到0.1mL，所以不能量取8.58mL蒸馏水，故B错误；C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以可用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝，故C正确；D、用玻璃搅拌过滤器中的溶液可能会使滤纸破损，故D错误．故选：C．【点评】了解实验数据处理或者误差分析的探究方法；掌握托盘天平的使用方法；了解测量数据的读取方法．13．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D．碱性氧化物一定是金属氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．【专题】物质的分类专题．【分析】A、氧化还原反应的特征是有化合价升降，其本质是有电子转移．B、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应．C、金属阳离子被还原可能得到相应的金属单质，也可能到低价态的离子．D、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可能为酸性氧化物．【解答】解：A、氧化还原反应的本质是有电子转移，故氧化还原反应一定存在电子转移，故A错误；B、有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，但有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故B错误；C、金属阳离子被还原不一定得到相应金属单质，也可能到低价态的离子，如2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C错误；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可能为酸性氧化物，故D正确．故选：D．【点评】考查基本概念的理解，难度不大，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可能为酸性氧化物．14．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：A、用量筒量取盐酸时俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，导致配制溶液的浓度偏低，故A错误；B、定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故B错误．C、称量40gNaOH固体时未用到游码，所以称量的氢氧化钠的质量和砝码的质量相等，对配制溶液的浓度无影响，故C错误．D、硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶配制导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故D正确．故选D．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据c=分析不当操作对n或V的影响．15．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量一定相等，但物质并不都是气态；B．分子数目之比等于物质的量之比；C．温度、压强影响气体摩尔体积，不能确定二者物质的量关系；D．强酸可能分别为一元酸、二元酸．【解答】解：A．同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相等，对于固体、液态体积不相等，故A错误；B．根据N=nN A可知，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B正确；C．温度、压强影响气体摩尔体积，CO、氧气所处状态不确定，不能确定二者物质的量关系，则不能确定二者质量大小关系，故C错误；D．若强酸分别为一元酸、二元酸，则含有溶液中所含的H+数不相等，故D错误，故选：B．【点评】本题考查气体摩尔体积、物质的量计算等，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．16．下列实验操作中错误的是（）A．进行蒸发操作时，当有大量晶体析出，就应停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴。

浙江省宁波市余姚中学2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列说法不正确的是（）A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．乙醇和水可以任意比互溶，主要是因为乙醇和水分子间能形成氢键C．硫酸钡、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．煤的气化、液化和干馏均属于化学变化2．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称取8.75g食盐C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.54．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度看氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集，提高Br2的浓度5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO36．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚7．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大8．常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）A．若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）B．若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）D．若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）9．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O10．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种11．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分支酸的叙述正确的是（）A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．分子中含有2种官能团C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应12．向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：313．将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO214．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol•L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH=1的盐酸配制100mL，pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管15．N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N A个NH4B．1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO﹣的总数为2N AC．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2N AD．含有2N A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g16．据史书记载，历史上曾经通过硫酸铜与硫铁矿的反应来制取硫酸，其反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．有关该反应的下列说法正确的是（）A．反应中的氧化剂只有硫酸铜B．Cu2S是唯一的还原产物C．被氧化与被还原硫元素的质量比为7：3D．若以该反应为原理设计原电池，电池的正极为碳棒，负极是吸附有FeS2粉末的多空石墨电极，电解质溶液为CuSO417．5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7 g．则V的值可能是（）A．2.24 B．4.48 C．6.72 D．7.8418．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣19．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体20．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（）A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+21．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂22．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析不正确的是（）A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJD．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动23．有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba （NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有NH4+、K+B．肯定有Al3+、K+、Cl﹣，肯定没有MnO4﹣C．肯定有Al3+、Cl﹣，一定没有HCO3﹣和SO42﹣D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性二、非选择题（本题共5个大题）24．现有一份由炭粉、Fe2O3、CuO中的某几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验：（1）可以确定该样品中一定存在（填化学式）．若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为．（3）向Y溶液和固体混合物中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，则溶液中的阳离子是．25．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：已知：CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr请回答下列问题：（1）物质A的分子式为，B的结构简式为；请写出F中含氧官能团的名称；（3）反应①～④中属于加成反应的是；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式．26．由某精矿石（MCO3•ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：（1）该矿石的化学式为．①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2：1）．写出该反应的化学方程式．②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到．不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是．（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1反应2：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2反应3：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示．则△H2△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是．（4）在温度T1时，使体积比为3：1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应．T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡．试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线．（5）甲醇是制备工业乙酸的原料，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO气体反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO气体，发生反应：CH3OH （g）+CO（g）⇌CH3COOH （l）△H＞0，一定温度下达到平衡后测得甲醇的转化率为60%，容器体积为2L；维持温度不变，往上述达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06mol CO和混合气体，平衡的移动方向为（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是．27．I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：相关信息X 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y 含Y元素的物质焰色反应为黄色Z 同周期元素中原子半径最小R R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1）Z元素在周期表的位置是，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式．Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L （标况下）X2和H2．写出其爆炸的化学方程式；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L﹣1，则物质丁的化学式为；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式．28．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：回答下列问题：（1）稀盐酸盛放在装置中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在装置中该装置C中涉及的主要反应的离子方程式将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是．浙江省宁波市余姚中学2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列说法不正确的是（）A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．乙醇和水可以任意比互溶，主要是因为乙醇和水分子间能形成氢键C．硫酸钡、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．煤的气化、液化和干馏均属于化学变化【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物理变化与化学变化的区别与联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠属于过氧化物；B．乙醇可以和水形成氢键；C、依据电解质、非电解质的概念和电解质在水中的电离程度判断；D、化学变化是产生新物质的变化．【解答】解：A、过氧化钠属于过氧化物，烧碱、纯碱分别属于碱、盐，故A错误；B、乙醇可以和水形成氢键，增加了乙醇在水中的溶解能力，故乙醇能与水以任意比互溶，故B正确；C、硫酸钡在水溶液中溶于水的部分完全电离，属于强电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质；酒精是化合物其水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，故C正确；D、煤的气化是指将在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料气CO 和氢气，液化是指把转化成液体燃料甲醇过程，干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，都是化学变化，故D正确．故选A．【点评】本题考查基本概念以及化学反应类型和物质的分类等知识，难度不大，侧重于基础知识的考查．2．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO【考点】钠的重要化合物；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、碳酸氢钠加热分解，见光不分解；B、浓硝酸见光分解；C、碘化银见光分解；D、次氯酸见光分解；【解答】解：A、碳酸氢钠加热分解，见光不分解，故A符合；B、浓硝酸见光分解，4HNNO34NO2↑+O2↑+2H2O；故B不符合；C、碘化银见光分解，2AgI2Ag+I2，故C不符合；D、次氯酸见光分解，2HClO2HCl+O2↑，故D不符合；故选A．【点评】本题考查物质性质的分析应用，掌握反应条件是解题关键，题目较简单．3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称取8.75g食盐C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A、根据量筒的准确度为0.1mL进行判断；B、根据托盘天平的准确度为0.1g分析；C、根据高锰酸钾溶液的强氧化性及滴定管的准确度分析；D、根据广泛pH试纸测量溶液的酸碱性读数只能是整数判断．【解答】解：A、由于量筒只能准确到0.1mL，不用25mL量筒量取12.36mL盐酸，故A错误；B、由于托盘天平只能准确到0.1g，不用托盘天平称取8.75g食盐，故B错误；C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，滴定管准确度为0.01mL，所以用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，故C正确；D、由于广泛pH试纸测得某溶液pH只能为整数，不可能出现小数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了计量仪器及其使用方法，要求学生熟练掌握常见计量仪器构造及使用方法，本题难度不大．4．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度看氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集，提高Br2的浓度【考点】海水资源及其综合利用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴．A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸；B．氯化镁水解生成的HCl易挥发；C．电解饱和食盐水将电能转化为化学能；D．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素．【解答】解：A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；B．因氯化镁水解，且生成的盐酸易挥发，不能将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，应在HCl气流中加热，故B错误；C．电解为电能转化为化学能，则从能量转换角度看氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程，故C错误；D．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确；故选D．【点评】本题考查海水资源综合应用，为高频考点，把握流程中的转化、混合物分离提纯及电解等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．6．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题．【解答】解：A．加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故A错误；B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；C．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故C错误；D．亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的检验，为高频考点，题目难度不大，本题注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象．7．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、依据装置图分析，铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应；B、依据电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；C、阳离子移向阴极，所以铜离子会移向阴极氧化性大于氢离子，在阴极得到电子生成铜；D、电解过程中氢离子浓度减小．【解答】解：A、铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应，电极反应Cu﹣2e﹣=Cu2+，铜电极无氢气生成，故A错误；B、电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B正确；C、阳离子移向阴极，所以阳极生成的铜离子会移向阴极，由于铜离子氧化性大于氢离子，所以在阴极得到电子生成铜，故C正确；D、活性电极必然被氧化，H+在阴极放电，变成H2放出..H+会减少，故D错误；故选BC．【点评】本题考查了电解原理的分析，电极名称，电极反应，电极产物判断是解题关键，题目难度中等．8．常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）A．若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）B．若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）D．若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据盐的类型确定离子浓度；B．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，根据溶液中的溶质判断离子浓度；C．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，根据溶液的酸碱性判断；D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，根据溶质判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性即c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒知c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A错误；B．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣），当溶液呈碱性时，c（NH4+）＞c（Cl﹣），故B错误；C．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（OH﹣）=c（H+），当溶液呈碱性时，c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质判断溶液的酸碱性，结合电荷守恒得出离子浓度大小，难度中等．9．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O【考点】真题集萃；电解原理．【分析】A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．【解答】解：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D错误；故选D．【点评】本题为2015年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．10．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目．【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，甲酸只有1种，丁醇有4种；若为乙酸和丙醇酯化，乙酸只有1种，丙醇有2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸只有1种，乙醇只有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，甲醇只有1种；故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种，故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算．11．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分支酸的叙述正确的是（）A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．分子中含有2种官能团C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故A错误；B．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故C错误；C．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故C正确；D．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故D错误．。

2010学年度余姚中学 高一地理期中检测试卷（理科）第一学期注意： 1．本卷分卷Ⅰ、卷Ⅱ和答卷，满分值为 100 分，考试时间为 90 分钟。

2．务必将卷Ⅰ、卷Ⅱ的答案都做在答卷上，做在试卷上无效。

第Ⅰ卷（选择题 共70分）本卷共35小题，每小题2分，共70分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．在太阳系示意图中火星位于A 、①B 、②C 、③D 、④ 2．天体系统的层次，由低级到高级排列顺序正确的是 A 、太阳系一银河系一地月系—总星系 B 、银河系一河外星系—太阳系一总星系 C 、地月系一银河系一总星系一河外星系 D 、地月系一太阳系一银河系一总星系美国太空总署发布的消息：格林尼治时间2006年9月4日5时28分，木星将运行到与太阳和地球大致成一直线。

地球正面对的是太阳上最大的耀斑活动区，将对人类产生影响。

据此活动3—4小题。

3．木星与太阳和地球大致成一直线时，北京时间是 ( )A 、4日13时28分B 、3日21时28分C 、5日13时28分D 、4日21时28分 4．耀斑爆发不会影响是 ( )A 、无线电短波通信B 、卫星电视信号C 、宇航器安全D 、卫星运行 读右图地球五带示意图回答5—6题。

5．若①地位于乙带，②地位于甲带，则正确的是（ ） A 、①地正午太阳高度一定比②地小 B 、②地太阳辐射强度不一定比①地大 C 、①、②两地所处温度带可能相同 D 、①、②两地季节不可能相同6．若有①、②两地分处两个日期，则正确的是（ ） A 、①、②两地有可能在同一条经线上 B 、①、②两地不可能钟点（时刻）相同 C 、①、②两地可能地理位置相同 D 、①、②两地不可能同时日出读某日北京与杭州日出、日落时间（北京时间）表，回答7—9题。

7．该日北京昼长是（ ）A 、9小时40分B 、7小时26分C 、14小时20分D 、12小时 8．该天最可能接近下列哪个日期？A 、3月12日B 、1月1日C 、10月1日D 、6月1日 9．杭州所在的经度是（ ）A 、116°EB 、120°EC 、124°ED 、108°E图1为甲、乙、丙三地6月22日至12月22日等高旗杆正午影子变化曲线和朝向示意图。