2019-2020学年贵州省遵义务川县务川中学高二化学(上)开学考试试题【含答案】

贵州省遵义务川县务川中学2019-2020学年上学期开学考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数不可能是()A． 3和9 B． 7和1 C． 13和17 D． 15和172.下列物质属于酯类的是（）①豆油②甘油③牛油④煤焦油⑤汽油⑥菜籽油⑦润滑油．A．②③④⑦ B．①③⑥ C．⑤⑥⑦ D．②⑤3.下列有关能源的说法错误的是()A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源4.某化学反应中产物的总能量为60 kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是() A． 50 kJ B． 30 kJ C． 80 kJ D． 20 kJ5.下列关于硫的说法不正确的是()A．单质硫既有氧化性，又有还原性 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜 D．硫与氢气反应的氧化剂是硫6.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。

下列叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③7.下列关于的说法正确的是()A．原子核内含有2个中子 B．原子核内含有2个质子C．原子核外有3个电子 D．和是两种不同的元素8.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少二氧化硫的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的一氧化碳产生，避免污染空气④减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④9.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为() A． H2XO3 B． HXO3 C． HXO D． H2XO410.电解水时，在相同条件下产生氢气和氧气的体积比是()A． 1∶2 B． 2∶1 C． 1∶1 D． 3∶211.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是()A．甲烷的分子式为CH4B．甲烷气体中含碳元素和氢元素C．甲烷气体中只含碳元素和氢元素D．甲烷的化学性质比较稳定12.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是()A．该元素位于第三周期0族 B．该元素位于第四周期ⅠA族C．该元素是非金属元素 D．该元素是金属元素13.下述反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。

贵州省遵义务川县务川中学2019-2020学年上学期开学考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数不可能是()A．3和9B．7和1C．13和17D．15和172.下列物质属于酯类的是（）①豆油②甘油③牛油④煤焦油⑤汽油⑥菜籽油⑦润滑油．A．②③④⑦B．①③⑥C．⑤⑥⑦D．②⑤3.下列有关能源的说法错误的是()A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源4.某化学反应中产物的总能量为60 kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是() A．50 kJB．30 kJC．80 kJD．20 kJ5.下列关于硫的说法不正确的是()A．单质硫既有氧化性，又有还原性B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜D．硫与氢气反应的氧化剂是硫6.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。

下列叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③7.下列关于的说法正确的是()A．原子核内含有2个中子B．原子核内含有2个质子C．原子核外有3个电子D．和是两种不同的元素8.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少二氧化硫的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的一氧化碳产生，避免污染空气④减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④9.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为() A．H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO410.电解水时，在相同条件下产生氢气和氧气的体积比是()A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶211.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是()A．甲烷的分子式为CH4B．甲烷气体中含碳元素和氢元素C．甲烷气体中只含碳元素和氢元素D．甲烷的化学性质比较稳定12.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是()A．该元素位于第三周期0族B．该元素位于第四周期ⅠA族C．该元素是非金属元素D．该元素是金属元素13.下述反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。

2019~2020学年度高二年级第一学期开学测试化学试卷考试范围：必修二考试时间：110分钟分值：150分注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷（选择题共62分）一、单选题（本大题共31小题，共62.0分）1.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( )A. 石墨转化为金刚石B. KCl晶体溶于水C. 蔗糖熔化D. 溶于水2.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B. W与X形成的化合物中只含离子键C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为3 3.下列叙述正确的是A. 离子半径大小：B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性C. X单质在氧气中燃烧生成D. L、X形成的简单离子核外电子数相等用中文“”命名的第环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺(A. L、G、R、MB. G、L、M、RC. L、G、M、RD. L、R、G、M7.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A. 氯化铵分子中含有一个和一个B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C. 氯化铵晶体由和构成D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：18.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A. B.C. D.9.电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，电池的总反应式为Ag2O+Zn==2Ag+ZnO，下列判断不正确的是( )A. 锌为负极，为正极B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C. 原电池工作时，负极附近溶液的pH减小D. 原电池工作时，电子流动方向为10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。

高二年级联合考试化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版选修4第一章至第三章第一节。

4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca 40第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用应遵循社会可持续发展原则。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是①推广使用节能环保材料②研发高效、低毒、低残留的生物农药③开发利用太阳能④提高煤的开采技术水平，推广火力发电A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④2.在中和反应反应热的测定过程中，某小组同学用如图所示装置进行中和反应，下列说法正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是固定小烧杯B.待温度计读数不再变化时记录读数C.酸与碱混合时越慢越好D.环形玻璃搅拌棒搅拌时应上下轻轻拉动3.下列有关描述正确的是A.放热反应的速率总是大于吸热反应的速率B.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应C.1 mol Na与O分别在常温和点燃条件下反应，放出的热量相等2D.化学反应未必伴随能量变化4.已知化学反应A2(g) +B2(g) 2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A.该反应的ΔH=+(b-a) kJ·mol-1B.形成2molA—B键，吸收bkJ能量C.该反应的活化能为a kJ·mol-1D.断裂1molA—A键与断裂1molB—B键的键能相等，均吸收akJ能量5.已知100 mL 0.8 mol·L-1盐酸分别与8 g块状碳酸钙(M)和4 g粉末状碳酸钙(N)反应，下列生成气体体积与时间的关系图正确的是6.已知某些燃料的燃烧热ΔH的数据如下：燃料甲醇氢气乙烷一氧化碳ΔH(kJ·mol-1) —726. 51 一285. 8 一1559.8 一283 A甲醇 B.氢气 C.乙烷 D.一氧化碳7.已知反应S2O82- (aq)+2I- (aq) 2SO42- (aq) +I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3+(aq)+2I- (aq)I2(aq)+ 2Fe2+(aq) ②2Fe2+(aq) +S2O82-(aq)2Fe3+(aq) +2SO42-(aq)下列有关该反应的说法不正确的是A.增大S2O82-浓度或I- 浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B. Fe3+是该反应的催化剂C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深8.往某恒容密闭容器中充入 2 mol X(g)和 a mol Y(g)发生反应：nX(g)+3Y(g)R(g)+2Q(g)。

2024届贵州省遵义市务川民族中学化学高二第一学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列图示与对应的叙述符合的是A．用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系2、将16.1 g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A·xH2O）中的x值为A．10 B．9 C．8 D．113、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH 都都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9 B．10 C．11 D．124、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是A．HCO3-B．Cl-C．Fe2+D．SO42-5、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性: Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．阳极发生还原反应，其电极反应式: Ni2++2e-=NiB．电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中C．电解后，溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2+D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等6、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（）A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质7、A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是（）A．A和B的分子式一定相等B．A和B一定是同分异构体C．A和B可能是同系物D．等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等8、某元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-39、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。

2024届贵州省遵义市务川民族中学化学高二上期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．铁与盐酸反应B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应2、室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )A．在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－13、下列过程是非自发的是A．水由高处向低处流B．天然气的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰4、已知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H>0：某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是( )A．1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B．反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC．1min时降低温度，反应逆向进行D．1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率5、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

贵州省遵义市高二上学期开学化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·蒙阴期中) 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A . 配制溶液B . 分离乙醇和水C . 除去CO气体中的CO2D . 除去粗盐中的不溶物2. （2分）(2017·合肥模拟) 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A . 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、Br﹣C . =1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D . 由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣3. （2分） (2016高一上·南昌期中) 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A . 2.5×1019个B . 2.5×1022个C . 5×1019个D . 5×1022个4. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），其中X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . c（Z）=0.5 mol•L﹣1B . c（Y2）=0.5 mol•L﹣1C . c（X2）=0.2 mol•L﹣1D . c（Y2）=0.6 mol•L﹣15. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。

贵州省遵义市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于物质的性质和用途的说法中，错误的是（）A B C D氧化铁带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用作红色颜料可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 以下关于硫及其化合物说法错误的是（）A . 硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B . 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4 ，也可以用BaCO3C . 浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D . SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸3. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列反应一定属于放热反应的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如图所示的反应C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D . 不需要加热就能发生的反应4. （2分）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀5. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④6. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC . 氯化镁的电子式：D . 甲烷的结构式：CH47. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中的B的物质的量是（）A . 2.8 molB . 1.6 molC . 3.2 molD . 3.6 mol8. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验需要480mL 2.0mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣9. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B . 充电时电解质溶液的pH逐渐增大C . 放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD . 充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子10. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NAB . 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NAC . 1 L 0.1 mol•L﹣1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NAD . 1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA11. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列表达中，正确的是（）A . 饱和氯水中可大量共存Na+、CO32﹣、SO32﹣B . 溶液中可大量共存Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣C . 向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OD . AlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al3++4NH3•H2O=Al（OH）4﹣+4NH4+12. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）（）A . NaAlO2和稀盐酸B . NaHCO3和Ca（OH）2C . NaOH和Al2（SO4）3D . HCl和Na2CO313. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（）A . Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B . 1mol过氧化钠中阴离子数目为1NAC . 过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D . 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠14. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是（）①I2的体积分数不再变化；②生成1mol H2同时消耗1mol I2；③容器内压强不再变化；④生成2mol HI同时消耗1mol H2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化．A . ①②③④⑤B . ①②③⑤⑥C . ①②⑤⑥D . ①②15. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有6mol e﹣发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 3：116. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是（）A . （b﹣2a） molB . molC . molD . 2a mol二、非选择题 (共5题；共38分)17. （9分）在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．（1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：________．（2）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是A . 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB . 键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣IC . 熔点：HF＜HCl＜HBr＜HID . 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因________．常温下HClO的电离平衡常数为________．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式________．（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4 ，该反应的离子反应方程式为________．②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2 ，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液（填序号）A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe（NO3）3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇．18. （8分） (2017高二上·巢湖开学考) A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：①写出A和C的化学式：A________，C________．②B→C观察到的现象是________．③C→D的化学反应方程式是________，该反应的氧化剂是________，还原剂是________．④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是________，其中，D表现出强________（填“氧化性”或“还原性”）．19. （7分） (2017高二上·巢湖开学考) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________．（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________．（3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是________ （用含NA的式子表示）．20. （5分） (2017高二上·巢湖开学考) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：________．不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________．（2）在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________．（4）将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为________．21. （9分） (2017高二上·巢湖开学考) 化学是以实验为基础的．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：Ⅰ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成同主族元素C、Si非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）．A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液．已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气．（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程为：________、________．（2）乙同学具体操作如下：①先挤压胶头滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；②挤压胶头滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应．写出该操作中主要离子方程式为________．③再挤压胶头滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到________；（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是：________（4） II．实验目的________实验实验结论结论：________FeCl3在实验中的作用为：________反应方程式________参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共38分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、。

务川仡佬族苗族自治县第四高级中学2019-2020学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1 A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N AC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋4．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应5．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种6．下列有关有机物的结构说法不正确的是（）A．溴苯中的所有原子处于同一平面中B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）7．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为79．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质10．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%。

贵州省遵义市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·天津模拟) 共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品中，主要成分不属于高分子化合物的是（）A . 中国丝绸B . 泰国乳胶枕C . 埃及长绒棉D . 乌克兰葵花籽油2. （2分） (2016高一下·杭州期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B . 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生C . 油脂在碱性条件下水解可制肥皂D . 蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水3. （2分）下列说法正确的是（）A . 甲烷有两种二氯代物B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了甲基对苯环的影响C . 甲烷与乙烯可以通过燃烧的方法加以区分D . 煤中含有苯和甲苯，通过干馏、分馏可以分离得到苯4. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷5. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 四氯化碳按官能团分类应该属于（）A . 烷烃B . 烯烃C . 卤代烃D . 羧酸6. （2分）对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示，与键线式为的物质互为同分异构体的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素B . 甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC－COOH)互为同系物C . C60与C70互为同素异形体D . 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体8. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 通式为CnH2n﹣2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O物质的量之比为4：3．这种烃的链状同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种9. （2分）下列说法错误的是（）A . 乙酸、乙醇分别和大小相同的金属钠反应,乙酸反应更剧烈B . 淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n 表示，它们互为同分异构体C . 浓硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄D . 苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明10. （2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2 -甲基丙烷也称异丁烷B . 蔗糖和纤维素都属于髙分子化合物C . 苯使溴水褪色是因为发生了取代反应D . C3H6Cl2有3种同分异构体11. （2分）某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+ ，现用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl溶液，将三种离子逐一沉淀并分离的过程中，用到的分离方法及次数分别是（）A . 洗涤，2次B . 过滤，2次C . 分液，3次D . 过滤，3次12. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应B . 天然蛋白质水解的最终产物是多种α﹣氨基酸C . 能发生银镜反应的物质都是醛D . 棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质13. （2分）下列各组有机物，无论以何种比例混和，只要物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为一恒量的是（）A . C3H6和C3H8OB . C3H4和C2H6C . C3H6O2和C3H8OD . C4H6和C3H6O14. （2分）劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。

贵州省2019年高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列对能源的说法中错误的是（）A . 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B . 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料2. （2分） (2018高三上·临川期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A . 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B . 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。

是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C . 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收3. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应B . 工业上通过石油的裂化获得乙烯，乙烯能使溴水褪色C . 等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等D . 苯为不饱和烃，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上4. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 放热的反应在常温下一定很易发生B . 吸热反应在一定条件下也能发生C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列气体能用碱石灰干燥的是（）A . NH3B . CO2C . SO2D . Cl26. （2分）(2018·金山模拟) 侯氏制碱法中可循环利用的物质是（）A . CO2、NaClB . NH3、NaClC . NH3、CO2D . CaO、NH37. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的化学方程式，错误的是（）A . 水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体：B . Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体： 2Al + 2NaOH +2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑C . 石灰乳吸收泄漏的液氯：D . 过氧化钠用于潜水艇中氧气来源：8. （2分）对于A2（g）+3B2（g）=2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.9mol/（L•s）B . v（A2）=1.5mol/（L•s）C . v（C）=0.62mol/（L•s）D . v（B2）=90.0mol/（L•min）9. （2分） (2017高三上·河北期中) 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列关于电解池的叙述不正确的是（）A . 与电源正极相连的是电解池的阴极B . 与电源负极相连的是电解池的阴极C . 在电解池的阳极发生的是氧化反应D . 若用铁做阴极，则铁不会被氧化11. （2分）下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与二氧化碳B . 氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸酸C . 碳酸钠与硝酸；碳酸钙与硝酸D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法全部正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；②CH≡CH和C6H6含碳量相同；③苯乙烯和丁烯为同系物；④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上．A . ①②③B . ②④⑤⑥C . ①②④D . ①②④⑥13. （2分）下列除杂质的方法不可行的是（）A . 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B . 将混合气体通过灼热的铜网除N2中的少量O2C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D . 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO314. （2分） (2018高二上·林州期中) 下列有机反应方程式的反应类型判断错误的是（）选项有机反应反应类型A氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O取代反应BHNO3+ +H2OC缩聚反应D加成反应A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二下·郑州期末) 下列化学用语表达错误的是（）A . 1—丁烯的键线式：B . 乙醛的填充模型：C . 羟基的电子式：D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O616. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：途径b:C . 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D . 通过化学变化可以直接将水转变为汽油17. （2分）下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A . H2S、O2、N2B . HCl、Cl2、CO2C . N2、H2、COD . SO2、Cl2、O218. （2分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A . 438.6 kJ/molB . 241.8 kJ/molC . 285.8 kJ/molD . 无法确定19. （2分） (2016高二上·南昌期中) 已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ•mol﹣1 ．下列判断正确的是（）A . 1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJB . l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJC . 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D . 若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ20. （2分） (2018高一下·重庆期末) 已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1下列叙述正确的是（）A . 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4B . H2的燃烧热为dkJ·mol-1C . 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1D . 4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-121. （2分）我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3 ，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B . 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C . 为了增加海水的导电性，向海水中加入大量食盐D . 负极反应：O2+2HO2→4OH﹣﹣4e22. （2分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂23. （2分）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

贵州省遵义市务川民族中学2018-2019学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

下列说法正确的是( )A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色参考答案：B略2. 在下列条件下，能发生化学反应的是（）A.丁烷与氯气混合并置于光照下B.将甲烷通入高锰酸钾酸性溶液中C.将乙烷通入热的强碱溶液中D.将丙烷通入热的强酸溶液中参考答案：A3. 下列反应所得的有机产物只有一种的是（）A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成反应C．在NaOH醇溶液作用下的消去反应D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应参考答案：C略4. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3参考答案：D5. 下列物质中一定互为同系物的是（）①CH4 ②C3H6③C8H18④CH2=CH-CH2CH3 ⑤⑥A、①②B、②④C、⑤⑥D、①③参考答案：D略6. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+，M2O7n－中M的化合价是（）A. +4B. +5C. +6D. +7参考答案：C根据电荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，设M的化合价是x，则2x-2×7=-2，x=+6，故C正确。

7. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A、CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B、CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C、CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D、CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D略8. 已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的参考答案：C略9. 下列说法正确的是（）A．乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应B．稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba （OH）2溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/molC．2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热．D．高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，故该反应的焓变为正值参考答案：D解：A、燃烧是放热反应，放热反应中反应物能量高于生成物，故A错误；B、生成沉淀时放热，所以稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为△H＜﹣57.3kJ/mol，故B错误；C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故C错误；D、升温时反应物浓度减小，说明升温平衡正向移动，焓变为正值，故D正确；故选D．10. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

2024学年贵州省遵义市务川民族中学化学高二第一学期期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关下列电化学装置的说法中正确的是（）A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀2、碳元素的相关信息如图所示。

下列说法中，不正确的是A．原子序数是6 B．碳是非金属元素C．最外层电子数是6 D．相对原子质量是12.013、把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是A．Fe2+B．Cu2+ C．Fe3+D．H+4、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C C．3A+2B=C D．2A+3B=4C5、某人胃酸过多,并且患有严重的胃溃疡，他应该选择的药物是（）A．Al(OH)3B．NaHCO3C．阿司匹林D．麻黄碱6、下列实验方案合理的是（）A．配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。

B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置D．鉴别甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中7、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是A．ⅡA族B．ⅣA族C．Ⅵ族 D．ⅥA族8、汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是A．温度T下，该反应的平衡常数201214()c c KcB．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜09、下列说法对应的离子方程式合理的是A．纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HC O3-+OH-B．泡沫灭火器工作原理：2A l3++3CO32-+3H2O= 2A1(O H)3↓+3C O2↑C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4O H-=BaS O4↓+Al O2-+2H2OD．用石墨为电极，电解Pb(N O3)2和Cu(N O3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-=Pb O2+4H+10、锌一空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。